南漳县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

第 1 页，共 8 页南漳县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1．

某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（ ）

A．能被银氨溶液氧化

B．能使KMnO

4酸性溶液褪色

C．1mol该有机物只能与1mol Br

2发生加成反应

D．1mol该有机物只能与1mol H

2发生加成反应

2． 某有机物的分子式为C8H

9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有

A．9种 B．10种 C．13种 D．14种

3． 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C

8H

8O

2。A 的核磁共振氢谱有4

个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱

如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）

A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOH

B．A在一定条件下可与4 mol H

2 发生加成反应

C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种

4． 将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别

与碘水、新制Cu（OH）

2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是

A．显蓝色、无现象、显黄色 B．显蓝色、红色沉淀、无现象

C．无现象、红色沉淀、无现象 D．无现象、变黑色、显黄色

5． 下列说法正确的是

A．若H

2O

2分解产生1molO

2，理论上转移的电子数约为4×6.02×10

23

B．室温下，pH=3的CH

3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．一定条件下反应N

2＋3H

2温、高压

化剂硫酸80

化剂电

电化剂

2NH

3达到平衡时，3v正（H

2） = 2v逆（NH

3）

6． 近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

（ ）第 2 页，共 8

页A．石墨极发生的反应是2H

2O+2e— === H

2↑+2OH—

B．有机电解质和水溶液不可以互换区域

C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g

7． 下列说法或表示方法正确的是（ ）

A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少

B．1molH

2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H

2的燃烧热

C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H

2SO

4和Ca（OH）

2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol

-1

D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

8． 已知: H

2（g）+I

2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容

密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H

2）=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（ ）

起始物质的量n（H

2）/moln（I

2）/moln（HI）/mol

甲0.020.020

乙0.040.040

A. 平衡时，乙中H

2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25

9． 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是

A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素

D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金

10．用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

AN

A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为

AN第 3 页，共 8 页B．2.3g金属钠被氧化成，转移电子数为0.1

22NaO

AN

C．5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3

AN

D．2L 0.1 mol/L 溶液中含有的Na

的数为0.2

24NaSO

AN

11．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）

A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg

2+、NO

3﹣、SO

42﹣

B．由水电离出的c（H+）=1×10

﹣13mol/L的溶液：Al3+、K

+、SO

42﹣、Cl

﹣

C．c（OH－） /c（H＋）=10

12的溶液中：NH

4+、Al

3+、NO

3﹣、CO

32﹣

D．pH=14的溶液：Na+、K

+、Al

3+、S

2﹣

12．下列装置能达到实验目的的是

A

． B

．

用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO

2

C

． D

．

用于除去CO

2中的少量HCl用于制备蒸馏水

13．A

2、B

2、C

23种单质和它们离子间能发生下列反应

2A- + C

2 = 2C- + A

2 2C- + B

2 = 2B- + C

2 ，

若X

-能与C

2发生反应2X

- + C

2 = 2C- + X

2有关说法中不正确的是（ ）

A．氧化性B

2＞C

2＞A

2 B．还原性X-＞C

-＞B

-

C．X

2与B

-能发生反应 D．B

2与X

-能发生反应

14．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ）

A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气

B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化

C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品

15．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是

A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO

2

B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料

C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al

2Si

2O

5（OH）

4],也可以表示为Al

2O

3·SiO

2·H

20第 4 页，共 8 页D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸

16．下列实验方案合理的是（ ）

A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液

B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色

C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H

2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷

D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯

17．下列分析正确的是

A．异丁烷的二氯代物有4种

B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应

C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO

4溶液褪色

D．甲苯的硝化反应方程式为

:

18．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（ ）

A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解

B．铜片为负极，且铜片上有气泡

C．溶液中的H+移向铜极

D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变

二、填空题

19．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe

2O

3、FeO、SiO

2、Al

2O

3，不考虑其他杂质） 制取

七水合硫酸亚铁（FeSO

4•7H

2O），流程如图：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是 （填化学式）。

（2）还原时，试剂X若选用SO

2，则反应后的阴离子是 （填化学式）。（3）从分离出

滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。

（4）七水合硫酸亚铁（FeSO

4•7H

2O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂

中亚铁离子的含量。

步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；

步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO

4溶液，至恰第 5 页，共 8 页好完全反应，记录消耗的KMnO

4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO

4反应），发生的反应为：

MnO

4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H

2O；

步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO

4溶液20.00mL。

①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要 、 。

②该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/片。

20．12 g某有机物X完全燃烧后生成17.6 g CO

2和7.2 g H

2O。

（1）如果X是有刺激性气味的气体，且具有还原性，那么它的结构简式为____________。

（2）如果X是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，那么它的结构简式为

____________。

（3）如果X是易挥发有果香气味的无色液体，并能水解，那么它的结构简式为____________。

（4）如果X的相对分子量为90，跟醇、羧酸都能发生酯化反应，而且两分子的X之间互相反应生成如下环

酯：。那么X的结构简式为：____________。

（5）如果X的分子中有6个碳原子，既具有多元醇的性质，又具有还原性，那么它的结构简式为

_____________________________________________。

21．电子工业常用30%的FeCl

3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe

2+、

Cu2+、Fe

3+和Cl

﹣．为回收铜并得到纯净的FeCl

3溶液，下面是综合利用的主要流程：

（1）FeCl

3溶液和铜反应的离子方程式为__．

（2）上述方框内物质A和X的化学式：A__，X__．

上述流程中有关Fe

2+和Fe

3+相互转化的离子方程式是__、__．

22．CO和联氨（N

2H

4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

（1）①用CO、O

2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为________________。

②用CO、O

2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为______________。

（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。