福建省龙岩市武平县第一中学2014_2015学年高二化学下学期期中试题(实验班)

2014-2015第二学期武平一中高二实验班期中考试化学试题一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ） A ．CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中氧原子数为2N AB ．78g 过氧化钠与足量的CO 2和H 2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为N AC ．1 mol 氢氧根和1 mol 羟基中含有的质子数均为 9 N AD ．标准状况下，2.24L 氯仿(CHCl 3)中含有C －Cl 数目为0.3N A 2、下列过程没有发生化学反应的是 A ． 用热碱溶液清除炊具上残留的油污 B ．用活性炭去除冰箱中的异味C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3、Na 2O 2、Cl 2和SO 2均能使品红溶液褪色(N A 为阿伏加德罗常数的值)。

下列说法正确的是( )A.Na 2O 2、Cl 2、SO 2依次属于电解质、单质、非电解质B.标准状况下,1 mol Na 2O 2和22.4 L SO 2反应,转移电子数目为N AC.等物质的量的Cl 2和SO 2同时通入品红溶液中,品红褪色更快D.在Na 2O 2中阴、阳离子所含的电子数目相等4、若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）A.m ×50×18×6.02×1023B.1850⨯m ×6.02×1023C.5018m ×6.02×1023D.231002.65018⨯⨯⨯m 5、下列实验操作不正确的是（ ）A ．B ．C ．D ． A ．定容B ．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱C ．处理尾气D ．测定黄铜(Cu 、Zn 合金) 中Zn 的含量6、右图中两条曲线分别表示1 g C 3H 6、1 g M 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是（）A．SO2 B．CO2C．C3H8 D．CO和N27、在下列有关说法中正确的是（）①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2:3，则该有机物的类型肯定为烷烃A．①②③B．①②③④C．②③D．以上组合均不正确8．右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．该物质的分子式可能为C3H6O3D．分子中可能是二元酸9、根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（）A．二氯甲烷B．三溴乙烷C．已烯 D．二甲苯选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A 苯溴单质加亚硫酸钠溶液洗涤，分液B 淀粉葡萄糖水，过滤C 甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D 乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液11、下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（）A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素（铝除外）D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂12、近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。

2014-2015学年福建省龙岩市武平一中高二（下）期末化学复习试卷（1）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2015春•龙岩校级期末）AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）．向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，3．（3分）（2015春•龙岩校级期末）对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M+和X﹣的物质的量浓度之间的关系近似于：c（H+）•c（OH﹣）=K W，存在着c（M+）•c（X﹣）=K sp的关系．现将足量AgCl 固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（）①20mL 0.01mol•L﹣1KCl溶液②30mL 0.02mol•L﹣1CaCl2溶液③40mL 0.03mol•L﹣1HCl溶液④10mL蒸馏水﹣134．（3分）（2012•梧州模拟）已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；2﹣26．（3分）（2015春•龙岩校级期末）下列各组中的离子能在溶液中大量共存，当加入NaOH溶9．（3分）（2009秋•潍坊期末）下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或、NO10．（3分）（2015春•龙岩校级期末）在一定的温度下，一定量的水中，Ca（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），当向混合物中加入少量CaO粉末时，下11．（3分）（2008•山东）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数K sp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数．二、非选择题13．（2015春•龙岩校级期末）无色透明溶液中可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．请回答下列问题：（1）根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是Al3+、NO3﹣、SO42﹣，肯定不存在的是Fe3+、Ba2+、HCO3﹣．（2）写出与②③两个实验有关的离子方程式：②3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O ，③Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．14．（2015春•龙岩校级期末）已知Mg（OH）2的Ksp=1.35×10﹣11mol3•L﹣3，假设溶于水中的Mg （OH）2完全电离，试计算：（1）Mg（OH）2在水中的溶解度（mol•L﹣1）；（2）Mg（OH）2饱和溶液中的c（Mg2+）和c（OH﹣）；（3）Mg（OH）2在0.01mol•L﹣1NaOH溶液中的c（Mg2+）；（4）Mg（OH）2在0.01mol•L﹣1MgCl2中的溶解度（mol•L﹣1）x=]=c×3.67×10。

福建省龙岩高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）A . 1H2和2H2互为同素异形体B . CH3Cl和CH2Cl2互为同系物C . C60和C70互为同位素D . C2H6和C3H8均不存在同分异构现象2. （2分）下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是）A . 蒸馏B . 渗析C . 过滤D . 洗气3. （2分）(2020·深圳模拟) 25℃时，向50 mL浓度均为l.0 mol．L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0 mol．L-l的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如右图所示（己知：25℃时，）下列叙述错误的是（）A . a点溶液中，c(H+)约为B . b点溶液中，C . V(NaOH)≤50 mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大D . 从a到c的过程中，溶液中不变4. （2分） (2018高一下·天水期末) 某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是（）A . C97H200B . C98H200C . C99H200D . C100H2005. （2分）下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL1mol·L−1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2mL 0.1mol·L−1硝酸银溶液中加入1mL 0.1mol·L−1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L−1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列烷烃的系统命名中，正确的是（）A . 2-甲基丙烷B . 3,3-二甲基丁烷C . 3-甲基-2-乙基戊烷D . 2,3,3-三甲基丁烷7. （2分） (2017高二上·东台月考) 某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . OH﹣B . NO3﹣C . Ag+D . Ba2+8. （2分） (2017高二下·湖北期中) 氯的含氧酸根离子有ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣等，有关它们的下列说法正确的是（）A . ClO﹣中氯元素显+1价，具有很强的还原性B . 这些离子结合H+的能力，ClO4﹣最强C . ClO3﹣是NO3﹣的等电子体，其空间构型为平面三角形D . ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个Cl﹣O键间键角依次增大9. （2分）(2017·闵行模拟) 硫酸铜晶体中结晶水含量测定，需用的仪器有（）A . 容量瓶B . 分液漏斗C . 干燥器D . 滴定管10. （2分） (2016高一下·铅山月考) 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH，Na2SO4、AlCl3②NaAlO2、HCl、H2SO4③Na2CO3、NaHCO3、H2SO4④AgNO3、Na2CO3、KCl．A . ①②④B . ②③C . ①②D . ①③11. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 下列属于取代反应的是（）A . 乙烯通入溴水中B . 光照甲烷与氯气的混合气体C . 苯与溴水混合后撒入铁粉D . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应12. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 现有①MgSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）A . ④③①②⑤B . ④⑤③②①C . ④③②①⑤D . ④②③①⑤13. （2分）某高分子化合物的部分结构如下：下列说法错误的是（）A . 聚合物的链节是B . 聚合物的分子式为(C2H2Cl2)nC . 聚合物的单体是CHCl=CHClD . 若n为聚合度，则该聚合物的相对分子质量为97n14. （2分）(2020·昌平模拟) CO甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。

福建省晋江市季延中学2014-2015学年高二年下学期期中考试化学试卷考试时间：100分钟满分：100分注意事项：1．本试卷分试题卷和答题卷两大部分。

考生只能在答题卷指定的区域内做答，答案写在试卷或草稿纸上无效！2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷指定的位置。

第Ⅱ卷答在答题卷上，不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag —108第I卷（共44分)一、选择题(本题有21小题，每小题只1个选项正确，共44分)1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是2.A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误．．的是4.A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．TNT爆炸时将部分化学能转化为热能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能5.工业制备纯硅的反应：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应达平衡时，若升高温度，则硅的产量会提高D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入200mL 1mol·L－1的NaOH恰好反应6.下列关于原电池的叙述中，正确的是A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B ．形成原电池时，在负极上发生氧化反应C ．原电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动D ．电流从负极流向正极7. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。

灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：WI 2(g)W(s)+I 2(g)ΔH>0。

2014-2015学年福建省龙岩市武平一中高二（下）期末化学复习试卷（4）一、单项选择1．（3分）（2015春•龙岩校级期末）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．所有专题：化学反应中的能量变化．分析：设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 …①Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2…②2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③由盖斯定律可知，③=①+2×②分析．解答：解：设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 …①Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2…②2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③由盖斯定律可知，③=①+2×②，因此△H3=△H1+2△H2．故选A．点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．2．（3分）（2015春•龙岩校级期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+1/2O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H52H2（g）+2O2（g）═2H2O（g）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．①②④D．①②③考点：反应热和焓变；反应热的大小比较．所有分析：①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．解答：解：①都为放热反应，△H＜0，前者不完全反应，放出的热量少，则△H1＞△H2，故①正确；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，由于液态水变为气态水吸热，则△H5＜△H6，故③错误；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．3．（3分）（2015春•龙岩校级期末）下列关于能量变化的说法正确的是（）A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C．化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应考点：反应热和焓变．所有分析：A、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高；B、化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热；C、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒；D、放热反应有的也需要加热发生反应．解答：解：A、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高，故A 错误；B、化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，也可以表现为其他形式的能量，故B错误；C、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故C正确；D、放热反应有的也需要加热发生反应，如铝热反应，是放热反应，但需要加热引燃才能发生反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质能量的高低与反应能量变化的关系、能量转化的形式等问题，难度不大，根据所学知识即可完成．4．（3分）（2015春•龙岩校级期末）已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol ﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol ﹣1下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0考点：反应热的大小比较．所有专题：化学反应中的能量变化．分析：比较△H的大小必须带着正负号比较；根据在放热反应中，△H＜0，当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热量越小，则△H越大，反之成立；反应热的大小与计量数成比例；解答：解：A、反应①和③相比较，反应物相同，①的产物的能量高比③高，则放出的热量比③少，a比c大，故A错误；B、氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故B错误；C、反应②是①的二倍，故b=2a，而且燃烧放热，即b=2a＜0，故C正确；D、氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故D错误；故选C．点评：本题考查了反应热的大小比较，应注意的是比较△H的大小必须带着正负号比较．5．（3分）（2015春•龙岩校级期末）下列说法正确的是（）A．1mol H2SO4与 1mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热B．等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少C．CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应D．在101kPa时，1mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热考点：中和热；吸热反应和放热反应；燃烧热．所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、中和热指的是生成1mol水时放出的热量．B、注意弱电解质电离吸热这一特点．C、物质的燃烧均为放热反应．D、根据燃烧热的概念来解答．解答：解：A、中和热指的是在稀溶液中，定义要点：酸跟碱成1 mol水时的反应热叫做中和热．以生成1 mol水为基准．而1mol H2SO4与 1mol Ba（OH）2完全反应生成2mol 水，故不是中和热，A错误．B、由于弱酸电离吸热，故当反应生成等量的水时，弱酸反应放出的热量比强酸少．故B正确．C、CO与O2的反应是燃烧反应，而所有的燃烧都放热，故CO与O2的反应为放热反应，故C错误．D、燃烧热是指在25摄氏度、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．定义要点：可燃物必须完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，如C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（气）等．故D错误．故选B．点评：本题主要考查了燃烧热、中和热的概念以及定义要点，并考查了常见的吸放热反应，把握好基本概念是关键．6．（3分）（2015春•龙岩校级期末）已知298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ/mol，在相同温度和压强下，向某密闭容器中通人2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1，向另一容积相同的密闭容器中通人1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量Q2，下列关系式正确的是（）A．Q2 =B．Q2 ＞C．Q1 =Q2=197 kJ D．Q2 ＜＜kJ考点：反应热的大小比较；反应热和焓变．所有分析：S O2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q1KJ/mol，表示一定条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为197kJ，可逆反应中反应物不能完全反应；另一容积相同的密闭容器中通人1mol SO2和0.5mol O2，等效为开始通入2mol SO2和1mol O2到达平衡的基础上压强减小一倍，平衡向逆反应移动，二氧化硫的转化率减小．解答：解：SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q1KJ/mol，表示一定条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为197kJ；可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反应的二氧化硫的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于197kJ，即Q1＜197kJ，另一容积相同的密闭容器中通人1mol SO2和0.5mol O2，等效为开始通入2mol SO2和1mol O2到达平衡的基础上压强减小一倍，平衡向逆反应移动，二氧化硫的转化率减小，参加反应的二氧化硫的物质的量小于上述平衡的，故平衡时放出的热量Q2 ＜，故Q2＜＜kJ，故选D．点评：本题考查可逆反应特点、热化学方程式、等效平衡等，难度中等，注意对热化学方程式表示的含义理解，注意等效平衡的运用．7．（3分）（2015春•龙岩校级期末）有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量．则断开1mol H﹣O键比断开1mol H﹣Cl 键所需能量高（）A．B．C．D．考点：化学平衡常数的含义．所有专题：化学反应中的能量变化．分析：设H﹣Cl键的键能为XkJ/mol，H﹣O键的键能为YkJ/mol，然后根据反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能求出H﹣O键与H﹣Cl键的键能差；解答：解：设H﹣Cl键的键能为XkJ/mol，H﹣O键的键能为YkJ/mol，因反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，所以﹣kJ/mol=4XkJ/mol+bkJ/mol﹣2ckJ/mol﹣4YkJ/mol，所以Y﹣X=，即断开1mol H﹣O键比断开1mol H﹣Cl 键所需能量高kj．故选：B．点评：本题主要考查了反应热与键能的关系，掌握反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能是解题的关键．8．（3分）（2015春•龙岩校级期末）下列说法不正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g），△H=﹣283.0 kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣393.5 kJ/mol则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=﹣1641.0 kJ/molC．在0.1mol/L的氨水中加水稀释，氨水的导电能力降低D．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K a=．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向左移动，α减小，K a变小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．所有分析：A．冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为6.0kJ•mol﹣1，1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ•mol﹣1，1mol冰中含有2mol氢键，需吸收40.0kJ的热量；6.0kJ/40.0kJ×100%=15%；B．Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）；△H=+489.0 kJ•mol﹣1…①CO（g）+12O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1…②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1…③4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）；△H=﹣1641.0 kJ•mol﹣1…④根据盖斯定律，方程式4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）可由﹣（①×2）可得△H；C．在0.1mol/L的氨水中加水稀释，促进电离，体积增大，但离子浓度减小；D．若加入少量醋酸钠固体，CH3COONa═CH3COO﹣+Na+增大了CH3COO﹣的浓度，CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向左移动，α减小，但醋酸的浓度比原先的大，分子分母中c变大，Ka不变．解答：解：A．冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为6.0kJ•mol﹣1，1mol 冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ•mol﹣1，1mol冰中含有2mol氢键，需吸收40.0kJ的热量．6.0kJ/40.0kJ×100%=15%．由计算可知，最多只能打破1mol冰中全部氢键的15%，故A正确；B．Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）；△H=+489.0 kJ•mol﹣1…①CO（g）+12O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1…②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1…③4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）；△H=﹣1641.0 kJ•mol﹣1…④根据盖斯定律，方程式4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）可由﹣（①×2）可得，△H=×6﹣（489.0 kJ•mol﹣1×2）=﹣1641.0 kJ•mol﹣1，故B正确；C．在0.1mol/L的氨水中加水稀释，促进电离，体积增大，但离子浓度减小，所以氨水的导电能力降低，故C正确；D．Ka是电离常数，是弱电解质达电离平衡时的平衡常数，在一定温度下，与浓度无关，Ka的计算用溶液中电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值，一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+醋酸电离出的CH﹣和H+浓度均为cα，溶液中未电离的电解质分子浓度为c（13COO﹣α），故题中K a=；若加入少量醋酸钠固体，CH3COONa═CH3COO﹣+Na+增大了CH3COO﹣的浓度，CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向左移动，α减小，但醋酸的浓度比原先的大，分子分母中c变大，Ka不变，故D错误；故选：D．点评：本题是一道侧重考查化学基本理论知识的综合题，涉及氢键、电离平衡、盖斯定律等知识．做题时要正确理解这些概念的内涵．会运用盖斯定律进行计算．9．（3分）（2015春•龙岩校级期末）下列热化学方程式或说法正确的是（）A．甲烷的燃烧热为△H=﹣890 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890 kJ•mol﹣1B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol ﹣1C．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和考点：热化学方程式．所有分析：A．水应该为液态；B．合成氨为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2没有完全反应就放出19.3 kJ热量，所以△H应该小于﹣38.6 kJ•mol﹣1；C．氟化氢由气态变为液态会放出热量；D．依据能量守恒定律和C项反应为放热反应可判断．解答：解：A．水应该为液态，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ•mol﹣1，故A错误；B．合成氨为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2没有完全反应就放出19.3 kJ热量，1molN2和3 mol H2完全反应就放出热量大于38.6 kJ，所以△H应该小于﹣38.6 kJ•mol ﹣1，故B错误；C．氟化氢由气态变为液态会放出热量，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量应大于270 kJ，故C错误；D．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1为放热反应，说明2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和，故D正确，故选：D．点评：本题考查燃烧热、反应热有关计算、吸热反应与放热反应等，注意对燃烧热概念及热化学方程式的理解．10．（3分）（2015春•龙岩校级期末）下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化，但不一定会引起状态的变化B．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C．反应物的总能量低于反应产物的总能量，此反应需加热才进行D．反应物的总能量高于反应产物的总能量，此反应在任何条件下都可进行考点：反应热和焓变．所有分析：A、任何化学反应都会伴随能量变化，但物质状态不一定变化，如N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；B、有许多物理变化，如物质的三态变化也有能量变化；C、反应的热效应与反应条件无关；D、当E反应物＞E反应产物时，该反应放热，有的需加热或还要有更高条件下才能进行．解答：解：A、任何化学反应都会伴随能量变化，但物质状态不一定变化，如N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），状态未变，故A正确；B、有许多物理变化，如物质的三态变化也有能量变化，液态水变成水蒸气要吸热，但是物理变化，故B错误；C、反应的热效应与反应条件无关，所以如氢氧化钡和氯化铵反应，故C错误；D、当E反应物＞E反应产物时，该反应放热，有的需加热或还要有更高条件下才能进行，如铝热反应要在高温的条件，但本身是放热反应，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系．需正确理解放热吸热、放热反应的本质．二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）11．（3分）（2015春•龙岩校级期末）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N 键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出724 kJ能量．考点：有关反应热的计算．所有专题：化学反应中的能量变化．分析：从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N﹣N键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算．解答：解：从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N﹣N键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193 kJ•mol﹣1﹣2×941 kJ•mol﹣1=﹣724 kJ•mol﹣1，故答案为：724．点评：本题考查了反应热的计算，注意N4分子结构与键能间的关系，题目难度不大．12．（3分）（2015春•龙岩校级期末）水煤气（主要成分CO、H2）是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．已知：①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol②C（s）+2O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol④H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol⑤H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol（1）将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H=﹣78.7 kJ/mol．（2）由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品﹣﹣甲醇，甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=﹣128.1 kJ/mol ．考点：热化学方程式．所有分析：（1）将炭转化为水煤气，再完全燃烧，最终燃烧得到二氧化碳与水，根据盖斯定律，反应放出的热量为C燃烧生成二氧化碳放出的热量，由②+③可得：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol，据此计算；（2）由甲醇燃烧热可得：⑥CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣726.5kJ/mol，③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol⑤H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol根据盖斯定律，③+⑤×2﹣⑥可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l），焓变也进行需要计算．解答：解：（1）将炭转化为水煤气，再完全燃烧，最终燃烧得到二氧化碳与水，根据盖斯定律，反应放出的热量为C燃烧生成二氧化碳放出的热量，由②+③可得：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol，故将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H=﹣393.5 kJ/mol×=﹣78.7kJ/mol，故答案为：﹣78.7；（2）由甲醇燃烧热可得：⑥CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣726.5 kJ/mol，③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol⑤H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol根据盖斯定律，③+⑤×2﹣⑥可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l），则△H=kJ/mol=﹣128.1 kJ/mol，故答案为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=﹣128.1 kJ/mol．点评：本题考查反应热有关计算、热化学方程式书写，关键是对盖斯定律的理解与灵活应用，难度中等．13．（3分）（2015春•龙岩校级期末）按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol ﹣1．（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ•mol ﹣1．（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的△H=﹣286.8 kJ•mol﹣1，H2的燃烧热为286.8 kJ•mol ﹣1．考点：热化学方程式．所有分析：（1）稀溶液中酸、碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，强酸、强碱反应中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1；（2）发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，计算生成4mol水放出的热量，注明聚集状态与反应热，书写热化学方程式；（3）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；计算1mol水蒸气转化为液态水放出的热量，进而计算生成1mol液态水放出的热量，确定反应H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的反应热△H；1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热．解答：解：（1）稀溶液中酸、碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，强酸、强碱反应中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，故答案为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1；（2）发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，生成4mol水放出的热量为161kJ×4=844kJ，故该反应热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ•mol﹣1，故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ•mol﹣1；（3）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，1mol水蒸气转化为液态水放出的热量为×2.5kJ=45kJ，故生成1mol液态水放出的热量为241.8kJ+45kJ=286.8kJ，故H2（g）+O2（g）═H2O（l）的反应热△H=﹣286.8kJ/mol，氢气燃烧热为286.8 kJ•mol﹣1，故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣286.8；286.8 kJ•mol﹣1．点评：本题考查热化学方程式书写、反应热的有关计算、中和热、燃烧热，难度不大，注意对概念的理解掌握，注意掌握热化学方程式的书写．14．（3分）（2015春•龙岩校级期末）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 160kJ•mol﹣1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为9.6×1023或1.6N A，写出上述反应的热化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol ﹣1．考点：热化学方程式；氧化还原反应的计算．所有专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．分析：已知①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1，②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 160kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将可得CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=﹣kJ•mol﹣1=867kJ•mol﹣1，以此解答该题．解答：解：已知①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1，②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 160kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将可得CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=﹣kJ•mol﹣1=867kJ•mol﹣1，n（CH4）=0.2mol，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8N A=1.6N A=9.6×1023，故答案为：9.6×1023或1.6N A；CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1．点评：本题考查反应热以及氧化还原反应的计算，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．。

高二下学期期中考试化学试题2014 、4、25一、选择题（共16小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1．关于下列对四个量子数的说法正确的是（）A. 电子的自旋量子数是½，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0B. 磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l2．在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是（）A. 32B. 24 C18. D. 363．氢原子的3d和4s能级的能量高低是（）A. 3d＞4sB. 3d＜4sC. 3d＝4sD. 无3d、4s轨道，无所谓能量高低4．下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的（）A. C、P、SeB. O、F、NeC. B、Be、LiD. Li、Na、K 5．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A. 310B. 3d10C. 3s23p63d2D. 3s23p64s26．下列说法正确的是()①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比为1∶10②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1③Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO2－3)之比为2∶1④纯水在100℃和20℃时，pH前者大⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H＋的数目，前者多A．①④⑤B．①②⑤C①⑤⑥．D．①②③⑥7．用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()A．4 B．7.2 C．10 D．11.38．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下:甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0. 用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂9．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO2－4)∶c(H＋)约为() A．1∶10 B．1∶2 C1∶1．D．10∶110．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于[H＋]·[OH－]＝K W，存在等式[M＋]·[X－]＝K sp。

福建省龙岩高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）甲烷和乙醇均属于（）A . 酸B . 碱C . 氧化物D . 有机物2. （2分）下列有关叙述中不正确的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低C . 1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表D . 因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强3. （2分）(2015·崇州模拟) 下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 明矾用作净水剂B . 液氯用作制冷剂C . 氢氟酸刻蚀玻璃D . 生石灰作干燥剂4. （2分）(2020·台州模拟) 下列说法不正确的是（）A . 瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念B . 晶体硅可用于制造半导体材料C . “光化学烟雾网”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关D . 氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多5. （2分）下列说法正确的是（）A . 饱和烃就是烷烃B . 乙烷分子中的两个C原子共线，而C,H八个原子共面C . C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面D . C20H42一定属于烷烃6. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . S2–的结构示意图：C . CO2的结构式：O=C=OD . 中子数为20的氯原子：7. （2分） (2017高二下·湖北期中) 乙苯的二氯代物共有（）A . 6种B . 9种C . 12种D . 15种8. （2分）下列说法正确的是（）A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质9. （2分） (2019高一上·南昌期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 2.4g镁完全反应生成镁离子，失去的电子数目一定为0.1NAB . 标准状况下，11.2L H2O含有的原子总数为1.5NAC . 常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAD . 17g氢氧根离子所含的电子数为9NA10. （2分）(2016高二下·静海期中) 胡椒粉是植物挥发油的成分之一．它的结构式为，下列叙述不正确的是（）A . 1 mol胡椒粉最多可与4 mol氢气发生反应B . 1 mol胡椒粉最多可与3 mol溴水发生反应C . 胡椒粉可与氯化铁溶液反应，使溶液呈紫色D . 胡椒粉与NaHCO3溶液反应产生CO211. （2分）为除去括号内的杂质，下列所选用试剂和方法均正确的是（）A . Na2CO3溶液（NaHCO3），加热B . 铁粉（铝粉）：加入过量的氨水后过滤C . NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的硝酸钡后过滤D . 淀粉溶液（KCl）：通过半透膜进行渗析12. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法中，正确的是（）A . 为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B . 胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C . 分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸13. （2分） (2019高一上·大同期末) 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。

2014-2015学年福建省龙岩市武平一中高二（下）期末化学模拟试卷一、单项选择(每小题3分，共30分)1．（2015春•龙岩校级期末）下列有关电池的说法中正确的是（）A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极C．氢氧燃料电池工作时，氢气在正极被氧化D．锌锰干电池中，锌电极是负极2．（2010秋•东莞期末）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe （OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B．充电时阳极反应为：2Fe（OH）3﹣6e﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+8H2OC．放电时负极反应为：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣=3Zn（OH）2D．放电时正极附近溶液的碱性增强3．（2014•南召县校级模拟）将含有0.4molNaCl和0.5mol Cu（N03）2的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，则在另一个电极上析出的气体（标准状况下）的体积是（）A． 4.48L B． 5.6L C． 6.72L D． 11.2L4．（2015春•龙岩校级期末）乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图．下列说法中，正确的是（）A．电池工作时，H+向电池的负极迁移B．电池工作时，电流由a极沿导线流向b极C． a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e﹣=2CO2+12H+D． b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e﹣=2H2O5．（2015春•龙岩校级期末）用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是（）A． CuCl2 B． AgNO3 C． BaCl2 D． H2SO46．（2015春•龙岩校级期末）在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是（）A．当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2gB．电解过程中装置丙的pH无变化C．丙中硝酸银溶液的浓度不变D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu7．（2015春•龙岩校级期末）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置X不能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，但不能实现化学能与电能间的完全转化8．（2015春•龙岩校级期末）如图为一电化学综合实验装置．其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，a、b、c、d为Pt片．整套装置工作一段时间后，发现Pt 片d的周围变为蓝色．下列有关说法错误的是（）A． Pt片c上发生的反应为2H++2e﹣=H2↑，c周围变为红色B． b电极周围有白色沉淀生成C． Z单质的金属活动性较Cu强D．装置A、B之间倒置的U形管，是沟通两装置的离子通道9．（2015春•龙岩校级期末）下列各装置中铜电极上能产生气泡的是（）A．B．C． D．10．（2015春•龙岩校级期末）一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O Y极：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣；关于此燃料电池的说法不正确的是（）A．该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH升高B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少C． X极发生氧化反应，Y极发生还原反应D．在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移二、解答题（共4小题，满分60分）11．（2015春•龙岩校级期末）钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，负极电极反应式是；CH4﹣O2的酸性燃料电池，电池工作时，正极电极反应式是；电解精炼铜时，粗铜放在电解池的极；架设在海水中的石油钻井的钢铁设备，通常采用外加电流的阴极保护法保护，该钢铁设备作为极．12．（2012•天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z 同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：．（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2 Fe+2ZG．放电时，电池的正极反应式为；充电时，（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为．13．（2015春•龙岩校级期末）如图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验（开始时试管中液面和试管外液面等高）．（1）甲、乙两图溶液中呈酸性的是（填“甲”或“乙”）．（2）甲图电极反应式是：正极，负极．（3）乙图中发生反应的离子方程式是．14．（2015春•龙岩校级期末）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极、洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：（1）B电极发生反应的电极反应式．（2）写出电解时反应的离子方程式．（3）电解后溶液的pH为，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为 g．（假设电解前后溶液的体积不变）2014-2015学年福建省龙岩市武平一中高二（下）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择1．（3分）（2015春•龙岩校级期末）下列有关电池的说法中正确的是（）A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极C．氢氧燃料电池工作时，氢气在正极被氧化D．锌锰干电池中，锌电极是负极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．太阳能电池的主要材料是硅；B．铜锌原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；C．燃料电池中燃料在负极上被氧化；D．锌锰干电池中易失电子的物质作负极．解答：解：A．太阳能电池的主要材料是半导体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故A错误；B．铜锌原电池中锌易失电子作负极，铜作正极，放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；C．燃料电池中，燃料易失电子而发生氧化反应，所以氢气在负极上被氧化，故C错误；D．锌锰干电池中易失电子的物质作负极，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上反应类型、电子流向即可解答，难度不大．2．（3分）（2010秋•东莞期末）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe （OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B．充电时阳极反应为：2Fe（OH）3﹣6e﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+8H2OC．放电时负极反应为：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣=3Zn（OH）2D．放电时正极附近溶液的碱性增强考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A．由反应可知，转移6mol电子，正极有2molK2FeO4被还原；B．正反应中Fe元素的化合价降低，K2FeO4为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应；C．放电时，Zn元素的化合价升高，为负极，发生氧化反应；D．放电时正极生成碱．解答：解：A．由反应可知，转移6mol电子，正极有2molK2FeO4被还原，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故A错误；B．正反应中Fe元素的化合价降低，K2FeO4为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应为2Fe （OH）3+10OH﹣﹣6e﹣=2FeO42﹣+8H2O，故B正确；C．放电时，Zn元素的化合价升高，为负极，发生氧化反应为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣=3Zn（OH）2，故C正确；D．由2FeO42﹣+8H2O+6e﹣=2Fe（OH）3+10OH﹣可知，放电时正极生成碱，则溶液的pH增大，故D正确；故选A．点评：本题考查化学电源新型电池，明确信息中的总反应及放电为原电池反应、充电为电解池反应是解答本题的关键，注意发生的电极反应，题目难度中等．3．（3分）（2014•南召县校级模拟）将含有0.4molNaCl和0.5mol Cu（N03）2的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，则在另一个电极上析出的气体（标准状况下）的体积是（）A． 4.48L B． 5.6L C． 6.72L D． 11.2L考点：电解原理；氧化还原反应的计算．专题：电化学专题．分析：根据电解的原理分析电极反应，写出电极反应，依据电子守恒计算；混合溶液中阴离子Cl﹣、OH﹣移向阳极，阳离子Cu2+、H+移向阴极，依据离子放电顺序写出电极反应，根据溶液中的离子物质的量和电解过程中电子守恒进行计算判断；解答：解：将含有0.4mol NaCl和0.5mol Cu（N03）2的水溶液1L，用惰性电极电解，溶液中的阳离子有Cu2+、H+、Na+；移向阴极，发生的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣；移向阳极；电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，0.3molCu生成转移电子为0.6mol；溶液中氯离子物质的量为0.4mol，全部反应失去电子物质的量为0.4mol，生成氯气为0.2mol，还有0.2mol电子是氢氧根离子失去发生电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑生成氧气为0.05mol，所以共生成气体标准状况下生成气体体积为（0.05mol+0.2mol）×22.4L/mol=5.6L；故选B．点评：本题考查了电解原理的应用，混合电解电极产物的判断与计算，主要是离子放电顺序和电子守恒的应用书写电极反应和进行有关计算．4．（3分）（2015春•龙岩校级期末）乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图．下列说法中，正确的是（）A．电池工作时，H+向电池的负极迁移B．电池工作时，电流由a极沿导线流向b极C． a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e﹣=2CO2+12H+D． b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e﹣=2H2O考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H++O2+4e﹣═2H2O，以此解答该题．解答：解：A、电池中，阳离子向正极移动，所以氢离子向电池的正极迁移，故A错误；B、电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；C、a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O ﹣12e﹣═2CO2+12H+，故C错误；D、正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，故D正确．故选：D．点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法．5．（3分）（2015春•龙岩校级期末）用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是（）A． CuCl2 B． AgNO3 C． BaCl2 D． H2SO4考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，则阴极上析出金属，该金属的活动性小于氢元素，电解液的PH下降，则阳极上氢氧根离子放电，据此分析解答．解答：解：A．电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，所以电解质溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，故AB．电解硝酸银溶液时，阴极上银离子放电，阳极上氢氧根离子放电，所以电解质溶液的酸性增强，溶液的pH减小，故B正确；C．电解氯化钡溶液，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，所以电解质溶液的碱性增强，pH增大，故C错误；D．电解稀硫酸溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，电解质溶液中溶质的量不变，溶剂的量减小，所以酸性增强，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解池原理，明确离子的放电顺序及题干要求是解本题关键，难度中等．6．（3分）（2015春•龙岩校级期末）在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是（）A．当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2gB．电解过程中装置丙的pH无变化C．丙中硝酸银溶液的浓度不变D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu考点：电解原理．分析：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则X为负极，Y为正极，Ag为阳极，电解时阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，结合电解质溶液以及离子的放电顺序解答该题．解答：解：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则Ag为阳极，X为负极，Y为正极，A．甲中发生2KCl+2H2O 2KOH+Cl2↑+H2↑，当甲装置中共产生标准状况下4.48L气体时，则氯气为2.24L即0.1mol，转移电子为0.2mol，所以Cu电极上析出0.2mol银，其质量增加21.6g，故A错误；B．丙为电镀装置，溶液浓度不变，则pH不变，故B正确；C．丙装置是电镀装置，硝酸银的浓度在电解前后不变化，故C正确；D．乙中右侧电极连接电源的正极，做电解池的阳极，左侧阴极发生得电子的还原反应，电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu，故D正确．故选A．点评：本题综合考查电解原理，题目难度不大，注意根据铜电极的质量变化判断原电池的正负极为解答该题的关键，答题时要把握离子的放电顺序．7．（3分）（2015春•龙岩校级期末）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置X不能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，但不能实现化学能与电能间的完全转化考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：装置X和Y实际上是存储了部分太阳能电池产生的电能，太阳能电池利用光能转化为电能可直接用于工作；马达实现了电能与机械能的转化；在装置X中，电解水生成H2、O2，实现了电能与化学能的转化；在装置Y中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，氢氧燃料电池的负极上应是H2参加反应，装置X能利用光能实现H2、O2、H2O的循环再生，据此回答．解答：解：A．存在能量转化形式有太阳能、机械能、化学能、电能，则不只是三种，故A错误；B．装置Y为燃料电池，氢气在负极失电子被氧化，电极反应式是：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，故B错误；C．在装置X中，电解水生成H2、O2，能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故C错误；D．在装置X中，电解水生成H2、O2，实现了电能与化学能的转化；在装置Y中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，故D正确．故选D．点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意把握航天器能量储存系统的工作原理，把握能量的转化形式．8．（3分）（2015春•龙岩校级期末）如图为一电化学综合实验装置．其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，a、b、c、d为Pt片．整套装置工作一段时间后，发现Pt片d的周围变为蓝色．下列有关说法错误的是（）A． Pt片c上发生的反应为2H++2e﹣=H2↑，c周围变为红色B． b电极周围有白色沉淀生成C． Z单质的金属活动性较Cu强D．装置A、B之间倒置的U形管，是沟通两装置的离子通道考点：原电池和电解池的工作原理．分析：d极周围变蓝色，说明有I2生成，即d极发生的电极反应为2I﹣﹣2e﹣═I2，故d极为电解池的阳极，c为阴极；由此推出：Cu极为原电池的负极，Z极为正极；a为装置C 的阳极，b为阴极；A．c是阴极，c电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子；B．b是阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子反应生成沉淀；C．一般来说，作原电池负极的金属较活泼；D．装置A、B之间倒置的U形管，起盐桥作用．解答：解：d极周围变蓝色，说明有I2生成，即d极发生的电极反应为2I﹣﹣2e﹣═I2，故d极为电解池的阳极，c为阴极；由此推出：Cu极为原电池的负极，Z极为正极；a为装置C的阳极，b为阴极；A．c极电极反应为2H++2e﹣═H2↑，消耗H+破坏了水的电离平衡，OH﹣浓度增大，电极周围呈碱性，酚酞变红色，故A正确；B．装置C中H+在b极放电，b极周围生成Mg（OH）2白色沉淀，故B正确；C．在原电池中，不活泼金属为电池的正极，故Z的金属活动性较Cu弱，故C错误；D．在电池工作的过程中，离子浓度发生变化，故倒置的U形管起平衡两装置的离子浓度的作用，故D正确；点评：本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，正确判断正负极、阴阳极是解本题关键，知道各个电极上发生的反应，注意该装置中AB两个装置构成原电池，知道盐桥的作用，题目难度不大．9．（3分）（2015春•龙岩校级期末）下列各装置中铜电极上能产生气泡的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：在原电池反应中，如铜电极上能产生气泡，一般来说铜为正极，发生还原反应生成氢气，电解质溶液为酸性溶液，负极为活泼性比铜强的金属，以此解答该题．解答：解：A．乙醇为非电解质，不构成原电池，故A错误；B．两电极均为铜电极，不构成原电池，故B错误；C．为原电池，Cu为正极，2H++2e﹣═H2↑，故C正确；D．没有自发的氧化还原反应，构不成原电池，故D错误．故选C．点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重基本理论知识的考查，注意把握原电池的组成以及工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．10．（3分）（2015春•龙岩校级期末）一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH 溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O Y极：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣；关于此燃料电池的说法不正确的是（）A．该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH升高B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少C． X极发生氧化反应，Y极发生还原反应D．在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲烷碱性燃料电池中，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，根据电极反应式知，X为负极、Y为正极，电池反应式为CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O，据此分析解答．解答：解：甲烷碱性燃料电池中，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，根据电极反应式知，X为负极、Y为正极，电池反应式为CH4+2OH﹣+2O2=CO32A．根据CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O知，通入甲烷的电极上氢氧根离子参加反应，导致溶液pH降低，故A错误；B．其电池反应式为CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O，根据电池反应式知，工作一段时间后，KOH的物质的量减少，故B正确；C．根据电极反应式知，X电极上失电子发生氧化反应、Y电极上得电子发生还原反应，故C 正确；D．标况下，5.6L氧气的物质的量= =0.25mol，转移电子数=0.25mol×4=1mol，所以有1mol 电子转移，故D正确；故选A．点评：本题考查了燃料电池，明确得失电子与正负极的关系是解本题关键，能正确书写电池反应式并据此进行计算，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分0分）11．（2015春•龙岩校级期末）钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，负极电极反应式是Fe﹣2e﹣=Fe2+ ；CH4﹣O2的酸性燃料电池，电池工作时，正极电极反应式是O2+4e﹣+4H+=2H2O ；电解精炼铜时，粗铜放在电解池的阳极；架设在海水中的石油钻井的钢铁设备，通常采用外加电流的阴极保护法保护，该钢铁设备作为阴极．考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，Fe易失电子生成亚铁离子而作负极；甲烷、氧气酸性燃料电池中，负极上甲烷失电子生成二氧化碳和氢离子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水；电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；作原电池正极或电解池阴极的电极被保护．解答：解：钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，Fe易失电子生成亚铁离子而作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+；甲烷、氧气酸性燃料电池中，负极上甲烷失电子生成二氧化碳和氢离子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O；电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以粗铜放在电解池的阳极；作原电池正极或电解池阴极的电极被保护，则架设在海水中的石油钻井的钢铁设备，通常采用外加电流的阴极保护法保护，该钢铁设备作为阴极，故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；O2+4e﹣+4H+=2H2O；阳；阴．点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池及电解池原理是解本题关键，知道常见防止金属腐蚀方法，难点是燃料电池电极反应式的书写，题目难度不大．12．（2012•天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z 同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S （写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2等（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1 ．（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2 Fe+2ZG．放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e﹣=Fe ；充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为β﹣Al2O3 ．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，X为主族元素，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y为主族元素，且Z原子序数大于Y 原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答．解答：解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，X为主族元素，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y为主族元素，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O 元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl 元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、Cl2等；（4）H2S的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，根据燃烧热的含义，H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，故H2S燃烧反应的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O （l）△H=﹣2aKJ•mol﹣1，故答案为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2aKJ•mol﹣1；（5）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑；（6）熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl2 Fe+2NaCl．放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe2+在正极放电生成Fe，正极反应式为，Fe2++2e﹣=Fe；充电时，为电解池，阴极发生还原，故Na电极接电源的负极，由电池结构可知，该电池的电解质为β﹣Al2O3，故答案为：Fe2++2e﹣=Fe；钠；β﹣Al2O3．点评：本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注意（5）中NaH电子式书写氢负离子的电子式2个电子成对，不能分开．13．（2015春•龙岩校级期末）如图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验（开始时试管中液面和试管外液面等高）．（1）甲、乙两图溶液中呈酸性的是乙（填“甲”或“乙”）．（2）甲图电极反应式是：正极O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，负极Fe﹣2e﹣═Fe2+ ．（3）乙图中发生反应的离子方程式是Fe+2H+═Fe2++H2↑．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：从两图中液面的高度可以看出，甲图试管内液面上升，说明气体体积减小，氧气被吸收，发生吸氧腐蚀，乙图试管内液面下降，说明气体体积增大，有氢气生成，发生析氢腐蚀，以此解答．解答：解：从两图中液面的高度可以看出，甲图试管内液面上升，说明气体体积减小，氧气被吸收，发生吸氧腐蚀，乙图试管内液面下降，说明气体体积增大，有氢气生成，发生析氢腐蚀，（1）由以上分析可知乙发生析氢腐蚀，溶液呈酸性，故答案为：乙；（2）甲发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，负极发生氧化反应，电极方程式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，。

武平一中高二第二学期第一次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的( )A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原在同一直线上2．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长B．NCl3分子是非极性分子C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NCl3不含孤电子对3．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是( )A．1s2 B． C．He D．4．某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是( )A．第四周期ⅡA族 B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族 D．第二周期ⅣA族5．下列有关σ键的说法错误的是( )A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键B．s电子与p电子形成s-p σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s-p σ键6．关于原子轨道的说法正确的是( )A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体B.CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键7．下列描述中正确的是( )A．CS2为直线形的极性分子CH中键能、键长和键角均相同B．4C．AB2为V形，则A一定为sp2杂化D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp2杂化8．下列有关化学用语使用正确的是( )A．乙烯的结构式为：CH2CH2B．NH4C1的电子式：C．Cr原子的基态简化电子排布式为［Ar］3d54s1D．S原子的价电子轨道表示式9．形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是( )A．BF3 B．CCl4 C．NH3 D． H2O10．下列化合物中只含有一个π键的是( )A．C2H2 B．H2O2 C．CH2==CH2 D．HCl11．下列有关说法不正确的是( )A．SO42-的空间构型是正四面体形B．CS2分子中各原子均达8电子稳定结构C．CH3—CH =CH2分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种D．H2O2分子是只含极性键的非极性分子12．瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布， 2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。

2014-2015学年福建省龙岩市武平一中高二（下）期中化学试卷（实验班）一、选择题：（每小题只有一个正确答案）A））D处理尾气6．（3分）（2015春•龙岩校级期中）图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是（）7．（3分）（2015春•龙岩校级期中）下列说法正确的是（）①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4＞C2H4＞C2H2②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，8．（3分）（2014•濮阳二模）如图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（））12．（3分）（2015•江西模拟）近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病14．（3分）（2015春•龙岩校级期中）[2012•浙江十二校联考]将空气缓慢通过如图K31﹣2所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体．空气在通过a～d装置时，依次除去的气体是（）15．（3分）（2014•徐州三模）阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：16．（3分）（2014•滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaI O3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I217．（3分）（2012•无锡学业考试）向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL 4mol•L 一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血）18．（3分）（2015春•龙岩校级期中）H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，）二、非选择题：19．（10分）（2013秋•房山区期末）对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过程如下：（反应条件未全部注明）回答下列问题：（1）D所含官能团的名称．（2）有机物G的结构简式．（3）反应④的反应类型是．（4）反应⑥的试剂和条件是．a．乙醇、浓H2SO4b．乙酸、浓H2SO4 c．乙醇、稀H2SO4d．乙酸、稀H2SO4（5）下列四种物质不与H反应的是．a．FeCl3溶液 b．NaOH溶液 c．NaHCO3溶液 d．浓Br2水（6）反应②的化学方程式是（7）D有多种同分异构体，写出一个与D不同类且含苯环的结构简式：．20．（8分）（2015春•龙岩校级期中）快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位﹣﹣“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态．人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统．多巴胺结构如图：（1）多巴胺分子式：．（2）写出一种与多巴胺互为同分异构体且满足下列三个条件的物质的结构简式：①属于1、3、5三取代苯②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2：1 ．（3）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得．合成过程表示如下：（Ⅰ）写出下列反应类型：反应①，反应⑤．（Ⅱ）写出②的化学方程式：．21．（8分）（2013•广东模拟）某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量．数据见表（已对分子质量为29．A、B、C、D、E、F是中学常见的气体．（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）．（2）E的相对分子质量是．（3）实验室制取少量D的化学方程式是．（4）A、B、C可能的化学式是．22．（12分）（2015春•龙岩校级期中）人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图．（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）．（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）．（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得Ca2+的浓度将（填“偏大”或“偏小”）．[测定血液样品中Ca2+的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液．（4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn x++10CO2↑+8H2O 则式中的x= ．（5）用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点现象．（6）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为mg/cm3．23．（8分）（2015春•龙岩校级期中）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，1atm）下气体摩尔体积．（1）甲组同学拟选用下列实验装置如图1完成实验：①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接、接、接（填接口字母，可不填满）；②实验结束时，该组同学测量实验中生成氢气的体积？应注意：（填二点）．（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．①装置中导管a的二个作用是：；②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m1 g，实验后残留固体的质量为m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则通常状况下气体摩尔体积V m= ．2014-2015学年福建省龙岩市武平一中高二（下）期中化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个正确答案）））D计算水的物质的量，g，其物质的量为=mol 质的量为mol×mol×，故选比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱处理尾气6．（3分）（2015春•龙岩校级期中）图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是（）解答该题．的物质的量为：mol，则：mol：7．（3分）（2015春•龙岩校级期中）下列说法正确的是（）①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4＞C2H4＞C2H2②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，8．（3分）（2014•濮阳二模）如图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（））12．（3分）（2015•江西模拟）近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病，有，有14．（3分）（2015春•龙岩校级期中）[2012•浙江十二校联考]将空气缓慢通过如图K31﹣2所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体．空气在通过a～d装置时，依次除去的气体是（）15．（3分）（2014•徐州三模）阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：16．（3分）（2014•滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I217．（3分）（2012•无锡学业考试）向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL 4mol•L 一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血）=0.21mol18．（3分）（2015春•龙岩校级期中）H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，3）二、非选择题：19．（10分）（2013秋•房山区期末）对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过程如下：（反应条件未全部注明）回答下列问题：（1）D所含官能团的名称羟基．（2）有机物G的结构简式．（3）反应④的反应类型是取代反应．（4）反应⑥的试剂和条件是 b ．a．乙醇、浓H2SO4b．乙酸、浓H2SO4 c．乙醇、稀H2SO4d．乙酸、稀H2SO4（5）下列四种物质不与H反应的是 c ．a．FeCl3溶液 b．NaOH溶液 c．NaHCO3溶液 d．浓Br2水（6）反应②的化学方程式是（7）D有多种同分异构体，写出一个与D不同类且含苯环的结构简式：或．，为，，，的结构简式为故答案为：不同类且含苯环的结构简式为，故答案为：或20．（8分）（2015春•龙岩校级期中）快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位﹣﹣“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态．人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统．多巴胺结构如图：（1）多巴胺分子式：C8H11NO2．（2）写出一种与多巴胺互为同分异构体且满足下列三个条件的物质的结构简式：①属于1、3、5三取代苯②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2：1．（3）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得．合成过程表示如下：（Ⅰ）写出下列反应类型：反应①加成反应，反应⑤取代反应．（Ⅱ）写出②的化学方程式：．，反应和氢气加成生成和比较知，先发生消去反应生成，所以，和，发生水解反应生成多巴胺．，可知分子式为有一个羟基和一个氨基，则可能的结构有故答案为：，反应和氢气加成生成和比较知，先发生消去反应生成，所以，和，发生水解反应生成多巴胺；，反应⑤发生水解反应生成多巴胺即取代反应，故答发生消去反应生成，故答案为：．21．（8分）（2013•广东模拟）某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量．数据见表（已对分子质量为29．A、B、C、D、E、F是中学常见的气体．（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）SO2．（2）E的相对分子质量是30 ．（3）实验室制取少量D的化学方程式是CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．（4）A、B、C可能的化学式是C2H4、CO、N2．m=nM=m=nM=M，解得×××22．（12分）（2015春•龙岩校级期中）人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图．（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有②⑤（填序号）．（2）其中确定50mL溶液体积的容器是50mL 容量瓶（填名称）．（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得Ca2+的浓度将偏大（填“偏大”或“偏小”）．[测定血液样品中Ca2+的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液．（4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn x++10CO2↑+8H2O 则式中的x= 2 ．（5）用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点现象溶液由无色变为紫红色，且半分钟不退色．（6）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为 1.2 mg/cm3．=钙离子的浓度为：=1.2 mg/cm23．（8分）（2015春•龙岩校级期中）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，1atm）下气体摩尔体积．（1）甲组同学拟选用下列实验装置如图1完成实验：①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接 E 、 D 接G 、无接无（填接口字母，可不填满）；②实验结束时，该组同学测量实验中生成氢气的体积？应注意：（填二点）待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平；再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况下的体积．（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．①装置中导管a的二个作用是：使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m1 g，实验后残留固体的质量为m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则通常状况下气体摩尔体积V m=L/mol ．即产生的气体物质的量是Vm=故答案为：L•moL。