人教版高中化学物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷

一、选择题1．(0分)[ID：139552]下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2．(0分)[ID：139531]下列说法正确的是（）A．非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．冰中H2O分子间存在氢键，H2O分子内存在极性共价键D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱3．(0分)[ID：139526]吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。

下列有关吡啶的说法正确的是A．吡啶分子中含有Π的大π键B．吡啶分子为非极性分子C．吡啶的分子式为C5H6ND．吡啶分子中含有10个σ键4．(0分)[ID：139599]下列说法中正确的是A．随着核电荷数的递增同主族元素的单质熔点不断升高B．草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1C．DNA的双螺旋结构与氢键无关D．原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于元素周期表d区5．(0分)[ID：139595]下列叙述中正确的是A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸D．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强6．(0分)[ID：139588]M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，M和Y二者原子核外电子数之和等于W的原子核外电子数。

由五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共同电子对由W提供)。

一、选择题1．(0分)[ID ：139547]下列说法不正确的是（ ） ①24N H 分子中既含极性键又含非极性键②若2R -和+M 的电子层结构相同，则原子序数：R>M ③2F 、2Cl 、2Br 、2I 熔点随相对分子质量的增大而升高 ④3NCl 、3PCl 、2CO 、2CS 分子中各原子均达到8e -稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键 ⑦由于非金属性：Cl>Br>I ，所以酸性：HCl>HBr>HI A ．②⑤⑥⑦B ．①③⑤C ．②④⑤D ．③⑤⑦2．(0分)[ID ：139544]下列描述中不正确的是 A ．CS 2是含极性键的非极性分子 B ．CO 2-3和ClO -3 的具有相同的空间构型 C ．AlCl 3和SF 6的中心原子均不不满足8电子构型 D ．BF 3和BF -4 的中心原子杂化方式不同 3．(0分)[ID ：139539]下列叙述错误的是（ ） A ．C 2H 4分子中有π键 B ．CH 4的中心原子是sp 3杂化C ．HCl 和HI 化学键的类型和分子的极性都相同D ．价电子构型为3s 23p 4的粒子其基态原子在第三周期第ⅣA 族4．(0分)[ID ：139537]最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。

下列关于水的说法中正确的是（ ）A ．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大B ．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C ．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D ．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 5．(0分)[ID ：139533]下列说法错误的是 A ．C 3H 8 中碳原子都采用sp 3 杂化 B ．O 2、CO 2、N 2 都是非极性分子 C ．酸性：H 2CO 3<H 3PO 4<HClOD ．CO 的一种等电子体为 NO + ，它的电子式为+[:N O:]6．(0分)[ID ：139571]短周期元素x 、y 、d 、f 的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示；短周期元素z 、e 、g 、h 的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH 与原子序数的关系如图2所示：下列有关说法正确的是（ ）A ．工业上电解f 和h 形成的化合物可制得单质fB ．e 、g 两种元素形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C ．y 、d 、z 的简单气态氢化物中沸点最高的是z 的氢化物D ．x 在所形成的化合物中，化合价均为+1价7．(0分)[ID ：139562]根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是 选项 化学式 中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型A 2-3SOsp 2 正四面体形 三角锥形 B H 2O sp 2 四面体形 V 形 C NH 3 sp 3 三角锥形 平面三角形 DCH 4sp 3正四面体形正四面体形A ．AB ．BC ．CD ．D8．(0分)[ID ：139554]下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是A ．BF 3和BF 4-B ．SCl 2和SnBr 2C ．NO 3-和ClO 3- D ．SO 2和SO 39．(0分)[ID ：139524]利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。

第二章《分子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述中正确的是（）A．一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′B． Cu（OH）2能溶于过量氨水形成[Cu（NH3）4]2＋，中心离子为Cu2＋，配体是NH3C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用2.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。

下列有关六氟化硫的推测正确的是（）A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子中S原子的价层电子对数为44.从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇5.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。

它们之所以能“防晒”是() A．因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”B．因它们挥发时吸热，降低皮肤温度C．因它们含有π键，能够有效吸收紫外线D．因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射6.下列物质的分子中，没有π键的是()A． CO2B． N2C． CH≡CHD． HClO7.下列含氧酸中酸性最弱的是()A． HClOB． HNO3C． H2SO4D． HIO48.下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O①NH和H3O＋①NH3和H3O＋①O3和SO2①CO2和BeCl2①SiO和SO①BF3和Al2Cl6A．全部B．除①①①以外C． ①①①①D． ①①①9.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键的键角D．共价键的键长10.在分子结构中，当a、b、x、y为彼此不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。

2020年⾼中化学⼈教版物质结构与性质第2章《分⼦结构与性质》单元测试卷第2章《分⼦结构与性质》单元测试卷⼀、单选题(共15⼩题)1.下列物质性质的变化规律与分⼦间作⽤⼒⽆关的是()A．在相同条件下，N2在⽔中的溶解度⼩于O2B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C． F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升⾼D． CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升⾼2.配合物在许多⽅⾯有着⼴泛的应⽤．下列叙述不正确的是（）A． CuSO4溶液呈天蓝⾊是因为含有[Cu（H2O）4]2+B．魔术表演中常⽤⼀种含硫氰化铁配离⼦的溶液来代替⾎液C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加⼊氨⽔3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A． H2S和Na2O2B． H2O2和CaF2C． NH3和N2D． HNO3和NaCl4.电⼦数相等的微粒叫等电⼦体，下列微粒组是等电⼦体的是（）A． N2O4和NO2B． Na+和Cl﹣C． SO42﹣和PO43﹣D． NO和O25.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加⼊⾜量的AgNO3溶液，⽣成氯化银沉淀的物质的量为（）A． 0molB． 1molC． 2molD． 3mol7.维⽣素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作⽤。

该物质的结构简式如图所⽰，维⽣素B1晶体溶于⽔的过程中要克服的微粒间作⽤⼒有()A．离⼦键、共价键B．离⼦键、氢键、共价键C．氢键、范德华⼒D．离⼦键、氢键、范德华⼒8.下列各种说法中错误的是()A．配位键是⼀种特殊的共价键B． NH4NO3、CuSO4·5H2O都含有配位键C．共价键的形成条件是成键原⼦必须有未成对电⼦D．形成配位键的条件是⼀⽅有空轨道，另⼀⽅有孤电⼦对9.下列微粒中中⼼原⼦的杂化⽅式和微粒的⽴体构型均正确的是()A． C2H4：sp 、平⾯形B． SO：sp3、三⾓锥形C． ClO：sp2、V形D． NO：sp2、平⾯三⾓形10.下列说法正确的是()A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3B． H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2⽐H2稳定C．某元素原⼦最外层有1个电⼦，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离⼦键D． N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ11.当H原⼦和F原⼦沿z轴结合成HF分⼦时，F原⼦中和H原⼦对称性不⼀致的轨道是() A． 1sB． 2sC． 2p xD． 2p z12.某些化学键的键能如表所⽰：下列有关说法中正确的是()A． 1 mol H2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多B． H—F键的键能⼤于431 kJ·mol－1C． H2与Cl2反应的热化学⽅程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－248 kJ·mol－1D．稳定性最强的化学键是H—Cl键13.与NO3¯互为等电⼦体的是（）A． SO3B． PCl3C． CH4D． NO214.从键长的⾓度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． N—HC． C—HD． S—H15.下列物质中，既含有极性键⼜含有⾮极性键的是()A． CO2B． CH4C． C2H4D． NH4Cl⼆、填空题(共3⼩题)16.有以下物质：①HF，①Cl2，①H2O，①N2，①C2H4，①C2H6，①H2，①H2O2，①HCN(H—C≡N)。

第二章分子结构与性质 基础检测一、单选题（共14道）1．根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF 3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为A ．直线形 sp 杂化B ．三角形 sp 2杂化C ．三角锥形 sp 2杂化D ．三角锥形 sp 3杂化2．下列有关3NH 和3BF 的说法正确的是 A ．3NH 和3BF 的空间结构都是三角锥形B ．3NH 中N 原子上的孤电子对数为1，3BF 中B 原子上无孤电子对C ．3NH 和3BF 形成的化合物33NH BF ⋅中各原子最外层都达到8电子稳定结构D ．3NH 和3BF 的中心原子的价层电子对数均为43．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。

氧化镍原子分数坐标参数A 为(0，0，0)，B 为(1，1，1)，则C 的坐标参数为A ．(12 ，12，12)B ．(1，1，12 )C ．(12，1，12 )D ．(1，12，12)4．下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是 选项粒子立体构型解释A氨基负离子()-2NH直线形N 原子采用sp 杂化B 二氧化硫()2SOV形S原子采用3sp杂化C 三氧化硫()3SO三角锥S原子采用3sp杂化D 乙炔()22C H直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键A．A B．B C．C D．D 5．下列叙述正确的是A．离子化合物中不可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键C．非极性分子中一定含有非极性键D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键6．下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族和第ⅠA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量7．下列说法正确的是A．硫酸氢钠溶于水、加热至熔融态都破坏了离子键和共价键B．氯化氢气体溶于水破坏了离子键，金刚石熔化破坏了共价键C．冰→水→氢气和氧气依次破坏了氢键和范德华力，共价键D．利用微机械剥离石墨制得石墨烯破坏了共价键和大π键8．碳和硅的有关化学键的键能如表所示。

⼈教版⾼中化学物质结构与性质第⼆章《分⼦结构与性质》单元测试卷第⼆章《分⼦结构与性质》单元测试卷⼀、单选题(共15⼩题)1.通常把原⼦总数和价电⼦总数相同的分⼦或离⼦称为等电⼦体．⼈们发现等电⼦体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH4+是等电⼦体，键⾓均为60°B． B3N3H6和苯是等电⼦体，1molB3N3H6和苯均有6mol⾮极性键C． NH3和PCl3是等电⼦体，均为三⾓锥形结构D． BF3和CO32﹣是等电⼦体，均为平⾯正三⾓形结构2.硫化氢(H2S)分⼦中两个共价键的夹⾓接近90°，其原因是()①共价键的饱和性①S原⼦的电⼦排布①共价键的⽅向性①S原⼦中p轨道的形状A．①①B．①①C．①①D．①①3.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其⽔溶液不导电，加⼊AgNO3溶液反应也不产⽣沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中⼼离⼦的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平⾯正⽅形结构C． Cl－和NH3分⼦均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，⽽NH3分⼦不配位4.下列物质的分⼦中，没有π键的是()A． CO2B． N2C． CH≡CHD． HClO5.电⼦数相等的粒⼦叫等电⼦体，下列粒⼦不属于等电⼦体的是（）A． CH4和NH4+B． NO和O2C． HCl和H2SD． NH2﹣和H3O+6.若AB n分⼦的中⼼原⼦上没有孤对电⼦，应⽤价层电⼦对互斥模型理论，判断下列说法正确的是（）A． n=3时，则分⼦的⽴体构型为V形B． n=2时，则分⼦的⽴体构型平⾯三⾓形C． n=4时，则分⼦的⽴体构型为正四⾯体形D． n=4时，则分⼦的⽴体构型为三⾓锥形7.下列有关⼆氯化锡（SnCl2）分⼦的说法正确的是（）A．有⼀个σ键、⼀个π键B．是直线形分⼦C．中⼼原⼦Sn是sp2杂化D．键⾓等于120°8.下列说法正确的是()A．键能越⼤，表⽰该分⼦越容易受热分解B．共价键都具有⽅向性C．在分⼦中，两个成键的原⼦间的距离叫键长D．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl⽐HBr 分⼦稳定9.⽤价层电⼦对互斥理论判断SO3的分⼦构型（）A．正四⾯体形B． V形C．三⾓锥形D．平⾯三⾓形10.已知N—N、N==N、N≡N键能之⽐为 1.00①2.17①4.90，⽽C—C，C==C，C≡C键能之⽐为1.00①1.17①2.34。

第2章《分子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列几组微粒互为等电子体的是()①N2和CO①NO＋和CN－①CO2和CS2①N2O和CO2①BF3和SO3A． ①①①B． ①①C． ①①①D． ①①①①①2.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()A． H2SO4和H2SO3 B． (HO)2RO2和(HO)2RO3C． HNO3和HNO2 D． H2SiO3和H4SiO43.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。

下列有关二甘醇的叙述正确的是()A．符合通式C n H2n O3 B．分子间能形成氢键C．分子间不存在范德华力D．分子中含σ键和π键4.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体．硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2﹣、BC2m﹣和BN2n﹣，则m、n值为（）A． 5,3 B． 2,4C． 3,1 D． 1,25.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（）A． PCl3 B． H3O+C． HCHO D． PH36.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）A． N2O4和NO2 B． Na+和Cl﹣C． SO42﹣和PO43﹣D． NO和O27.下列说法正确的是()A．范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键B．非极性分子中，各原子间都以非极性键结合C．常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大D． H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键8.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如图所示。

现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O=O：498，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热ΔH为()A．-1 638 kJ·mol-1 B．＋1 638 kJ·mol－1C．－126 kJ·mol－1 D．＋126 kJ·mol－19.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱10.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A． NH5中既有离子键又有共价键B． NH5的熔沸点高于NH3C． 1mol NH5中含有5mol N—H键D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体11.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ()A．所有原子轨道都参与杂化B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D．杂化轨道中不一定有一个电子12.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A． H2S和Na2O2 B． H2O2和CaF2C． NH3和N2 D． HNO3和NaCl13.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()A． CO2和CS2 B． NaCl和HCl C． H2O和CH4 D． O2和HBr14.P元素的外围电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是（）A．磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3B． PCl3分子中的P—Cl键含有π键C． PCl5分子中的P—Cl键都是π键D．磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷15.下列分子为手性分子的是()A． CBr2F2 B． CH3CH2OH C． CH3CH2CH3 D． CH3CH(OH)COOH二、填空题(共3小题)16.用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构。

第二章《分子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是()A．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，形成无色溶液B． Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－C．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物2.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A． CO2，H2SB． C2H4，CH4C． Cl2，C2H2D． NH3，HCl3.下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是()A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D4.已知各种硝基苯酚的性质如下表：下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是()A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另外两种硝基苯酚B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高D．三种硝基苯酚都能形成分子内氢键5.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是（）A． N2＋3H22NH3B． 2C 2H2＋5O22H2O＋4CO2↑C． Cl 2＋H22HClD． C2H4＋H2C2H66.下列有关共价键的叙述正确的是()A．共价键是由两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的B．氟化氢的分子式是HF，而不是H2F，可用共价键的方向性来解释C． HCl、Cl2与H2分子中均含有σ键，且σ键为轴对称D．共价单键是σ键，共价双键是π键7.下列关于杂化轨道的叙述正确的是 ()A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C． NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键8.下列说法正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4(X为卤素原子)分子间作用力逐渐增大，所以它们的熔、沸点也逐渐升高C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔、沸点比H2S的高D．在由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定9.乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。

一、选择题1．(0分)[ID：139527]2020年新型冠病毒疫情在全世界爆发，化合物可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。

其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。

下列叙述正确的是A．原子半径:X>Y>Z B．该化合物中Z的化合价均呈-2价C．元素的非金属性:X>Z D．Z的简单阴离子比Na的简单阳离子半径大2．(0分)[ID：139596]根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

关于其组成的两种分子的下列说法正确的是A．它们的键角都是180°B．它们都只有σ键C．它们都是极性分子D．它们的立体构型相同3．(0分)[ID：139582]短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 元素原子最外层电子数是内层的2 倍，元素 Y 的核电荷数等于 W 原子的最外层电子数，金属元素 Z 其原子最外层电子数与最内层相同。

下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞XB．X、Y 的单质均具有较高的熔沸点C．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)D．Z、Y 形成的化合物中既含有离子键，又含有非极性共价键4．(0分)[ID：139581]下列说法正确的是（）A．相同条件下，H2O比H2S稳定是因为H2O分子中含有氢键B．1H2、2H2、3H2互为同位素C．乙醇和乙醚互为同分异构体D．干冰和二氧化硅晶体所含的化学键类型相同5．(0分)[ID：139579]N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．60gSiO2中含有共价键数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A6．(0分)[ID：139566]下列说法正确的是A．PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型分子的立体构型必为平面三角形7．(0分)[ID：139563]V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。

第二章《分子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是()A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，微溶于水C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D．丁烷易溶于煤油，难溶于水2.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B． NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构C． H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道3.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子4.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键5.下列说法正确的是()A． π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B． σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D． H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键6.下列单质分子中，键长最长，键能最小的是()A． H2 B． Cl2C． Br2 D． I27.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键8.下列微粒中，含有孤电子对的是（）A． SiH4 B． H2O C． CH4 D． NH9.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ()①BF3①CH2=CH2①①CH≡CH ①NH3 ①CH4A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①10.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是()A． H2O B． N2C． NH3 D． CH411.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为() A．正四面体形 B．V形C．三角锥形 D．平面三角形12.下列说法中，错误的是()A．非金属元素可能形成离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D．键长愈长，化学键愈牢固13.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()A． H2SO4和H2SO3 B． (HO)2RO2和(HO)2RO3C． HNO3和HNO2 D． H2SiO3和H4SiO414.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°15.在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是 ()A． sp—p B． sp2—s C． sp2—p D． sp3—p二、填空题(共3小题)16.零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博．（1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是．a．CO b．NO c．NO2d．CO2（2）“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含NA，81Tl、49In、SC，I等元素的单质或化合物．有关说法正确的是．a．第①A元素铊和铟，第一电离能Tl小于Inb．元素Sc位于周期表s区c．钠的熔点低，是因为金属键较弱d．I2溶于KI溶液，可产生I3﹣，由价层互斥理论可推知I3﹣呈直线形（3）世博锗广泛采用了冰蓄冷空调．冰蓄冷空调采用液态化合物乙二酵（HOCH2CH2OH）介质，乙二醇沸点高，是由于．（4）上海城区大规模集中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片采厢砷化镓（GaAs）等材料组成．其中Ga原子在基态时，核外电子排布式为：．GaAs的晶胞结构如图，晶胞中含砷原子数为．（5）“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂（FEP），它的单体为CF3﹣CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有：．17.比较NH3和CH4在水中的溶解度。

第二章《分子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.现有下列微粒：①N 2H；①CH4；①OH－；①NH；①Fe(CO)3；①Fe(SCN)3；①H3O＋；①Ag(NH3)2OH。

其中含有配位键的是()A． ①①①①①B． ①①①①①C． ①①①①①①D．全部2.下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是()A． HClO4H2SO4H3PO4B． HClO4HClO3HClO2C． HClO HBrO4HIO4D． H2SO4H2SO3H2CO33.最新合成的某有机物A的结构简式为，它含有1个手性碳原子，具有光学活性。

若要使A通过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是()A．酯化反应B．水解反应C．银镜反应D．加成反应4.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A． B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B． B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C． H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D． CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体5.下列关于共价键的说法错误的是()A．原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键B．电负性相同或差值小的非金属原子之间形成的化学键为共价键C． HCl中Cl显－1价是因为共用电子对只在氯原子周围运动D． H2O分子中有两个O—H共价键6.有关杂化轨道的说法不正确的是（）A．杂化轨道全部参加形成化学键B． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变7.下列物质均易溶于水，但其纯物质分子间不能形成氢键的是()A． HCHOB． CH3OHC． CH3COOHD． HF8.下列叙述中正确的是()A． NH3，CO，CO2都是极性分子B． CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D． CS2，H2O，C2H2都是直线型分子9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D． V形；平面三角形10.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A．无机苯是仅由极性键组成的分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色11.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A． B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B． B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C． H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D． CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体12.用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的空间构型，结论正确的是（）A．直线形；三角锥形B． V形；三角锥形C．三角锥形；平面三角形D．直线形；平面三角形13.若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。

一、选择题1．(0分)[ID：139541]A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的14，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。

甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的c(H+)=0.01mol/L，它们之间的转化关系如下图(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（）A．C、D两元素形成化合物属共价化合物B．A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物C．C、D的简单离子的电子数之差为8D．E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性2．(0分)[ID：139539]下列叙述错误的是（）A．C2H4分子中有π键B．CH4的中心原子是sp3杂化C．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同D．价电子构型为3s23p4的粒子其基态原子在第三周期第ⅣA族3．(0分)[ID：139538]电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是（）A．CO2和NO2B．CO2和N2O C．SO3和NO-3D．SO2-4和ClO-4 4．(0分)[ID：139536]二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。

常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误．．的是A．S2Cl2中S原子轨道杂化方式为sp3杂化B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl5．(0分)[ID：139598]下列说法正确的是A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．SiO2中的键长大于CO2中的键长，所以SiO2的熔点比CO2高C．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同D．凡是具有规则外形的固体都是晶体6．(0分)[ID：139587]SiC纳米材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有广泛的应用前景。

一、选择题1．(0分)[ID：139552]下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2．(0分)[ID：139593]下列说法不正确的是A．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性B．N≡N的键能比N=N与N—N的键能和大，所以N≡N不易发生加成反应C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型与H2O分子的构型相同D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4个能级、6个原子轨道，有6种运动状态不同的电子3．(0分)[ID：139590]X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是A．简单离子半径：X>Y B．原子半径：X<YC．原子序数：X<Y D．原子最外层电子数：X<Y4．(0分)[ID：139572]下列说法正确的是（）A．SO2、CS2、HBr都是直线形分子B．最外层电子排布式为n s2的原子属于第ⅡA族元素C．化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位键D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等5．(0分)[ID：139568]N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．在沸水中逐滴加入含10－3mol FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3胶体粒子数为10－3N AB．32g甲醇中含有的共价键数目为4N AC．钢铁发生电化学腐蚀生成0.1mol Fe2O3·nH2O（铁锈），则负极上铁单质失去的电子数为0.6N AD．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol−1，则1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成1mol [2CO2（g）]放热566kJ6．(0分)[ID：139565]下列与氢键有关的说法中错误的是A．卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低C．氨水中存在分子间氢键D．形成氢键A—H…B—的三个原子总在一条直线上CH)，在这个过程7．(0分)[ID：139557]甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(-3中，下列描述不合理的是A．碳原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变8．(0分)[ID：139511]用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形9．(0分)[ID：139509]徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。

第二章《分子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列推断正确的是 ()A． BF3为三角锥型分子B． NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构C． CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s­p σ键D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面2.下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．蔗糖溶于水D． HCl溶于水3.有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示：（X），（Y）。

下列说法错误的是（）A． X的组成为CHB． Y的组成为CHC． X的价层电子对数为4D． Y中键角小于120°4.根据如表所列键能数据，下列分子中最不稳定的是()A． HClB． HBrC． H2D． Br25.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（）A． NH和CH4B． H3O和NH3C． NO和COD． CO2和H2O6.三氯化磷分子的立体构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子立体构型理由的叙述，不正确的是()A． PCl3分子中三个P—Cl共价键的键长、键角均相等B． PCl3分子中三个P—Cl共价键的键能、键角均相等C． PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键D． PCl3是非极性分子7.下列分子或离子中，不含孤电子对的是（）A． H2OB． H3O＋C． NH3D． NH8.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A．无机苯是仅由极性键组成的分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色9.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是() A． NH4ClNH3↑＋HClB． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C． 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD． 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O210.下列分子的稳定性的比较正确的是()A． HF>HIB． CH4<SiH4C． PH3>NH3D． H2O<H2S11.根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的()A． 2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定12.下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是（）A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D13.下列关于范德华力的叙述正确的是()A．是一种较弱的化学键B．分子间存在的较强的电性作用C．直接影响物质的熔、沸点D．稀有气体的原子间存在范德华力14.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示：，下列说法正确的是()A．碳、氮原子的杂化类型相同B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化C． 1 mol A分子中所含σ键的数目为10N AD．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内15.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。