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高三化学教案电离平衡（精选3篇）1. 教案名称：电离平衡的基本概念和影响因素教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念，并能够解释电离平衡的原理；2. 掌握电离平衡与浓度、温度、压强等影响因素之间的关系；3. 能够应用电离平衡的原理解决相关问题。
教学内容：1. 电离平衡的基本概念和原理；2. 电离平衡与浓度、温度、压强的关系；3. 应用电离平衡解决相关问题。
教学过程：1. 导入（5分钟）通过提问“你知道什么是电离平衡吗？电离平衡有什么特点？”，引发学生对电离平衡的思考，进而引出本节课的教学内容。
2. 讲解（15分钟）结合实例，讲解电离平衡的基本概念和原理，并解释电离平衡与浓度、温度、压强等影响因素之间的关系。
3. 案例分析（20分钟）选取一些具体的案例，引导学生应用电离平衡的原理解决问题，同时让学生思考不同浓度、温度或压强条件下电离平衡的变化情况。
4. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生巩固所学知识，并在课堂上进行讲评。
5. 总结（5分钟）对本节课的内容进行总结，并强调电离平衡的重要性和应用价值。
2. 教案名称：电离平衡常数与酸碱性质教学目标：1. 了解电离平衡常数的概念和计算方法；2. 掌握酸碱的定义和酸碱常数的计算方法；3. 理解电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
教学内容：1. 电离平衡常数的概念和计算方法；2. 酸碱的定义和酸碱常数的计算方法；3. 电离平衡常数与酸碱性质的关系。
教学过程：1. 导入（5分钟）通过回顾上节课的内容，引出本节课的教学内容，并提问“你知道什么是电离平衡常数吗？电离平衡常数与酸碱性质之间有什么关系？”。
2. 讲解（15分钟）讲解电离平衡常数的概念和计算方法，并解释电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
3. 实例分析（20分钟）选取一些具体的实例，引导学生计算电离平衡常数和酸碱常数，并讨论电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
4. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生巩固所学知识，并在课堂上进行讲评。
高考专题 电离平衡一、考点、热点考点一、电离（一）电解质和非电解质 1、概念⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：非金属氧化物、多数有机物） ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④电解质不一定导电(如NaCl 晶体)，电解质导电需要一定条件的。
导电物质不一定是电解质(如石墨),不导电的物质不一定是非电解质。
⑵强电解质：在水溶液里几乎完全电离的电解质。
（如：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物） 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。
（如：弱酸、弱碱、少数盐和水） ①电解质的强弱与溶解度无关。
如BaSO 4、CaCO 3等②电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
2、电解质溶液的导电性和导电能力 （二）判断电解质强弱的方法（1）在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验， （2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢 （3）比较浓度与pH 的关系（4）比较稀释前后pH 与稀释倍数的关系 （5）采用实验证明存在电离平衡强弱电解质的区别是它在水溶液中的电离程度。
导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷（三）一元强酸与一元弱酸的比较1.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（盐酸）与一元弱酸（醋酸）的比较： 酸C(H +)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H 2的量与金属反应的起始速率一元强酸 大 小 相同相同大 一元弱酸小大小2.相同pH 、相同体积的一元强酸（盐酸）与一元弱酸（醋酸）的比较： 酸C(H +)c (酸） 中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H 2的量与金属反应的起始速率一元强酸 相同小 小 少 相同一元弱酸大大多考点二、弱电解质的电离平衡 1、定义在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。
弱电解质的电离平衡一、平衡及常数：1、弱电解质的电离平衡，如：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋；其中多元弱酸分步电离，每次只电离出一个氢离子。
2、电离常数：K a ＝ c 3COO －c ＋c 3；K a 越大，酸性（碱性）越强。
3、电离度：α＝c 电离c 初始×100%。
4、电离平衡影响因素：（1）温度：温度越高，电离程度越大，电离平衡常数越大。
（2）相同离子：加入相同离子的盐，电离平衡逆向移动。
（3）消耗离子：加入能消耗的离子，电离平衡正向移动。
二、水的电离平衡1、水的离子积常数：常温下Kw=10-14，纯水的pH =7，[H +]=[OH -]=10-7mol/L 。
100 0C ，Kw=10-12，纯水的PH=6，[H +]=[OH -]=10-6mol/L 。
2、任何情况下，水电离出来的氢离子浓度总等于水电离出来的氢氧根浓度。
三、溶液的酸碱性与pH 值的关系1、溶液的酸碱性取决于溶液中c(H +)和c(OH -)的相对大小。
pH 值只能作一定温度下辅助判断。
2、pH 值的计算公式：pH=-lg[H +]3、同pH 值的强酸与弱酸，强碱与强碱，其浓度的比较4、溶液稀释前后，酸、碱pH 值的变化情况。
5、溶液混合后，pH 值的计算及溶液酸碱性的判断。
四、由水电离出来的氢离子或氢氧根浓度的大小判断：1、酸溶液 pH=a ，[H +]（H 2O ）=[OH -]（H 2O ）=10-(14-a) mol/L2、碱溶液pH=b ，[H +]（H 2O ）=[OH -]（H 2O ）=10-b mol/L3、显酸性或碱性的盐溶液：强酸弱碱盐溶液 pH=a，[H+]（H2O）=[OH-]（H2O）=10-a mol/L强碱弱酸盐溶液pH=b，[H+]（H2O）=[OH-]（H2O）=10-(14-b) mol/L1．在含有酚酞的0．1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色() A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变·H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，当加解析：NH入NH4Cl晶体时，c(NH＋4)增大，使上述平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，溶液颜色变浅。
第三章电离平衡重要知识点（学生用）一、电解质与非电解质：1．电解质----在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质----在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2．二者都是化合物，单质和混合物什么都不是。
即化合物不是电就是非。
3电解质强调因本身电离出自由移动的离子而导电，若是生成物的电离，就不是电解质，如SO2、NH3等。
4．电解质可以是离子化合物也可以是共价化合物，前者在两种情况下都能导电，后者只是在水溶液里导电。
------要证明一种化合物是离还是共就看它在熔融状态下是否导电。
例：证明HCl是共价化合物，则只需证明液态HCl不导电则可。
5．离子化合物本身含有离子，但因无自由移动的离子，因此不能导电。
但熔融的离子化合物却能导电。
6．强酸的酸式盐如NaHSO4在水溶液中和熔融状态下的导电是不同的。
前者共价、离子键均断键，后者只有离子键断键。
7．掌握常见的电解质与非电解质的类别：电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物；非电解质一般包括非金属元素的氧化物、非金属元素的氢化物（除H2S、HX外），绝大多数的有机物。
思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？二、强电解质、弱电解质------根据水溶液里或熔融状态下能否完全电离来区分。
1．强电解质溶液中只有离子无分子，弱电解质溶液中两种都有。
因此，只有弱电解质溶液才有电离平衡。
且电离过程是吸热的，故弱电解质的导电性随T的升高而增强，而金属反之。
2、电解质的强弱与导电的强弱无关，与溶解性的大小无关。
3．电解质的强弱与化学键的关系：强电解质可以含离子键或极性键；弱电解质只能含极性键（这里的极性键也可以是强极性键。
如：HF），即含离子键的电解质必为强电解质。
4.强电解质、弱电解质的类别：-强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物；弱电解质弱酸、弱碱、水。
三、|电离方程式的书写：——首先关注电解质的强弱。
1．强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
高三化学教案电离平衡9篇电离平衡 1教学目标知识目标了解强、弱电解质与结构的关系。
理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
能力目标通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。
通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。
培养学生阅读理解能力。
情感目标在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。
由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
教学建议教材分析本节内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。
其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。
教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。
同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系。
在此基础上，转入到对弱电解质电离平衡的讨论。
这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。
关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有具体介绍，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析，这样安排是因学生已具备讨论该问题的基础，而且通过讨论，更调动学生学习的主动性、积极必，加深对知识的理解及培养学生灵活运用知识的能力。
教法建议关于强、弱电解质与结构的关系：建议以复习相关内容为主，进而说明强、弱电解质与结构的关系。
1.课前复习组织学生复习高一有关强、弱电解质以及化学键的知识。
着重复习：（l）强、弱电解质概念，以及哪类物质是电解质，哪类物质是强电解质，哪类物质是弱电解质；（2）离子键、极性键。
2.课堂教学建议采用回忆、讨论、归纳总结的方法组织教学。
首先，引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。
然后再组织学生结合实例讨论各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出强、弱电解质与结构的关系。
2023年高三电离平衡[第二课时]教案（精选3篇）教案一课题：2023年高三电离平衡[第二课时]教学内容：电离平衡的条件及其影响因素教学目标：1. 了解电离平衡的定义和基本概念；2. 掌握电离平衡的条件；3. 了解电离平衡受温度、浓度以及压强等因素的影响；4. 能够运用所学知识分析解决相关问题。
教学重点：1. 电离平衡的条件；2. 温度、浓度和压强等因素对电离平衡的影响。
教学难点：1. 温度、浓度和压强等因素对电离平衡的影响的理解与应用。
教学方法：讲授与讨论相结合教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材等；2. 学生准备：课前预习教材相关内容。
教学过程：Step 1 导入（5分钟）1. 引入电离平衡的概念：请学生回顾上一节课的内容，简要复习电离平衡的概念和基本特征。
2. 引出本节课的目标：告诉学生本节课将学习电离平衡的条件及其影响因素。
Step 2 讲授电离平衡的条件（10分钟）1. 介绍电离平衡的条件：温度条件、浓度条件以及压强条件。
2. 分别解释温度条件、浓度条件和压强条件，并通过例题进行说明。
Step 3 讨论温度对电离平衡的影响（15分钟）1. 引导学生思考：温度是否会对电离平衡产生影响？2. 引导学生分析：提问学生在理论上如何描述温度对电离平衡的影响。
3. 分析与讨论温度对电离平衡的影响，提出温度越高电离平衡位置的移动方向等观点。
Step 4 讨论浓度对电离平衡的影响（15分钟）1. 引导学生思考：浓度是否会对电离平衡产生影响？2. 引导学生分析：提问学生在理论上如何描述浓度对电离平衡的影响。
3. 分析与讨论浓度对电离平衡的影响，提出浓度越高电离平衡位置的移动方向等观点。
Step 5 讨论压强对电离平衡的影响（15分钟）1. 引导学生思考：压强是否会对电离平衡产生影响？2. 引导学生分析：提问学生在理论上如何描述压强对电离平衡的影响。
3. 分析与讨论压强对电离平衡的影响，提出压强越高电离平衡位置的移动方向等观点。
高三化学教案－电离平衡[第一课时]教案（精选3篇）第一课时教案（主题：电离平衡）一、教学目标1. 知识目标了解和掌握电离平衡的基本概念和相关计算方法。
2. 能力目标培养学生分析和解决与电离平衡相关的问题的能力。
3. 情感目标培养学生对化学知识的兴趣和学习的积极性。
二、教学内容1. 电离平衡的基本概念2. 电离常数和离子积3. 平衡常数的计算方法三、教学重点掌握电离平衡的基本概念和计算方法。
四、教学难点应用电离平衡的概念和计算方法解决实际问题。
五、教学方法讲授法、示范法、解题法六、教学过程1. 导入新课通过讲述一个与电离平衡相关的实例，引入电离平衡的概念和意义。
2. 知识讲解讲解电离平衡的基本概念，包括电离常数和平衡常数的定义。
3. 认知活动分组讨论并解答以下问题：(1) 电离常数和平衡常数有何区别？(2) 如何计算离子积和平衡常数？(3) 有哪些因素会影响离子浓度和平衡常数？4. 练习与巩固以小组形式完成练习题，并进行讲解和讨论。
(1) 计算水的电离常数和离子积。
(2) 已知硫酸铵溶液的浓度为0.1mol/L，求硫酸根离子浓度。
5. 拓展与应用通过实例的分析，让学生掌握如何应用电离平衡的概念和计算方法解决实际问题。
7. 总结与展望总结本节课的重点和难点，展望下一节课的内容和要求。
八、板书设计电离平衡- 电离常数和离子积- 平衡常数的计算方法九、教学辅助工具课件、多媒体设备、练习题十、教学反思本节课通过引入实例和分组讨论，使学生对电离平衡有了初步了解。
但是在练习与巩固环节，学生遇到一些计算问题，需要加强解题能力的训练。
在下一节课中，应该加强练习题的数量和难度，培养学生的应用能力。
2023年高三电离平衡--电离平衡教案（精选3篇）教案一：电离平衡的基本概念和特点教学目标：1.了解电离平衡的基本概念和特点；2.掌握电离平衡常数的计算方法；3.能够应用电离平衡常数解决相关问题。
教学过程：1.引入：通过实验现象引发学生对电离平衡的思考；2.讲解电离平衡的概念和特点，包括：物质的电离过程、电离平衡条件、电离平衡常数；3.通过示例演示如何计算电离平衡常数；4.解决一些典型的电离平衡常数计算问题；5.组织学生进行小组或个人讨论，解决一些应用题；6.总结：回顾本节课的重点内容，强调电离平衡常数在化学计算中的重要性；7.布置相关作业，鼓励学生自主学习。
教案二：电离平衡与化学平衡的关系教学目标：1.了解电离平衡与化学平衡的概念和关系；2.了解电离平衡和化学平衡之间的数学表达方式；3.掌握电离平衡常数与化学平衡常数之间的关系。
教学过程：1.引入：通过实际问题引发学生对电离平衡与化学平衡的思考；2.讲解电离平衡和化学平衡的概念和关系；3.通过示例演示电离平衡和化学平衡的数学表达方式；4.讲解电离平衡常数与化学平衡常数之间的关系；5.解决一些实例问题，深入理解电离平衡和化学平衡之间的关系；6.组织学生进行讨论，总结电离平衡和化学平衡的关系；7.布置相关作业，鼓励学生继续思考和探索。
教案三：影响电离平衡的因素教学目标：1.了解影响电离平衡的因素；2.了解温度、浓度和压力对电离平衡的影响；3.能够应用Le Chatelier原理分析电离平衡的变化。
教学过程：1.引入：通过实验现象引发学生对影响电离平衡的因素的思考；2.讲解影响电离平衡的因素，包括温度、浓度和压力；3.通过示例演示温度、浓度和压力对电离平衡的影响；4.讲解Le Chatelier原理，说明其在电离平衡中的应用；5.解决一些应用题，锻炼学生分析问题和解决问题的能力；6.组织学生进行小组或个人讨论，继续探索影响电离平衡的因素；7.总结：回顾本节课的重点内容，强调影响电离平衡的因素对化学反应的重要意义；8.布置相关作业，鼓励学生巩固所学知识。
高三化学教案电离平衡[第一课时]（精选3篇）第一课时：电离平衡的基本概念和表达式【教学目标】1. 了解电离平衡的基本概念和相关术语；2. 掌握电离平衡常数的表达式；3. 能够运用电离平衡常数解决相关问题。
【教学重点】1. 电离平衡的基本概念和相关术语；2. 电离平衡常数的表达式的推导；3. 运用电离平衡常数解决相关问题。
【教学难点】1. 掌握电离平衡常数的表达式的推导；2. 运用电离平衡常数解决相关问题。
【教学过程】Step 1 导入新课通过回顾和引入新知，激发学生对电离平衡的兴趣和好奇心。
Step 2 电离平衡的基本概念1. 引导学生回忆离子化合物在溶液中的离子产生和回收的过程；2. 介绍电离平衡的基本概念：在一定条件下，离子化合物在溶液中的离子生成与回收达到动态平衡的状态。
Step 3 相关术语的解释解释以下术语的意义和作用：1. 离子化合物：指在溶液中会释放出离子的化合物；2. 电离度：一个离子化合物溶液中被电离形成的离子的相对数量；3. 电离平衡：指离子化合物溶液中离子的生成和回收过程达到动态平衡的状态。
Step 4 电离平衡常数的推导1. 通过化学方程式推导电离平衡常数表达式；2. 介绍电离平衡常数的意义：它描述了离子生成和回收的相对速率。
Step 5 电离平衡常数的应用1. 通过实例分析电离平衡常数的用途；2. 通过解决相关问题，巩固学生的应用能力。
Step 6 小结简要总结本课内容，为下一课作铺垫。
【教学反馈】1. 学生对电离平衡的理解程度；2. 学生对电离平衡常数的运用能力。
【板书设计】高三化学教案电离平衡[第一课时]电离平衡的基本概念和表达式- 电离平衡的定义- 相关术语的解释- 电离平衡常数的推导- 电离平衡常数的应用。
高考专题 电离平衡一、考点、热点考点一、电离（一）电解质和非电解质 1、概念⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：非金属氧化物、多数有机物） ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④电解质不一定导电(如NaCl 晶体)，电解质导电需要一定条件的。
导电物质不一定是电解质(如石墨),不导电的物质不一定是非电解质。
⑵强电解质：在水溶液里几乎完全电离的电解质。
（如：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物） 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。
（如：弱酸、弱碱、少数盐和水） ①电解质的强弱与溶解度无关。
如BaSO 4、CaCO 3等②电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
2、电解质溶液的导电性和导电能力 （二）判断电解质强弱的方法（1）在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验， （2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢 （3）比较浓度与pH 的关系（4）比较稀释前后pH 与稀释倍数的关系 （5）采用实验证明存在电离平衡强弱电解质的区别是它在水溶液中的电离程度。
导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷（三）一元强酸与一元弱酸的比较1.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（盐酸）与一元弱酸（醋酸）的比较： 酸C(H +)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H 2的量与金属反应的起始速率一元强酸 大 小 相同相同大 一元弱酸小大小2.相同pH 、相同体积的一元强酸（盐酸）与一元弱酸（醋酸）的比较： 酸C(H +)c (酸） 中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H 2的量与金属反应的起始速率一元强酸 相同小 小 少 相同一元弱酸大大多考点二、弱电解质的电离平衡 1、定义在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。
2 、电离方程式的书写⑴强电解质用= ， 弱电解质用⑵多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。
H 2CO 3H ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32-，以第一步电离为主。
⑶弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。
NaHCO 3=Na ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32-⑷强酸的酸式盐如NaHSO 4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时：NaHSO 4=Na ++HSO 4- 溶于水时：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-呈酸性的酸式盐：NaHSO 4、NaH 2PO 4、NaHSO 3 呈碱性的酸式盐：NaHCO 3、Na 2HPO 4 3、影响弱电解质电离平衡的因素 以CH 3COOH （aq ）CH 3COO -(aq)+H +(aq) 条件变化 移动方向 C(H +) H +数目 Ka 加水稀释升高温度加入NaOH(s)通入HCl(g)加CH3COONH4(s)加金属Mg加CaCO3(s)4.电离平衡常数（1）概念在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度幂的乘积跟溶液中未电离的分子浓度幂的比值是个常数，这个常数就叫电力平衡常数。
用K表示。
（2）电离常数的意义K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强。
相同条件下常见的弱酸酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>苯甲酸>CH3COOH>H2CO3>HSO3->H2S>H2PO3->HClO>HCN>苯酚>HCO3-(3)电离常数的影响因素①电离常数随温度的变化而变化，但电离过程的热效应较小，温度的改变对电离常数影响不大，数量级一般不变。
②电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关。
考点三、水的电离1、水的电离⑴水是极弱的电解质，能微弱电离H2O+H2O H3O++OH-，通常简写为H2O H++OH-；ΔH>0。
纯水中c(H+)=c(OH-)⑵水的离子积在一定温度时，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
K W=c(H+)·c(OH-)，25℃时，K W=1×10-14(无单位)。
①K W只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W增大。
25℃时K W=1×10-14，100℃时K W约为1×10-12。
②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。
不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K W就不变。
⑶影响水的电离平衡的因素条件变化升高温度加酸加碱加强酸弱碱盐加强碱弱酸盐移动方向c(H+)c(OH-)Kw2、由水电离出的H+或OH-的计算（25℃）考点四、溶液的酸碱性1.溶液的pH⑴表示方法pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pHpOH=-lgc(OH-) c(OH-)=10-pOH常温下，pH+pOH=-lgc(H+)-lgc(OH-)=-lgc(H+)·c(OH-)=14。
⑵溶液的酸碱性与pH的关系(常温时)①中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，pH=7。
②酸性溶液：c(H+)>1×10-7mol·L-1>c(OH-), pH<7，酸性越强，pH越小。
③碱性溶液：c(H+)<1×10-7mol·L-1>c(OH-), pH>7，碱性越强，pH越大。
思考：pH<7的溶液是否一定成酸性？（注意：pH=0的溶液c(H+)=1mol/L。
）2、有关pH的计算总思路：根据pH的定义：pH=－lg｛c(H+)｝，溶液pH计算的核心是确定溶液中c(H+)的相对大小。
具体而言，酸性溶液必先确定溶液中c(H+)，碱性溶液必先确定c(OH―)，再由c(H+)·c(OH－)= Kw换算成c(H+),然后进行pH的计算。
⑴单一溶液的pH计算①由强酸强碱浓度求pH ②已知pH求强酸强碱浓度⑵加水稀释计算①强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n。
②弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH<a+n。
③强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n。
④弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH>b-n。
⑤酸、碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能大于7，碱的pH不能小于7。
【例如】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (H+)约为（）【分析】有同学受到思维定势，根据定量计算，稀释后c (H +)=2×10-8mol·L -1(10-7/5)很快得到答案。
其实，酸性溶液稀释后，c (H +)的最小值不小于1×10-7mol·L -1。
所以，稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L -1。
⑥对于浓度（或pH ）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH 变化幅度大。
⑶酸碱混合计算 ①两种强酸混合c(H +)混=②两种强碱混合c(OH -)混=③酸碱混合，一者过量时c(OH -)混或c(H +)混=若酸过量，则求出c(H +)，再得出pH ；若碱适量，则先求c(OH -)，再由K W 得出c(H +)，进而求得pH ，或由c(OH -)得出pOH 再得pH 。
（4）已知酸和碱的pH 之和，判断等体积混合溶液的pH(25℃) 等于 c 酸（H +)=c 碱（OH -) pH （酸）+pH(碱） 小于 14 c 酸（H +)>c 碱（OH -)大于 c 酸（H +)>c 碱（OH -)若酸、碱溶液的pH 之和为14，酸、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。
（5）两种pH 值不同的强酸等体积混合时 两种pH 值不同的强碱等体积混合时 △pH≥2时， pH 混=pH 小+0.3 △pH≥2 时， pH 混=pH 大- 0.3 △pH=1 时，pH 混=pH 小+0. 26 △pH=1 时， pH 混= pH 大- 0.26 （6）溶液pH 的测定方法①酸碱指示剂法：只能测出pH 的范围，一般不能准确测定pH 。
指示剂 甲基橙石蕊酚酞变色范围pH3.1～4.45.0～8.08.2～10.0溶液颜色红→橙→黄 红→紫→蓝无色→浅红→红注意：当用酸滴定碱时，根据实际情况也可选用甲基橙，但石蕊不用作滴定指示剂。
②pH 试纸法：（粗略测定溶液的pH ）取一小块pH 试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，随即(30s 内)与标准比色卡比色对照，确定溶液的pH 。
212211V V V )c(H V )c(H ++++212211V V V )c(OH V )c(OH ++--碱酸碱碱酸酸V V |V )c(OH V )c(H |+--+测定溶液pH 时，pH 试剂不能用蒸馏水润湿(否则相当于将溶液稀释，使非中性溶液的pH 测定产生误差)；不能将pH 试纸伸入待测试液中，以免污染试剂。
标准比色卡的颜色按pH 从小到大依次是：红 (酸性)，蓝 (碱性)。
③pH 计法：精确测定溶液pH 。
二、典型例题例1：在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I 随加入水的体积V 变化的曲线如图所示。
请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是 。
（2）a 、b 、c 三点处，溶液的c(H +)由小到大的顺序为__ ________。
（3）a 、b 、c 三点处，电离程度最大的是__ _________。
（4）若使c 点溶液中c （CH 3COO －）提高，在如下措施中，可选择 （ ）A.加热 C.加固体KOH D.加水 E.加CH 3COONa （s ） F. 加Zn 粒 （5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是 （ ）A.c(H +)B.H +个数C.CH 3COOH 分子数D.c(H +)／c(CH 3COOH) 例2：（2010全国卷1）下列叙述正确的是 ( )A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜（指示剂的变色范围）C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=(强酸的无限稀释) D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 例3：25℃时，有pH=a 的盐酸和pH=b 的NaOH 溶液，取VaL 盐酸与NaOH 溶液综合，需VbLNaOH ，问：（1）若a+b=14,则Va/Vb= （填数字） （2）若a+b=13,则Va/Vb= （填数字）（3）若a+b>14,则Va/Vb= （填表达式），且Va Vb(填>、<或=) （4）若a+b=15,则Va/Vb= （填数字）例4：将体积均为10 mL 、pH 均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 均为5，则稀释后溶液的体积（ ） A.a =b=100 mLB.a =b=1000 mLC.a ＜bD.a ＞b例5：99mL0.1mol/L 的盐酸和101mL0.05mol/L 氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H +)为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。
