四川省成都市2017高中化学第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯_羧酸过关训练试题

饶平侨中第三章烃的含氧衍生物练习题第三节羧酸、酯一•选择题(每题有1~2个正确答案)1. 一定质量的某有机物和足量金属钠反应，得到V A L气体，等质量的该有机物与足量N&C03 溶液反应，可得V B L气体，已知同温同压下V A >V B。

则该有机物可能是A . CH3CH ( OH ) COOHB . HO (CH2) 2CHOC. HOOC —COOH D . HO —CH2—CH?—OH2. 由一CH 3' —OH、—；、—COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液呈酸性的有—A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3 .胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O, —种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2,生成这种胆固醇酯的酸是A . C6H13COOHB . C6H5COOHC . C7H15COOHD . C6H5CH2COOH4 . A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C; B氧化可以得到C或D; D氧化也得到C。

若M (X )表示X的摩尔质量，则下列式中，正确的是A . M (A) = M ( B) + M ( C)B . 2M ( D) = M (B) + M(C)C . M ( B) = M ( D) + M (C)D . M (D )v M (B)v M ( C)5. 用一种试剂鉴别乙醛、乙醇、乙酸和甲酸4种溶液，此试剂是A .银氨溶液B . Na2CO3溶液C.溴水 D .新制Cu(OH) 2悬浊液6. 去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是A .蒸馏B .水洗后分液C.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D .用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液7. 下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是A . CH3OHB . BrCH 2CH2COOHC . CH3CH ( OH ) CH3D . CH3CH ( OH) COOH&某种有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙。

第三章烃的含氧衍生物（考试时间：90分钟满分:100分）第Ⅰ卷选择题（40分）一、单项选择题（本题包括20小题,每小题2分，共40分）1．下列说法中正确的是( D）A．含有羟基的有机物称为醇B．能发生银镜反应的有机物都是醛C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D．酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度2。

下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是( D）A.均采用水浴加热 B。

制备乙酸丁酯时正丁醇过量C。

均采用边反应边蒸馏的方法 D。

制备乙酸乙酯时乙醇过量【解析】：两实验对温度的要求较高，不能用水浴加热,A错误;增大相对廉价的一种反应物的量可提高另一反应物的转化率，故B项乙酸过量更经济，D项乙醇过量更经济,D项正确。

3．下列实验设计不正确的是（D）A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水B．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃C．用蒸馏的方法可以分离醋酸与乙醇的混合物D．检验某卤代烃中是否含溴：加入NaOH溶液，加热，冷却,再加入硝酸银溶液【解析】：“加入NaOH溶液,加热”为卤代烃发生水解反应条件，当有溴离子时,若没有酸化直接加入硝酸银，则生成的沉淀可能为氢氧化银等.4．能用一种试剂鉴别乙醛、乙酸、乙醇、甲酸甲酯、甲酸、苯、四氯化碳的是（B) A．银氨溶液B．Cu（OH)2悬浊液C．FeCl3溶液D．溴水【解析】：本题是对各类烃及其衍生物化学性质、物理性质及反应条件的考查。

解答好本题必须掌握下列知识点：在上述物质中:①不溶于水,密度比水小的有苯、甲酸甲酯;不溶于水，密度比水大的有CCl4。

②能溶解Cu（OH)2，使溶液变成蓝色澄清溶液的有甲酸、乙酸。

③能与水混溶,但不溶解Cu(OH)2的是乙醇和乙醛。

④加热（包括水浴加热)能发生银镜反应或斐林反应的有甲酸、乙醛、甲酸甲酯.5．下列关于乙醇的说法不正确的是（C）A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯【解析】：A项正确，纤维素水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精；B项正确,乙烯与水在一定条件下通过加成反应可生成乙醇；C项错误，乙醇的分子式为C2H6O,乙醛的分子式为C2H4O，二者的分子式不同，不是同分异构体；D项正确,乙醇和乙酸通过取代反应（酯化反应)生成乙酸乙酯。

高中化学第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯综合训练（含解析）新人教版选修5一、选择题1.甲酸与醇反应形成的酯简称甲酸酯，组成可表示为，下列有关该类物质的说法错误的是( )A.在加热条件下能发生银镜反应B.不能与酸性KMnO4溶液反应C.在加热条件下能与稀硫酸反应D.在加热条件下能与新制Cu(OH)2悬浊液反应答案 B解析甲酸酯中含有结构，具有醛、酯的性质，故B项错误。

2.(2018·海南高考)(双选)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的有( )A.乙酸甲酯B.对苯二酚C.2­甲基丙烷D.对苯二甲酸答案BD解析CH3COOCH3的核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为1∶1，A错误；在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1，B正确；2­甲基丙烷的核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为9∶1，C错误；对苯二甲酸在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1，D正确。

3.(2015·全国卷Ⅱ)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( )A.3种B.4种C.5种D.6种答案 B解析能与NaHCO3反应放出气体的有机物中一定含有羧基，C5H10O2满足C n H2n O2，所以C5H10O2为饱和一元羧酸，其同分异构体有CH3CH2CH2CH2COOH、4种。

4.具有一个羟基的化合物A 10 g ，与乙酸反应生成乙酸某酯11.2 g ，回收未反应的A 1.8 g ，则A 的相对分子质量约为( )A.98B.116C.158D.278答案 B解析 可设A 的化学式为R —OH ，参加反应的A 的物质的量为x 。

则M (A)＝10 g －1.8 g 0.071 mol≈116 g·mol －1。

5.某混合物中可能含有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯中的一种或几种，鉴定时有下列现象：①能发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2，沉淀不溶解；③与含有酚酞的NaOH 溶液共热，溶液红色逐渐变浅。

第三节羧酸酯1．了解羧酸和酯的组成和结构特点。

2．了解羧酸的分类、酯的物理性质及存在。

3．掌握乙酸和乙酸乙酯的结构特点和主要性质，理解乙酸的酯化反应和乙酸乙酯水解反应的基本规律。

(重点)4．掌握羧酸和酯之间的相互转化，学会它们在有机合成与推断中的应用。

(重点)羧酸[基础·初探]1．羧酸(1)概念羧酸是由烃基与羧基相连构成的有机化合物。

通式为R—COOH，官能团名称为羧基。

(2)分类(3)通性都具有酸性，都能发生酯化反应。

2．甲酸(1)结构特点结构简式，官能团：—CHO和—COOH。

(2)化学性质①具有羧酸的通性：酸性、能发生酯化反应。

②具有醛类的某些性质：能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应。

3．乙酸(1)组成和结构(2)物理性质(3)化学性质①酸的通性乙酸的电离方程式为CH 3COOH CH3COO－＋H＋。

②酯化反应反应规律：羧酸脱去羟基，醇脱去羟基氢原子。

反应实例(乙酸与乙醇反应)：CH3COOH＋H—18OC2H5 CH3CO18OC2H5＋H2O[探究·升华][思考探究]1．用什么方法证明乙酸发生酯化反应时是C—O断键？【提示】使用同位素示踪法探究乙酸酯化反应中可能的脱水方式。

是“酸脱羟基，醇脱氢”。

2．两分子脱去两分子水生成的环状化合物的结构简式是什么？【提示】。

[认知升华]1．酯化反应的反应机理羧酸与醇发生酯化反应时，一般是羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯，用示踪原子法可以证明。

＋H2O2．酯化反应的基本类型(1)一元醇与一元羧酸之间的酯化反应。

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O(2)二元羧酸与一元醇之间的酯化反应。

HOOC—COOH＋2C2H5OH C2H5OOC—COOC2H5＋2H2O(3)一元羧酸与二元醇之间的酯化反应。

2CH3COOH＋HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O(4)二元羧酸与二元醇之间的酯化反应。

促敦市安顿阳光实验学校第三章第三节羧酸酯基础巩固一、选择题1．(2017·一模)中国是中草药的发源地，目国大约有12000种药用植物。

从某种草药提取的有机物的结构简式如图所示。

下列说法正确的是( D ) A．分子式为C14H18O4B．环上氢原子的一氯取代物有3种C．1 mol该有机物与足量的NaOH溶液反最多消耗4 mol NaOHD．能发生酯化反解析：分子式是C14H14O6，A错误；因为2个六元环对称，且相连的碳原子上无氢原子，与羧基相连的碳原子上也无氢原子，故环上的一氯取代物有4种，B错误；1 mol该有机物有2 mol —COOH，与足量的NaOH溶液反最多消耗2 mol NaOH，C错误；分子中有—OH和—COOH，能发生酯化反，D正确。

2．(2017·一中月考) 转变为的方法是( A )A．与足量NaOH溶液共热后，再通CO2B．溶液加热，通入足量的SO2C．与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液D．与足量稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3解析：对比两种有机物的结构简式，利用碳酸的酸性强于酚羟基，但弱于羧基的性质来设计转化方法，先将在氢氧化钠的水溶液中水解转化为，再通入CO2，即可转化得，故A正确。

3．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式为下列叙述正确的是( A )A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B．利尿酸分子内处于同一平面上的原子不超过10个C．1 mol利尿酸能和7 mol H2发生加成反D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反解析：由利尿酸的结构简式不难写出利尿酸甲酯的分子式为C14H14Cl2O4；在利尿酸分子中，与苯环相连的原子和苯环上的碳原子共12个，都在同一平面上；由利尿酸的结构简式可以看出，它含有一个苯环，一个羰基和一个碳碳双键，故1 mol利尿酸最多可与5 mol H2发生加成反；利尿酸分子中不含酚羟基，故它不能与FeCl3溶液发生显色反。

第三章第三节羧酸酯—羧酸（考试时间：90分钟满分：100分）一、单项选择题(每小题3分，共42分）1．下列关于乙酸性质的叙述中,错误的是（C)A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸具有氧化性,能跟钠反应放出H2C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能与氢气发生加成反应D．乙酸在温度低于16。

6℃时，就凝结成冰状晶体【解析】：乙酸分子中的碳氧双键比较稳定,一般不易与溴水、氢气等发生加成反应.2．下列物质中,既可与新制Cu（OH)2悬浊液共热产生红色沉淀，又可与Na2CO3溶液反应的是（B）A．乙酸B．甲酸 C．苯甲酸D．乙醛【解析】：满足题意的有机物应同时含有—CHO和—COOH,乙酸和苯甲酸只能溶解Cu （OH)2(酸碱中和反应),而共热时不会产生红色沉淀，乙醛不与Na2CO3溶液反应.HCOOH分子中既有—CHO，又有-COOH。

故正确答案为B。

3．1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44。

8 L CO2（标准状况)，则X的分子式是（D）A．C5H10O4B．C4H8O4 C．C3H6O4D．C2H2O4【解析】:1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L CO2（标准状况），说明X中含有2个-COOH，饱和的二元羧酸的通式为C n H2n－2O4，当为不饱和的二元羧酸时，H原子个数小于2n－2，符合此通式的只有D项。

4．为了证明甲酸溶液中混有甲醛，正确的实验操作是( C）A．加入硝酸银溶液，在水浴中加热B．加入2～3滴紫色石蕊试液C．加入足量的NaOH溶液后蒸馏,用馏出液进行银镜反应实验D．先蒸馏,然后对馏出液进行银镜反应实验【解析】：甲酸()与甲醛(）都含有醛基（)，因此二者均可发生银镜反应，均能与新制的Cu（OH)2共热反应,产生红色沉淀。

因此A、D两项操作均不正确。

与紫色石蕊试液变色的是甲酸,只能检测出含有甲酸，不能证明是否含有甲醛，C项错误.可先加入NaOH溶液，使甲酸转化为高沸点的钠盐，再进行检验.5．具有一个羟基的化合物A 10 g,与乙酸反应生成乙酸某酯11.57 g，还回收了未反应的A 1。

学习资料第3节羧酸酯一、选择题1．下列有关羧酸和酯的叙述中，正确的是( ）A．羧酸和酯的通式均可以用C n H2n O2表示B．酯都能发生水解反应C．羧酸的酸性都比碳酸弱D．羧酸易溶于水,酯均难溶于水【答案】B【解析】只有饱和一元羧酸与饱和一元醇生成的酯和饱和一元羧酸的通式才为C n H2n O2。

2．已知酸性强弱:羧酸＞碳酸＞酚。

下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基取代，所得产物跟NaHCO3溶液反应的是（）【答案】C【解析】A、D中的溴被羟基取代后转变为醇羟基，醇无酸性,因此与NaHCO3不反应；B中的溴被羟基取代后变为酚羟基，酚的酸性比碳酸弱，因此不与NaHCO3反应;C中的溴被取代后转变为羧基，羧酸的酸性比碳酸强，因此可与NaHCO3溶液反应。

3．下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（）【答案】C4．（2020年山东东营期中)分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如下图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是( ）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B5．某中性有机物，在酸性条件下可以发生水解,生成相对分子质量相同的A和B，A是中性物质，B可以与碳酸钠反应放出气体,该有机物是( ）A．CH3COOC3H7B．CH3COOC2H5C．CH3COONa D．CH3CH2Br【答案】A6．下列说法中，正确的是（)A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛B．在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯【答案】D【解析】能发生银镜反应的有机物不一定是醛,如甲酸、甲酸盐、甲酸酯都能发生银镜反应。

7．(2019年广西桂林期末）1­丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃,反应装置如图所示。

第三节羧酸酯课后篇稳固提升根底稳固1.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。

以下说法正确的选项是( )A.该反响的类型为加成反响B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种C.可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反响的乙酸D.该反响为可逆反响,加大乙醇的量可提高乙酸的转化率,A项错误;乙酸乙酯的同分异构体可以分为羧酸和酯两类:羧酸C3H7COOH,其中—C3H7有两种;结构简式为HCOOC3H7的酯也有两种,还有一种为丙酸甲酯(CH3CH2COOCH3),B项错误;体系中的硫酸也可以与NaHCO3溶液反响生成气体,故不能用饱和碳酸氢钠溶液检验体系中是否含有乙酸,C项错误;酯化反响是可逆反响,增大乙醇的量可以促进平衡正向移动,从而提高乙酸的转化率,D项正确。

2.关于乙酸的性质的表达正确的选项是( )A.它是四元酸B.清洗大理石的建筑物用醋酸溶液C.它的酸性较弱,能使酸碱指示剂变色D.它的晶体里有冰,所以称为冰醋酸CH3COOH,分子中含有一个羧基,为一元酸,故A错误;大理石的主要成分为碳酸钙,乙酸和碳酸钙能发生化学反响,故B错误;乙酸的化学式是CH3COOH,属于酸,有酸的通性,能使酸碱指示剂变色,故C正确;冰醋酸为纯洁的乙酸,不含水,故D错误。

3.将CH3COOC2H5放入H218O中,用酸作为催化剂,最终含有18O原子的物质及其结构表示方法正确的选项是( )A. B.C.CH3C H218OHD.解析根据酯的水解反响原理CH3COOC2H5+H218O CH3CO18OH+C2H5OH,水中的氢原子生成了乙醇,水中的羟基生成了乙酸,所以水解后的有机物中只有乙酸中的羟基中含有18O原子。

4.酸性的强弱顺序为羧酸>碳酸>酚,以下化合物中的溴原子,在适当条件下水解,假设都能被羟基取代(均可称为水解反响),所得产物能与NaHCO3溶液反响的是( )A. B.C. D.项中物质的水解产物是芳香醇,不与NaHCO3溶液反响;B、D两项两种物质水解后都得到酚,由于酚的酸性比碳酸弱,所以B、D两项中物质的水解产物不与NaHCO3溶液反响;C项物质水解后得羧酸,能与NaHCO3溶液反响生成CO2气体。

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羧酸酯1．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是错误!（ A ) A．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)B．乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸、蒸发)C．乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液漏斗分液）D．1，2。

二溴乙烷中含有乙醇（加水振荡，分液漏斗分液）2．（2016·合肥高二检测)下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰号的是错误!( D ）A．乙酸B．丙酮C．乙醛D．甲酸乙酯3．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）。

下列关于普伐他汀的性质描述正确的是错误!（ B )A．1 mol该物质能与3mol H2发生加成反应B．1 mol该物质最多可与2mol NaOH反应C．分子中含醇羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化为醛D．该物质不能聚合为高分子化合物4．化合物A最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一.A在某种催化剂的存在下进行氧化,其产物不能发生银镜反应。

在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应：错误!(1)试写出化合物的结构简式：A,B ,D 。

(2）写出下列反应的化学方程式：A→E错误!CH2===CH—COOH＋H2O ；A→F＋2H2O 。

促敦市安顿阳光实验学校羧酸酯(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列有关羧酸和酯的叙述中，正确的是( )A．羧酸和酯的通式均可以用C n H2n O2表示B．酯都能发生水解反C．羧酸的酸性都比碳酸弱D．羧酸易溶于水，酯均难溶于水【解析】只有饱和一元羧酸与饱和一元醇生成的酯和饱和一元羧酸的通式为C n H2n O2，A错误；低级羧酸的酸性比碳酸强，C错误；硬脂酸难溶于水，D 错误。

【答案】B2．下列说法错误的是( )A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反和消去反D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反【解析】生活常用调味品白酒和食醋的主要成分分别为乙醇和乙酸，A 正确；乙酸和乙醇常温下为液体，而乙烷、乙烯为气态，B正确；乙醇被氧化为乙酸，乙酸燃烧生成CO2和H2O均属于氧化反，但乙酸不能发生消去反，C错误；乙醇和乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反，D正确。

【答案】C3.(2015·高考)分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是( )A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反，且反类型相同C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生反D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【解析】A．分子中含有4种官能团：羧基、羟基、碳碳双键、醚键。

B.可与乙醇、乙酸发生取代反。

C.1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生反，因为分子中只有2个羧基。

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但反原理不相同，使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反，使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反。

【答案】B4．乙酸与2.0 g某饱和一元醇A反，生成酯3.7 g，并回收到A 0.4 g，则A的相对分子质量为( )A ．32B ．46C ．60D ．58【解析】CH 3COOH ＋R —OH浓H 2SO 4△CH 3COOR ＋H 2O17＋R 59＋R 1.6 g 3.7 g求得：R ＝15，所以A 的相对分子质量为32。

（人教版)选修5第三章第三节《羧酸酯》过关训练试题（考试时间：90分钟满分：100分）一、单项选择题（每小题3分，共48分）1．下列关于乙酸的说法正确的是( A ）A．乙酸是有刺激性气味的液体B．乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C．乙酸在常温下能发生酯化反应D．乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红【解析】：乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，A正确；尽管其分子中含有4个氢原子，但在水中只有羧基上的氢原子能发生部分电离，CH3COOH CH3COO－＋H＋,因此,乙酸是一元酸，B项错误;乙酸在浓硫酸存在条件下加热，可与醇类发生酯化反应，在常温下乙酸不能发生酯化反应，C项错误;乙酸酸性较弱，但比碳酸酸性强，它可使石蕊试液变红,D项错误。

2．0。

1 mol阿司匹林与足量的NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为( C )A．0.1 mol B．0。

2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol 【解析】:可理解为乙酰水杨酸水解产物是和CH3COOH，产物再与NaOH溶液反应。

3．苯甲酸常用作食品添加剂。

下列有关苯甲酸的说法正确的是（ B ）A．其同系物中相对分子质量最小的是C7H6O2B．其分子中所有碳原子共面C．若与醇反应得到碳、氢原子个数比为910的酯，则该醇一定是乙醇D．其钠盐可用作奶粉中的抗氧化剂【解析】：苯甲酸的同系物中相对分子质量最小的是C8H8O2，A 错;分子中所有碳原子共面，B正确；C项中的醇可能是乙二醇，C 错;苯甲酸钠不能用作奶粉中的抗氧化剂,D错。

4．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是( D ）A．乙酸能发生酯化反应,而碳酸不能B．碳酸和乙酸都能与碱反应C．乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2【解析】：能说明碳酸的酸性比乙酸弱的事实，是碳酸盐和乙酸反应生成碳酸，碳酸分解放出CO2.5．下列说法正确的是（ A ）A．室温下，在水中的溶解度:丙三醇＞苯酚＞1。

第三章第三节羧酸酯检测题1．下列各组物质可用分液漏斗分离的是 ( ) A．甲苯和水B．乙酸乙酯和乙醇 C．溴水和酒精 D．苯和硝基苯2．某有机物的结构简式为它可以发生反应的类型有 ( )①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥3.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述正确的是 ( )A．该有机物的分子式为C11H14 O3B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味C．该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代D．1 mol该有机物在Ni作催化剂的条件下最多可与4 mol H2发生加成反应4．将的方法为 ( )A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH5．下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确的是 ( )A．分子式为C12H16O2B．有3种不同结构的苯乙酸丁酯C．既能发生加成反应，又可发生取代反应 D．在酸、碱溶液中都能发生反应6．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程，则符合上述条件的酯的结构可有( )A.2种 B．4种C．6种 D．8种7.某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。

下列物质中与该产品互为同分异构体的是( )A．CH2===C(CH3)COOH B．CH2===CHCOOCH3C．CH3CH2CH===CHCOOH D．CH3CH(CH3)COOH8．某有机物的结构简式为右图。

(1)1 mol该有机物与NaOH反应，要消耗________mol的NaOH。

(2)1 mol该有机物与Na反应，要消耗________mol的Na。

(3)1 mol该有机物与NaHCO3反应，要消耗________mol的NaHCO3。

第三章第三节羧酸酯—酯（考试时间：90分钟满分：100分）一、单项选择题（每小题3分，共42分）1．下列有关羧酸和酯的叙述中，正确的是( B)A．羧酸和酯的通式均可以用C n H2n O2表示 B．酯都能发生水解反应C．羧酸的酸性都比碳酸弱 D．羧酸易溶于水，酯均难溶于水【解析】：只有饱和一元羧酸与饱和一元醇生成的酯和饱和一元羧酸的通式为C n H2n O2，A 错误；羧酸的酸性比碳酸强，C错误；硬脂酸难溶于水，D错误。

2．下列物质与NaOH的酚酞溶液共热时，能使溶液颜色褪去的有( D)①乙酸②乙醇③乙酸乙酯④氯乙烷A．①B．②③ C．②④D．①③④3．将完全转变为的方法为(A)A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH【解析】：由题意知，要实现此变化，有两方案：①先在NaOH溶液中水解后用弱酸酸化；②先在稀H2SO4中水解后与NaHCO3反应。

4．1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为( A)A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol【解析】：根据有机物结构简式知，1 mol 有机物含有1 mol 酚羟基、2 mol 酚酯基，1 mol 酚羟基消耗1 mol NaOH,1 mol 酚酯基水解消耗2 mol NaOH，故1 mol 该有机物消耗5 mol NaOH。

5．下列说法错误的是( C)A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应和消去反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应【解析】：生活常用调味品白酒和食醋的主要成分分别为乙醇和乙酸，A正确；乙酸和乙醇常温下为液体，而乙烷、乙烯为气态，B正确；乙醇被氧化为乙酸，乙酸燃烧生成CO2和H2O均属于氧化反应，但乙酸不能发生消去反应，C错误；乙醇和乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应，D正确。

促敦市安顿阳光实验学校第三节 羧酸 酯1.熟悉羧酸的概念及分类。

2.了解乙酸的酸性，明确乙酸酯化反的断键特点。

3．了解酯的结构特点及性质，了解酯的酸性水解和碱性水解的差别。

4.掌握乙酸乙酯的室制法。

羧 酸[学生用书P46]1．羧酸的结构和分类(1)概念：由烃基与羧基相连构成的化合物。

(2)通式：R —COOH(R 为烃基或氢原子)，官能团：—COOH 。

饱和一元脂肪酸的分子通式：C n H 2n ＋1COOH 或C m H 2m O 2。

(3)分类①按分子中烃基的结构分 羧酸错误!②按分子中羧基的数目分羧酸⎩⎪⎨⎪⎧一元羧酸：如甲酸HCOOH ，俗名蚁酸二元羧酸：如乙二酸HOOC —COOH ，俗名草酸多元羧酸：如柠檬酸 2．乙酸的性质 (1)物理性质颜色状态气味 溶解性熔点 无色液体有强烈刺激性气味易溶于水和乙醇16.6 ℃，温度低于熔点凝结成冰样晶体，又称冰醋酸(2)化学性质 ①酸性：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，乙酸是一种弱酸，比碳酸酸性强，具有酸的通性。

例如：2CH 3COOH ＋Na 2CO 3―→2CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O 。

②酯化反如乙酸与乙醇的反： 3．羧酸的化学性质羧酸的化学性质与乙酸相似，主要取决于官能团—COOH 。

(1)弱酸性由于—COOH 能电离出H ＋，使羧酸具有弱酸性。

羧酸具有酸的通性。

例如：2RCOOH ＋Na 2CO 3―→2RCOONa ＋CO 2↑＋H 2O 。

(2)酯化反反原理：羧酸与醇发生酯化反时，一般情况下，羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反生成CO 2。

( ) (2)向苯酚和醋酸中滴加少量紫色石蕊试液，溶液都变为。

( )(3)1 mol C 2H 5OH 和1 mol CH 3COOH 在浓硫酸作用下加热可以完全反生成1 mol CH 3COOC 2H 5。

人教版选修5第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯第二课时酯教案3【教学目标】根据酯的组成和结构的特点，认识酯的水解反应。

【教学过程】同学们根据上一节的学习，请写出乙酸与乙醇酯化的反应方程式？注意观察乙酸乙酯的结构一、酯1.乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。

酯的水解酯+水酸+醇RCOOCH2R +H2O RCOOH + RCH2OHH2O2.【科学探究】乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中以及不用温度下的水解速率P62实验探究，对比思考，迁移提高情景创设：用计算机课件展示乙酸乙酯的分子结构模型。

实验探究方案1：学生分组开展探究实验，探究乙酸乙酯的水解反应规律对比思考、讨论提高：（1）对比乙酸和乙酸乙酯的物理性质差异，为什么会有这些差异？羧基—COOH为亲水基，乙酯基—COOC2H5为疏水基，所以乙酸易溶于水，乙酸乙酯微溶于水、密度比水小（2）乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解有什么不同，为什么？乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应、水解速率较慢；而在碱性条件下水解反应为不可逆反应，水解速率较快。

因为在碱性条件下水解生成的羧酸与碱发生中和反应，使酯水解的化学平衡向正反应方向移动实验探究方案2：（供参考）乙酸乙酯在H+、OH-催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下的水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。

选取3支大小相同的试管（可选用细一些的试管，便于观察），在试管壁上用透明胶带贴上毫米刻度纸（实验室没有准备）。

分别向其中加入5 mL mol·L-1 H2SO4、5 mL 蒸馏水和5 mL mol·L-1 NaOH溶液，再用滴管分别加入1 mL 乙酸乙酯（约20滴）。

将3支试管放在同一烧杯中水浴加热，并记录下反应温度（一般控制在70 ℃左右）。

数据记录：每隔1 min记录一次酯层的高度，以此确定水解反应的速率，至酸溶液催化的试管中酯层消失时结束。