人教版高一化学必修二第一章物质结构元素周期律单元测试题

人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合构成化合物丙，以下说法中错误的选项是( )A．甲构成＋1价阳离子 B．丙一定与水反响C．丙一定是MO型离子化合物 D．丙中含有离子键2.元素性质呈周期性变化的决议要素是( )A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化3.关于化学键的以下表达中正确的选项是( )A．一百多种元素可经过化学键构成众多复杂的物质B．构成单质分子的微粒一定含有化学键C．离子化合物能够含共价键，共价化合物中能够含离子键D．氯化钠和冰熔化进程中都无化学键的变化4.以下性质的递变规律不正确的选项是( )A． HCl、HBr、HI动摇性依次削弱B． Na、Mg、Al的原子半径依次增大C． NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D． Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子才干依次增强5.在原子结构中，决议元素种类的是( )A．电子数 B．原子序数 C．中子数 D．最外层电子数6.以下说法中不正确的选项是( )A．非金属元素出现的最高化合价不超越该元素的最外层电子数B．非金属元素出现的最低化合价，其相对值等于该元素原子的最外层电子数C．金属元素在化合物中只显正价D．同种元素的最高正价和最低负价的相对值之和为8(O、F除外)7.以下元素不属于卤族元素的是( )A．氟 B．氯 C．硫 D．碘8.以下哪一组元素的原子间反响容易构成离子键( )A． a和c B． a和f C． d和g D． c和g9.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，那么该分子中含有的共价键数目是( )A． 10 B． 12 C． 24 D． 2810.以下关于碱金属的描画中正确的选项是( )A．碱金属都可以保管在煤油里 B．硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热都可生成多种氧化物 D．碱金属与水反响，都在水面上停止11.以下关于分子间作用力的表达不正确的选项是( )A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力12.复杂原子的原子结构可用以下图笼统地表示：其中〝●〞表示质子或电子，〝○〞表示中子，那么以下有关①②③的表达正确的选项是( ) A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相反的质量数13.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相反。

第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价呈现从＋1→＋7价的变化B．同周期元素的原子半径从左至右一定依次减小C．同周期中，第 ⅠA族元素(H除外)金属性最强，第ⅠA族元素非金属性最强D． HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强2.砹(At)属于卤族元素，下列关于砹(At)及其化合物具有的性质推测不正确的是()A．单质砹易溶于某些有机溶剂B． AgAt是难溶于水的有色固体C． HAtO4的酸性比HClO4的弱D． HAt难溶于水，且受热很难分解3.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是()A．碳酸铯比碳酸氢铯稳定B．氢氧化铯是一种强碱C．可能存在过氧化铯D．铯在金属活动性顺序表中排在钾后面4.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A．第三周期ⅠA族B．第三周期ⅠA族C．第四周期ⅠA族D．第四周期ⅠA族5.元素甲～辛在周期表中的位置如表所示，下列说法错误的是()A．元素甲、丁、戊的单质都是金属B．元素乙、丙、辛都是非金属元素C．元素乙、庚、辛都能形成氧化物D．己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于稀硫酸6.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A． K层B． L层C． M层D． N层7.部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是()A． X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B． R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂C． W的气态氢化物是离子化合物D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8.硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。

第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是( )A．氟(F)B．氯(Cl)C．溴(Br)D．碘(I)2．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是A．B．C．D．3．下面是一些常见分子的比例模型。

其中1个分子中含有共用电子对最多的是( ) A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳4．下列有关化学用语表示正确的是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O5．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。

下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U具有完全相同的化学性质6．下列各组粒子中属于同位素的是（ （A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na7．下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（）A．X、Y、Z三者均为金属元素B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物D．Y与Z只能形成一种共价化合物8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。

下列说法不正确的是 ( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。

（人教版）高一化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元测试题（含答案）（满分100，考试时间为100分钟）可能用到的原子量：N ：14 O ：16 Na ：23 Ag ：108一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题3分，共24分）1、Co 6027是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．．的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60C 、中子数是33D 、电子数是272、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是A 、LiIB 、NaBrC 、KClD 、CsF3、硼有两种同位素B 105和B 115，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中B 105的质量分数的判断正确的是A 、20%B 、略大于20%C 、略小于20%D 、80%4、有人认为在元素周期表中，位于I A 族的氢元素，也可放在Ⅶ A 族，下列物质能支持这种观点的是A 、HFB 、H 3O +C 、NaHD 、H 2O 25、某元素A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A 的原子中具有相同的质子数和中子数，则A 的元素符号为A 、CB 、ClC 、SD 、P6、某元素X 的最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n －2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为A 、5n －12B 、3n －12C 、3n －6D 、n －107、有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知阳离子X 、Y 和阴离子Z 、W 具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。

则四种元素的原子序数大小顺序是A 、X>Y>Z>WB 、Y>X>Z>WC 、Y>X>W>ZD 、Z>Y>X>W8、某元素B 的核电荷数为Z ，已知B n —和A m+的核外具有相同的电子层结构，则A 元素的原子序数用Z 、n 、m 来表示，应为A 、Z+n －mB 、Z －n+mC 、Z －n －mD 、Z+m+n二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题3分，漏选得1分，只要有一个选错，得0分，共30分）9、A 与B 两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A 放出的能量大于B 。

第一章物质构造元素周期律一、单项选择题〔本大题共7小题〕1.以下表达能说明X的非金属性比Y强的是()A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. 到达稳定构造时，X比Y得电子数多C. X的氢化物比Y的氢化物稳定D. Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的选项是()A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料3.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，以下表达正确的选项是()A. 离子半径：T m+>W n−B. 非金属性：Q<WC. R的氢化物的水溶液呈酸性D. Q的氧化物都是酸性氧化物4.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反响，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。

以下说法正确的选项是()A. 原子半径大小为W<X<Y<ZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下W的单质状态与X的一样5.短周期元素的离子 a A2+、 b B+、 c C2−、 d D−都具有一样的电子层构造，那么以下表达正确的选项是()A. 单质的复原性：A>B>D>CB. 离子半径：C>D>B>AC. 原子序数：d>c>b>aD. 原子半径：A>B>D>C6.Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，那么以下说法正确的选项是()A. 金属活泼性：Na<Mg<AlB. 碱性：NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2C. 原子半径：Na<Mg<AlD. 与水反响的剧烈程度：Na>Mg>Al7.在 36Li、 37Li、 1123Na、 1224Mg、 614C、 714N中，以下说法不正确的选项是()A. 表示6种核素B. 36Li和 37Li为同种元素的不同核素，互称同位素C. 614C和 714N质量数一样，属于同主族元素D. 1123Na和 1224Mg的中子数一样二、填空题〔本大题共2小题〕8.(1)画出以下元素的原子构造示意图。

第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。

A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中一定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数都为K层的4倍D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等2.X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y＋、Z2＋离子，它们半径之间存在的关系是()A． X＞Y＞ZB． Y＋＞Z2＋＞X－C． Y＋＞X－＞Z2＋D． X－＞Y＋＞Z2＋3.关于离子化合物的下列说法正确的是()A．离子化合物一定能导电B．能导电的物质一定是离子化合物C．离子化合物的水溶液一定能导电D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物4.可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是()①HCl的溶解度比H2S的大；①HClO的氧化性比H2SO4的强；①HClO4的酸性比H2SO4的强；①HCl比H2S稳定；①氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；①Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS；①Cl2可以从H2S溶液中置换出S；①同浓度的HCl和H2S的水溶液，前者酸性强；①HCl(或Cl－)还原性比H2S(或S2－)弱A． ①①①①①①B． ①①①①①C． ①①①①①①D． ①①①①①5.第三周期第①A、①A族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构()A．与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B．与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C．与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．以上说法都不全面6.关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是()A．核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B．每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2C．某原子的核外最外层最多可容纳8个电子D．当M层为次外层时，最多可容纳18个电子7.下列关于铯的叙述正确的是()A．硫酸铯是一种难溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在8.已知某粒子R n＋，则元素R的原子序数是()A．ZB．A－ZC．Z－nD．Z＋n9.15号元素P在周期表中的位置为()A．第二周期①A族B．第二周期①A族C．第三周期①A族D．第三周期①A族10.下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中都不存在化学键C．含有非极性键的分子一定是单质分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物11.在11 g由D和18O组成的水中，所含的中子数为(用N A表示阿伏加德罗常数的值)() A．N AB． 2N AC． 6N AD． 10N A12.卤族元素最外层的电子数都是()A． 1B． 5C． 6D． 713.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。

人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题（含答案）1 / 9第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．Y 、Z 、X 三种元素的原子半径依次增大B ．X 、Z 都是第2周期VIA 族元素，单质的氧化性X>ZC ．Y 的气态氢化物的热稳定性比Z 的高D ．R 元素与W 同族且相邻周期，则R 元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强2．下列有关化学用语的表达正确的是（ ）A ．硝基苯的结构简式B ．含92个质子、143个中子的铀原子 23592UC ．K 原子的结构示意图D ．乙醇的分子式：C 2H 5OH3．下列微粒半径之比大于1的是（ ）A ．B ．C ．D ． 4．医学界通过用14C 标记的C 60发现一种C 60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。

下列有关叙述中，正确的是（ ）A ．14C 与12C 的性质完全不同B ．14C 与14N 含有的中子数相同 C ．14C 60与12C 60互为同位素 D ．14C 与12C 、13C 互为同位素 5．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。

这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。

它的结构式为：16O=C=18O 。

下列说法正确的是（） A ．16O 与18O 为同种核素B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O几乎相同D．用16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18O6．下列各分子中，所有原子都满足最外电子层上有8电子的结构的是（）A．H2O B．PCl3C．SO2D．BF37．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。

人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题第一部分 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）A ．氧B ．氟C ．碳D ． 氮2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ）A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ． XH 3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）A ．N 2B ．CO 2C ．NaOHD ．CH 4 4．已知某粒子n AZ R，则元素R 的原子序数是（ ）。

A ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n 5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。

A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。

A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg)7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。

A ．X 的原子序数比Y 小B ．X 原子的最外层电子数比Y 大C ．X 的原子半径比Y 大D ．X 元素的最高正价比Y 大 8．下列关于3 2He 的说法正确的是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．32He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2B ．金属性强弱：K ＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)210．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为611．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强12. 下列电子式书写正确的是（）13．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一章“物质结构元素周期律”单元测试题（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现能量守恒定律2. 中国科学技术名词审定委员会确定：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“”。

下列说法正确的是（）A．111号元素是第6周期ⅠA族的金属元素B．111号元素属于过渡元素C．111号元素为非金属元素D．111号元素质量数为1113. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中显正化合价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体4. 现有X、Y两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是（）A．两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4B．两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3C．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5＞Y2O5D．两种元素形成的气态氢化物的难易程度：X易于 Y5. 下列化学用语表达正确的是（）A．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是B．Mg的原子结构示意图为C．次氯酸的电子式为D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH－+ HCO3一==H2O+ CO32－6. 下列电子式表示中错误的是（）A. Na＋B.C.D.7. 下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强C．O2―半径比F―的小D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8. 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。

其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O HCl+HBrO，下列有关BrCl性质的叙述中不正确的是（）A．是较强的氧化剂B．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝C．BrCl含极性共价键D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂9. 下列既含有离子键，又含有非极性共价键的物质是（）A. H2O2B. Ca（OH）2C. CaCl2D. K2O210. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定大于HC1③磷（P）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥11. 晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成。

第一章《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题(共15小题)1.下列有关物质结构的说法正确的是()A． 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2N AB． 4.48 L NH3中含有0.6N A个N—H键C． S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClD． PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()A． AB． BC． CD． D3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素4.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。

W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。

下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞WD． Y、Z的氧化物都是两性氧化物5.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A． a是一种活泼的非金属元素B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定D． b元素的最高化合物为＋7价6.0.1 mol某金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是() A． NaB． MgC． FeD． Al7.下列化合物中只有共价键的是()A． NaClB． NaOHC． (NH4)2SO4D． H2SO48.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A． HClB． KClC． CaCl2D． NH4NO39.下列有关碱金属的说法不正确的是()A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大10.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．含有8个中子的碳原子的核素符号：14CB．氯离子的结构示意图：C．氧离子的电子式：·D．氯化镁的电子式：Mg2＋[C]11.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A． CH4B． NHC． NHD． Cl－12.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。

第一章检测题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl: Na:23一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．对于 AZ X和A+1ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质及乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A． 1对 B．2对 C． 3对 D． 4对3. 下列叙述中错误的是A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )A．CO2 B. H2O C．N2O D．CH45．下列电子式，正确的是（）6．下列物质中属于共价化合物的是( )A．Na2O2B．I2C．NaHSO4D．HNO37. 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（）A. PB. MgC. ClD. Si9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．其氢氧化物的碱性比NaOH强 D．碳酸盐难溶于水10. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-二．选择题（包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

）11．下列化合物的电子式书写正确的是（）12．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )A．K2S B．MgS C．MgO D．NaF13. 医疗上常用含131I-的药物进行甲状腺疾病的诊断。

第一章“物质结构 元素周期律"单元测题（时间60分糊分：100分）一、选择题（题毎46小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意1•俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（ ）A. 提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量黑给律确的是A. "1号元素是第6周期I A 族的金属元素C. 111号元素为非金属元素3.下列关于金属元素特征的叙述正确的是 A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 号元素属于过渡元素D. "1号元素质量数为111（ ）B. 金属元素在化合物中显正化合价4•现有X 、Y 两种第V A 族元素，下列事实不能说斶的非金属性比 Y 强的是（ ） 由A.两种元素所形成的酸的酸性： HsXCU 〉H3YO4D*OB. 两种元素所形成的气态氢化物的稳定性： XH 3> 丫出C. 两种元素所形成的最高价氧急定性： X2O 5> ^05D. 两种元素形成的气态氢化物的血虜程度X 易于Y• • ••5•下列化学用语表达U 嘉猩* ）A.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是HN ： H • •科学技术名词审定委员 定:111号元素（符号为Rg ）的中文名称为“O 下列说法正C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D. 金属单质在常温下均是,HC ・次氯酸的电子式为电子式表示中错误的是（B. Mg 的原子结构示D.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混: °H HCO3 ‘==H2°+8. 氯化漠是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。

其化学性质与Cb相似，能与金属和非金属反应=生成卤化物，能与水反应：BrCI+Hld HCI+HBrO,下列有关B「CI性质的叙述中不正确的是（）A.是较强的氧化剂B.能使润湿的淀粉碘化镰飓蓝C. BrCI含极性共价键D. BrCI与水反应中，BrCI既是氧化剂，又是还原剂9. 下列既含有离子键，又含有非极性共价键的物质是（）A. H2O2B. Ca （OH）2C. CaCdD.屜O210. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）2.中国①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而條②筱（At）是第VII A族元素，其氢化物的稳定大于HC1③磷（P）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤鸵（TI）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而驅A.①③④B.①③⑥C.③④⑤D.②④⑥10 11"•晶体硼5B和5B两种同位素原子构成。

第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．工业上常用电解法制备单质b和c B．31d和33d属于同种核素C．气态氢化物的稳定性：d>a>e D．a和b形成的化合物不可能含共价键2．关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是( )A．原子半径依次减小B．原子核外电子层数依次增多C．它们最外层电子数都是7D．原子核对最外层电子的引力依次减弱3．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为20的元素位于元素周期表的第四周期ⅡA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第ⅥA族元素的最高正价与最低负价的代数和都为44．化学用语是化学学习的基础.下列化学用语错误的是CA．甲烷的结构式: B．中子数为8的碳原子:146C．过氧化氢的电子式: D．乙酸的结构简式:CH3COOH5．最近有科学家研究发现器82212Pb具有杀死癌细胞的功效。

下列关于82212Pb的说法正确的是A．质子数是212B．电子数是294C．中子数是130D．质量数是82 6．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A．单质的密度依次增大B．单质的熔、沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl27．已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。

氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。

下列有关氮化镓的说法中不正确的是A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．氮化镓的化学式为GaNC．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子D．镓比铝原子的失电子能力强8．已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。

下列分析正确的是A．原子半径：Br>Ga>Cl>AlB．碱性：Ga（OH）3>Al（OH）3酸性：HClO4>HBrO4C．7935Br与8135Br得电子能力不同D．与镓同周期且相邻的主族元素，其原子序数为30或329．下列化学用语正确的是（）A．NaCl的电子式：B．甲烷的结构式：CH4C．硫离子的结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2+＋SO22-410．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．元素金属性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO411．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是、 、A．颜色由浅变深B．氧化性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．密度依次减小12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．VIIA族元素均能与水反应：X2 + H2O == HX + HXO (X为F、Cl、Br、I)13．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4、H2YO4、H3ZO4。

第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．考古学上常用146C来测定文物的年代。

146C的原子核内中子数是（）A．8 B．10 C．14 D．202．下列元素中，不属于同一周期的是( )A．氢B．硫C．钠D．氯3．下列化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子：1816SB．次氯酸的结构式：H-O-ClC．H2O2的电子式：D．聚乙烯的结构简式：4．下列有关元素周期表的叙述正确的是（）A．同主族非金属元素简单氢化物的酸性随核电荷数的增大而减弱B．砷（As）位于元素周期表第VA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱C．元素周期表中含元素种数最多的族是第ⅠA族D．位于同一周期第ⅡA族和第ⅢA族的两种元素的原子序数之差不可能为255．下列表达方式错误的是（）A．H﹕Cl B． C．818O D．O=C=O6．2016年朝鲜进行氢弹实验．引起国际社会的极大关注。

下列关于31H的说法正确的是（）A．质量数是1 B．质子数是2 C．中子数是2 D．电子数是3 7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是( )A．L2＋与R2－的核外电子数相等B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性D．R与T2可以直接化合生成RT38．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（）A．实验装置Ⅰ：检查装置的气密性B．实验装置Ⅱ：测定未知盐酸的浓度C．实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．实验装置Ⅳ：定容9．铊是元素周期表中第ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是[ ]A．铊比铝的金属性更强 B．铊能与盐酸反应放出氢气C．氢氧化铊一定具有两性 D．铊在化合物中可以呈+3价10．下列关于元素周期表的说法不正确．．．的是A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3211．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.在元素周期表中横行的编排依据是()A．按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列B．按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列C．电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列D．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列2.下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中都不存在化学键C．含有非极性键的分子一定是单质分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物3.金属元素铊的相关信息如下图所示。

下列有关卡片信息解读错误的是()A． Tl是铊的元素符号B．铊元素的中子数81C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊属于金属元素4.砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是() A．砹是有色固体B．非金属性：At＜IC． HAt非常稳定D． I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At25.已知氧元素的原子结构示意图为。

试根据以下各元素的原子结构示意图判断与氧元素化学性质最相似的是()A． FB． SC． NeD． Cl6.某元素的一个原子形成的离子可表示为X n－，下列说法正确的是()A．X n－中含有的中子数为a＋bB．X n－中含有的电子数为a－nC． X原子的质量数为a＋b＋nD．一个X原子的质量约为g7.金属元素铁的相关信息如下图所示。

下列有关卡片信息解读错误的是()A．铁是一种金属元素B．铁原子的核外电子数为26C．铁位于第四周期ⅢA族D．铁的相对原子质量为55.858.不属于离子化合物的是()A． Na2O2B． CaF2C． SO2D． Ba(OH)29.下列元素周期表族序数正确的是()A．第3列为ⅢBB．第18列为0AC．第14列为ⅢAD．第8列为ⅢB10.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。

下列有13C的说法正确的是() A．13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B．13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C．碳元素的相对原子质量为13D．13C是碳的一种核素，与12C互为同位素11.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是()Ⅲ碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低Ⅲ砹(At)是第ⅢA族元素，其氢化物的稳定性大于HClⅢ硒(Se)的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱Ⅲ第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性Ⅲ第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A． ⅢⅢⅢB． ⅢⅢⅢC． ⅢⅢD． ⅢⅢⅢ12.若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。

高一化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元检测卷考试时间：40分钟，满分100分注意：选择题答案请写在选择题答题卡上一、选择题(本题包括18个小题，每个小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。

若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A.第七周期0族B.第六周期第ⅡA族C.第八周期第ⅠA族D.第七周期第ⅦA族2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A.H、D、T互为同素异形体B.氨分子中的化学键为非极性共价键C.NH4Cl的电子式：D.S2－4.右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B.五种元素中，元素e的性质最稳定C.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>dD.元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e5.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分。

下列关于两种物质的说法正确的是A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B.HCl的电子式是C.NaCl熔化时破坏共价键D.HCl的结构式是H—Cl6.下列各组元素性质递变情况错误的是A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强7.下列说法一定不正确的是A．某些花岗石产生氡(222 86Rn)，从而对人体产生伤害，222 86Rn的质量数是222B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素C.13 6C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13 6C的中子数为6D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O8.下列物质中只含有共价键的是A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O39.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。