高中化学选修3：晶体结构与性质知识点总结

选修三 物质结构与性质总结

一.原子结构与性质.

1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.

电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.

电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.

原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.

2.(构造原理）

了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.

(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.

(2).原子核外电子排布原理.

①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.

②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.

③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.

洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.

(3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式.

ns<(n-2)f<(n-1)d

3.元素电离能和元素电负性

第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。

【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体构造与特性

1. 晶体的基本概念

- 晶体是由原子、离子或分子以一定的方式排列形成的固体物质。

- 晶体的结构由晶格和基元组成。晶格是由离子或原子排列所形成的三维重复结构，基元是晶格中最小的具有完整晶体结构的部分。

2. 晶体的分类

- 按照构成晶体的粒子种类可分为离子晶体、原子晶体和分子晶体。

- 按照晶体的组成方式可分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和导电晶体等。

3. 晶体的结构与性质

- 晶体的结构决定了其性质。晶体的结构可以通过X射线衍射实验来确定。 - 晶体的性质包括硬度、熔点、热胀冷缩性、电导率、光学性质等。

4. 离子晶体的结构与性质

- 离子晶体的结构是由正、负离子按一定比例排列形成的。

- 离子晶体具有高熔点、脆性、电解质导电性等特点。

5. 共价晶体的结构与性质

- 共价晶体是由原子通过共价键相互连接而成的。

- 共价晶体具有较高的熔点、硬度和脆性，不导电。

6. 金属晶体的结构与性质

- 金属晶体是由金属原子通过金属键相互连接而成的。

- 金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。

7. 晶体缺陷

- 晶体缺陷是指晶体中原子或离子的位置发生偏离或缺失的现象。

- 晶体缺陷包括点缺陷、面缺陷和体缺陷。

以上是第三章晶体构造与特性的知识点总结，希望对你的学习有所帮助。

高中化学 选修三 第三章 晶体结构与性质

一、晶体常识

1、晶体与非晶体比较

晶体 非晶体

结构特性 结构微粒周期性有序排列 结构微粒无序排列

性质特性 有自范性、固定熔点，对称性、各项异性 没有自范性、固定熔点，对称性、各项异性

2、获得晶体的三条途径

①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。

③溶质从溶液中析出。

3、晶胞

晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。

4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法

某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学常见的晶胞为立方晶胞。

立方晶胞中微粒数的计算方法如下：

①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8

②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4

③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2

④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1

注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。

二、构成物质的四种晶体

1、四种晶体的比较

晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体

概念 分子间靠分子间作用力结合而形成的晶体 原子间以共价键结合而形成的具有空间网格结构的晶体 金属阳离子和自由电子以金属键结合而形成的晶体 阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体

结构 晶体质点(构成粒子) 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子

粒子间的相互作用(力) 分子间作用力 共价键 金属键（静电作用） 离子键

性质 密度 较小 较大 有的很大，有的很小 较大

硬度 一般较软 很硬 一般较硬，少部分软 较硬 晶体类型

分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体

熔沸点 很低 很高 一般较高，少部分低 较高

溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 难溶于常见溶剂（Na等与水反应） 大多易溶于水等极性溶剂

导电传热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性（除硅） 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电

(完整版)高中化学选修三选修3物质结构与性质第三章第3章常见晶体结构晶胞分析归纳整理总结

1． 金刚石晶体结构（硅单质相同）

1mol 金刚石中含有 mol C —C 键，

最小环是 元环，（是、否） 共平面。

每个 C-C 键被 ___个六元环共有，每个 C 被 _____

个六元环共有。每个六元环实际拥有的碳原子数为

______个。C-C 键夹角： _______。C 原子的杂化方式是 ______

SiO 2 晶体中，每个 Si 原子与 个 O 原子以共价键相结合，

每个 O 原子与 个 Si 原子以共价键相结合， 晶体中 Si 原子与

O 原子个数比为 。 晶体中 Si 原子与 Si— O 键数目之比

为。最小环由 个原子构成，即有 个 O， 个

Si，含有 个 Si-O 键，每个 Si 原子被 个十二元环， 每

个 O 被 个十二元环共有，每个 Si-O 键被 __个十二元环共

有；所以每个十二元环实际拥有的 Si 原子数为 _____个， O 原子数为 ____个， Si-O 键为

____个。硅原子的杂化方式是 ______,氧原子的杂化方式是 _________.

2． 在 NaCl 晶体中， 与每个 Na+ 等距离且最近的 Cl -有 个，

这些 Cl -围成的几何构型是 ; 与每个 Na +等距离且最近的

Na + 有 个。由均摊法可知该晶胞中实际拥有的 Na +数为 ____个

Cl -数为 ______ 个，则次晶胞中含有 _______个 NaCl 结构单元。

3. CaF 2 型晶胞中，含 :___个 Ca 2+和 ____个 F -

Ca2+的配位数： F - 的配位数：

Ca2+周围有 ______个距离最近且相等的 Ca2+

F - 周围有 _______个距离最近且相等的 F —— 。