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硫酸的制备和性质教学设计一、教学背景分析本节课节选自苏教版必修一专题4第一单元。
在此之前在初中阶段已经学习过了含硫的一些化合物，初步了解了硫元素的一些性质。
同时也学习过了酸的通性。
本节课意在培养学生从稀硫酸的性质到浓硫酸的性质的提升过程。
从初中的酸的通性到强氧化性酸的升华过程。
从初中的硫酸具有酸的通性到本节课酸具有三个特性，再到选修模块硫酸是工业生产中重要组成部分的知识认识过程。
浓硫酸的强氧化性贯穿高中化学课堂，对学生认识前面学过的氧化还原反应具有更加全面的认识。
本节课让学生明白浓硫酸中存在硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。
让学生对浓硫酸具有更深刻的认识。
本节课通过交流与研讨让学生了解硫酸工艺流程。
让学生感知到化学对生产生活的重要性，激发学生对化学的乐趣和对生活的热情。
二、教学目标分析知识与技能：了解工业上用接触法制备硫酸，并能用化学方程式表示各个步骤。
了解浓硫酸具有吸水性和脱水性掌握浓硫酸的强氧化性，并要清楚的掌握浓硫酸和Cu、C等物质的化学反应方程式过程与方法：通过硫酸是当今工业生产的重要作用来引出硫酸的工业制法。
通过工业上制取硫酸的产物来推测浓硫酸的特性用探究式实验，探究出浓硫酸具有脱水性，吸水性和强氧化性情感态度与价值观：通过了解浓硫酸的化学工业，培养学生热爱化学生产，运用化学知识服务社会的精神。
通过探究实验，培养学生自主探究的能力。
三、教学重难点分析1、教学重点：接触法制备硫酸的方法、浓硫酸的通性2、教学难点：浓硫酸的强氧化性四、教学方法讲授法。
实验探究法、实验演示法五、教学过程【板书设计】硫酸的制备和性质一、硫酸的制备1.S+O2==SO22.O2+SO2==SO33.SO3+H2O==H2SO4二、硫酸的性质1.吸水性2.脱水性3.强氧化性与金属反应（铁、铝除外）加热Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2+2H2O冷浓的硫酸可以使铁和铝发生钝化。
与非金属反应加热C+2H2SO4(浓)===CO2+2SO2+2H2O。
硫酸的制备与性质【教学目标】学生了解硫酸工业制备的原理和方法，掌握硫酸的有关性质 【教学重点】硫酸的化学性质 【教学难点】浓硫酸的特性 【教学过程】一、硫酸的工业制备1、古老的制备硫酸的方法：加热胆矾或绿矾强热2FeSO 4 Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑2、接触法制硫酸 （1）三个步骤：（2）三个反应：4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2↑2SO 2+ O 2 2SO 3SO 3+H 2O=H 2SO 4（3）三个设备：沸腾炉、接触室、吸收塔 二、硫酸 （一）稀硫酸二元强酸，具有酸的通性。
H 2SO 4=2H ++SO 42-〖练习〗写出：铁、氢氧化钡、碳酸氢钠、氧化铝分别与稀硫酸的反应。
（二）浓硫酸物理性质：为无色粘稠状的液体，能溶于水放热。
（注意浓硫酸的稀释？） 〖实验〗1、胆矾与浓硫酸：蓝色晶体变白。
2、蔗糖与浓硫酸：蔗糖变黑、膨胀、产生刺激性气味的气体、发热。
3、铜与浓硫酸：产物溶于水变蓝、生成能使品红溶液褪色的气体。
特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
1、难挥发性：可制取一些挥发性酸，如：HCl HNO 3 Na NO 3+H 2SO 4(浓)= NaHSO 4+ H NO 3↑2、吸水性：可作干燥剂，可干燥氧气、氢气、氯气、氯化氢等。
（不可用于氨气）3、脱水性：按水的组成比夺取有机物中的氢、氧元素形成水分子。
如：蔗糖、木材、纸张等。
（这种作用又称为炭化作用） C 12H 22O 11 12C+11H 2O4、强氧化性：①钝化作用：铁和铝在浓硫酸的作用下在表面生成一层致密的氧化保护膜。
（浓硝酸也有这种性质）可用铁或铝槽运输浓硫酸。
〖思考〗贮存浓硫酸的铁制容器不能敞口放置？ ②与不活泼的金属反应Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+H 2O 实验室可制取少量的二氧化硫∆催化剂∆对比：Fe+H 2SO 4= Fe SO 4 +H 2↑〖说明〗1、酸的氧化性：酸中的氢元素表现出来的性质，产生一般为氢气。
第二课时 硫酸的制备和性质————————————————————————————————————— [考试要求]1．硫酸的工业生产(a/ b)2．浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)(a/ b) 3．几种重要的硫酸盐及其用途(/ a)1．工业制硫酸发生的三个反应的化学方程式：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(S ＋O 2=====点燃SO 2)； 2SO 2＋O 2催化剂△ 2SO 3；SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
2．稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。
3. 浓H 2SO 4在与Cu 、C 的反应中，作氧化剂，被还原为SO 2，化学方程式 为Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、 C ＋2H 2SO 4(浓) =====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
硫酸的制备及稀硫酸的性质1．硫酸的制备 (1)古代制法加热胆矾(CuSO 4·5H 2O)或绿矾(FeSO 4·7H 2O)制取硫酸。
(2)现代工业制法——接触法 2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3(1)硫酸的电离H 2SO 4是二元强酸，在水中的电离方程式为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4。
(2)酸的通性写出稀H2SO4发生下列反应的离子方程式：①与Fe反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，②与CuO反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，③与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，④与Na2CO3反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，⑤与BaCl2反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
1．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。
下列有关说法不正确的是()A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸解析：选C首先明确该装置(设备)在吸收SO3过程中是采用逆流原理进行吸收的，即98.3%的硫酸是从吸收塔顶喷下，而SO3是从吸收塔底部通入的。
