高一化学周练13(正)

一、选择题(每题有1-2个选项符合题意,每小题3分，共48分) 1．下列物质在水中不会出现分层的是A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．石蜡油2．如图是某种有机物的球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是A．分子式是C3H6O2B．不能和NaOH溶液反应C ．能发生取代反应D．能使紫色石蕊溶液变红3.下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是A．乙醇和乙酸分子中都含有C＝O键 B．乙醇和乙酸相互之间不能溶解C．乙醇和乙酸均不易挥发 D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应4.下列变化是通过取代反应来实现的是A．CH3CH2OH ─→CH3CHO B．CH2＝CH2 ─→ CH3－CH2BrC．苯─→硝基苯 D．CH3COOH ─→CH3COOC2H55.某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是：①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥6.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是A．、18O 存在于乙酸乙酯中 B．反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂C． 18O 存在于水中 D．生成的酯的相对分子质量为887.下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是A.对二甲苯B.甲酸乙酯C.丙烯酸（CH2＝CHCOOH）D.乙酸8.以下各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.甘油与水B.氯仿与水C.乙醇与乙酸乙酯D.硬脂酸钠与甘油9．二甘醇可用作溶剂，但其进入人体会导致急性肾衰竭。

其结构简式为:HOCH2CH2—O—CH2CH2OH，下列关于二甘醇的说法正确的是A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应C．符合通式CnH2nO3 D．能溶于水，不溶于乙醇10．下列各组液体能用分液漏斗分液的是A．苯和甲苯 B．己烷和水 C．水和乙醇 D．乙醇和乙酸11.禁止使用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的A．甲醇 B．乙醇 C．丙醇D．丙三醇12.用普通的工业酒精（含量约为96%）制取无水酒精的方法是A．分馏 B．加浓硫酸蒸馏 C．加生石灰蒸馏 D．加金属钠蒸馏13.经测定，由C3H7OH和C3H8两物质组成的混和物中氧的质量分数为8％，则此混和物中氢的质量分数约是A.78%B. 22%C. 17%D.13%14.实验室中，下列除杂的方法正确的是①溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡②在乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷③硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中静置，分液④乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH中洗气，再干燥⑤除去溴乙烷中含有的少量乙醇杂质，用氢溴酸跟乙醇反应使之变成溴乙烷⑥CH4中混有C2H4 欲除去C2H4而得到纯净的CH4，通过Br2 水和浓硫酸⑦用加入熟石灰后蒸馏的方法，除去酒精中的少量水而得到无水乙醇A.③④⑥B. ①②⑦C. ②③⑤D. ③④⑤15.某一元醇X和一元羧酸Y反应可生成相对分子质量为172的酯,酯分子内碳原子数是氢原子数和氧原子数之商,该酯不能使溴的四氯化碳褪色,且X经氧化反应可得到Y,下列有关叙述正确的是A.X的相对分子质量比Y的相对分子质量大14B.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小14C.该酯中含有两个相同的碳架,且有3种同分异构体D.该酯中含有两个相同的碳架,且有4种同分异构体16.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。

1、是γ放射源,可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。

对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是60C、中子数是33D、电子数是272、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A—ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z3、下列物质中含有非极性键的化合物是A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO24、下列说法错误的是A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小5、下列说法中正确的是A、原电池中电子流出的极为负极,发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动D、原电池正极上发生氧化反应6、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为A、(m+n+2）w/m molB、（m-n+2）w/m molC、（m+n—2)w/m molD、(m—n-2)w/m mol7、下列关于化学键的说法正确的是A、构成单质分子的微粒一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、非极性键只存在于双原子分子中D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键8、有A Z X与A+1Z X+两种粒子的叙述正确的是A、一定都由质子、中子和电子组成B、化学性质几乎相同C、质子数一定相同,质量数和中子数一定不同D、核电荷数和核外电子数一定相同9、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m—nD、a=b—m —n10、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是．．A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒,硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片,FeCl3溶液11、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量12、A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极.A、B、C 三种金属的活动性顺序为A、A〉B〉CB、A〉C>BC、B〉A>CD、B〉C>A13、下列物质中含有共价键的离子化合物是A、Ba(OH）2B、H2OC、HClD、CaCl214、下列表示物质的图或式正确的是A、氮气的电子式N┇┇NB、Mg2+的结构示意图C、NH3的结构式D、甲基的电子式15、将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池,则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al 片、Cu片16、钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是A、过氧化钡的化学式为Ba2O2B、O22—的电子式为:C、反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应D、过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性17、下列说法中错误的是．．A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量18、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（20分）（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是(用元素符号表示,下同），主族元素中金属性最强的是，非金属性最强是，常温下单质为液态的非金属元素是；属于过渡元素的是(该空用字母表示）.(2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。

虾对市爱抚阳光实验学校农兴上学期高一周周练化学试题总分100分时间60分钟分数Ⅰ 选择题 (每题只有一个正确答案，14×4=56分，将答案填在题后答题栏中)1.0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023个SO42-B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子2以下有关说法正确的选项是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种体D．丁达尔效是体粒子对光散射形成的3．以下说法正确的选项是A．氧化复原反的本质是电子的转移B．化合反一是氧化复原反C．物质中某元素失去电子，那么此物质是氧化剂D．离子反可能是复分解反，但一不是氧化复原反4．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D.元素5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反是A ．氢氧化镁和稀盐酸反B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反 D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．以下反中必须参加复原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 7．家在2000年8月10日出的英国<自然>杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．以下分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．体 C. 悬浊液 D．乳浊液8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，前三种离子的个数比为3∶2∶1，那么溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶29．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10. 体区别于其它分散系的本质是A.体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.体粒子带电荷并且在一条件下能稳存在C.体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11．以下反属于氧化复原反的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O 22H2O+O2↑ D．CaCO 3CaO+CO2↑12．以下反的离子方程式书写正确的选项是A．氯化铜溶液与铁粉反：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．在以下反中， HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14.以下反中，铁元素发生氧化反的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2OD. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2Ⅱ非选择题〔44分〕19.〔18分〕〔1〕以下物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。

高中化学学习材料唐玲出品洛阳市第一高级中学“周练”试卷年级：高一科目：化学命题人：陈睿智时间：2011.11.27一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分）1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( )A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+；C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl-3．离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。

下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 ( )①稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液②澄清石灰水＋稀HNO3③稀HNO3＋Cu(OH)2④醋酸和KOH ⑤Ba(OH)2溶液＋稀HNO3⑥次氯酸＋NaOH ⑦盐酸＋氨水A．只有②⑤ B．除③④⑥⑦C．只有⑤ D．除④4．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O5．下列说法中正确的是 ( )A．氨水能够导电，故氨水是电解质B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－6．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。

关于该反应的下列说法正确的是 ( )A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 28．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，且Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

高一化学 “每周一练”系列（13）化学试题 新人教版必修1时间：90分钟 本卷满分：100分试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。

答题时间：90分钟，满分100分。

本卷可能用到的相对原子质量：C －12 N －14 O －16 Mg －24 Ca －40 Al －27 Si －28 S －32 Ba －137Ag －108Fe －56第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是（ ） A ．化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B ．夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C ．“白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白D ．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”2．下列叙述正确的是（ ） ①生活中用电解饱和食盐水的方法制取消毒液是利用了盐的水解的原理②乙醇和汽油都是可再生资源，所以应大力全面推广使用乙醇汽油③SO 2、NO 2和CO 2都会导致酸雨的形成④CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能⑥自然界中“滴水穿石”的化学现象涉及的反应中无氧化还原过程A ．①②③B ．①②⑤C ．③④⑥D ．④⑤⑥3．如图是我国古代冶铁图，你认为下述反应原理正确的是（ ）A ．Fe 3O 4＋4H 2=====高温3Fe ＋4H 2O B ．Fe 2O 3＋3C=====高温2Fe ＋3CO↑C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 34．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI ＋MnO 2＋3H 2SO 4===2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O ＋I 2①2NaIO 3＋5NaHSO 3===2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O ＋I 2②下列有关说法正确的是（ ） A ．NaI 和NaIO 3在一定条件下能反应生成I 2B ．I 2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物C ．两个反应中生成等量的I 2时转移电子数相等D ．氧化性：MnO 2>IO －3>I 2>SO 2－4>Mn 2＋5．盘点2008，下列说法正确的是 （ ）A ．08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行驶，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要B ．08年10月8日瑞典皇家科学院将今年诺贝尔化学奖授予美籍华裔科学家钱永健（中国导弹之父钱学森的堂侄）、日本科学家下村修和美国科学家马丁·沙尔菲三人，这体现了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新C ．08年6月1日，我国开始实施“限塑令”，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是拉动内需，应对08年世界金融危机D ．三聚氰胺（C 3N 6H 6）俗称“伪蛋白”、“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒适，便于饮用6．下列叙述错误的是（ ） A ．炼铁时，还原剂CO 将铁从铁矿中还原出来B ．活泼金属Na 只能用电解法冶炼制出C ．汞的冶炼可以用热还原法D ．铝的冶炼用还原剂法7．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。

高一化学“每周一练”系列试题及答案A卷一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）1．当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（）A．NaOH B．NaCl C．Ca（OH）2D．Na2CO32．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（）A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含Cl2多，而久置的氯水所含Cl2少D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子3．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．液氯与氯水都是纯净物C．新制氯水的颜色为浅黄绿色D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl4．下列关于氯气及含氯化合物的描述不正确的是（）A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白C．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀5．下列说法正确的是（）A．Cl和Cl－的化学性质相同B．含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒C．铁不能在氯气中燃烧D．向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成6．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解8．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A ．①②③B ．②③C ．③④D ．③④⑤9．下列关于氯气的说法不正确的是（ ） A ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B ．氯气和液氯是两种不同的物质C ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D ．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹10．下列关于氯气的叙述正确的是（ ） A ．氯气可使湿润的红布条褪色所以氯气具有漂白性B ．氯气本身没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C ．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D ．闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻子下直接闻11．将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ） A ．2/3 B ．1/2 C ．1/3 D ．1/412．下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是（ ） A ．SO 2＋H 2O H 2SO 3 B ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOC ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ D ．3Fe ＋4H 2O （气）=====高温Fe 3O 4＋4H 213．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ） ①液氯是纯净物，而氯水是混合物 ②液氯无酸性，氯水有酸性③液氯较氯水的漂白作用更强 ④液氯无色，氯水呈黄绿色A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④14．已知KMnO 4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl 2。

高一化学周测试卷（2015年12月25日）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 一．选择题（每题3分，共72分，每题只有一个正确答案）1．社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是( )A ．S 的漂白性B ． S 的还原性C ． SO 2的漂白性D ． SO 2的还原性 2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒3．已知X 、Y 、Z 、W(含同一元素)有如下图所示的转化关系，若X 是一种单质，W 为一种含氧酸，则X 不可能是( )X ――→O 2Y ――→O 2Z ――→H 2O WA ．N 2B ．C C ．SD ．Si4．一定条件下，将等体积的NO 和O 2的气体通入倒立于水槽中的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的( )A ．1/4B ．3/4C ．1/8D ．3/85．下列各物质(括号内物质为杂质) 的除杂质方案设计中，合理的是（ ）A ．NO (NO 2)：通入足量O 2充分反应B ．CO 2(SO 2)：通过饱和Na 2CO 3溶液C ．Na 2SO 3溶液(Na 2SO 4)：滴加适量的BaCl 2溶液D ．Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：充分加热 6、漂白粉在空气中易失效的原因是( )A 、CaCl 2 易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO ，HClO 见光易分解D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化7．将盛有12mLNO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积是（ ）A ．1.2mLB ．2.4mLC ．4mLD ．1.2mL 或4mL8．我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船。

高中化学学习材料唐玲出品高一化学周测试题命题人：骆良茂可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Na：23 S：32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分。

）1．下列物质是属于非电解质的是 ( )A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( ) A．有铁无铜 B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无5．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42- B．H+、Cu2+、AlO2-、NO3-C．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- D．Fe3+、K+、SO42-、NO3-6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．HCl B．BaCl2C．AgNO3 D．NaOH7．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液（）A．通入氯气B．加入Zn C．加入Cu D．加入Fe8．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。

现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( )A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．②⑥③⑦⑤ D．①③⑤⑥⑦9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是 ( )A．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AB．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AC．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 10．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2+ + B ===== B2+ + A ② A2+ + C ===== C2+ + A③ B2+ + C ===== C2+ + B ④ C2+ + D ===== D2+ + C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ( )A. 氧化性：A2+ >B2+ >C2+ >D2+B. 氧化性：D2+ >C2+ >B2+ >A2+C. 还原性：A >B >C >DD. 还原性：D > B > A > C11．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 4OH-＝ AlO2- + 2H2OC．氯化亚铁和氯气反应：Fe 2+ + Cl2＝ 2Cl- + Fe3+D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO2↑+ H2O12．把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaO H溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。

河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第十三次周练化学试卷一、选择题（共10小题，每小题0分，满分0分）1．保存金属钠的方法是( )A．放在棕色瓶中B．放在CCl4中C．放在水中D．放在煤油中考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：钠的化学性质比较活泼，很容易与空气中的氧气、水发生反应，应该隔绝氧气、水等物质保存，由于金属钠密度比煤油小，与煤油不发生反应，通常将金属钠保存在煤油中．解答：解：A、钠见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，应该隔绝空气空气保存，故A错误；B、钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在四氯化碳的表明，不能够保存在四氯化碳中，故B错误；C、钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，不能够保存在水中，故C错误；D、钠的密度比煤油的密度大，与煤油不反应，可以保存在煤油中，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的性质，关键化学性质选择保存方法，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( ) ①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性．A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到的现象依次是：浮、熔、游、响、红，根据实验现象分析得出实验结论．解答：解：①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠密度比水小，故①正确；②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③正确；④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确．故选：D．点评：此题是对钠与水的反应的考查，解题的重点是对钠与水反应的有关问题，特别是物质的性质的反应的掌握，属基础性知识考查题．3．在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88g/cm3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是( )A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．解答：解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故选D．点评：本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．4．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是( )A．三种金属物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：由电子守恒及原子守恒可知，存在Mg～MgCl2～H2↑、2Al～2AlCl3～3H2↑、Fe～FeCl2～H2↑，生成氢气的质量相等，即生成氢气的物质的量相等，结合反应计算．解答：解：由电子守恒及原子守恒可知，存在Mg～MgCl2～H2↑、2Al～2AlCl3～3H2↑、Fe～FeCl2～H2↑，A．设生成氢气均为3mol，则Mg、Al、Fe的物质的量分别为3mol、2mol、3mol，故A不选；B．由于盐酸的体积、浓度相等，若金属都过量则盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，故B选；C．消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为3×24：2×27：3×56=12：9：28，则三种金属质量可能相同，也可能均过量时相同，故C不选；D．盐酸可能均过量，也可能部分过量，故D不选；故选B．点评：本题考查金属与酸的反应，为高频考点，把握金属与酸反应中电子守恒及原子守恒得到关系式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大，注意金属可能均过量也符合题意．5．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是( )A．稀盐酸B．稀硝酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液考点：铝的化学性质；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，据此解题．解答：解：铁粉和铝粉都是金属，都具有金属的通性，都能和酸反应和弱碱不反应；但铝粉和铁粉的不同化学性质是：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，故选D．点评：本题考查了金属的通性和特性，难度不大，注意：铝是高中化学中唯一能和强酸、强碱反应的金属，可据此性质进行混合物的除杂．6．把等物质的量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( ) A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中考点：钠的化学性质；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：如仅是钠参加反应，无论与何种溶液反应，只要钠的质量相等，生成的氢气的量就相等，并注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气．解答：解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，都是钠参加的反应，所以放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气；铝是特殊的金属，既能与强酸反应也能与强碱反应生成氢气，所以铝与NaOH溶液反应也生成氢气，故D项生成氢气最多．故选D．点评：本题考查钠的化学性质，难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质，会分析钠与硫酸铜溶液反应现象．7．1mol铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，结合反应分析．解答：解：足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6mol：2mol=3：1，故选C．点评：本题考查Al的化学性质，把握铝与酸、碱的反应为解答的关键，注意酸碱足量，金属完全反应，注重基础知识的考查，题目难度不大．8．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )A．7：1 B．1：7 C．7：8 D．8： 7考点：铁的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，根据反应的顺序和相关的量进行计算．解答：解：ag铁粉为mol，agCu为mol，根据氧化还原顺序Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，因为mol＞mol，所以CuSO4反应完全，剩余Fe与H2SO4反应，所以参加反应的CuSO4的物质的量为mol，参加反应的H2SO4的物质的量为（﹣）mol，参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为：：（﹣）=7：1，故选A．点评：本题考查学生对金属铁的性质的掌握，可以根据所学知识进行回答，难度较大．9．下列各项正确的是( )A．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2C．镁、铝与沸水不可能反应D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+═2Na++Cu考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．原子个数守恒；B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；C．镁与热水能够发生反应生成氢氧化镁和氢气；D．钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和水．解答：解：A．钠与水反应的离子方程式：2Na+H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故B正确；C．镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，铝与沸水不可能反应，故C错误；D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式，离子方程式：2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D错误．故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的事实是解题关键，注意化学式的拆分，原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．10．在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是( )A．滤液中一定有Fe（NO3）3B．滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：元素及其化合物．分析：充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有Fe单质，Fe 能和Ag+、Cu 2+发生置换反应，则溶液中一定不含Ag+、Cu 2+，锌离子和Fe不反应，所以溶液中一定含有锌离子，据此分析解答．解答：解：分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有Fe单质，Fe能和Ag+、Cu 2+发生置换反应，则溶液中一定不含Ag+、Cu 2+，锌离子和Fe不反应，所以溶液中一定含有锌离子，A．铁能和铁离子反应，Fe过量，所以滤液中一定没有Fe（NO3）3，故A错误；B．因为只有Fe和HCl反应，所以滤渣中一定含有Fe，故B错误；C．根据以上分析知，滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn，故C正确；D．根据以上分析知，滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn，故D错误；故选C．点评：本题考查金属的活动性强弱，明确金属之间的置换反应是解本题关键，注意盐酸性质的特殊性，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分0分）11．只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关反应的方程式．（1）Mg粉（Al），选用试剂氢氧化钠溶液，离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑．（2）NaCl溶液（Na2CO3），选用试剂盐酸，化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：（1）Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．解答：解：（1）Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则选择除杂试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：氢氧化钠溶液；2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳盐酸，则选择试剂为盐酸，发生的反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：盐酸；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．点评：本题考查物质分离、提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，注意发生的反应，题目难度不大．12．某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH 溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹面瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象．（1）罐壁内凹面瘪的原因是CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H20．（2）罐壁再鼓起来的原因是过量的NaOH和罐壁（Al）反应而产生H2使罐内压强增大而将罐壁重新鼓起，有关的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑．（3）实验时，将“充满CO2”改为“放入一药匙白色固体”，其他不变，也能取得相同的实验效果．则该白色固体是干冰（写名称）．考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：（1）CO2能和氢氧化钠发生反应，利用瓶内压强变化来解释；（2）金属铝能和强碱反应生成氢气，利用瓶内压强变化来解释；（3）固体二氧化碳是干冰．解答：解：（1）CO2能和氢氧化钠发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，故答案为：CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；CO2+2NaOH=Na2CO3+H20；（2）因易拉罐是铝制的，过量的NaOH可以与罐壁（Al）反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，产生氢气，导致压强增大，罐壁重新鼓起，故答案为：过量的NaOH和罐壁（Al）反应而产生H2使罐内压强增大而将罐壁重新鼓起；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑；（3）固体二氧化碳是干冰，故答案为：干冰．点评：本题主要考查了气体的量的变化引起压强的变化，运用到了物理知识，可以根据教材知识来回答，题目难度不大．13．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气．请回答下列问题：（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．（2）干燥管C内盛放的药品是CaCl2和CaO （填化学式）．干燥管的n（填“m”或“n”）端与g导管相连接．（3）在D处画出用试管收集氢气的装置图（所需其他仪器自行选择）．（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是氢气．考点：铁及其化合物的性质实验．专题：实验题．分析：根据题目中提供的图可以看出本题实验的原理是前面烧瓶中产生水蒸气，经过横放的硬质玻璃管，在高温条件下与铁反应，反应后用干燥管除去多余的水蒸气，用小试管收集产生的气体．发生的反应为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，由于产生的氢气，收集时要用向下排空气法，可以用点燃法检验收集到的气体是否是氢气，据此分析．解答：解：（1）根据题目中提供的图可以看出本题实验的原理是前面烧瓶中产生水蒸气，经过横放的硬质玻璃管，在高温条件下与铁反应，反应后用干燥管除去多余的水蒸气，发生的反应为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）在高温条件下与铁反应，反应后用干燥管除去多余的水蒸气，所以干燥管C内盛放的药品是固体干燥剂CaCl2和CaO，干燥管的n端与g导管相连接，故答案为：CaCl2；CaO；n；（3）由于产生的氢气密度比空气轻，所以收集时要用向下排空气法，则收集氢气的装置图，故答案为：；（4）可以用点燃法检验收集到的气体是否是氢气．具体做法是试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是氢气，故答案为：试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是氢气．点评：本题主要考查学生对实验原理分析的能力及对实验基本操作的掌握情况，学生如果能将实验基本操作进行适当综合就可解决问题，难度不大．14．将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．（1）写出与碱反应涉及的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）混合物中Al和Fe的质量分别为5.4g和5.6g．（写出必要计算过程）考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：Fe、Al与盐酸都反应生成氢气，等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故Al与盐酸反应生成的氢气体积等于Al与氢氧化钠反应生成的氢气体积，据此计算Fe与盐酸反应生成氢气的体积，根据n=计算氢气的物质的量，根据电子转移可知n（Fe）=n（H2），3n（Al）=2n（H2），进而计算原混合物中Fe、Al的质量．解答：解：（1）Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）Fe、Al与盐酸都反应生成氢气，等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故Al与盐酸反应生成的氢气体积等于Al与氢氧化钠反应生成的氢气体积为6.72L，其物质的量==0.3mol，根据电子转移可知3n（Al）=2n（H2），故n（Al）=×0.3mol=0.2mol，则m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g，则Fe与盐酸反应生成氢气的体积=8.96L﹣6.72L=2.24L，其物质的量==0.1mol，根据电子转移可知n（Fe）=n（H2）=0.1mol，则m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，故答案为：5.4g；5.6g．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生反应是解题的关键，注意守恒思想的运用．。

虾对市爱抚阳光实验学校2021—2021〔上〕高一年级15周周测化 学 试 卷〔考试时间：40分钟 试卷总分值：100分〕可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —3 一．选择题〔每题5分，共30分，每题只有一个正确答案〕1．社会都在倡导，然而总是有一不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺〔燃烧硫磺〕对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是( )A ．S 的漂白性B ． S 的复原性C ． SO 2的漂白性D ． SO 2的复原性2．以下物质不属于“城市空气质量日报〞报道内容的是〔 〕A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒 3．X 、Y 、Z 、W(含同一元素)有如以下图所示的转化关系，假设X 是一种单质，W 为一种含氧酸，那么X 不可能是( ) X ――→O 2Y ――→O 2Z ――→H 2O WA ．N 2B ．C C ．SD ．Si4．一条件下，将体积的NO 和O 2的气体通入倒立于水槽中的试管中，充分反后剩余气体的体积为原总体积的( )A ．1/4B ．3/4C ．1/8D ．3/85． 以下各物质(括号内物质为杂质) 的除杂质方案设计中，合理的是〔 〕 A ．NO (NO 2)：通入足量O 2充分反 B ．CO 2(SO 2)：通过饱和Na 2CO 3溶液C ．Na 2SO 3溶液(Na 2SO 4)：滴加适量的BaCl 2溶液D ．Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：充分加热6．在常温常压下，以下各组气体不能共存的是〔 〕 A ．SO 2与O 2B ．NO 2与NOC ．O 2与N 2D ．NO 与O 27．将盛有12mLNO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反后，还剩余2mL 无色气体，那么原混合气体中O 2的体积是〔 〕 A ．mL B ．mL C ．4mL D ．mL 或4mL8．我国已经发射了“神舟〞五号宇宙载人飞船。