初中化学方程式大全及现象总结
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第 - 1 - 页 初中化学方程式现象总结
一． 物质与氧气的反响
(1)单质与氧气的反响：
1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
3.铜在氧气中受热：2Cu + O2 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3
5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O22H2O 现象：淡蓝色的火焰
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 现象：生成白烟
7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象：生成能够让纯洁的石灰水浑浊的气体
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显
10.汞〔水银〕在氧气中燃烧：2Hg + O22HgO
(2)化合物与氧气的反响：
1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
2.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 第 - 2 - 页 4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O〔氧炔焰〕
5.二氧化硫与氧气反响：2SO2 + O2
尘埃 2SO3
二．分解反响：
1.双氧水催化制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
2.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑
3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成
4.加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
5.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
7.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑ 现象：有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成
8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑
9.加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成
三．氧化复原反响：
1.氢气复原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 第 - 3 - 页 2.木炭复原氧化铜：C + 2CuO2Cu + CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成
3.焦炭复原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成
4.焦炭复原四氧化三铁：2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
5.一氧化碳复原氧化铜：CO + CuOCu + CO2
6.一氧化碳复原氧化铁：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
7.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气〔置换反响〕
1.锌与稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
2.铁与稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
3.镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
4.铝与稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 现象：有气体生成
5.锌与稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象：有气体生成
6.铁与稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
7.镁与稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 现象：有气体生成
8.铝与稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 现象：有气体生成
9.银与稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 第 - 4 - 页 10.银与浓硝酸：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
11.铜与浓硫酸：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
12.铜与硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜外表慢慢生成了银白色金属
(2)金属单质 + 盐〔溶液〕 ------- 另一种盐 + 另一种金属〔置换反响〕
1.铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属
2.锌与硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成
3.铜与硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
4.铜与硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
5.铁与氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
6.铁与硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属
7.锌与氯化亚铁：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
1.氧化铁与稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
2.氧化铁与稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 第 - 5 - 页 3.氧化铜与稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
4.氧化铜与稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
5.氧化镁与稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
6.氧化钙与稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
7.氧化铁与稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
8.氧化铜与稀硝酸：CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象
2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1.盐酸与氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中与反响，现象不明显
2.盐酸与氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中与反响，现象不明显 第 - 6 - 页 3.盐酸与氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
4.盐酸与氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
5.盐酸与氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
6.盐酸与氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
8.硫酸与氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中与反响，现象不明显
9.硫酸与氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中与反响，现象不明显
10.硫酸与氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
11.硫酸与氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
12.硝酸与氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中与反响，现象不明显
13.硝酸与氢氧化铜：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
14.硝酸与氢氧化钠：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中与反响，现象不明显 第 - 7 - 页 15.硝酸与氢氧化钾：HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中与反响，现象不明显
16.硝酸与氢氧化镁：2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解
17.氨水与硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
1.稀盐酸与碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 现象：白色固体溶解，生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体
2.稀盐酸与碳酸钠：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体
3.稀盐酸与碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体
4.稀盐酸与碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体
5.盐酸与硝酸银溶液：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反响用于检验氯离子
