2017届福建省永安三中高三考化学试卷及答案

福建省三明市永安三中高三下学期联合考试新高考化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A ．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO 42－B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO 2 2、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A ．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B ．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C ．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D ．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极 3、以下说法正确的是A ．CH 3CH 2C(CH 3)3的系统命名是：2，2―甲基丁烷B ．H 2、D 2、T 2互称为同位素C ．乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物D ．硝基乙烷（CH 3CH 2NO 2）与甘氨酸（H 2NCH 2COOH ）互称为同分异构体 4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．使酚酞变红色的溶液：K +、Fe 3+、SO 42-、Cl -B ．水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 42-D ．()wK c H = 1×10-13mol/L 的溶液中：NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3- 5、在25℃时,将1.0L c mol·L -1 CH 3COOH 溶液与0.1mol NaOH 固体混合，使之充分反应。

福建省永安市第三中学化学硫及其化合物 (讲义及答案)一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。

硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。

P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。

【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。

【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

2017-2018学年福建省三明市永安三中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．下列有关化学用语表示正确的是( )①CSO的结构式：S═C═O②Cl﹣的结构示意图：③甲烷分子的比例模型：④葡萄糖的分子式：C6H12O6⑤原子核内有10个中子的氧原子O⑥HCO3﹣的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO3﹣+H3O+．A．①③④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．全部正确2．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素．本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个．下列关于和的说法，不正确的是( )A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差13．同种元素的不同微粒，它们的( )A．质量数一定相同B．核外电子数一定相同C．中子数一定不同D．电子层数可能不同4．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )A．0.48 mol B．0.43 mol C．0.42 mol D．0.32 mol5．下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质：若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是( ) A．X、Y、Z B．Z、X、Y C．Y、X、Z D．Z、Y、X6．下列说法正确的是( )A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B．实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯C．可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖D．与互为同分异构体7．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是( )A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素C．若M+和R2﹣具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜RD．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述中正确的是( )A．原子半径：A＜D＜B＜CB．最简单氢化物的稳定性：C＞DC．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性D．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性9．下列说法正确的是( )A．第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物B．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同10．下列关于有机物的说法正确的是( )A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化B．用溴水可以将甲烷和乙烯区分开C．“春蚕到死丝方尽”中“丝”的主要成分是纤维素D．淀粉和蛋白质完全水解的产物都是葡萄糖11．绿色荧光蛋白（GFP）是一个相对分子质量较小的蛋白，最初是在水母中发现的，它可用于标记蛋白．以下关于GFP的说法正确的是( )A．不属于有机高分子化合物B．甲醛可使其变性C．与强酸、强碱不反应D．不能发生水解反应12．下列物质中属于纯净物的是( )①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质．A．仅②③⑥B．仅④⑤⑥C．仅①④D．仅②⑥13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示．下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：rZ＞rY＞rXB．氢化物的稳定性强弱顺序：XH4＞YH3＞HWC．Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键D．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应14．X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：下列说法正确的是( )A．原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB．X分别与Y、Z均可形成不止一种化合物C．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用15．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q16．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是( )A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞WC．W、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：217．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是( )A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂18．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是( )A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等19．有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C﹣H、C﹣C、C=C、C﹣O、C=O、O﹣H等．下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是( )A．A B．B C．C D．D20．某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列说法正确的是( )A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2、闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1、闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl2+2e﹣═2Cl﹣D．断开K1、闭合K2时，石墨电极作正极二、非选择题（共40分）21．短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增．X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．（1）Z元素在周期表中的位置是__________．（2）X、Y、Z三种元素简单离子半径大小的顺序为__________ （用离子符号表示）．（3）Y2ZX3溶液显__________性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是__________（填序号）．a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去．22．（14分）如图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）写出由④、⑤、⑧元素形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的化学式：__________．（2）含元素⑧的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．下列可代替它作自来水消毒剂的是__________．A．ClO2 B．AlCl3C．K2FeO4（3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中写出H2WO3相应性质的化学方程式．编号性质化学方程式1 还原性__________2 酸性__________（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图2反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为__________；M中阳离子的鉴定方法是__________；如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是__________．23．现有X、Y、Z三种常见短周期元素，X的原子结构示意图为，Y、Z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水．回答下列问题：（1）已知Y2X2为浅黄色固体物质，其阴、阳离子个数比为__________，其中含有的化学键类型有__________．（2）将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象是铝箔熔化成小球但不落下，产生该现象的原因是__________．（3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为__________．（4）若（3）中生成物还可表示为YZ（OH）4，则YZ（OH）4与过量HCl溶液反应的离子方程式为__________．24．下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________（2）由②、④、⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：__________（3）甲是由②、④二种元素的还原剂，工业上常用来冶炼金属，请用化学方程式表示它在工业上的一种冶炼常用金属的化学方程式__________（4）已知在25℃、101kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为__________．（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨做阴极，NaHCO3溶液做电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：__________．2014-2015学年福建省三明市永安三中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．下列有关化学用语表示正确的是( )①CSO的结构式：S═C═O②Cl﹣的结构示意图：③甲烷分子的比例模型：④葡萄糖的分子式：C6H12O6⑤原子核内有10个中子的氧原子O⑥HCO3﹣的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO3﹣+H3O+．A．①③④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．全部正确考点：结构式；电子式；球棍模型与比例模型．分析：①CSO分子中碳原子最外层有4个电子，形成4个共价键；氧原子、硫原子最外层有6个电子，形成2个共价键；②氯离子核外18个电子；③用原子的相对大小表示的模型为比例模型；④葡萄糖是单糖，分子式：C6H12O6；⑤原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18；⑥碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，而题中表示的碳酸氢根离子的电离方程式．解答：解：①CSO分子中碳原子最外层有4个电子，形成4个共价键；氧原子、硫原子最外层有6个电子，形成2个共价键，CSO的结构式：S═C═O，故①正确；②氯离子的结构示意图为，故②错误；③用原子的相对大小表示的模型为比例模型，甲烷分子的比例模型为，故③正确；④葡萄糖的分子式：C6H12O6，故④正确；⑤原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18，则原子核内有10个中子的氧原子：188O，故⑤错误；⑥HCO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故⑥错误；故选A．点评：本题考查了结构式、分子式、原子结构示意图、比列模型等化学用语的判断，题目难度中等，涉及的知识点较多，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法．2．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素．本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个．下列关于和的说法，不正确的是( )A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差1考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B．具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；C．中子数=质量数﹣质子数；D．原子核外电子数等于质子数．解答：解：A．和质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，故A正确；B．和具有相同质子数，不同中子数，互为同位素，故B正确；C．中子数=质量数﹣质子数，和中子数分别是176、177，故C正确；D．原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，故D错误．故选D．点评：本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系，难度不大，注意中子数=质量数﹣质子数．3．同种元素的不同微粒，它们的( )A．质量数一定相同B．核外电子数一定相同C．中子数一定不同D．电子层数可能不同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：同种元素的不同微粒，可能都是原子，也可能为原子与离子，但质子数一定相同，对应非金属元素，其电子层数与阴离子的电子层数相同，以此来解答．解答：解：A．若为同位素，则质量数不同，如H、D、T，故A错误；B．若为同种元素的原子和离子，核外电子数一定不等，故B错误；C．若为同位素，则中子数不同，如H、D、T，故C错误；D．若同种元素的为原子和阴离子，电子层数相同，如Cl与Cl﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查原子的构成，明确离子的电子数与质子数的关系、微粒的种类等即可解答，难度不大．4．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )A．0.48 mol B．0.43 mol C．0.42 mol D．0.32 mol考点：有关混合物反应的计算．分析：Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入稀硝酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的硝酸盐，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成Fe（NO3）2，根据N元素守恒计算n[Fe （NO3）2]，混合物用氢气还原最终得到Fe，根据Fe元素守恒n（Fe）=n[Fe（NO3）2]．解答：解：Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入稀硝酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的硝酸盐，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成Fe（NO3）2，根据N元素守恒计算n[Fe（NO3）2]，混合物用氢气还原最终得到Fe，根据Fe元素守恒n（Fe）=n[Fe（NO3）]．解：Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入稀硝酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的硝酸2盐，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成Fe（NO3）2，反应生成NO为=0.1mol，根据N元素守恒计算n[Fe（NO3）]==0.43mol，混合物用氢气还原最终得到Fe，根据Fe元素守2恒n（Fe）=n[Fe（NO3）2]=0.43mol，故选：B．点评：本题考查混合物计算，题目难度中等，注意利用原子守恒简化计算．5．下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质：若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是( ) A．X、Y、Z B．Z、X、Y C．Y、X、Z D．Z、Y、X考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右自金属过渡到非金属元素，导电性逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，和水反应越来越剧烈，原子序数在增大．解答：解：因三种元素在同一周期，根据表中的导电性可以得到Z为金属，其原子序数最小，再根据单质和水反应情况可以知道Y的非金属性最强，则Y的原子序数大于X．即原子序数递增的顺序为Z、X、Y，故选B．点评：本题考查学生有关元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．6．下列说法正确的是( )A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B．实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯C．可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖D．与互为同分异构体考点：有机高分子化合物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；葡萄糖的性质和用途；乙酸乙酯的制取．专题：有机化学基础．分析：A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；B．实验室制取乙酸乙酯必须有浓硫酸作催化剂；C．含醛基物质能和新制氢氧化铜溶液反应生成红色固体；D．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物．解答：解：A．淀粉、蛋白质、纤维素都是天然有机高分子化合物，油脂是小分子有机化合物，故A错误；B．实验室制取乙酸乙酯必须有浓硫酸作催化剂，所以实验室用乙醇和乙酸、浓硫酸混合加热制取乙酸乙酯，故B错误；C．葡萄糖含醛基，含醛基物质能和新制氢氧化铜溶液反应生成红色固体，故C正确；D．与分子式相同，结构相同，为同种物质，故D错误．故选C．点评：本题考查了有机物的性质、乙酸乙酯的制取等知识点，难度不大，明确制取乙酸乙酯实验饱和碳酸钠溶液的作用．7．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是( )A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素C．若M+和R2﹣具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜RD．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同主族元素从上到下氢化物的酸性增强，元素的非金属性逐渐减弱；B．元素R最高正价为+7价，不一定为ⅦA族元素，如Mn；C．M+和R2﹣具有相同的电子层结构，原子半径：M＞R；D．硅和锗位于周期表金属和非金属的分界线，可用作半导体材料．解答：解：A．同主族元素从上到下氢化物的酸性增强，元素的非金属性逐渐减弱，因此HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，但F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，故A错误；B．元素R最高正价为+7价，不一定为ⅦA族元素，如Mn，故B错误；C．M+和R2﹣具有相同的电子层结构，M在R的下一周期，则原子半径：M＞R，故C错误；D．硅和锗位于周期表金属和非金属的分界线，可用作半导体材料，故D正确．故选D．点评：本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大．8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述中正确的是( )A．原子半径：A＜D＜B＜CB．最简单氢化物的稳定性：C＞DC．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性D．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，令B原子最外层电子数为x，则A、C的最外层电子数为2x，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B 为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，据此解答．解答：解：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，令B原子最外层电子数为x，则A、C的最外层电子数为2x，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＜Cl＜S＜Al，故A错误；B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性H2S＜HCl，故B错误；C．A与C形成的化合物二氧化硫或三氧化硫溶于水所得溶液显酸性，故C错误；D．B与D形成的化合物是氯化铝，氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解溶液呈酸性，故D正确，故选：D．点评：本题考查结构位置性质关系，难度中等，关键是利用奇偶性及A、C的原子序数相差8判断二者处于同一主族（短周期），注意短周期中原子序数相差8不一定为同主族，如H 与F．9．下列说法正确的是( )A．第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物B．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．氧化铝属于两性氧化物；B．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越大原子核对核外电子吸引越大；C．同周期ⅠA族元素金属性比ⅡA元素金属性强；D．氢离子核外没有电子，过渡元素中的一些离子与稀有气体原子的核外电子排布不相同．解答：解：A．氧化铝属于两性氧化物，故A错误；B．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越大原子核对核外电子吸引越大，离子半径越小，故B正确；C．同周期ⅠA族元素金属性比ⅡA元素金属性强，若不在同一周期，则不一定，如钙的金属性强于钠，故C错误；D．氢离子及过渡元素中的一些离子与稀有气体原子的核外电子排布不相同，故D错误；故选B．点评：本题考查元素周期表周期律的综合运用，难度不大，注意基础知识的理解掌握．10．下列关于有机物的说法正确的是( )A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化B．用溴水可以将甲烷和乙烯区分开C．“春蚕到死丝方尽”中“丝”的主要成分是纤维素D．淀粉和蛋白质完全水解的产物都是葡萄糖考点：有机物的鉴别；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．分馏为物理变化，煤的干馏为化学变化；B．乙烯与溴水反应，而甲烷与溴水不反应；C．“丝”的主要成分为蛋白质；D．淀粉水解产物为葡萄糖，而蛋白质水解产物为氨基酸．解答：解：A．分馏为物理变化，煤的干馏有新物质生成为化学变化，变化不同，故A错误；B．乙烯与溴水反应使溴水褪色，而甲烷与溴水不反应，则用溴水可以将甲烷和乙烯区分开，故B正确；C．“丝”的主要成分为蛋白质，而纤维的成分为纤维素，故C错误；D．淀粉水解产物为葡萄糖，而蛋白质水解产物为氨基酸，水解产物不同，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的鉴别、水解反应、加成反应等，侧重有机物性质及反应类型的考查，把握常见有机物组成、性质即可解答，题目难度不大．11．绿色荧光蛋白（GFP）是一个相对分子质量较小的蛋白，最初是在水母中发现的，它可用于标记蛋白．以下关于GFP的说法正确的是( )A．不属于有机高分子化合物B．甲醛可使其变性C．与强酸、强碱不反应D．不能发生水解反应考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：蛋白质是氨基酸通过缩合反应形体的多肽高分子化合物，含有氨基、羧基、肽键等多个官能团据此解答．解答：解：A蛋白质是氨基酸通过缩合反应形体的高分子化合物，故A错误；B．福尔马林（甲醛的水溶液）能使蛋白质变性，故B正确；C．蛋白质含有氨基和羧基具有两性，既能和酸反应又能和碱反应，故C错误；D．蛋白质是多肽化合物，可以水解，蛋白质水解产物是氨基酸，故D错误；故选B．点评：本题考查了蛋白质的结构和性质，属于化学基本常识的考查，题目简单．12．下列物质中属于纯净物的是( )①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质．A．仅②③⑥B．仅④⑤⑥C．仅①④D．仅②⑥考点：混合物和纯净物．分析：单质是只有一种元素组成的纯净物，化合物是至少两种元素组成的纯净物，据此解答．解答：解：①由同种元素组成的物质可能是混合物，例如臭氧与氧气组成物质，故错误；②只有纯净物才具有固定的熔沸点，故正确；③同分异构体之间是由相同种类和相同数目的原子组成的分子，是混合物，例如乙醇与甲醚，故错误；④钠和氧形成的化合物有2种，如氧化钠和过氧化钠组成的物质，属于混合物，故错误；⑤碳元素存在多种同素异形体，金刚石、石墨、C60，燃烧产物都为二氧化碳，组成的物质属于混合物，故错误；⑥同种微粒构成的是纯净物，故正确；故选：D．点评：本题考查纯净物和混合物的区别，明确概念的内涵是解题关键，题目难度不大．13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示．下列说法正确的是( )。

福建省永安市第三中学化学氮及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．下列有关浓硫酸的说法正确的是A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化【答案】A【详解】A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确；B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误；C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误；D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误；故选A。

2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C 错误；D. 如N 2在放电条件下与O 2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO 3）和一氧化氮，3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO ，氧元素参加，故D 正确；题目要求选不正确的，故选C 。

【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D 是解答的易错点。

福建省永安市第三中学化学硫及其化合物 (讲义及答案)含答案解析一、选择题1．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。

2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。

【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。

3．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A．2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑【答案】A【详解】A．在2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；B．在2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；C．在H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；故答案为A。

福建省福州市高三下学期高中毕业班3月综合质量检测理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na -23 V-51 Zn-65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、化学让生活更美好。

以下说法错误的是A.酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B.在烟花中加入某些金属元素，使焰火更加绚丽多彩C.苏打水呈弱碱性，可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感D.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质8、下列关于2-甲基-1-丁烯CH2 =C(CH3)CH2CH3的说法错误的是A.是1-丁烯CH2 =CHCH2CH3的同系物B.与氢气加成的产物为新戊烷C.通过加成反应可分別制得烷烃、醇、卤代烃和高分子化合物D.与环戊烷（）互为同分异构体9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

甲为元素Z的单质，通常为淡黄色固体，乙、丙、丁、戊为这些元素组成的化合物，常温下0.1 mol•L-1乙溶液pH为13，戊为Z的最高价氧化物的水化物。

上述物质间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去），下列说法正确的是A.简单离子的半径大小X<Y<ZB.化合物乙中含离子键和非极性共价键C. W与Z形成的化合物常温常压下呈液态D.图中生成甲的离子方程式为6H++SO32-+2S2-=3S↓+3H2O10、下列有关化学实验的叙述正确的是A.与稀硫酸反应，锌的纯度越高产生氢气速率越大B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C.用蒸馏水和pH试纸，可以鉴别Al2(SO4)3和Na2SO4固体D.中和滴定实验使用的锥形瓶内有水残留会使测定结果偏低11、某科研小组研究采用BMED膜堆（示意图如右），模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。

BMED 膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜（A、D）。

巳知：在直流电源的作用下，双扱膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH-。

永安三中高中部2019届高三期初教学质量检查化学试卷（考试时间90分钟满分100分）注意：请将答案填写在答题卡上；可能用到的相对原子质量：N-14 Si-28 Cu-643、本卷包括必做和选做两部分，其中化学反应原理部分为必做题，有机化学基础与物质结构与性质为选做题，学生可任选相关试题进行答题。

第一部分：化学反应原理（必做题）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共24分）1.下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A. 利用焓变数据判断反应能否自发进行B. 利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C. 利用平衡常数判断反应进行的程度大小D. 利用反应热数据判断反应速率的大小【答案】C【解析】分析：A、反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；B、根据溶液的酸碱性的实质分析判断；C、根据平衡常数是用生成物浓度积除以反应物浓度积的含义分析判断；D、根据影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等分析判断。

详解：A、反应能否自发进行决定于焓变和熵变两个因素，即△H-T△S，故A错误；B、溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，常温下pH=6显酸性，100℃时pH=6显中性，故B错误；C、化学平衡常数越大反应向正向进行的程度越大，反之越小，故C正确；D、反应热表示反应放出或吸收的热量多少，与反应速率无关，故D错误；故选C。

2.下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是（）A. 电解水B. 水力发电C. 太阳能热水器D.干电池【答案】A【解析】手机充电是将电能转化为化学能。

A．电解水是电能转化成化学能，故A正确；B．水力发电是将机械能转化为电能，故B错误；C．太阳能热水器是将太阳能转化成热能，故C错误；D．干电池是将化学能转化成光能，故D错误；故选A。

3.25℃时，下列关于0.1 mol·L－1的氨水和0.1 mol·L－1的醋酸溶液说法正确的是（）A. 0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13B. 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小C. 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)D. 0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)【答案】C【解析】【分析】一水合氨和醋酸均为弱电解质，不能完全电离，据此进行分析解答。

福建省福州第三中学2017届高三下学期第一次校模拟考试化学试题1. 化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是A. 为减少木材的使用，使用聚氯乙烯生产包装盒B. 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火C. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D. 煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化【答案】C【解析】A. 聚氯乙烯含有增塑剂等物质，使用过程中能释放出对人体有害的物质，还能造成白色污染，所以不能使用聚氯乙烯生产包装盒，故A错误；B. 化学药品着火时，用何种灭火剂进行灭火需要根据化学药品的性质来选择，如Na着火时只能用沙土盖灭而不能用水灭火，故B错误；C. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有黏合性和很强的耐高温性能，可用于生产黏合剂和防火剂，故C正确；D. 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程即为煤的干馏，属于化学变化，石油的分馏是利用各成分沸点不同加热使其分离的过程，属于物理变化，故D错误；答案选C。

2. N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A. 0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AB. 足量的Fe粉与1molCl2充分反应转移的电子数为2N AC. 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 N AD. 25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A【答案】B【解析】A. 白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个共价键，则0.1mol白磷含有的共价键数目为0.6N A，1个甲烷分子中含有4个共价键，所以0.1mol甲烷含有的共价键数目为0.4N A，故A错误；B. 1molCl2与足量Fe粉反应生成FeCl3，转移电子的物质的量为2mol，数目为2 N A，故B正确；C. NaHSO4晶体中含有Na＋和HSO4－，1.2 g NaHSO4的物质的量为1.2g÷120g/mol=0.01mol，则含有离子的物质的量为0.02mol，总数为0.02 N A，故C错误；D. 25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中OH－的物质的量浓度为0.1mol/L，则n(OH－)=1.0L×0.1mol/L=0.1mol，OH－的数目为0.1N A，故D错误；答案选B。

2017年高考新课标III 卷理综化学可能用到的相对原子质量：H— 1Li — 7C— 12N — 14O— 16S—32 K— 39Cr— 52 Mn — 55 Fe— 567．化学与生活亲密有关。

以下说法错误的选项是（）A ． PM2.5 是指微粒直径不大于 2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源泉上除去或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入 CaO 能够减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国当前推行使用的洁净燃料8．以下说法正确的选项是（）A ．植物油氢化过程中学#科网发生了加成反响B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴识D．水能够用来分别溴苯和苯的混淆物9．以下实验操作规范且能达到目的的是（）目的操作A ．取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00mL 后，将节余盐酸放入锥形瓶B ．冲洗碘升华实验所用试管先用酒精冲洗，再用水冲洗C．测定醋酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在润湿的pH 试纸上D．配制浓度为0.010 mol L1的 KMnO 4称取 KMnO 4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶溶液中，加水溶解并稀释至刻度10．N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是（）A． 0.1 mol 的11B 中，含有 A 此中子B． pH=1 的 H3PO4溶液中，含有0.1N A个 H+C．（标准情况）苯在 O2中完整焚烧，获得A个 CO2分子D．密闭容器中 1 mol PCl 3与 1 mol Cl 2反响制备PCl 5（ g），增添 2N A个 P-Cl 键S 资料，11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理以下图，此中电极 a 常用掺有石墨烯的8电池反响为： 16Li+ xS8=8Li 2S x（ 2≤x≤8）。

以下说法错误的选项是（）A ．电池工作时，正极可发生反响：2Li 2S6+2Li ++2e-=3Li 2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极资料减重0.14 gC．石墨烯的作用主假如提升电极 a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中的Li 2S2量越多12．短周期元素 W 、X 、Y 和 Z 在周期表中的相对地点如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理市三中2017届高三年级化学试题(周考)（全卷满分120分）命题人：刘辉张宁相对原子质量：H:1、C:12、O:16 、Cu:64、Ag:108一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1.下列有关说法正确的是()B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子C．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3N A个氢原子D．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A2．下列说法都正确的是()A．CaCO3、Pb SO4、Ba(OH)2都是难溶物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4都是二元酸C．HF、CH3CH2OH、NaOH都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是氧化性酸3．下列说法正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质4．K2Cr2O7与足量FeSO4溶液发生如下反应:Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有关说法正确的是()A．该反应中Fe2＋失电子发生还原反应B．还原性Fe2＋＜Cr3＋C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3N AD．该反应中K2Cr2O7做氧化剂5．某同学通过系列实验探究氮、硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是() A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以使紫色石蕊试液先变红后褪色B．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，可以产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中含有NH＋4C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D．将Cu片加入浓硝酸中，产生无色气体，说明浓硝酸具有强的氧化性6．2015年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。