2018届九年级化学上册第2章身边的化学物质第1节性质活泼的氧气导学案2(无答案)沪教版

第一节性质活泼的氧气（第二课时）一、目标定向1、了解氧气的工业制法.2、学习实验室制备氧气的反应原理、实验装置和操作方法.二、个体自学（阅读教材、思考问题）1、工业上制备氧气的方法是：分离液态空气法，该方法属于（填“物理变化”或“化学变化”）2、氧气的实验室制法常用药品有：_______________；_____ _____； .写出反应的文字表达式：__________________________；；.如何检验一瓶气体是氧气_____________________________________.用加热的方法制取氧气注意事项：(至少写三点)__________________________，________________________________.3、催化剂的定义： .三、同伴互导1、小组内相互交流基础知识的对错.2、小组选出代表展示基础学习的成果.四、教师解难1、如何检查装置的气密性2、加热高锰酸钾制取氧气时，为什么试管口要向下倾斜？3、为什么在试管口放置一团蓬松的棉花？4、当加热试管后不久，导管口就有气泡冒出，此时是否要立即开始收集气体？为什么？5、当收集氧气完毕后，为什么先必须将导管移出水面后在熄灭酒精灯？6、氧气的收集方法和 .B A ① 棉花 DC ② 五、练习检测1．下列物质中与其它三种物质的颜色不同的是 （ ）A ．高锰酸钾B ．二氧化锰C ．木炭D ．氧化铜2．采用排水法收集氧气是因为 （ ）A 、氧气的密度比空气小B 、氧气的密度比空气稍大C 、氧气不易溶于水D 、氧气能帮助燃烧3．实验室用高锰酸钾制取氧气的装置中，试管口稍向下倾下斜的原因是（ ）A 、有利于排出氧气B 、便于加热C 、防止空气倒吸D 避免水倒流，炸裂试管4、在分解过氧化氢溶液制取氧气的反应中，二氧化锰的作用是（ ）A 、产生氧气B 、加快化学反应速率C 、减慢化学反应速率D 、产生更多的氧气5.实验室通过过氧化氢（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列仪器一定不需要的是 （ ）A 、大试管B 、铁架台C 、酒精灯D 、水槽6、用向上排空气法收集氧气时，检验瓶内气体已充满的方法是 （ ）A.将燃着的木条放在集气瓶中B.将带火星的木条放在集气瓶口C.将带火星的木条伸入集气瓶中部D.将带火星的木条伸入集气瓶底部六、补充学习1、下列关于实验室制取氧气的叙述正确的是 （ ）A 、用高锰酸钾制取氧气时，大试管管口应向上倾斜，便于气体迅速排出B 、插入水槽中的导管管口刚有气泡冒出时，就立即收集否则会造成浪费C 、用排水法收集氧气完毕后，应先撤酒精灯，后撤导管D 、收集氧气可以用排水法或向上排空气法. 2．在甲、乙、丙三只集气瓶中，分别盛有氧气、氮气、空气中的一种，燃着的木条分别插入瓶中，甲、乙、丙三只集气瓶观察到的现象是：火焰熄灭、继续燃烧、火焰更明亮.甲、乙、丙三只集气瓶中所盛气体依次是3．以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答：（1）写出图中标号仪器的名称：① ② ；（2）某同学用A 、C 装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放化学药品的化学式是 ___ ，棉花的作用 ，采用排水集气法收集氧气的原因是 .（3）若采用B 装置制取氧气时，锥形瓶中放入的物质名称是 ______ ，长颈漏斗中加入的物质是 ，用D 装置收集氧气时，气体应从 （填a 或b ）管通入.。

沪教版初中化学九年级第二章《身边的化学物质》导学案2.1 性质活泼的氧气（第1课时）学习目标：了解氧气的主要物理性质，通过氧气能与许多物质反应，认识氧气是一种化学性质比较活泼的气体；课前准备：1、在通常状况下，氧气是一种色味的气体，密度比空气，氧气溶于水；液态氧为色，固态氧为色。

2、下列物质在氧气中燃烧，集气瓶中需放少量水或细沙的是（）A．铁丝B．木炭C．红磷D．蜡烛3、下列反应不属于缓慢氧化的是（）A．动植物的呼吸作用B．铁制品锈蚀C．食品腐烂D．电灯发光、放热学习探索：1.描述氧气的物理性质答：2.做铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：①铁丝在氧气中燃烧的现象是②铁丝绕成螺旋状的目的是③做铁丝在氧气中燃烧实验时为什么要在铁丝下面系一根火柴?④在做铁丝在氧气中燃烧实验时为什么要在集气瓶底部放少量的水或沙子?⑤若将氧气换成空气，则该反应进行(填“能”或“不能”).⑥该实验可以得出的结论是：ⅰ．可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中；ⅱ．在空气中（填“易”或“不易”）燃烧的物质，在氧气中却做一做根据实验完成下表：3、氧气的用途（阅读P35-36）氧气的用途主要有：。

课堂练习：1.下列有关说法不符合实验事实( )A.铁丝在氧气中燃烧,生成白色固体B.磷在氧气中燃烧产生浓厚的白烟C.将盛有硫磺的燃烧匙，伸入盛有氧气的集气瓶中产生明亮的蓝紫色火焰D.炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，放出热量2.其中最能说明铁在氧气中燃烧是化学变化的本质的现象是( )A.剧烈燃烧B.火星四射C.放出大量的热D.生成黑色固体3.下列各项应用和氧气的用途直接有关的是①气焊②医疗③炼钢④除锈⑤潜水( )A.①③⑤B.①②③⑤C.①③④D.②④⑤4.在氧气中点燃下列物质，根据反应的现象用序号填写①镁条②木炭③细铁丝④红磷⑤蜡烛⑴能发出耀眼白光的是；⑵生成物在常温下只有气体的是；⑶有浓厚白烟生成的是；⑷生成物能使石灰水变浑的是；⑸生成白色固体的是；⑹生成黑色固体的是；⑺燃烧时需要在集气瓶底部放少量水或沙子的是课后练习：1．下列氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是( )①气焊②动植物呼吸③医疗④潜水⑤宇航A．①②③B．①⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤2．实验室制取氧气结束后，发现试管炸裂了，下列四种解释中，不合理的是( ) A．加热时，没有预先对试管预热就直接加热试管的底部B．加热时间过长C．结束时，先撤酒精灯，忘了将导管移出水面了D．试管没有冷却，就去用水冲洗试管3．写出下列化学反应的文字表达式：①木炭在氧气中燃烧：______________ _；②硫粉在氧气中燃烧：________________ ____；③铁丝在氧气中燃烧：_____________ _；④燃烧红磷制造烟幕：_____________________ ；⑤蜡烛在空气中燃烧：_____________ ；⑥点燃镁条作信号弹：；4．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现下列现象，请分析原因：（1）瓶底炸裂：_____________________；（2）瓶壁炸裂：_____________________2.1 性质活泼的氧气（第2课时）课前预习：1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的反应的文字表达式仪器装置_______ 、_______ 、_______ 、_______ 、_______。

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第二章身边的化学物质1．知识与技能（1)了解氧气、二氧化碳的主要性质和用途，认识二氧化碳对人类生活、生产的影响，知道物质的性质和用途之间的关系。

(2)掌握实验室制取氧气、二氧化碳的主要原理和方法,学会实验室制取气体的一般方法。

(3）认识化合反应、分解反应、认识氧化反应。

初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

(4）认识水的组成；了解纯水与自然水、硬水和软水的区别；了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作。

（5)知道地球上水的存在和分布情况，知道水资源短缺已成为一个全球性的问题，我国是一个水资源短缺的国家，初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德。

(6)了解天然水污染物的来源、危害及其常规处理方法。

2．过程与方法(1)通过探究氧气、二氧化碳的性质学会观察、记录化学实验现象、并得出结论,体会从具体到抽象,从个别到一般的归纳方法。

(2)通过学习氧气、二氧化碳的性质和制法,体会物理性质、化学性质、化合反应、分解反应、氧化反应间的区别和联系。

(3)通过比较分析归纳氧气、二氧化碳的制备方法，学会实验室制取气体的一般方法和基本思路。

加热二氧化锰二氧化锰加热加热性质活泼的氧气教学目标知识目标1.能记住实验室制取氧气的反应原理。

2.能记住催化剂的概念。

3.了解氧气的工业制法。

教学方法自主探索能力目标学习实验室制备氧气的装备和操作情感目标通过“氧气的制备”学习实验探究的一般方法。

教材分析重点实验室制取氧气的反应原理。

难点氧气的实验室制法实验操作。

教学过程一．预习导学与交流反馈1.工业上利用氧气和氮气的沸点不同，采用分离液态空气的方法获得氧气。

该过程是物理变化还是化学变化？物理变化。

2.分别写出实验室制取氧气三个反应的文字表达式。

（1）用一种纯净物制取氧气：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；（2）用固液混合物制取氧气：过氧化氢———→水+氧气；（3）用两种固体的混合物制取氧气：氯酸钾———→氯化钾+氧气。

3. 催化剂在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。

二．问题提出与情境创设氧气与人类生产、生活的关系十分密切，那么我们如何来获得大量氧气呢？三．精讲释疑与新知建构三、氧气的制法1.氧气的工业制法：原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同。

方法：分离液态空气法。

先出氮气，剩余液氧。

该变化是物理变化。

2 .氧气的实验室制法：方法一、加热高锰酸钾制氧气：反应原理：高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2实验装置：（1）发生装置：固体加热产生气体；（2）收集装置：排水法，因为氧气不易溶于水；个人二次备课二氧化锰教 学 过 程【活动与探究】加热高锰酸钾制氧气操作步骤注意事项解释备注1．组装仪器，检查装置的气密性；先将导管的一端放入水中，再用手紧握试管外壁 导管口有气泡冒出，说明装置不漏气2．装入药品，放好棉花团，塞好橡皮塞；①导管不能伸入试管过长 ②试管口塞一团棉花①以免气体难以排出 ②防止加热时高锰酸钾进入导管3．将装置固定在铁架台上 ；试管口．应略向下倾斜 以防冷凝水回流使试管炸裂4．点燃酒精灯加热 ;先使试管均匀受热，再固定在药品部位加热 否则可能引起试管炸裂 5．用排水法收集氧气 待气体连续均匀放出时开始收集 刚开始放出的是膨胀的空气6．将导管移出水面； 后两步顺序不能颠倒以免因试管内压强减小而产生倒吸现象7．熄灭酒精灯。

第2课时氧气的制法1．知识与技能(1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

(2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。

(3)认识催化剂和催化作用。

2．过程与方法通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。

从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。

3．情感、态度与价值观通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学生兴趣；通过实验，增加学生的探究欲。

重点：氧气制法和实验操作。

难点：对催化剂概念的理解。

教学准备1．教师的实验准备：二氧化锰、氯酸钾、试管架、试管夹、试管、酒精灯、石棉网、火柴。

2．学生分组实验(共十组)：5%的过氧化氢溶液、高锰酸钾、木炭、细铁丝、试管架、试管夹、试管、铁架台(带铁夹)、带导管的单孔塞、酒精灯、石棉网、火柴、水槽、集气瓶、毛玻璃片、烧杯、坩埚钳、棉花。

根据本节课的特点，将教学过程设置为以下五个教学环节：引入新课→实验探究→工业制氧→归纳总结→课外拓展(一)引入新课(根据旧知识，引入新课题)根据学生已了解的植物光合作用能制取氧气的知识，由金鱼藻光合作用放出氧气引入新课。

(二)活动探究实验室常从某些含氧化合物中得到氧气。

请猜测能否利用这些含氧化合物来制取氧气？高锰酸钾(KMnO4)、氯酸钾(KClO3)、二氧化锰(MnO2)、双氧水(H2O2)。

实验探究一【引导学生讨论】根据以上实验，同学们发现了什么？【小结】氯酸钾可以用来制取氧气，二氧化锰不能。

二氧化锰在加热氯酸钾制取氧气的反应中起到了加快反应速率的作用。

【设疑】在此过程中二氧化锰本身发生什么变化了吗？下面让我们带着疑问来继续探究用过氧化氢能否制出氧气。

实验探究二【学生探究】用过氧化氢制取氧气化？【问题】实验2的反应结束后，再加入过氧化氢溶液，反应能否继续进行？如果能进行，会观察到什么现象？【小结】催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。

第1课时性质活泼的氧气【课时目标】1．了解自然界中的氧循环。

2．了解氧气的主要性质和主要用途。

3．了解C、P、S、Fe、Cu、蜡烛等物质与氧气反应的现象及实验注意事项。

4．会设计实验探究氧气的性质。

5．学握氧气的实验室制法，了解氧气的工业制法。

6．认识催化剂的重要作用。

【自主复习】1．通常情况下，空气中氧气不会大幅减少，这是因为绿色植物的_______作用所放出的氧气，弥补了自然界中氧气的_______，使空气中氧气的含量几乎保持_______。

这就是自然界中的_______。

2．通常状况下，氧气是一种_______色、_______味的气体，密度_______空气，_______溶于水，在一定条件下可变为_______色的液体或_______色的雪花状固体。

3．氧气与下列物质的反应：可燃物在氧气中燃烧通常要比在空气中_______，氧气的化学性质比较_______，具有_______性。

4．剧烈氧化与缓慢氧化：燃烧是_______氧化，动植物的新陈代谢、食物的腐烂、金属器皿的锈蚀、有机肥的腐熟等变化过程中都包含有物质的氧化。

剧烈氧化和缓慢氧化的共同点：(1)____________________________。

(2)____________________________。

5．家中的金鱼缸常常要通入空气，而大型鱼塘则用水泵向空气中喷水，这些做法的根本目的都是______________，因为_____________________（填氧气的物理性质）。

6．某同学取细铁丝做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，回答下列问题：(1)细铁丝在实验前应进行处理，常用的简单的处理方法是_______。

(2)将细铁丝绕成螺旋状的目的是______________。

(3)集气瓶中预先放入少量水（或在瓶底铺一层细沙）的目的是______________。

(4)在细铁丝前端要系一根火柴梗，点燃火柴梗后，细铁丝插入集气瓶中的适宜时刻是______________。

人教版九年级上册第二单元课题2：氧气的性质（2）（导学案）一、学习目标1.理解氧气的性质以及其在生活中的重要作用。

2.掌握氧气的制备方法和一些典型氧化反应。

二、教学重点1.氧气的制备方法。

2.氧气的一些典型氧化反应。

三、教学难点1.理解和掌握氧气的制备方法。

2.掌握氧气的一些典型氧化反应。

四、学习内容1. 氧气的制备方法氧气是一种非金属元素，属于空气中的主要成分之一。

氧气的制备方法有以下几种： - 通过加热氧化剂制取氧气：将高温下的MnO₂、KClO₃等氧化剂加热，发生分解反应，释放出氧气。

例如： 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ - 通过过氧化物制取氧气：过氧化氢（H₂O₂）在催化剂的作用下分解，产生氧气和水。

例如： 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ - 通过电解水制取氧气：将水分解为氢气和氧气的混合气体，然后通过分离氢气和氧气来获取纯净的氧气。

2. 氧气的性质氧气具有以下性质： - 氧气无色、无味、无臭。

- 氧气是一种能维持燃烧的气体，常用作燃料和氧化剂。

- 氧气可以溶解于水中，溶解度随温度的升高而减小。

- 氧气的密度比空气略大，可用于制备气体浮力机。

- 氧气具有较强的化学活性，可以与很多物质发生氧化反应。

3. 氧气的一些典型氧化反应氧气可以与许多物质发生氧化反应，常见的有以下几种： - 与金属反应：氧气与金属反应会生成相应的金属氧化物。

例如： 4Na + O₂ → 2Na₂O 2Cu + O₂→ 2CuO - 与非金属反应：氧气与非金属反应会生成相应的氧化物。

例如： C + O₂ → CO₂ S + O₂ → SO₂ - 与还原剂反应：氧气是一种常用的氧化剂，可以与还原剂反应并使其氧化。

例如： 2Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃ CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O五、课后思考1.为什么氧气可以维持燃烧？2.除了制备氧气的方法外，还有哪些常见的应用场景需要使用氧气？六、拓展学习1.氧气的制备方法还有哪些？2.氧气的其他重要性质和应用有哪些？以上就是关于人教版九年级上册第二单元课题2《氧气的性质（2）（导学案）》的导学内容。

学习目标：1．知识与技能目标：⑴能叙述氧气的物理性质；⑵通用文字表达式表示氧气的化学性质，并能描述现象；⑶能记住实验室制取氧气的原理、装置、收集方法；⑷能自行设计简单实验；能记住氧气的用途与氧化反应、催化剂的概念，并能判断氧化反应。

学习难、重点：掌握氧气的化学性质及氧气的实验室制法。

自主学习：1.空气中各组分气体的体积分数大约是： 占78%， 占21%，稀有气体占0.94%， 占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。

在通常情况下，各种成分的含量保持相对稳定。

★2．在通常状况下，氧气的 色 味的气体， 溶于水。

在标准状况下，密度为比空气稍 。

（液氧、固态氧为 色）氧气变成液态氧是 （物理、化学）变化。

P 33 ★3．熟记化学式：铁Fe 碳C 氧气O 2 水H 2O 二氧化碳CO 2二氧化硫SO 2 氧化镁MgO 五氧化二磷P 2O 5 四氧化三铁Fe 3O 4一、氧气的物理性质：（即自主学习1） 例1：下列叙述不属于氧气物理性质的是（ ）A 、能使带火星的木条复燃B 、密度比空气略大C 、没有颜色，没有气味D 、不易溶于水 例2：下列关于氧气物理性质的叙述，正确的是（ ） A 、氧气的密度比空气略小 B 、液态氧是无色液体C 、氧气易溶解于水D 、通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体 二、氧气的化学性质复习：镁带在空气中燃烧的现象？该实验中用到的仪器？石棉网的作用？ 物质 实验现象反应表达式镁①剧烈燃烧，发出耀眼的强白光②放出热量③生成白色固体文字表达式：镁+ 氧气 点燃氧化镁符号表达式：Mg + O 2 点燃MgO磷在空气中①剧烈燃烧，发出黄白色火焰②放出热量③产生大量白烟④生成白色固体文字表达式：磷 + 氧气 点燃五氧化二磷符号表达式：P + O 2 点燃P 2O 5碳在空气中保持红热 在氧气中①剧烈燃烧，发出白光②放出热量③产生使澄清石灰水变浑浊的气体文字表达式：碳 + 氧气点燃二氧化碳符号表达式：C + O 2点燃CO 2石蜡 在 烧杯内 壁上有无色液滴生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体文字表达式：石蜡+氧气点燃水+二氧化碳铁在空气中不能燃烧 在氧气中①剧烈燃烧，火星四射②放出热量③生成黑色固体（Fe 3O 4）文字表达式：铁+ 氧气 点燃 四氧化三铁符号表达式：Fe + O 2 点燃Fe 3O 4【讨论】：1．做铁丝在氧气中燃烧时为什么在将铁丝绕成螺旋状后，并系上一根火柴杆？2．铁丝何时伸入瓶中？如何伸入？3．为什么待火柴杆即将燃尽时才伸入瓶中？4．为什么在集气瓶底部铺一层细砂或少量水？5．在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝并没有燃烧。

2.1性质活泼的氧气第一课时教学目标【知识与能力】1.认识氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质。

2.观察和描述木炭、蜡烛、铁丝在氧气中的燃烧现象，从中归纳出氧气的化学性质。

3.了解氧气的主要用途，氧气与人类生活的密切关系。

【过程与方法】通过实验探究（木炭、蜡烛、铁丝等在氧气中的燃烧）掌握氧气的化学性质。

【情感态度价值观】培养学生观察和描述实验现象的能力，学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

初步形成“性质决定用途，用途反映性质”的化学思想。

教学重难点【教学重点】氧气的化学性质。

【教学难点】氧气的化学性质及木炭、蜡烛、铁丝等在氧气中燃烧现象的描述。

课前准备仪器：坩埚钳、集气瓶、燃烧匙、磨砂玻璃等。

药品：木炭、蜡烛、铁丝、水、火柴梗、氧气等。

教学过程【情景引入】空气的成分（按体积分数）：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。

与人类关系最密切的气体是哪一种？我们是怎样用实验来确定空气中它的含量的呢？答案要点：氧气；红磷的燃烧实验。

【教师引导】结合前面的问题，再让学生观察一瓶纯氧气，阅读课本，查看课本插图，让学生总结出氧气的物理性质（学生抢答）。

一、认识氧气的性质1.氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色、无气味、密度比空气稍大、不易溶于水的气体。

把氧气加压降温后可以先变成淡蓝色的液体，再降温可变成淡蓝色的雪花状固体。

【问题讨论】（1）平地和高原（高山）上空气中氧气的含量有哪些差异？（2）冷开水是否适合养金鱼？【过渡】学习了氧气的物理性质，接下来我们要通过实验探究来学习氧气的化学性质。

【教师设疑】大家都知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道其中的原因吗？你能举几个例子？答案要点：蜡烛燃烧、红磷在氧气中燃烧。

燃烧发出火焰，放出热量，生成能使澄清石灰燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡【交流讨论】（1）为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺？答案要点：物质燃烧是否旺盛与氧气的浓度和与氧气的接触面积（机会）大小有关，接触面积大，氧气浓度高，则燃烧更旺。