无机化学综合题及试题答案
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⽆机化学综合题及试题答案
⽆机化学综合题（2）
⼀、单项选择题1、可逆反应2NO(g)←→N2(g) +O2(g)，△rH m?=－180 kJ. mol-1。对此反应的逆反
应来说，下列说法中正确的是（）。A、升⾼温度，K增⼤
B、升⾼温度，K变⼩
C、增⼤压⼒平衡则移动
D、N2增加浓度，NO解离度增加
2、已知反应NO(g) +CO(g)←→1/2N2(g) +CO2(g)的△rH m?=－373.2 kJ. mol-1，若提
⾼有毒⽓体NO和CO的转化率，可采取的措施是（）A、低温低压
B、低温⾼压
C、⾼温⾼压
D、⾼温低压
3、下列不是共轭酸碱对的⼀组物质是（）
A、NH3, NH2－
B、NaOH, Na+
C、HS－,S2－
D、H2O,OH－
4、0.4 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度的的是（）
A、1倍
B、2倍
C、3倍
D、4倍
5、已知反应A(g)+2B(l)←→4C(g)的平衡常数K=0.123，则反应4C(g)←→A(g)+2B(l)的平衡常数为（）。
A、0.123
B、－0.123
C、8.13
D、6.47
6、CuSO4.5H2O中的5个H2O（）。
A、有4个是结晶⽔
B、有4个配位⽔
C、全部是结晶⽔
D、全部是配位⽔7、下列⾦属与相应的盐可以发⽣反应的是（）。
A、Fe与Fe3+
B、Cu与Cu2+
C、Hg与Hg2+
D、Zn与Zn2+
8、既易溶于稀氢氧化钠⼜易溶于氨⽔的是（）。
A、Cu(OH)2
B、Ag2O
C、Zn(OH)2
D、Cd(OH)2
⼆、填空题1、卤化氢中唯有沸点⾼，氢卤酸中唯有酸性弱，这是因为。
2、已知盐酸和醋酸（K a=1.8×10-5）的浓度均为 1.0 mol.L-1,两溶液的pH分别为_______和_______；若两种酸等体积混合后，溶液的pH为________。3、FeF63-的中⽂名称为, 中⼼离⼦的杂化轨道类型
是，配离⼦的空间构型是。4、在标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升⾼⽽________，酸性随着氧化数升⾼⽽________。
5、欲配制1.0mol.L-1的硫酸溶液1L，需取⽤ρ=1.8g .ml-1 98%的硫酸_______ml。
6、写出下列物质的化学式。⼤苏打________、双氧⽔________、摩尔盐________、⽣⽯膏________。
7、有⼀难溶电解质AB2，在⽔溶液中达到溶解平衡。设平衡时C（A）= x mol.L-1，C（B）= y mol .L-1，则Ksp表达式为______。
8、在100 ml 0.10mol.L-1 HAc溶液中加⼊0.01mol NaAc固体（假定加⼊NaAc后溶液体积不变）后，溶液中C（H+）将________，C（Ac-）将________。
9、已知N2H4(l)+H2O(g)—→N2O(g)+3H2(g) △rH m?=273 kJ. mol-1,
H2O(g)—→H2(g)+1/2O2(g) △rH m?=241.8 kJ. mol-1,
则N2H4(l)+ 3/2O2(g) —→2H2O(g)+ N2O(g)的△rH m?值为_______。10、H
2
S⽔溶液长期放置后变浑浊，原因________________________。
11、对于可逆反应mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g),当Δn >0时，如果增加体系总
压⼒，则浓度商Jp ____________K
p
(指⼤⼩)，平衡向____________移动；当Δn <0
时，如果增加体系总压⼒，则Jp ____________K
p，平衡向____________移动。
三、简答题1.单斜硫和臭氧都是单质，它们的△f H?是否等于零？并说明理由。
2.O2-的键长为12.1pm，O2+的键长为11.2pm，N2的键长为10.9pm，N2+的
键长为11.2pm，⽤分⼦轨道理论解释为何O2+键长⽐O2-短，⽽N2+⽐N2却较长。3.判断下列分⼦的空间结构，并指出该分⼦或离⼦中所存在的化学键的类
型和数⽬（σ键，π键，⼤π键等）。CO2SO2HNO3N2O4B2H6
4.试从平衡移动原理解释为什么在Na2HPO4或NaH2PO4溶液中加⼊AgNO3
溶液均析出黄⾊的Ag3PO4沉淀？析出Ag3PO4沉淀后溶液的酸碱性有什么变化？写出相应的反应⽅程式。5.试说明下列事实的原因
⑴ CO2与SiO2的组成相似，在常温下， CO2为⽓体⽽SiO2为固体。
⑵ CF4不⽔解，⽽BF3和SiF4都⽔解。6.实验室中为什么不能⽤KMnO4代替K2Cr2O7和浓H2SO4混合配制洗液？
7.某元素原⼦的价电⼦构型是3d54s1，问该元素在周期表中第⼏周期？第⼏
族？哪个区？是什么元素？原⼦序数等于⼏？
四、推断题1、 有⼀⽩⾊固体A，加⼊油状⽆⾊液体B，可得紫⿊⾊固体C，C微溶于⽔，
加⼊A后溶解度增⼤，成棕⾊溶液D，将D分成两份，⼀份中加⼀种⽆⾊
溶液E，另⼀份通⼊⽓体F，都变成⽆⾊透明溶液，E溶液遇盐酸变为乳
⽩⾊浑浊液。将⽓体F通⼊溶液E，在所得的溶液中加⼊BaCl2溶液有⽩
⾊沉淀，该沉淀物不溶于HNO3。问A、B、C、D、E和F各为何物？写
出各步反应⽅程式。2、⼀种⿊⾊的固态铁的化合物A，溶于盐酸时可得浅绿⾊溶液B，同时放出
有臭味的⽓体C，将此⽓体导⼊硫酸铜溶液中，则得到⿊⾊沉淀物D，若
将Cl2⽓通⼊B溶液中，则溶液变成棕黄⾊E，再加硫氰化钾，溶液变成⾎
红⾊F。问A、B、C、D、E、F各为何物？写出有关化学反应⽅程式。
参考答案
⼀、单项选择 1-5 B B B B C 6-8 B C C
⼆、填空题1、HI 氢氟酸 具有分⼦间氢键形成缔合分⼦
2、0 2.37 0.301
3、六氟合铁（Ⅲ）配离⼦ sp 3d 2 ⼋⾯体
4、增强 增强
5、54.46、Na 2CO 3 H 2O 2 （NH 4）2SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2O Ca(OH) 。2H 2O
7、x *y 2
8、减少 增⾼
9、－452.4
10、 H 2S 具有还原性，易被空⽓中的氧⽓氧化成硫形成沉淀
11、 > 左边 < 右边
三、简答题1、答：从规定的标准压⼒p ? 下，在进⾏的反应温度时，由最稳定的单质形成标准状态下的1mol 物质的反应热叫做化合物的标准摩尔⽣成焓。 根据定义，最稳定单质的标准摩尔⽣成焓都等于02、答：求得键级分别为:
N 2 = 1/2 (6-0) =3
N 2+ = 1/2 (5-0) =2.5
O 2- = 1/2 (6-3) = 1.5
O 2+ = 1/2 (6-1) =2.5
键级O 2+> O 2- 键级⼤键长短 所以键长O 2+ < O 2-
键级N 2 > N 2+ 键级⼤键长短 所以键长N 2 < N 2+3、CO 2 直线型 两个σ 键 两个⼤п34 键
SO 2 V 字型 两个σ键 ⼀个 п34 键
HNO 3 平⾯型 三个σ 键 ⼀个 п34 键
N 2O 4 平⾯型 五个σ 键⼀个 п68 键
B 2H 4 两个平⾯垂直 四个硼氢 σ 键 两个氢桥键
4、答：存在平衡
HPO 42-
H +PO 43-H 2PO 4-
HPO 42-H++
+2H +PO 43-+ 加⼊AgNO 3 平衡右移 由于Ag 3PO 4 Ksp 较⼩形成沉淀 ，它们的酸性都增⼤，前者的酸性⼩于后者。
5、
（1） 由于CO 2 是分⼦晶体 熔沸点较低 ；SiO 2 是原⼦晶体，熔沸点较⾼ （2） 由于碳原⼦⽆3d 轨道，它的配位数已饱和，不能接受 H 2O 分⼦
的孤对电⼦⽽与H 2O 分⼦配位，因⽽不⽔解。6、 因为⾼锰酸钾在酸性条件下不稳定，易分解 为⼆氧化锰。7、 第四周期 VI B 族 d 区 铬 Cr 24
四、推断题(1) A KI B H 2SO 4 C I 2
D KI 3
E Na 2S 2O 3
F Cl 2KI +I2KI 3
H 2SO 4KI I 2++H 2S Cl 2 + 2KI = KCl + I 2
2Na 2S 2O 3 + I 2 = Na 2S 4O 6 + 2NaI
Na 2S 2O 3+2HCl = 2NaCl + S + H 2O + SO 2
Na 2S 2O 3 + 4Cl 2 +5 H 2O =2 NaHSO 4 + 8HCl
(2) A Fe B FeCl 2 C H 2S D CuS E FeCl 3 F [ Fe(SCN)]63-
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2S
H 2S + CuSO 4 = CuS + H 2SO 4
Cl 2 + 2 FeCl 2 = 2 FeCl 3
Fe 3+ + 6 SCN - = [ Fe(SCN)]63-
