漳县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

第 1 页，共 9 页漳县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列说法错误的是（ ）

①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或若干个CH

2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、

氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必

定相似 ⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 ⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互

为同分异构体

A．①②③④⑤⑥ B．只有②③⑤ C．只有③④⑥ D．只有①②③⑥

2． [双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是

A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定

3． 三室式电渗析法处理含Na

2SO

4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电

场的作用下，两膜中间的Na

+和SO

42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移

B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1

C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H

2SO

4

D．负极区发生的电极反应为2H

2O +2e－＝2OH－+H

2↑，负极区溶液pH增大

4． 常温下，已知： K

sp（AgCl）= 1.8×10

-10，K

sp（Ag

2CrO

4）= l.1×10

-12 以及K

sp [Cu（OH）2] =2×10-20。下

列说法错误的是（ ）

A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag

2CrO

4饱和溶液的物质的量浓度比较： c（AgCl）

2CrO

4）

B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO

3 溶液中，AgCl 与Ag

2CrO

4分别能达到的最大物质的量浓度比较： c

（AgCl）

2CrO

4）

C．某CuSO

4溶液里c（Cu

2+）=0.02 mol•L

-1，如要生成Cu（OH）

2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5

D．要使0.2 mol•L-1 CuSO

4溶液中Cu

2+沉淀较为完全（使Cu

2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入

NaOH 溶液，使溶液PH 为6第 2 页，共 9 页5． 【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是

（ ）

A．2种 B．4种 C．5种 D．7种

6． 将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所

得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确

的是（ ）

A．Mg和Al的总质量为9g

B．盐酸的物质的量浓度为5 mol/L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D．生成的H

2在标准状况下的体积为11.2 L

7． 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）

A．H

2、I

2、HI平衡混合气加压后颜色变深

B．加入催化剂有利于合成NH

3的反应

C．高压有利于合成NH

3的反应

D．500℃左右比室温更有利于合成NH

3的反应

8． 常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键436157568432298

A.

B. 表中最稳定的共价键是H-F键

C.

D.

9． 下列说法错误的是（ ）

A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存

B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护第 3 页，共 9 页D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

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． 当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气

体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是

A. ①②④ B. ①④⑥

C. ②③⑥ D. ③⑤⑥

11．有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ）

①a和e互为同分异构体 ②b是天然气的主要成分 ③d为平面型分子，属于芳香烃 ④b和c互为

同系物 ⑤a、d、e的最简式相同

A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①④⑤

12．对常温下

的溶液，下列叙述不正确的是

A.

B.

加入少量

固体后，降低

C.

该溶液中由

电离出的

是

D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性

13．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图

所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ）

A．分子中含有两种官能团

B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）

C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同

D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应

14．一定条件下，反应4NH

3（g）＋5O

2（g）4NO（g）＋6H

2O（g） ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容

器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是

A．10s内，NH

3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ

1·sˉ1

B．该反应达到平衡时6v（O

2）

正=5v（H

2O）

逆

C．10s内，反应放出的热量为0.1akJ

D．10s时，H

2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1

15．下列离子方程式正确的是第 4 页，共 9 页A．NaHSO

4溶液中加入Ba（OH）

2溶液至沉淀完全：SO

42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO

4↓+ H

2O

B．NaHCO

3溶液中加入过量石灰水：2HCO

3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO

3↓ + 2H

2O + CO

32﹣

C．NaAlO

2溶液中通入少量CO

2：AlO

2﹣+ CO

2 + 2H

2O ═ Al（OH）

3↓ + HCO

3﹣

D．Na

2CO

3溶液与醋酸溶液混合：2H

+ + CO

32﹣═ CO

2↑+H

2O

16．下列叙述正确的是

A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH

3COOH)>V(NaOH)

B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c()+

4NH

C．CH

3COONH

4溶液显中性，所以CH

3COONH

4对水的电离不影响

D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=11

17．【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）

A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣

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．在一定温度下，

溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min02468100.09.917.222.426.529.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A. 的平均反应速率：

B. 的平均反应速率：

C. 反应到时，

D. 反应到时，分解了50%

19． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是

A．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强

B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强

C．将少量Na

2O

2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色

D．一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO

3共存的溶

液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15

20．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）

3，应选择的最好试剂是

A．NH

3·H

2O B．NaOH C．CO

2 D．HCl

二、填空题

21．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：第 5 页，共 9

页根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A______________， B___________， 乙__________， 丁_________；

（2）写出下列变化的化学方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________；

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________；

（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量

为________，转移电子数目为________。

22．H

2O

2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途

Ⅰ.实验室用H

2O

2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H

2O

2浓度随时间的变化

如甲乙丙丁四图所示：

（1）下列说法正确的是：________（填字母序号）

A．图甲表明，其他条件相同时，H

2O

2浓度越小，其分解速率越慢

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H

2O

2分解速率越快

C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H

2O

2分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H

2O

2分解速率的影响大

（2）催化剂Mn

2+在反应中，改变了____________________ （填字母序号）

A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 E.反应活化能 F.活化分子百分数

Ⅱ．H

2O

2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸

碱性）和Fe

2+浓度的废水中加入H

2O

2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染

物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。