{高中试卷}高一化学物质结构元素周期律单元测试题1

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共12题）1．有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，质子数都小于18。

B 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C 原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D 是地壳中含量最多的金属元素；E 的最高正价与最低负价的代数和为6；A 单质可以在E 单质中燃烧，生成AE ，燃烧时火焰呈苍白色。

下列说法错误的是A ．A 2B 中只含极性共价键B ．B 和C 两种元素形成的化合物--定含有离子键也可能含有共价键C ．E 单质可以使干燥的红色布条褪色D ．D 单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液2．元素周期律为人类推测元素性质提供了依据。

根据周期律推测下列结论正确的是 A ．原子半径大小：P Mg >B ．酸性强弱：423HClO H SiO <C ．碱性强弱：()()22Mg OH Be OH >D ．金属性：K Na <3．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是A ．MgCl 2和KClB ．NaOH 和NaClC ．H 2O 2和Na 2O 2D ．NH 3和NH 4Cl4．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O 2混合后气体的分子数为N AB ．2gH 218O 和D 2O 的混合物中所含中子数为N AC ．常温下，将2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3N AD ．标准状况下，2.24 L 氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N A5．超重水(32H O )是生化实验的重要原料，下列说法不正确．．．的是 A ．12H 与22H 互为同位素B ．1H 、2H 、3H 是不同的核素C ．氚(3H )原子核外有1个电子D ．1182H O 与2162H O 的相对分子质量相同 6．如图为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为X 元素的2倍。

《物质构造、元素周期律》单元检测题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 5 分，共40 分，答案写在题号旁边）。

1．某原子核外共有 n 个电子层（ n>3） ,则（ n－ 1）层最多容纳的电子数为（）个个个 D. 2 （ n－ 1）22． X 、 Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6， X 和 Y 两元素形成的化合物为R，则以下对于 R 的表达正确的选项是（）A 、 R 必定是共价化合物B 、R 必定是离子化合物C、 R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物D、 R 可能同时含有离子键和共价键3．有 A 、 B、 C、 D 四种金属。

A 、B 中 A 易失电子；将 A 、 D 分别投入等浓度盐酸中， D 比 A 反响强烈；将铜浸入 B 的盐溶液里，无显然变化；假如把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的次序是（）A．D、C、A 、B B ．D、A 、B、CC．D、B、A 、C D．B、A、D、C4． A 、 B 、C、 D、 E 为原子序数相邻且挨次递加的同一短周期元素，m、 n 均为正整数，以下说法正确的选项是（）A ．若 H n EO m为强酸，则D 是位于 VA 族此后的非金属元素B．若 C 的最低化合价为－3，则 E 的气态氢化物的分子式为H2EC． A 、 B 的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH) n强于 B(OH) n+1D．若 B 为金属，则 C 必定为金属元素5． A +、 B2+、 C-、 D2-四种离子拥有同样的电子层构造。

现有以下摆列次序：① B2+＞ A+＞C-＞D2-；② C-＞D 2-＞A +＞B 2+；③ B2+＞ A +＞D 2-＞ C-；④ D2-＞ C-＞ A +＞ B2+，四种离子的半径由大到小的次序是（）A ．① B．② C．③ D．④6．右表为元素周期表前周围期的一部分，以下相关R、 W 、 X 、 Y 、 Z 五种元素的表达中，正确的选项是（）A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B ．Y 、Z 的阴离子电子层构造都与R 原子的同样C ．W 的氢化物的沸点比X 的氢化物的沸点高D． Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强7．铊（ Tl ）是某超导资料的构成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。

（新）高中化学第一章《物质结构元素周期律》单元测试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：C．O-18的原子符号：188O D．CO2分子的结构式：O==C==O2．下列叙述错误的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等D．1 mol 23592U的中子数比1 mol 23892U的中子数少3N A个3．金属钛有“生物金属”之称。

下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是( )A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C.4822Ti和5022Ti的物理性质相同D.4822Ti和5022Ti为同一核素4．在RO n－3中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是( )A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－245．下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数6．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强7．下列叙述正确的是( )A．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等8．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是( ) A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋29．铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：第一章物质结构元素周期律复习班级：姓名：(一)原子结构知识一.原子结构和构成粒子数量间的关系1.原子(AZX)中，质子有个，中子有个，核外电子有个，质量数有个。

2.相互关系：(1)质量数=+原子中：质子数原子序数核电荷数核外电子数阳离子中：质子数原子序数核电荷数核外电子数阴离子中：质子数原子序数核电荷数核外电子数(2)原子的核电荷数=阳离子的核外电子数离子电荷数，如F－最外层有10个电子，F的原子序数为。

(3)原子的核电荷数=阴离子的核外电子数离子电荷数，Na+最外层有10个电子，Na的原子序数为。

[练习]1.电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数2.2311Na＋中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。

3216S2－中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。

二.理解同位素的概念：(1)元素：具有相同(或质子数)的同一类原子。

(2)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

(3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。

[练习]1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是19177I r则其核内的中于数是( )A.77B.114C.191D.2682.在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：①和互为同位素。

②和质量数相等，但不能互称同位素。

③和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

3.有六种微粒，它们分别是4019X，4020Y，4018Z，4019Q＋，4020K2＋，4020M，它们隶属元素的种类( )A.2种B.3种C.4 种D.5 种4.下列各组中，属于同位素的是( )A.H2、D2、T2B.金刚石和足球烯C60C.H2O和D2OD.16O和18O三.核外电子排布核外电子排布的一般规律归纳为：各电子层最多容纳个最外层不超过个(分层)排布规律次外层不超过个，倒数第三层不超过个最先排布在能量较的电子层里[练习]1.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y32.A和B均为短周期元素，B离子比Ａ离子的核外多两个电子层，已知A处于第m主族，B 处于第n主族，则Ａ原子的原子序数为，Ｂ原子的原子序数为。

第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是( )A．氟(F)B．氯(Cl)C．溴(Br)D．碘(I)2．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是A．B．C．D．3．下面是一些常见分子的比例模型。

其中1个分子中含有共用电子对最多的是( ) A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳4．下列有关化学用语表示正确的是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O5．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。

下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U具有完全相同的化学性质6．下列各组粒子中属于同位素的是（ （A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na7．下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（）A．X、Y、Z三者均为金属元素B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物D．Y与Z只能形成一种共价化合物8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。

下列说法不正确的是 ( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学物质结构元素周期律测试题（A卷）相对原子质量：H=1 S＝32一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）1.32He可以作为核聚变材料,下列关于32He的叙述正确的是（）A、32He和互31H同位素B、32He原子核内中子数为2C、32He原子核外电子数为2D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子氦原子2．简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是（）A．①②③属同种元素B．①②③互为同位素C．①②③为碳元素的三种核素D．①②③是三种化学性质不同的粒子3.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化4．某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R的氢化物是A．HnR B．H2nR C．H（8-n）R D．H（n-2）R5. 0.20XX mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族 B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族6.今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A、铍原子和氧原子B、硼原子和氦原子C、氯原子和碳原子D、碳原子和镁原子7.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是( )A.11和16B.6和8C.12和17D.20和98、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（）A．MgCl2B．Ba（OH）2C．Na2O2D．H2O29．下列叙述正确的是A ．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B ．含有共价键的化合物都是共价键化合物C ．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D ．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物10、下列电子式书写正确的是（ ）A ． O C OB ．Ca 2+ [ Cl ]-2C ．[ O H ]-D ． 11、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）12、已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。

物质结构元素周期律单元测试题一、选择题1.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。

1mol818O2气体中所含中子的物质的量为( )A.16molB.18molC.20molD.24mol2.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。

已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性3.下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A.CB.SC.FD.Ne4.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr5.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是( )A.53153I是碘的一种同素异形体B.53135I是一种新发现的元素C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族6.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的( )A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数7.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是( )A.Na2O2B.NH4ClC.CH4D.H2O28.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水9.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是( )A.H2、N2、Cl2B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4D.HCl、NO、Br210.下列说法正确的是( )A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离了，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的11.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是( )A.n＝m+16B.n＝m+6C.n＝m+30D.n＝m+1012.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为( )A.n+8B.n+18C.n+32D.n+2013.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b14.下列说法中，不正确的是( )A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电15.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是( )A.该周期的元素都是放射性元素B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的ⅦA族元素是金属元素D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性二、选择题16.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是( )A.M层B.K层C.L层D.P层17.硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B 的质量百分含量的判断正确的是( )A.20%B.大于20%C.大于20%D.80%18.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是( )A.原子半径：R＜QB.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成非极性分子RO2D.R和Q可形成共价化合物RO319.A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是( )A.原子序数：A＜BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素20.过氧化铬(CrO5)的结构为：，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是( )A.全部-1价B.4/5为-1价，1/5为-2价C.全部-2价D.4/5为-2价，1/5为-1价21.下列叙述中，不正确的是( )A.不同的原子之间只能构成共价化合物B.单质中不一定存在非极性键C.非金属原子之间只能构成共价化合物D.Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关22.已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若右图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为( )A.2Ma3ρB.M/a3ρC.2M/a3ρD.M/2a3ρ23.有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2，且V1≠V2，若要确定生成物中A 和B的化合价，至少还需要的数据是( )A.V1∶V2的值B.V1和V2的值C.A和B的物质的量D.盐酸和稀硫酸的浓度24.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。

章末检测四一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.(2024·江苏盐城高一开学考试)亚硫酸可被H 2O 2氧化生成硫酸:H 2SO 3+H 2O 2H 2SO 4+H 2O 。

下列说法不正确的是( )A.H 2O 2中O 的化合价:-1B.硫原子结构示意图:C.H 2SO 4是离子化合物D.硫酸电离:H 2SO 42H ++S O 42−2.(2024·河南信阳高一期末)铟(In)被称为信息产业中的“朝阳元素”。

如图是铟元素的相关信息,下列说法错误的是( )A.铟原子的核电荷数是49B.铟元素的相对原子质量是114.8C.115In 、113In 互为同素异形体D.115In 原子最外层有3个电子3.(2024·北京怀柔区高一开学考试)下列有关物质的性质比较,错误的是( )A.非金属性:Cl>BrB.金属性:Al>MgC.热稳定性:H 2O>H 2SD.酸性:HNO 3>H 3PO 44.鸟粪石[化学式为Mg(NH 4)PO 4·6H 2O]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料;钴(Co)是质子数为27的元素,它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。

下列有关说法正确的是( )①钴不是主族元素 ②2760CoCl 2不能长期稳定地存在 ③鸟粪石中金属阳离子的结构示意图为④鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为[··Mg ······]2+、A.①②③④B.①②③C.②③④D.①③④5.(2024·湖北枝江高一段考)下列关于锂、镁、铁、铝的说法正确的是()A.锂在空气中加热生成Li2O2B.常温下,镁能与水剧烈反应,并产生大量气泡C.可用NaOH溶液除去Fe粉中的少量Al杂质D.铝的化学性质很活泼,在空气中很易锈蚀6.(2024·深圳高一期末)已知反应NH3+HCl NH4Cl,下列说法正确的是()A.离子化合物可能含有共价键B.该反应只涉及极性共价键的断裂和生成C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.用电子式表示HCl的形成为7.下列有关元素金属性或非金属性比较的说法不正确的是()A.将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应,并滴入酚酞溶液,可以比较镁和铝的金属性强弱B.依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱C.依据制取钾的反应Na+KCl NaCl+K,不能说明钠的金属性比钾强D.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si8.(2024·河南濮阳高一检测)下列关于元素周期表的说法中,正确的是()A.所有元素的最高正化合价都等于最外层电子数B.元素周期表中原子半径最小的元素在右上角C.常温下,0族元素的单质都是气体D.在过渡元素中可以寻找制造催化剂、耐高温、耐腐蚀及半导体材料9.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是()选项事实推测A CaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水B Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料C HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应10.(2024·无锡高一下开学考试)下列有关说法不正确的是()A.NaHSO4溶于水中既破坏了离子键又破坏了共价键B.HCl、NaCl溶液都能导电,说明它们都是离子化合物C.由于冰中水分子间以氢键结合排列成规则的晶体,所以冰的密度比水小D.CO2、NCl3分子中各原子都满足8电子稳定结构11.(2024·合肥高一期末)类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确要经过实验的验证。

高一化学必修１ 物质结构及元素周期律测试题班级 姓名 学号一．选择题(共60分，每小题只有一个选项)1．据《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在 470℃、80Mpa 下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确．．．的是A ．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B ．金刚石是碳的一种同位素C ．钠被氧化最终生成碳酸钠D ．金刚石中只含有非极性共价键2．下列各组物质中，互为同位素的是A ．重氢、超重氢B ．氧、臭氧C ．红磷、白磷D ．乙酸、丙酸 3． M 2+离子有2个电子层，则M 在周期表的位置是A ．第二周期零族B ．第二周期Ⅷ族C ．第二周期ⅦA 族D ．第三周期ⅡA 族4． 下列化学用语中，正确的是：A. 甲烷的结构式： B . 镁的原子结构示意图：C. 氯化钠的电子式：D. 乙炔的分子式：C 2H 4 5． 下面互为同素异行体的一组是：A. 红磷和白磷B. 甲烷和乙烷C.U 23592和U 23992D. K 和K + 6． 在相同条件下,下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是: A. HI>HBr>HCl>HF B. HCl>HBr>HI>HF C. HBr>HI>HF>HCl D. HF>HCl>HBr>HI 7．下列物质中，属于纯净物的是 A ．氨水 B ．聚乙烯 C ．冰醋酸 D ．汽油8．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2XO 3，这种元素的气态氢化物的化学式为 A ．HX B ．H 2X C ．XH 3 D ．XH 49．下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A ．H 2O B ．CaCl 2 C ．KOH D ．C1210．下列各组性质的比较中，不正确的是 A ．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B ．热稳定性：NH 3>PH 3 C ．金属性：K>Na D ．原子半径：Cl>S11．元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-n B．m-x+nC．m+x-n D．x+n12．原子核内的质子数决定了A．原子种类B．元素种类C．相对原子质量D．质量数13．某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是A．二周期IA族B．三周期ⅦA族C．二周期ⅦA族D．三周期IA族14．下列各组的两种元素，能形成离子化合物的是A、Mg、ClB、Si、OC、Al、HeD、H、C15．下列微粒中，比镁原子少2个质子和2个电子的是A、NH3B、NH4+C、H3O+D、OH-16．下列分子的结构为三角锥行的是A、NH3B、O3C、H2OD、CH417．某元素原子核外M电子层的电子数与K层电子数相差5，则此元素在周期表中位于A、第三周期第ⅤA族B、第二周期第ⅤA族C、第三周期第ⅦA族D、第二周期第ⅦA族18．属于共价化合物的是A. KClB. H2SO4C. Cl2D. Mg(NO3)219．下列晶体属于原子晶体的是A. 氯化钠B. 干冰C. 氧化铝D. 二氧化硅20．下列性质的比较，错误．．的是A. 稳定性HI < HBr < HCl < HFB. 酸性H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4C. 原子半径O < F < Na< MgD. 氧化性K+ < Fe2+ < Cu2+ < Ag+21．某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为A. 9B. 10C. 11D. 1222．组成下列物质的所有原子的最外层均满足8个电子的一组是A．H2O B．BF3C．PCl5D．CO223．下列微粒性质的比较中正确的是A．B．C．D．24．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S25．下列元素中，非金属性最强的是A．硅B．磷C．硫D．氯26．下列物质中，只有共价键的是A．NaCl B．HCl C．NaOH D．KCl27．位于元素周期表第二周期第V A族的元素是A．N B．F C．Mg D．P28．下列原子结构示意图的书写，正确的是29．下列叙述正确的是A．离子化合物中不可能有非极性键B．共价化合物分子里一定不含离子键C．非极性键只存于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键30．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯31．11H、21H、31H、H+、H2是A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同微粒32．a、b、c为短周期元素，a元素的阳离子、b元素的阳离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，a的原子半径大于b的原子半径，则a、b、c的原子序数大小为A．a>b>c B．b>a>c C．a>c>b D．c>a>b二、填空题（每空1分，共40分）33.．A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层电子总数，B元素和A元素可形成AB 2型离子化合物，且B 离子与Ar 具有相同的电子层结构，则： (1)A 元素的名称___镁____；B 的原子结构示意图是___________；(2)在AB 2中，A 与B 以___________键相结合，用电子式表示AB 2的形成过程： ______________________________________.34．如右图所示为A 、B 、C 三种元素在周期表中的相对位置，已知A 、B 、C 均为短周期元素，且三种元素的原子序数之和为31，最外层电子数之和为17。