氨,硝酸 ,硫酸经典教学设计

4.4【氨、硫酸和硝酸】教学设计——普通高中课程标准实验教科书化学1必修一、教材分析课标要求：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。

教材内容特点：浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性；氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。

教科书对于这些主干知识采用实验进行建构，用图示进行加深，用化学反应方程式进行强化。

而对其他一些基本知识，则采用“思考与交流”“资料卡片”等形式来呈现。

此外，教材还重视环境教育，例如，浓硫酸与铜反应的实验，以往是用铜片与浓硫酸反应，实验时反应不能随意停止，过多的SO会造成环境污染。

现在改用铜丝与2对环境的污染。

对于自然浓硫酸反应，反应一会儿后，拉出铜丝，反应即停止，减少了SO2界中氮的循环，教科书采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。

教材前后联系：硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。

非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。

硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。

氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的惟一气体，而且是大家非常熟悉的物质。

因此，将它们归为一节进行学习。

二、学生分析学生在初中已经学过稀硫酸、稀盐酸的化学性质，也做过浓硫酸吸水的实验。

本节通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出浓硫酸和硝酸的氧化性。

氨的性质主要学习氨的水溶性、氨水的碱性，以及氨与酸的反应。

三、教学目标【知识与技能】1. 理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性，实验室制取氨的方法；知道氨的用途。

2. 通过浓硫酸与铜和碳的反应掌握浓硫酸的强氧化性。

3. 通过浓硝酸与铜和碳、稀硝酸与铜的反应掌握硝酸的强氧化性，了解硝酸的用途。

高中化学氨硝酸硫酸教案
教学目标：
1. 了解氨硝酸和硫酸的性质、用途和制备方法；
2. 熟悉氨硝酸和硫酸的化学反应；
3. 掌握氨硝酸和硫酸的实验检测方法。

教学重点和难点：
1. 氨硝酸和硫酸的基本性质和化学反应；
2. 氨硝酸和硫酸实验检测方法的掌握。

教学内容：
1. 氨硝酸的性质、用途和制备方法；
2. 硫酸的性质、用途和制备方法；
3. 氨硝酸和硫酸的化学反应；
4. 氨硝酸和硫酸的实验检测方法。

教学过程：
1. 导入环节：介绍氨硝酸和硫酸的用途和重要性；
2. 知识讲解：分别讲解氨硝酸和硫酸的性质、制备方法和化学反应；
3. 实验示范：进行氨硝酸和硫酸的实验检测方法演示；
4. 练习和讨论：让学生进行相关练习，并进行讨论；
5. 总结反思：总结氨硝酸和硫酸的特点和重要性，并让学生对本节课的内容进行反思。

教学评价：
1. 课堂表现：通过学生对知识点的理解和应用来评价；
2. 作业：布置相关作业，检验学生对知识点的掌握情况；
3. 实验报告：要求学生完成实验报告，评价其实验操作和实验结果的准确性。

教学资源：
1. 化学教科书；
2. 实验器材和实验材料；
3. 计算机和投影仪。

教学反思：
通过本节课的教学，学生可以了解氨硝酸和硫酸的基本性质和用途，掌握其化学反应和实验检测方法，从而提升化学知识和实验技能。

在后续教学中，可以结合更多的实验和实际应用案例，加深学生对氨硝酸和硫酸的理解和掌握。

高中化学《硫酸、硝酸和氨》的教案•相关推荐高中化学《硫酸、硝酸和氨》的教案第四节硫酸、硝酸和氨（第十课时）教学目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

过程与方法：通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。

2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。

教学重点难点氨和铵盐的化学性质,实验室制氨的化学反应原理。

教学过程设计2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……1、为什么厂区内会寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？喷泉实验现象及原因：讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些?实验注意事项：思考：CO2 溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？气体：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3液体：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl氨水呈弱碱性原因：氨水成份：分子：离子：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件化学性质：(1) 与水反应：NH3+H2O—【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。

【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式(2)跟酸的反应：NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—(3) 盐+NH3H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：例：NH3H2O+MgCl2==== NH3H2O+Al2(SO4)====（2）铵盐受热易分解NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑（NH3 +HC l= NH4Cl）NH4HCO3 ==== NH3↑+H2O +CO2↑NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是变化，后者是变化在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。

教案1、实验原理：2NH4Cl＋C a(O H)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O2、干燥剂：碱石灰/3、收集方法：向下排空气法4、检验：（1）湿润的红色石蕊试纸――变蓝（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟5、棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引言］我们知道，“氮是生命元素”，氮是蛋白质的重要成份，动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。

但我们自然界中氮主要以什么样的形式存在呢/［投影］［讲］我们知道，自然界中氮主要以游离态的形式存在，但植物只能吸收化合态的氮，因此，我们要想办法将游离态的氮转化成化合态的氮，这种的方法叫氮的固定。

［投影］氮的固定(fixation of nitrogen)：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程［讲］合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，德国化学家哈伯因为合成氨巨大贡献，获1918年诺贝尔化学奖。

直至今天，化学工业上仍旧采用氢气和氮气直接合成氨［板书］合成氨工业：N 2 +3H 22NH 3［讲］合成氨工业解决了地球上因粮食不足而导致饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步做出巨大的贡献。

但科学是一把双刃剑，当年哈伯并没有将NH 3 为人类造福，而是被德国纳粹所利用，制造了危害性非常大的毒气弹。

那么，NH 3究竟有哪些性质呢本节课我们来学习NH 3和铵盐的一些知识。

［板书］第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸 一、氨(ammonia) (一) 氨的物理性质［讲］新闻阅读：据中国新闻网报道:2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。

厂区内寒气逼人。

市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…… ［思考与交流］)1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气 ［讲］由这段新闻，我们可以推测氨气有什么物理性质呢［板书］1、无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。

第四节硫酸、硝酸和氨一、教学目标二、1.知识与技能。

(1)掌握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。

(2)了解硫酸、硝酸的用途。

2.过程与方法。

通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。

3.情感态度与价值观。

(1)使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。

(2)通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。

二、教学重点与难点重点：浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质。

难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。

三、教材分析硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。

在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。

硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。

氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质。

该节的主干知识有两点：(1)浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。

(2)铵的水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。

本节课的主要学习内容：(1)能从化合价的变化理解浓硫酸、硝酸的氧化性。

(2)知道冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝的钝化作用。

(3)学会氨气的实验室制取、收集、检验方法。

(4)掌握铵盐的性质。

(5)学会NH4＋的检验方法。

四、教学思路(1)通过回忆酸的通性，引出浓硫酸、硝酸的强氧化性，设计实验验证这一性质。

(2)通过设疑，探究氨易溶于水，设计实验逐步引出氨的性质。

五、教学过程［第一课时］从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。

［思考与交流］从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。

共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H＋HCl==H＋＋Cl-H2SO4==2H＋＋SO42-讨论：实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸？从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。

第四章第四节硫酸、硝酸和氨第一课时硫酸1014 余平高●教学目标：(1)、知识与技能：掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。

(2)、过程与方法：经历对硫酸性质进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

(3)、情感态度与价值观：培养学生的学习化学兴趣和探索真知精神；理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义世界观。

●教学重点、难点教学重点：浓硫酸的氧化性；教学难点：浓硫酸的氧化性探索过程；●教学方法：启发式。

演示实验、实验和问题探究、分组合作●教学用具投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硝酸●教学过程[新闻导课]今年2月23日，清华大学机电系四年级学生海洋用浓硫酸将动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。

这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。

[沉思]海洋为何可以用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？【板书】第四节硫酸、硝酸和氨（第一课时硫酸）【过度】在初中我们学过稀硫酸，稀硫酸具有哪些化学性质？【生答】（1）与指示剂作用（2）与碱反应（3）与碱性氧化物反应（4）与金属反应（氢前）（5）与某些盐反应【投影】稀硫酸的性质【讲解】写出离子方程式来可知，这五个性质均与H离子有关，也称之为酸的通性，哪为什么会有这五种性质呢【生答】因为在稀硫酸是强电解质溶液，在溶液中电离出阳离子只要是H+，【师】很好！【板书】一、稀硫酸1、性质：具有酸的通性2、原因：H2SO4 = 2 H+ + SO42-【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。

氨、硫酸和硝酸教学设计4.4【氨、硫酸和硝酸】教学设计——普通高中课程标准实验教科书化学1必修一、教材分析课标要求：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。

教材内容特点：浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性；氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。

教科书对于这些主干知识采用实验进行建构，用图示进行加深，用化学反应方程式进行强化。

而对其他一些基本知识，则采用“思考与交流”“资料卡片”等形式来呈现。

此外，教材还重视环境教育，例如，浓硫酸与铜反应的实验，以往是用铜片与浓硫酸反应，实验时反应不能随意停止，过多的SO会造成环境污染。

现在改用铜丝与2浓硫酸反应，反应一会儿后，拉出铜丝，反应即停止，减少了SO对环境的污染。

对于自然2界中氮的循环，教科书采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。

教材前后联系：硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。

非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。

硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。

氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的惟一气体，而且是大家非常熟悉的物质。

因此，将它们归为一节进行学习。

二、学生分析学生在初中已经学过稀硫酸、稀盐酸的化学性质，也做过浓硫酸吸水的实验。

本节通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出浓硫酸和硝酸的氧化性。

氨的性质主要学习氨的水溶性、氨水的碱性，以及氨与酸的反应。

三、教学目标【知识与技能】1. 理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性，实验室制取氨的方法；知道氨的用途。

2. 通过浓硫酸与铜和碳的反应掌握浓硫酸的强氧化性。

3. 通过浓硝酸与铜和碳、稀硝酸与铜的反应掌握硝酸的强氧化性，了解硝酸的用途。

课题第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第 1课时)一、本节内容在教材中的地位和作用1、氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是化学必修（1）的重点之一，氨的学习将对后面的铵盐、硝酸、硫酸的学习起铺垫作用。

因此，必须使学生切实学好本节内容。

2、本课时在选材上着眼于氨气的主要性质，在知识安排上尽量使知识与用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合，从而使学生认识到氨在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。

二、三维目标[知识与技能 ]1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。

2、通过实验进一步训练学生的操作技能，引导学生设计实验证明氨易溶于水、氨水呈碱性。

[过程与方法 ]1、运用对比的方法，归纳与总结氨气的有关性质，从而培养学生的学习能力。

2、通过对实验的观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力以及运用化学实验发现新知识的能力。

[情感态度和价值观]1、明确化学对人类文明作出的巨大贡献，培养学生用科学的态度看待化学的功与过。

2、通过对液氨泄漏事件处理的探讨，培养学生的环保意识和关注社会的责任感。

3、不断引导学生发挥主观能动性，归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养求实、创新的精神，并尝试创造的喜悦。

三、重点、难点分析教学重点：氨的化学性质教学难点：喷泉实验的反应原理四、学情分析刚进高一的学生已经具备了初中元素化合物知识的基础，也学习了氧化还反应的基本原理、金属及其化合物等元素化合物的知识，但还无法把理论的指导作用，知识的迁移能力在化合物学习过程中体现出来。

他们已初步掌握某些基本实验技能，思维活跃，喜欢挖掘问题的本质，以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验，可以激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。

五、教材的处理1、实验的改动：增加了氨溶于水与空气溶于水的对比实验，变浓氨水与浓盐酸演示实验为分组实验，增加了浓氨水与浓硫酸反应的对比实验，以培养学生观察，分析，实验探究能力。

氨硝酸硫酸教案一、教学目标1.了解氨硝酸和硫酸的基本性质和化学反应；2.掌握氨硝酸和硫酸的制备方法；3.理解氨硝酸和硫酸在工业生产中的应用；4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

二、教学内容1. 氨硝酸1.1 基本性质氨硝酸（NH4NO3）是一种无色晶体，易溶于水，呈弱酸性。

它是一种氧化还原反应的产物，可以与许多物质发生反应。

1.2 化学反应氨硝酸可以与碱发生中和反应，生成氨气和硝酸盐：NH4NO3 + NaOH → NH3 + NaNO3 + H2O氨硝酸也可以与金属粉末反应，生成相应的氧化物和氮气：2NH4NO3 + 3Mg → MgO + Mg(NO3)2 + 2NH3 + H2O + N21.3 制备方法氨硝酸的制备方法有多种，其中最常用的是将氨气和硝酸反应而成：NH3 + HNO3 → NH4NO32. 硫酸2.1 基本性质硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭、有强烈腐蚀性的液体，密度大，易吸水，呈强酸性。

2.2 化学反应硫酸可以与金属反应，生成相应的硫酸盐和氢气：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑硫酸也可以与碱反应，生成相应的硫酸盐和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2.3 制备方法硫酸的制备方法有多种，其中最常用的是将硫磺燃烧后与水反应而成：S + 2O2 → SO22SO2 + O2 → 2SO3SO3 + H2O → H2SO4三、教学重点和难点1. 教学重点1.氨硝酸和硫酸的基本性质和化学反应；2.氨硝酸和硫酸的制备方法。

2. 教学难点1.硫酸的制备方法；2.氨硝酸和硫酸在工业生产中的应用。

四、教学方法1.讲授法：通过讲解氨硝酸和硫酸的基本性质、化学反应和制备方法，让学生了解氨硝酸和硫酸的基本知识；2.实验法：通过实验操作，让学生亲身体验氨硝酸和硫酸的制备过程和化学反应，培养学生的实验操作能力和科学思维能力；3.讨论法：通过讨论氨硝酸和硫酸在工业生产中的应用，让学生了解氨硝酸和硫酸在工业生产中的重要性和应用价值。

第4节氨硝酸硫酸第1课时氨及氨的实验室制法情境导入德国历史上有这样一位化学家——哈伯,有人称他为天使,因为他合成了氨,进而合成了化肥,从而解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题;也有人称他为魔鬼,因为氨也能合成硝酸,进而合成炸药。

第一次世界大战时,哈伯为德国建成了无数个合成氨工厂,为侵略者制造了数百万吨炸药TNT,从而给人类带来了灾难和痛苦。

那么氨有哪些性质?实验室中又是如何制取氨气的呢?学习目标1.了解氨的物理性质及用途,理解喷泉实验的原理。

2.掌握氨气的化学性质及氨气的实验室制法。

+的检验。

3.了解铵盐的性质及N H4预习以及知识梳理一、氮的固定氨1.氮的固定2.氨的性质(1)喷泉实验实验装置操作及现象结论a.打开夹子,并挤压胶头滴管,使少量水进入烧瓶;b.烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶,形成④ ,烧瓶内液体呈⑤ 色氨⑥ 溶解于水,水溶液呈⑦ 性(2)氨的物理性质纯净的氨气是无色、有⑧ 气味的气体,⑨ 溶于水,常温下,1体积水能溶解⑩ 体积氨。

(3)氨的化学性质3.氨水的性质4.氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

(2)氨易液化,常用作制冷剂。

二、铵盐 氨气的制取 1.铵盐(1)铵盐:由和酸根离子形成的 化合物。

(2)物理性质常温下,铵盐都是无色晶体,溶于水,属于化合物。

(3)化学性质a.铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式:。

NH4HCO3受热分解的化学方程式:。

b.铵盐与碱反应NaOH与NH4NO3反应的化学方程式:。

2.氨的实验室制法(1)原理:。

(2)收集:。

(3)检验:用试纸放置在试管口附近检验,若试纸,则说明已收集满。

重难点探究活动探究1 氨及铵盐的性质1.铵盐有哪些共性?【提示】铵盐都易溶于水、受热易分解、与碱反应放出氨气。

2.氨气和铵盐之间是如何转化的?【答案】氨气与酸反应生成铵盐,铵盐与碱反应生成氨气。

+时,加入氢3.检验氨气时使用的红色石蕊试纸为什么要先润湿?检验溶液中的N H4氧化钠溶液后为什么要加热溶液?【答案】氨气只有与水反应生成NH3·H2O才能电离出OH-;氨气极易溶于水,如果不加热,氨气很难逸出,致使检测不到。