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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水2．下列属于吸热反应是A．金属钠与水的反应B．盐酸与氢氧化钠的反应C．铝与氧化铁的铝热反应D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应3．已知密闭容器中进行的合成氨反应为N2＋3H22NH3，该反应为放热反应。
下列判断正确的是()A．1 mol N2和3 mol H2的能量之和与2 mol NH3具有的能量相等B．反应过程中同时有1.5 mol H—H键、3 mol N—H键断裂时，N2的浓度维持不变C．降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．当反应速率满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3时，反应达到最大限度4．在25℃时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/( mol·L-1) 0.1 0.2 0平衡浓度/( mol·L-1) 0.05 0.05 0.1下列说法正确的是A．反应达到平衡时， X 和 Y 的转化率相等B．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为 1600D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大5．下图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。
下列有关说法中正确的是A．A与B互为同系物B．A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，A与B均能发生取代反应D．A与B都能与NaHCO3溶液反应产生CO2 6．下列说法中不正确的是A．126C和146C是同一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质D．CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的7．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20 个小题，每小题 3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是C．用装置丙分离出碘的CCl4 溶液D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4 2．自来水用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液3．以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。
所谓“贫铀”是从金属铀中提取以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。
列有关的说法中正确的是A．中子数为92 B．质子数为238C．质量数为330 D．核外电子数为924．将BaO2 放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2 量减少5．碳的一种同位素146C 常用于考古研究,一个该原子中含有的中子数是（）A． 2 B．6 C．8 D．147．我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3 ）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。
下列叙述正确的是（）A．“药金”实质上是铜锌合金B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C．用王水可区别黄金和“药金A．用装置甲将海带灼烧成灰B．用装置乙过滤得含I -的溶液）甲乙6．如图所示的某有机反应，其反应类型为（）A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．氧化反应D ．用火焰灼烧不能区别黄金和药金8．下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（ ）A ．HCl 的电子式：B ．甲烷的比例模型：CH 2CH 29．某有机物 M 的结构简式为 CH 3CH=CHCH 2COOH ，下列有关说法正确的是 （ ） A ．能与乙醇发生酯化反应 B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．1 mol M 与足量 Na 完全反应能生成 1 mol H 2 10．下列关于浓硝酸的说法正确的是 A ．保存在棕色瓶中 B ．不易挥发C ．与铜不反应D ．受热不分解11．下列叙述正确的是A ．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B ．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物C ．蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质 D ．葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体 12．下列有关化学键的说法中错误的是A ．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B ．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C ．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D ．碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化 13．下列元素的原子半径最大的是 A ． O B ．A1 C ．Na D ．Cl 14 ．下列化学术语或表示方法错误的是（ ）A ． CH 4的球棍模型示意图为B ．乙烯的结构简式： CH 2=CH 2C ．葡萄糖的最简式为 CH 2O15．海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示。
江苏省常州市2019-2020学年高一下学期教育学会学业水平监测（期末）试题注意事项：1.本试卷满分为100分，共90分钟。
2.本试卷包括第I卷和第I卷。
第I卷为单项选择题，第II卷为非选择题。
3.答题前请将学校、班级、学号、姓名填涂在答题卡密封线内；『答案』书写在答题卡规定区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；考试结束后仅交答题卡。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127第I卷(共60分)一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学与人类生活和社会可持续发展关系密切。
下列措施正确的是（）①将酒精和84消毒液混用，提高杀灭新冠病毒的效果；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆：⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2.下列化学用语使用正确的是（）A.S原子的结构示意图：B. NH4Cl 的电子式：C.甲烷的结构式：CH4D.乙酸的结构简式：CH3COOH3.下列不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.乙醇4.下列各组物质互为同系物的是（）A.12C和14CB.金刚石和石墨C. C2H6和C3H8D. CH3CH2OH和CH3OCH35.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A. NaOHB. H2OC. K2OD. CaCl26.下列过程属于化学变化的是（）A.光线照射胶体产生丁达尔效应B.铝遇到冷的浓硝酸发生钝化C.通过石油的分馏获取汽油D.蛋白质溶液遇食盐水发生盐析7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L苯所含的碳碳双键数为3NAB.常温常压下，1mol 乙烯所含电子数为12NAC.1mol金属钠在足量乙醇中完全反应转移的电子数为NAD.在1L 1mol·L-1的乙酸溶液中含乙酸分子数为NA8.某强酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是（）A. K+、NH4+、CI-B. Na+、K+、SO32-C. Fe2+、CI-、NO3-D. Ba2+、NO3-、SO42-9.表示下列过程的方程式正确的是（）A.氨水中一水合氨的电离方程式：NH3·H2O =NH4+ +0H-B.用浓HNO3溶解铜的离子方程式：3Cu+2NO3-+ 8H+==3Cu2++ 2NO↑+ 4H2OC.苯和硝酸反应的化学方程式：D.钢铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应式：Fe- 3e- = Fe3+10.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取少量NH3B.用装置乙验证SO2的还原性C.用装置丙配制100 mL 0.10 mol·L-1的硫酸溶液D.用装置丁分离水和乙醇11.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水12.下列实验操作能达到实验目的的是（）13. 锌~空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为2Zn + O2+ 40H- + 2H2O = 2Zn(OH)42-。
常州市名校2020年高一(下)化学期末预测试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源B．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质C．从海带灰中提取I－，需加入CCl4萃取D．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能【答案】D【解析】【详解】A项、蒸馏法、电渗析法和离子交换法是海水淡化的主要方法，故A错误；B项、海水中溴元素是溴离子，海水中溴离子转化为溴单质的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C项、从海带灰中提取I－，需加水溶解、过滤，故C错误；D项、铝、空气在海水中构成原电池，将化学能转化为电能，故D正确；故选D。
2．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，该溶液中可以大量共存的离子组是( )A ．K＋、Na＋、HCO、NO B．Na＋、SO、Cl－、S2－C ．NH、Mg2＋、SO、NO D．K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋【答案】B【解析】分析：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，该溶液为强碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子。
详解：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，该溶液为强碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子。
A．HCO3-与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、SO42-、Cl-、S2-之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．NH4+、Mg2+都与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．氢氧化钙微溶于水，Ca2＋与氢氧根离子在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。
点睛：本题考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等。
本题的难点是溶液酸碱性的判断，易错点为D。
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是 A ．O 2、O 3互为同素异形体B ．气态烃CH 4、C 2H 4、C 2H 2互为同系物 C ．一氯丁烷(C 4H 9Cl)有4和同分异构体D ．正丁烷的沸点高于异丁烷2．下列关于能量转化的说法中正确的是（ ） A ．给手机充电时：化学能转化为电能 B ．铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能 C ．氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能D ．植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能） 3．如图曲线a 表示可逆反应()()()()X g Y g Z g M g .++进行过程中Z 的物质的量随时间变化的关系.若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是A ．一定是加入合适的催化剂B ．可能是压缩反应容器的体积C ．可能是加入一定量的ZD ．可能是减少X 的投入量4．下列热化学方程式或说法正确的是( )A ．甲烷的燃烧热为ΔH ＝－890 kJ ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g )＋2O 2(g )=CO 2(g )＋2H 2O (g ) ΔH ＝－890 kJ · mol －1B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g )，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g )＋3H 2(g )2NH 3(g ) ΔH ＝－38.6 kJ ·mol －1C ．已知：H 2(g )＋F 2(g )=2HF (g ) ΔH ＝－270 kJ ·mol －1 ，则1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJD ．在C 中相同条件下，2 mol HF 气体的能量小于1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和5． “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。
江苏省常州市2020年高一(下)化学期末统考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢: 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OC．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体: SO2+OH-=HSO3-D．将铜插入稀硝酸中: 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O【答案】D【解析】分析：A．醋酸为弱电解质，应保留化学式； B.二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2；C.二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠；D. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。
详解：A、用醋酸除去水垢反应的离子方程式为： 2CH3COOH +CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A错误；B.二者反应生成硫酸钡和水,且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，故C错误；C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体的离子反应为 SO2+2OH-=SO32-，故C错误；D. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑ +4H2O，故D正确；所以本题正确答案为D。
2．糖类与我们的日常生活息息相关。
关于糖类物质的说法正确的是（）A．糖类均有甜味B．淀粉和纤维素均不是糖类C．糖类均不可水解D．糖类都含有C、H和O元素【答案】D【解析】A．糖类不一定有甜味如多糖，A错误；B．淀粉和纤维素属于多糖，属于糖类，B错误；C．二糖和多糖能水解，单糖不能水解，C错误；D．糖类含有C、H、O三种元素，D正确，答案选D。
点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注意糖类的含义、结构和性质特点的归纳与总结。
江苏省常州市田家炳实验中学分校2020年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：D略2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的摩尔质量为A．44g/mol B．2.2molC．44g D．22参考答案：A略3. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A. 以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓B. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH-C. 以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：B试题分析：A、Al(OH)3属于两性氢氧化物，因此电极反应式为：Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O，故错误；B、因为是中性溶液或碱性溶液，氧气得电子，电极反应式为O2＋2H2O ＋4e－=4OH－，故正确；C、总电极反应式为：4Al＋3O2＋4OH－=4AlO2－＋2H2O，溶液的pH降低，故错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故错误。
4. 市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物。
据此推测其有效成分可能是A．Cl2 B．NaClO C．Na2O2 D．NaOH参考答案：B略5. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质参考答案：B略6. 胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间D．胶体是纯净物,其它分散系是混合物参考答案：C略7. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4(s) 时刻测得各物质的浓度如右表。
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。
下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸C．最简单气态氢化物的稳定性:X>WD．单质Z不能与水发生化学反应2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强D．X与Y形成的化合物都易溶于水3．下图是常见三种烃的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲、乙和丙的一氯代物都有两种B．甲和乙都能与酸性高锰酸钾溶液反应C．乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上D．乙和丙都能与溴水反应4．室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是( )A．0.01B．1C．10D．1005．在酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Fe2+、K+、SO42-、NO3-C．Ba2+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-6．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是7．下列微粒半径大小比较正确的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Ca<Rb<K<Na8．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A．周期表中第七周期最多容纳32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中9．韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。
江苏省常州市重点名校2019-2020学年高一下学期期末达标测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。
电池工作时，下列说法错误．．的是( )A．金属锂作负极B．电子从锂电极经导线流向镍电极C．可将电能转化为化学能D．海水作为电解质溶液【答案】C【解析】【分析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。
【详解】A. 锂是活泼的金属，因此金属锂作负极，A正确；B. 锂是负极，失去电子，电子从锂电极经导线流向镍电极，B正确；C. 该装置是原电池，可将化学能转化为电能，C错误；D. 海水中含有氯化钠等电解质，因此海水作为电解质溶液，D正确。
答案选C。
2．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是A．At元素位于第六周期B．相同条件下HAt比HI稳定C．AgAt是一种难溶于水的化合物D．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2=2KCl+At2【答案】B【解析】A．I与At相邻，I为第五周期元素，所以At位于第六周期，A正确；B．非金属性I＞At，则气态氢化物稳定性为HI＞HAt，B错误；C．除AgF能溶于水，卤素中其它AgX不溶于水，则AgAt是一种难溶于水的化合物，C正确；D．由同主族性质变化规律可知，氧化性氯气大于At2，则发生2KAt+Cl2＝2KCl+At2，D正确；答案选B。
点睛：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握卤素性质的相似性、递变性为解答的关键，注意卤素元素单质之间的置换反应、非金属性强弱。
3．如图的装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
江苏省常州市武进湖塘实验中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．羟基的电子式：C．Ca2+的结构示意图为D．乙醇的分子式：CH3CH2OH 参考答案：C略2. 具有相同电子层数，原子序数相连的三种短周期元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX<H2Y<ZH3B．非金属活泼性：Y<X<ZC．原子半径：X>Y>Z D．原子最外层上的电子数关系：Y= (X+Z)/2参考答案：D略3. 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A．两者反应快慢相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B4. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A.盛放食醋B.用碱液洗涤C.烧制开水D.用金属丝擦洗表面污垢参考答案：C5. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Na+、K+、OH－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+参考答案：A略6. 下列均是有关氯气性质的实验，其中叙述正确的是A．铜在氯气中燃烧时，集气瓶底部要预先装上少量的水或者扑一层细沙B．纯净的Cl2可以在H2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰C．Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色D．实验室可以用MnO2和稀盐酸共热制取氯气参考答案：C7. 下列有关硅及其化合物用途的说法中，正确的是A. 二氧化硅是制造光电池的主要原料B. 在电子工业中，硅是重要的半导体材料C. 硅是现代光学及光纤制品的基本原料D. 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体参考答案：BA.二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故A错误；B．单质硅可以制造光电池，是重要的半导体材料，故B正确；C．SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，故C错误；D.石英的成分是二氧化硅，在加热条件下与NaOH反应而使坩埚炸裂，故D错误；答案选B.8. 某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn），会对人体产生一定危害。
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H20OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应也能发生取代反应2．某温度下，化学反应A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L—1减少到1.0 mol•L—1。
在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为A．0.4 mol•L—1B．0.2 mol•L—1C．0.4 mol•L—1•s—1D．0.2 mol•L—1•s—13．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．负极反应为Ag－e－===Ag＋C．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子4．下列物质的水溶液因水解而显碱性的是A．NaCl B．NaOH C．NH4Cl D．CH3COONa5．将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s 时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④6．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转化为电能D．图II所示的反应为吸热反应8．下列说法不正确的是（）A．苯能使溴水因发生取代反应而褪色，且生成溴苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯中没有典型的碳碳双键，但能发生加成反应D．苯中各原子均在同一平面9．一定温度下，反应N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．断裂1 mol N≡N键的同时，形成6 mol N—H键D．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍10．下列化学实验符合“绿色化学”要求的有：①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为铜丝③将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放④加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性”A．①③B．②③C．①④D．②④11．实验室采购了部分化学药品，如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是硫酸化字纯(CP) (500ml) 品名：硫酸化学式：H2SO4相时分子质量：98B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化D．配制80mL2.3mol • L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质。
下列说法错误的是( )A．溶液中K+向电极b移动B．氨气在电极a上发生氧化反应C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3D．正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反应一段时间后，电解液的pH升高13．下列反应属于吸热反应的是A．氢氧化钠与盐酸反应B．葡萄糖与氧气反应C．氧化钙与水反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应14．下列物质见光不会分解的是A．HClO B．NaHCO3C．HNO3D．AgNO315．下列表示不正确的是A．HCl的电子式：B．正丁烷的球棍模型：C．乙醛的结构简式：CH3CHOD．原子核内有8 个中子的碳原子：146C16．下列同周期元素中，原子半径最大的是A．Al B．Mg C．Si D．Cl17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）C．与H2化合，Z比W更容易D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X18．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。
如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D 是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。
下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点:Z>WB．Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应C．Y、Z、W元素中,原子半径最小的是WD．W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键19．（6分）能用H++OH-→H2O表示的是A．NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O B．CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O D．NH3·H2O+HCl→NH4Cl+H2O20．（6分）国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。
下列说法正确的是（）A．宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18gB．H2O+Cl2HCl+HClO这反应属于氧化还原反应C．氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子D．在标准状况下，1mol水的体积约是1．4L二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）填写下列空白：(1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3＋，含有________个SO42-；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为________，氧原子数之比为________。
(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
(5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为____________。
就能把三种离子依次检验出来：(1)应该先检验_____离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：_____________；(2)再检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：__________________；(3)最后检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：________________。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
根据下图转化关系完成下列各题：（1）A的分子式是___________，C的名称是____________，F的结构简式是____________。
（2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是_________________________________________________________。
（3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：反应②：___________________________________；反应③：___________________________________，反应类型是___________反应。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）烃A是一种植物生长的调节剂，A进行下图所示的转化可制得有果香味的液体E (C4H8O2)。
请回答下列问题：（1）A的电子式为______，D 分子中所含官能团的名称为_______。
（2）④的反应类型是___________。
（3）A在一定条件下可以聚生成一种常见塑料，写出该塑料的结构简式_______。
（4）请写出有机物E与NaOH溶液反应的化学方程式______。
（5）实验室出反应④制备有机物E的装置如下图，长导管的作用是导气和________，锥形瓶中盛放的液体是_____________。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．D【解析】【详解】A. 根据香叶醇的结构简式可知，香叶醇的分子式为C10H18O，故A错误；B. 香叶醇含有碳碳双键，香叶醇能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C. 香叶醇含有碳碳双键、羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D. 香叶醇含有碳碳双键、羟基，所以能发生加成反应也能发生取代反应，故D正确。
2．D【解析】试题分析：化学反应速率的单位时间内的浓度改变值。
V(A)=Δc/Δt=1mol/L÷5s=0.2mol/(L∙s),故选项是D。
考点：考查化学反应速率的计算的知识。
3．D【解析】分析：本题考查原电池相关知识。
解答时抓住原电池的工作原理进行完成，由电池总反应为2Ag ＋Cl2===2AgCl分析正极发生的是还原反应，电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-，负极发生的是氧化反应，电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl；根据电子守恒规律判断溶液中离子的变化。
详解：A.该原电池正极的电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-，故A错误;B.根据电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl 知负极电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，故B 错误；C.Ag+在左侧，所以在左侧生成白色沉淀故C错误；D.参加电极反应的是Cl2和Ag，左侧溶液发生的电极反应式是:Ag-e-+Cl-=AgCl，当电路中转移1．11mol电子时，Cl-减少1．11mol，同时有1．11mol的H+移向右侧，故离子共减少1．12mol，故D正确｡【详解】A. NaCl为强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，A错误；B. NaOH为强碱，在溶液中完全电离，电离出的氢氧根使溶液显碱性，B错误；C. NH4Cl为强酸弱碱盐，在溶液中水解，溶液显酸性，C错误；D. CH3COONa为强碱弱酸盐，在溶液中水解，溶液显碱性，D正确；故选D。
