2016-2017天津高中化学学业水平考试真题

2014年天津市普通高中学生学业水平考试化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷本试卷共35题，每题2分，共70分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 S 32 Cu 64 1．下列做法不能有效改善大气质量的是A．大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理C．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源D．研究廉价、高效的催化剂，以降低汽车尾气中有害物质的含量2．下列元素中，属于短周期VIIA族的是A．F B．Br C．I D．Be3．铀的一种核素U，这里的“235”表示的是A．质子数 B．中子数C．电子数D．质量数4．当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．NaOH溶液B．Fe(OH)3胶体 C．C2H5OH 溶液D．CuSO4溶液5．下列物质中，只含极性共价键的化合物是A ．H 2OB ．Cl 2C ．NH 4ClD ．NaOH6．下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A ．晶体硅常用作半导体材料B ．二氧化硅不能与任何酸反应C ．硅在地壳中主要以化合态形式存在D ．硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得7．下列关于物质的分类正确的是A ．纯碱属于碱B ．钢属于纯净物C ．冰醋酸属于混合物D ．水属于氧化物8．下列叙述正确的是A ．O 和O 互称同素异形体B ．丙烷和异丁烷互称同系物C ．金刚石和石墨互称同位素D ． H —C —Cl —H —Cl 和H —C —Cl—Cl —H 互称同分异构体9．在开发海水资源的过程中，下列物质仅通过物理变化就能获得的是A ．Na 和MgB ．Cl 2和Br 2C ．NaCl 和H 2OD ．NaOH 和 H 2 10．下列气体中，不能用排空气法收集的是A ．NOB ．SO 2C ． CO 2D ．NO 211．下列有关反应2NO+2CON 2+CO 2的叙述中，正确的是 A ．该反应是复分解反应 B ．NO 发生还原反应C．CO是氧化剂 D．反应物中O得电子12．下列物质能用来区分乙酸、乙醇的是A．水B．溴水 C．酚酞溶液 D．酸性高锰酸钾溶液13．下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A．负极发生氧化反应B．烧杯中的溶液变为蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能14．下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是A．Ag+、NH4+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．K+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、CO32-、NO3-、K+15．下列离子方程式书写正确的是A．盐酸和氨水反应 H+ + OH-＝ H2OB．钠和冷水反应 Na + 2H2O ＝Na+ + 2OH- + H2 ↑C．氯气和氢氧化钠溶液反应 Cl2 + 2OH-＝ Cl- + ClO- + H2OD．铜和稀硝酸反应 Cu + 2NO3-+ 4H+ ＝ 2Cu2++2NO2 ↑ + 2H2O 16．下列有关甲烷的叙述不正确的是A．甲烷是最简单的有机物B．甲烷是天然气的主要成分C．甲烷能与氯气在光照条件下发生反应D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色17．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A．Na和Na+的化学性质相似B．钠在空气中燃烧生成氧化钠C．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜D．实验室通常把钠保存在石蜡油或煤油中18．下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是A．乙醇的燃烧B．碳酸钙的分解C．镁和盐酸的反应D．酸和碱的中和反应19．乙烯和苯都是重要的有机化工原料，下列说法正确的是A．二者均可作为水果催熟剂B．二者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．常温常压下二者均为难溶于水的气体D．在一定条件下二者均能与氢气发生加成反应20．下列物质可用于干燥氨气的是A．浓硫酸B．碱石灰C．过氧化钠D．活性炭21．下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是A．在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能与木炭反应B．将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置于空气中，浓度均会升高C．稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化D．因为浓硫酸和浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛放22．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 3(g)。

静海2016-2017第二学期高二化学（理）（3月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题: （每小题2分，共36分。

每小题只有一个正确选项。

）1.下列化学用语错误的是A.羟基电子式B.CH4的球棍模型示意图为C.乙酸的实验式CH2OD.3，3-二甲基-1-戊烯的键线式2.下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是A.烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B.烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应C.通式为C n H2n＋2的一定是烷烃，通式为C n H2n的一定是烯烃D.烷烃可以转化为烯烃，烯烃也能转化为烷烃3.下列说法正确的是A.凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B.两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C.两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名可能一样D.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体4.下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是A.苯、己烷、己烯B.己烷、己烯、二甲苯C.苯、四氯化碳、己炔D.溴苯、四氯化碳、己烯5.下列叙述正确的是（）A.分子式为C 4H 8有机物最多存在4个C —C 单键B.和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C.OH 和OH 分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系D.的核磁共振氢谱中有4种峰6.某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（ ）A.3，3-二甲基-1-丁炔B.2，2-二甲基-2-丁烯C.2，2-二甲基-1-丁烯D.2，2-二甲基-3-丁烯7.最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

2016天津市普通高中学业水平考试化学（参考试卷）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第Ⅰ卷（选择题共70分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、单项选择题（本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法有利于环境保护的是A．使用含磷洗涤剂B．工业废水直接排入河流中C．对化石燃料进行综合利用D．使用一次性塑料餐具和塑料袋2．下列化合物中，氮元素的化合价最低的是A. N2B. N2OC.NH3D.N23．下列元素不属于．．．主族元素的是A．铁B．钙C．磷D．碘4．下列各组物质，互称为同系物的一组是A．O2和O3B．CH3—CH3和CH3CH2CH2CH3C．H和D D．正丁烷和异丁烷5．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素B．单质C．分子D．氧化物6．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。

下列方法中，能有效鉴别其真假的是A．观察颜色B．查看图案C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币面上，观察现象7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油8．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是A．石油产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量9．下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是A．二氧化氮和水B．二氧化硫和水C．二氧化硅和氢氧化钠溶液D．氧化铁和盐酸10．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。

例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性11．下列物质中，常温下为气体的是A．一氯甲烷B．乙醇C．苯D．四氯化碳12．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质很多，实验时应根据物质的性质加以选择。

1——2016年天津市普通高中学业水平考试 化学一、单项选择题 1. “绿色化学”要求从源头上减少和消除污染，下列对农作物秸秆的处理，不符合“绿色化学”要求的是A. 就地焚烧B. 发酵后作农家肥C. 加工成饲料D.制沼气2. C 146原子含有的中子数是A. 6B. 8C. 14D. 203. 下列不属于主族元素的是A. MgB. SC. KD. He4. 下列仪器能用酒精灯直接加热的是A. 圆底烧瓶B. 蒸发皿C. 分液漏斗D.烧杯5. 当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 蔗糖溶液B. Fe(OH)3胶体C. 盐酸D.CuSO 4溶液6. 下列原子最外层电子数最多的是A. AlB. OC. FD. P7. 下列化合物只含有离子键的是A. CO 2B. NH 3C. CaCl 2D. NaOH8. 能检验出某溶液中含有Fe 3+的试剂是A. 盐酸B. 新制氯水C. KSCN 溶液D.石蕊试液9. 下列反应中，H 2O 既不作氧化剂又不作还原剂的是A. ↑+↑===222O H 2O H 2电解B. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2C. NaH+H2O==NaOH+H 2↑ D. O H SO 22+H 2SO 3 10. 下列物质均能使品红溶液褪色，其中没有发生化学反应的是A. 活性炭B. 氯气C. NaClO 溶液D. 二氧化硫11. 铝能与下列物质反应产生氢气的是A. 浓硝酸B. 氢氧化钠溶液C. 浓硫酸D. 稀硝酸12. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A. NaOH俗名纯碱B. Na和Na+的化学性质相似C. Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源D. Na在空气中充分燃烧会产生白色固体Na2O213. 下列试剂能用带玻璃塞的试剂瓶保存的是A. KOH溶液B. HF溶液C. H2SO4溶液D. Na2SiO3溶液14. 下列关于硅及其化合物的叙述错误的是A. 晶体硅常用作半导体材料B. 纯净的SiO2是光导纤维的基本原料C. 硅在地壳中主要以单质形式存在D. 硅酸可通过硅酸钠溶液与盐酸反应制得15. 下列化学用语表达错误的是A. Cl-的离子结构示意图：B. 氢氧化钙的电离方程式：Ca(OH)2==Ca2+ + 2OH-C. 乙酸的结构简式：CH3COOHD. HCl的电子式：16. 下列说法正确的是A. 蛋白质在酶催化作用下水解最终生成氨基酸B. 油脂仅由C、H两种元素组成C. 糖类都是高分子化合物D. KI溶液能使淀粉变蓝17. 下列物质间的反应属于吸热反应的是A. 甲烷在氧气中燃烧B. 氢氧化钠溶液与盐酸的反应C. 铝与氧化铁在高温条件下的反应D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应18. 某有机物在一定条件下发生如下图所示的转化，其反应类型是A. 取代反应B. 加成反应C. 水解反应D. 氧化反应19. 右图为铜锌原电池的示意图，下列说法正确的是A. 负极发生氧化反应B. 烧杯中的溶液变为蓝色C. 电子由铜片通过导线流向锌片D. 该装置能将电能转变为化学能20. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A. H+、Fe2+、OH-、SO42-B. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-C.Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-D. K+、NH4+、Cl-、OH-21. 下列条件下，2H2O2==2H2O+O2↑A. 20℃，6mL 3% H2O2溶液B. 20℃，6mL 5% H2O2溶液C. 40℃，6mL 5% H2O2溶液D. 40℃，6mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO222. 下列金属的冶炼原理错误的是A. ↑+===232O 3Al 4O Al 2电解冰晶石B. 2Na+CuSO 4==Cu+Na 2SO 4C. 232CO 3Fe 2CO 3O Fe +==+高温D. ↑+==∆2O Hg 2HgO 223. 下列实验操作或处理措施不符合安全要求的是A. 金属钠着火时用沙子灭火B. 实验剩余的钠放回原试剂瓶C. 配置稀硫酸时将水倒入浓硫酸中D. 少量浓硫酸沾在皮肤上立即用大量水冲洗24. 下列说法错误的是A. 乙酸和乙酸乙酯互称为同系物B. O 16和O 18互称为同位素C. 和是同种物质D. 正丁烷和异丁烷互称为同分异构体25. 下列有关甲烷和乙烯的说法正确的是A. 甲烷能被酸性高锰酸钾溶液氧化B. 甲烷能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 乙烯在一定条件下可以发生加聚反应D. 乙烯能用排空气法收集26. 下列说法错误的是A. 人体运动所消耗的能量与化学反应有关B. 物质中化学能的变化仅表现为热量的变化C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D. 反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应27. 等物质的量的甲烷与氯气混合后，在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最大的是A. 氯化氢B. 四氯化碳C. 三氯甲烷D.一氯甲烷28. 下列试剂，可鉴别Na 2SO 4、KCl 、(NH 4)2SO 4、AlCl 3这四种溶液的是A. 氨水B. KOH 溶液C. Ba(OH)2溶液D. AgNO 3溶液29.下列说法正确的是A. 非金属性：Cl ＞SB. 第IA 族元素都是碱金属元素C. 碱性：LiOH＞NaOHD. 卤族元素最高化合价均为+7价30. 对某温度下的可逆反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是A. N2、H2、NH3的浓度均不变B. N2和H2的反应速率之比为1:3C. NH3的生成速率与H2的生成速率相等D.体系中N2、H2、NH3的分子个数之比为1:3:231. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氨水与盐酸反应：OH-+H+==H2OB. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓C. 用食醋除去水垢中的碳酸钙：2H+ + CO32- == CO2↑+ H2OD. 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH- + O2↑32. 下列有关苯的说法错误的是A. 苯分子中含有碳碳双键B. 苯与水混合后静置会分层C. 苯与液溴在溴化铁催化作用下生成溴苯D. 苯与氢气在镍作催化剂和加热条件下生成环己烷33. 下列反应能用右图所示装置制取相应气体的是A. Na2SO3和盐酸反应制取SO2B. MnO2和浓盐酸反应制取Cl2C. Cu 和浓硝酸反应制取NO2D. Zn和稀硫酸反应制取H234. 下列物质：①Al(OH)3②NH3·H2O ③Fe(NO3)2④K2CO3，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.只有①B. 只有③C. ①③D. ②④35. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速率越快。

试卷第1页，共10页绝密★启用前2016-2017学年天津市部分区高二上学期期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：69分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S 2-的生成 B ．加入催化剂有利于氨的氧化反应 C ．高压有利于合成氨反应D ．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大2、常温下，向 100 mL0.01 mol·L -1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L -1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH 变化情况(体积变化忽略不计）。

下列叙述一定正确的是试卷第2页，共10页A ．由图中信息可知HA 为弱酸B ．在N 点pH=7，酸碱恰好完全反应C ．常温时一定浓度的MA 稀溶液显中性D ．K 点对应的溶液中，c(M +) + c(MOH)="2c" (A -)3、一定温度下，水中存在H 2OH ++OH －∆H ＞0的平衡，下列叙述一定正确的是A ．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w 减小B ．将水加热，K w 增大，pH 减小C ．向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡逆向移动，c(H +)降低D ．向水中加入少量Na 2SO 4固体，平衡不移动，c(H +)一定为10-7 mol·L -14、2.0 mol PCl 3和1.0 molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3（g ）+Cl 2（g ）PCl 5（g ）达平衡时，PCl 5为0.40 mol ，如果此时移走1.0 mol PCl 3和0.50 mol Cl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是 A ．0.40 mol B ．0.20 molC ．小于0.20 molD ．大于0.20 mol ，小于0.40 mol5、熔融状态下，Na 的单质和FeCl 2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na ＋FeCl 2Fe ＋2NaCl 。

精品试卷推荐下载高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）天津一中2016-2017-1高三年级第一次月考化学试卷班级_________ 姓名__________成绩__________本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第I卷1 至2页，第II卷2 至4 页。

考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共20 道题，每题2分，共40分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Cu: 64 Fe: 56一．选择题（每题只有一个正确选项）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 N AC．1L 0．5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1．5 N AD．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0．25N A3.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（）A．饱和Na2CO3溶液B．Ca（HCO3）2溶液C．Na2SO3溶液D．饱和CaCl2溶液4．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A．使pH试纸呈红色的溶液：I－、NO3－、SO42－、Na+B．常温下，在c(H+)/c(OH－) = 1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、Al3+5．下列判断中一定正确的是（）A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2C．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1D．10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度比为1：36.把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。

静海一中2０１6－2０１７第二学期高二化学（理)（６月)学生学业能力调研试卷考生注意:１。

本试卷分第Ⅰ卷基础题(80分)和第Ⅱ卷提高题(20分）两部分，共100分。

２。

试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2—3分，并计入总分.相对原子质量：H：1C：12Ｎ：14 O：１6 Nａ：23 Mg：24 Al：２7 Ｓ：３2知识技能习惯养成总分内容认识有机物烃烃的衍生物营养物质卷面整洁100分数202040２０2-3第Ⅰ卷基础题（８０分）一、选择题: (每小题2分,共34分.每小题只有一个正确选项.）1。

下列物质中属于酯类的是A．石蜡油Ｂ.甘油Ｃ。

汽油Ｄ.花生油2.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A.C2H6Ｏ B．C2Ｈ4Cl2 C.CＨ4O D．3.下列有机物的命名不正确的是４．下列有关有机化合物的说法正确的是A.用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯B.分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有６种异构体C。

ＣH2=C（C2H5)２按系统命名法命名为2－乙基—１-丁烯,与(ＣＨ3）２C=C(ＣH３）２互为同系物Ｄ．有机物可发生加成、取代、氧化、酯化、水解反应5.下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是A．油脂水解的共同产物是乙二醇CHClCH2nB。

从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法C.淀粉、油脂和蛋白质都能在ＮaOＨ溶液中发生水解D.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应6。

下列各组物质不属于同分异构体的是Ａ．2，２-二甲基丙醇和2-甲基丁醇Ｂ.邻氯甲苯和对氯甲苯Ｃ。

２—甲基丁烷和戊烷Ｄ.甲基丙烯酸和甲酸丙酯7．关于卤代烃与醇的说法不正确的是A．卤代烃与醇发生消去反应的条件不同Ｂ．既可以发生消去反应，又可以被氧气催化氧化C.不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同烯烃Ｄ。

C2H5Br可以发生消去反应,那么（ＣH３）3Bｒ也可以发生消去反应8。

对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A。

2016-2017学年天津市部分区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分45分）1．（2分）下列叙述不正确的是（）A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42﹣，所以NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．Al（OH）3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激2．（2分）配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是（）A．在容量瓶中定容时，俯视刻度线B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线3．（2分）下列表述正确的是（）A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3C．普通水泥是硅酸盐材料D．二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料4．（2分）从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④5．（2分）为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，最适合的氧化剂是（）A．H2O2水溶液 B．KMnO4溶液C．Cl2水溶液D．HNO3溶液6．（2分）下列说法正确的是（）A．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C．铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存7．（2分）下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（）A．用酒精可以从碘水中萃取碘B．Fe（OH）3中含有少量Al（OH）3可用NaOH除去C．NaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离D．Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯8．（2分）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在9．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为N A个B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为N AC．lmolNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2N AD．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol10．（2分）对于下列事实的解释不正确的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水11．（2分）w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g．求原混合物中铝粉的质量分数是（）A．30% B．50% C．70% D．90%12．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．铁粉溶于浓盐酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．小苏打溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O13．（2分）下列物质的鉴别方法不正确的是（）A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液C．用干燥的红色石蕊试纸鉴别NH3和HCl气体D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3两种溶液14．（2分）下列说法中错误的是（）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2B．镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层15．（2分）下列关于“焰色反应”的理解和应用不正确的是（）A．可用光洁无锈的铁丝替代铂丝作焰色反应实验B．实验完成后铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时再使用C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO416．（3分）在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是（）A．残余固体可能为铁和铜的混合物B．最后得到的溶液可能含有Fe3+C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D．残余固体一定全部是铜17．（3分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g18．（3分）过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A．MnO2B．H2S C．稀盐酸D．NaHCO319．（3分）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）①中的物质②中的物质预测①的现象A酚酞溶液浓盐酸无明显现象B淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D20．（3分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3二、解答题（共4小题，满分55分）21．（12分）饮用水质量是关系人类健康的重要问题．（1）在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用．为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的（填序号）A．NaCl B．Na2CO3C．KAl（SO4）2•12H2O D．CuSO4（2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：．（3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式：．（4）臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，即提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为；该物质、氯气以及SO2均可以做漂白剂，三者的漂白原理分别是：；；．（5）ClO2是一种光谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为．22．（15分）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，强酸一般能制取弱酸．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（不考虑硝酸的挥发性）A、B、C中盛有的试剂分别为、、．C中实验现象为；写出C中发生反应的离子方程式：．（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为；写出C中离子方程式．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：．（3）如果C中盛装饱和的氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：；如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2（填序号）．A．漂白性B．氧化性C．还原性D．酸性．23．（12分）完成下列问题I．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：．（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是．A．Br2＞I2B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I﹣＞Br﹣II．被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么？某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如图所示．请你根据使用推断：（1）A中含有的酸根离子（填离子符号）．B中肯定含有的溶质是（写化学式）．（2）写出实验中有关反应的化学方程式：②⑤．24．（16分）完成下列问题．I．已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A～E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色．试回答下列问题：（1）A和E的化学式分别为、；（2）A+B→C+丙的化学方程式：；（3）D+C→B+E的离子方程式：；（4）1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在标准状况下最多能产生L丁气体．II．在标准状况下，取甲、乙、丙各30．mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，得下表中有关数据（反应前后溶液体积不发生变化）．实验序号甲乙丙混合物质量/mg255385459气体体积/mL280336336（1）甲组实验中，盐酸（填“过量”“适量”或“不足”）；乙组实验中，盐酸（填“过量”“适量”或“不足”）（2）盐酸的物质的量浓度为mol/L．．（3）混合物中Mg和Al的物质的量之比为．2016-2017学年天津市部分区高一（上）期末化学试卷参考答案一、选择题（共20小题，每小题2分，满分45分）1．B；2．A；3．C；4．D；5．A；6．B；7．A；8．B；9．D；10．C；11．A；12．B；13．C；14．C；15．D；16．D；17．B；18．D；19．B；20．D；二、解答题（共4小题，满分55分）21．C；Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；O3；强氧化性；强氧化性；发生化合反应；2：1；22．硝酸溶液；碳酸钙；硅酸钠溶液；产生白色沉淀；CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣；淀粉﹣KI溶液；2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置；Cl2+H2S=S↓+2HCl；B；23．Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；AC；CO32﹣；FeCl3；CO2+Ca （OH）2=CaCO3↓+H2O；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；24．Na2O2；NaAlO2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O；44.8；过量；不足；1；1：1；。

2016-2017学年天津一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1．（2分）已知常温下0.1mol/LCH3COOH 溶液中c（H+）=1.32×10﹣3 mol/L，则该CH3COOH 溶液中水的离子积常数K W是（）A．1×10﹣14B．1×10﹣13C．1.32×10﹣14D．1.32×10﹣15 2．（2分）对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况3．（2分）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（）A．电能全部转化为化学能B．反应溶液中Cu2+向阳极移动C．粗铜接电源正极，发生氧化D．利用阳极泥可回收Zn、Ag、Pt、Au等金属4．（2分）下列离子方程式书写不正确的是（）A．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．H2S的电离方程式为H2S+H2O⇌HS﹣+H3O+C．用铁做电极电解饱和食盐水的阳极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+5．（2分）下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO3溶液B．向水中加入NH4Cl溶液C．向水中加入CH3COONa 溶液D．将水加热到100℃，使pH=6 6．（2分）在pH=2的CH3COOH溶液中存在以下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡体系，下列叙述正确的是（）A．加入水时，CH3COOH电离增强，溶液pH减小B．加入少量NaOH 固体，平衡正向移动，c（H+）增大C．加入少量CH3COOH，平衡正向移动，CH3COOH电离增强D．加入0.01mol∙L﹣1HCl溶液，平衡不移动，但c（CH3COO﹣）减少7．（2分）根据几种常见酸碱指示剂变色的pH 范围：（1）甲基橙（2）石蕊（3）酚酞，现用0.1000mol∙L﹣1NaOH溶液滴定浓度相近的CH3COOH 溶液时，上述指示剂（）A．都可以用B．只能用（3）C．只能用（1）D．可以用（1）和（3）8．（2分）联氨（N2H4）和N2O4可作为火箭推进剂．已知：①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2O4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ/mol﹣1下列叙述不正确的是（）A．△H3不是H2（g）的燃烧热B．△H4=2△H 3﹣2△H2﹣△H1C．联氨和N2O4反应放热多、产生大量气体，因此可作为火箭推进剂D．若联氨为气态，△H4大于﹣1048.9kJ∙mol﹣19．（2分）电解质溶液的酸度（用AG表示）定义为c（H+）与c（OH﹣）比值的对数，即AG=1g．常温下，下列各组离子在AG=12的溶液中能大量共存的是（）A．Fe2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、I﹣、SO42﹣、Br﹣C．MnO4﹣、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、S2﹣、NH4+、SO32﹣10．（2分）分别将下列物质：①MgSO4②Na2O ③Na2CO3④Ca（HCO3）2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A．①③B．②④C．①②③D．①③⑤11．（2分）常温下，在盐类溶于水的过程中，下列各种情况必定存在的是（）A．盐发生电离B．水的电离平衡被破坏C．溶液的pH≠7D．有中和反应发生12．（2分）配制下列溶液时，不需要加入某种物质抑制离子水解的是（）A．Al2（SO4）3B．SnCl4C．KF D．Na2SiO3 13．（2分）下列有关镀锌钢管的叙述正确的是（）A．电镀时，钢管做阳极，锌棒做阴极，锌盐溶液做电解质溶液B．钢管镀锌后，铁与锌构成原电池的两电极，腐蚀锌而保护铁C．镀锌的目的是为了在钢管表面形成Fe﹣Zn 合金，增强钢管的耐腐蚀能力D．镀锌层破损后，钢管仍可受到保护14．（2分）用NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A．配制标准溶液的NaOH 中混有Na2CO3杂质B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没有用待测液洗C．滴定到终点读数时，俯视刻度线D．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡15．（2分）室温下的四种溶液：①pH=9的NaOH 溶液②pH=9的CH3COONa 溶液③pH=5的H2SO4溶液④pH=5的NaHSO4溶液，溶液中由水电离产生的c （OH﹣）相同的是（）A．①②B．①③C．③④D．①③④16．（2分）根据表中数据判断，下列选项结论正确的是（）A．NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3B．0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中，无现象，说明未发生反应C．浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH最大的是NaCND．NaHC2O4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）17．（2分）下列说法正确的是（）A．室温时，某溶液的pH小于7，则该溶质一定是酸或强酸弱碱盐B．室温时，0.1mol•L﹣1一元酸HA的电离平衡常数为1×10﹣7，则该酸电离度约为0.1%C．浓度均为0.01mol•L﹣1的CH3COOH 溶液和CH3COONa 溶液等体积混合，混合溶液中：（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.02 mol∙L﹣1D．在温度不变的情况下，向MgCO3饱和溶液中加入Na2CO3溶液，MgCO3将会析出，但Ksp不变18．（2分）其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件，对反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（T 表示温度，n 表示物质的量）．下列判断正确的是（）A．若T1＞T2，则正反应是吸热反应B．达到平衡时，A2转化率：b＞a＞cC．在T2和起始n（A2）不变时达到平衡，n（AB3）大小为：c＞b＞aD．若T2＞T1，达到平衡时b、d 两点的反应速率为：d＞b19．（2分）下列说法正确的是（）A．0.1 mol∙L﹣1的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）B．若HA、HB均为弱酸，酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH 大小为NaA＜NaBC．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和和氨水分别稀释成pH=9 的溶液，所加水的体积前者大D．25℃，pH=3 的醋酸与pH=11的NaOH 溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是：c （Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）20．（2分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．将HCl 与CH3COONa 两溶液混合后，溶液呈中性，则c（Na+）＜c（Cl ﹣）B．向NH4Cl 溶液中通NH3，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．室温下，c（NH4+）相同的①（NH4）2 CO3②（NH4）2 SO4③（NH4）2 Fe （SO4）2溶液浓度大小顺序为：①＞②＞③D．已知pKa=﹣lgKa，pKa（HF）=3.1，pKa（C6H5COOH）=4.2，室温下，等体积、等浓度的NaF、C6H5COONa 溶液中，前者离子总数小于后者21．（2分）常温下，向10mL bmol∙L﹣1的CH3COOH 溶液中滴加20mL 0.01mol∙L ﹣1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），下列说法不正确的是（）A．b＞0.02B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH 的电离平衡常数K a=D．向CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液过程中，水的电离程度先增大后减小22．（2分）常温下，将Cl2缓缓通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol•L﹣1 NaOH 溶液，整个过程中溶液pH 变化曲线如图所示．下列选项正确的是（）A．a 点所示的溶液中：c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．b 点所示的溶液中：c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）C．c 点所示的溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）D．d 点所示的溶液中：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HClO）23．（2分）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．相关数据如表所示：下列说法正确的是（）A．V甲＞V乙B．K丙＞K乙C．V甲=V丙D．c乙＞c甲24．（2分）25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。

2017年天津市普通高中学业水平考试化学(总6页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除2017年天津市普通高中学业水平考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1．工业生产和日常生活中，低碳经济和低碳生活成为热门话题。

以下做法与“低碳”不相．．适应．．的是A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．尽量不使用一次性竹、木筷子C．为了加快经济发展，要多燃煤、多发电D．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源2．区别胶体与溶液的方法是A．利用丁达尔效应B．观察分散系是否透明C．观察分散系是否有颜色D．静置后观察分散系是否分层3．下列属于长周期元素的是A．Si B．K C．P D．He4．下列物质中，含有非极性键的是A．HCl B．H2O2C．MgCl2D．Na2O5．下列气体中，不能用排空气法收集的是A．NH3B．NO2C．SO2D．NO6．下列仪器能用于物质分离的是A ．量筒B ．研钵C ．普通漏斗D ．容量瓶7．下列物质的电子式书写正确的是A ．氯化钾B ．氢氧化钠C ．二氧化碳D ．氨气8．下列叙述不正确．．．的是 A ．126C 和146C 互称同位素B ．丙烷和丁烷互称同系物C ．纤维素和淀粉互称同分异构体D ．金刚石和石墨互称同素异形体9．下列物质中，属于高分子化合物的是A ．氨基酸B ．油脂C ．聚乙烯D ．蔗糖10．下列过程属于物理变化的是A ．石油分馏B ．石油裂化C ．煤的干馏D ．煤的气化11．10B 20是一种抗癌、治癌的药物，下列叙述不正确．．．的是 A ．10B 为硼元素的一种核素B ．10B 20为硼元素的一种单质C ．10B 的中子数与核外电子数相等D ．10B 的原子核外电子排布为12．下列能使品红溶液褪色、加热后又能恢复原色的物质是A ．SO 2B ．H 2O 2C ．氯水D ．Ca(ClO)2溶液13．下列有关物质分类的叙述正确的是A ．纯碱属于碱B ．水玻璃是一种纯净物C ．氢氧化钠属于电解质D ．含金属元素的化合物均属于盐14．某有机物在一定条件下发生如下图所示的转化，其反应类型是K + [Cl ] - Na O H O C O H N H H +10 2 8A．取代反应B．加成反应C．加聚反应D．氧化反应15．某原电池装置如右图所示，下列说法正确的是A．正极有气泡产生B．铁棒的质量增加C．石墨棒做负极，发生氧化反应D．电子从石墨棒经导线流向铁棒16．为了防止FeCl2溶液因氧化而变质，可向溶液中加入的物质是A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．氯水D．铁粉17．用下列实验装置（部分夹持装置略去）完成对应的实验，操作能达到实验目的是18．下列离子可以在溶液中大量共存的是A．Na+、Ba2+、Clˉ、SO42ˉB．Na+、Mg2+、OHˉ、NO3ˉC．Cu2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉD．H+、K+、C lˉ、ClOˉ19．下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应的是A．Al2O3B．Fe3O4C．Al(OH)3D．SiO220．下列溶液中的c(Clˉ)与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c(C lˉ)相等的是A．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液B．100 mL 1.5 mol/L的CaCl2溶液C．50 mL 3 mol/L的FeCl3溶液D．150 mL 1 mol/L的MgCl2溶液21．下列反应方程式中正确的是A．铁和氯气反应的化学方程式：Fe + Cl2 FeCl2B．钾和水反应的化学方程式：K + H2O = KOH + H2↑C．氯气和溴化钠溶液反应的离子方程式：Cl2 + 2Brˉ= 2C lˉ + Br2D．铜和浓硝酸反应的离子方程式：Cu + 2H+ + NO3ˉ= Cu2+ + NO2↑ + H2O 22．工业上冶炼钠、银、铁，常采用的方法分别是A．电解法、热还原法、热分解法B．电解法、热分解法、热还原法C．热分解法、热还原法、电解法D．热还原法、热分解法、电解法23．下列有关反应4HCl(浓)+MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O的说法正确的是A．Clˉ得电子B．MnO2作氧化剂C．该反应属于置换反应D．HCl发生还原反应24．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下相关叙述正确的是A．淀粉遇碘化钾溶液变蓝B．蛋白质只含C、H、O三种元素C．在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应D．油脂在氢氧化钠溶液中水解生成甘油和高级脂肪酸．25．下列说法正确的是A．磷的原子半径比氮的原子半径大B．酸性：H2SiO3>H2CO3C．碱金属元素中锂的还原性最强D．金属性：Al>Na26．白磷和红磷的能量转化如右图所示，下列说法正确的是A ．白磷转化为红磷的反应为放热反应B ．相同条件下，白磷比红磷稳定C ．常温下，红磷容易发生自燃而白磷不会自燃D ．相同条件下，等质量的白磷的总能量比红磷的总能量低27．在一定条件下，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，当其它条件不变时，改变下列条件一定不能加快该化学反应速率的是A ．加入合适的催化剂B ．降低反应体系的温度C ．增大反应体系的压强D ．增加SO 2或O 2的浓度28．下列事故的处理方法正确的是A ．金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火B ．氨气泄漏时可喷洒大量浓盐酸进行处理C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量NaOH 溶液冲洗D ．贮氯罐意外泄漏时，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH 溶液29．下列关于硅及其化合物的叙述不正确．．．的是 A ．二氧化硅是良好的半导体材料B ．硅酸钠溶液与盐酸反应可制得硅酸C ．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料D ．硅的化学性质不活泼，但在自然界中常以化合态存在30．下列关于钠的叙述不正确．．．的是 A ．钠因易失电子而具有很强的还原性 能红白B．钠在空气中久置最终变为过氧化钠C．钠与水反应比与无水乙醇的反应剧烈D．在实验室中，少量金属钠常保存在煤油中31．下列说法正确的是A．乙烯和苯的分子中均含有碳碳双键B．甲烷与乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．加热苯与浓硝酸和浓硫酸混合液可生成硝基苯D．甲烷与氯气的混合气在光照下反应，产物仅有一氯甲烷和氯化氢32．下列说法不正确．．．的是A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B．向Na2CO3、NaHCO3的溶液中分别滴加酚酞溶液，溶液均呈红色C．将Na2CO3溶液、NaHCO3溶液分别滴到稀硫酸中，反应的离子方程式不同D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生等质量的CO233．下列关于溶液中某些常见离子的检验，说法正确的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明一定含C lˉB．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明一定含SO42ˉC．加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明一定含Ca2+D．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明一定含NH4+34．下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是A．浓硫酸和浓硝酸均能脱去蔗糖中的水B．浓硫酸和浓硝酸均能与炽热的木炭反应C．稀硫酸和稀硝酸分别与铁反应均产生有毒气体D．常温下浓硫酸和浓硝酸都不能用铝制容器盛放35．要除去下列物质中的杂质，所采用的方法不正确．．．的是A．Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3，充分加热B．Fe粉中混有的少量Al粉，加足量的NaOH溶液，过滤C．NO中混有的少量NO2，通过盛有足量水的洗气瓶，洗气D．Cl2中混有的少量HCl，通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，洗气二、不定项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。

高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。

穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。

食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。

如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。

另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。

好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。

考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。

用：出门考试之前，一定要检查文具包。

看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。

行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。

2016年高考天津卷理综化学试题解析（天津卷，正式版解析）1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )A B C D《神农本草经》记载，碳酸氢钠药片麻黄能“止咳逆上气”古代中国人已用麻黄碱治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物【答案】B考点：考查了化学史、物质的性质和用途、化学实验安全的相关知识。

2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动【答案】A【解析】试题分析：A．蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；B．氨基酸遇重金属离子反应不属于变性，错误；C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)，错误；D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，错误，故选A。

天津市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 I I 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用 时 90 分钟。

试卷共 4 页，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!相对原子质量: Fe 56 O 16 K 39 Na 23 C 12 N 14I 卷(请将正确答案填涂在机．读．卡．上)一、选择题（每小题有 1 个正确答案）1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是 ()A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B ．煤的干馏和石油的分馏均为物理变化 C ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都是属于烃 D ．羊毛制品和棉制品可以通过灼烧的方法鉴别2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．7.8g Na 2O 2 与足量的 C O 2 充分反应转移的电子数为 0.2N AB ．常温常压下，23gNO 2 和 N 2O 4 混合气体中含氧原子数为 N AC ．l04g 苯乙烯（C 6H 5‐CH=CH 2）中含有 8N A 的碳氢键和 4N A 的碳碳双键D ．将 1mol 氯气通入足量水中,则 N (HClO)+N(Cl --)+ N(ClO --) =2N A 3.下列说法正确的是 ( )A ． 2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH 1 和 2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH 2 均为放热反应，则反应热 ΔH 1<ΔH 2B．测定中和热时，若将N aOH溶液缓慢倒入盐酸中，所测的中和热ΔH 偏大C．一定条件下，将0.5 mol N2 和1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．已知正丁烷的燃烧热ΔH1<异丁烷的燃烧热ΔH2，则稳定性正丁烷>异丁烷4.已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4(aq)的ΔH＝－24.2kJ·mol －1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH 等于A．+45.2 kJ·mol －1B．－45.2 kJ·mol－1( )C．+69.4 kJ·mol －1D．－69.4 kJ·mol－15．下列有关说法错误的是() A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射“嫦娥三号”卫星这使用的碳纤维，是一种无机非金属材料C．PM2.5 指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同6．下列离子方程式中，正确的是（）A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO﹣═CaCO ↓+H OB．AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3 +4OH═AlO3 3 2+2H2O+ ﹣﹣2+ -C．碳酸氢铵和足量的N aOH 溶液共热: NH4 + +OHNH3↑+ H2O+ + ﹣3+ D．向F e(NO3)2 溶液中加入稀盐酸：3Fe2 +4H +NO3═3Fe+NO↑+2H2O7．下列实验方案正确且能达到预期目的的是（）8．在溶液中加入足量N a2O2 后仍能大量共存的离子组是( )＋——2—＋2＋－—A. K、AlO2C. Ca2＋、Fe2＋、NO —、HCO —D. Na＋、Cl－、CO 2‐、SO 2‐3 3 3 39. 短周期元素W、X、Y 和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。

天津市普通高中学业水平考试化学试卷化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共35题，每题2分，共70分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.51.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。

下列做法不利于促进低碳经济发展的是( )A.使用一次性塑料袋B.充分、合理的利用太阳能C.积极参与“地球一小时”熄灯活动D.尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行2.光纤通讯是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。

制造光导纤维的基本原料是( )A.铜B.铝C.二氧化硅D.晶体硅3.下列各组物质中，互称为同系物的是( )A.氧气和臭氧B.乙酸和醋酸C.正丁烷和异丁烷D.甲烷和丙烷4.铱的一种核素是19177Ir，其原子核内的中子数是( )A.114 B .77 C.191 D.2685.下列元素属于长周期主族元素的是( )A.LiB.PC.FeD.Br6.下列物质不能与水反应产生氢气的是( )A.钠B.镁C.铁D.铜7.下列有关物质分类的叙述中，正确的是( )A.水玻璃是一种混合物B.强酸都是离子化合物C.纯碱、烧碱均属于碱D.含有金属元素的化合物均属于盐8.下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是( )A.二氧化硫和水B.浓硝酸和碳酸钠C.过氧化钠和水D.氢氧化铝和氢氧化钠溶液9.下列物质受热能分解的是( )A.SiO2B.Fe2O3C.Al(OH)3D.NaOH10.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是( )A.分液漏斗B.烧瓶C.容量瓶D.蒸发皿11.下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是( )A.Cl2B.氯水C.Ca(ClO)2溶液D.CaCl2溶液12.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，采用的方法不正确的是( )A.NaCl(NH4Cl)加热B.FeCl2溶液(FeCl3) 加铁粉C.AlCl3溶液(MgCl2) 加氨水D.Na2CO3(NaHCO3) 加热13.将一小块金属钠长期露置于空气中，最终会变为( )A.氧化钠B.氯化钠C.碳酸钠D.过氧化钠14.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A.FeCl3溶液B.稀豆浆C.CuSO4溶液D.KMnO4溶液15.下列反应中，含氮物质既作氧化剂又作还原剂的是( )A.铜与稀硝酸B.二氧化氮与水C.氮气和氢气D.一氧化氮与氧气16.某有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，该有机物不可能发生的化学反应是( )A.酯化反应B.水解反应C.加成反应D.中和反应17.用过量下列试剂除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，应该最后加入的是( )A.稀盐酸B.BaCl2溶液C.Na2CO3溶液D.NaOH溶液18.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化B.浓硫酸可作干燥剂，但不能用来干燥氢气C.浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性D.常温下，浓硫酸可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体19.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为( )A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)320.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是( )A.金属钠可保存在乙醇中B.Na和Na+的化学性质相似C.钠可与硫酸铜溶液反应得到铜D.灼烧氯化钠的火焰呈黄色21.下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料C.Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多D.铝是地壳中含量最多的元素22.下列叙述不正确是是( )A.乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果B.漂白液的有效成分是NaClO，可用于杀菌消毒C.高纯单质硅具有半导体性能，可用于制光电池D.天然气和汽油的主要成分都是甲烷23.下列实验方法或对实验事故的处理正确的是( )A.钠着火时用泡沫灭火器扑灭B.硅酸钠溶液与盐酸反应可制得硅酸C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗D.欲配置500mL 1mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500mL水中24.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是( )A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新物质，还伴随着能量的变化C.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应D.在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量25.下列实验操作中，用于固液分离的是( )26.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是( )A.常温下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大B.常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性弱C.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应D.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多27.下列离子方程式书写正确的是( )A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+CO2↑+H2O28.下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是( )A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+29.下列有关SO2的叙述正确的是( )A.SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收B.SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒C.正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2D.分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色30.右图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是( )A.铜棒逐渐溶解B.该装置能将电能转化为化学能C.电子由铁棒通过导线流向铜棒D.正极反应为Fe-2e-=Fe2+31.下列说法正确的是( )A.可用苯萃取四氯化碳中的碘B.苯滴入溴水中，发生取代反应生成溴苯C.可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯两种气体D.等物质的量的甲烷与氯气混合光照至充分反应，产物中最多的是四氯化碳32.在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

2016-2017学年天津市第一中学高二下学期期末考试化学试题天津一中 2016 -2017 -2 高二年级化学学科期末质量检查试卷本试卷分为第I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，共100 分，考试用时90 分钟。

试卷共 4 页，考生务势必答案涂写规定的地点上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利 !相对分子质量 : C12 H1 O16一、选择题（每题有 1 个正确答案）1．以下不属于高聚物的是（）A．人造黄油B．人造棉花C．涤纶 D ．锦纶 -662．以下说法正确的选项是（）A．经过石油的分馏和煤焦油的分馏都能够获取芬芳烃 B ．石油气和液化石油气的成分同样C．钠能够保留在十二烷中D．一氯甲烷、甲醛常温下为气态，苯酚、苯甲酸、三亚油酸甘油酯在常温下均呈固态3．以下对于谱图的说法不正确的选项是（）A．可经过质谱图划分CH 3 CH 2OH 和 CH 3 OCH 3B．可经过核磁共振氢谱划分乙酸乙酯和丙酸甲酯C．可经过现代化元素剖析仪测定某有机物的实验式为C4H 10D ．可经过红外光谱划分丙炔和1- 丙醇4．以下分子式对应的物质只有一种构造的是（）A．C6H6O B．C2 H4 Cl 2 C．C6H 12 O 6 D．CH 5N5．以下物质有三种氢的是（）A． 2,2,3,3- 四甲基丁醛B． 1,2,4,5- 四甲苯C． 2,5- 二氯 -1,4- 二甲苯 D ．对苯二甲酸6．以下说法正确的选项是（）A．通式同样的两种有机物，其实验式也同样B．等质量且通式同样的两种有机物完整焚烧耗氧量未必同样C．通式同样的两种有机物要么互为同系物要么互为同分异构D．实验式同样的两种有机物要么互为同系物要么互为同分异构7．以下说法不正确的选项是（）A．用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴识开B．构成为C4H 10 O 的醇与乙二酸可生成10 种二元酯C．含四个碳原子的有机物，氢原子个数最多为10 个D ．芥子醇 (右图 )分子中全部碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反响最多耗费1molBr 21/15是 3,3,6- 三甲基 -4- 乙基庚烷B． CH 3CH 2 OCHO与CH3CH2OCH2CHO互为同系物C．含有羟基和羧基的有机物都易溶于水，醛类不含羟基和羧基故水溶性较差D ． CH2 =CH-CHO中滴加溴的四氯化碳溶液，溶液退色，说明该物质中存在碳碳双键9．美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG（表示没食子儿茶素没食子酸酯）物质拥有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG 的构造式以下，有关 EGCG 的说法错误的是（）．．A． EGCG 的分子式为C22 H 18 O11B． EGCG 在空气中易氧化，其分子中含有 3 个手性碳原子C． 1molEGCG最多可与含9mol氢氧化钠的溶液完整作用D ． EGCG 能与碳酸钠溶液反响，还可以和甲醛反响10 ．环扁桃酸酯的构造简式以下图，以下说法不正确的选项是（）A．环扁桃酸酯的分子式为C17 H 24 O 3B．环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解C．环扁桃酸酯能够发生加成、代替、消去反响D ．环扁桃酸酯分子中含 3 个手性碳原子11 ．苯甲酸粗品中含有泥沙和杂质 A （随温度变化 A 的溶解度变化很小），可经过系列操作达成苯甲酸的提纯。