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无机及分析化学考试题1_河北农大

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无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分共10分)1．σ键和π键在分子中均可单独存在。

（）2．系统误差是不可测的。

（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。

（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。

（）5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。

（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。

（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。

（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。

（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。

（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。

（）二、选择题( 每小题2分，共30分)1．质量摩尔浓度的单位是（）。

A. mol·L-1B. mol·kg-1C. g·L-1D. mg·g-12．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。

A. K 1＋K 2B. K 1/K 2C. K 1×K 2D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。

A. 3，2，2，+B. 2，2，0，-C. 3，2，1，+D. 4，1，0，-4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。

A. 3和6B. 3和9C. 6和12D. 9和185．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。

A. HCl HBr HI HFB. HI HBr HCl HFC. HF HI H Br HClD. HF HCl HBr HI6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。

A. 2B. -2C. 8/3D. 37．下列关于分子间力的说法正确的是（）。

A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8．能组成缓冲溶液的是（）。

A. HAc-NaAcB. NaCl-HClC. NaOH-NaClD. HCl-H2O9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。

A. 在允许误差范围之内B. 等于零C. 略大于允许误差D. 没有要求10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。

A. 0.0978（4位）B. pH=3.24 (3位)C. p K a=1.80 (2位)D. 0.420（2位）11．随机误差可通过（）方法减免。

A. 对照试验B. 校正仪器C. 空白试验D. 适当增加平行测定次数12．在[Cu(NH3)4]2+配离子中，中心离子的配位数为（）。

A. 3B. 4C. 5D. 613．在NH4+ + OH- NH3 + H2O体系中,属于质子酸的物质是（）。

A. NH3与H3O+B. OH-与NH4+C. NH4+与H2OD. OH-与NH3 14．从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（）。

A. MnO4-B. MnO42-C. MnO2D. Mn2+ 15．EDTA准确直接滴定单一金属离子M的条件是（）。

A. lg K f ≥8B. lg c M·K f ≥6C. lg c M+lg K f ′≥6D. lg c M+lg K f ≥6三、填空题( 共25分)1．命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为，中心离子为，配位原子为，配位数为，配体包括。

2．在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。

3．NH3分子中N的杂化方式为杂化，空间构型为。

BCl3分子中B的杂化方式为杂化，空间构型为。

4．原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。

5．常用于标定HCl溶液的基准物质有、常用于标定NaOH溶液的基准物质有、。

6．24号元素的核外电子排布为它位于元素周期表第周期族区。

7．核外电子排布的三规则是、、。

四、计算题(共35分)1．（6分）取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为K f＝5.12 K·kg·mol-1）。

2．（6分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％，79.80％。

求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。

3．有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895 g溶于水，用0.3000 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl 24.08mL，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl 12.02mL，计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。

M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00 g·mol-1。

（8分）4．配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在1L 0.1 mol·L-1L的NH3·H2O中加入多少克NH4Cl（设体积不变）。

θK(NH3)=1.8×10-5，M(NH4Cl) =53.50 g·mol-1（8分）b5．φ (Ag+/Ag)=0.799 V, 向电极中加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-)=1.0 mol·L-1，求 (Ag+/Ag) [已知K sp (AgBr)= 7.7×10-13）]。

（7分）习题答案一、判断题1．×；2．×；3．× ；4．√ ；5．× ；6．× ；7．× ；8．√；9．√；10．√二、选择题1．B ；2．B ；3．B ；4．D ；5．D ；6．C ；7．B ；8．A ；9．A 10．C ；11．D ；12．B ；13．C ；14．B ；15．C三、填空题1．硝酸二氯四氨合铬（III ）； Cr 3+； N, Cl ； 6； NH 3, Cl -2．减小； 同离子效应3．sp 3不等性； 三角锥形； sp 2； 平面三角形4．正； 负5．Na 2CO 3； Na 2B 4O 7·10H 2O ； H 2C 2O 4·2H 2O ； KHC 8H 4O 46．24Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1； 4； VIB ； d 区7．泡利不相容原理； 能量最低原理； 洪特规则四、计算题1．解: 苯的凝固点降低常数为K f ＝5.12 K·kg·mol －11.07K ＝5.12 K·kg·mol -1×M ＝127.8 g·mol -12．解：平均值＝(79.58％+ 79.45％+79.47％+79.50 ％+79.62％+79.38％+79.80％)÷7＝ 79.54%平均偏差＝0.11%相对平均偏差＝0.14%标准偏差＝0.14%相对标准偏差＝0.18%极差＝79.80％－79.38％＝0.42％ kg10100g 67.23－⨯⨯M3．解：1(H C l )2(H C l )-13-1(H C l)[](N aO H )(N aO H )0.3000m ol L (24.0812.02)10L 40.01g m ol0.5895gsc V V M w m --=⋅⨯-⨯⨯⋅= =24.55%22323-13-1(H C l)(H C l)(N a C O )(N a C O )0.3000m ol L 12.0210L 106.0g m ol0.5895g s c V M w m -=⋅⨯⨯⨯⋅==64.84%4．解：根据pH=θa p K –lg abc c所以9.5= θa p K – +4NH b lg c c =14–θb p K – r /lg 0.1x M =14 – 4.74 – 1.05.53/lg x故x =3.08g （7分）5．解： Ag + + e - Ag ϕ (Ag +/Ag)Ag + + Br - AgBr K sp = 7.7×10-13c (Ag +) = K sp /c (Br -) = 7.7×10-13 g·mol -1ϕ(Ag +/Ag) = ϕ (Ag +/Ag) +0.0592lg c (Ag +)= 0.799 V + 0.0592lg 7.7×10-13 =0.083V。

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大学无机及分析化学试题库

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无机及分析化学试卷（一）班级：姓名：序号：成绩：一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H=-59kj.mol-1，且正反应为放热反应。

②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp=，Kc和Kp的关系为。

④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4mol.L-1.S-1。

2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2Cl2（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3=2 K1-K2。

3、下列数据各是几位有效数字？①47 任意；②2.0060 5；③PH=2.632；④0.02013；⑤1.003×10-54。

4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+ H2C2O4HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4-Ac-；是碱的有CO32-CN-，其共轭酸为H CO3-HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。

H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-][H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-][H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-][H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取5 ml溶液。

河北农大无机化学试卷

河北农大无机化学试卷

河北农业大学课程考试试卷2007--2008学年第一学期 学院 专业 卷别：A考试科目： 无机及分析化学（专科） 考核方式： 闭卷姓 名： 学号： 专业班级:（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效）本试卷共（6）页一、选择题（每小题1.5分，共36分）1、有浓度同为0.011-⋅L mol 的电解质①NaNO 3 ②Na 2SO 4 ③Na 3PO 4 ④MgCl 2它们对Fe(OH)3溶胶聚沉能力最大的为 ( )。

A ①B ②C ③D ④2、对于反应2N 2O 5(g) —→ 2N 2O 4(g) + O 2(g)，下列几种速率表达式之间关系正确的是（ ）。

Adt dc dt dc )O N ()O N (4252= B dtdc dt dc )O (2)O N (252= C dt dc dt dc 2)O ()O N (242= D dt dc dt dc )O N ()O N (4252=- 3、质量作用定律适用于（ ）。

A 可逆反应B 不可逆反应C 基元反应D 复杂反应4、对于一般的化学反应，温度升高时，反应速率明显加快，其原因是（ ）。

A 反应物浓度增大 B 反应物压力增大C 反应活化能降低D 活化分子百分数增加5、核外电子运动的特征是（ ）。

A 量子化、无规律B 量子化、波粒二象性C 波粒二象性、能量连续性D 绕核运动6、下列元素基态原子的第一电离能最大的是（ ）。

A 硼B 碳C 氮D 氧7、说明电子运动时的确有波动性的著名实验是（ ）。

A Davission-Germer 电子衍射实验B 光电效应C Rutherford 用α粒子轰击金箔的试验D 阴极射线管中产生的阴极射线8、下列电子的各组量子数中，可能存在的是（ ）。

A 3，3，2，-1/2B 3，0，1，-1/2C 2，-1，0， 1/2D 3，2，-1， 1/29、H 2O 与(CH 3CH 2)2O 分子间存在的作用力类型有（ ）。

2009届无机及分析化学1期末试题(A卷)本1-2

2009届无机及分析化学1期末试题(A卷)本1-2

河北农业大学课程考试试卷2009-2010学年第一学期 学院 专业卷别：A 考试科目：无机及分析化学(Ⅰ) 本一、本二 考核方式： 闭卷 姓 名： 学号： 专业班级:（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效）本试卷共（ 4 ）页一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案。

）1、 等压下加热3％的下列水溶液，最先沸腾的是A 、 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液 B.、葡萄糖（C 6H 12O 6）溶液C 、丙三醇（C 3H 8O 3）溶液D 、 尿素（ (NH 2)2 CO ）溶液2、反应HCl （g ）+NH 3(g)=NH 4Cl(s)，在298K 时是正向自发的，若使逆反应在高温时能自发，则该反应需满足的条件是A 、0>∆θm r H ，0>∆θm r SB 、0>∆θm r H ，0<∆θm r SC 、0<∆θm r H ，0<∆θm r SD 、0<∆θm r H ，0>∆θm r S3、0.2 mol ·L -1 NaOH 与0.2 mol ·L -1 H 3PO 4等体积混合, 溶液的pH 值是:（35.1220.718.2321===θθθa a a pK pK pK ）A 、4.69B 、9.78C 、7.20D 、1.644、某一化学反应：2A + B → C 是一步完成的。

A 的起始浓度为2 mol • dm −3，B 的起始浓度为4 mol • dm −3。

1秒后，A 的浓度下降到1 mol • dm −3，该反应的反应速率为:A 、 −0.5 mol • dm −3 • s −1B 、 − 1 mol • dm −3 • s −1C 、 0.5 mol • dm −3 • s −1D 、 2 mol • dm −3 • s −15、下列分子中，中心原子采用sp 2等性杂化的是A 、BeCl 2和ZnCl 2B 、H 2S 和NH 3C 、CCl 4和CO 2D 、BF 3和CH 2=CH 26、（1）C(s,石墨)+O 2(g)=CO 2(g) θ1K ，θ1,m r G ∆；（2）CO(g)+21O 2(g)=CO 2(g) θ2K ，θ2,m r G ∆； 则反应（3）C(s,石墨)+21O 2(g)=CO(g)的θ3K ，θ3,m r G ∆为A 、θ1K /θ2K ，θ1,m r G ∆–θ2,m r G ∆B 、θ1K ×θ2K ，θ1,m r G ∆+θ2,m r G ∆ C 、θ1K –θ2K ，θ1,m r G ∆–θ2,m r G ∆ D 、θ1K +θ2K ，θ1,m r G ∆+θ2,m r G ∆ 7、 反应SO 2(g)+21O 2(g)=SO 3(g) θK =2×108，达平衡后，若减小SO 3的分压，下列关系正确的是A 、Q>θK ,m r G ∆>0B 、Q<θK ,m r G ∆<0C 、Q=θK ,θm r G ∆=0D 、Q<θK ,θm r G ∆<0 8、某基态原子最外层的0,0,4ψ轨道上有1个电子，次外层为18个电子，则它在周期表中的 位置是A 、s 区，IA 族B 、d 区，Ⅷ族C 、d 区，ⅢB 族D 、ds 区，IB 族9、基态Al 原子中能量最高的电子是A 、3，2，+1，+1/2B 、3，0，0，+1/2C 、3，1，0，+1/2D 、2，1，0，-1/210、下列元素电离能、电子亲和能及电负性大小的比较中不正确的是A 、 第一电离能：O ＞S ＞Se ＞TeB 、 第一电子亲和能：O ＞S ＞Se ＞TeC 、 电负性：Zn<Cd<HgD 、电负性：Si ＞Al ＞Mg ＞Na11、在配离子[Ni(CN)4]2－中，中心离子的杂化类型、氧化数和配位数分别是A 、sp 3，+3，4B 、sp 2d ，+2，4C 、dsp 3，+2，5D 、dsp 2，+2，412、已知θsp K （AB ）=4.0×10－10；θsp K （A 2B ）=3.2×10－11，则两者在水中的溶解度关系为A 、S （AB ）＞S （A 2B ） B 、S （AB ）＜S （A 2B ）C 、S （AB ）= S （A 2B ）D 、不能确定13、下列配合物属于外轨型的是A 、[Cr(NH 3)6]3＋B 、[Co(NH 3)6]2＋C 、[Fe(CN)6]3－D 、[Cu(NH 3)4]2+14、金属M 的元素电势图 φ A θ/v M （Ⅴ） 1.0 M(Ⅳ) 0.36 M(Ⅲ) -0.26 M(Ⅱ) 欲 将M （Ⅴ）还原为M （Ⅳ），应选用的还原剂是[φθ（Sn 4+/Sn 2+）= 0.15V , φθ(Zn 2+/Zn)= - 0.76V , φθ(Br 2/Br - ) =1.07V , φθ(Fe 3+/Fe 2+)=0.77V]A 、SnCl 2B 、 Zn 粉C 、 KBrD 、 FeSO 415、Co （Ⅲ）的八面体配合物CoCl m · nNH 3，若1mol 配合物与AgNO 3作用生成1molAgCl 沉淀，则m 和n 的值是A 、 m=1,n=5B 、 m=5,n=1C 、 m=3,n=4D 、 m=4,n=5二、填空题（本题包括8小题，共30分）1、（3分）土壤溶胶是硅酸分子电离形成的，其胶团结构为 ;相同浓度的NaCl,MgSO 4,明矾溶液对江水净水效果最好的是 ；江河入海口形成三角洲的原因之一是海水中的 造成的。

无机及分析化学考试题河北农大

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无机及分析化学期末考试试题（专科）一、判断题（10分）（将正确的划“√”，错误的划“×”）1．施肥过多所造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞的渗透压小于土壤溶液的渗透压造成的。

（）2．共价键和氢键均有方向性和饱和性。

（）3．K sp 大的难溶电解质一定向K sp 小的转化。

（）4．置信概率的高低反映了测定值的可靠程度。

置信概率越大，可靠程度越大，所以置信概率越大越好。

（）5．如果指示剂与M形成配合物的稳定性略小于相对应的EDTA配合物，会使终点拖后，这种现象属于指示剂的僵化现象。

（）6．σ键和π键在分子中均可单独存在。

（）7．解离度和解离常数在一定温度下均能表示弱电解质的解离程度，但是解离度与浓度有关，而解离常数与浓度无关。

（）8．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，但加入催化剂后，其转化率大于25.3%。

（）9．所谓沉淀完全，就是利用沉淀剂将溶液中的某一离子完全除去。

（）10．精密度高，准确度也一定高。

（）二、选择题（30分）1．下列水溶液沸点最高的是（）。

A. 0.1mol·L-1KClB. 0.1mol·L-1HAcC. 0.1mol·L-1CH3COOHD. 0.1mol·L-1K2SO42．核外电子运动的特征是（）。

A. 量子化、无规律B. 量子化、波粒二象性C. 波粒二象性、能量连续性D. 绕核运动3．下列量子数取值错误的是（）。

A. 4, 2, 2, 1/2B. 5, 0, 0, -1/2C. 4, 1, 0, 1D. 3, 1, 1, 1/24．欲配制pH=7～8的缓冲溶液，应选择的体系是（）。

A. NH4Cl-NH3(p K b =4.75)B. NaHCO3-NaCO3 (K a2 =5.6×10-11)C. HAc-NaAc (K aθ=1.8×10-5)D. Na2HPO4-NaH2PO4 (p K a2 =7.20)5．下列物质中，不适宜作配体的是（）。