当前位置：文档之家 › (完整版)初中化学方程式大全及现象总结

(完整版)初中化学方程式大全及现象总结

  • 格式：docx
  • 大小：34.82 KB
  • 文档页数：17

初中化学方程式现象总结

物质与氧气的反应

(1) 单质与氧气的反应:

点联 .,,,r. , r , „ r

2Mg + O 2 '' 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

上

3Fe + 2O 2^^—Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

△ 2Cu + O 2 2CuO

I占燃 4A1 + 3O 2 2A12O3

占燃

2H 2 + O 2 2H 2O 现象：淡蓝色的火焰

占燃

4P + 5O 2 ’’ 2P2O5现象：生成白烟

S + O 2 * '' SO 2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有

刺激性气味的气体。

占期

8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 ’ CO 2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

点燃

9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显

［占燃

10. 汞(水银)在氧气中燃烧： 2Hg + O 2 ------------------- 2HgO

(2) 化合物与氧气的反应：

占燃

1. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 5 '' 2CO2

占燃

2. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 5 CO 2 + 2H 2O

占燃

3. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O 2 ’ 2CO2 + 3H 2O

占燃

4. 乙快在氧气中燃烧： 2C2H2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2O (氧快焰)

.................................................................... 牛埃

5. 二氧化硫与氧气反应： 2SO2 + O2 — 2SO3

二. 分解反应： 1. 镁在氧气中燃烧:

2. 铁在氧气中燃烧:

3. 铜在氧气中受热:

5. 氢气在氧气中燃烧:

6. 红磷在空气中燃烧: 1. 双氧水催化制氧气： 2H2Q 2H 2O + O2 f 现象：溶液里冒出大量的气泡 通电

2. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H 2 f + O 2 f

3. 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH) 2CO 2CuO + H 2。+ CO2 f 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯

净石灰水变浑浊的气体生成

4. 加热氯酸钾(有少量的二氧化猛)： 2KCIO3 = 2KCI + 3O 2? 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

5. 加热局猛酸钾： 2KMnO^^= K 2MnO + MnO 2 + O 2? 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

6. 碳酸不稳定而分解： H2CO = H 2O + CO 2 f

7. 高温燧烧石灰石： CaCO ＞温 CaO + CO2 f 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

8. 加热碳酸氢俊： NHHCO= NH 3 f + H 2O + CO2 f

I

9. 加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2T 现象：生成银白色的液体金属

A

10. 加热碳酸氢钙：Ca(HC(3) 2 CaC(3)^ + CO2T+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑

浊的气体生成

三. 氧化还原反应：

F A

1. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO = Cu + H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

2. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO刷温2Cu + CO2f 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水 变浑浊的气体生成

声i曰

3. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe 2C3回皿 4Fe + 3CO 2 f 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减

少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

4. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe 3Q 3Fe + 2CO 2 f

A I

5. 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO Cu + CO 2

6. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe 2Q 2Fe + 3CO 2 7. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4简血 3Fe + 4CO 2

四. 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

1. 锌和稀硫酸： Zn + H 2S。= ZnSO 4 + H 2? 现象：有可燃烧的气体生成

2. 铁和稀硫酸：Fe + H 2SQ = FeSO 4 + H 2? 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

3. 镁和稀硫酸： Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H 2? 现象：有可燃烧的气体生成

4. 铝和稀硫酸： 2A1 + 3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 + 3H 2 f 现象：有气体生成

5. 锌和稀盐酸： Zn + 2HC1 = ZnCl 2 + H 2 f 现象：有气体生成

6. 铁和稀盐酸：Fe + 2HC1 = FeCl 2 + H 2? 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

7. 镁和稀盐酸： Mg + 2HC1 = MgCl 2 + H 2 f 现象：有气体生成

8. 铝和稀盐酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 f 现象：有气体生成

9. 银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀)=3AgNO 3 + N^ + 2H2。现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

10. 银和浓硝酸： Ag + 2HNO3(浓)=AgNO3 + NO2 f + H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

11. 铜和浓硫酸：Cu + 2H 2SO4(浓)=CuSO4 + SO4 + 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

12. 铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = CU(NO3)2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

(2)金属单质+盐(溶液) ------------ 另一种盐+另一种金属(置换反应)

1. 铁和硫酸铜溶液： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属

2. 锌和硫酸铜溶液： Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 现象：有红色金属生成

3. 铜和硝酸汞溶液： Cu + Hg(NO 3) 2 = Cu(NO 3) 2 + Hg

4. 铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = CU(NO3)2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

5. 铁和氯化铁：Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl 2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

6. 铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO 3) 2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属

7. 锌和氯化亚铁：Zn + FeCl 2 = ZnCl 2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 (1)金属单质+酸 盐+氢气(置换反应) (3) ---------------------------------- 碱性氧化物 +酸 盐+水

1. 氧化铁和稀盐酸： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2。现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

2. 氧化铁和稀硫酸： Fe2O3 + 3H 2SO4 =Fe 2(SO" 3 + 3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

4. 熟石灰放在空气中变质： Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO3 $ + H 2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

5. 熟石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 $ + H 2O

(5)酸+ 碱 -------- 盐+水

1. 盐酸和氢氧化钠： HCl + NaOH = NaCl + H 2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

2. 盐酸和氢氧化钾： HCl + KOH = KCl + H 2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

3. 盐酸和氢氧化铜： 2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

4. 盐酸和氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O

5. 盐酸和氢氧化铁： 3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl 3 + 3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

6. 盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH) 2 = FeCl 2 + 2H 2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O

8. 硫酸和氢氧化钠： fSQ + 2NaOH = Na 2SQ + 2H 2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

9. 硫酸和氢氧化钾： HbSQ + 2KOH = K 2SO4 + 2H 2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

10. 硫酸和氢氧化铜： H2S。+ Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 3.氧化铜和稀盐酸: CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2。现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

4.氧化铜和稀硫酸: CuO + H 2SQ = CuSO 4 + H 2。现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

5.氧化镁和稀硫酸: MgO + H2SC4 = MgSO 4 + H 2O

6.氧化钙和稀盐酸: CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O

7.氧化铁和稀硝酸: F&Q + 6HNQ = 2Fe(NO 3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

8.氧化铜和稀硝酸: CuO + 2HNO = Cu(NO 3) 2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

(4)酸性氧化物 + 盐+水

1.氢氧化钠暴露在空气中变质: 2NaOH + CO2 = Na 2CO + H 2O现象：无明显现象

2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH + SO2 = Na 2SQ + H 2O

3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体: 2NaOH + SO3 = Na 2SQ + H 2O

合集下载

初中化学方程式汇总

初中化学方程式汇总

常用计算公式

1、设某化合物化学式为AmBn

①相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

2、混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%

3、标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)

4、纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) ×

100%= 1- 杂质的质量分数

5、溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%

6、溶液的稀释与浓缩

M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀

7、相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%

8、溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

溶液中溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度

初中化学方程式

一、氧气的性质：

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2====点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2====△2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2====点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2====点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2====点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2====点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2====点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2====点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2====点燃2CO2

初中所有化学方程式总汇(1)

初中所有化学方程式总汇(1)

山东大学附属中学2009级1班 整理人：石廷鑫、苏瞳、陈俊伟、王亚众 找出规律，记忆更容易。

初中化学方程式总汇

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO(白色固体）

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO(黑色)

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P + 5O2 2P2O5(白色)

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO

10. 乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O

（2）化合物与氧气的反应：

11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2

12 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

13. 酒精在空气中燃烧：

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

14．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 2Hg+ O2 ↑

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

2H2O2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理1）

16．加热高锰酸钾：

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理2）

17.2KClO32KCl+3O2↑

（4）特殊混合物与氧气的反应：

18.石蜡+O2H2O+CO2

二、自然界中的水：

19．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O 2H2↑+ O2 ↑

20．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

初三全册化学方程式及实验现象

初三全册化学方程式及实验现象

化学方程式及实验现象

一、化合反应：

1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4

现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。

2、木炭燃烧：氧气充足：C+O2===CO2 氧气不充足：2C+O2===2CO

现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧

后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

4、红磷燃烧：4P+5O2===2P2O5

现象：红磷为红色固体。在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。

5、氢气燃烧：2H2+O2===2H2O

现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。

6、一氧化碳燃烧：2CO+O2===2CO2

现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

7、镁条燃烧：2Mg+O2===2MgO

8、二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3

现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。

9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O2 ＝2Al2O3

（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）

10、二氧化碳与碳反应：CO2+ C ===2CO（吸热）

11、氧化钙与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2（放热）

二、分解反应：

12、电解水：2H2O===2H2↑+ O2↑

现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极

产生的气体体积比为1：2，

结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。

13、实验室制氧气的反应原理：

加热高锰酸钾：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （固体加热反应）

过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H2O2 ===2H2O +O2↑（固体与液体常温反

应）

14、碳酸分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。

15、高温煅烧石灰石：CaCO3 === CaO+CO2↑点燃

点燃点燃

点燃

点燃

点燃

（完整版）初中化学方程式大全

（完整版）初中化学方程式大全

（完整版）初中化学方程式大全

初中化学知识总结(化学方程式)

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ==2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4

现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.

4、铜在空气中受热：2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象：铜丝变黑.

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3

现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.

7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾.

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2==== 2P 2O 5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟.

9、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 ===SO 2现象：A 、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.

B 、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体.

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 === CO 2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ==== 2CO （是吸热的反应） 点燃 点燃 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 高温

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ==== 2CO 2

现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊.

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色.