西南大学2018年秋季[1128]《分析化学(一)》标准答案

一、单项选择题(本大题共15小题，每道题3.0分，共45.0分)1.以下溶液稀释10倍pH 改变最大的是A.0.1mol·L -1 NH4AcB.0.1mol·L -1 NaAcC.0.1mol·L -1 HAcD.0.1mol·L -1 HCl2.某些金属离子(如Ba 2+、 Mg 2+、Ca 2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C 2O 42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C 2O 42-，由此测定金属离子的含量。

此滴定方式为( )。

A.直接滴定法B.返滴定法C.间接滴定法D.置换滴定法3.用EDTA 滴定金属离子时，一般要使用缓冲溶液，原因是（）A.EDTA与金属离子作用后释放出氢离子B.酸效应C.共存离子效应D.副反应系数4.用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂为A.二甲基二碘荧光黄B.荧光黄C.甲基紫D.曙红5.在氧化还原反应的任一瞬间，氧化态和还原态都能迅速地建立平衡，其电极电位符合能斯特方程的电对称为（）A.可逆电对B.不可逆电对C.对称电对D.不对称电对6.下列违反无定形沉淀的生成条件的是( )A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化7.在置信度为95%时，测得Al2O3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是( )A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C.总体平均值μ落入此区间的概率为95%D.在此区间内包括总体平均值μ的把握有95%8.下列哪种情况不属于系统误差A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错9.偏差是衡量( )A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度10.浓度为c mol·L-1的Na2CO3溶液的物料平衡是（）A.2[Na+]+[CO32-]=cB.[H2CO3]+ [HCO3-]+[CO32-]=cC.[Na+]=cD.2[Na+]=[CO32-]= c11.下面结果应以几位有效数字报出0.1010x(25.00-24.80)/1.00000 ( )A.5位B.3位C.4位D.2位12.用已知浓度的NaOH溶液滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的Ka越小，则( )A.消耗的NaOH越多B.滴定突跃越大C.滴定突跃越小D.指示剂颜色变化越不明显13.EDTA滴定金属离子，准确滴定(TE＜0.1%)的条件是( )A.lgK MY≥6B.lgK MY'≥6C.lg(cKMY)≥6D.lg(cK MY')≥614.标定硫代硫酸钠溶液的基准物质是( )A.NaOHB.K2Cr2O7C.HAcD.KHC8H4O415.有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用( )A.t检验法B.G-检验法C.F检验法D.F检验法加t检验法二、判断题(本大题共10小题，每道题2.0分，共20.0分)1.共轭碱得到质子形成共轭酸，故HPO42-的共轭酸是H3PO4。

2016 西南大学【 1128】《化学分析（一）》61、 绝对误差： 答案：指测量值与真值 (真实值 )之差 62、 精密度： 答案：表示分析结果与真实值接近的程度 63、H 2SO4 (c1)+HCOOH( c2)水溶液的质子平衡式 。

答案： [H + ] = [OH -]+[HCOO-]+2 c1 64、 用Fe3+滴定 Sn2+ ，若浓度均增大10 倍，则滴定突跃(指增加、减少几个单位或不变)。

答案： 不改变65、 用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色为滴定终点；间接碘量法在近终点时加入， 以蓝色为滴定终点。

答案：出现；消失66、 缓冲溶液的作用是 答案：调节溶液的酸度67、 测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）： 59.82 ，60.06 ， 59.86 ， 60.24 。

则相对平均偏差为；相对标准偏差为。

答案：0.26%； 0.33%68、 准确度高低用衡量，它表 示。

精密度高低用衡量，它表示 。

答案：误差；测定结果与真实值的接近程度；偏差；平行测定结果相互接近程度69、用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色为滴定终点；间接碘量法在近终点时加入，以蓝色为滴定终点。

答案：出现；消失70、浓度均为 1.0 mol/L HCl 滴定 NaOH 溶液的滴定突跃是 pH=3.3~10.7 ，当浓度改为 0.010mol/L 时，其滴定突跃范围是_________________。

答案：5.3~8.771、 HPO 4 2-的共轭碱是；共轭碱是。

答案：PO4 3-； H 2PO 4 -72、对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为；而平均偏差应，这是因为平均偏差是。

答案：0；不为 0；各偏差绝对值之和除以测定次数73、 0.05020 是位有效数字， pH=10.25 是位有效数字。

答案：4；274、用 Fe3+滴定 Sn 2+，若浓度均增大10 倍，则在化学计量点前0.1% 时电极电位，在化学计量点后电极电位( 指增加、减少或不变 )。

1127 20182
单项选择题
1、下列化合物命名正确的是（）
.2, 2, 7, 7-四甲基-3-辛炔
.3, 3, 4, 7-四甲基-4-辛炔
.2, 2, 7, 7-四甲基-2-庚炔
.3, 3, 7, 7-四甲基-3-辛炔
2、
下列化合物命名正确的是（）
.3-氯-2, 4-二甲基己烷
.3-氯-2, 3, 4-三甲基戊烷
.4-甲基-2-氯戊烷
.2-氯-2, 2, 4-三甲基戊烷
3、下列化合物中酸性较强的为 ( )
.乙炔
.乙醇
.H2
.乙烯
4、
下列化合物命名正确的是（）
.甲基苯基醚
.甲氧基苯
.甲基苯基酮
.苯乙醚
5、
下列化合物命名正确的是（）
.丁二酸
.2, 3-二羟基乙二酸
.2, 3-二羟基丁二酸
. 2 -羟基丁二酸
6、
下列化合物命名正确的是（）
.苯乙酰胺
.乙酰苯胺
.苯乙酰基乙酰胺
.苯甲酰胺
7、
下列化合物命名正确的是（）
.2, 3-二甲基丁烷
.2, 2, 3-三甲基己烷
.2, 3, 3-三甲基己烷
.2, 2, 5-三甲基己烷
8、下列烷烃沸点最低的是 ( )
.正己烷
.2,3-二甲基丁烷
.3-甲基戊烷
.2,3-二甲基戊烷
9、
下列化合物命名正确的是（）。

1128 20192单项选择题1、某同学在实验过程中，错误地将NaCl 当成NH4Cl ，属于（）.A. 过失误差. 系统误差. 偶然误差 .不确定2、 在EDTA 滴定中，溶液的pH 越低，则 Y(H)值越. 始终不变 . 大. 小 .不确定3、3600有（）位有效数字. 无限 . 不确定. 2 .44、关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是( ). 滴定应在弱酸性介质中进行 . 莫尔法的选择性较强.本法可测定Cl —和Br —，但不能测定I —或SCN —.指示剂K2CrO4的量越少越好5、H2O的共轭酸是.OH-.H2.O2-.H3O+6、e有（）位有效数字. 2. 4.不确定.无限7、下列有利于形成晶形沉淀的条件是( ).沉淀作用宜在较浓的溶液中进行.沉淀作用宜在热溶液中进行.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化8、氧化态和还原态的系数相同的电对，称为（）.对称电对.不对称电对.可逆电对.不可逆电对9、下列关于a Y(H)值叙述正确的是( ).aY(H)值随pH 的增大而增大.aY(H)值随pH的增大而减小.lgaY(H)值随pH的增大而增大.aY(H)值随溶液酸度增高而增大10、甲乙两人同时分析同一药物中的氮含量，每次采用试样0.5401g，分析结果的平均值分别报告为：甲，0.084%；乙，0.08402%，问正确的报告是( )。

.甲的报告正确.乙的报告正确.甲乙两人的报告均不正确.甲乙两人的报告均正确11、酸碱滴定法属于().重量分析.电化学分析.色谱分析.容量分析12、间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是( ).滴定开始时.滴定至溶液呈浅黄色时.滴定至I3-的红棕色褪尽.在标准溶液滴定了近50%时13、在含有AgCl沉淀的溶液中加入HCl，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于( ).同离子效应.盐效应.酸效应.络合效应14、能指示计量点到达的试剂称为（）.基准试剂.滴定液.指示剂.标准溶液15、甲乙两同学分别用两种方法对同一样品进行6次测定，得如下结果：甲：93.3% 93.3% 93.4% 93.4% 93.3% 94.0%乙：93.0% 93.3% 93.4% 93.5% 93.2% 94.0%要检验两种方法是否可以相互替代的方法是.Q检验法.F检验法加t检验法.F检验法.t检验法16、2.0L溶液表示为毫升，正确的表示方法是（）.2000ml.2000.0ml.2.0×103ml.20×102ml17、用Ce(SO 4)2滴定Fe 2+时，两个电对的电极电位相等的情况是( ) .仅在化学计量点时.在滴定剂加入50%时.在每加一滴滴定剂平衡后.仅在指示剂变色时18、必须用碱式滴定管盛装的溶液( ）.KMnO4.KOH.I2.HCl19、用25 mL 移液管移取溶液，应记做（）.25.25.0.25.00.25.00020、a M(L)=1 表示.M与L没有副反应.M与L的副反应相当严重.M的副反应较小.M]=[L]21、莫尔法可以测定下列那种试样中Cl-的含量？( ).NaCl.aCl2.aCl2.FeCl322、加40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/L Na2HPO4溶液中，该溶液的质子条件是( ).[H2PO4－]=[HPO42-].[H3O+]+ [H3PO4]= [HPO42-]+2[PO43－]+[OH-].[PO43－]=[HPO42-].[H3PO4]=[H2PO4-]23、三次标定NaOH溶液浓度的结果为：0.1085M、0.1083 M、0.1087M，其相对平均偏差为( ).0.02%.0.01%.0.12%.0.03%24、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH = 12，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是：( ).Ca2+的含量.Ca2+、Mg2+总量.Mg2+的含量.Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量25、在配位滴定中，下列说法何种正确( )：.酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全.配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全.所有副反应都不利于滴定反应.以上说法都不对26、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( ).甲基橙.甲基红.酚酞.溴酚蓝(pT = 4.0)27、调节0.1mol/L磷酸盐缓冲溶液的pH=2.0时，溶液中各种存在型体平衡浓度间的关系是(已知p K a1=2.16，p K a2=7.21，p K a3=12.32)( ).[PO43-] > [HPO42-].[H2PO4-] > [HPO42-].[HPO42-] > [H2PO4-].[H2PO4-]<[H3PO4]28、某吸附指示剂pK a= 5.0，以银量法测卤素离子时，pH应控制在( ).pH＜5.0.pH＞5.0. 5.0＜pH＜10.0.pH＞10.029、测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是( )消除的。

1、不属于仪器分析的是( )1.错误！嵌入对象无效。

电化学法2.错误！嵌入对象无效。

色谱法3.错误！嵌入对象无效。

沉淀重量法4.错误！嵌入对象无效。

光谱法2、下列是3位有效数字的是1.错误！嵌入对象无效。

2.10002.错误！嵌入对象无效。

1.0053.错误！嵌入对象无效。

1.10504.错误！嵌入对象无效。

1.003、H2O的共轭酸是1.错误！嵌入对象无效。

OH-2.错误！嵌入对象无效。

H23.错误！嵌入对象无效。

O2-4.错误！嵌入对象无效。

H3O+4、EDTA的配位原子是1.错误！嵌入对象无效。

A. 4个氧原子和2个氮原子2.错误！嵌入对象无效。

氮原子3.错误！嵌入对象无效。

碳原子4.错误！嵌入对象无效。

氧原子5、用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，在化学计量点时，pM的变化趋势是1.错误！嵌入对象无效。

增大0.5单位2.错误！嵌入对象无效。

减小0.5单位3.错误！嵌入对象无效。

增大1单位4.错误！嵌入对象无效。

减小1单位6、在重量分析法中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是( )1.错误！嵌入对象无效。

冷水2.错误！嵌入对象无效。

含沉淀剂的稀溶液3.错误！嵌入对象无效。

热的电解质溶液4.错误！嵌入对象无效。

热水7、吸附指示剂法测定卤素离子，终点颜色是( )1.错误！嵌入对象无效。

微红色2.错误！嵌入对象无效。

砖红色3.错误！嵌入对象无效。

依赖于指示剂4.错误！嵌入对象无效。

黄绿色8、对于酸碱指示剂，下列哪种说法是不恰当的( ）1.错误！嵌入对象无效。

指示剂本身是一种弱酸2.错误！嵌入对象无效。

指示剂本身是一种弱碱3.错误！嵌入对象无效。

指示剂的颜色变化与溶液的pH有关4.错误！嵌入对象无效。

指示剂的变色与其KHIn有关9、可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( )1.错误！嵌入对象无效。

进行仪器校正2.错误！嵌入对象无效。

增加测定次数3.错误！嵌入对象无效。

认真细心操作4.错误！嵌入对象无效。

一、单项选择题(本大题共15小题，每道题3.0分，共45.0分)1.以下溶液稀释10倍pH 改变最大的是A.0.1mol·L -1 NH4AcB.0.1mol·L -1 NaAcC.0.1mol·L -1 HAcD.0.1mol·L -1 HCl2.某些金属离子(如Ba 2+、 Mg 2+、Ca 2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C 2O 42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C 2O 42-，由此测定金属离子的含量。

此滴定方式为( )。

A.直接滴定法B.返滴定法C.间接滴定法D.置换滴定法3.用EDTA 滴定金属离子时，一般要使用缓冲溶液，原因是（）A.EDTA与金属离子作用后释放出氢离子B.酸效应C.共存离子效应D.副反应系数4.用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂为A.二甲基二碘荧光黄B.荧光黄C.甲基紫D.曙红5.在氧化还原反应的任一瞬间，氧化态和还原态都能迅速地建立平衡，其电极电位符合能斯特方程的电对称为（）A.可逆电对B.不可逆电对C.对称电对D.不对称电对6.下列违反无定形沉淀的生成条件的是( )A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化7.在置信度为95%时，测得Al2O3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是( )A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C.总体平均值μ落入此区间的概率为95%D.在此区间内包括总体平均值μ的把握有95%8.下列哪种情况不属于系统误差A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错9.偏差是衡量( )A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度10.浓度为c mol·L-1的Na2CO3溶液的物料平衡是（）A.2[Na+]+[CO32-]=cB.[H2CO3]+ [HCO3-]+[CO32-]=cC.[Na+]=cD.2[Na+]=[CO32-]= c11.下面结果应以几位有效数字报出0.1010x(25.00-24.80)/1.00000 ( )A.5位B.3位C.4位D.2位12.用已知浓度的NaOH溶液滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的Ka越小，则( )A.消耗的NaOH越多B.滴定突跃越大C.滴定突跃越小D.指示剂颜色变化越不明显13.EDTA滴定金属离子，准确滴定(TE＜0.1%)的条件是( )A.lgK MY≥6B.lgK MY'≥6C.lg(cKMY)≥6D.lg(cK MY')≥614.标定硫代硫酸钠溶液的基准物质是( )A.NaOHB.K2Cr2O7C.HAcD.KHC8H4O415.有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用( )A.t检验法B.G-检验法C.F检验法D.F检验法加t检验法二、判断题(本大题共10小题，每道题2.0分，共20.0分)1.共轭碱得到质子形成共轭酸，故HPO42-的共轭酸是H3PO4。

西南大学19秋网络与继续教育学院
课程名称：《分析化学（一）》课程代码：1128 学年学季：20192 注：92题无标准答案，不能接受请不要下载，下载既是接受。

单项选择题
1、某同学在实验过程中，错误地将NaCl当成NH4Cl，属于（）
A. 过失误差/【对】
系统误差
偶然误差
不确定
2、在EDTA滴定中，溶液的pH越低，则Y(H)值越
始终不变
大/【对】
小
不确定
3、3600有（）位有效数字
无限
不确定/【对】
2
4
4、关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是( )
滴定应在弱酸性介质中进行
莫尔法的选择性较强
本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—/【对】
指示剂K2CrO4的量越少越好
5、H2O的共轭酸是
OH-
H2
O2-
H3O+/【对】
6、e有（）位有效数字
2
4
不确定
无限/【对】
7、下列有利于形成晶形沉淀的条件是( )。

分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。

第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。

通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。

（2）使测量结果产生系统误差。

一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。

（3）产生偶然误差。

原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。

（4）产生系统误差。

应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。

（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。

2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。

因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。

因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。

3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。

四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。

ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。

2016西南大学【1128】《化学分析（一）》61、绝对误差：答案：指测量值与真值(真实值)之差62、精密度：答案：表示分析结果与真实值接近的程度63、H2SO4 (c1)+HCOOH(c2)水溶液的质子平衡式。

答案：[H+] = [OH-]+[HCOO-]+2c164、用Fe3+滴定Sn2+，若浓度均增大10倍，则滴定突跃(指增加、减少几个单位或不变)。

答案：不改变65、用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色为滴定终点；间接碘量法在近终点时加入，以蓝色为滴定终点。

答案：出现；消失调节溶液的酸度67、测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。

则相对平均偏差为；相对标准偏差为。

答案：0.26% ；0.33%68、准确度高低用衡量，它表示。

精密度高低用衡量，它表示。

答案：误差；测定结果与真实值的接近程度；偏差；平行测定结果相互接近程度69、用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色为滴定终点；间接碘量法在近终点时加入，以蓝色为滴定终点。

答案：出现；消失70、浓度均为1.0 mol/L HCl滴定NaOH溶液的滴定突跃是pH=3.3~10.7，当浓度改为0.010mol/L时，其滴定突跃范围是_________________。

答案：5.3~8.771、HPO42-的共轭碱是；共轭碱是。

答案：PO43-；H2PO4-72、对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为；而4；274、用Fe3+滴定Sn2+，若浓度均增大10倍，则在化学计量点前0.1%时电极电位，在化学计量点后电极电位 (指增加、减少或不变)。

答案：不变；不变75、已知磷酸的p K a1=2.16，p K a2=7.21，p K a3=12.32。

若用0.10mol/L的HCl溶液滴定0.10 mol/L的Na3PO4溶液，则滴定到第二个化学计量点时体系的pH答案：pH=9.7276、为保证滴定分析的准确度，要控制分析过程中各步骤的相对误差0.1%，用万分之一分析天平差减法称量试样的质量应，用50mL滴定管滴定，消耗滴定剂体积应答案：≥0.2g; _≥20ml77、用高锰酸钾法测定Ca2+时，所属的滴定方式是答案：间接滴定78、使用佛尔哈德时，滴定体系的酸度不能太低，原因是答案：酸度太低时；Fe3+会发生水解79、精密度用表示，表现了测定结果的。

第一次作业1：[单选题]误差是衡量A ：精密度B ：置信度C ：准确度D ：精确度参考答案：C2：[单选题]偏差是衡量A ：精密度B ：置信度C ：准确度D ：精确度参考答案：A3：[论述题]测得W 的百分含量为20.39、20.41、20.43，计算平均值的标准偏差和置信度为95%的置信区间（t 0.05, 2=4.30）20.41%; 1.3%330.02%;0.0115%i i x x d x d S S ∑∑======== )%049.041.20(±=μ参考答案：计算题答案4：[单选题]根据分析天平的称量误差（±0.0002g）和对测量的相对误差（0.1%），下列论述中正确的是A ：试样重量应≥0.02gB ：试样重量应≥0.2gC ：试样重量应＜0.2gD ：试样重量就≥2.0g参考答案：B5：[单选题]定量分析中精密度和准确度的关系是A ：准确度是保证精密度的前提B ：精密度是保证准确度的前提C ：分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D ：分析中，首先要求精密度，其次才是准确度参考答案：B6：[单选题]可以减少偶然误差的方法是A ：进行仪器校正B ：作对照试验C：作空白试验D：增加平行测定次数参考答案：D7：[单选题]下面结果应以几位有效数字报出A：5位B：3位C：4位D：2位参考答案：D8：[多选题]可以减免分析测试中系统误差的方法是A：进行仪器校正B：认真细心操作C：作空白试验D：增加平行测定次数参考答案：AC9：[单选题]计算x=11.05+1.3153+1.225+25.0678，答案x应为A：38.66B：38.6581C：38.64D：38.67参考答案：A10：[单选题]用NaOH滴定HAc，以酚酞指示剂滴到pH=9，会引起A：正误差B：负误差C：操作误差D：过失误差参考答案：A11：[单选题]偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是A：准确度和精密度B：F检验和t检验C：标准偏差和总体平均值μD：置信度和可靠性围参考答案：C12：[论述题]二.什么是精密度?精密度用什么来量度?参考答案：二.精密度是测定结果之间相互符合的程度,用偏差来量度.13：[论述题]一.什么是准确度?准确度用什么来量度?参考答案：一.准确度是测定结果与真值相符合的程度,用误差来量度.第二次作业1：[论述题]称2.000g 含Mn0.56%的钢样，溶解，在一定条件下用Na 2AsO 3－NaNO 2标准溶液滴定，用去20.36毫升，求Na 3AsO 3－NaNO 2对Mn 的滴定度T 。

西南大学网络与继续教育学院课程考试试题卷类别：网教专业：药学课程名称【编号】：分析化学（一）【1128】 A卷大作业满分：100分一、大作业题目1.名词解释：误差。

2.名词解释：滴定误差。

3.欲用莫尔法测定Ag+，其滴定方式与测定Cl－有何不同？为什么？4.已知氯霉素化学式为C11H12O5N2Cl2，现分析眼药膏中氯霉素含量。

称取样品1.1800g，经分解使其中的有机氯转化为无机氯离子后，加入AgNO3试剂的AgCl沉淀15.00mg，求眼药膏中氯霉素的质量分数。

M(氯霉素)=323.1g/mol; M(AgCl)=143.3g/mol5.某试样可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3及中性杂质或是它们中某二者的混合及中性杂质，现称取该试样0.2000g，用蒸馏水溶解后，用0.1000mol/l的HCl标准溶液20.00ml滴定至酚酞变色，然后加入甲基橙，又用去盐酸溶液10.00ml恰滴定至甲基橙变色，问：(1)该试样组成？(2)求出各组分的百分含量。

(已知：M(Na2CO3)=106.0g/mol;M(NaHCO3)=84.00g/mol;M(NaOH)=40.00g/mol）二、大作业要求大作业共需要完成三道题：第1-2题选作一题，满分30分；第3题必做，满分30分；第4-5题选作一题，满分40分。

2.滴定误差：滴定终点与化学计量点不一定刚好符合，往往存在一定的差异。

由此所造成分析的误差(error)叫做滴定误差(titration error；volumetric error)或终点误差end point error)。

终点误差是滴定分析的主要误差来源之一，其大小主要取决于滴定反应的完全程度和指示剂的选择是否恰当。

3.欲用莫尔法测定Ag+，其滴定方式与测定Cl－有何不同？为什么？用莫尔法测定Cl-是采用直接法测定，终点是砖红色Ag2CrO4沉淀出现，很明显.若用此法直接测定Ag+，由于加入指示剂后立即有Ag2CrO4生成，终点附近时Ag2CrO4转化为AgCl很慢，颜色的变化缓慢，难以准确测定，因此要用莫尔法测Ag+，应采用返滴定法，既先加入过量NaCl标准溶液，再用AgNO3标准溶液返滴溶液中过量的Cl-。

1、不属于仪器分析的是( )1.电化学法2.色谱法3.沉淀重量法4.光谱法2、下列是3位有效数字的是1. 2.10002. 1.0053. 1.10504. 1.003、H2O的共轭酸是1. OH-2. H23. O2-4. H3O+4、EDTA的配位原子是1. A. 4个氧原子和2个氮原子2.氮原子3.碳原子4.氧原子5、用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，在化学计量点时，pM的变化趋势是1.增大0.5单位2.减小0.5单位3.增大1单位4.减小1单位6、在重量分析法中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是( )1.冷水2.含沉淀剂的稀溶液3.热的电解质溶液4.热水7、吸附指示剂法测定卤素离子，终点颜色是( )1.微红色2.砖红色3.依赖于指示剂4.黄绿色8、对于酸碱指示剂，下列哪种说法是不恰当的( ）1.指示剂本身是一种弱酸2.指示剂本身是一种弱碱3.指示剂的颜色变化与溶液的pH有关4.指示剂的变色与其KHIn有关9、可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( )1.进行仪器校正2.增加测定次数3.认真细心操作4.测定时保证环境的湿度一致10、精密度表示方法不包括1.相对平均偏差2.相对误差3.绝对偏差4.平均偏差11、重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，在1100℃灼烧后称量，则钙的换算因数为( )1. Ca/CaO2. CaC2O2/Ca3. Ca/CaC2O24. Ca/CaCO312、下列因素中可以使配位滴定突跃范围变小的是( )1.增加氢离子浓度2.增大EDTA的浓度3.增大金属离子浓度4.减小EDTA的酸效应系数13、影响酸碱指示剂变色范围的因素不包括( )1.溶液温度2.离子强度3.指示剂的用量4.滴定方式的不同。

西南⼤学[1128]《分析化学（⼀）》作业答案2016西南⼤学【1128】《化学分析（⼀）》61、绝对误差：答案：指测量值与真值(真实值)之差62、精密度：答案：表⽰分析结果与真实值接近的程度63、H2SO4 (c1)+HCOOH(c2)⽔溶液的质⼦平衡式。

答案：[H+] = [OH-]+[HCOO-]+2c164、⽤Fe3+滴定Sn2+，若浓度均增⼤10倍，则滴定突跃(指增加、减少⼏个单位或不变)。

答案：不改变65、⽤淀粉作指⽰剂，直接碘量法可在滴定前加⼊，以蓝⾊为滴定终点；间接碘量法在近终点时加⼊，以蓝⾊为滴定终点。

答案：出现；消失调节溶液的酸度67、测定⼀物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。

则相对平均偏差为；相对标准偏差为。

答案：0.26% ；0.33%68、准确度⾼低⽤衡量，它表⽰。

精密度⾼低⽤衡量，它表⽰。

答案：误差；测定结果与真实值的接近程度；偏差；平⾏测定结果相互接近程度69、⽤淀粉作指⽰剂，直接碘量法可在滴定前加⼊，以蓝⾊为滴定终点；间接碘量法在近终点时加⼊，以蓝⾊为滴定终点。

答案：出现；消失70、浓度均为1.0 mol/L HCl滴定NaOH溶液的滴定突跃是pH=3.3~10.7，当浓度改为0.010mol/L时，其滴定突跃范围是_________________。

答案：5.3~8.771、HPO42-的共轭碱是；共轭碱是。

答案：PO43-；H2PO4-72、对某试样进⾏多次平⾏测定，各单次测定的偏差之和应为；⽽4；274、⽤Fe3+滴定Sn2+，若浓度均增⼤10倍，则在化学计量点前0.1%时电极电位，在化学计量点后电极电位 (指增加、减少或不变)。

答案：不变；不变75、已知磷酸的p K a1=2.16，p K a2=7.21，p K a3=12.32。

若⽤0.10mol/L的HCl溶液滴定0.10 mol/L的Na3PO4溶液，则滴定到第⼆个化学计量点时体系的pH答案：pH=9.7276、为保证滴定分析的准确度，要控制分析过程中各步骤的相对误差0.1%，⽤万分之⼀分析天平差减法称量试样的质量应，⽤50mL滴定管滴定，消耗滴定剂体积应答案：≥0.2g; _≥20ml77、⽤⾼锰酸钾法测定Ca2+时，所属的滴定⽅式是答案：间接滴定78、使⽤佛尔哈德时，滴定体系的酸度不能太低，原因是答案：酸度太低时；Fe3+会发⽣⽔解79、精密度⽤表⽰，表现了测定结果的。