无机及分析化学期末考试卷A 及答案
无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）
一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填
入表中则不计分）：
1. OH -的共轭酸是
(A) H + (B) H 2O
(C) H 3O + (D) O 2-
2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是
(A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是
(A) CH 4(l) + 2O 2(g)−
→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)−
→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)−
→−CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2
3O 2(g)−→−CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为
(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是
①所有原子核均由中子和质子构成
②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子
(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④
6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86
K·kg·mol -1)
(A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s)
m r H ∆ 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红)
m r H ∆ 2 = -90.8 kJ·
mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的
m r H ∆为(kJ·
mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3
8. 有一原电池：
Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+
9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)−→−
2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2
H p E E -
(B)
059
.0220
.0358.0-
(C)
059
.02220
.0358.0⨯-
(D) 0
10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是
(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -
12. pH = 9.0的含有5.0 ⨯ 10-2 mol / L NaCN和1.0 ⨯ 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中,叙述CN-
的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的p K a = 9.21 , 生成Hg(CN)42-络合物]
( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2
( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2
( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2
( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2
13. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是
(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)
(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2
14. 某铁矿试样含铁约50%左右,现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定时,标准溶液
消耗的体积在20 mL至30 mL,应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847]
(A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g
(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g
15. 以下产生误差的四种表述中,属于随机误差的是
(1)指示剂变色点与化学计量点不一致
(2)滴定管读数最后一位估计不准
(3)称量过程中天平零点稍有变动
(4)天平的砝码未经校准
（A）1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4
16. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是
(A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4
(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O7
17. 某反应在标准态和等温等压条件下,在任何温度都能自发进行的条件是
(A) Δ r H m＞0 Δ r S m＞0 (B) Δ r H m＜0 Δ r S m＜0
(C) Δ r H m＞0 Δ r S m＜0 (D) Δ r H m＜0 Δ r S m＞0
18. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH应当是
(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)
(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2
19. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电
位是
