2021年高三化学上学期第一次月考试题(含解析)

精品文档

实用文档 2021年高三化学上学期第一次月考试题（含解析）

一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）

1．（3分）下列实验操作正确的是（ ）

A．

点燃酒精灯 B．

向容量瓶转移液体

C．

读取液体体积 D．

加热液体

考点： 化学实验安全及事故处理；直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．

专题： 化学实验基本操作．

分析： A．禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾；

B．玻璃棒起引流作用；

C．读取液体体积视线与液面凹液面相切；

D．外焰温度最高．

解答： 解：A．对燃易引起火灾，故不能进行酒精灯的对燃，故A错误；

B．转移液体时应用玻璃棒引流，故B正确；

C．仰视会使读数出现误差，故C错误；

D．加热时应用酒精灯的外焰加热，故D错误．

故选B．

点评： 本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累． 精品文档

实用文档

2．（3分）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）

A． H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物

B． HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

C． HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质

D． HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．

专题： 物质的分类专题．

分析： A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；

B．二元酸是电离过程中生成两个氢离子的酸；

C．NH3是非电解质；

D．氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性．

解答： 解：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以H2O、OF2都是氧化物，HCOOH不是氧化物，故A错误；

B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，H2CO3、H2SO4都能电离出2个氢离子，属于二元酸，HCOOH只能电离出1个氢离子，属于一元酸，故B错误；

C．NH3的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故C错误；

D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正确．

故选D．

点评： 本题考查了物质分类的判断应用，主要是酸、氧化物、电解质、氧化性酸等概念的理解和分析判断，题目较简单．

3．（3分）下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（ ）

A． 工业上由硅的氧化物制备硅单质

B． 生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒

C． 漂白粉用作疫区的环境消毒

D． 过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂

考点： 氧化还原反应．

专题： 氧化还原反应专题．

分析： 发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答．

解答： 解：A．由硅的氧化物制备硅单质，Si元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选；

B．明矾净水，铝离子水解生成胶体，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B选；

C．漂白粉用作疫区的环境消毒，利用漂白粉的强氧化性，涉及氧化还原反应，故C不精品文档

实用文档 选；

D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂，反应生成氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D不选；

故选B．

点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从元素化合价角度分析．

4．（3分）（xx•宿迁模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A． NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1

C． 若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D． NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

考点： 氧化还原反应．

专题： 氧化还原反应专题．

分析： 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．

解答： 解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；

B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；

C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故C错误；

D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确．

故选D．

点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．

5．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A． 1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 NA

B． 标况下，22.4L氦气含有的原子数为2NA

C． 28 g C2H4中含有2 NA个碳原子

D． 0.1 mol•L﹣1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA

考点： 阿伏加德罗常数．

专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析： A、1mol S在足量O2中燃烧生成生成二氧化硫，结合元素化合价计算电子转移；

B、依据n=计算物质的量，氦气是单原子分子分析；

C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算碳原子数；

D、溶液体积不知不能计算微粒数．

解解：A、1mol S在足量O2中燃烧生成生成二氧化硫，结合元素化合价计算电子转移精品文档

实用文档 答： 4NA，故A错误；

B、依据n=计算物质的量==1mol，氦气是单原子分子含有的原子数为NA，故B错误；

C、依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算碳原子数为2 NA个碳原子，故C正确；

D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；

故选C．

点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，物质的量计算微粒数，题目难度中等．

6．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A． 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B． 电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠

C． FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

D． 铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品

考点： 钠的重要化合物；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．

专题： 几种重要的金属及其化合物．

分析： A、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗；

B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气；

C、金属铜可以和三价铁离子反应生成亚铁离子和铜离子．

D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，在电解质溶液中形成原电池反应，据此回答；

解答： 解：A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A错误；

B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故B错误；

C、FeCl3溶液能与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故C正确；

D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故D错误．

故选C．

点评： 本题考查了元素以及化合物的性质以及应用是化学的考查热点，注意知识的归纳和整理是关键，较简单．

7．（3分）下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（ ）

A． Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣ B． Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣

C． NH4+、Al3+、Br﹣、AlO2﹣ D． Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣

考离子共存问题． 精品文档

实用文档 点：

专题： 离子反应专题．

分析： 通入二氧化硫前，离子能大量共存，则不发生任何反应，各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，溶液中存在大量的氢离子、亚硫酸根离子，利用氢离子与OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣，SO2与NO3﹣反应来分析共存问题，以此解答．

解答： 解：A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣之间不发生反应，也不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B．OH﹣、SiO32﹣在酸性条件下不能大量共存，且与Cu2+反应生成沉淀，故B错误；

C．AlO2﹣与NH4+、Al3+发生互促水解反应，且AlO2﹣在酸性条件下不能大量共存，故C错误；

D．H+、NO3﹣具有强氧化性，能够氧化SO2，通入二氧化硫后不能大量共存，故D错误．

故选A．

点评： 本题考查离子共存的正误判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如本题题干“通入SO2前后均能大量共存”．

8．（3分）下列有关铜锌原电池（如图）的叙述正确的是（ ）

A． 正极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+ B． 取下盐桥，原电池仍可工作

C． 在外电路中，电子从正极流向负极 D． 电池反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu

考点： 原电池和电解池的工作原理．

专题： 电化学专题．

分析： 铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生Cu2++2e﹣=Cu，原电池工作时，电子从电池负极经外电路流向正极，以此解答该题．

解答： 解：A．正极反应为Cu2++2e﹣=Cu，故A错误；

B．撤去盐桥，不能形成闭合回路，则不能形成原电池反应，故B错误；

C．电子从电池负极经外电路流向正极，故C错误；

D．电池总反应为锌置换出铜，为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正确．

故选D．

点评： 本题考查原电池的工作原理，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，题目难度不大．