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物质结构元素周期表复习课PPT课件

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人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)

人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)

2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类

第一节元素周期表(共40张PPT)

第一节元素周期表(共40张PPT)

第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+

复习章节物质结构元素周期律市公开课金奖市赛课一等奖课件

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第4页
质量数：将原子核内所有质子和中子相 对质量取近似整数值加起来，所得值。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
同位素：质子数相同而中子数不同同一个元素不同原子互称同位素。
同位素相对原子质量 同位素一个原子质量
= 碳-12一个原子质量1/12
第5页
例： 一个氧原子16O质量 一个碳原子12C质量1/12
第15页
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
酸
Al(OH)3是两性氢氧化物
既能跟酸反应，又能跟碱反应氢氧化物， 叫作两性氢氧化物。
4. 阴离子 ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
核外电子数＝b＋n
第2页
核外电子数相同(10个电子)微粒
原 子: Ne
分 子: CH4、NH3、H2O、HF 阳离子: Na+、Mg2+、Al3+、 H3O+ 、NH4+ 阴离子: O2- 、F-、OH-
第3页
掌握下列几种概念： 1、什么是质量数？什么是同位素？ 2、什么是同位素相对原子质量？ 3、元素相对原子质量： 4、元素近似相对原子质量：
周期表结构：
①周期：7个周期（7个横行）（三短，三长，一不完全）
②族：16个族（18个纵行）
7个主族：由短周期和长周期共同构成族
7个副族：仅由长周期元素构成族
Ⅷ族：（8，9，10三个纵行）Fe、Co、Ni等9种元素

元素周期表(优秀版)PPT课件

元素周期表(优秀版)PPT课件

53 2，8，18，18，
五 ⅦA
88 72，2 22，8，18，32，18，4
六 Ⅳ9 A
练习 A、B、C是周期表中相邻的
三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同
主族。此三种元素原子最外层电子数之和
为17，质子数之和为31，则A、B、C分别
为什三么种元元素素？原子最外层电子平均数为
你应该选择保送读大学的。麦克深情地对妻子说：你是我做过的最好选择，只是我忘记了。
你很容易找到。他是我们三年级二班的一个男生，晨会、做操、放学排路队时总是站在第一排，教室里最脏的抽屉一定是他的。对了，他的书包通常不是放在课桌抽屉里，而是扔在地 上。几乎每节课我都要提醒他或是帮他捡起，但下节课再来看，他的书包又咧着大嘴躺在了地上，书本散落一地，他的双脚，正无情地踩在一个练习本上……每每此时，我都无语凝噎， 不忍直视那么，他的抽屉里不放书包放什么？课外书、牛奶盒、瓜皮果壳、小玩具、蚂蚁、毛毛虫、小树枝、黑乎乎的樟树籽、金灿灿的棕榈树籽……总之，五花八门，应有尽有。老 师刚收缴了一批，立马他又塞进另一批……其更新换代的速度堪比火箭发射，让人叹为观止……因为小Z的不讲卫生，每到周一换座位时，轮到坐他座位的同学总是叫苦连天、自认倒霉， 皱着眉头、捂着口鼻一遍一遍地擦，先用抹布蘸着水擦，再用纸巾擦，直到完全闻不到异味才勉勉强强坐下。尽管如此，小Z同学却有很多的好朋友。每次分组活动，大家都抢着要他。 为什么？第一，他是个小书迷，知识渊博；第二，他表达能力强，说话幽默风趣有条理；第三，他为人大方，乐于分享。从小Z的优点来看，你是不是认为他应该是个学霸？这……怎么 说呢，目前算不上，但未来极有可能……看看作文课上他即兴画的思维导图吧，有条理，有创意，让小伙伴们佩服得五体投地，怎么看都不像是一个熊孩子，一个“学渣”的作品。可 是，我每天给孩子们听写十个词语，他每天的正确率只有百分之六十左右，很多字不会写。他是一个不折不扣的“君子”，光读光看不动手写，哪怕就是新学的几个词语，他也不愿意 写一写抄一抄。无论课上课下，凡是要动笔写时，他不是钻到桌子底下东找找西摸摸，就是在书包里左翻翻右抖抖，总之就是老半天下不了笔。别人已经写完了拿给老师批改，他可能 才开始写第一题………那磨磨蹭蹭的样子，活活要把老师气死。他妈妈认为他从小握笔姿势错误怎么也纠正不了，导致写字速度很慢，所以不愿意写字。我却不这么认为，我觉得没这 么简单，一定另有原因，只不过我现在还没弄明白而已。上周四上午第三、四节课，语文单元测试。两节课的考试时间过去，试卷一张张收了上来，最后一个交卷的是小我快速扫了一 下卷面。哦买噶第一页的基础题几乎一片空白！作文也没写完，只写了三四行！这样子，批改出来总分顶多也就二三十分！怎么会这样！再差也不会如此啊！考试时不务正业偷玩蚂蚁 去了？还是故意不做？身为语文老师兼班主任的我气得跳脚，一阵胸闷。怎么办？把他叫到办公室狠批一顿？或者请他家长来学校？此时，脑海里突然闪出一幕幕画面：他在班级读书 分享会上侃侃而谈，他在课堂上回答问题时妙语如珠，他把自己的零食和玩具大方地给同学们分享，他羞涩地笑着把他饼干递到我手中……虽然在完成作业方面他确实做得不好，尽管 在上课时经常偷看课外书，但不可否认的是，他绝对是个好学上进的好孩子！试卷答成这样，也许另有原因吧？不不不，不能那么简单粗暴！我应该先了解一下真实的原因。要知道， “刑讯逼供”最容易“屈打成招”……午餐后的自习时间。我笑眯眯地对小Z说：“小Z，我们的教室好脏啊，你愿不愿意为大家服务一下，打扫一下教室？“愿意！”他二话没说，跑 着去拿扫把。不要做作业，估计他心里乐开了花。他一手拿扫把，一把持簸箕，认真地扫着。看到谁的脚下有纸屑，他就轻声提醒他抬起脚来，再把纸扫出来，态度友好，而且不影响 他人。扫地的动作也很是娴熟、麻利不一会儿功夫，他就把教室打扫得干干净净，我当众狠狠地表扬了他一番，然后把他叫到我身边，拿了把椅子让他坐下他顺从地坐下了，刚才还因 为受了表扬而神采飞扬，此时却目光黯淡，低着头不敢看我，像是在担心暴风雨的来临。我摊开他上午考的那张试卷，和颜悦色地柔声问道：“这么多题没做，我想了半天也想不出原 因，你能告诉我为什么么？换句话说，我很想知道你是怎么答题的，因为这真的不是你的真实水平。”“我一拿到试卷就想着要挑分值多的题目做，就先挑了二十多分的阅读题。可是

《元素周期表》课件ppt课件

《元素周期表》课件ppt课件

观察，可得 A是氮元素
B是 氧元素
C是
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 元素 名称 符号
核电 荷数
最外层电子 电子
数
层数
原子结构
相同点
递变性
锂
碱
金 属
钠
元
素钾
铷
Li
3
Na
11
K
19
Rb
37
1
2
最
1
3
1
外 层 都 有
核电 原 电子 子 荷层 半 数数 径
1
4
个
逐逐 逐
电
渐渐 渐
子
增增 增
1
原子 序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课 堂 练
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（D ）
习 （A）
（B）
234
2
11
10 11
19
（C） 6
18 19
（D） 67
11 12 13
14
24
31 32
课 堂 5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原 练 子失去2个电子后，它们的电子层结构与 习 氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
H、Be 、 Al
。
族序数等于周期序数2倍的元素
有： Ｃ S
。
周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
。
课 堂 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 练 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 习 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数

人教版化学《元素周期表》完美版课件

人教版化学《元素周期表》完美版课件

元素
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
核素1 … 核素n
同位素
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
O 18 8
U 238 92
截至1999年，人们已经发现了113种元素，是 否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
1H37Cl， 14C16O2
4种元素，8种不同的原子，8种分子。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
强调：
1）同位素原子物理性质不同，但化学性质几 乎完全相同。如H2、D2和T2具有相同的化学性 质。
2）“同位”是指质子数相同，周期表中位置 相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是 指核素之间关系。
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
32
16
Байду номын сангаас
16
18
8305Br
80
35
45
35
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
⒉元素、核素和同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫做核素。 这三种原子是不是属于同种元素?

物质结构基础—元素周期表和元素的基本性质(基础化学课件)

物质结构基础—元素周期表和元素的基本性质(基础化学课件)

价电子构型为3d74s2，价电子总数为9，故该元素位于第4周期，
第Ⅷ族。
• 元素的分区
最后一个电子填入的亚层
区
最外层的 s 亚层
s
最外层的 p 亚层
p
一般为次外层的 d 亚层
d
一般为次外层的 d 亚层, 且为d10 ds
一般为外数第三层的 f 亚层
f
元素在周期表中位置的判断方法
族 主族
价电子构型 nsxnpy
例：判断硫元素在周期表中的位置？
元素S的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外电子 排了3层，故为第3周期，价层电子构型为3s23p4，最外层电 子数是6，故为ⅥA族元素.。
（二）族----纵行（18个纵行，16个族） 7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族
1. 主族 (A) 包含长、短周期元素的各列 从IA到ⅦA共7个主族， 0族也被称为ⅧA族，0族元素是稀有气体，其
2. 副族： 只含有长周期元素的各列，IB到ⅦB共有7个副族
副族元素的判断方法：
凡最后1个电子填入(n-1)d或(n-2)f亚层的都属于副族。 ⅢB～ⅦB族元素的价层电子总数等于其族数。 ⅠB、ⅡB族元素最外层(即ns)电子数等于其族数
• 例如：判断25号元素的位置。
•
1s22s22p63s23p64s23d5
一、元素周期律 元素周期律：
元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的规律。 1-2号元素，1s1 → 1s2 3-10号元素，2s1 → 2s2 2p6 11-18号元素，3s1 → 3s2 3p6 19-36号元素，4s1 → 3d104s2 → 4s2 4p6 37-54号元素，5s1 → 4d105s2 → 5s2 5p6

物质结构和元素周期律-PPT课件

物质结构和元素周期律-PPT课件

答案：D
19
A．质子数为 7
B．最外层电子数为 2
C．核外电子数为 7
D．核外有 3 个电子层
解析：示意图中“＋12”表示该原子质子数为 12，核外电子
共 12 个，电子排布情况为：最内层 2 个电子，次外层 8 个电
子，最外层 2 个电子，电子层数为 3，故应选 B、D。
答案：BD
9
大家有疑问的，可以询问和交流
4
典例剖析
【例 1·单选Ⅰ】下列说法正确的是( )。 A．同位素3648Se、6380Zn 具有相同的质量数 B.1210Na 与1119Na 互称为核素 C．氟元素的符号为197F D．同一元素的不同核素互称为同位素 解析：6384Se、6380Zn 质子数不同，不互为同位素，A 错误；2110Na 与1119Na 互称为同位素，B 错误；氟元素的符号为 F，C 错误。 答案：D
2
6．以ⅠA 和ⅦA 族为例，了解同一主族内元素性质递变规 律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变 的规律。
8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。了解 化学反应的本质。
3
元素、核素、同位素
1．元素 元素是具有相同的___核__电__荷__数___(即__质__子__数__)的一类原子 的总称。 2．核素 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 3．同位素 质子数___相__同___而中子数___不__同___的同一元素的不同原子 互称为同位素。
17
3．共价键 (1)定义：通过____共__用__电__子__对__而形成的相互作用。非金属 元素原子之间一般形成共价键。例如，
(2)共价键的分类。 ①非极性键：由同种元素原子形成的共价键，如 H－H 等。 ②极性键：由不同种元素原子形成的共价键，如 H－Cl 等。 4．化学反应的本质 化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成的过程。
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微粒 质量
相对质量 电性
意义
原 质子
子
原 核 中子
子
电子
1.6726×10-27kg 1.6743 ×10-27kg 9.1095×10-27kg
1.007 1.008 1/1836
一数 一个单位负电荷 价电子决定元素化性
2）核组成符号
AZX
A. 大于 B.小于 C.等于
D.不能确定
A
2020年10月2日
10
五.三键一力四数据，两种分子四晶体
1.三键比较
相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用
化学键
概念
作用点 特征 形成条件和规律 示例
阴阳离子间 离子键 静电作用
离子
无方向性 无饱和性
金属(NH4+)与非 金属或酸根
盐、碱金 属氧化物
共 极性键
原 子
偏
不同 原子
有 方
原子 不同非金属
有未 成对
元素之间
CO HX
间
向 电子
价 非极 性键
键
共 用
不偏
电
相同 原子
性 和 饱
电子 同种非金属 X2 O2
云要 元素之间
重叠
H2O2
配位键
子 对
一方 提供
特殊 原子
和 性
一方有孤对电子， 一方有空轨道
决定分子的稳定性
键长
原子通过电子转移或共用电子对
决定分子构型
化学键
键角
描述
键能
分子的形成
分 子
分子的极性
分子的作用力
离子键 离子化合物 离子晶体
金属键 金属晶体
极性键 共价键 非极性键
配位键 网状结构
极性分子
非极性分 子
2020年范10德月2华日力
影响物质的物理性质 原子晶体
分子晶体
3
三.三种微粒六种量，两素概念算清帐. 1.三种微粒 1）比较
例2（99）已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子 量为192.22，则两种同位素的原子个数比是
A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:11
1.B 2.A 191x+193(1-x)=192.22 (或用十字交叉法)
例3(00)136C— NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分 析，136C表示的碳原子 A.核外有13个电子，其中6个能参与成键
化物中所含质子的物质的量(mol)
A.n(A-N+8)/(A+16)
B.n(A-N+10)/(A+16)
C.(A-N+2)
D.n(A-N+6)/A
氧化物为RO,质子数=A-N+8;式量=A+16；选A
例6(95)178O和168O原子的核外电子数的比较
A. 大于 B.小于 C.等于
D.不能确定
C
例7(99s)12553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是
元素近似平均原子量：A=A’1•x1+ A’2•x2+ A’3•x3……
其中 A1 A2 A3……为各同位素的原子量
A’1 A’2 A’3……为各同位素的质量数
x1 x2 x3…… 为各同位素的丰度或摩尔分数
2020年10月2日
7
四.一种状态二原理，一套规律要记详
1.一种状态：核外电子运动状态
1）电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好象带负电荷 的云雾笼罩原子核周围，人们形象地称它为电子云。
元素
元素 周期
原
律
子
中子
同位素
原子量
元素 周期 表
1.按序数从左到右
编排 2.电子层同则同行 原则 3.最外电子数同则同纵
短（1.2.3） 周期 长（4.5.6）
不完全（7） 族：7主、7付、零、VIII
物 质 结 构
核 运动状态（电子云）
性质递变规律：同周期、同族
外 电 排布规律：最多2n2；最外层<8；次外层<18;能量最低原理 子 最外层电子决定元素化学性质
第四章.基本理论
第一节.物质结构、元素周期律 第二节.化学反应速率 第三节.电解质溶液
2020年10月2日
1
第一节.物质结构、元素周期律 一.知识要点：（口诀）
1.三种微粒六种量，两素概念算清帐； 物 质 2.一种状态二原理，一套规律要记详； 结 构 3.三键一力四数据，两种分子四晶体；
4.四种符号四图式，一定联系周期律。
B.核内有6个质子,核外有7个电子
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
2020年10月2日
5
D
例4.(20g)1999年新发现114号元素的同位素，其中子数为184， 该同位素的质量数是
A.70
B.114
C.228
D.298
D
例5(93s)核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧
概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域
符号：
KLMNOPQ
2）电子层 电子层数： 1 2 3 4 5 6 7
能量： 低—————————高
离核距离：近—————————远
记忆
2020年10月2日
8
2.二原理
1）最大容纳原理：每个电子层最多容纳2n2个电子。
2）能量最低原理：电子在填入电子层时，先占能量低的电子 层后占能量高的电子层。
元 1.周期表格要牢记，变化体现周期律；
素 周
2.七主七付七周期，VIII族零族镧锕系；
期 3.同族金增非递减，同周金减非增递；
律
4.元素排布分四区，三角变化有联系。
2020年10月2日
2
二.知识体系
原子 序数
随着原子序数的递增，原 子结构 原子半径、主要化
原 质子
合价呈周期性变化
子 核
质量数
核电 荷数
3.一套规律要记详：核外电子排布规律
1）每个电子层最多排2n2个电子
2）最外层 8个电子，次外层 18个电子，倒第三层 32
3）先占内层，后占外层
要求：主族元素和第四周期元素原子结构简图会写
方法：记住每周期希有气体的结构简图
IA IIA外延；IIIA~IIVA内推
2020年10月2日
9
例1(96)M电子层与L电子层最多可容纳的电子数的比较
2020年10月2日
A.72 B.19 C.53 D.125
B
6
2.六种量
量
概念
意义
质子数 质子的数目
决定元素的种类和“位置”
中子数 中子的数目
决定原子的物性和质量数
电子数 电子的数目
价电子决定元素的化学性质
质量数 质子数与中子数之和 决定原子的近似原子量
元素平均原子量:A=A1•x1+ A2•x2+ A3•x3……
质子：Z 个 中子：A-Z 个 核外电子：Z个
3）两个关系式
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
2020年10月2日
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例1（99）“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内 中子数是 A. 77 B. 114 C. 191 D. 268