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高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物导学案 新人教版必修11 / 131高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物导学案 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物导学案 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物导学案新人教版必修1的全部内容。
课型设置：新授课；学习目标：回顾金属的通性；了解金属的化学性质与原子结构之间的关联；掌握金属与非金属的反应，金属与水的反应。
学习重点:Na2O2的化学性质钠的碳酸盐的性质学习难点：Na2O2的化学性质学习内容(包括学法指导）一、钠的重要化合物1、氧化物1 / 131写出Na2O2与稀盐酸反应的化学方程式___________________________________________。
保存Na2O2时，应注意密封以隔绝____________和______________。
若向盛有Na2O2粉末的试管中滴几滴酚酞试液，先出现红色(因为________________________）且有气体产生，后红色又褪去（红色酚酞是一种有机色质，因Na2O2具有_______性将其氧化为无色物质，发生褪色)。
2、碳酸盐2 / 1323 / 133除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3杂质，方法是_________________________________。
除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3杂质，方法是__________________________________________，反应的化学方程式为__________________________________________________。
《新课标人教版高中化学必修1》第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第2课时：铝的重要化合物一、教学分析1、教材分析：本节课属于新课标人教版必修 1 第三章第二节第二课时的知识内容。
在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。
第一节介绍了金属钠、铝、铁的性质，铝的重要化合物是金属铝的化学知识的延伸和发展，学生既了解金属单质的性质，又了解了它们化合物的性质，才是比较全面地了解金属。
铝的重要化合物是中学化学知识体系中的重点和难点，这些知识是前面的化学实验和离子反应、物质分类等理论知识的具体应用，也为化学必修2元素周期律提供感性认识的材料，是知识的过渡，体现知识循序渐进、螺旋式上升的结构特点。
2、学情分析学生通过初中的学习和生活常识已经了解了铝的物理性质和部分化学性质，对铝及其重要化合物的某些性质已有感性认识。
进入高中后学生又学习了物质分类、离子反应和铝与氢氧化钠溶液的反应，为本节课学习 Al2O3和 Al(OH)3的性质、形成两性氢氧化物的概念做了铺垫.通过上一课时钠的重要化合物学习，在学习过程中善于运用类比的方法，初步形成“金属氧化物→氢氧化物→盐”的纵向思路。
因学生学习元素化合物的数量有限，对离子反应方程式的书写并不熟练，两性氧化物和两性氢氧化物概念同时出现，实验室制取氢氧化铝药品的选择还要与其两性有关，本节课知识容量和思维容量都比较大，对学生要求较高。
二、教学目标1、知识与技能：①掌握氧化铝、氢氧化铝的性质和应用，形成两性的概念。
了解氧化铝、氢氧化铝的用途。
2、过程与方法：通过探究实验，增强学生的实验意识和操作能力。
3、情感态度与价值观：①通过体验合作与交流学习方式的价值与快乐学习。
②通过化学联系生活的实例，提高学生学习化学兴趣，增强学生使命感和责任感。
三、教学重难点1、重点：氧化铝、氢氧化铝的性质和用途、氢氧化铝的制备。
2、难点：两性氧化物、两性氢氧化物的概念的形成。
第3课时铁的重要化合物【新课导入】铁的化合物很多。
氧化物主要有黑色的氧化亚铁、红棕色的三氧化二铁和具有磁性的黑色四氧化三铁。
含有铁元素的盐有硫酸亚铁、氯化铁等。
铁的氢氧化物为氢氧化亚铁和氢氧化铁。
氢氧化亚铁是白色固体，不溶于水，很不稳定，容易被氧化。
硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成的氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
这是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁。
铁的化合物在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等。
唐朝杜甫《自京赴奉先咏怀五百字》诗：“朱门酒肉臭，路有冻死骨。
”意思是说富贵人家酒肉多得吃不完而腐臭，穷人们却在街头因冻饿而死。
形容贫富悬殊的社会现象。
为何称为“朱门”？【教材讲解】一、新课导入PPT展示生锈的铁制品和红色涂料。
提出问题：你知道铁锈和红色涂料的化学成分是什么吗？过渡：铁是日常生活中使用最广泛的金属，铁锈和红色涂料的化学成分是氧化铁，根据你掌握的知识，你能说出几种铁的化合物？学生思考回答。
二、新课教学归纳整理：铁的化合物有多种，如：FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3等，在这些化合物中铁的化合价通常有+2价和+3价，这节课我们就学习铁的化合物的性质。
板书：铁的重要化合物1．铁的氧化物学生阅读教材第59页，了解铁的氧化物的种类及其物理性质和用途。
完成下表。
名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式俗名颜色水溶性铁的价态类别归纳整理：铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。
但都可以溶于酸。
Fe2O3和FeO是碱性氧化物。
学与练：写出氧化铁、氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。
板书： FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O实验探究：学生分组实验：在分别盛有氯化亚铁和硫酸亚铁溶液的试管中，滴加NaOH 溶液。
观察并描述实验现象，写出反应的离子方程式。
阅读教材第60页最后一自然段，对实验现象作出合理解释。
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物项目内容课题第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第一课时）修改与创新教学目标（一）知识与技能1、掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。
2、掌握Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。
通过探究实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们的方法；（二）过程与方法：培养学生的观察能力；训练学生运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。
（三）情感、态度与价值观：培养学生认真细致和严谨求实的科学态度以及合作学习的精神。
教学重、难点教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与盐酸的反应教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应教学过程预习探究（学生用）1、Na2O2是一种强氧化剂，潜水艇在紧急情况下有时也用过氧化钠作供氧剂，过氧化钠供氧时与水和二氧化碳反应的原理为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
反应中氧化剂为Na2O2，还原剂为Na2O2，当有1mol O2生成时转移的电子数为 1N A 。
2、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗名为纯碱。
通常情况下其晶体分子带 10 个结晶水。
碳酸钠晶体在干燥的空气里容易失去结晶水变成白色粉末。
3、碳酸氢钠化学式为NaHCO3，俗名为小苏打。
碳酸氢钠，观察其外观，为白色的晶体。
互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】上节课我们学习了几种常见的金属，了解了它们的性质知道多数金属单质都可以转化为化合物---氧化物、氢氧化物、盐等，但它们的组成不同，甚至化合价的变化都可以使化合物的性质产生巨大的差异。
化合物种类繁多，所呈现出的性质千变万化，为我们呈现可琳琅满目、难以穷尽的世界。
这节课我们就来学习几种重要的金属化合物。
【强调】本节的课标是：能将物质的量用于简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
第二节几种重要的金属化合物（第一课时）一、学习目标：1、知识技能：了解钠的重要化合物的性质、用途及一些金属元素的焰色反应；掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点2、过程与方法：通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法；通过做实验，提高学生实验操作能力，观察能力，学会自主探究获取知识，应用知识能力；通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较，归纳，推理的能力。
3、情感态度：在相互交流与评价中，养成团结协作的品质；关注与钠的化合物有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
二、学习重点：掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
三、学习内容知识回顾1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成，写出上述氧化物与水反应的化学方程式。
Na2O CaO2.多数金属氧化物难溶于，但能溶于，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。
Fe2O3 CuO探求新知：（一）、钠的氧化物(氧化钠和过氧化钠)1.物理性质 Na2O 色，Na2O2色。
2.Na2O2化学性质实验3-5：把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。
(1) Na2O2能和H2O反应, 化学方程式：演示实验：向盛有2ml 酚酞试液小试管中加入Na 2O 2固体，现象： (2）Na 2O 2 具有 ,, 用途 :演示实验:吹气生火现象： 原因: (3)Na 2O 2能和CO 2反应, 化学方程式： 用途:（二）、钠盐(碳酸钠和碳酸氢钠)碳酸钠: 化学式 俗名 ，状态为 ； 碳酸氢钠:化学式 俗名 ，状态为 。
实验探究:1.向两只试管中分别加入少量Na 2CO 3和NaHCO 3各约1克，完成下列表格中的现象。
2. Na 2CO 3和NaHCO 3热稳定性实验：分别向试管内加入一定量Na 2CO 3和NaHCO 3并加热，把导管插入澄清石灰水。
2018版高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物课时2 铝的重要化合物学案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物课时2 铝的重要化合物学案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时2 铝的重要化合物1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。
(重点)2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像.（难点)3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
氧化铝1．物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高晶体时很大Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱都能反应生成盐和水。
3．用途(1）冶炼金属铝的原料。
(2）良好的耐火材料。
【特别提醒】三类氧化物的比较类型概念实例碱性氧化物(都是金属氧化物)能与酸反应生成盐和水的氧化物Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；MgO＋H2SO4=== MgSO4＋H2O两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 酸性氧化物(主要是非金属氧化物）能与碱反应生成盐和水的氧化物CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O；SO3＋2KOH=== K2SO4＋H2O223化物(如Mn2O7)。
[题组·冲关]1．下列有关氧化物的叙述，正确的是（）A．金属氧化物都是碱性氧化物B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物【解析】Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物；P2O5、SiO2都是酸性氧化物,但是固态物质；Mn2O7是金属氧化物，但是酸性氧化物。
辽宁省本溪满族自治县高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物（第2课时）铁及其化合物教案 新人教版必修1辽宁省本溪满族自治县高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物（第2课时）铁及其化合物教案 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（辽宁省本溪满族自治县高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物（第2课时）铁及其化合物教案 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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【知识与技能目标】1、掌握铁的重要性质，了解铁的存在及用途2、掌握铁的化合物的性质【过程与方法目标】1、通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，教学过程设计 教材处理教师自备（3)铁与盐溶液的反应 铁与硫酸铜溶液反应二、铁的氧化物 名称 氧化亚铁氧化铁四氧化三铁 化学式俗名 颜色、状态溶解性 铁的价态 稳定性 类别 与非氧化性酸反应共性三、铁的氢氧化物 物质 氢氧化亚铁氰氧化铁化学式状态 化学性质（与酸反应、不稳定性）制法转化（现象、方程式)氢氧化铁的制备：氢氧化亚铁的制备教学过程设计 教材处理 【第二课时】3三、铁盐（Fe 3+)与亚铁盐（Fe 2+）三价铁(Fe 3+）的性质—-溶液中的Fe 3+呈棕黄色，在水反应，Fe 3+与SCN —会发生络合反应而不能共存,Fe 3+具有较强的如：Fe 3+与氢氧化钠溶液反应:Fe 3+的络合反应：Fe 3+与I —反应： Fe 3+与S2—反应: Fe 3+与铁反应: Fe 3+与铜反应：Fe 3+与硫化氢反应：B 、二价铁（Fe 2+)的性质——溶液中的Fe 2+呈浅绿色，在水溶液中能与碱反应，Fe 2+既具有氧化性，又具有还原性（常以还原性为主）。
陕西省西安市高中化学第三章金属及其化合物3.2 几种重要的金属化合物（第2课时）导学案（无答案）新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（陕西省西安市高中化学第三章金属及其化合物3.2 几种重要的金属化合物（第2课时）导学案（无答案）新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二节几种重要的金属化合物（第二课时）一：学习目标:1、知识技能：了解钠的重要化合物的性质用途；掌握过氧化钠、氢氧化铝的性质以及制备方法。
2、过程与方法：掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质。
3、情感态度：通过对典型物质的学习,找出一类物质的共性,形成规律性的知识。
二：学习重点：氢氧化铝的性质。
三：学习内容知识回顾1、有两种元素构成、且其中一种是氧元素的化合物（元素与氧化合生成的化合物）叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成（ )和( ） (填物质类别)这类氧化物叫碱性氧化物， CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等碱反应生成（ )和（）（填物质类别）这类氧化物叫酸性氧化物。
2、MgO是一种色溶于水并且与水发生反应的固体。
MgO与盐酸反应的离子方程式为。
探求新知(一）、氧化铝Al2O3是一种色熔点的物质，可用来制造耐火材料；硬度 ,能有效地保护内层金属；溶于水,能与盐酸、NaOH溶液反应。
Al 2O 3 ＋ HCl === 离子方程式为: Al 2O 3＋ NaOH === 离子方程式为： 结论：Al 2O 3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al 2O 3是 氧化物。
第2课时铝的重要化合物
【新课导入】
氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2 054℃，沸点为2 980℃，常用于制造耐火材料。
刚玉(corundum)的主要成分是α氧化铝，硬度仅次于金刚石。
红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。
一般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝色。
明矾(alum)是一种复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐)，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是一种常见的净水剂。
明矾溶于水后发生电离：
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4
电离出的Al3＋和水反应生成Al(OH)3胶体
Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。
由于铝在体内积累对人类健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。
【教材讲解】
一、复习回顾：回忆氧化钠（Na2O）的化学性质。
引入：通过前面的学习我们知道铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜——Al2O3，Na2O 和Al2O3都是金属氧化物，它们的化学性质是否完全相同呢？
二、新课教学
展示氧化铝样品，学生观察并描述其物理性质。
归纳整理并板书：铝的重要化合物
1．氧化铝
(1)物理性质：白色固体、坚硬。
难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。
用途：保护膜、耐火材料
实验探究：取一小块铝片分别放入盛有NaOH溶液和稀盐酸的试管中，观察实验现象。
学生观察、描述实验现象。
思考与交流：刚把铝片放入溶液中时，没有气泡生成，一段时间后，生成气泡的速率加快，请对这种现象作出合理的解释。
学生思考交流回答，教师补充。
归纳整理：这是因为开始时是表面的氧化铝先与酸和碱反应，然后才是铝和溶液反应。
通过这个实验说明氧化铝既能与酸又能与强碱反应，与一般金属氧化物的性质不同。
学与练：
①写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。
②对比氧化钠与氧化铝的性质，找出二者的相同点和不同点。
归纳整理并板书：
(2)化学性质：氧化铝的两性
与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)
与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)
与Na2O的化学性质比较：
①Na2O能与水、CO2反应， Al2O3不能；
②Na2O 、Al2O3都能与酸反应生成盐和水(金属氧化物的通性)，Al2O3又能与强碱反应(Al2O3的特性)。
实验探究：学生分组实验课本第58页实验3-7，观察并记录实验现象。
思考与交流：根据复分解反应原理及物质的溶解性分析生成的白色沉淀的成分，写出该反应的化学方程式及离子方程式。
归纳整理并板书：
2．氢氧化铝
(1)制备：化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
实验探究：学生分组实验教材第58页实验3-8，观察并记录实验现象，写出该反应的
化学方程式及离子方程式。
归纳整理并板书：
(2)化学性质：
①氢氧化铝的两性：既能与酸又能与强碱反应
化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
思考与交流：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用NaOH溶液呢？学生思考交流回答。
解释：这是因为当氢氧化钠过量时生成的氢氧化铝又溶解了。
学生阅读教材第58页最后一自然段至第59页第一自然段，了解氢氧化铝的热稳定性及用途。
归纳整理并板书：
②受热分解2 Al(OH)3△Al2O3+3H2O
(3)用途：中和胃酸。
阅读教材第59页资料卡片，分析明矾为什么能够净水？
解释：明矾溶于水并与水反应，生成的Al(OH)3胶体可以吸附悬浮在水中的微小固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此明矾常用作净水剂。
练一练：
下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuO
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②③④ D．全部
答案：C
三、本课小结
1．氧化铝和氢氧化铝的重要化学性质——两性。
2．实验室制备氢氧化铝的方法——用氨水和铝盐。
四、板书设计
二、铝的重要化合物
1．氧化铝
(1)物理性质：白色固体、坚硬。
难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。
用途：保护膜，耐火材料。
(2)化学性质：氧化铝的两性
与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(2 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)
AlO +H2O)
与碱反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2O H-=2
2
与Na2O的化学性质比较：
①Na2O：能与水、CO2反应， Al2O3不能；
②Na2O、Al2O3都能与酸反应生成盐和水(金属氧化物的通性)，Al2O3还能与强碱反应(Al2O3的特性)。
2．氢氧化铝
⑴制备：化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
⑵化学性质：
①氢氧化铝的两性：既能与酸又能与强碱反应
化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
②受热分解2 Al(OH)3△Al2O3+3H2O
⑶用途：中和胃酸。
五、布置作业
教材第62～63页第2题、3题、5题、8题。
【当堂检测】
1．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．盐酸 D．氨水
2．下列说法正确的是（）
A．金属氧化物都能与水反应生成碱
B．非金属氧化物都能与水反应生成酸
C．氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应
D．氧化铝坩埚不能用于熔烧碱
3．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlO2－ D．Al3＋→Al(O H)3
4．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是 ( )
A．MgSO4 B．NaAlO2 C．AlCl3 D．FeCl3
5．mg钠、铝的混合物，放入ng足量的水中，反应停止后，生成的沉淀为ag，则溶液中的溶质为( )
A.NaOH
B.NaAlO2
C.NaOH、NaAlO2
D.无法确定
6．用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为时，Al(OH)3沉淀量最多；时，Al(OH)3全部溶解；或时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。
偏铝酸钠溶液与盐酸溶液反应时，AlO2-离子的物质的量与H+离子物质的量之比为时，Al(OH)3沉淀量最多；时Al(OH)3全部溶解；和时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。
《参考答案》
1．D [解析]因为Al(OH)3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱。
2．D [解析]多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水，例CuO、SiO2等。
Al2O3是两性氧化物能与酸和强碱反应。
3．B [解析]Al(OH)3加热分解可直接得 Al2O3， Al与强碱溶液反应可得AlO2－，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将 Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO2－，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。
4．C [解析]Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓（白色），Mg(OH)2不溶于过量的氢氧化钠溶液； NaAlO2与氢氧化钠溶液不反应，无沉淀产生； Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓（白色）， Al(OH)3能溶于过量的氢氧化钠溶液中： Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ (红褐色)， Fe(OH)3不溶于过量的氢氧化钠溶液中。
5．B [解析]ag固体只能是Al，有铝就不可能有NaOH。
6．[解析]由反应的离子反应方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；AlO2-+4H+=Al3++2H2O。
即可得到相应的答案。
【答案】1：3 1：4
2：3 2：7
1：1 1：4
2：1 1：3。
