专题01 物质结构 元素周期律单元测试(B卷)-2016-2017学年高一化学同步单元双基双测

第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是( )A．氟(F)B．氯(Cl)C．溴(Br)D．碘(I)2．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是A．B．C．D．3．下面是一些常见分子的比例模型。

其中1个分子中含有共用电子对最多的是( ) A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳4．下列有关化学用语表示正确的是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O5．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。

下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U具有完全相同的化学性质6．下列各组粒子中属于同位素的是（ （A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na7．下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（）A．X、Y、Z三者均为金属元素B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物D．Y与Z只能形成一种共价化合物8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。

下列说法不正确的是 ( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。

一第一章《物质结构 元素周期律》测试题（B 卷）相对原子质量：H ＝1 Na ＝23 S ＝32一、选择题（每小题有1个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）1、以下互为同位素的是（ ）A 、石墨与金刚石B 、D 2和T 2C 、CO 和CO 2D 、3517Cl 和3717Cl 2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A.元素原子量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是( ) A.ｘ＋16B.ｘ＋4C.ｘ＋8D.ｘ＋184．下列电子式书写正确的是A ． O C OB ．Ca 2+ [ Cl ]-2C．Cl CClD ．Na + [ O O ]2- Na +5、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M 的原子序数为37的是（ ）6、下列各组性质比较中，不正确的是（ ）A 、酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4B 、碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C 、氧化性：F 2<Br 2<I 2D 、还原性：Li<Na<K7、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( ) A ．CaCl 2 B ．HNO 3 C ．CO 2 D ．KOHClCl8．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的含义错误的是A ．表示碳元素的一种同位素B ．表示碳元素的一种核素C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子9、下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（ ）A ． SB ．MgC ． ClD ． Be10、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）A. HXB. H 2XC. XH 3D. XH 411． 锗（Ge ）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A ．锗 是一种金属性很强的元素B ．锗的单质具有半导体的性能C ．锗化氢（GeH 4）稳定性很强D ．锗酸(H 4GeO 4)是难溶于水的强酸12、同周期的X 、Y 、Z 三元素, 其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H 3ZO 4<H 2YO 4<HXO 4, 则下列判断正确的是（ ）A ．原子半径 X>Y>ZB ．非金属性 X>Y>ZC ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序由强到弱D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强13．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是 ( )A ．8和11B ． 9和12C ． 15和8D ． 12和1714．短周期元素A 、B 、C 的位置如图所示，已知B 、C 两元素所在族序数之和是A 元素所在族序数的二倍，B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍，则A 、B 、C 依次是（ ）A ．Be 、Na 、AlB ．B 、Mg 、SiC ．O 、P 、ClD ．C 、Al 、P班级： 姓名： 学号：一、选择题答题卡：（每小题有1个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）二：非选择题：（44分） 15．（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程：（1）硫化氢（2）氟化镁16.（18分）下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，用元素符号或化学(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；(3)A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的 ； (4)在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 .17、（9分）右图为周期表的一小部分，A 、B 、C 、D 、E 的位置关系如图所示。

高一化学第一章《物质结构元素周期律》测试题2016.03.20第一部分选择题（共48分）一、选择题（共10小题，每小题3分，共48分。

）1．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N的叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与15N互为同素异形体C．13C与15N互为同位素 D． 13C的中子数与15N的核外电子数相同2．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素3．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族4．下列各项表达正确的是A．氯化氢分子的电子式： B．S2－的结构示意图：+16288C ．四氯化碳的电子式： D．N的结构式：:N≡N:25．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A．硒的原子序数为34 B．硒的氢化物比HBr稳定C．硒的非金属性比硫强 D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性6．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是B．R的气态氢化物能燃烧A．R的最高价氧化物为RO3C．R一定是第VIIA族元素 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性7．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素 B．Y可能与X同主族C．X可能是第三周期金属元素 D．Y一定是金属元素9．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A．x-5 B．x+5 C．x+1 D．x-110．短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2-、d Z- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性： H2Y＞HZC．离子半径：W2+＞Y2- D．碱性：XOH＞W(OH)211．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和812．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

人教版高一上学期化学(必修一)《第四章物质结构元素周期律》单元测试卷-含答案一、单选题1．X Y Z W Q、、、、为同一短周期元素且最外层电子数依次增加，将它们按如图的方式填入九宫格，横行和纵行所含元素最外层电子数之和均为10．下列说法正确的是XY Z WQA．若为第二周期元素，X常用作电池电极材料，其单质在同族元素组成的单质中密度最小B．若为第二周期元素，W和Q形成的二元化合物为酸性氧化物C．若为第三周期元素，Z单质与氧化铁的反应需在高温条件下发生，所以此反应为吸热反应D．若为第三周期元素，通常用电解熔融氯化物的方法来冶炼Y2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y=W＋Z，化合物XW与WZ相遇会产生白烟。

下列叙述错误的是3A．Y的氢化物为离子化合物B．YZ在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性C．简单离子半径大小：Z>X>Y>WD．元素X的含氧酸均为强酸3．W、X、Y、Z、E是元素周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素。

其中原子W无中子，X的一+=，Z的单质常温下为有种同位素可用于考古断代，Y、Z、E处于不同周期，且最外层电子数满足Y E Z色气体。

下列说法一定正确的是<A．氧化物对应水化物的酸性：X ZB．Y、Z、E的简单离子半径大小：Z E Y>>C．由W、Y、Z组成的化合物属于酸D．Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝4．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。

戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。

下列说法一定正确的是A．最简单氢化物热稳定性：乙＞丁＞丙B．简单离子的半径大小：戊＞丁＞乙C．甲的氢化物遇氯化氢有白烟产生D．常温常压下，丁和戊的单质状态相同5．X、Y、Z、M、Q为元素周期表的前20号元素，且原子序数依次增大。

X是元素周期表中原子半径最小的元素，元素Y的周期数是其最外层电子数的13，X与Z同主族，M与Y原子最外层电子数相同。

第一章测评B(高考体验卷)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．(2014山东理综，8)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同2．(2014江苏化学，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强3．(2014全国课标Ⅰ，10)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是() A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z4．(2013海南化学，3)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H182O与D162O的相对分子质量相同5．(2013广东理综，22改编)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是()①非金属性：Z＜T＜X ②R与Q的电子数相差26③气态氢化物稳定性：R＜T＜Q ④最高价氧化物的水化物的酸性：T＞QA．①③B．②④C．①④D．②③6．(2013福建理综，9)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中，能较好地解释“钠和锂具有相似化学性质”的是()A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．化合价相同2.关于非金属元素硅、氮、氯、硫的叙述，正确的是()A．在通常状况下其单质都为气体B．其单质都是由双原子分子构成C．单质都有氧化性D．每种元素仅生成一种氧化物3.A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅡA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()Ⅱx＋2Ⅱx＋8Ⅱx＋18Ⅱx＋32A． ⅡⅡⅡB． ⅡⅡⅡC． ⅡⅡⅡD． ⅡⅡⅡⅡ4.氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是()A．原子半径：C＜N＜OB．非金属性：Si＜P＜ClC．还原性：SiH4＜PH3＜HClD．酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO45.下列关于主族元素的说法错误的是()A．同主族元素随着原子序数递增，元素金属性逐渐增强B．同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强6.A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()Ⅱx＋2Ⅱx＋8Ⅱx＋18Ⅱx＋32A． ⅡⅡB． ⅡⅡC． ⅡⅡD． ⅡⅡ7.在下列原子结构示意图中，“6”表示()A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数8.下列物质变化过程中不需要破坏化学键的是()A． Na2O、K2SO4、Ba(OH)2熔化B．干冰、液氨、乙醇汽化C． CH3COOH溶于水D． Cl2溶于水9.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是()A．非金属性：Z<T<XB． R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q10.俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是() A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅡA族C．该元素最外层有4个电子D．该元素为金属元素11.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B． Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC．熔、沸点：Li＞Na＞KD．碱性：LiOH<NaOH<KOH12.A、B两种短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为()A． A2B3B． BA2C． AB4D． B3A213.根据14C含量，能测出古代物品所处的年代。

第一章“物质结构元素周期律”综合测试题（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现能量守恒定律2. 中国科学技术名词审定委员会确定：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“”。

下列说法正确的是（）A．111号元素是第6周期ⅠA族的金属元素B．111号元素属于过渡元素C．111号元素为非金属元素D．111号元素质量数为1113. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中显正化合价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体4. 现有X、Y两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是（）A．两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4B．两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3C．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5＞Y2O5D．两种元素形成的气态氢化物的难易程度：X易于 Y5. 下列化学用语表达正确的是（）A．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是B．Mg的原子结构示意图为C．次氯酸的电子式为D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH－+ HCO3一==H2O+ CO32－6. 下列电子式表示中错误的是（）A. Na＋B.C.D.7. 下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强C．O2―半径比F―的小D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8. 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。

其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O HCl+HBrO，下列有关BrCl性质的叙述中不正确的是（）A．是较强的氧化剂B．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝C．BrCl含极性共价键D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂9. 下列既含有离子键，又含有非极性共价键的物质是（）A. H2O2B. Ca（OH）2C. CaCl2D. K2O210. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定大于HC1③磷（P）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥11. 晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成。

高一化学下册第一章物质结构元素周期律单元测试题化学一词，假定单是从字面解释就是变化的迷信。

小编预备了高一化学下册第一章物质结构元素周期律单元测试题，希望你喜欢。

1.()法国里昂的迷信家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为四中子，也有人称之为零号元素。

以下有关四中子粒子的说法不正确的选项是A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.与氢元素的质子数相反D.该粒子质量比氢原子大2.()质量数为37的原子，应该有A、18质子，19中子，19电子B、18质子，20个中子，18个电子C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子3.()原方案完成全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为铱星方案。

铱的一种同位素是19177Ir，那么其核内的中子数是A.77B.114C.191D.2684.()以下说法中正确的选项是：A.一切的原子核内质子数都比中子数多B.氢离子(H+)实质上是一个暴露的质子C.核外电子排布相反的微粒，其化学性质也相反D.非金属元素原子最外层电子数都大于45.()A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相反的电子层结构。

现有以下陈列顺序：①B2+C-②C-A+③B2+D2-④D2-A+B2+。

四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序区分是A.①④B.④①C.②③D.③②6.()几种微粒具有相反的核电荷数，那么可说明A.能够属于同一种元素B.一定是同一种元素C.彼此之间一定是同位素D.核外电子个数一定相等7.()元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2--离子核外共有18个电子，那么这两种元素可构成的化合物为A.XY2B.X2YC.X2Y3D.X3Y28.()某一周期中ⅡA族元素的原子序数为x那么同一周期中ⅢA族元素的原子序数为A.只要x+1B.能够是x+8或x+18C.能够是x+2D.能够是x+1或x+11或x+259.()在核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有A.3种B.4种C.5种D.6种10.()以下表达中，正确的选项是A.两种微粒，假定核外电子排布完全相反，那么其化学性质一定相反B.凡单原子构成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，假设核外电子排布相反，那么一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相反11.()某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，那么该元素的核电荷数为A.30B.12C.17D.2012.()以下说法中错误的选项是A.质量数相反的原子，化学性质一定相反B.质子数相反的微粒，核外电子排布也相反C.金属性越生动，原子在反响中越易失电子D.非金属性越生动，阴离子越难失电子13、( )以下各组原子序数的表示的两种元素，能构成AB2型共价化合物的是A、12和17B、13和16C、11和17D、6和814、( )以下微粒中，与OH―具有相反的质子数和相反的电子数的是A、F-B、ClC、NH3D、NH2-15.()以下表达不正确的选项是A.H2S、H2O、HF的动摇性依次增强B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次削弱C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次削弱D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强16.()在元素周期表中位于金属元素和非金属元素接壤处最容易找到的资料是A.制催化剂的材B.耐高温、耐腐蚀的合金资料C.制农药的资料D.半导体资料17.()元素周期表中前7周期的元素数如下：周期1234567元素数28818183232请剖析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多能够含有的元素种数是A.18B.32C.50D.6418.()短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图，那么以下表达中正确的选项是A.Z一定是生动的金属元素B.Y的最低价氧化物的水化物是一种强酸C.1molX的单质跟足量水反响时，发作转移的电子为2molD.Y的氢化物动摇性大于Z的氢化物动摇性19.()X、Y均为118号之间的元素，X、Y可构成化合物X2Y 和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，那么这两种元素的原子序数之和为A.19B.18C.16D.920. A、B是离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相反，以原子的最外层电子数看A比B少4个，而次外层电子数那么是A比B多6个，那么该离子化合物可以是A.MgOB.CaOC.KFD.MgS21.()以下各分子中，一切原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2OB.BF3 Cl4 D.HCl22.()以下各组物质中，互为同位素的是A.T2O与D2OB.4019K与4020CaC.O2和O3D.21H和31H23.()甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合;②甲原子能与乙阴离子发作置换反响;③甲的最低价氧化物对应的水化物酸性比乙的最低价氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反响时，甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

高中化学：《物质结构元素周期律》测试卷(含答案)一、单选题(共15小题)1.碳的一种同位素C可用于考古断代。

下列关于C说法正确的是()A．质子数为14B．中子数为8C．质量数为6D．核外电子数为82.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于() A．ⅥAB．ⅣBC．ⅢBD．ⅣA3.根据元素的原子序数,可推知原子的()①质子数②中子数③核电荷数④核外电子数A．①②B．①③④C．②③D．①②④4.下列关于碱金属的叙述,正确的是()A．金属钠着火时,可用水或泡沫灭火器灭火B．碱金属单质都可保存在煤油中C．钠离子半径比钠原子半径小D．碱金属中密度最小,熔点、沸点最高的是铯5.下列电子式书写正确的是()A．N··NB． H HC ． H ＋[]2－H ＋D ． Na ＋C·6.可能存在的第119号元素被称为“类钫”,据元素周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测说法正确的是( ) A ． “类钫”在化合物中呈＋1价 B ． “类钫”属于过渡元素,具有放射性 C ． “类钫”单质的密度小于1 g·cm －3 D ． “类钫”单质有较高的熔点7.X 、Y 、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如下图,X 通过共用三对电子形成X 2分子,下列说法不正确的是( )A ． 化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构B ． X 、Y 、Z 三种元素形成的含氧酸都是强酸C ． 常温下,Z 单质可与Y 的氢化物发生置换反应D ． Z 的气态氢化物比Y 的气态氢化物更加稳定 8.下列叙述错误的是( )A ．13C 和14C 属于同一种元素,它们互为同位素B ．6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等C ．14C 和14N 的质量数相等,中子数不相等D ． 1 mol U 92235的中子数比1 mol U 92238的中子数少3N A 个9.下列物质属于共价化合物的是( ) A ． KCl B ． H 2 C ． H 2SO 4 D ． Cl 210.食盐是生活中常用的调味品,HCl 是胃酸的主要成分,下列关于两种物质的说法正确的是( )A ． 炒菜时放入食盐并不破坏氯化钠中的化学键B． HCl的电子式是H＋[C]－C．氯化钠熔化时共价键被破坏D． HCl溶于水能电离产生氢离子和氯离子11.下列叙述正确的是()A．按K、L、M、N层的顺序,最多容纳的电子数依次增多B．原子核外的电子按能量由高到低的顺序先后排在不同的电子层C．当M层是最外层时,最多可排布18个电子D．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子12.下列物质在溶于水和熔化时,破坏的作用力完全相同的是()A．氯化氢B．冰醋酸C．硫酸氢钠D．氢氧化钾13.A、B两种原子,A的M电子层比B的M电子层少3个电子,B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。

第一章物质结构元素周期律（B卷）一、单选题1．（3分）下列说法正确的是（）A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行【答案】C【解析】A. 同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此Li不是最活泼金属，但F是最活泼非金属，A项错误；B. 同主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，因此Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B项错误；C. X失去最外层的2个电子后成为X2+，当X2+的核外电子数目为18时，说明X的核电荷数为20，该元素处于第四周期第IIA族，C项正确；D. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，D项错误；答案选C。

2．（3分）下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A．在过渡元素中，可以找到半导体材料B．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4C．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索D．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料【答案】C【解析】A．优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，而半导体材料应在金属与非金属分界处寻找，故A错误；B．氟是最活泼的非金属元素，无正价态，不存在最高价氧化物的水化物HFO4，故B错误；C．同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故C正确；D．在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，而不是耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误；故答案为C。

3．（3分）2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。

根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( )A．C的非金属性强于Si，CH4的沸点高于SiH4B．3517Cl与3717Cl得电子能力相同C．短周期元素中原子半径最大的为NaD．同族元素的原子化学性质相似，同族元素原子间可能形成离子化合物【答案】A【解析】A、C的非金属性强于Si，但氢化物的沸点与非金属性无关，CH4、SiH4都属于分子晶体，其熔沸点随分子的相对分子质量的增大而增大，即CH4的沸点低于SiH4，A错误；B、3517Cl与3717Cl互为同位素，其化学性质相似，故它们的的电子能力相同，B正确；C、在元素周期表中，同一周期中，从左到右，原子半径依次减小，同一族中，自上而下，原子半径依次增大，故在短周期（前三周期）中，Na的原子半径最大，C正确；D、同族元素的价电子层相似，故其原子的化学性质相似；同族元素原子间可能形成离子化合物，比如NaH；D正确；故选A。