人教版化学必修一《几种重要的化合物铝的重要化合物》教学课件
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人教必修1几种重要的金属化合物(铝的重要化合物)19页PPT
6、AlO2-+4H+= Al3++2H2O
3、KAl(SO4)2 阅读课本P59资料卡片
KAl(SO4 )2 K Al 3 2SO42
KAl(SO4)2·12H2O : 十二水合硫酸铝钾，俗名明 矾 ,无色晶体，易溶于水，其水溶液显酸性，可 用于净水。
Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体）+ 3 H+
（2）物理性质 白色胶状物质，难溶于水，具有吸附作用。
（3）化学性质 【实验3—8 视频】取新制取的氢氧化铝分别与 2mol/L盐酸和2mol/L氢氧化钠溶液反应，观察现象。 ① 两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸（如H2CO3）和弱碱 （如氨水）。
第二节 几种重要的金属化合物 第二课时
二、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） （1）物理性质 白色难熔的固体，不溶于水。 天然Al2O3俗称刚玉，硬度大，仅次于金刚石。
蓝宝石、红宝石的主要成分是Al2O3
（2）化学性质：两性氧化物
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
总结：“铝三角”关
Al(OH)3
系
1 5
写出上述转化的离子方程式： Al3+
3
4
1、Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓
6
2
AlO2—
2、Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O 3、Al3++4OH- = AlO2-+2H2O 4、AlO2-+H2O+H+= Al(OH)3↓
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT) (2)
第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
一、氧化铝
红宝石
蓝宝石 耐火材料
手表品牌钻石基本是 人工制造，主要成分是 氧化铝。
手表钻石的作用是： 第一，硬度高，
具有很强的耐磨性，用 作轴承和其它机件，不 易磨损。
第二，光洁度好， 与钢制的机件接触时， 摩擦力很小，可增加机 件转动的灵活性。
由以上材料，你能归纳出氧化铝的哪些性质？
C. ① ② ③ ④
D.全部
3.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来, 适宜用的试剂是( D )
A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C. 盐酸 D.氨水
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴 呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体 的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界 卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而 加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超 过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸 食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用 铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量 增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降， 思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 显酸性(一元弱酸HAlO2·H20) Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ +
2H2O
3H2O 3H2O
显碱性(三元弱碱)
3、 热分解性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2、化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O
人教版化学必修一几种重要金属的化合物优秀ppt课件
• 【答案】 C
实验用品：浓氨水、氢氧化钠溶液、硫酸 铝溶液、盐酸
你能否利用所学知识制备氢氧化铝， 并验证它是不是两性氢氧化物？
P58【实验3-7】 1）实验室氢氧化铝制法：
人教版化学必修一3几.2种几重种要重金要属金的属化的合化物合优物秀(共 ppt20课张件PPT)
可溶性铝盐＋氨水
人教版化学必修一3.2几种重要金属的 化合物 (共20 张PPT)
√D．Fe2O3（Al2O3）
• 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
• A．Al2O3和稀盐酸
B．Al2O3和水
• C．Al2(SO4)3和KOH
D．AlCl3和氨水
• 3、实验室中，要使AlCl3溶√液中的Al3+离子全部沉
淀
• 出来，适宜用的试剂是（ ）
• A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐√ D．氨
知识补充
有关铝三角的基本图象：
1、铝盐溶液和氨水的反应
原理：Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+
n沉淀
注意：氢氧化铝
不会溶解于过量
的氨水中。
3
n NH3 •H2O
2. 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
2、氢氧化铝
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 1）性质
Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶 水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素， 可净水。
人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物--铝的化合物(1)课件
2、氢氧化铝
⑶不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分
解。
• 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O
规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水
[主要成分]：氢氧化铝
[药理作用]：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃 疡表面起机械保护作用。
小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与 强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以
⑵Al(OH)3是两性氢氧化物。
Al3+
H+ Al(OH)3 OH（两性）
AlO2-
问题讨论：
用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择 NaOH溶液还是氨水？为什么？
应选用氨水， Al(OH)3不溶于氨 水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶 液制取时， NaOH溶液的用量不便于 控制。
现象 开始产生气泡速率较慢 ，后来逐渐加
快，点燃后在试管内产生浅蓝色火焰。
原因 开始先与Al片表面的氧化膜反应。随着反应
进行，反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；反 应产生了可燃性气体。
1、氧化铝 ②化学性质
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
两
Al2O3 + 6H+
2Al3+ + 3H2O
正确的是（ D）
A、有气体生成，最后一定有白色沉淀
B、一定无气体生成
C、溶液最后澄清且有气体放出
D、一定有气体生成
3、下图中能表示将NaOH 溶液逐滴加入到硫酸 铝硫酸镁溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入 NaOH溶液的体积（V）关系C 的是 ( )
W
W
人教版高一化学必修一几种重要的金属化合物铝的化合物课件(21页ppt)
无
AlO2-
Al(OH)3
Al3+
②两性氢氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成
盐和水的氢氧化物。 但不与氨水反应。
氢氧化铝的用途
胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中
和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合 用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的 感觉，易吐酸水，服用适量的小苏（NaHCO3）， 能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
氧化铝的天
然存在形式
铝土矿由氧化铝的水合物和少
量的氧化铁和二氧化硅杂质组成
刚 玉氧化铝的天然晶体，硬
度大仅次于金刚石、金刚砂 （SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉 的一种）
用耐磨的Al2O3 做成的轴承
耐高温氧化铝 陶瓷坩埚
（2）化学性质：
1. 和酸反应： Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O 2. 和碱反应： Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O
氢氧化铝 沉淀 与氢氧化 溶解 钠反应而
溶解
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH¯ = AlO2+2H2O
向氢氧化铝 中滴加氨水
沉淀 氢氧化铝 不溶 不与氨水 解 反应
高中化学必修一3.2.2《铝的重要化合物》课件(新人教版必修1)
高一化学 必修一 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 （第2课时）
陕西实验中学 王国栋
蓝宝石
主要成分是氧化铝（Al2O3）。蓝色 的蓝宝石，是由于其中混有少量钛 （Ti）和铁（Fe）杂质所致
红宝石是指颜色呈红色的刚玉，它是 刚玉的一种，主要成分是氧化铝 (Al2O3)，红色来自铬(Cr)
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
2.氢氧化铝
①实验室制法
Al2(SO4)3+6NH3· H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
②两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
白色胶状沉淀逐渐增多， 氨水过量不溶解。
反应 方程式
Al2(SO4)3 +6NH3· H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO4
结论
Al2(SO4)3与NaOБайду номын сангаас、NH3· H2O均可反应生成Al(OH)3↓,
Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。
问题讨论：
用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择 NaOH溶液还是氨水？为什么？ 应选用氨水， Al(OH)3不溶于氨 水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶 液制取时， NaOH溶液的用量不便于 控制。
3H+
Al(OH)3
（两性）
OH-
AlO2-
③不稳定性
氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
陕西实验中学 王国栋
蓝宝石
主要成分是氧化铝（Al2O3）。蓝色 的蓝宝石，是由于其中混有少量钛 （Ti）和铁（Fe）杂质所致
红宝石是指颜色呈红色的刚玉，它是 刚玉的一种，主要成分是氧化铝 (Al2O3)，红色来自铬(Cr)
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
2.氢氧化铝
①实验室制法
Al2(SO4)3+6NH3· H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
②两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
白色胶状沉淀逐渐增多， 氨水过量不溶解。
反应 方程式
Al2(SO4)3 +6NH3· H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO4
结论
Al2(SO4)3与NaOБайду номын сангаас、NH3· H2O均可反应生成Al(OH)3↓,
Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。
问题讨论：
用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择 NaOH溶液还是氨水？为什么？ 应选用氨水， Al(OH)3不溶于氨 水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶 液制取时， NaOH溶液的用量不便于 控制。
3H+
Al(OH)3
（两性）
OH-
AlO2-
③不稳定性
氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
人教版化学必修一第三章金属及其化合物 铝的重要化合物ppt
AlO2-
铝三角
Al3＋少量HOH＋－或弱碱 Al(OH)3 少量HO＋H或－弱酸AlO2-
1、Al3+
Al(OH)3↓ Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓
2、 Al(OH)3
AlO2A- l(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O
3、 AlO2-
Al(OH)3AlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓
第二节 铝的重要化合物
【温故知新】
写出下列转化的化学方程式
4
Na2 O 1 2
Na2O2
NaOH
Na2CO3 6
5
NaCl 7
N aHC O3
3
铝虽然是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现 并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化 合物中提炼铝单质比较困难。铝都有哪些常见的化合物？ 它们有哪些性质？
（3）化学性质 ②不稳定性
氢2氧Al化(O铝H)不3 =稳=△定==，A受l2O热3＋易3分H解2O。 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
规律： 难溶性的氢氧化物受热会分解成 相应的氧化物和水。
一、铝的重要化合物——氢氧化铝
（4）氢氧化铝的用途 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它
的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐 蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低， 起到中和过多胃酸的作用。
不能共存的离子
Al3+
AlO2-
酸性 碱性
OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、 ClO-、SO32-、PO43-
H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+
铝三角
【人教版】化学必修一几种重要的金属化合物铝的重要化合物课件PPT
Al3+ +3OH- =Al（OH）3
方 程
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
式
3AlO2-+Al3+ +6H2O =4Al（OH）3
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物铝的 重要化 合物课 件PPT优 秀课件 （实用 教材）
②、两性氢氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
③、不稳定性
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O
④、用途：医用的胃药、净水
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物铝的 重要化 合物课 件PPT优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物铝的 重要化 合物课 件PPT优 秀课件 （实用 教材）
课堂小结
1、氧化铝
两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
2、氢氧化铝
①、实验室制法
Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物铝的 重要化 合物课 件PPT优 秀课件 （实用 教材）
课后活动探究:
有两瓶失去标签的试剂，已知分别为NaOH 溶液和AlCl3溶液，不用其他试剂，你能否把 它们鉴别出来？请设计合理的实验方案。
高中化学必修一第三章-几种重要的金属化合物(第2课时)(共13张PPT)
2 、当你感到痛苦时，就去学习点什么吧，学习可以使我们减缓痛苦。 10. 常识性的知识绝不是那些人人熟知，毫不稀奇的东西，人们要掌握常识，同样得认真学习。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3 NH4+
氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，并能
吸附色素，经常用来净水。
思考：
为什么常用氨水与硫酸铝溶液来制取 氢氧化铝，是否可以用氢氧化钠溶液 来制取氢氧化铝呢？
我们通过下面的实验来学习看是否 可以用氢氧化钠来制取氢氧化铝。
+ 2H2O
所以我们说氢氧化铝既有酸性又 有碱性，是一种两性氢氧化物。
小结：通过以上两个实验我们可以看出，氢
氧化铝是一种两性氢氧化物，既能和 酸反应又能和强碱反应，所以，如果 用氢氧化钠，产生的氢氧化铝会溶解 在多余的氢氧化钠中，从而得不到氢 氧化铝。
用途：氢氧化铝碱性不是很强，不会对胃
壁产生强烈的刺激和腐蚀作用，因 此，医疗上通常用氢氧化铝来中和 胃中的胃酸，以治疗胃酸过多。还 可以用来净水。
2）化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O 碱性氧化物
Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O 酸性氧化物
氧化铝难溶于水，但能和酸、碱反 应，因此，我们说是氧化铝是一种 两性氧化物
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2、氢氧化铝
演示实验3-7
现象：产生白色胶状物质、不溶于氨水溶液。 结论：白色胶状物氢氧化铝几乎不溶于水。 反应方程式：
氢氧化铝在受热时会发生分解，产 生氧化铝和水。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3 NH4+
氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，并能
吸附色素，经常用来净水。
思考：
为什么常用氨水与硫酸铝溶液来制取 氢氧化铝，是否可以用氢氧化钠溶液 来制取氢氧化铝呢？
我们通过下面的实验来学习看是否 可以用氢氧化钠来制取氢氧化铝。
+ 2H2O
所以我们说氢氧化铝既有酸性又 有碱性，是一种两性氢氧化物。
小结：通过以上两个实验我们可以看出，氢
氧化铝是一种两性氢氧化物，既能和 酸反应又能和强碱反应，所以，如果 用氢氧化钠，产生的氢氧化铝会溶解 在多余的氢氧化钠中，从而得不到氢 氧化铝。
用途：氢氧化铝碱性不是很强，不会对胃
壁产生强烈的刺激和腐蚀作用，因 此，医疗上通常用氢氧化铝来中和 胃中的胃酸，以治疗胃酸过多。还 可以用来净水。
2）化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O 碱性氧化物
Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O 酸性氧化物
氧化铝难溶于水，但能和酸、碱反 应，因此，我们说是氧化铝是一种 两性氧化物
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2、氢氧化铝
演示实验3-7
现象：产生白色胶状物质、不溶于氨水溶液。 结论：白色胶状物氢氧化铝几乎不溶于水。 反应方程式：
氢氧化铝在受热时会发生分解，产 生氧化铝和水。
高一必修1化学人教版第三章第二节-几种重要的金属化合物--铝的重要化合物公开课(共13张PPT)
2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液
反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A.② ③ ④ ⑤
B. ① ③ ④ ⑥
C. ① ② ③ ④ D.全部
3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉 淀出来，适宜用的试剂是（ ） A、NaOH溶液 B、KOH 溶液 C、盐酸 D、氨水
氧化铝与其他的金属氧化物不同。它
不仅能与酸反应，还能与强碱反应。
2. Al(OH)3
(1)物理性质：白色粉末，几乎不溶于水.
(2)化学性质：
【问题探究1】 Al(OH)3的化学性质
实验内 在Al(OH)3沉淀中滴加 在Al(OH)3沉淀中滴加
容
盐酸
NaOH溶液
实验现
象
白色胶状沉淀消失
白色胶状沉淀消失
Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
总的离子方程式：Al3++4OH- = AlO2- +2H2O
上述实验中继续滴加Al2(SO4)3溶液会出现的现象： 有白色胶状沉淀生成。
原因：生成了Al(OH)3 离子方程式： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
【பைடு நூலகம்纳】
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 写出相应的离子方程式
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【问题探究3】
在上述实验中，能用NaOH溶液代替氨水吗？
为什么？
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做自来水阀门芯 不溶于水的白色固体
一、氧化铝
思考与交流：AI2O3可以用来制造耐高 温的实仪器验,铝制餐具能否用来蒸煮或 长时间盛放酸性或碱性食物？
不能
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
一、氧化铝
2、化学性质： ①与酸反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
【实验总结与反思】 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
通过第②组往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH至过量的实验 现象解释，得出了什么结论？
NaOH溶液
先产生沉淀
Al2(SO4)3+6 NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4
后沉淀溶解
Al2(SO4)3 溶液
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
二、氢氧化铝 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
1.物理性质： 白色胶状物，难溶于水
2.化学性质:
与酸反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
设计方案
Al2(SO4)3 + NH3·H2O Al2(SO4)3 + NaOH
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
探究氢氧化铝的制备
操作(滴管滴入的试剂 至过量)
① 氨水
实验现象
产生白色絮状沉淀
探究氢氧化动铝手实的践制自备主探究
分析思路：
Al(OH)3
Al3+ OH-
铝盐 碱
提供的药品：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、 氨水 、稀盐酸
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+H2O
结论
Al(OH)3溶于 NaOH溶液（强碱）
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
探究1氢氧化铝的制备
操 作 (滴 管 滴 入 的 试 剂 实验现象
与强碱反应
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O
既能与酸反应又能与碱反应且均能产生盐和 水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
Al(OH)3是一种典型的两性氢氧化物。
二、氢氧化铝
至过量)
① 氨水
产生白色絮状沉淀
AI2(SO4)3溶液
②
NaOH溶液
先产生白色絮状 沉淀,后沉淀逐渐 溶解
AI2(SO4)3溶液
实验结论
Al2(SO4)3 与NaOH、 NH3·H2O 反应均能 产生白色 胶状沉淀 Al(OH)3， Al(OH)3可 溶于NaOH 溶液，但 不溶于氨
水。
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
学习目标: 氧化铝和氢氧化铝的性质,氢氧化铝的制备
重点: 氧化铝和氢氧化铝的两性性质,氢氧化铝的制备
难点:两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成
抢答
地壳含量最多的金属元 素是谁？
铝
铝的化合物在生产生活中随处可见
氢氧化铝
硫酸铝
氧化铝
一、氧化铝
1、用途和物理性质
用于制造耐火材料 熔点高
用于制作手表轴承 硬度大
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和 水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3是典型的两性氧化物。
练习：为了除去MgO中的少量Al2O3， 应该用什么试剂？
NaOH溶液
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ②与强 碱反应
Al2O3 + 2NaOH =（2N偏a铝A酸lO钠2）+ H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
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2.通过Al2(SO4)3溶液与氨水的反应，得到什么结论？
氨水 Al2(SO4)3溶液
反应方程式
Al2(SO4)3 + 6 NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
结论
Al(OH)3不溶于 氨水（弱碱）
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实验结论
AI2(SO4)3溶液
②
NaOH溶液
先产生白色絮状 沉淀,后沉淀逐渐 溶解
AI2(SO4)3溶液
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【实验总结与反思】 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
从① 组实验操作现象分析
1.实验中产生的白色胶状沉淀是什么? Al(OH)3
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二、氢氧化铝
斯达舒，本品每粒含Al(OH)3140毫克。 胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末， 无味，不溶于水。可用于缓解胃酸(盐 酸)过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸， 也可用于慢性胃炎。
任务：阅读斯达舒的说明书，找 出氢氧化铝的相关性质。
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探究氢氧化铝的制备
方案评价
Al2(SO4)3 + NH3·NaOH
探究结论:在实验室常用铝盐与氨水制备Al(OH)3
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
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1.物理性质：白色胶状物，不溶于水,强吸附能力
2.化学性质:
① 两性
与酸反应
Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
与强碱反应
Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O ②不稳定性： 2Al(OH)3 ＝∆ Al2O3＋3H2O
一、氧化铝
思考与交流：AI2O3可以用来制造耐高 温的实仪器验,铝制餐具能否用来蒸煮或 长时间盛放酸性或碱性食物？
不能
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一、氧化铝
2、化学性质： ①与酸反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
【实验总结与反思】 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
通过第②组往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH至过量的实验 现象解释，得出了什么结论？
NaOH溶液
先产生沉淀
Al2(SO4)3+6 NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4
后沉淀溶解
Al2(SO4)3 溶液
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二、氢氧化铝 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
1.物理性质： 白色胶状物，难溶于水
2.化学性质:
与酸反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
设计方案
Al2(SO4)3 + NH3·H2O Al2(SO4)3 + NaOH
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探究氢氧化铝的制备
操作(滴管滴入的试剂 至过量)
① 氨水
实验现象
产生白色絮状沉淀
探究氢氧化动铝手实的践制自备主探究
分析思路：
Al(OH)3
Al3+ OH-
铝盐 碱
提供的药品：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、 氨水 、稀盐酸
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Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+H2O
结论
Al(OH)3溶于 NaOH溶液（强碱）
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探究1氢氧化铝的制备
操 作 (滴 管 滴 入 的 试 剂 实验现象
与强碱反应
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O
既能与酸反应又能与碱反应且均能产生盐和 水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。
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Al(OH)3是一种典型的两性氢氧化物。
二、氢氧化铝
至过量)
① 氨水
产生白色絮状沉淀
AI2(SO4)3溶液
②
NaOH溶液
先产生白色絮状 沉淀,后沉淀逐渐 溶解
AI2(SO4)3溶液
实验结论
Al2(SO4)3 与NaOH、 NH3·H2O 反应均能 产生白色 胶状沉淀 Al(OH)3， Al(OH)3可 溶于NaOH 溶液，但 不溶于氨
水。
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学习目标: 氧化铝和氢氧化铝的性质,氢氧化铝的制备
重点: 氧化铝和氢氧化铝的两性性质,氢氧化铝的制备
难点:两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成
抢答
地壳含量最多的金属元 素是谁？
铝
铝的化合物在生产生活中随处可见
氢氧化铝
硫酸铝
氧化铝
一、氧化铝
1、用途和物理性质
用于制造耐火材料 熔点高
用于制作手表轴承 硬度大
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和 水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3是典型的两性氧化物。
练习：为了除去MgO中的少量Al2O3， 应该用什么试剂？
NaOH溶液
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Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ②与强 碱反应
Al2O3 + 2NaOH =（2N偏a铝A酸lO钠2）+ H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
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2.通过Al2(SO4)3溶液与氨水的反应，得到什么结论？
氨水 Al2(SO4)3溶液
反应方程式
Al2(SO4)3 + 6 NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
结论
Al(OH)3不溶于 氨水（弱碱）
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实验结论
AI2(SO4)3溶液
②
NaOH溶液
先产生白色絮状 沉淀,后沉淀逐渐 溶解
AI2(SO4)3溶液
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从① 组实验操作现象分析
1.实验中产生的白色胶状沉淀是什么? Al(OH)3
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二、氢氧化铝
斯达舒，本品每粒含Al(OH)3140毫克。 胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末， 无味，不溶于水。可用于缓解胃酸(盐 酸)过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸， 也可用于慢性胃炎。
任务：阅读斯达舒的说明书，找 出氢氧化铝的相关性质。
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探究氢氧化铝的制备
方案评价
Al2(SO4)3 + NH3·NaOH
探究结论:在实验室常用铝盐与氨水制备Al(OH)3
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
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1.物理性质：白色胶状物，不溶于水,强吸附能力
2.化学性质:
① 两性
与酸反应
Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
与强碱反应
Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O ②不稳定性： 2Al(OH)3 ＝∆ Al2O3＋3H2O