最新九年级下册化学知识点总结大全

2011年中考化学必记知识上策（下册）学习化学要重点记忆的知识：物质的物理性质、物质的化学性质、化学反应方程式、化学反应现象、物质的用途等。

上册（1-7单元）化学方程式总汇三大气体实验室制取： 实验室制取氧气：（1-3）1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂）：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑2、实验室用加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑3、实验室用过氧化氢（又叫双氧水）与二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂）：2H 2O 2 2H 2O+ O 2 ↑ 实验室制取二氧化碳：（唯一个）4、实验室用石灰石（或大理石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl=CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 实验室制取氢气：（5-6）5、实验室用锌和稀硫酸制取氢气：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑6、实验室用锌和稀盐酸制取氢气：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑7、二氧化碳的工业制法：工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 8、（补充）氧化钙（氧化钙俗称生石灰）与水反应生成熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2 （放出热量）9、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊〔 石灰水的主要成分是Ca(OH)2） 〕：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O （二氧化碳的检验方法）。

10、硫在空气中燃烧生成二氧化硫：S + O 2 SO 211、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4P + 5 O 2 2P 2O 5 12、镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg + O 2 2MgO 13、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 14、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H 2O15、木炭在空气充分燃烧生成二氧化碳：C + O 2 CO 2 16、木炭在空气中不充分燃烧生成一氧化碳：2C + O2 2CO 17、铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜：2Cu + O 2 2CuO ==== 点燃 ==== 点燃==== 点燃 ==== 点燃==== 点燃==== 点燃 ==== 点燃====△==== MnO 2==== MnO 2 △ ==== △18、一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳：2CO + O 2 2CO 2 19、二氧化碳与水反应生成碳酸： CO 2 + H 2O === H 2CO 3 20、碳酸不稳定而易分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2 ↑21、碳与二氧化碳在高温条件生成一氧化碳：CO 2＋C 2CO （吸热反应）22、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ （放热反应）23、水通电分解：2H 2O 2H 2↑+ O 2 ↑24.碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑25.氧化汞受热分解：2HgO 2Hg + O 2 ↑高温==== 高温==== △==== 通电一般规律： C + 金属氧化物 金属 + CO 2↑ （26、27、28） 26、高温条件下碳还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO 2 ↑； 27、高温条件下碳还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2 ↑；28、高温条件下碳还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温3Fe + 2CO 2 ↑一般规律：CO + 金属氧化物 金属 + CO 2 （29、30、31）29、一氧化碳在加热条件下还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO 2 ； 30、一氧化碳在高温条件下还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2 ；31、一氧化碳在高温条件下还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温3Fe + 4CO 2一般规律：H 2 + 金属氧化物 金属 + H 2O （32、33、34）32、氢气在加热条件下还原氧化铜:H 2 + CuO Cu + H 2O ； 33、氢气在高温条件下还原氧化铁:3H 2 + Fe 2O 3高温2Fe + 3H 2O ；34、氢气在高温条件下还原四氧化三铁：4H 2 + Fe 3O 4 高温 3Fe + 4H 2O凡是碳氢化合物（或由碳氢氧组成的化合物）在空气中充分燃烧都是生成二氧化碳和水（35、36、37）35、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ；36、乙醇（酒精）在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 37、蜡烛在空气中燃烧文字表达式：石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳38、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu （硫酸亚铁）====△ ====△ ==== 高温高温或△点燃 ==== 点燃====点燃第八单元金属和金属材料课题1 金属材料1、人类从石器时代进入青铜器时代继而进入铁器时代，铝的利用要晚得多。

2、金属材料：金属材料包括纯金属和合金。

合金（一定是混合物）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

合金的特点：合金与组成它的纯金属对比：合金硬度变大、熔点变低、耐腐蚀性更好。

因此，合金具有更广泛的用途。

3、一些金属的特性：大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铜、铝等大多数金属是固体，但体温计中的汞却是液体；4、金属材料共同的物理性质：金属都具有金属光泽、导电性、导热性、延展性（能展成薄片、能拉成丝）等共同的物理性质。

5、决定物质用途的主要是物质的性质，但不是唯一的因素。

还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、以及废料是否易于回收、对环境的影响。

5、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（用来做灯丝，耐用。

）（7）汞：熔点最低的金属（常温下是液体）（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属6、重要的合金：⑴生铁和钢都含碳量不同的铁合金，生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%。

不锈钢是含铬、镍的钢具有优良的抗腐蚀性能。

⑵钛合金由于具有熔点高、密度小、抗腐蚀强、机械性能好等优点，被认为是21世纪最重要的金属材料。

钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

⑶铝有较好的延展性可制成0.01mm的铝箔，用于包装香烟、糖果；铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。

⑷焊锡:锡、铅合金，熔点低。

⑸形状记忆合金是钛、镍合金，用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。

课题2 金属的化学性质1、铁、铜等在常温下几乎不能与氧气反应。

但在高温时能与氧气反应，如2Cu + O 2 2CuO ，“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。

2、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

单质1 + 化合物2 = 新单质1 + 新化合物2；用字母表示A + BC == B + AC （置换反应属于基本反应类型）H 2 ＋ CuO △ Cu + H 2O （是置换反应）； CO + CuO △ Cu + CO 2（不是置换反应，反应物没有单质。

）3、金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

〔助记：嫁给那美女，锌铁锡千斤(H)，铜汞银百斤(金)〕K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb （H ），Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越强；⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（氢元素，不是氢气）（不可用浓硫酸、硝酸）（除K 、Ca 、Na 外，因为K 、Ca 、Na 太活泼，能与水先反应）；⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

（除K 、Ca 、Na 外，因为K 、Ca 、Na 太活泼，能与水先反应）3、准备知识：关于金属离子溶液的颜色。

⑴凡有铁离子Fe +溶液为黄色⑵凡有亚铁离子Fe 2+ 溶液为浅绿色，如：FeCl 2溶液、 FeSO 4溶液为浅绿色 ⑶凡有铜离子Cu 2+ 溶液为蓝色，如：CuCl 2溶液、CuSO 4溶液为蓝色(4)其他离子无色，如Ag +、Zn 2+、Mg 2+ 无色。

例AgNO 3溶液、ZnCl 2溶液、MgCl 2溶液为无色。

4、金属的化学性质⑴大多数金属可与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（ Al 2O 3 ）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好抗腐蚀性能即4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 。

金属活动性顺序有两个重要应用：⑵、⑶⑵金属与酸发生置换反应，生成氢气。

条件：“金属，要排在金属活动性顺序中氢的前面的金属。

酸，只能是盐酸和稀硫酸”，不能用：浓硫酸、硝酸。

因为浓硫酸、硝酸有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水====△。

即 金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ （H 前） （HCl 和稀H 2SO 4）例：铁和稀硫酸能反应Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑，现象：铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

注意：铜(Cu)与盐酸或稀硫酸不能反应，因为铜在金属活动性顺序中排在氢的后面。

⑶金属与某些化合物溶液发生置换反应，生成新金属，条件：“金属，前换后，化合物可溶”。

金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）例：铁和硫酸铜溶液能反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

注意：铜与硝酸银溶液能反应：Cu + 2AgNO 3＝Cu (NO 3 )2 + 2Ag ，铁和硫酸锌溶液不能反应原因铁不如锌活泼；铜与氯化银不能反应原因是氯化银不溶于水。

⑷铁与稀酸或与金属化合物溶液反应时（置换反应），只生成+2价的亚铁化合物。

如：铁与稀盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑（氯化亚铁）铁与稀硫酸反应Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑（硫酸亚铁）铁与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu（硫酸亚铁）课题3 金属资源的利用和保护1、铁的冶炼：（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。