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其次章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第1课时）【学习目标】 1.知道什么是可逆反应。
2.知道化学平衡状态的概念和特征。
3.会推断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。
【重、难点】化学平衡状态及判定基础落实：一、可逆反应1．概念：在肯定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
2．特点：(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。
(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。
(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。
(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。
二、化学平衡状态1．含义：在肯定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中全部参与反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。
2．特征：①逆：可逆反应②等：v正＝v逆③定：物质恒定④动：动态平衡，反应没停止⑤变：条件变，平衡移动三、化学平衡状态的推断1．看v(正)与v(逆)是否相等。
2．看体系中的各物质是否保持恒定。
对点训练：学问点一可逆反应1．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在肯定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(A)A．Z为0.3 mol·L－1B．X2为0.2 mol·L－1C．Y2为0.4 mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1解析可逆反应中，反应体系中各物质肯定共存，假如B、C选项中的数据存在，则Z的浓度为0，这是不行能的，A选项符合题意；又由于该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论X2、Y2、Z怎么变化，总物质的量不会转变，总浓度也不会转变，即：c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.6 mol·L－1。
学问点二依据v正＝v逆推断平衡状态2．在肯定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(C)A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2D．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol 的B23．能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g)已达到平衡状态的是(D)A．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成B．1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成C．1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成D．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成学问点三依据物质不再增减推断化学平衡状态4．可逆反应2HI(g)2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是(C)A．容器内压强不随时间变化而变化B．混合气体总分子数不随时间变化而变化C．混合气体的颜色不再转变D．c(H2)与c(I2)保持相等5．在肯定条件下，反应：2NO＋O2NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是(D)A．混合气体的总分子数不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．容器的总压强不再变化D．混合气体的总质量不再变化【基础落实】1．在肯定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是(B)A．反应开头时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率渐渐减小，最终为零C．随着反应的进行，逆反应速率渐渐增大，最终不变D．随着反应的进行，正反应速率渐渐减小，最终不变2．在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在肯定条件下开头反应，在达到平衡后，18O存在于(D)A．只存在于氧气中B．只存在于SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3、O2中都存在3．3 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2＋3H23，从反应开头到平衡过程中，不行能消灭的是(A)A．2 mol NH3B．0.5 mol NH3C．0.9 mol N2D．H2和NH3物质的量相等4．可逆反应a A(g)＋b B(g)C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
【第3课时 化学平衡常数】之小船创作1．知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。
2．能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
如计算物质的平衡浓度、转化率等。
1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K 表示。
2．表达式对于可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)K ＝c p (C)·c q (D)c m (A)·c n (B)。
3．意义(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
[新知探究]1．写出反应①H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的平衡常数的表达式，K 1＝________，反应②12H 2(g)＋12I 2(g)HI(g)的平衡常数的表达式，K 2 ＝________；反应③2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数的表达式，K 3 ＝________。
答案：c 2(HI)c (H 2)·c (I 2) c (HI)c 12(H 2)·c 12(I 2)c (H 2)·c (I 2)c 2(HI)2．K 1 与K 2 、K 3有什么关系？若反应①的ΔH 1＜0，升高温度K 1 如何变化？向反应③中通入H 2，平衡向哪个方向移动，达到平衡后(温度不变)，K 3如何变化？答案：K 1＝K 22，K 1＝1K 3；升高温度K 1减小；通入H 2，平衡向逆反应方向移动，K 3不变。
[名师点拨]使用平衡常数的注意事项(1)各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度，指数为该物质的化学计量数。
同一化学反应，由于化学方程式书写不同，平衡常数的表达式不同。
(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。
化学平衡一、教材分析本节课选自人教版选修四第二章第三节《化学平衡》，化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。
通过本节课的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点。
教材从溶解平衡的角度入手，帮助学生建立化学平衡的思想，又通过实验探究的方式，学习浓度、温度等条件对化学平衡的影响。
二、学情分析本节课的教学对象是高二的学生，学生在必修二中已经初步学习了化学反应限度的相关知识，并在本章的前两节学习了化学反应速率和影响化学反应速率的因素，这些知识都为本节课学习化学平衡奠定了基础。
化学平衡是化学反应原理的知识，理解起来比较抽象，高二的学生对化学原理的学习方法和理解程度还不够，因此在讲授过程中应训练学生思维的科学方法，并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。
三、教学目标1.知识与技能（1）理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。
（2）了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响并能用勒夏特列原理解释。
2.过程与方法（1）经历可逆反应概念以及化学平衡概念的形成过程，体会科学的思维方法。
（2）通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，体会利用实验探究、分析、解决问题的科学方法。
3.情感态度与价值观（1）尝试从过程的可逆性和化学平衡的角度观察和分析事物，树立辩证唯物主义的世界观。
四、教学重难点教学重点：化学平衡状态建立的过程。
勒夏特列原理的理解。
教学难点：化学平衡状态建立的过程。
勒夏特列原理的理解。
五、教法与学法教法：讲授法、实验探究法学法：比较法六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入【引入】我们将一块不规则的硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中，过一段时间，我们发现硫酸铜晶体变得规则，但是固体溶质的质量没有发生改变，这个实验说明了什么呢？【回答】溶液达到饱和后，溶液中的固体溶质的溶解和溶液中的溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在进行，这两种过程的速率相等，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都不发生变化。
第三节化学平衡
一、教材分析
化学平衡属于化学热力学范畴。
随着化学知识的不断积累和对实验现象的深入观察，自然会产生是不是所有的化学反应都能进行的完全（达到反应限度）这样的疑问。
本节课在学完了反应速率的影响因素的基础上，针对可逆反应分析化学反应限度，当化学反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应就达到该条件下的最大限度，即达到了化学平衡状态。
可逆反应是绝对的，化学平衡观点的建立可以更好的理解化学反应特点，所以化学平衡的概念是本节的重点，同时平衡状态的特征对影响平衡的因素的学习起到了非常重要的储备作用。
化学平衡状态的特征及判断是本节的重点也是难点。
二、教学设计思路
教学中本着温故知新的原则，从蔗糖溶解为例指出溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态，再以可逆反应为例说明正反应速率和逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。
通过对溶解平衡的理解和迁移帮助学生理解化学平衡状态的特征及判断依据。
这样采用探究式教学层层引导并通过图画等多媒体手段帮助学生联想和理解从而突破本节的难点，并为下节的影响平衡的因素做好铺垫。
浓度都对化学平衡有影响，
讨论、分析：前面学习过催化剂对正反应速率和逆反应速
率却是同样倍数的提高和降低。
结论：使用催化剂不影响化学平衡的移动。
反应类型条件改
变
改变条
瞬间
v正v
对任意加入催增大增大
板书设计
第二章化学反应速率和化学平衡。
化学平衡教案模板一、教学目标1. 理解化学反应平衡的概念和本质。
2. 掌握平衡常数的计算方法和应用。
3. 理解平衡位置受到温度、浓度和压力等因素的影响。
4. 能够根据平衡常数计算反应物浓度、平衡位置或平衡常数。
5. 发展学生的实验操作能力、观察能力和解决问题的能力。
二、教学重点1. 平衡常数的计算方法和应用。
2. 平衡位置受到温度、浓度和压力等因素的影响。
三、教学难点1. 平衡位置的计算与预测。
2. 温度、浓度和压力对平衡位置的影响。
四、教学方法1. 讲授与讨论相结合的教学方法。
2. 案例分析和实验操作相结合的教学方法。
3. 创设情境，培养学生分析和解决问题的能力。
五、教学过程第一课时：化学反应平衡基本概念1. 引入化学反应平衡的概念和意义。
2. 介绍平衡位置的定义和判断方法。
3. 讲解化学反应平衡的符号表示。
4. 解析简单的化学平衡方程式。
5. 培养学生观察能力，进行一些实例分析。
第二课时：平衡常数的计算方法和应用1. 讲解平衡常数的概念和计算方法。
2. 介绍平衡常数与反应物浓度之间的关系。
3. 分析平衡常数对反应进行预测的应用示例。
4. 探讨浓度对平衡位置的影响。
5. 实验操作：通过改变反应物浓度来观察平衡位置的变化。
第三课时：温度对平衡位置的影响1. 讲解温度对平衡位置的影响。
2. 探讨温度对平衡常数的影响。
3. 分析温度变化对平衡位置的影响示例。
4. 实验操作：通过改变温度来观察平衡位置的变化。
第四课时：压力对平衡位置的影响1. 讲解压力对平衡位置的影响。
2. 探讨压力对平衡常数的影响。
3. 分析压力变化对平衡位置的影响示例。
4. 实验操作：通过改变压力来观察平衡位置的变化。
第五课时：综合应用与案例分析1. 综合运用平衡常数和影响平衡位置的因素。
2. 分析一些实际反应的平衡位置和平衡常数。
3. 提供案例分析题目，让学生动手解答。
4. 总结化学平衡的重点知识，巩固学习成果。
六、教学评价方法1. 教师观察评价：观察学生实验操作、讨论和解答问题的情况。
化学平衡常数教案完整版化学平衡常数教案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】《化学平衡常数》教案教学⽬标要求课程标准与教材分析1、《普通⾼中化学课程标准（实验）》要求：知道化学平衡常数的含义；能够⽤化学平衡常数计算反应物的转化率2、《⼭东卷考试说明》要求：理解化学平衡常数的含义；能够利⽤化学平衡常数进⾏简单的计算3、教材分析在近⼏年教材的修订改版中，除了沪教版⼀直保留着“化学平衡常数”并在⾼考中时有出现外，在其它版本中，这个概念⼏度沉浮。
如今，⼈教版和鲁科版等教材中，都再度引⼊化学平衡常数，⽽且，对知识内容的层次要求⽐较⾼。
因⽽，可能成为课改实验区化学⾼考的新看点，应引起我们的关注。
从近⼏年的上海⾼考题来看，⾼考对化学平衡常数的要求主要是初步认识其含义及影响因素，并能⽤化学平衡常数对反应是否处于平衡状态进⾏判断和对反应物的转化率进⾏定量计算。
教科书列举了H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应中的相关数据，从定量⾓度给以深化，希望学⽣能够从变化的数据中找出规律，即化学平衡常数，并学会描述化学平衡的建⽴过程，知道化学平衡常数的涵义，能利⽤化学平衡常数计算反应物的转化率。
教学设计⼀、教学⽬标1、知识与技能（1）知道化学平衡常数的含义（2）能利⽤化学平衡常数进⾏简单的计算2、过程与⽅法（1）在概念教学中，培养学⽣的思维能⼒（2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学⽣的计算能⼒（3）通过对数据分析，培养学⽣分析、处理数据的能⼒，提⾼学⽣逻辑归纳能⼒3、情感态度与价值观（1）以本节知识为载体使学⽣感到获取新知识新⽅法的喜悦，激发学⽣学习化学的积极性（2）通过对实验数据的分析，培养学⽣严谨求实、积极实践的科学作风三、教学⽅法例题探究式教学合作探究式教学多媒体辅助教学四、教学过程设计问题引导及教师活动学⽣活动设计意图[复习引⼊]上节课我们学习了化学平衡，化学平衡有什么特征呢？平衡移动原理(勒沙特列原理)的内容是什么？[讲述]为了寻找定量描述化学反应限度的⽅法，⼈们对许多化学平衡体系的数据进⾏了分析，终于发现：化学平衡常数可以表征化学反应限度的相对⼤⼩。
第3节化学平衡——等效平衡教学目标1.构建等效平衡的模型，掌握等效平衡在解题中的应用2.通过对化学反应进行方向及其应用的学习，提高运用比较、归纳的能力，培养学生学习化学思维能力，以及应用理论解决实际问题能力3.建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力教学重点等效平衡教学难点等效平衡教学过程一、导入水往低处流，而不会自发的向上流；一般在室温下，冰块会融化，铁器在潮湿空气中会生锈，甲烷与氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的。
这些不用借助于外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是，体系会对外部做功或释放热量，即体系趋向于从高能状态转变为低能状态。
那是否就意味着放热反应自发进行，吸热反应就是非自发进行呢？二、知识讲解等效平衡对于一些学生理解起来不是特别容易，希望老师在讲解此内容的时候多一些耐心，重点讲典型例题和习题。
考点1 等效平衡含义及原理1．含义在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。
2．原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。
其中平衡混合物中各物质的含量相同。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
考点2 等效平衡规律对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)三、例题精析使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。
例题1 一定温度下，在3个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g) 达到平衡。
下列说法正确的是A ．该反应的正反应放热B ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大【答案】AD【解析】A 项，根据Ⅰ、Ⅲ中数据可知反应开始时Ⅰ中加入的H 2、CO 与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，所以A 项正确。
2020年高中化学选修四第二章第三节化学平衡《化学平衡常数》教学设计精品版
人教版高中化学基于微粒观和动态平衡思想构建的化学平衡教学设计
【教材分析】
第二章和第三章的知识点由浅入深，关系紧密，层层相扣，形成一个完整的知识链。
任意环节的缺失和模糊都将造成后续内容学习的巨大困难。
速率的定义和计算→影响速率的因素（考虑单个反应的速率）→化学平衡(同时考虑可逆反应的两个反应的速率) →水溶液中弱电解质的电离平衡（两个或以上可逆反应互相影响，即同时考虑4个或以上反应的速率）→盐类水解平衡（同电离平衡，但情况）→沉淀溶解平衡（涉及两相互相转化的平衡）。
可见，化学平衡内容是理论难度加深的第一环节，是为后续平衡学习打好理论基础，并且建立学习模式的关键。
另外，本节另一个核心知识点——化学平衡常数，可以对平衡进行定量描述，是解释各类平衡众多特性的理论依据。
可以这么说，本节内容在第二章和第三章里是最核心、最重要的。
【学情分析】
高二学生，经过初三和高一的学习，他们已经储备了一定的相关知识：物质的溶解、溶解度、饱和溶液、可逆反应、化学平衡的限度、化学反应速率等，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能。
但是学生对这些知识点的内涵理解不够深，不够透彻，对它们之间存在的内在联系也不清楚。
更重要的是学生还没有学习一套完整而抽象的化学知识体系的经验。
【教学设计理念】
众所周知，化学平衡这一知识点，在教和学两方面都存在着较多的问题。
学生理解平衡的定义、外延和内涵方面尤其困难。
分析众多同行的研究成果，结合本人教学实践，笔者认为学生在学习化学平衡状态时，有以下几个突出的思维障碍。
1.不能用微粒观来解释可逆反应的特征。
2.分不清化学平衡移动的方向和反应速率的变化这两个问题。
3.将化学反应快慢和反应进行的程度挂钩
4.使用勒夏特列原理时，搞不清“单一条件”所指。
5.对勒夏特列原理中“减弱”的理解有困难。
6.分析平衡移动问题时，因果混淆。
7.分析平衡移动时，不明确旧平衡的状态，不明确究竟改变了什么条件。
8.习惯把平衡常数当成一种计算工具，较少用于判断反应进行的方向。
当然，学生的思维障碍点远不止这些。
为了帮助同学突破思维障碍，我们一般就问题论问题，一个个的帮助学生解决。
这样做有效果，但是往往耗费大量的时间精力。
如果深入去探讨这些思维障碍的形成原因，找到一些本源性的症结所在，进而采取针对性的措施解决问题，将显著减少思维障碍点，使学生能较清晰的理解各知识点。
本人认为，以引导学生形成动态平衡思想和微粒观为理论指导，设计一些有效的教学环节，解决以下几个思维障碍的源头，是非常必要的。
1.碰撞理论缺失。
2.学习可逆反应特点时，未能形成相应的微粒观。
3.理性总结缺乏感性支持。
4.未能理解定性和定量的关系。
【教学目标】
1．以硫酸铜固体溶解平衡实验展开讨论，讨论并总结可逆“过程”特点。
2．用动画模拟2NO2≒ N2O4，帮助学生从微观角度去理解可逆“过程”的特点。
3．通过改进教材的实验，使学生能归纳出勒夏特列原理，并获取感性材料的支撑。
4．通过对教材中平衡常数部分表格中的数据进行挖掘，引导学生自己得出平衡常数的表达、意义、应用等方面的知识。
【教学重点】
1.将可逆反应和化学平衡的特点呈现。
2.用实验手段得出勒夏特列原理。
3.用数据分析手段深化对化学平衡常数的理解。
【教学难点】
逐步加深对化学平衡状态及移动的理解。
【教学环节】
（说明：本文列出的教学环节，均针对某个思维障碍的源头而独立设计的片段，并非本节内容完整的教学设计）
教学环节1——认识可逆反应特点
【提问】将硫酸铜晶体加入到饱和硫酸铜溶液中，固体会溶解吗？预测出现什么现象？
【讨论回答】1.不能溶解，因为溶液已经饱和。
2.不能溶解，因为水分子间的空隙已经被溶解了的硫酸铜占满。
【展示实验图片】取已经称重的硫酸铜有缺陷的单晶体，吊放入到饱和硫酸铜溶液中。
【观察描述】单晶体不溶，且形状发生变化，若称重，其质量增大。
精确实验告诉我们，固体总质量不变。
【讨论】形状变化告诉我们，硫酸铜晶体只要接触水，就会在水分子作用下溶解。
固体总质量不变告诉我们，溶液中的Cu2+和SO42—同时不断的结晶出来，而且溶解的速率和结晶的速率相同。
【结论】可逆“过程”特点：正逆两个过程同时发生；正逆过程条件一致；所有组分共存。
正逆“过程”速率相同时，体系“貌似”静止，达到限度，即达到平衡状态。
【回忆】请回忆高一内容，可逆的化学反应，是否也有其平衡状态呢？
【展示动画】由加入NO2到达到化学平衡状态过程中微观粒子的变化。
2NO2≒N2O4
【提问】作出反应中正逆方向的v-t图
【讨论】可逆体系特点——正逆反应同时进行、正逆反应条件相同、所有组分共存。
平衡状态有何特点——逆（对象时可逆反应）、等（v正=v逆）、定（任意组分的浓度不变）、动（v正=v逆≠0）、变（若外界条件改变，导致v 正≠v逆，平衡会被打破）
教学环节2——勒夏特列原理的推导和理解
【提问】平衡的本质是v正=v逆。
而速率是可以通过改变外界条件而改变的。
如果对一个平衡体系改变外界条件，v正=v逆是否依然成立呢？
【分组实验、填写学案】（学案1见附件）
【提问】
1.改变条件后，若v正和v逆是否相等，可逆反应向哪个方向进行？
2.人为改变的外界条件变化和平衡移动导致的此条件的变化，有何规律？
3.改变某外界条件后，经过平衡移动，此外界条件的确实发生变化了吗？是怎样的变化？
4.平衡向正向移动，v正一定增大吗？平衡向逆方向移动，v逆一定减小吗？
5.正反应速率增大，反应物转化率一定提高吗？
【讨论总结】
1.外界条件可以使平衡发生移动
2.正好相反。
3.发生了变化，且是“减弱”了这种改变。
4.平衡移动的方向某个反应的速率变化没有必然关系
5.转化率的大小和反应速率快慢没有必然关系
【提升】作出每个实验过程中对应的v-t图
教学环节3——平衡常数表格数据的充分利用。
【阅读、填写学案2】三、化学平衡常数
【提问1】
1.平衡常数的定义？
2.写出以下几个反应的平衡常数表达式。
C(s)+H
2O(g) ≒CO(g)+H
2
(g)
Cr
2O
7
2—+H
2
O ≒ 2CrO
4
2—+2H+
CH
3COOC
2
H
5
+H
2
O ≒ CH
3
COOH+C
2
H
5
OH
1/2H
2(g)+1/2I
2
(g) ≒ HI(g)
(1)固体和纯液体不出现在K表达式里
(2)气态和有机相中的水要写进表达式里
(3)K表达式与方程式书写有关
3.一个反应的平衡常数值有何规律？
【讨论回答】
1.固体和纯液体不出现在K值表达式中。
2.平衡常数值只与温度相关，与起始浓度无关，与建立平衡的途径无关。
【提问2】
1.化学平衡常数值的大小有何实际意义？
2.计算并分析前三组实验中，H2和I2的转化率，可以发现什么规律？分析后三组HI的转化率，又有什么发现？
3.“K越大，反应物的转化率越大”，你对这句话如何理解？
【思考讨论】
1.K值大小可以衡量一个可逆反应进行程度的依据。
同类反应，外界条件相同时，K越大，反应程度越大；同一反应，在不同温度下反应（其他条件相同），K越大，反应进行程度越大。
2.加入单一物质，此物质的转化率变小，与其反应的其它物质转化率变大。
而加入的物质如果本身就可以单独建立平衡体系，则其转化率要分情况讨论。
总结来讲，温度一定的情况下，某一反应的反应物转化率都能用K算出。
但不存在普遍的线性相关的简单规律。
【提问3】
1.每组实验，从起始到平衡，c2(HI)/[c(H2)·c(I2)]值如何变化？
2.根据实验7的起始浓度，能够判断反应进行的方向？
3.某时刻，在实验6达到的平衡状态下，将H2和HI的浓度各增大0.01（其他条件不变），平衡会移动吗？
【思考讨论】
1.起始时，c2(HI)/[c(H2)·c(I2)]值都不等于K，若小于K，则向正向反应，最终达到K。
若大于K，则向逆向进行，最终达到K。
2.任意状态下，只要明确各物质的浓度，若 Q C<K，反应向正向进行
Q C=K，反应处于平衡状态
Q C>K，反应向逆向进行
3.改变平衡体系的外界条件，用改变条件后的Qc与K的关系，可以判断平衡移动的方向。
【提问4】
1. 应用勒夏特列原理和浓度商与K关系都可以判断反应进行的方向。
二者有何关联？举例详解。
2. 表格中有什么数据可以说明勒夏特列原理中的“减弱”吗？
【讨论回答】
1. 单一条件变化，会引起浓度商变化，平衡状态会移动。
勒夏特列原理能解释的，Qc和K关系判断一定能解决。
勒夏特列原理是单一条件变化时的定性判断，而Qc与K的关系是定量的描述。
2.增大一个物质，最终此物质的实际浓度会增大，但增大的幅度减小。
