人教高中化学选修3第三章晶体结构与性质知识点填空

第三章《晶体结构与性质》单元测试卷

一、单选题(共15小题)

1.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成CxK，其平面图形如图所示。x的值为( )

A． 8

B． 12

C． 24

D． 60

2.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）

A． 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3

B． 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C． 阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2

D． 硬度：MgO＞CaO＞BaO

3.下列说法不正确的是( )

A． 离子晶体不一定都含有金属元素

B． 离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键

C． 金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体

D． 熔化后能导电的晶体一定是离子晶体

4.现有如下各种说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

①金属和非金属化合形成离子键

①离子键是阳离子、阴离子的相互吸引

①根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键

①H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键的过程

则对各种说法的判断正确的是( )

A． ①①①正确

B． 都不正确

C． ①正确，其他不正确 D． 仅①不正确

5.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )

A． 10个

B． 18个

C． 24个

D． 14个

6.下列不属于晶体的特点的是（ ）

A． 一定有固定的几何外形

B． 一定有各向异性

C． 一定有固定的熔点

D． 一定是无色透明的固体

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第 1 页 共 9 页 第二章 分子结构与性质

单元测试（3）

一、选择题( 每小题只有一个．．．．选项符合题意)

1. σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2

2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键

4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是

A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水

1

晶体结构与性质

判断正误(正确的打"J ”，错误的打"X ” )0

(1) 冰和碘晶体中相互作用力完全相同。()

(2) 晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列。()

(3) 凡有规则外形的固体一左是晶体。()

(4) 固体SiO2—定是晶体。()

(5) 缺角的NaCI晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。()

(6) 晶胞是晶体中最小的"平行六面体”。()

(7) 区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验。()

1. 如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：

甲 乙 丙

试写出：

(1) 甲晶体化学式(X为阳离子)为 ______ 。

(2) 乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是 ________ 。

(3) 丙晶体中每个D周围结合E的个数是 ________ 。

(4) 乙晶体中每个A周围结合B的个数是 ________ 。

2. Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，苴晶体结构单元如图所示。则该化合物

的化学式为 ____________

3. 如图是由Q、R、G三种元素组成的一种髙温超导体的晶胞结构，其中R为+ 2价,

G为一2价，则Q的化合价为 ________

4. (1)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布 2

的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平而上。则硼化镁

的化学式为 _______ °

(2) 在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状结构的多硼酸

(1) ______________ 干冰晶体 ______________ ： (2)氯化钠晶体 ___ ； (3)金刚石

⑷钠 ________ : (5)冰晶体 ________ ； (6)铜晶体 ________ o

2. 下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。

A. NaCK 含 D 个Na , E E

（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教案学案

第一章 原子结构与性质

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

相关知识回顾（必修2）

1. 原子序数：含义：

（1）

原子序数与构成原子的粒子间的关系：

原子序数＝