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无机化学课后答案 第13章氢和稀有气体13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。
发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。
3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。
13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。
这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。
分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。
密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。
13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。
13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH +、He 2+粒子存在的可能性。
为什么氦没有双原子分子存在？13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型：(a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形3XeO 三角锥 XeO 直线形13-8用 VSEPR 理论判断XeF 2 、XeF 4、XeF 6、XeOF 4及ClF 3的空间构型。
“高职升本科”无机化学考试大纲一、考试性质天津市普通高校“高职升本科”招生考试是由合格的高职高专毕业生参加的选拔性考试。
无机化学是一门培养学生具有化学基本知识和能力的必修课。
主要研究无机化学常见元素单质、化合物的性质，化学平衡原理及其平衡移动的一般规律和有关理论。
通过学习，使学生了解和掌握有关的化学基本知识、基本原理及基本实验技能，了解这些知识、理论和技能的应用，培养分析和解决涉及化学实际问题的能力，为今后的学习和工作打下一定的基础。
二、考试能力要求本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识分为识记、理解、分析计算、综合应用四个层次。
识记：指对相关课程中的有关术语、基本概念、基本知识、基本技能和基本方法能直接应用。
理解：指对相关课程中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性质有一定的理性认识，在理解的基础上能运用所学知识与简单的实际问题相联系。
分析计算：指在理解元素的化学性质及相关基本定律和计算公式的基础上进行有关化学计算。
综合应用：指能综合运用化学知识解决简单的实际问题。
三、考试内容与要求无机化学课程体系包括四部分内容：化学反应原理及规律——物质结构理论及知识——元素化学知识——化学实践，归纳为“理论知识实践”“理论”应侧重于理解及其应用；“知识”在理解的基础上侧重记忆；“实践活动”侧重于实验。
了解()：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用. 理解()：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题。
掌握()：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。
第章化学反应中的质量关系和能量关系[要求].了解物质聚集状态的基本概念. 理解体系与环境、状态函数、热、功、热力学能（内能）的概念和标准摩尔生成焓的含义. 掌握热化学方程式的书写和定律的应用. 掌握热化学相关计算[重难点].焓变、熵变、自由能变的计算定律的应用第章化学反应的方向、速率和限度[要求]. 了解化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程. 掌握浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响. 掌握化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理.掌握化学平衡的有关计算[重难点]. 判断化学反应速率的影响因素. 进行有关化学平衡的计算并说明浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响.化学平衡的有关计算第章酸碱反应和沉淀反应[要求]. 理解溶液的酸碱性与，弱电解质的解离平衡与解离度、稀释定律。
化学史２００７年，第２期稀有气体及其化合物的发现和应用梁爱琴，杨曼丽，姚文红（莱阳农学院理学院，山东青岛２６６１０９）摘要：介绍了稀有气体元素的发现、性质、应用和其化合物的合成及应用。
关键词：稀有气体元素；稀有气体化合物；发现；应用文章编号：１００５－６６２９（２００７）０２－００４７－０３中图分类号：Ｏ６１３．１／８文献标识码：Ｅ稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡６种元素，属周期系零族元素，它们在空气中的含量（以体积计）为：氩０．９３４％，氖１．８２×１０－３％，氦５．２４×１０－４％，氪１．１４×１０－３％，氙８．７×１０－６％［１］，氡是放射性矿物的衰变产物，因它们在空气中含量极微，又都是气体，故称稀有气体。
１稀有气体的发现稀有气体元素都是无色、无臭、无味气体；微溶于水，其溶解度随相对分子质量的增加而增大。
气体分子由单原子组成，熔点和沸点都很低，并随相对原子质量增加而升高。
它们在低温时可被液化，除氦以外，其他５种气体都可在充分降温下凝固，氦则要在２５个大气压或更大的外压下于０Ｋ～１Ｋ凝固。
稀有气体原子的最外层电子结构为ｎｓ２ｎｐ６（氦为１ｓ２），使稀有气体一般不具备化学活性，故过去又称惰性气体。
六种稀有气体元素是在１８９４－１９００年间陆续被发现的，发现稀有气体的主要功绩应归于英国化学家拉姆塞（ＲａｍｓａｙＷ，１８５２－１９１６）。
下面我们按稀有气体元素发现的先后顺序，分别介绍这六种元素的发现经过。
１．１氩Ａｒ稀有气体中最先被发现的是氩。
早在１７８５年，英国著名科学家卡文迪许（ＣａｖｅｎｄｉｓｈＨ，１７３１－１８１０）在研究氮气时，把空气中的已知成分氮、氧、二氧化碳等除尽后，仍残留少量气体，但这个现象当时并没有引起化学家们应有的重视。
谁也没有想到，就在这少量气体里竟隐藏着一个化学元素家族。
１００多年后，１８９２年，英国物理学家瑞利（ＲａｙｌｅｉｇｈＪＷＳ，１８４２－１９１９）在研究氮气时发现从氮的化合物中分离出来的氮气和从空气中分离出来的氮气在相同情况下每升相差０．００６４ｇ，这微小的差别引起了瑞利的注意。
（十）、氢、稀有气体1．由英国化学家N · Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是*（）A、XeF2B、XeF4C、XeF6D、XePtF62．氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是*（）A、氧化性强B、还原到氙C、不污染反应体系D、A ，B ，C 都是3．19世纪末英国科学家Rayleigh和Ramsay发现的第一个稀有气体是* （）A、HeB、NeC、ArD、Kr4．下列原子在基态时呈反磁性的是**（）A、FB、NeC、BD、Si5．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是**（）A、LiAlH4B、CaH2C、SiH4D、NH36．下列合金材料中可用作储氢材料的是*（）A、LaNi5B、Cu-Zn-AlC、TiCD、Fe3C7．下列叙述中错误的是**（）A、氢原子可获得一个电子形成含H－的离子型化合物B、氢原子可以失去一个电子形成含H＋的离子型二元化合物C、氢原子与电负性大的元素间都可形成氢键D、在某些化合物中，氢原子可以形成氢桥8．氢气与下列物质反应，氢气不作为还原剂的是**（）A、单质硫B、金属锂C、四氯化钛D、乙烯9．下列氙的氟化物水解反应中，属于歧化反应的是****（）A、XeF2的水解B、XeF6的不完全水解C、XeF4的水解D、XeF6的完全水解10．下列各对分子（或）离子中，中心原子杂化方式相同的是***（）A、XeO3和XeO4B、XeF2和XeF4C、XeOF4和XeO64－D、XeF4和XeO411．下列物质中熔、沸点最低的是*（）A、HeB、NeC、XeD、Ar12．当氢原子核俘获中子时，它们形成**（）A、α粒子B、氘C、β射线D、正电子13．稀有气体氙能与下述哪种元素形成化合物？*（）A、钠B、氦C、溴D、氟14．GeH4属于哪种类型的氢化物？*（）A、离子型B、共价型C、金属型D、都不是15．CrH2属于哪种类型的氢化物？*（）A、离子型B、共价型C、金属型D、都不是16．第一个制得的稀有气体化合物是*（）A、XeRuF6B、XeRhF6C、XePtF6D、XeF617．将BrO离子氧化成BrO应选择的试剂是**（）A、BrF5B、Cl2C、XeF2D、ClF318．在空气中含量最高（以体积百分数计）的稀有气体是*（）A、HeB、NeC、ArD、Xe19．在下述氙酸盐中，热稳定性最大的是***（）A、RbXeF7B、K2XeF8C、Na2XeF8D、Cs2XeF820．用锌与稀硫酸反应制备的氢气中含有较多的杂质，需要通过一系列试剂溶液清洗而净化。
