高三化学上学期第一次模拟考试(12月)试题(含解析)

河南省开封市2０18届高三上学期第一次模拟考试(12月)

化学试题

1、 李时珍在《本草纲目》中记载小米“健脾、和胃、安眠”、现代医学认为:小米的安神作用与其中含有某种氨基酸有关、下列有机物能水解生成氨基酸的是

Ａ、 油脂 B、 蛋白质 C。 淀粉 D。 纤维素

【答案】Ｂ

【解析】A、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油,则A错误;B、蛋白质水解最终产物是氨基酸,故B正确;C、淀粉水解最终产物为葡萄糖,故Ｃ错误;D、纤维素水解最终产物是葡萄糖,则D错误。本题正确答案为Ｂ。

2、 化学与社会、生活紧密相关,下列说法中正确的是

A、 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

Ｂ。 牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了酸碱中和反应

C、 聚氯乙烯化学稳定性好,可用于生产药品包装盒、快餐盒等

D、 由我国自行研制的新型“连续纤维增韧"航空材料,其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,它是一种新型无机非金属材料

【答案】D

３。 已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的1４倍,有机物Ａ～E能发生下图所示一系列变化,则下列说法错误的是

A、 A分子中所有原子均在同一平面内

B。 Ｃ4H8O２含酯基的同分异构体有４种

C、 C的水溶液又称福尔马林,具有杀菌、防腐性能

D、 等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等

【答案】C

。。、、、、。。。。、、、、、、、。

4。 我国古代青铜器工艺精湛,有特别高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义、研究发现,青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下,下列说法正确的是

Ａ。 腐蚀过程中,青铜基体是正极

Ｂ。 ＣｕCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变

C、 若生成 g Cu2(ＯＨ)３Cl,则理论上耗氧体积为

D。 将糊状Ag2Ｏ涂在被腐蚀部位,能够防止青铜器进一步被腐蚀,Aｇ2Ｏ与催化层发生复分解反应

【答案】Ｄ

【解析】A、由图示信息可得,青铜做负极,电极反应为Cu—2ｅ— =Cu2+,因此A错误;B、催化剂在反应中的作用是改变了反应途径,降低了反应的活化能,而不是降低了反应的焓变,故Ｂ错误;Ｃ、要计算氧气的体积,但没有指明条件,因此无法计算,则Ｃ错误;D、依照题意可得,Aｇ2O与CuCl发生反应的方程式为Ag2O＋2CuＣl=2AｇCl+Ｃｕ2O,生成红色致密的氧化膜Ｃu2O覆盖在被腐蚀部位,因此D正确。本题正确答案为D。

点睛:本题用排除法选出正确答案是比较容易的、因为原电池的正负极判断、催化剂的作用、气体体积的计算一定要指明温度和压强,这些都特别明确的能够判断A、B、C都是错误的,则正确答案只能是D。

５。 有四种短周期主族元素z、e、g、h,其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为﹣1)的ｐＨ与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A、 离子半径大小 e>g〉ｈ

Ｂ、 g位于第三周期ＶＡ族

C、 e２ｇ2中即含有离子键有含有非极性共价键

D、 同浓度简单氢化物水溶液的ｐH值 h >g> z

【答案】C

【解析】由图象可知,四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为L,其中ｚ对应pH为2,即为强酸,结合原子序数可知z为N元素,ｅ对应的pＨ为12,即为强碱,因此e为Na元素,因此推出g为S元素,h为Cl元素。因此Na、S、Cl的离子半径大小为S２－＞Ｃl－＞Nａ＋,即g〉h>e,因此Ａ错误;S元素位于第三周期ⅥA族,则B错误;Ｃ、e2g2即Ｎａ2S2,类似于Ｎa2O2,因此分子内既含有离子键,又含有非极性共价键,因此C正确;D、ｈ、ｇ、z三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、NＨ3,同浓度时三者水溶液的pＨ大小关系为ＮH3〉 H2S〉 ＨCl,即z 〉g >h,因此Ｄ错误。本题正确答案为C。

6。 某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验、下列说法错误的是

A、 ②的作用是安全瓶

B、 ③中试剂更换为Ｂａ(NO３)2后,无明显现象发生

C、 ④中的现象说明SＯ２具有氧化性

D、 ⑤用于检验SO2的漂白性

【答案】B

【解析】Ａ、SO2易溶于水,且③中为KＭnO4酸性溶液,能与SO2反应,因此需要在①③之间有一个安全瓶,用于防止倒吸,因此A正确;B、③中的ＫMnＯ４酸性溶液更换为Ba(NＯ３)２溶液后,将生成ＢaＳＯ4白色沉淀,因此B错误;C、④中反应为SO２＋２H2Ｓ＝3Ｓ↓+２Ｈ2Ｏ,说明SO2具有氧化性,故C正确;Ｄ、SO2使品红溶液褪色,证明SO2具有漂白性,品红溶液褪色后再用酒精灯加热,溶液又恢复为红色,证明这种漂白作用不稳定,因此D正确。本题正确答案为B、

点睛:B是最容易出错,也是难易理解的。SO2不能直截了当与Ba(NＯ3)2反应,但SO2能与水反应生成H2SＯ3,H2SO3电离出的H+使溶液呈酸性,H＋与NO3-结合形成HNO3,硝酸将SO３２-氧化为SO４2—,再与Ba2+结合生成ＢaSO4白色沉淀。

7。 极稀溶液中溶质的物质的量浓度特别小,常用其负对数pｃ表示(pcB=-ｌgｃB)。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10﹣５moｌ·L﹣１ , 则该溶液中溶质的pc＝5。下列说法正确的是

A。 电解质溶液的ｐc(H+)与pc(OH﹣)之和均为14

Ｂ、 用盐酸滴定某浓度的KOH溶液,滴定过程中pc(H＋)逐渐增大

C、 BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加过程中pc(Ba2+)逐渐减小

D、 某温度下Kｓp(ＡｇCｌ)=×１0﹣１０ ,则其饱和溶液中pc(Ag+)＋ ｐc(Cl﹣)=1０

【答案】D

【解析】Ａ、溶液中的c(H＋)和c(OＨ-)与水的电离程度有关,而水的电离程度随温度的升高而增大,如常温下Kw = c(Ｈ+)×c(OH—)=×1０﹣１4 ,则ｐc(Ｈ＋)+pc(OH—)=１4,而在１０0℃时Ｋw= ｃ(H+)×c(ＯＨ—)=×１0﹣12,则ｐc(H+)+ｐc(ＯＨ-)＝12,因此Ａ错误;B、用盐酸滴定某浓度的KOH溶液时,滴定过程中c(OH—)逐渐减小,则c(H+)逐渐增大,因此pｃ(Ｈ+)是逐渐减小的,故B错误;C、向ＢaCｌ２溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加过程中c(Ｂa2＋)逐渐减小,则pc(Ba２+)逐渐增大,因此C错误;Ｄ、某温度下 Ksｐ(AgＣl)=×10﹣1０ ,则饱和溶液中c(Ａg＋)=c(Cl﹣)=

×1０﹣5mol/L,因此pc(Ag+)＋ pc(Cl﹣)=10,故D正确、本题正确答案为Ｄ。

８。 １8２８年,德国化学家弗里德里希·维勒首次使用(ＮH4)2SＯ4与氰酸钾KCNO人工合成了尿素ＣO(NH2)2,打破了有机化合物的"生命力＂学说。

(1) (ＮH4)２SＯ４与KCNO合成尿素反应的化学方程式为_____＿＿_＿＿＿＿。

(2)某小组同学在实验室条件下,拟用CＯ2和NH３,在催化剂的作用下合成尿素。

①用CO2和NH3合成尿素 ＣO(NH2)2反应的化学方程式为________＿___。

②实验所需的ＣO2可用多种装置来制备,要想达到“随开随用、随关随停”的目的,下列装置Ａ、B、Ｃ、Ｄ、E中符和要求的有__＿________＿(填字母)、

③若用Ｆ装置收集氨气,则气体应由导管口_______＿___＿(填“a"或“ｂ”)进入、

(3)尿素样品中氮含量能够用甲醛法标定,其原理如下:首先用浓硫酸分解试样,使试液中的胺生成硫酸铵并放出二氧化碳;将过量的硫酸中和后得到中性铵盐,再用甲醛(HＣHO)与硫酸铵作用生成六次甲基四铵盐离子(CＨ2)6Ｎ４ Ｈ＋和硫酸;最后用标准氢氧化钠溶液滴定。

①甲醛与硫酸铵反应的离子方程式为＿＿___＿______;

②滴定选用的指示剂为______＿_＿___、滴定终点的现象为＿_＿＿___＿____、

③若称取样品m g,溶解后配成２50mL溶液。取样品溶液于２50 ｍL锥形瓶中,加入10mＬ w％的甲醛溶液,充分反应后,加入１~2滴指示剂,用浓度为a mol/L的NaＯＨ标准溶液滴定至终点(已知滴定时,1 mol六次甲基四铵盐离子(ＣＨ2)6N4Ｈ+消耗ＯH﹣的能力与1ｍol Ｈ＋相当)。重复2次,消耗NａＯH标准溶液的体积平均值为ｂ ｍＬ。则该样品中氮的质量分数为____＿_______、

【答案】 (1)。 (NH4)２SO4＋2KCＮO=2CＯ(NＨ2)2+K2SO4 (２)、 ＣＯ２+２NＨ3＝CO(ＮH2)２+H２O (3)、 BCＤ (4)。 b (5)。 4NH4+＋6HCHO =(CＨ2)6N4H++3H＋+ 6H2O (6)。

酚酞 (7)、 加入最后一滴标准液时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟内不褪色

(８)、

【解析】(1) (NH４)2SO4与ＫCNO合成尿素的化学方程式为(ＮH4)2ＳO４+２KCNO=2ＣO(ＮH2)2+Ｋ2SＯ4

(2) ①用ＣO2和NＨ３合成尿素的化学方程式为CO2+２NH3=CO(ＮH2)2+H2O;②制备CＯ2所需装置有多种,要想达到“随开随用、随关随停”的目的可选用BCD、Ａ装置当关闭弹簧夹后,气体不能把液体排出,反应不能停止,且随着气压增大,有爆炸事故发生的估计,B装置当关闭弹簧夹后,气体将液体压入长颈漏斗内,使固体与液体分离而停止反应,C装置关闭活塞后,气体将液体压入烧杯内,使固体与液体分离而停止反应,D装置当关闭活塞后,气体将液体从Ｕ型管右边压到左边,使固体与液体分离而停止反应,E装置当关闭分液漏斗活塞后,反应不能马上停止,不能满足题目要求,因此满足要求的装置有ＢCD三个;③由于氨气的密度小于空气,且极易溶于水,因此只能用向下排气法收集,结合装置F的结构,氨气应从b口进入。

(3)①依照题目叙述可知,甲醛与硫酸铵反应生成六次甲基四铵盐离子(CＨ2)6N4 Ｈ+和硫酸,因此反应的离子方程式为4ＮＨ４+＋６HCＨO ＝(CH2)6N４H＋+3Ｈ+＋ 6H2O;②最后用标准氢氧化钠溶液滴定反应生成的酸性物质,因此应用酚酞作指示剂,滴定终点的现象为加入最后一滴标准液时锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色;③1 mol六次甲基四铵盐离子(CH2)6Ｎ4Ｈ+消耗OH﹣的能力与１mol H+相当,因此有下列关系4NH4+～ ［(ＣH２)6N4H＋ +３H+] ～

４OH—,即NH4+～ OH-,已知ｎ(OＨ—)= a mol/Ｌ×b×１0—３Ｌ×＝ n(NH4+)＝ ｎ(Ｎ)= ａb×10-２mol,则该样品中氮的质量分数为=

点睛:“随开随用、随关随停”是启普发生器的工作特点,要明确装置内气体、固体、液体各自所在的位置和流向,确保实验安全进行,特别是A、E两个装置的识别;尿素中氮元素含量的计算关键是利用题目所给信息,确定出反应过程中NH4+与OH—之间的关系。

９。 工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥(主要成分为Mg(OＨ)２、CaＣO3、ＢａＳO4,除此之外还有NａＣｌ、Aｌ(OH)３、Ｆｅ(ＯH)3、Mｎ(OH)2等。)与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁,产率高,既处理了三废,又有经济效益、其工艺流程如下: