九年级化学氧气的性质1

初三化学知识点精讲精练——氧气的性质【知识点】一、氧气的物理性质通常状态下，氧气是一种无色、无味的气体，其密度比空气的密度大，不易溶于水二、氧气的化学性质1． 实验一：带火星木条在空气和氧气中的燃烧（1）实验操作及现象：将带火星的木条缓缓伸入盛有氧气的集气瓶中，带火星的木条复燃（2）结论：氧气能支持燃烧2． 实验二：硫在空气和氧气中燃烧（1）实验现象：硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体；硫在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体（2）文字表达式：硫+氧气→二氧化硫（SO 2）3.实验三：木炭在空气和氧气中燃烧（1）实验现象：木炭在空气中燃烧，发出红热光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，放出大量热；木炭在氧气中燃烧，剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（2）文字表达式：碳+氧气→二氧化碳4.实验四：铁丝在氧气中燃烧（1）实验操作：将光亮的铁丝盘成螺旋状，并在下方系一根火柴，点燃火柴，待火柴快要燃尽之时，缓缓将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶（2）实验现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体（3）文字表达式：铁（Fe ）+氧气→四氧化三铁（Fe 3O 4）【例题】1．下列实验现象的描述错误的是（ ）A ．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B ．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C ．磷在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体D ．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰【例题解析】1.【解答】解：A 、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．B 、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确．C 、磷在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体，故选项说法错误．D 、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．故选：C ．点燃点燃 点燃【练习】1.下列关于实验现象的描述，正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁B．红磷在氧气中燃烧时，发出白光，生成大量白色烟雾C．镁条在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成一种白色固体D．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体2．物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生无色刺激性气味的气体B．红磷在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，有大量白色气体生成C．木炭在氧气中燃烧，有二氧化碳气体生成D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，并放出大量的热【练习解析】1.【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧时，生成四氧化三铁属于结论，不是现象，故选项说法错误．B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．C、镁条在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确．D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，并放出热量，但不生成黑色固体，故选项说法错误．故选：C．2.【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，都放出热量，都产生一种具有刺激性气味的气体，故A错误；B、红磷在氧气中燃烧时，能够产生大量的白烟，而不是气体，故B错误；C、木炭在氧气中燃烧，有二氧化碳气体生成，不是现象，故C错误；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成一种黑色粉末，黑色粉末是四氧化铁，故D正确．故选D．。

氧气性质教学设计一、教学目标1、掌握氧气的性质：化学性质比拟活泼，能跟许多物质发生氧化反响，具有氧化性。

2、能比拟清楚地描述木炭〔碳C〕、硫磺〔硫S〕、红磷〔磷P〕、铁丝〔铁Fe〕等在空气或者氧气中燃烧的实验现象；会书写相关反响的文字及符号表达式。

3、了解根本反响类型之一化合反响的概念。

知道化合反响和氧化反响的关系。

4、了解燃烧与缓慢氧化的区别及联系。

并认识化学反响中能量的变化二、教学重、难点重点：1、氧气的化学性质；化合反响的含义2、能比拟清楚地描述木炭〔碳C〕、硫磺〔硫S〕、红磷〔磷P〕、铁丝〔铁Fe〕等在空气或者氧气中燃烧的实验现象；会书写相关反响的文字及符号表达式。

难点：氧化反响以及氧化反响与化合反响的关系三、教学过程预习导学：1.氧气有哪些物理性质以及化学性质？2.什么叫做化合反响？什么叫氧化反响？学法指导: 观察现象—→描述现象—→分析现象—→得出研究具体物质的方法【知识回忆】1、空气是由、、、、__________________其中占的体积最大用百分数表示为大约为________这个比表示〔填质量比或体积比〕空气是〔填混合物或纯洁物〕2、污染大气的气体有、、______________3、世界三大公害是、、________________4、红磷燃烧时发出的火焰，放出___________该反响的文字表达式是对应物质的符号是______________________此反响的根本反响类型是。

此实验证明了空气中氧气体积约占_______5、以下物质属于纯洁物的是 _____________________①空气②食盐水③二氧化碳④氧气⑤糖水⑥氮气【自主学习】一、氧气的物理性质：结合生活实际并观察一瓶氧气，概括总结氧气的物理性质：在标准状况下，氧气是一种____色、____味的气体。

它的密度比空气_________，________溶于水。

液态氧、固态氧都是_________色。

【互助探究】二、氧气的化学性质：〔共同探究〕将带火星的木条伸入上述氧气中，观察现象____________________，由此可知，氧气具有___________性。

氧气的性质★思路点睛1、氧气的物理性质通常状况是无色、无味气体，不易溶于水（可以溶），密度比空气略大。

在-183°C 淡蓝色液体，在-218°C时变成淡蓝色、雪花状的固体，存贮在钢瓶中。

氧气蓝底黑字，液化气灰底黑字，乙炔白地红字等等2、氧气的化学性质氧气是一种化学性质活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。

氧气具有氧化性．．．，是一种常见的氧化剂。

氧气具有助燃性，能支持燃烧．．．．．．．．．。

3、各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较【镁与氧气反应】【红磷与氧气反应】实验现象：实验现象：1、剧烈燃烧，放出热量 1、剧烈燃烧，放出热量2、发出耀眼强光 2、空气中：黄色火焰3、生成白色固体 3、生成大量白烟化学方程式：2Mg + O22MgO 4P + 5O22P2O5【木炭与氧气反应】实验现象：在空气中保持红热在氧气中 1、剧烈燃烧2、发出白光、放出热量、3、产生使澄清石灰水变浑浊的气体化学方程式：C + O2CO2【硫与氧气反应】实验现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰在氧气中1、剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰2、放出热量3、产生有刺激性气味的气体（瓶底放水吸收）化学方程式：S + O2SO2注意：硫（淡黄色固体）用量不能过多，防止对空气造成污染，实验应在通风橱中进行。

【铁丝与氧气反应】实验现象：在空气中不能燃烧在氧气中1、剧烈燃烧，火星四射2、放出热量3、生成黑色固体（Fe3O4）化学方程式：3Fe + 2O2Fe3O4砂纸把铁丝表面磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质；把铁丝在火柴上绕成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积；把细铁丝绕在火柴上，是利用火柴燃烧时放出的热量使温度升高，达到细铁丝燃烧所需要的温度；铁在氧气中燃烧时，在瓶底装水或铺沙是为了防止生成的熔化物溅落，使瓶底破裂。

★典型试题1．下列物质的用途与该物质的物理性质有关的是A．用硫酸除去金属表面的铁锈B．用氧气炼钢、炼铁C．用氢气作高能燃料D．用干冰进行人工降雨【解析】试题分析：物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，如物质的颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、挥发性等；化学性质需要通过化学变化来表现，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。

九年级化学知识点笔记氧气氧气是一种常见的化学物质，它是地球上最丰富的元素之一。

在化学中，氧气具有重要的作用和应用。

下面是九年级化学知识点笔记，重点介绍氧气的性质、制备方法和应用。

一、氧气的性质1. 物理性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

它是一种常温下很稳定的物质，不易燃烧、不易与其他物质发生化学反应。

2. 化学性质：氧气能够与许多物质发生化学反应，常见的有燃烧反应。

与非金属元素和非金属化合物反应时，氧气通常是氧化剂；而与金属元素和金属化合物反应时，氧气通常是还原剂。

这种性质使得氧气在许多化学反应和过程中起到重要的作用。

二、氧气的制备方法1. 加热氢过氧化物（H2O2）：将氢过氧化物加热分解，可以得到氧气和水。

反应方程式为：2H2O2 -> 2H2O + O2↑。

2. 加热金属氧化物：将金属氧化物加热，可使其分解产生氧气。

例如：2HgO ->2Hg + O2↑。

3. 电解水：通过电解水可以得到氧气和氢气。

反应方程式为：2H2O ->2H2↑ + O2↑。

4. 其他方法：除了上述方法外，还可以通过过氧化铅和过氧化钾的分解，或者利用古老的高锰酸钾分解制氧机来制备氧气。

三、氧气的应用1. 呼吸：氧气是维持生命活动所必需的。

在空气中，氧气占比约为21%，人类和其他生物通过呼吸将氧气吸入体内，参与细胞的新陈代谢和能量的产生。

2. 氧化反应：氧气是一种强氧化剂，可与许多物质发生氧化反应。

例如，燃烧是氧气与燃料物质（如木材、煤炭等）发生的氧化反应，释放出大量的热能。

3. 氧气供应：氧气广泛应用于医学和工业领域。

在医学上，氧气被用于急救、手术、氧疗等治疗和辅助诊断。

在工业上，氧气被用于冶金、化工、半导体制造等领域，用于燃烧、氧化和加氧等工艺过程。

4. 液氧火箭：氧气也是航天领域的重要推进剂之一。

液氧火箭利用液态氧与燃料的燃烧反应产生巨大的推力，用于将航天器送入太空。

综上所述，氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在化学中具有重要的作用和应用。

氧气的化学性质【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：中考化学学霸提分笔记，中考提分必备￥30购买1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．∙化学∙中考∙教育..。

化学九年级氧气知识点归纳氧气是一种非常重要的化学元素，在自然界中广泛存在。

它不仅是维持人类生命所必需的，还在许多化学反应中发挥着重要的作用。

在本文中，我们将对氧气的性质、制备方法以及其在生活中的应用等方面进行归纳。

一、氧气的性质1. 气体状态：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，存在于自然界的空气中。

它的密度比空气略大，略溶于水。

2. 燃烧性：氧气是一种能够支持燃烧的气体，即具有促进燃烧的性质。

无论是燃烧的物质还是烛火、明火，都需要氧气存在才能继续燃烧。

3. 氧气气体的化学符号：氧气的化学符号为O2，表示两个氧原子结合在一起形成的分子。

二、氧气的制备方法1. 光合作用：氧气的主要来源是植物通过光合作用所释放的氧气。

植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，这也是维持地球上动植物生命平衡的重要环节。

2. 分解过氧化氢：过氧化氢（化学式H2O2）在适当的催化剂作用下，可以分解为水和氧气。

这是一种实验室中常用的制备小规模氧气的方法。

3. 深度分离空气：空气中含有大约21%的氧气，通过深度分离空气，可以获得纯净的氧气。

这种方法通常用于工业制备和医疗应用。

三、氧气在生活中的应用1. 呼吸过程中的作用：呼吸是人类生存的基本过程，我们吸入的空气中含有氧气，它参与到人体的呼吸过程中，使得身体细胞能够进行新陈代谢并产生能量。

2. 医学应用：氧气是医学上常用的药物之一，用于治疗一些呼吸系统疾病或急性缺氧症状。

例如，氧气可以通过氧氧机供给给患者，帮助增加血氧饱和度。

3. 工业应用：氧气在工业方面的应用非常广泛。

例如，在锻造和炼钢过程中，氧气可以作为助燃剂来提高高温下的燃烧效率。

此外，氧气还用于制备一些化学品和杀菌剂等。

4. 饮料工业：氧气可以被加入饮料中，增加饮料的气泡和新鲜口感。

例如，一些含氧气饮料可以提供给人体额外的能量，增加运动时的耐力。

综上所述，氧气作为一种重要的化学元素，不仅在呼吸过程中至关重要，还在许多方面发挥着重要的作用。

化学初中氧气的性质教案
1. 了解氧气的性质及其在日常生活中的应用。

2. 掌握氧气的性质和实验方法。

3. 培养学生观察和实验的能力。

二. 教学内容
1. 氧气的性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是空气的主要组成部分之一。

2. 氧气的实验：制氧气实验、燃烧实验、蜡烛燃烧实验等。

三. 教学重点和难点
重点：氧气的性质和实验方法。

难点：氧气的性质如何影响燃烧等实验结果。

四. 教学准备
1. 实验器材：试管、试管夹、灯心绒、蜡烛、燃烧瓶等。

2. 实验物质：盐酸、锌粉、过氧化氢溶液等。

3. 课件和讲义。

五. 教学过程
1. 导入：通过简单的问题引入氧气的概念，让学生思考氧气在日常生活中的重要性。

2. 学习氧气的性质：讲解氧气的性质，让学生通过实验观察和验证。

3. 实验操作：让学生进行制氧气实验、燃烧实验、蜡烛燃烧实验等，并观察实验现象。

4. 总结：总结氧气的性质和实验结果，让学生掌握并理解。

5. 拓展：介绍氧气在工业生产、医疗、航天等领域的应用，拓展学生的知识面。

6. 作业布置：布置相关的作业，加深对氧气的理解和应用。

六. 教学反馈
通过课堂讨论、实验报告、小测等形式，检查学生对氧气性质的理解和掌握程度，及时进行反馈和指导。

七. 教学评价
通过学生的实验操作和表现，以及对知识点的理解掌握情况，进行评价，并及时调整教学方法，提高教学效果。

第二节氧气的性质和用途【知识讲解】一、氧气的物理性质1．氧气是一种无色、无味的气体。

2．标准状况下，氧气的密度是1.429g·L-1，比空气重。

（标准状况下，空气在的密度是1.29g·L-1）3．氧气不易溶于水。

4．氧气难于液化。

二、氧气的化学性质播放视频许多物质点燃条件下能与氧气反应。

下表对照了几种常见物质与空气中的氧气、纯净氧气反应的不同现象。

结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。

三、氧气的主要用途1．供给呼吸 如：医疗救护、登山、潜水、航空、宇航2．支持燃烧 如：炼钢、航天飞机、火箭、气焊、气割3．液氧炸药四、化合反应1．定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

2．特征：多种物质-----→ 一种物质3．实例：碳+氧气 二氧化碳五、氧化反应1．定义：物质与氧发生的化学反应，叫做氧化反应。

2．特征：有氧参加。

(注意：不是氧气)3．实例：铁+氧气四氧化三铁扩展知识：烟和雾（科学上把：大量的细小固体微粒悬浮在空气中的现象叫做“烟”；大量的液体小液滴悬浮在空气中的现象叫做“雾”。

）【典型例题】例题1：下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶底部要垫少量细沙或水的是（）。

A．木炭 B.硫粉 C.铁丝 D.红磷分析：上述物质在氧气中燃烧时，木炭和硫粉生成物都气体，红磷燃烧产生的是大量的白烟，它们的逸散不会引起集气瓶的炸裂，而铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色的固体物质，由于燃烧时放出大量的热，使生成的四氧化三铁熔化溅落到集气瓶底部，如果直接与集气瓶底部接触，则会炸裂瓶底，因此要预先在集气瓶底部放入少量水或细沙。

答案：C例题2：下列物质燃烧时，一定有火焰产生的是（）。

A．木炭 B.镁条 C.铁丝 D.硫粉分析：可燃物燃烧，一定发光发热，但不一定有火焰。

只有可燃气体（或蒸汽）燃烧时，才有火焰产生。

四个选项中，木炭、镁条、铁丝燃烧时，既不挥发又不能分解产生可燃性气体，因此只发光而无火焰产生。

氧气的3个化学性质
一
1、氧化性：除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应；
2、比较活泼（相对其他气体而言）；
3、氧气具有助燃性，几乎所有的有机化合物，都可在氧中剧烈燃烧生成二氧化碳与水。

氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。

在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。

动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。

但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。

在金属的切割和焊接中。

是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。

冶金过程离不开氧气。

为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。

不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。

医疗用气极为重要。

二
一、氧气的性质和用途:
氧气的物理性质:
(1)通常，它是一种无色无味的气体，可以液化和凝固。

(2)不易溶于水。

(3)密度略大于空气体。

氧气的化学性质:
氧气是一种化学性质活泼的气体，能与多种物质发生反应，在反应中提供氧气，是常用的氧化剂。

空气体和氧气中物质燃烧现象的比较:
氧气的用途:
(1)呼吸供给:氧气供病人、登山、潜水、航海空和宇航员呼吸。

(2)助燃:利用可燃物质与氧气反应放出热量，
(3)工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。

氧气的性质•定义：氧气，空气主要组分之一，比空气重，标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升。

无色、无臭、无味。

在水中溶解度很小。

压强为101kPa时，氧气在约-183摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。

•氧气的性质：1.氧气的物理性质：（1）无色无味，标况下，氧气的密度为1.429g/L，密度比空气大，难溶于水，1L 水中只能溶解约30ml的氧气。

（2）三态变化：氧气（无色气体）液氮（淡蓝色液体）固态氮（淡蓝色雪花状）（3）工业产生的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。

2.氧气的化学性质：（1）化学性质较活泼，在一定条件下，可以和多种物质发生化学反应，同时放出热量；具有助燃性和氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。

（2）助燃性，氧化性①与金属的反应：2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4②与非金属的反应：C+O2CO2（O2充分）2C+O22CO（O2不充分）③与化合物的反应：2CO+O22CO2CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O•易错点：（1）误认为氧气具有可燃性，可以做燃料氧气可以帮助可燃物燃烧，具有助燃性，它本身不能燃烧，不能做可燃物。

（2）误认为氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质发生反应氧气是一种化学性质非常活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，但不是与所有物质都能发生化学反应。

（3）误认为燃烧都需要氧气燃烧有广义和狭义之分，通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光，放热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件之一是需要氧气。

但有一些燃烧不需要氧气，如镁在二氧化碳中也能燃烧。

（4）误认为物质与氧气的反应叫氧化反应氧化反应是物质与氧发生的反应，其中包括物质与氧气中的氧元素发生的反应，也包括物质与其他含氧物质中的氧元素发生的反应。

如氢气与氧气反应生成水是氧化反应，氢气与氧化铜反应生成铜和水也是氧化反应。

第三章第一节 认识氧气一、 氧气的性质 【物理性质】密度略大于空气的密度。

不易溶于水。

气态的氧气是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

三、 氧气与常见物质发生的反应物质反应现象 化学方程式（表达式） 磷产生大量白烟、放热 P+O 2P 2O 5 木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O 2CO 2 铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 Fe+O 2Fe 3O 4 镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 Mg+O 2MgO 铜红色的固体逐渐变成黑色 Cu+O 2CuO 蜡烛 火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡＋氧气水＋二氧化碳四、 探究实验1 木炭燃烧实验注意事项木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。

2 细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

五、 化合反应和分解反应1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。