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高中化学之离子反应推断题汇总80题（附答案及每题解析）1．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。
试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有；（2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。
【答案】（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。
【化学】高考化学高中化学离子反应解题技巧讲解及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。
A．②③④B．①②③C．①③⑤D．②④⑤【答案】A【解析】【详解】向溶液中通入过量的Cl2，Cl2可以氧化SO32-成为SO42-，所以SO32-浓度降低，SO42-浓度增大，Cl2也可以和Br－发生置换反应，使Br－浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl2溶于水生成的盐酸还可以跟CO32-发生反应生成CO2，使CO32-浓度降低，和SiO32-生成H2SiO3白色胶状沉淀，使SiO32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na＋。
Cl2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应，其中2个是Cl2分别和SO32-、Br－发生的，另一个是Cl2和水的歧化反应，所以②③④是正确的，故选A。
【点睛】Cl2和SO32-发生氧化还原反应，使SO32-浓度降低，还要考虑到生成了SO42-，使SO42-浓度增大，所以溶液中的SO32-、SO42-浓度都发生了变化。
在Cl2通入该溶液的反应中，除了Cl2和SO32-、Br－发生的氧化还原反应外，不要忽略了还有Cl2和水发生的氧化还原反应。
2．学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等离子中的几种离子。
实验探究：①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。
②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol 白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取100mL该溶液，逐渐加入Na2O2粉末，产生的沉淀和气体与所加Na2O2粉末物质的量的关系曲线如图所示。
高三复习离子反应与离子方程式测试（含答案）一、单项选择题1．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银2．下列分类标准不正确的是（）A．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）C．纯净物分为：单质、化合物（标准：组成物质的元素种数）D．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）3．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（）A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖4. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）5．下列A～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )。
6A．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．大理石跟盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．盐酸和氨水反应： H＋＋OH－===H2O7.下列反应不能．．用离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是( )。
A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OB．(NH4)2CO3＋2HCl===2NH4Cl＋H2O＋CO2↑C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2OD．Ba CO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O8．下列化学反应的离子方程式正确的是( )。
A．向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OB．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O9．下列是某同学对相应反应的离子方程式及所作的评价，其中完全正确的是( )。
限时规范训练1．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0。
1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O NH＋4＋OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光：CuCl2错误!Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中,产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO 错误!＋3H2↑解析：氨水呈弱碱性的原因是NH3·H2O为弱电解质，部分发生电离，A项正确;金属Na与水发生氧化还原反应,生成NaOH与H2，B 项正确；CuCl2溶液能导电，是因为CuCl2为强电解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C项错误；Al片与NaOH溶液发生反应，生成NaAlO2和H2，D项正确。
答案:C2．下列各项中离子方程式书写正确的是（）A．将少量CO2通入过量氨水中:NH3·H2O＋CO2===NH错误!＋HCO 错误!B．等体积、等物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合后加热:HSO错误!＋OH－===SO错误!＋H2OC．向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3）2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO－，3＋2OH－===BaCO3↓＋CO错误!＋2H2O解析：CO2少量时，应生成（NH4）2CO3，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH错误!＋CO错误!＋H2O，A项错误;等体积、等物质的量浓度的两溶液混合时,NaOH不足，只与HSO错误!反应，B项正确；Fe2＋的还原性强于Br－的，氯气少量时只氧化Fe2＋,离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C项错误；Ba（HCO3）2过量,与KOH 反应生成BaCO3、KHCO3和H2O，正确的离子方程式为OH－＋Ba2＋＋HCO错误!===BaCO3↓＋H2O，D项错误。
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离子反应的应用一、选择题1．在一种酸性溶液中，可能存在NO错误!、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下有关该酸性溶液的推测中不正确的是( ）A．一定含碘离子B．可能含铁离子C．可能含氯离子D．不含硝酸根离子解析:选B。
酸性条件下,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原，说明溴单质作氧化剂，则原溶液中存在还原性离子，原溶液中一定含有碘离子，A项正确；原溶液中含有碘离子，则氧化性离子不能存在,故铁离子一定不存在,B项错误；酸性溶液中氢离子、碘离子和氯离子可以大量共存，C项正确；碘离子具有强还原性，酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性，所以原溶液中一定不含硝酸根离子,D项正确。
2．某溶液中同时含有下列六种离子：①HS－、②SO2－，3、③NO错误!、④PO错误!、⑤SO错误!、⑥Na＋，向其中加入足量H2O2,充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．①②④⑤B．②③④C．③④⑥D．只有⑤⑥解析：选C。
H2O2具有较强的氧化性,能氧化HS－、SO错误!，其中SO错误!被氧化为SO错误!，故只有③④⑥的浓度基本不变。
3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH错误!、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO错误!、Cl－、OH－、NO错误!。
离子推断题能够有效考查考生推理能力，是物质推断的一种重要的题型，它既考查常见离子的典型性质，又考查考生的推理能力，具有综合性强、能力要求高的特点，近几年高考试题不断由单一向综合、定性向定量转化。
【例1】(2022•全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。
取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。
离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO3【答案】A【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故选A。
【例2】(2020•浙江1月选考)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确．．．的是( )A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3【答案】D【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X 与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有Al2(SO4)3。
高中化学之离子反应推断题汇总80题（附答案及每题解析）1．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。
试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有；（2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。
【答案】（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。
2018——2019学年北京高三化学二轮复习离子反应的应用——离子推断知识精讲该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。
推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。
3．注意离子共存问题(1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸、碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；(2)推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中；(3)离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO－2，AlO－2遇到过量的强酸转化为Al3＋。
典型题目组题组一定性推断离子1．溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、CO2－3、SO2－3、SO2－4中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中D．CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中答案 C思维点拨：坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题。
(1)肯定性原则，结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。
(2)互斥性原则，在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。
(3)进出性原则，注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
(4)电中性原则，溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。
题组二定量推断离子2．某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在答案 B方法技巧：电荷守恒法确定离子定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
离子推断知识点高三化学离子推断是高中化学中非常重要的实验技巧，它被广泛应用于定性分析和无机化合物的合成中。
通过离子推断，我们可以根据溶液中金属离子和非金属离子的特性，准确地判断其存在与否。
本文将从离子推断的原理、方法和实际应用等方面展开论述。
一、离子推断的原理离子推断的基本原理是通过溶液中阳离子和阴离子的特定反应，进行定性分析。
在溶液中，阳离子和阴离子会发生一系列的沉淀反应、气体反应或酸碱反应，从而形成特定的沉淀物、气体或产生化学反应。
根据这些反应的特点，可以推断出溶液中存在的离子种类。
二、离子推断的方法离子推断的主要方法有溶液的颜色变化、沉淀的形成、气体的生成以及气体的性质等方面。
下面将分别介绍这些方法的实施步骤和注意事项。
1. 颜色变化法颜色变化法是通过溶液中一些阳离子或阴离子的特定性质，通过加入试剂使其发生颜色变化，从而推断出溶液中的离子种类。
例如，Fe2+溶液加入K3[Fe(CN)6]试剂后，溶液会由无色变为蓝色，说明溶液中存在Fe2+离子。
2. 沉淀法沉淀法是通过溶液中一些阴离子或阳离子与特定试剂反应形成沉淀，从而推断出溶液中的离子种类。
例如，加入BaCl2试剂可将溶液中的SO42-离子沉淀为白色的BaSO4。
3. 气体生成法气体生成法是通过溶液中某些离子与试剂反应，产生气体从而推断出溶液中的离子种类。
例如，加入HCl试剂可将溶液中的CO32-离子产生CO2气体的释放。
三、离子推断的实际应用离子推断在科学研究和工业生产中具有广泛的应用价值。
以下列举了几个常见的实际应用场景。
1. 水质分析离子推断可以对水中的离子种类进行准确的分析，从而判断水的质量和适用性。
例如，通过离子推断可以检测出水中的氯离子、硫酸盐离子等对水质造成影响的物质。
2. 食品安全检测离子推断可以帮助检测食品中的有害离子，保障食品的质量和安全。
例如，通过离子推断可以检测出食品中的重金属离子、防腐剂等有害物质。
3. 药品合成离子推断可以在药物合成过程中帮助准确控制反应过程，确保合成产物的纯度和质量。
高中化学之离子反应推断题汇总81-160题（附答案及每题解析）1．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、C的化学式：B _______________ ；C _______________。
（2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式_______________。
（3）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为_______________。
（4）写出检验D中阴离子的方法_______________。
【答案】（1）KNO3；KAl(SO4)2；（2）Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；（3）HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O(或2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O)；（4）取样，先加盐酸，再加氯化钡【解析】试题分析：①溶于后D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中中含有Cu2+；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解，此现象为氢氧根离子加入铝离子后的现象，所以E中含有OH-，C中含有Al3+；③B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)说明BC中含有K+；A、E为黄色说明A、E中含有Na+，根据②可知E为NaOH；④各溶液中加入硝酸钡溶液和过量稀硝酸，A中放出无色气体，A中含有HCO3-，则A为NaHCO3；C、D中产生白色沉淀，不溶于稀释的白色沉淀为硫酸钡，所以C、D中含有SO42-，则C为KAl(SO4)2，D为CuSO4；B中无明显现象，B中可能含有OH-、NO3-；⑤B、D两溶液混合后未见沉淀或气体生成，则B只能含有NO3-，所以为KNO3，（1）根据以上分析可知，A为NaHCO3，B为KNO3，C为KAl(SO4)2，D为CuSO4，E为NaOH，故答案为：KNO3；KAl(SO4)2；（2）E为NaOH、C为KAl(SO4)2，过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；（3）A为NaHCO3，在A溶液中加澄清石灰水，碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O(或2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O)；（4）D为CuSO4，SO42-离子的方法是：取样，先加盐酸，再加氯化钡，生成白色沉淀，故答案为：取样，先加盐酸，再加氯化钡。
2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破———离子反应的实际应用一、单选题（本大题共21小题，共42分）1.某透明溶液中可能含有、、、、、、、、中的若干种，且各离子的物质的量相同忽略水电离产生的、，某同学对该溶液进行了如下实验，下列说法正确的是取适量溶液加入足量稀盐酸酸化的氯化钡，有白色沉淀残留另取适量溶液，滴加适量氯水后，溶液颜色变深取适量加氯水后的溶液，滴加浓NaOH溶液微热，有红褐色固体生成，并有刺激性气味气体生成A. 原固体中肯存在、B. 由实验可判断原混合溶液中是否含有C. 取原溶液滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有D. 该溶液中肯定存在四种或六种离子2.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图Ⅰ表示某吸热反应在无催化剂和有催化剂时反应的能量变化B. 图Ⅱ表示一定条件下进行的反应：各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是增大压强C. 图Ⅲ表示某明矾溶液中加入溶液，沉淀的质量与加入溶液体积的关系，在加入溶液时铝离子恰好沉淀完全D. 电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系3.某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种忽略水的电离，离子浓度均为。
现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：下列说法正确的是A. 沉淀C可能是混合物B. 无法确定溶液中是否含有C. 原溶液中肯定不存在的离子：、、、、D. 溶液A中含有的阳离子有：、、、4.某溶液中含有的离子可能是、、、、-、-、-、-中的几种，现进行如下实验： 取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入-盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
在上述 沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀。
下列说法中正确的是A. 该溶液中一定不含、、、-、-B. 该溶液中一定含有、-、-、-C. 该溶液是否有需做焰色反应透过蓝色钴玻璃片D. 可能含有-5.某强酸性澄清溶液X中含有、、、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上操作与现象，下列说法中正确的是A. 硝酸工业中，气体F经催化氧化生成气体D的过程在热交换器中进行B. 沉淀G为，沉淀I为和的混合物C. 溶液X中一定含有上述离子中的、、、D. 若测得A、F、I均为，沉淀C为，且10mL溶液X中，则溶液X中一定含，且6.现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有、、、、、、、中的几种，向其中通入气体，产生沉淀的量与通入的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是A. 该溶液中能确定存在的离子是、、B. 肯定不存在的离子是、C. 若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为D. OA段反应的离子方程式：7.将气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、和的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通的体积关系如图所示假设每步反应均完全，下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是A. 段与段所发生的反应相同B. 段反应的离子方程式是：C. 段反应的化学方程式是：D. 段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致8.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物含、，过滤后得到滤液用溶液处理，测得溶液pH和生成的量随加入溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是A. 溶液的物质的量浓度为B. b点与c点溶液所含微粒种类相同C. a点溶液中存在的离子是、、、D. 生成沉淀的离子方程式为：9.常温下，向的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是A. 溶液的pH：B. 溶液的导电能力：C. a、b溶液呈酸性D. c、d溶液呈碱性10.将足量通入KOH和的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量和通入体积的关系正确的是A. B.C. D.11.某溶液中可能含有、、、、、、等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是A. d点溶液中含有的溶质只有B. 原溶液中含有的和的物质的量之比为1：1C. ab段发生的离子反应为：，D. 原溶液中含有的阳离子必定有、、，但不能肯定和中的哪一种12.某无色水样可能含下列表格中的部分离子不考虑水解。
（化学）高考化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。
【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。
2．某固体混合物X，含有NH4NO3、AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。
下列说法不正确．．．的是（）A．气体A为NH3，溶液Z呈碱性B．通过上述实验无法确定是否存在NaNO3C．X中一定有NH4NO3和Cu(NO3)2，且n(NH4NO3) ≥ 4n[Cu(NO3)2]D．向X中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解【答案】C【解析】【分析】①能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则由①可知：混合物X中一定有NH4NO3，因出现沉淀Y，则至少含Cu(NO3)2、AgNO3的一种，沉淀Y至少含AgOH、Cu(OH)2中的一种，Z 至少含[Ag(NH 3)2]+、[Cu(NH 3)4]2+中的一种；②往溶液Z 中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解，则Z 中含[Cu(NH 3)4]2+，不含[Ag(NH 3)2]+，沉淀Y 为Cu(OH)2，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2，一定不含AgNO 3；③综上所述，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2和NH 4NO 3，一定不含AgNO 3，可能含有NaNO 3，发生如下反应：Cu(NO 3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO 3，NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O ，Cu(OH)2+4NH 3=[Cu(NH 3)4]2++2OH -，据此解答。
物质及其变化离子反应的实际应用（含答案）课标要求 核心考点五年考情核心素养对接1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
2.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验等简单任务的方案离子反应的 实际应用 2023新课标卷，T11；2023辽宁，T4；2023湖南，T7；2022全国乙，T9；2022广东，T4、T181.宏观辨识与微观探析：离子之间的相互作用使溶液性质发生变化。
2.证据推理与模型认知：能基于溶液中的离子反应（物质性质）进行简单的分离、检验等实验设计与操作；在水溶液和电化学体系中设计实验，实现物质的检验和转化命题分析预测1.高考常在选择题中考查物质的检验与鉴别，在非选择题中结合工艺流程、化学实验等考查离子推断、离子检验等。
语言描述类离子检验类试题是近年高考的考查热点，应引起考生重视。
2.预计2025年高考将会继续在选择题中结合实验现象和实验操作考查离子检验和物质鉴别，在非选择题中可能会结合物质的分离、提纯考查离子检验的简单实验方案设计考点 离子反应的实际应用离子检验的常见方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种：沉淀法、气体法和显色法。
（1）沉淀法离子试剂现象离子方程式Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3分别产生[1]白色沉淀（AgCl）、[2]浅黄色沉淀（AgBr）、[3]黄色沉淀（AgI）Ag＋＋Cl－AgCl↓Ag＋＋Br－AgBr↓Ag＋＋I－AgI↓S O42－稀盐酸和BaCl2溶液加稀盐酸不产生沉淀，加BaCl2溶液后生成[4]白色沉淀Ba2＋＋S O42 BaSO4↓Fe2＋NaOH溶液[5]白色沉淀→灰绿色沉淀→[6]红褐色沉淀Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3K3[Fe（CN）6]溶液生成[7]蓝色沉淀Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－＋K＋KFe[Fe（CN）6]↓Fe3＋NaOH溶液产生[8]红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓Al3＋NaOH溶液产生[9]白色沉淀，NaOH溶液过量时沉淀[10]溶解Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－Ag＋硝酸酸化的NaCl溶液产生[11]白色沉淀Ag＋＋Cl－AgCl↓氨水产生[12]白色沉淀，氨水过量时沉淀[13]溶解Ag＋＋NH3·H2O（少量）AgOH↓＋N H4＋AgOH＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]＋＋OH－＋2H2O（2）气体法离子试剂现象离子方程式N H4＋浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸在加热条件下，产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变[14]蓝N H4＋＋OH－ △ NH3↑＋H2OC O32－氯化钡溶液、稀硝酸加氯化钡溶液生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba2＋＋C O32 BaCO3↓BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋H2O＋CO2↑S O 32－氯化钡溶液、盐酸、品红溶液加氯化钡溶液生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2＋＋S O 32 BaSO 3↓BaSO 3＋2H ＋Ba 2＋＋SO 2↑＋H 2O（3）显色法离子 试剂 现象离子方程式或说明 I －淀粉溶液和氯水 溶液显[15] 蓝色 2I －＋Cl 2 2Cl －＋I 2，淀粉遇碘变蓝Fe 2＋KSCN 溶液和氯水 滴加KSCN 溶液后无变化，再滴加氯水后溶液变为[16] 红色 2Fe 2＋＋Cl 22Cl －＋2Fe 3＋Fe 3＋＋3SCN －Fe （SCN ）3 Fe 3＋KSCN 溶液溶液变为[17] 红色 Fe 3＋＋3SCN－Fe （SCN ）3Na ＋、K ＋、 Ca 2＋Pt 丝（或Fe丝）和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色（透过蓝色钴玻璃）、[18] 砖红色1.易错辨析。
离子反应【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。
2.正确书写离子方程式，准确判断离子共存，掌握溶液中离子能否大量共存的规律。
【考点点拨】离子反应贯穿在整个高中化学教学中，是高考必考知识点之一。
要求能正确书写离子反应方程式、电离方程式。
主要题型有离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。
【知识梳理】一、离子反应1、概念：在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应叫离子反应。
在中学阶段只要求掌握在水溶液中进行的离子反应，所以不在水溶液中进行的离子反应一概不写离子方程式。
2、实质：实际参与反应的离子浓度发生了改变。
其类型有复分解型离子反应、氧化还原型离子反应、水解型离子反应和络合型离子反应等。
3、复分解型离子反应发生的条件：①②③二、离子方程式1、概念：离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
它不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。
2、离子方程式的书写可归纳为四个字：写、拆、删、查，同学们要弄清每个字含义。
写：拆：1删：查：3、把且的强电解质一定要拆成离子符号，单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质、浓硫酸、非电解质等仍需用化学式表示。
对于微溶物，作为澄清液反应时，拆成离子符号；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，写化学式。
如Ca(OH)2、CaSO4等。
另外弱酸酸式根离子不可再拆，如HCO3－等。
4、离子方程式一般要遵循的守恒定律有：质量守恒定律、电荷守恒定律、得失电子守恒定律。
5、离子方程式正误判断规律（七“看”）⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
⑵看“”“”“↑”“↓”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－不能写成CO32－和H＋，HSO4－通常应写成SO42－和H＋，HCOO－不可写成COOH－等。
⑷看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
离子反应的应用——离子共存与推断(建议用时：25分钟)1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．K＋、H＋、SO2－4、OH－B．Na＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3C．Na＋、H＋、Cl－、CO2－3D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4D [A项，H＋与OH－反应生成H2O，不能大量共存，错误；B项，Ca2＋与CO2－3反应生成沉淀CaCO3，不能大量共存，错误；C项，H＋与CO2－3反应生成CO2与H2O，不能大量共存，错误。
] 2．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．K＋、Na＋、Br－、CO2－3C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4C [A项，MnO－4为紫红色，不满足无色溶液的要求，错误；B项，CO2－3与H＋不能大量共存，错误；D项，Ba2＋与SO2－4，OH－与H＋不能大量共存，错误。
]3．在甲、乙两烧杯溶液中共含有(大量的)Cu2＋、K＋、H＋、NO－3、CO2－3、OH－六种离子。
已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中一定大量存在的离子是 ( )A．Cu2＋、H＋、NO－3B．K＋、CO2－3、OH－C．CO2－3、OH－、NO－3D．K＋、H＋、NO－3B [甲烧杯的溶液呈蓝色，则Cu2＋在甲烧杯中；因OH－和CO2－3都不能与Cu2＋大量共存，则OH－和CO2－3一定都在乙烧杯中；因乙烧杯中一定有阳离子，而H＋不能与OH－和CO2－3大量共存，则乙烧杯中一定含有K＋，H＋一定在甲烧杯中；甲烧杯中一定有阴离子，则甲烧杯中一定含有NO－3；K＋能与Cu2＋、H＋、NO－3共存，则甲烧杯中可能含有K＋；NO－3能与OH－、CO2－3、K＋共存，则乙烧杯中可能含有NO－3。
]4．在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是 ( )A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4B，在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4C．含有Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4D [Mg2＋与强碱性溶液中的OH－发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，不能大量共存，A 项错误；Cu2＋为有色离子，不满足无色溶液的要求，B项错误；Ca2＋与CO2－3反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C项错误；强酸性溶液中，Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4之间不发生反应，在溶液中能大量共存，D项正确。
2021年高考化学二轮专题题组训练第3讲考点3 离子反应的重要应用-离子推断（含解析）题组一定性推断1．(xx·南阳模拟)在某未知溶液中检验出含有Ba2＋、NO－3，且溶液的pH＝1。
某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：①Al3＋、②NH＋4、③Fe2＋、④Cl－、⑤AlO－2、⑥SO2－4，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是( )。
A．③⑤⑥ B．④⑤⑥C．①②⑤ D．①③④解析溶液的pH＝1，说明为强酸性溶液，故溶液中一定不存在AlO－2；溶液中含有H＋、NO－3，显强氧化性，则一定不存在Fe2＋，溶液中含有Ba2＋，则一定不含有SO2－4。
答案 A2．为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得出的正确结论是( )。
A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋解析盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液能将SO2－3或HSO－3氧化成SO2－4，因此原溶液中可能含SO2－3和HSO－3，不一定含SO2－4；同理，NO－3在酸性条件下能将Fe2＋氧化成Fe3＋，因此原溶液中可能含Fe2＋，不一定含Fe3＋；实验过程加入盐酸，引入了Cl－，因此无法说明原溶液中是否存在Cl－，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中一定含有NH＋4。
答案 B题组二定量推断3．某溶液可能含有Cl －、SO 2－4、CO 2－3、NH ＋4、Fe 3＋、Al 3＋和K ＋。
取该溶液100 mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧、得到1.6 g 固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中( )。
【精品】高三化学化学二轮复习——高考常考题：离子推断与离子反应的实际应用【精编选择22题】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是()A ．2SO 通入碘水中，反应的离子方程式为：22223SO I H O SO 2I 2H --+++=++B ．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na +、2Ba +、2A10- 3N0 -C ．100℃时，将pH 2=的盐酸与pH 12=的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性D ．25℃时4NH Cl 溶液的W K 大于100℃时4NH Cl 溶液的W K2．下列判断正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)（ ）A ．常温c(OH －)/c(H +)=10-13的溶液中可能含有K +、Fe 2+、NO 3－、Cl －四种离子B ．1 L 0.1mol∙L -1的CH 3COONa 溶液中CH 3COO －和OH －的总数大于0.1N AC ．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe 3+ +Cu = Fe 2++Cu 2+ D ．H 2的燃烧热为a kJ·mol －1，H 2燃烧热的热化学方程式为：O 2(g) +2H 2(g) = 2H 2O(l) ΔH = －2a kJ·mol －13．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H 2SO 4(浓)═2SO 2↑+SeO 2+2H 2O 制取，又知离子方程式aSeO 2+bSO 2+cH 2O═aSe+b X+dY ；则关于下列叙述正确的是（ ） A ．a ：b=1：1B ．Y 为OH -C ．氧化性为：SeO 2>H 2SO 4(浓)D ．若每生成0.2 mol X ，则该反应转移0.4N A 个电子4．某溶液中可能存在3Fe +、2Fe +、I -、3HCO -、Cl-、3NO -六种离子中的几种．现进行下列实验：①取少量溶液滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深． 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是() A ．I -、3HCO -、Cl -B ．2Fe +、3HCO -、3NO -C ．I -、3HCO -D ．3Fe +、I -、3HCO -5．有一瓶无色溶液，可能含有Na +、K +、3Al +、2Mg +、4NH +、Cl -、24SO -、3HCO -、4MnO -离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的22Na O 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入3HNO 酸化的32Ba(NO )溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是() A ．肯定有Na +、3Al +、2Mg +、24SO -B ．肯定有Na +、2Mg +、3Al +、Cl -C ．肯定没有K +、3HCO -、4MnO -D ．肯定没有K +、4NH +、Cl -6．在24H SO 、243Fe (SO )和4CuSO 的混合溶液中，投入一定量的铁屑，充分反应后，发现铁屑有剩余，溶液中存在的阳离子有() A ．只有2Fe +B ．有2Fe +和3Fe +C ．有2Cu +和2Fe +D ．有H +和3Fe +7．某澄清透明溶液中只可能含有：①Al 3+②Mg 2+③Fe 3+④Cu 2+⑤H +⑥CO 32-⑦NO 3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH 的物质的量的关系如图所示。
则该溶液中一定含有的离子是A ．②⑤⑦B ．②③⑤⑦C ．③⑤⑦D ．④⑤⑦8．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A ．在加入Al 能放出大量气体的溶液中：Na +、2Ba +、3NO -、Cl -B ．无色溶液：2AlO -、Na +、3HCO -、2Mg +C ．室温，溶液中水电离出的H +、OH -浓度的乘积为2810-：Na +、3NO -、2Mg +、K +D ．无色溶液：3Cr +、3NO -、Na +、Cl -、4NH +9．某无色溶液中可能含有I -、4NH +、2Cu +、23SO -，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是() ①肯定不含I - ②肯定不含2Cu + ③肯定含有23SO - ④可能含有I -．A ．①③B ．①②③C ．③④D ．②③④10．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na +、4NH +、2Mg +、3Al +、24SO -、3NO -、Cl .-某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：32323NO 8Al 5OH 2H O 3NH 8AlO ---+++↑+ ,根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是()A ．试样中肯定存在4NH +、2Mg +、24SO -和3NO -B ．试样中一定不含3Al +C ．试样中可能存在Na +、Cl -D ．该雾霾中可能存在3NaNO 、4NH Cl 和4MgSO11．某pH 1=的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H +、2Mg +、2Ba +、Cl -、23CO -、24SO -，现取两份100mL 溶液进行如下实验： 第一份加入足量3AgNO 溶液，得干燥沉淀3.50g 。
第二份加足量2BaCl 溶液后，得干燥沉淀2.33g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。
根据上述实验，以下推测正确的是() ①一定存在2Mg +②可能存在23CO - ③一定存在Cl ?- ④可能存在2Ba + ⑤可能存在2Mg +A ．①③B ．②③C ．③⑤D ．④⑤12．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是() A ．在含2AlO -、23SO -、OH -的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH -、2AlO -、23SO -B ．含等物质的量的2FeBr 、2FeI 的溶液中，缓慢通入氯气：I -、Br -、2Fe +C ．含等物质的量的2Ba(OH)、KOH 的溶液中，缓慢通入2CO ：KOH 、2Ba(OH)、23K CO 、3BaCOD ．在含3Fe +、H +、4NH +的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H +、4NH +、3Fe +13．1L 某混合溶液，只可能含有下表中的若干种离子：当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是()A ．原溶液中加入盐酸有沉淀生成B ．原溶液中一定含有Cl -和Br -C ．反应最后得到的沉淀只有3Fe(OH)D ．反应最后形成的溶液中溶质只有2NaAlO14．某pH 1=的X 溶液中可能含有2Fe +、3Al +，4NH +、23CO -、24SO -、Cl -中的若干种，现取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是()A ．气体A 是2NOB ．X 中肯定存在2Fe +、3Al +、4NH +、24SO -C ．溶液E 和气体F 不能发生化学反应D ．X 中不能确定的离子是 3Al +和Cl -15．某溶液中存在以下五种离子：0.2mol /LCl -、240.4mol /LSO -、30.1mol /LAl +、0.3mol /L H +、M ，则M 及其物质的量浓度可能为() A ．K + 0.3mol /LB ．2Zn + 0.2mol /LC ．23CO - 0.2mol /LD ．2Ca + 0.1mol /L16．某溶液中可能含有下列5中离子中的某几种：Na +、4NH +、2Mg +、3Al +、Cl .-为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0ml 该溶液，加入25.0ml4.00mol /LNaOH 溶液，有白色沉淀、无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g.再将滤液稀释至100ml ，测得滤液中()c OH -为0.20mol /L ②另取20.0ml 该溶液，加入足量的3AgNO 溶液，生成白色沉淀11.48g 由此可得出关于原溶液组成的正确结论是() A ．一定含2Mg +、3Al +、Cl -，不含Na +、4NH +B ．一定含Na +、2Mg +、Cl -，不含4NH +，可能含有3Al +C ．()c Cl -为4.0mol /L ，()3c Al +为1.0mol /L D ．()2c Mg +为1.0mol /L ，()c Na +为0.5mol /L 17．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、2Fe +、2Mg +、2Ba +、Cl -、23CO -、24SO -，现取三份100mL 溶液作为试液，分别进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：根据实验，以下推测判断不正确的是() A ．溶液中一定存在2Mg +和24SO -B ．一定不存在2Fe +、2Ba +和23CO -C ．Cl -可能存在D ．必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K +18．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na +、4NH +、Cl -、2Ba +、3HCO -、24SO -，现取两份100m L 的该溶液进行如下实验： (1)第一份加足量NaOH 溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL ；(2)第二份加足量2Ba(OH)溶液，得沉淀4.30g ，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ．根据上述实验，下列推测正确的是() A ．2Ba +一定存在B ．100mL 该溶液中含30.01molHCO -C ．Na +不一定存在D ．Cl -不确定，可向原溶液中加入3AgNO 溶液进行检验19．某混合溶液中含有3HCO -、23CO -、23SO -、24SO -、3NO -、K +、4NH +等七种离子，将过量的22Na O 固体加入其中后，这七种离子仍能大量存在的有() A ．2 种 B ．3 种 C ．4 种 D ．5 种20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na +、4NH +、2Ba +、Cl -、23CO -、24SO .-现取两份200mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH 溶液，加热，收集到气体1.36g ；②第二份加足量2BaCl 溶液后，得干燥沉淀12.54g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.根据上述实验，以下推测正确的是()A ．一定不存在2Ba +，4NH +可能存在B ．23CO -一定存在，Na +可能存在C ．Na +一定存在D ．一定不存在Cl -21．有一无色溶液，可能含有3Fe +、K +、3Al +、2Mg +、4NH +、Cl -、24SO -、3HCO -、4MnO -中的几种。
