第3章 第2节 创新演练大冲关

一、选择题1．根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是()①以含硅物质作为原料②主要产物是硅酸盐③反应条件是高温④反应原理是复杂的物理变化和化学变化A．只有①③B．只有②③C．①②③④D．只有③④解析：陶瓷是利用黏土在高温条件下烧制得到的结构致密的多晶烧结体．其生产过程中发生复杂的化学变化和物理变化．故①②③④正确，应选C.答案：C2．(2011·聊城模拟)氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼．下列说法不．正确的是() A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化解析：由Fe3O4＋8e－―→3Fe＋4O2－，知1 mol Fe3O4(磁铁矿)被还原为Fe时应转移8 mol 电子．答案：C3．角膜接触镜俗称隐形眼镜，其性能要有良好的透气性和亲水性，目前大量使用的软性隐形眼镜常用材料是()A．聚乙烯B．聚氯乙烯解析：—OH是极性基团，具有亲水性．答案：C4．下列有关金属冶炼的说法不．正确的是()A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B．在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D．热分解法直接加热HgO得到金属Hg解析：金属铝只能用电解法制备，不能用氢气还原．答案：B5．(2011·南京模拟)2007年12月22日，沉睡在海底800余年的南宋时古沉船“南海一号”被成功打捞，谱写了我国考古工作的新篇章．下列叙述中不．正确的是( ) A ．出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品B ．古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快为淤泥所覆盖C ．随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品，以铁制品被腐蚀得最厉害D ．据推测，为“南海一号”提供动力的物质是可燃冰解析：可燃冰是积沉海底深处的水合甲烷，目前我国尚未开采．答案：D二、非选择题6．(2011·三亚模拟)工业制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al 2O 3，含有Fe 2O 3杂质)中得到纯净的Al 2O 3，然后电解Al 2O 3得到铝．下图是从铝土矿中提纯Al 2O 3的简单示意图．其中涉及的一个反应是：2Na[Al(OH)4]＋CO 2===Na 2CO 3＋2Al(OH)3↓＋H 2O(1)图示(1)的实验操作是________；图示中②加入的试剂是______________．(2)试推断物质：B_________，C________，H_________，F________.(填化学式)(3)写出化学方程式：①________________________________________________________________________. ②________________________________________________________________________. ③________________________________________________________________________. ④________________________________________________________________________. 解析：溶液B 中通入CO 2产生沉淀，说明B 溶液为Na[Al(OH)4]溶液，则向铝土矿中加入的试剂①是NaOH 溶液，操作(1)是过滤；则D 为Na 2CO 3溶液，反应②为：Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH.答案：(1)过滤 Ca(OH)2(2)Na[Al(OH)4] Fe 2O 3 CaCO 3 Al 2O 3(3)①Al 2O 3＋2NaOH ＋3H 2O===2Na[Al(OH)4]②Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH③2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ④2Al 2O 3(熔融)=====电解 4Al ＋3O 2↑7．(2011·福州模拟)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)____________，在电化学腐蚀中，负极反应是______________，正极反应是__________________；(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是____________________________________________；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________________________________________________________________________________________(答两种方法)．解析：(1)注意`联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，不纯的金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实验3、4、5、6发生了电化学腐蚀，其中负极反应是Fe―→Fe2＋＋2e－，正极反应是O2＋2H2O＋4e －―→4OH－.(2)对比实验1和3可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验3、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率；对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快．(3)为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，还可把铁制成不锈钢(合金)、亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀．答案：(1)3、4、5、6Fe―→Fe2＋＋2e－2H2O＋O2＋4e－―→4OH－(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质的存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等(任答两种，合理即可)8．(2011·厦门质检)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析．由下表可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能够造成污染的硫．因此从效益和环境保护角度出发，应该考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当处理．烟泥样品部分元素质量分数表某同学设计了如下方案：试回答下列问题：(1)写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：①________________________________________________________________________. ②________________________________________________________________________.(2)写出本方案中可用于处理废气的方法(用化学方程式表示)：____________________ ____________________________________________________.(3)步骤⑤中所用的操作方法是______________________________________________．(4)在步骤④中，可以选用________试剂从混合液A 中得到铜．解析：烟泥在空气中加热时会发生如下反应：2Cu ＋O 2=====△ 2CuO 、2Zn ＋O 2=====△2ZnO 和S ＋O 2=====△SO 2，所以得到的废气中含SO 2，可以用廉价的石灰乳来处理；得到的固体加入稀硫酸后发生如下反应：CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 、ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O ，再加入过量锌将CuSO 4中的Cu 置换出来，用稀硫酸将过量的锌转化为ZnSO 4，得到纯净的铜；将两步反应得到的ZnSO 4溶液合并，然后加热、蒸发、结晶即得ZnSO 4固体．答案：(1)①2Cu ＋O 2=====△2CuO ②CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O(2)Ca(OH)2＋SO 2===CaSO 3↓＋H 2O(3)加热、蒸发、结晶 (4)过量Zn 粉和稀硫酸9．氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料．其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等．(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________________．(2)氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：①石英砂的主要成分是________，在制备粗硅时，焦炭的作用是______________________．②由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是：__________________________.(3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC 塑料)就是以氯气和乙烯为主要原料通过______、消去和________三步主要反应生产的．生产聚氯乙烯的有关反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是________________.解析：(1)2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑. (2)用Cl 2制备高纯硅涉及反应：2Cl 2＋Si(粗)=====△SiCl 4，体现了氯气的强氧化性，再由SiCl 4制取高纯硅，用H 2使之还原，用SiCl 4得到高纯硅的化学方程式为：SiCl 4＋2H 2=====高温 Si ＋4HCl.(3)Cl 2在有机合成中的应用一般体现在利用加成反应制取聚氯乙烯，先发生反应：CH 2===CH 2＋Cl 2―→ClCH 2CH 2Cl ，再通过脱去一分子HCl ，使之形成含双键的氯乙烯，加聚即可得聚氯乙烯，即CH 2ClCH 2Cl ――→一定条件CH 2===CHCl ＋HCl ， n CH 2===CHCl ――→一定条件CH 2CH Cl. (4)在两种材料制备反应中可得副产品HCl.答案：(1)2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ (2)①SiO 2 作还原剂 ②SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl (3)加成 加聚 CH 2===CH 2＋Cl 2――→一定条件 CH 2ClCH 2ClCH 2ClCH 2Cl ――→一定条件 CH 2===CHCl ＋HCln CH 2===CHCl ――→一定条件CH 2CH Cl (4)HCl10．(2011·德州模拟)分析下面两个案例并回答有关问题．(1)某城镇生产、生活的分布情况如下图所示，河流中W 、X 、Y 、Z 处某次水样抽测结果如下表所示．①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是____________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是_____________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成有规模的工业体系．据此确定下图中相应工厂的名称A________、B________、C________、D________；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式________________________________________________________________________、________________________________________________________________________；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可)_________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：(1)从给出的数据看，X 处水样呈碱性，Y 处水样呈酸性，Z 处水样缺氧.(2)①某地区有丰富煤矿可建立发电厂和焦化厂，有丰富赤铁矿和石灰石可建立炼铁厂，有丰富的石灰石和黏土可建立水泥厂．②高炉炼铁中得到生铁的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2，产生炉渣的反应为CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑.③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应建立污水处理系统．将石灰石煅烧成生石灰用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO 2，减少对空气的污染．用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为生产水泥的原料．用炼铁厂的炉渣作为生产水泥的原料．答案：(1)①造纸厂排放的碱性污水使X 处河水pH 升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y 处等的河水pH 降低②化肥厂、农田及生活污水使Z 处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中的溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡(2)①发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂②Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑③用炼铁厂的炉渣(或CaSiO 3)作为生产水泥的原料；用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为生产水泥的原料；将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO 2，减少对空气的污染；建立污水处理系统．(答出2种，合理即可)。

2024年中班体育活动教案智勇大闯关第一章：活动目标1.1 认知目标：让学生了解并体验各种体育项目的基本动作和技巧。

培养学生对体育活动的兴趣和积极性。

1.2 技能目标：提高学生的基本运动能力，如奔跑、跳跃、投掷等。

培养学生的团队协作能力和竞技体育精神。

1.3 情感目标：培养学生勇敢、自信、坚持的品质。

培养学生尊重对手、遵守规则的良好习惯。

第二章：活动准备2.1 物质准备：体育器材：跳绳、篮球、足球、排球等。

场地布置：设置各种障碍物，如椅子、绳子、圈等。

2.2 经验准备：学生已有一定程度的体育活动经验。

学生了解并遵守体育活动的基本规则。

第三章：活动过程3.1 热身活动（5分钟）组织学生进行简单的跑步、跳绳等热身活动，提醒学生注意活动安全。

3.2 智勇闯关（10分钟）设置一系列障碍物，形成一个智勇闯关的路线。

学生分组进行闯关，鼓励学生互相帮助，共同完成任务。

3.3 竞技比赛（10分钟）组织学生进行篮球、足球、排球等竞技比赛。

强调比赛规则，培养学生的团队协作能力和竞技体育精神。

3.4 放松活动（5分钟）组织学生进行轻松的拉伸和呼吸练习，帮助学生放松身心。

第四章：活动注意事项4.1 安全提醒学生注意活动中的安全事项，避免发生意外。

4.2 关注学生的个体差异，根据学生的能力调整活动的难度和强度。

4.3 培养学生的团队精神，鼓励学生互相尊重、互相帮助。

第五章：活动评价5.1 学生参与度：观察学生在活动中的积极参与情况和团队合作能力。

5.2 学生技能掌握：评估学生在活动中的运动技能水平和进步情况。

5.3 学生情感态度：关注学生在活动中的情感表现，如勇敢、自信、尊重对手等。

第六章：活动场地与器材布置6.1 活动场地：选择一个宽敞的户外或室内场地进行活动，确保活动区域安全无障碍。

6.2 器材布置：根据活动内容合理布置器材，如跳绳、篮球、足球、排球等，并确保器材的完好无损。

第七章：活动具体流程7.1 热身活动（5分钟）：组织学生进行简单的跑步、跳绳等热身活动，提醒学生注意活动安全。

(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的化合物都是强电解质③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥解析：绝大多数盐都属于强电解质，如CaCO3、BaSO4均属于强电解质，①错误；可溶于水的盐不一定是强电解质，如(CH3COO)2Pb为弱电解质，②错误；一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 mol·L－1，③错误；稀强酸溶液中氢离子的浓度有可能小于较浓的弱酸溶液中的氢离子浓度，④错误；熔融的离子化合物型的电解质导电，而共价化合物型的电解质不导电，⑥错误．答案：C2．(2011·芜湖质检)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．在含有NaHCO3的溶液中：K＋、SO2－4、Cl－、H＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、CH3COO－、Cl－解析：A项，NaHCO3溶液中，不会有大量H＋；B项，使石蕊变红的酸性溶液中Fe2＋与NO－不会大量共存；D项，pH＝1的酸性溶液中CH3COO－不能大量共存．3答案：C3．(2010·大庆模拟)下列除去杂质的方法正确的是()A．除去AlCl3溶液中混有的MgCl2：加入过量的NaOH溶液，过滤，向滤液中加入过量盐酸B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去NH4Cl溶液中混有的FeCl3：加入氨水调整pH至7～8，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去D．除去铜粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤解析：A 项，向滤液中加入过量盐酸，使AlCl 3溶液中混入HCl ；B 项，BaCO 3溶于盐酸，得不到BaCO 3；D 项，Cu 和CuO 都与稀HNO 3反应．答案：C4．(2011·池州模拟)向某澄清的石灰水中不断通入CO 2，下列图象能基本体现溶液导电能力与通入CO 2的量的关系的是( )解析：溶液导电能力与溶液中离子浓度以及离子所带电荷有关，向澄清的石灰水中不断通入CO 2，首先发生Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ，离子浓度减小，导电能力减弱；过量的CO 2又发生CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，离子浓度又逐渐增加．答案：D5．(2010·江苏高考)下列离子方程式表达正确的是( )A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===NO －3＋NO ↑H 2OD ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 解析：本题考查离子方程式，意在考查考生书写和判断正确的离子方程式的能力；A 项，电解熔融的氯化钠方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑；B 项，正确；C 项，氢氧化钠溶液吸收NO 2的离子方程式为：2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O ；D 项，水垢主要成分是CaCO 3，反应方程式中应写它的化学式，即CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O.答案：B6．(2011·赣州模拟)下列反应的离子方程式错误的是( )A ．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O＋CO 2－3 B ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2OC ．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2OD ．过量CO 2通入氢氧化钠溶液：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O解析：过量CO2通入NaOH溶液中，生成NaHCO3.答案：D7．(2009·广东高考)下列离子方程式正确的是()A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3＋2Cl2＋3H2O===2SO2－3＋4Cl－＋6H＋解析：A项，氨水不能改写成离子形式．B项，Fe3＋与I－之间应发生氧化还原反应．C 项正确．D项，通入足量Cl2后SO2－3被氧化为SO2－4.答案：C8．(2009·江苏高考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4解析：A项，强碱性即有大量OH－，与Al3＋不能大量共存；B项，Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，Ca2＋与CO2－3因形成沉淀而不能大量共存；D项正确．答案：D9．(2010·浙江理综)某钠盐溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、I－等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不退色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含有NO－2、CO2－3、Cl－三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．()A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤解析：本题考查实验化学方面的离子检验，意在考查考生实验方案的设计能力．实验③在酸性条件下生成了NO2，说明溶液中有NO－2存在，则I－不能存在，同时生成白色沉淀，则溶液中含有Cl－.实验④生成的白色沉淀能够溶于稀HNO3且生成的气体不能使品红退色，则溶液中有CO2－3，无SO2－4、SO2－3.答案：B10．(2011·宿州模拟)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()A．使甲基橙变红的溶液中：Al3＋、NO－3、Na＋、SO2－4B．由水电离的H＋浓度为10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO2－3、NH＋4、S2O2－3C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、Cl－、K＋、NO－3D．无色溶液中：Cl－、Na＋、Fe3＋、SO2－4解析：B项，由水电离的H＋浓度为10－12 mol·L－1的溶液若是酸性溶液，CO2－3、S2O2－3不能大量存在；若是碱性溶液，则NH＋4不能大量存在．C项，加入Al能放出H2的溶液中，若为酸性溶液，则不可能存在NO－3.D项中，Fe3＋有颜色．答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(9分)处于下列状态的物质：A.氯化钠晶体；B.干冰；C.冰醋酸；D.铜；E.硫酸钡晶体；F.蔗糖；G.酒精；H.熔融的硝酸钾(1)上述物质中能导电的是(填字母，下同)________．(2)上述物质中属于电解质的是________．(3)上述物质中属于非电解质的是________．解析：熔融的离子化合物、电解质溶液、金属均可以导电，因此能导电的是D、H；电解质必须是化合物，因此只有A、C、E、H符合；B、F、G属于非电解质．答案：)(1)D、H(2)A、C、E、H(3)B、F、G12．(10分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式___________________________________________．(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流程度I表示)可以近似地用如图中的______(填序号)曲线表示．(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将________________．解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－===BaSO4↓＋2H2O.4(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：2H＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至4SO2－4恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋SO2－4＋H＋===BaSO4↓＋H2O.(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电性为零，再加稀硫酸至过量时，溶液导电性又增强，故曲线C正确．(4)当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉．答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)沉入水底13．(12分)(2011·滨州模拟)有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3、Cl－五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________．A．Na＋B．Mg2＋C．Cu2＋D．Ag＋(2)三种正盐的化学式分别是：A________，B________，C________.(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为________ (填化学式)．(4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO2－4、NO－3、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为________．解析：(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合的只有Ag＋.(2)A、B、C中必有一种盐为AgNO3，因为Ag2SO4、AgCl难溶于水．另两种必是FeCl3和K2SO4，若为KCl和Fe2(SO4)3则与题意相矛盾(KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中余四种离子)．则按阴离子摩尔质量由小到大为：FeCl3、AgNO3、K2SO4.(3)FeCl3溶液呈棕黄色，其和AgNO3溶液可产生沉淀，最后剩下的即为K2SO4.(4)溶液中无Ag＋和Cl－，则n(FeCl3)∶n(AgNO3)＝1∶3，又因n(Fe3＋)∶n(SO2－4)＝1∶2，则n(FeCl3)∶n(K2SO4)＝1∶2，则n(FeCl3)∶n(AgNO3)∶n(K2SO4)＝1∶3∶2.答案：(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(4)1∶3∶214．(19分)(2011·汕头模拟)离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有__________________．①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点.(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个) ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________. 解析：离子反应中一定有离子参与或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应．置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O.答案：(1)③⑤(2)(3)①2CH 3COOH ＋CaCO 3===2CH 3COO －＋Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑②CH 3COOH ＋OH －===CH 3COO －＋H 2O③CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑(4)①BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaOH③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl。

《智勇大冲关》活动教案第一章：活动目标1.1 让学生在游戏中体验团队合作的重要性，培养团队精神。

1.2 通过挑战不同关卡，提高学生的问题解决能力和逻辑思维能力。

1.3 培养学生勇于面对困难，勇于尝试新事物的勇气。

第二章：活动准备2.1 活动场地：选择一个宽敞的室内或室外场地。

2.2 活动器材：根据不同关卡的需要，准备相应的器材，如障碍物、道具等。

2.3 活动规则：制定详细的活动规则，包括游戏流程、评分标准等。

第三章：活动流程3.1 开场介绍：活动主持人向学生介绍活动目标、规则和流程。

3.2 分组：将学生分成若干小组，每组人数适中。

3.3 挑战关卡：每组按照顺序挑战不同的关卡，完成任务。

3.4 评分与总结：每个关卡的裁判对该组的表现进行评分，活动结束后进行总结。

第四章：关卡设计4.1 关卡一：穿越障碍赛，学生需要合作穿越障碍物，到达终点。

4.2 关卡二：智力拼图，学生需要合作完成一幅拼图。

4.3 关卡三：接力挑战，学生需要合作完成一项接力任务。

4.4 关卡四：线索寻找，学生需要根据线索找到隐藏的宝藏。

4.5 关卡五：极限挑战，学生需要合作完成一项高难度的任务。

第五章：活动评价5.1 学生表现评价：根据学生在游戏中的表现，评价其团队合作、问题解决和逻辑思维能力。

5.2 团队协作评价：评价各团队成员之间的配合程度，沟通效果和协作能力。

5.3 活动满意度评价：在活动结束后，学生填写满意度调查表，了解学生对活动的评价和意见。

第六章：安全注意事项6.1 在活动开始前，对所有学生进行安全教育，强调活动中可能存在的危险。

6.2 确保所有的活动器材安全可靠，使用前进行检查。

6.3 活动过程中，应有足够的工作人员进行现场监护，确保学生的安全。

6.4 准备急救箱和联系当地医疗机构，以应对突发状况。

第七章：活动推广7.1 制作活动海报，张贴在学校显眼位置。

7.2 利用学校广播、班级通知等方式，提前告知学生活动时间和地点。

一、选择题1．(2010·青岛模拟)下列有关工业生产的叙述正确的是()A．用明矾净水是因为Al3＋水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性B．合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量D．工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物是氮的固定解析：合成NH3是放热反应，高温不利于N2、H2的转化率的提高；接触室内热交换器是降低SO3的温度，利于吸收；氮的固定是将N2转化为化合态氮．答案：A2．下列有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．我国合成氨厂采用的压强是20 MPa～50 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大解析：由氨易液化分离，使合成NH3平衡体系正向移动，N2和H2循环使用，降低了成本，提高了氨的产率．答案：B3. 为同时施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适宜的组合是(已知CaHPO4难溶于水)()A．①②③B．①③④C．②③④D．②③⑤解析：A项中无氮肥；B项中K2CO3和(NH4)2SO4在同时施用时，因CO2－3与NH＋4之间相互促进水解而降低氮肥的肥效；D项中Ca(H2PO4)2不能与氨水同时施用，氨水将Ca(H2PO4)2转化为难溶于水的磷酸盐，降低磷肥的肥效．答案：C4．波尔多液是一种常用的植物杀菌剂，它用硫酸铜、生石灰、水按一定的比例配制而成，是一种天蓝色黏稠状悬浮液体，通常现用现配．你认为下列容器不．能用来盛装波尔多液的是()A．塑料容器B．铜制容器C．铁制容器D．陶器解析：铁的金属性比铜强，容易置换出铜：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu.答案：C5．(2009·广东高考)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下处理措施和方法类别都正确的是( )解析：加生石灰中和酸属于化学方法，A 错误；硫酸盐无法与Cu 2＋形成沉淀，同时硫酸盐本身也可能会污染水质，B 错误；D 中会生成强碱NaOH 而加重污染，D 错误；活性炭具有吸附性，能吸附废水中的苯而将苯与水分离开．答案：C二、非选择题6．(2009·浙江高考)(1)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一．ClO 2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S 2－、NO －2和CN －等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除．(1)请写出用ClO 2将废水中含有剧毒的CN －氧化成无毒气体的离子方程式____________________，并说明该方法的优点__________________________．(2)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图．活性炭的作用是____________________；O 3消毒的优点是____________________．A 、B 中放置的物质名称分别是：A____________________；B____________________. 解析：(1)书写氧化还原方程式时，根据题意先确定反应产物：应将CN －氧化成无毒的CO 2和N 2两种气体，而ClO 2被还原为Cl －；再利用化合价升降法配平化学方程式：Cl 元素由＋4―→－1价，C 元素由＋2―→＋4，N 元素由－3―→0价．(2)天然水――→砂滤 去除水中不溶性杂质――→活性炭通过吸附作用去除有毒、有异味的分子――→阳离子交换树脂 去除水中的阳离子――→阴离子交换树脂 去除水中的阴离子――→O 3杀菌消毒． 答案：(1)2ClO 2＋2CN －===2CO 2↑＋N 2↑＋2Cl － 产物为无毒的气体(CO 2和N 2)(2)吸附水中的有机物(或去除水中的异味) 反应产物无毒无害 阳离子交换树脂 阴离子交换树脂7．(2011·北京崇文模拟)现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高.2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，反应物转化率大大提高．请回答：(1)哈伯合成氨的化学方程式为______________________；在电解法合成氨的电解池中________(填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂，原因是________________．(2)新法合成氨电解池中的电解质能导出H ＋，请写出阴极反应式__________________ ______________________________________________________．(3)氨是一种重要的化工原料，在一定条件下氨可与其他物质反应生成化肥——尿素[CO(NH 2)2]．已知3.01×1022个尿素分子在高温、高压下分解生成0.85 g NH 3、0.56 L CO 2(标准状况下)和一定数量的三聚氰胺分子．三聚氰胺的相对分子质量为126，则三聚氰胺的分子式为_________________________________________________________________，尿素分解的化学反应方程式为________________________________________________ ________________________________________________________________________. 已知三个A 分子可反应得到一分子三聚氰胺，请写出A 的结构式___________________ _____________________________________________________．解析：(1)电解池的工作温度是570℃，此时水为气态，并且水会参与电极反应而影响合成氨反应．(2)电解质能传导H ＋，所以N 2在阴极得电子后与H ＋结合成NH 3，阴极反应式为N 2＋6H ＋＋6e －===2NH 3.(3)0.05 mol 尿素分解生成0.05 mol NH 3、0.025 mol CO 2，根据质量守恒得，三聚氰胺的最简式为CH 2N 2，结合三聚氰胺的相对分子质量可得其分子式为C 3H 6N 6.所以尿素分解的化学方程式为6CO(NH 2)2=====高温高压6NH 3↑＋3CO 2↑＋C 3H 6N 6.A 的分子式为CH 2N 2，其结构式为CNNHH.答案：(1)N 2＋3H 22NH 3 不能新法合成氨电解池的反应温度是570℃，此时水是气体，在电解条件下，水会参与电解反应而影响合成氨反应(2)N 2＋6e －＋6H ＋===2NH 3 (3)C 3H 6N 66CO(NH 2)2=====高温高压6NH 3↑＋3CO 2↑＋C 3H 6N 68．(2011·淄博质检)某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：(1)源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式：__________________________.(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________(填序号)．①只有物理过程，无化学过程②只有化学过程，无物理过程③既有化学过程又有物理过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是________．(3)通入二氧化碳的目的是________和____________．(4)气体A的作用是_______________________________________________________．(5)下列物质中，________可以作为气体A的代替品(填序号)．①ClO2②浓氨水③SO2④浓硫酸解析：由题意知：源水中加入CaO后发生的复分解反应有：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O、Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O、Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，任意写出一个即可．加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程既有胶体的吸附作用，也发生了化学反应，所以既有化学过程又有物理过程．FeSO4·7H2O加入后生成红褐色Fe(OH)3胶状沉淀．通入二氧化碳的目的是除去钙离子并调节溶液酸度．气体A应是氯气，其作用是杀菌消毒，所以可以用具有强氧化性的ClO2代替．答案：(1)HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O[或Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O或Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓](2)③Fe(OH)3(3)除去钙离子调节溶液酸度(4)杀菌消毒(5)①9．(2011·济宁模拟)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3.进一步研究NH3的生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、压强1.0×105 Pa、反应时间3 h)：相应的热化学方程式如下：N 2(g)＋3H 2O(l)===2NH 3(g)＋32O 2(g) ΔH ＝＋765.2 kJ·mol －1回答下列问题：(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注．其反应速率且增大NH 3生成量的建议：____________________________________________.(3)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)．设在容积为2.0 L 的密闭容器中充入0.60 mol N 2(g)和1.60 mol H 2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH 3的物质的量分数(NH 3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为47.计算：该条件下N 2的平衡转化率． 解析：催化剂可降低反应的活化能，但对反应前后能量变化并不产生任何影响，该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量，因此不难画出图象．合成氨的反应的正反应是吸热反应，升高温度、增大反应物N 2浓度，都能使反应速率加快，增大NH 3生成量．答案：(1)(2)升高温度，增大反应物N 2的浓度(3)设平衡时有x mol N 2转化 N2(g) ＋ 3H 2(g)2NH 3(g)起始物质的量：0.6 mol 1.6 mol 0平衡物质的量：(0.6－x ) mol (1.6－3x ) mol 2x mol2x mol (2.2－2x ) mol ＝47，x ＝0.4 mol 故N 2的平衡转化率为0.4 mol 0.6 mol ×100%≈66.7%.10．(2011·固原模拟)氮、磷、钾号称肥料的“三要素”，化学肥料的施用，使农业增产增收，经济效益显著．但是，化学肥料的滥施乱用也对环境产生了许多不良影响．请根据相关知识和信息回答下列问题：(1)下图是某品牌化肥包装袋中的部分文字 ××牌化肥硝酸铵(NH 4NO 3)净重：50±1 kg 含氮量：34.3%①写出以氨为原料制取该化肥的各步化学方程式______________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. ②关于该氮肥的处置和施用正确的方法是____________________________________．A ．与草木灰混合施用B ．如果结块，可用铁锤敲击C ．与钙镁磷肥混合施用D ．在经常排灌水的稻田中施用肥效最高③若该化肥的杂质中不含氮元素，则该化肥的纯度是________．(2)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油(主要成分为C 5H 12)和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H 2和CO 2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH 3(换算成H 2的物质的量)和CO 2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？________.(3)近年来“水华”和“赤潮”时有发生，据专家分析，是因水体富营养化造成的，试分析水体富营养化的原因．__________________________________________________.解析：(1)铵态氮肥不能与草木灰混合使用，以免大量NH 3逸出；NH 4NO 3结块后用木棒击碎，用铁棒击碎易引起爆炸；NH 4NO 3的含氮量为35%，则纯度＝34.3%35%＝98%. (2)甲、乙、丙的主要反应分别为C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2，CH 4＋H 2O=====高温 CO ＋3H 2，C 5H 12＋5H 2O=====高温5CO ＋11H 2，三厂都把CO 转成CO 2，其反应式CO ＋H 2O=====高温CO 2＋H 2，故甲、乙、丙厂的H 2和CO 2的物质的量比为：甲：n (H 2)n (CO 2)＝2∶1，乙：n (H 2)n (CO 2)＝4∶1，丙：n (H 2)c (CO 2)＝16∶5 而合成尿素的n (H 2)c (CO 2)3∶1时，利用率最高． 答案：(1)①4NH 3＋5O 2=====Pt-Rh高温4NO ＋6H 2O ； 2NO ＋O 2===2NO 2；3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3②C ③98% (2)丙(3)含N 、P 化肥的大量施用以及生活污水的大量排放，若不采用污水处理措施，必将导致水体富营养化，而暴发“水华”、“赤潮”。

幼儿园中班体育教案智勇大闯关第一章：热身活动1.1 活动名称：快乐跳跳球1.2 活动目标：通过跳跳球的热身活动，让幼儿活动全身关节，提高身体协调性。

1.3 活动准备：跳跳球若干个。

1.4 活动过程：1.4.1 教师带领幼儿做简单的跳绳热身活动，提醒幼儿活动全身关节。

1.4.2 幼儿分组，每组有一个跳跳球。

1.4.3 教师示范如何用跳跳球做热身运动，如跳、转圈等。

1.4.4 幼儿跟着教师一起用跳跳球做热身运动，时间约5分钟。

第二章：基本技能训练2.1 活动名称：平衡木游戏2.2 活动目标：通过平衡木游戏，提高幼儿的平衡能力和勇气。

2.3 活动准备：平衡木若干个。

2.4 活动过程：2.4.1 教师带领幼儿做简单的平衡训练，如站立、转身等。

2.4.2 幼儿分组，每组有一个平衡木。

2.4.3 教师示范如何安全地通过平衡木，如一步一个脚印、小步快走等。

2.4.4 幼儿跟着教师一起通过平衡木，时间约5分钟。

第三章：团队协作游戏3.1 活动名称：传球接力3.2 活动目标：通过传球接力游戏，培养幼儿的团队协作能力和快速反应能力。

3.3 活动准备：篮球若干个，划分好比赛区域。

3.4 活动过程：3.4.1 教师带领幼儿做简单的传球练习，如站立传球、跑动传球等。

3.4.2 幼儿分组，每组有一个篮球。

3.4.3 教师示范如何进行传球接力比赛，如传球给下一个队员、跑动中传球等。

3.4.4 幼儿跟着教师一起进行传球接力比赛，时间约5分钟。

第四章：智力挑战游戏4.1 活动名称：宝藏寻宝4.2 活动目标：通过宝藏寻宝游戏，培养幼儿的观察力和解决问题的能力。

4.3 活动准备：宝藏地图若干张，设置好宝藏地点。

4.4 活动过程：4.4.1 教师向幼儿讲解宝藏地图的玩法，如根据地图指示找到宝藏地点。

4.4.2 幼儿分组，每组有一张宝藏地图。

4.4.3 教师示范如何根据地图找到宝藏地点，如观察地形、寻找线索等。

4.4.4 幼儿跟着教师一起根据地图找到宝藏地点，时间约5分钟。

1.函数f (x )的定义域为开区间(a ，b )，导函数f ′(x )在(a ，b )内的图像如图所示，则函数f (x )在开区间(a ，b )内极小值有( )A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个解析：导数由负到正为极小值点，则由图像可知极小值点有一个． 答案：A2．函数y ＝2x 3－3x 2的极值情况为( ) A ．在x ＝0处取得极大值0，但无极小值 B ．在x ＝1处取得极小值－1，但无极大值C ．在x ＝0处取得极大值0，在x ＝1处取得极小值－1D ．以上都不对解析：因为y ＝2x 3－3x 2， 所以y ′＝6x 2－6x ＝6x (x －1)． 令y ′＝0，解得x ＝0或x ＝1.令y ＝f (x )，当x 变化时，f ′(x )，f (x )的变化情况如下表：x (－∞，0)0 (0,1) 1 (1，＋∞)f ′(x ) ＋ 0 － 0 ＋ f (x )↗极大值↘极小值↗所以，当x ＝0时，函数y ＝2x 3－3x 2取得极大值0； 当x ＝1时，函数y ＝2x 3－3x 2取得极小值－1. 答案：C3．函数y ＝ax ＋ln(1－x )在x ＝0时取极值，则a 的值为( ) A ．0 B ．1 C ．－1D ．不存在解析：y ′＝a ＋－11－x ＝ax －a ＋1x －1(x <1)，由题意得x ＝0时y ′＝0，即a ＝1. 检验：当a ＝1时y ′＝xx －1，当x <0时y ′>0，当0<x <1时y ′<0，符合题意． 答案：B4．函数f (x )＝x 3－3bx ＋3b 在(0,1)内有极值，则( ) A ．0<b <1 B ．b <0 C ．b >0D ．b <12解析：f ′(x )＝3x 2－3b .因f (x )在(0,1)内有极值，所以f ′(x )＝0有解，∴x ＝±b ，∴0<b <1，∴0<b <1.答案：A5．(2011·广东高考)函数f (x )＝x 3－3x 2＋1在x ＝________处取得极小值． 解析：由题意知f ′(x )＝3x 2－6x ＝3x (x －2)，令f ′(x )＝0得x ＝0或x ＝2，由f ′(x )>0得x <0或x >2，由f ′(x )<0得0<x <2.∴f (x )在x ＝2处取得极小值． 答案：26．已知函数f (x )＝ax 3＋bx 2＋cx ，其导函数y ＝f ′(x )的图像经过点(1,0)，(2,0)，如图所示，则下列说法中正确的是________．①当x ＝32时函数取得极小值；②f (x )有两个极值点； ③当x ＝2时函数取得极小值； ④当x ＝1时函数取得极大值．解析：由图像可知，当x ∈(－∞，1)时，f ′(x )>0； 当x ∈(1,2)时，f ′(x )<0； 当x ∈(2，＋∞)时，f ′(x )>0.∴f (x )有两个极值点1和2，且当x ＝2时函数取得极小值，当x ＝1时，函数取得极大值，故只有①不正确．答案：②③④[] 7．求下列函数的极值． (1)f (x )＝13x 3－x 2－3x ＋4；(2)f (x )＝x 3e x.解：(1)∵f (x )＝13x 3－x 2－3x ＋4，∴f ′(x )＝x 2－2x －3.令f ′(x )＝0，得x 1＝3，x 2＝－1.当x 变化时，f ′(x )，f (x )的变化，如表所示：x (－∞，－1)－1 (－1,3) 3 (3，＋∞)f ′(x ) ＋ 0 － 0 ＋ f (x )↗极大值↘极小值↗∴x ＝－1是f (x )的极大值点，x ＝3是f (x )的极小值点．∴f (x )极大值＝f (－1)＝173，f (x )极小值＝f (3)＝－5.(2)f ′(x )＝3x 2·e x ＋x 3·e x ＝e x ·x 2(x ＋3)， 由f ′(x )＝0得x ＝0或x ＝－3.当x 变化时，f ′(x )与f (x )的变化如表所示：x (－∞，－3)－3 (－3,0) 0 (0，＋∞)f ′(x ) － 0 ＋ 0 ＋ f (x )↗极小值↘无极值↗由表可知x ＝－3是f (x )的极小值点．f (x )极小值＝f (－3)＝－27e －3，函数无极大值．8．设函数f (x )＝x 3－92x 2＋6x －a ，若方程f (x )＝0有且仅有一个实根，求a 的取值范围．解：f ′(x )＝3x 2－9x ＋6＝3(x －1)(x －2)， 由于当x <1时，f ′(x )>0； 当1<x <2时，f ′(x )<0； 当x >2时，f ′(x )>0；所以，当x ＝1时，f (x )取极大值f (1)＝52－a ；当x ＝2时，f (x )取极小值f (2)＝2－a ；故当f (2)>0或f (1)<0时，方程f (x )＝0仅有一个实根，解得a <2或a >52.故a 的取值范围是(－∞，2)∪⎝ ⎛⎭⎪⎫52，＋∞.。

专题2 课题2 创新演练大冲关课堂强化1．要从多种细菌中分离某种细菌，培养基要用()A．加入青霉素的培养基[来源:1]B．固体培养基C．液体培养基D．加入高浓度食盐的培养基解析：将聚集的菌种逐步稀释分散到固体培养基的表面，经过培养，可以分离到由一个细胞繁殖而来的肉眼可见的一定形态的菌落，即分离出某种细菌。

[来源:1]答案：B2．用稀释涂布平板法来统计样品中的活菌数时，通过统计平板上的菌落数就能推测出样品中的活菌数。

原因是()A．平板上的一个菌落就是一个细菌B．菌落中的细菌数是固定的[来源:1]C．此时的一个菌落一般来源于样品稀释液中的一个活菌解成氨，氨使培养基碱性增强，pH升高。

加酚红指示剂后，指示剂变红。

答案：A4．急性肠胃炎、手足口病分别是由细菌、病毒通过消化道进入人体导致的，因此检验饮用水的细菌含量和病毒含量是有效监控疾病发生的必要措施。

请回答下列与检验饮用水有关的问题：(1)检验大肠杆菌的含量时，通常将水样进行一系列的梯度稀释，然后将不同稀释度的水样用涂布器分别涂布到琼脂固体培养基的表面进行培养，记录菌落数量，这种方法称为_________________________________________ _______________________________。

(2)用该方法统计样本菌落时是否需要设置对照组？__________，为什么？_________。

(3)如分别取0.1 mL已稀释103倍的水样分别涂布到三个琼脂固体培养基的表面进行培养，培养基记录到大肠杆菌的菌落数分别为55、56、57，则每升原水样中大肠杆菌数为_________________________________________ _______________________________。

(4)已知大肠杆菌能发酵乳糖并产酸产气，现提供足量的已灭菌的乳糖蛋白胨培养液和具塞试管，应如何判断待检水样中是否含有大肠杆菌？[来源:1ZXXK]解析：(1)此方法属于菌落计数法中的稀释涂布平板法。

［自主练·提知能]一、单项选择题（在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的)在现代社会里，无论资本主义国家还是社会主义国家,大都实行代议制。

据此回答1～2题。

1。

现代国家大都实行代议制,这是因为代议制()A。

通过民主的方式选举代表民意的机关行使国家权力，能更好地维护统治阶级的利益B。

是公民直接行使国家权力的方式C.代表人民行使国家权力D。

是资本主义国家的管理形式解析：代议制是由选举产生的,代表民意的机关来行使国家权力的方式,是充当公民与国家之间的政治纽带，有利于更好地维护统治阶级的利益，A项正确.答案:A2.社会主义的民主政体与资本主义民主政体的根本区别在于（)A。

社会主义国家的元首是主席,资本主义国家的元首是总统B.立法机关的地位和作用是不同的C。

国家元首是否是由选举产生的D。

各自的经济基础和体现的国体不同［来源:学。

科。

网Z。

X。

X.K]解析:经济基础决定上层建筑，要注意题干要求探究二者的根本区别，故D项正确.答案:D同属英语语系的英国和美国有很深的历史渊源，也是当今世界关系较为密切的资本主义大国，但英国拥立世袭的国王为国家元首,美国却奉民选的总统为国家元首.据此回答3～4题。

3。

英、美两国国家元首在称谓上的差别反映出（)A。

国家性质的不同［来源:学科网]B.国家发展程度上的差异C。

国家关系上的差异D.国家政体方面存在着差异解析:英、美两国国家元首称谓的不同是由其政体不同所致，美国是总统制民主共和制,其国家元首为总统,英国是君主立宪制,其国家元首为国王。

D项正确。

答案:D4.出现上题中结论的原因是（)A。

两国国家性质不同[来源:学科网ZXXK]B。

两国政权组织形式不同C。

两国传统文化、历史背景方面有差异[来源：学科网ZXXK］D。

两国的民主发展程度不同解析：国体决定政体,但政体具有相对独立性,还受各种因素的影响，英、美两国国家性质相同，A项不是原因;B项简单重复题干;D项亦不是两国政体不同的原因。

大班健康活动《智勇大冲关》设计意图：《纲要》中指出，既符合幼儿的现实需要，又有助于拓展幼儿健康的经验和视野，密切结合幼儿的生活和活动进行安全、保健等方面的教育，以提高幼儿的自我保护能力，于是，我设计了本次活动。

在活动中，给幼儿创设了一个竞赛场这样的环境，在竞争中不知不觉地学到了一些安全常识，来保护自己。

活动目标：1.通过竞赛的形式，丰富自我保护的常识和方法，增强自我保护意识。

2.体验成功与失败，尝试调节自己的不良的情绪。

活动重点：通过竞赛的形式，丰富自我保护的常识和方法。

活动难点：体验成功与失败，尝试调节自己的不良的情绪。

活动准备：活动室布置成竞赛场、图画纸、小红旗、竞赛题、图片等。

活动过程：一、开始部分师：今天，有位安全小卫士来咱班做客，如果大家能回答出他安全保护的提问，就可以获得奖章一枚，你们愿意来闯关吗?二、基本部分1. 教师讲解竞赛规则。

师：我们的竞赛共分为三个部分，必答题、抢答题、画答题。

每一组的桌上有十面小红旗，用来记录每个组的成绩。

在必答题中回答对一题，获得一面小红旗，回答错误不能获得小红旗。

2.竞赛⑴师：那我就担任今天的主持人和评委，请选手注意听题：必答题第一题，第一组请准备，你独自在家时，门铃响了，是一个你没见过的陌生人，他说是你妈妈的朋友，这时你该怎么办? 第二组：今天天气预报有雨，风又大，你们出门时应该怎样？（2）师：第三组请听题：当你在商场购物或在游乐场游玩时与爸爸妈妈走失了怎么办?（3）师：第四组请听题：你在玩耍时，别人不小心碰着你了，你会怎么办?第五组：天气很热，明明小朋友玩的满头是汗，应该怎样做？第六组：如果家人生病了，你该打什么电话？3.教师小结：刚才的必答题六个小组回答正确，现在进行抢答题，规则有点不一样，在抢答题中回答对一题，获得一面小红旗，回答错误扣掉一面小红旗。

请选手们注意了，在主持人说开始后才能抢答，不然就算答对也没有成绩。

4.师：发生火灾，怎样紧急逃生?什么地方不可以燃放烟花爆竹? 需要用电器时，怎样正确插插头?上下楼靠哪边走？5.师：请看图片（第一幅图是有一个小朋友从高处往下跳;第二幅图是小朋友在玩火），他们做得对吗？三、结束部分1.画答题：发生紧急、危险的事可拨打什么电话？火警的电话是什么? 画出几种安全标志？各组幼儿将答案画在纸上。

一、选择题1．(2010·全国卷Ⅰ)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角解析：本题考查晶体的结构，意在考查考生对常见晶体类型的空间结构的理解能力．二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的C原子换成Si原子，同时在每两个Si原子中心连线上的中间加上一个O原子，最小的环上有12个原子(6个Si原子和6个O原子)，A项错误，C项正确；最小的环上Si和O原子数之比为1∶1，B项错误；SiO2晶体为空间网状结构，每个Si原子与相邻的4个O原子以共价键相结合，前者位于四面体的中心，后者位于正四面体的4个顶点，D错．答案：C2．下列叙述正确的是()A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高解析：有些分子(如稀有气体)为单原子分子，分子内不含化学键，故A项错误；化合物构成的原子晶体(如SiO2)，相邻原子间是以极性共价键结合的，故B项错误；离子化合物中当阴、阳离子为非单核微粒时，如：NH4Cl、Na2O2、Na2CO3等离子晶体中就存在共价键，故C项正确；有的金属晶体(如汞)熔点就很低，故D项错误．答案：C3．下列说法错误的是()A．二氧化碳和二氧化硅都属于原子晶体B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电解析：CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，A错误；分子晶体的状态发生变化时，只需克服分子间作用力(而不需克服化学键)，B正确；金属晶体都具有良好的导电性、导热性和延展性，离子晶体在熔化状态下因完全电离而导电，C、D均正确．答案：A4．下列说法正确的是( )A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：A 项如SiO 2晶体中含极性共价键；B 项正确；C 项干冰是分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，而共价键无变化；D 项可能形成共价化合物，如AlCl 3.答案：B5．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：〇—X 、●—Y 、⊗—Z.其对应的化学式不．正确的是( )解析：A 图中X 、Y 原(离)子的位置、数目完全等同，化学式XY 正确；B 图是CsCl的晶体模型，化学式X 2Y 错误；C 图中X 的数目：4×18＋1＝32，Y 的数目：4×18＝12，化学式X 3Y 正确；D 图中X 的数目：8×18＝1，Y 的数目：6×12＝3，Z 位于体心，数目为1，化学式XY 3Z 正确．答案：B6．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A ．CH 4＞SiH 4＞GeH 4＞SnH 4B ．KCl ＞NaCl ＞MgCl 2＞MgOC ．Rb ＞K ＞Na ＞LiD ．石墨＞金刚石＞SiO 2＞钠解析：晶体熔点的高低取决于构成该晶体的结构微粒间作用力的大小．A 项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，故A 项各物质熔点应为逐渐升高的顺序；B 项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷越多，离子键的键能就越强，故B 项各物质熔点也应为升高顺序；C 项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键能与金属原子半径成反比，与价电子数成正比，碱金属原子半径依Li ～Cs 的顺序增大，价电子数相同，故熔点应是Li 最高，Cs 最低；原子晶体的熔点取决于共价键的键能，后者则与键长成反比，石墨中C —C 键键长比金刚石中C —C 键的键长更短些，所以熔点石墨比金刚石略高，金刚石熔点又比二氧化硅高．答案：D二、非选择题7．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答：(1)A元素的名称是______________；(2)B的元素符号是________，C的元素符号是________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是__________________________；(3)E属于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________；它的＋2价离子的电子排布式为________________；(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是__________________(只要求列出算式)．解析：依据晶胞结构可知，该晶胞中B与D的个数比为2∶1，再结合题给条件可推出A为H、B为F，C为Cl，D为Ca，E为Mn.(4)设有1 mol该晶胞．则有1 mol该晶胞中含有4 mol CaF2，其质量为4×78 g，一个晶胞的体积为：V＝4×78 g·mol－1a×6.02×1023 mol－1.答案：(1)氢(2)F Cl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)4ⅦB锰1s22s22p63s23p63d5(4)CaF24×78 g·mol－1a g·cm－3×6.02×1023 mol－18．(2009·广东高考)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．(1)Cu位于元素周期表第ⅠB 族．Cu2＋的核外电子排布式为______________．(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________．(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是________(填字母)．A ．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp 3杂化B ．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C ．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D ．胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH 3)4]2＋配离子．已知NF 3与NH 3的空间构型都是三角锥形，但NF 3不易与Cu 2＋形成配离子，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(5)Cu 2O 的熔点比Cu 2S 的________(填“高”或“低”)，请解释原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 解析：(1)电子排布为结构化学中的重点．特别是24号、29号等存在半满和全满状态的元素．Cu 2＋核外电子排布式书写应先写出Cu 原子的电子排布，然后从外向内失去2个电子．(2)对O 2－个数的计算，面上的按12算，顶点上按18算，棱上按14算，体心按1个算，可得O 2－个数为：18×8＋12×2＋14×4＋1＝4(个)． (3)H 2O 中氧原子采用sp 3杂化，SO 2－4中的氧不是．CuSO 4应是离子晶体，不是分子晶体．(4)NH 3中的N 原子的孤对电子提供电子，Cu 2＋提供空轨道，形成配位键，而NF 3中N 原子的孤对电子被F 原子吸引．(5)离子晶体中，离子键越短，离子键越强，离子化合物熔点越高．答案：(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 9或[Ar]3d 9 (2)4 (3)BD(4)F 的电负性比N 大，N —F 成键电子对向F 偏移，导致NF 3中N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF 3不易与Cu 2＋形成配离子(5)高 Cu 2O 与Cu 2S 相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O 2－的半径比S 2－小，所以Cu 2O 的晶格能更大，熔点更高9．A、B、C、D为主族元素，A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和．A元素基态原子的最外层电子排布式为n s n n p n，B的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐．D元素位于元素周期表中第一长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数．试回答下列问题：(1)C元素基态原子的核外电子排布式是______________________________________．(2)A、B两元素各有多种氢化物，其电子总数为10的氢化物中沸点最高的是______________(填化学式)．(3)下列晶体结构示意图中(黑点表示阳离子，白点表示阴离子)，能表示C与D形成的离子化合物结构的是____________________________________________________________ (填字母标号“a”或“b”)．解析：由信息“A元素基态原子的最外层电子排布为n s n n p n”可推知n s轨道已经填满电子，所以n＝2，故A元素原子的核外电子排布式为1s22s22p2，即A为碳元素；由信息“B 的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐”可推知B为氮元素；由“D元素位于元素周期表中第一长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一”推知D为钙元素；由“A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和”可推知C 元素最外层电子数＝4＋5－2＝7，所以与A、B同周期的C为氟元素．A、B形成的氢化物且含有10个电子的分子是CH4和NH3，CH4的沸点比NH3的沸点低；C与D形成的离子化合物的化学式是CaF2，图a中Ca2＋和F－的个数比为1∶1，图b 中Ca2＋和F－的个数比为1∶2，故b图表示的是CaF2的结构．答案：(1)1s22s22p5(2)NH3(3)b10．(2010·山东高考)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb.(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起．(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________________．(3)用价电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角________120°(填“＞”、“＜”或“＝”)．(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O 2－处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为________，每个Ba 2＋与________个O 2－配位．解析：本题以第ⅣA 族元素为载体，考查考生对选修3《物质结构与性质》知识的综合应用能力．(1)石墨晶体是混合型晶体，同一层内碳原子之间以共价键结合成正六边形结构，层与层之间通过范德华力结合，故碳纳米管中碳原子的杂化方式为sp 2杂化，层与层之间靠范德华力结合．(2)电负性越大，非金属性越强，即吸引电子对的能力越强，故电负性的大小关系为C ＞H ＞Si.(3)在SnBr 2分子中，中心原子Sn 有2对成键电子，1对孤对电子，采用sp 2杂化，因孤对电子对成键电子的影响，使键角小于120°.(4)1个晶胞中有1个Ba 2＋，Pb 4＋的个数为8×18＝1，O 2－的个数为12×14＝3，故化学式为BaPbO 3.每个Ba 2＋与12个O 2－配位．答案：(1)sp 2 分子间作用力(或：范德华力)(2)C ＞H ＞Si (3)＜ (4)BaPbO 3 1211．(2010·福建高考)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO 3＋3C ＋S=====引燃A ＋N 2↑＋3CO 2↑(已配平)①除S 外，上列元素的电负性从大到小依次为________．②在生成物中，A 的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________．③已知CN －与N 2结构相似，推算HCN 分子中σ键与π键数目之比为________．(2)原子序数小于36的元素Q 和T ，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q 多2.T 的基态原子外围电子(价电子)排布式为________，Q 2＋的未成对电子数是________．(3)在CrCl 3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n (H 2O)6－n ]x ＋(n 和x 均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R —H)，可发生离子交换反应：[CrCl n (H 2O)6－n ]x ＋＋x R —H ―→R x [CrCl n (H 2O)6－n ]＋x H ＋交换出来的H ＋经中和滴定，即可求出x 和n ，确定配离子的组成．将含0.001 5 mol [CrCl n (H 2O)6－n ]x ＋的溶液，与R —H 完全交换后，中和生成的H ＋需浓度为0.120 0 mol·L －1 NaOH 溶液25.00 mL ，可知该配离子的化学式为________．解析：本题考查元素的性质、化学键的类型、配合物理论等，意在考查考生综合运用物质结构与性质知识的能力．(1)①除S 外，上列元素为C 、N 、O 、K ，根据元素电负性的递变规律，电负性强的元素主要位于元素周期表的右上方，则电负性大小顺序为：O>N>C>K.②根据原子守恒，知A为K2S，其为离子晶体．生成物中只有CO2含极性共价键，C原子的轨道杂化类型为sp1.③HCN的分子结构为H—C≡N，其中C—H键为σ键，C≡N键中含1个σ键和2个π键，故σ键和π键数目之比为1∶1.(2)根据Q、T既处于同一周期又处于同一族，则位于ⅤⅢ族，由于Q、T原子序数小于36，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe，T为Ni.Ni的基态原子外围电子排布式为3d84s2，Fe2＋的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，只有3d轨道上有4个未成对电子．(3)根据提供数据，该配离子通过离子交换树脂后生成的n(H＋)＝0.120 0 mol·L－1×0.025 L＝0.003 mol，则1∶x＝0.001 5∶0.003，解得x＝2.则该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]2＋.答案：(1)①O>N>C>K②离子晶体sp1③1∶1(2)3d84s24(3)[CrCl(H2O)5]2＋12．(2010·镇江模拟)钴(Co)在工业与科研上有多种用途，同时也是维生素B12的组成元素．(1)钴在元素周期表中位于________周期________族，其基态原子核外电子排布式为________________________________________________________________________．(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生________色沉淀；在第二种配合物的溶液中加入AgNO3溶液时，产生________色沉淀．(3)钴单质晶胞为面心立方晶胞，则1个钴晶胞中含有的钴原子数为________．如图是另一种金属矿物闪锌矿的晶胞结构示意图，图中黑色小球代表锌原子，灰色小球代表硫原子，则闪锌矿的化学式为_____ __________________________________________________．答案：(1)第4第Ⅷ1s22s22p63s23p63d74s2(2)白淡黄(3)4ZnS13．(2011·东北名校联考)Ⅰ.价电子(最外层电子)数和重原子(即比氢重的原子)数相同的分子(或离子)互称等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理．如N2和CO为等电子体，下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表：根据上述信息，回答下列问题：(1)写出分子或离子的空间构型：IO－3______________；SiO2－3______________；(2)由第1、2周期元素组成，与氧化性最强的单质分子具有相同核外电子数的分子有N2H4、________、________(写两种)；(3)根据题给信息分析，SiC与AlN硬度大，熔点高，它们物理性质相似的原因是________________________________________________________________________．Ⅱ.(1)下列表示铜原子堆积方式的是________；(2)写出Cu2＋的电子排布式__________________________________________________；(3)NH3分子中的N原子杂化轨道类型是________，写出在硫酸铜溶液中通入足量的NH3得到深蓝色溶液的离子方程式________________________________________________．答案：Ⅰ.(1)三角锥形平面三角形(2)H2O2C2H6(3)它们互为等电子体Ⅱ.(1)D(2)1s22s22p63s23p63d9(3)sp3Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋14．氮是地球上极为丰富的元素．(1)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________________________________________________________________________.(2)N≡N的键能为942 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol－1，计算说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)．(3)(CH3)3NH＋和AlCl－4可形成离子液体．离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)．a．助燃剂b．“绿色”溶剂c．复合材料d．绝热材料(4)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是________，与同一个N3－相连的X＋有________个．解析：(1)基态N3－有10个电子，根据核外电子排布的规律得1s22s22p6.(2)3 mol N—N单键的键能之和为3 mol×247 kJ·mol－1＝741 kJ，小于1 mol N≡N的键能942 kJ.(3)离子液体由阴、阳离子组成，挥发性小且能溶解许多极性物质．(4)X＋电子充满K、L、M三个电子层，由此得出核外有2＋8＋18＝28个电子，则X 有29个电子是Cu元素．由图可以看出，从每个N3－出来，可以延伸出6条棱，每条棱上都有一个Cu＋.答案：(1)1s22s22p6(2)πσ(3)小b(4)Cu6。

第2章第3节创新演练大冲关课堂练①调剂速度快②调剂速度慢③作用的范畴广泛④作用的部位准确⑤作用的时刻短⑥作用的时刻比较长A.①③⑤B.②④⑥C.①③⑥D.①④⑤解析：与激素调剂相比，高等动物神经调剂通过反射弧来实现，具有的特点是：调剂速度快、作用的部位准确、作用的时刻短。

答案：D2.某人悠闲地在乡间小道上散步，突然在不远处窜出一条狗狂叫着向他扑来。

此人吓了一跳，赶忙感到心跳、呼吸加快，血压升高，惊出一身冷汗，产生多种生理反应，这一生理过程属于()[来源:Z|xx|k ]A.神经调剂B.体液调剂C.神经－体液调剂D.激素调剂解析：人在受到惊吓、惧怕等紧急情形的阻碍下，体内神经活动加强，支配皮肤、各内脏器官及内分泌腺的活动，人表现为警觉性提高、反应灵敏、呼吸频率和心率加速等特点。

可见，在上述情形下，此人发生的生理过程既有神经的调剂，也有体液(要紧是甲状腺激素的分泌增加)的调剂。

答案：C3.关于体温的叙述，错误的是()A.人的体温源于物质代谢过程所开释出来的热量[来源:Z|xx|k ][来源:Zxxk ]B.体温的相对恒定是坚持内环境稳固、保证新陈代谢正常进行的必要条件C.人的体温确实是指皮肤的温度D.体温的相对恒定，是机体产热与散热保持动态平稳的结果解析：人的体温是指人体的内部温度。

体温的相对恒定，是机体产热与散热保持动态平稳的结果，产热要紧来自细胞呼吸。

答案：C4. 下列不属于下丘脑功能的一项是()[来源:Zxxk ][来源:Z,xx,k ]A.参与体温相对稳固的调剂B.感受渗透压变化C.合成抗利尿激素D.分泌促胰岛素开释激素解析：下丘脑是体温调剂中枢；能感受细胞外液渗透压改变；能合成抗利尿激素，由垂体开释；下丘脑不能合成促胰岛素开释激素。

答案：D5.(2021·潍坊高二联考)下列有关人体水分调剂的叙述中正确的是()[来源:学.科.网]A.大量饮水，则抗利尿激素分泌增加[来源:1ZXXK]B.渴觉中枢兴奋，则抗利尿激素分泌减少C.抗利尿激素分泌减少，则尿量增加D.细胞外液中离子浓度降低，则尿量减少解析：大量饮水会使渗透压降低，抗利尿激素会减少；渴觉中枢兴奋说明渗透压升高，则抗利尿激素会增加；细胞外液中离子浓度降低，说明渗透压降低，尿量会增加。

第三单元第16课创新演练·大冲关(时间：25分钟满分：50分)一、选择题(每小题4分，共32分)1．下表是《1977年发达国家国有经济比重(%)表》，该表反映二战后发达资本主义国家干预经济的基本方式是()[来源:1]行业国家邮政电话铁路航空英[来源:学#科#网Z#X# X#K]100[来源:学&科&网Z&X&X&K]100 10075[来源:Z#xx#k.Com]法100 100 100 75解析：凯恩斯的主要经济主张是加强国家对经济的干预和调节，故选择B项。

答案：B3．据估计，今天在美国有6 000家公司推行“雇员拥有股票计划”，其中包括西尔斯——罗伯特百货公司、美国电报电话公司等。

使得公司在生产率、高质量和低成本等方面取得了巨大的成就。

这体现了资本主义发展的哪一趋势()A．国家干预经济的加强B．发展“人民资本主义”C．完善社会福利制度D．“新中间阶层”不断扩大[来源:1]解析：“雇员拥有股票计划”导致职工拥有股票，出现股票分散化的趋势，“人民资本主义”得到发展。

答案：B4．第二次世界大战后，国家垄断资本主义在西方的发展反映了()A．西方国家对生产关系进行了根本调整B．西方各国在一定程度上调节了生产关系，促进了生产力的发展C．资本主义社会的基本矛盾正逐渐消失D．从资本主义向社会主义的和平过渡解析：A项的表述不如B项准确和全面，C 项错在“逐渐消失”，D项国家垄断资本主义是在坚持资本主义制度的前提下发展的。

故选B。

答案：B5．第二次世界大战后，主要资本主义国家经济发展的“黄金时期”是()A．20世纪50－60年代B．21世纪初期C．20世纪70－80年代初D．20世纪60－70年代初[来源:1]解析：20世纪50－60年代，发达资本主义国家普遍利用国家权力对经济进行大力干预，在一定程度上避免了私人资本生产的盲目性，保证了生产的社会性，从而使资本主义生产在二战后出现了发展的“黄金时期”。

练大冲关课堂强化新人教版选修11．纤维素酶可以将下列哪种物质分解？( )A．牛肉片B．鱼片C．滤纸条D．塑料条解析：纤维素酶只能使纤维素分解，滤纸条的主要成分是纤维素，所以可以被分解。

答案：C2．纤维素、纤维素酶和控制纤维素酶合成的物质，组成它们的基本单体依次是( )A．葡萄糖、葡萄糖和氨基酸B．葡萄糖、氨基酸和核苷酸C．氨基酸、氨基酸和核苷酸D．淀粉、蛋白质和核酸解析：纤维素属于多糖，其基本的单体是葡萄糖；纤维素酶的化学本质是蛋白质，其基本单体是氨基酸；控制纤维素酶合成的物质是DNA，其基本单体是脱氧核苷酸。

答案：B3．下列关于纤维素的叙述，不．正确的是( )A．纤维素是由葡萄糖首尾相连而成的高分子化合物B．纤维素能被土壤中某些微生物分解利用，是因为这些微生物能够产生纤维素酶C．植物的根、茎、叶等器官都含有大量的纤维素D．自然界中的各种生物均能把纤维素分解成葡萄糖解析：并不是所有生物均能把纤维素分解成葡萄糖，只有能合成纤维素酶的生物才能分解利用纤维素。

答案：D4．刚果红染色时，加入刚果红可以在( )①制备培养基时②梯度稀释时③倒平板时④涂布时⑤长出菌落时A．①③B．②⑤C．③⑤ D．④⑤解析：刚果红染色法有两种，一种是先培养微生物，待长出菌落时再加入刚果红进行颜色反应；另一种是在倒平板时就加入刚果红。

答案：C5．纤维素分解菌的筛选原理是( )A．刚果红可以与纤维素形成红色复合物B．刚果红可以与水解后的纤维二糖和葡萄糖形成红色复合物C．刚果红可以与纤维素酶形成红色复合物D．刚果红可以与纤维素分解菌结合形成红色复合物解析：刚果红是一种染料，它可以与像纤维素这样的多糖物质形成红色复合物，但并不和水解后的纤维二糖和葡萄糖发生这种反应，也不与纤维素酶或者与纤维素分解菌结合形成红色复合物。

答案：A6．利用纤维素解决能源问题的关键，是高性能纤维素酶的获取。

请完善实验方案，并回答相关问题。

实验目的：比较三种微生物所产生的纤维素酶的活性。