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分析化学(2012)第九章重量分析

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第9章：重量分析法§9－1 重量分析法概述§9－2 沉淀的溶解度及其影响因素§9－3 沉淀的形成§9－4 影响沉淀纯度的因素§9－5 沉淀条件的选择§9－6 重量分析结果的计算1§9－1 重量分析法概述——通过称量物质的质量进行分析的方法。

测定时，通常先用适当的方法使被测组分与其他组分分离，然后称重，由称得的质量计算该组分的含量。

2一、方法与特点1、方法分类：（依据分离方法不同）①沉淀法－将被测组分以沉淀形式分离出来。

如：Ba2+→BaSO4↓②挥发法－将被测组分以气体形式挥发分离。

如：H2O↑③电解法－通过电解将被测组分在电极上析出分离。

如：Cu2++2e=Cu↓32、重量分析法的特点：①是一种经典分析方法，其结果最具权威性。

②优点：无需使用标准溶液。

③缺点：操作繁琐，分析速度慢，且只能分析高含量的组分。

测P，S，Si，Ni 等的仲裁分析仍用重量法.4二、重量分析法（沉淀法）的一般步骤：1. 样品处理－使被测组分存在于溶液中。

2. 沉淀－加入沉淀剂，使被测组分沉淀下来。

3. 过滤洗涤－将沉淀与母液分开，并洗尽沉淀上的杂质4. 灰化－在电炉上烘干沉淀，并将滤纸烧掉。

5. 灼烧－在马弗炉中升温至一定温度并灼烧。

6. 恒重－两次灼烧后的称量之差△m﹤0.0002g。

7. 计算结果。

56被测物沉淀形称量形溶解加入沉淀剂陈化滤洗烘(烧)7重量法示例BaSO 4BaSO 4BaCl 2＋SO 42-AgCl AgCl AgNO 3＋Cl -沉淀形称量形沉淀剂被测物滤，洗烘，120℃滤，洗灼烧，800℃Al ( )33＋Al 3+NOH N O Al 2O 3Al( )3N O 洗烘12℃烧1200℃滤三、重量分析对沉淀形式的要求：①沉淀的溶解度要小。

（保证沉淀完全）②沉淀要纯净。

③沉淀要易于过滤与洗涤。

④沉淀要易于转化为称量形式。

8四、重量分析对称量形式的要求：①性质稳定。

②有确定的化学组成。

③摩尔质量要大,待测组分在称量形式中含量要小。

910MA (固)'MA (水)'M ++A -溶解度:s =s 0+[M +]=s 0+[A -]a MA(水)a MA(固)= a MA(水)= s 0s 0固有溶解度(分子溶解度)K 0sp = a M +·a A -活度积常数, 只与t 有关溶度积常数, 只与t,I 有关§9－2沉淀的溶解度及其影响因素一、溶解度、溶度积和条件溶度积HgCl 2 0.25mol·L -1[Hg 2+]=1.7×10-5mol·L -1M A M A M Asp sp [M ][A ]K K a a γγγγ⋅===⋅⋅＋－＋－＋－０＋－11K ´sp =[M +´][A -´]=[M +]αM +·[A -]αA -=K sp αM +αA -----条件溶度积, 与副反应有关K ´sp ≥K sp ≥K 0spMA (固)'M + + A -OH -LMOH ●●●ML●●●H +HA●●●[M +´][A -´]12nm m n n m K ]A []M [A M ,sp −+=nm nS mS )()(=M m A n ？nm nmsp nm K S n m +=A M ,sp=MA :S K ′3sp=/4S K ′MA 2:＝[M ´][A ´]2=K sp αM αA spK ′213二、影响沉淀溶解度的因素S=[Ba 2+]=[SO 42-]== =9.3×10-6 (mol/L)1、同离子效应)(4BaSO SP K 11107.8−×定义：向含有沉淀的溶液中加入某一构晶离子后其溶解度减小的现象叫同离子效应。

例如：BaSO 4沉淀在纯水中的溶解度为：若在0.1 mol/L H 2SO 4中，则：S=[Ba 2+]=42411SP(BaSO )10[SO ]K 8.7108.710(mol /L )0.1−−−××==142、盐效应定义：沉淀的溶解度随电解质浓度的增加而加大的现象叫盐效应。

原因：I ，r ，K sp ，SM A M AM Aspsp [M ][A ]KK a a γγγγ⋅===⋅⋅＋－＋－＋－０＋－PbSO4在不同浓度Na2SO4溶液中的溶解度2.31.91.61.31.41.62.415PbSO4 (mol·L-1)×1050.350.200.100.040.020.010.001Na2SO4( mol·L-1)盐效应可挥发性沉淀剂过量50%～100%非挥发性沉淀剂过量20%～30%同离子效应153、酸效应定义：溶液酸度对沉淀溶解度的影响叫酸效应。

原因：主要影响酸根的平衡浓度。

1617∵αA （H ）=1+β1[H +]+β2[H +]2例如：由H 2A 形成的盐MA ，在溶液中有：MA （固）'M 2++ A 2-H +(Ka 2设MA 的溶解度为S ，则：[M 2+] = SC A 2-=[A 2-]+[HA -]+[H 2A] =SS K αsp A(H )=⋅又∵K SP ′=K sp αA （H ）∴结论：沉淀的溶解度随溶液酸度的增加而增加a H K H A12ZZZ X YZZ Z ＋HA -S =[M 2+] =C A2-=spK ′18例:计算CaC 2O 4在纯水及pH 为2.00溶液中的溶解度CaC 2O 4'Ca 2++C 2O 42-s sK sp =2.0×10-9H 2C 2O 4p K a1=1.22 p K a2=4.19在纯水中s =[Ca 2+]=[C 2O 42-]= K sp 1/2=4.5×10-5 mol/L在pH=2.0的酸性溶液中CaC2O4'Ca2++ C2O42-H+HC2O4-, H2C2O4s sK´sp=[Ca2+][C2O42-′] =s2 = K spα C2O42-(H)α CO42-(H) =1+ β1[H+] + β2[H+]2= 1.85×1022s =K´sp1/2= 6.1 ×10-4mol/L1920Ca 2＋沉淀完全, 是KMnO 4法间接测定Ca 2+时的沉淀条件α C 2O42-(H)=1+ β1[H +] + β2[H +]2= 2.55K ´sp =K sp α C 2O42-(H)= 5.10×10-9酸效应＋同离子效应CaC 2O 4'Ca 2++ C 2O 2-s 0.10 mol/L24-, H 2C 2O 4H +s =[Ca 2+]=K ´sp / [C 2O 42-′]=5.1×10-10mol/L若pH=4.0，过量H 2C 2O 4 ( c =0.10mol/L)求s CaC 2O 4214、络合效应定义：溶液中存在的络合剂对沉淀溶解度的影响叫络合效应。

原因：主要影响金属离子的平衡浓度。

例如：MA （固）=M 2++ A 2-(ML +ML nLS=[M]+[ML]+···+[ML n ]=[M]+β1[M][L]+β2 [M][L]2+…βn [M][L]n =)][...][][1(221n n sp L L L sK βββ++++22)(L M sp K S α⋅=y 当溶液中同时存在络合效应和酸效应时：()()H L A M sp K S αα⋅⋅=结论：沉淀的溶解度随络合效应的增加而增加结论：沉淀的溶解度随络合效应的增加而增加。

)][...][][1(221nn sp L L L K s βββ++++=5、影响溶解度的其他因素温度:t ，S溶解热不同, 影响不同。

颗粒大小:同一种沉淀，晶体颗粒大，溶解度小；晶体颗粒小，溶解度大, ∴需陈化溶剂:相似者相溶, 加入有机溶剂，则S23§9－3 沉淀的类型和沉淀的形成过程能生成沉淀的离子叫构晶离子，溶液中带相反电荷的构晶离子相互作用先形成晶核，晶核成长而产生沉淀。

沉淀晶形沉淀：构晶离子定向排列而成，特征, φ大。

无定形沉淀：构晶离子作无定向排列而成，特征,φ小。

2425一、沉淀的类型沉淀的分类晶形沉淀凝乳状沉淀胶状沉淀BaSO 4MgNH 4PO 4实例颗粒半径AgCl Fe 2O 3.n H 2O Al 2O 3.n H 2O大0.1 ~ 1 μm0.02 μm主要成因沉淀时的条件沉淀自身性质沉淀外观大小Crystalline precipitate Amorphous precipitate不定型26G.G. Chen et al. Powder Technology 139 (2004),180-185.溶剂性质对沉淀的影响BaSO 4沉淀的TEM(透射电子显微镜）成像纯水中沉淀20%乙醇中沉淀超细硫酸钡(<200nm)具有优良的光学性质、流体性质，在燃料、医药业广泛应用。

27SSC KQ −=分散度也叫相对过饱和度。

式中：C Q —加入沉淀剂时沉淀物质的浓度。

S —沉淀的溶解度。

C Q －S —沉淀开始时的过饱和度。

SSC Q −—沉淀开始时的相对过饱和度。

K—常数。

仅与沉淀的性质、介质、温度有关。

分散度越大，生成晶核越多，形成沉淀的颗粒就越小。

在重量分析中，要求形成的沉淀颗粒越大越好。

根据槐氏（Von Weimarn ）经验公式：二、沉淀的形成过程构晶离子成核作用晶核长大沉淀微粒长大聚集定向排列无定形晶形无定形沉淀过程示意晶形沉淀过程示意沉淀的形成是一个复杂的过程，由于纳米材料科学技术的发展，这一领域的研究很活跃。

本课程介绍的内容重点是与沉淀重量法相关的定性的理论2829成核作用均相成核异相成核Ba 2+Ba 2+SO 42-SO 42-Ba 2+Ba 2+SO 42-SO 42-异相成核是溶液中混有固体微粒，起着晶核的作用，诱导沉淀形成。

均相成核是在过饱和状态时，构晶离子由于静电作用缔合形成相对的绝对的AgAg Cr 2O 7CrO 4Ag Ag30lgNC Q异相成核临界点异相成核均相成核临界点BaSO 41000 AgCl5.5Q c s无定形沉淀形成示意图31SO42-SO42-Ba2+SO42-Ba2+SO42-SO42-Ba2+SO42SO42-Ba2+ Ba2+SO42-Ba2+SO42-Ba2+ Ba2+SO42-Ba2+ Ba2+SO42-Ba2+SO42-Ba2+SO4 SO422-Ba2+SO42SO42-Ba2+ Ba2+SO4SO42-Ba2+SO42SO42-Ba2+ Ba2+SO422-Ba2+SO42-Ba2+SO42-Ba2+ Ba2+32SO42-SO42-Ba2+BaSO422+Ba2+SO42-Ba2+ Ba2+SO42-SO42SO42- Ba2+ Ba2+ SO42-Ba2+ Ba2+SO42-SO42-Ba2+ 2-SO42SO4 Ba2+SO42-Ba2+Ba2+SO42SO42-SO42-Ba2+ Ba2+SO4SO42-Ba2+SO42SO42-Ba2+ Ba2+SO42-Ba2+SO42-2-Ba2+SO42-Ba2+ Ba2+33SO42-SO42-Ba2+SO42-Ba2+SO42-Ba2+ Ba2+SO42SO42- Ba2+ SO42Ba2+ SO42- Ba2+Ba2+ Ba2+Ba2+SO42-SO4SO4 Ba2+ 2Ba2+ SO 242-Ba2+SO42- Ba2+ SO42Ba2+ SO42- Ba2+ SO42-SO42SO42-Ba2+SO42-SO42-Ba2+ Ba2+Ba2+Ba2+SO42-SO42-SO42-Ba2+34SO42-Ba2+ Ba2+SO42-Ba2+Ba2+SO42-SO42- Ba2+ SO42Ba2+ SO42- Ba2+ 2+ SO4222+ SO 2- Ba 2+ SO4 Ba 2- 4 Ba 2SO4 Ba2+ SO4 Ba2+ SO42-2SO42- Ba2+ SO4 Ba2+ Ba2+ SO42- Ba2+ SO42Ba2+ SO42SO42-SO42-Ba2+SO42-Ba2+ Ba2+ Ba2+SO42SO42SO42-Ba2+35晶形沉淀过程示意图SO42- Ba2+ SO42Ba2+ SO42- Ba2+ 2SO42- Ba2+ SO4 SO Ba2+SO 2- 42- Ba2+SO 2Ba2+ 2- 4 4 Ba2+ SO4 Ba2+ SO42- Ba2+ SO42Ba2+ SO42- Ba2+ 2SO42- Ba2+ SO4 SO Ba2+SO 2- 42- Ba2+SO 2Ba2+ 2- 4 4 Ba2+ SO4 Ba2+ SO42- Ba2+ SO42Ba2+ SO42- Ba2+ 2SO42- Ba2+ SO436沉淀微粒大小的影响因素成核速度 沉淀微 粒大小 晶核长大速度 温度、搅拌 等沉淀条件> >晶核长大速度小的沉 淀微粒 大的沉 淀微粒成核速度浓度37通过向云中撒播催化剂（干冰、碘化银） 通过向云中撒播催化剂（干冰、碘化银） 影响云的微物理过程，使云滴和冰晶增大 到一定程度，降落到地面，形成降水38§9－4 影响沉淀纯度的因素 一、共沉淀定义：当一种沉淀从溶液中析出时，溶液中的某些杂 定义： 质被沉淀带下来而影响沉淀纯度的现象。

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《分析化学》第九章 重量分析

《分析化学》第九章 重量分析

第九章 重量分析法教学目的：重量分析法是化学分析法中准确度很高的一种方法。

掌握沉淀形成的理论，考虑平衡的影响，得到理想的沉淀，在分离和测定中应用。

教学重点：溶解度的计算，如何获得可重现的沉淀。

教学难点：沉淀形成的理论用经验公式解释，不能定量化。

通过称量物质的重量进行测定的方法。

9.1 重量分析法概述一、重量分析法的分类和特点1．分类 根据被测组分与其他组分分离方法的不同可分为三类（1）沉淀法：利用沉淀反应使待测组分沉淀出来，再转化为称量形式。

Ba 2+ + SO 42- → BaSO 4↓（沉淀形）800o C −−−−−→，灼烧 BaSO 4↓（称量形） Mg 2++NH 3+HPO 4－＝MgNH 4PO 4↓（沉淀形）800o C −−−−−→，灼烧MMg 2P 2O 7(称量形) （2）挥发法：利用待测组分的挥发性质，通过加热的方法使其从试样中挥发逸出。

例：测定湿存水或结晶水，加热烘干至恒重，试样减轻的质量或用干燥剂吸收水汽后增加的质量来确定水的质量。

Na 2CO 3·10H 2O（3）电解法:使待测金属离子在电极上还原析出，然后称重，电极增加的重量即为金属质量。

2．特点优点：直接称量得到分析结果，不用基准物质比较，准确度高，RE<0.1－0.2％。

缺点：操作繁琐，程序长，费时多。

9.2重量分析法的分析过程和对沉淀的要求→−−−−−−→过滤、洗涤、灼烧试样＋沉淀剂沉淀称量形1． 对沉淀形的要求 2. 对称量形的要求a ． 溶解度小，沉淀完全； 有确定的化学组成；b ． 沉淀形便于过滤，洗涤 稳定，不受空气中水分，CO2和O2的影响c ． 纯度高 摩尔质量大，减小称量误差。

d ． 易转化为称量形9.3 沉淀的溶解度及其影响因素一、溶解度、溶度积和条件溶度积n MA(MA M + A n+－MA(固)0000MA(水)MA(水)固）（水）a ＝s a =s s －固有溶解度，大多数电解质s 小，可忽略不计a 0sp M A a a K +-=――活度积 [][]0sp M A sp A A M M K a a K M A γγγγ+-+-+-+-===－溶度积 s=[M]=[A]，s 2=[M][A]=K sp有副反应时，s 2= K sp '=[M '][A ']＝K sp αM ⋅ αA K sp '－条件溶度积二、影响沉淀溶解度的因素1．同离子效应 BaSO 4=Ba 2＋＋SO 42－ 250ml 溶液42+2-5145-1294s=[ Ba ]=[SO 1.010.10250233.4 1.40.1mol.L 1.110BaSO sp sp mol L m mg SO K K -----==⨯⨯⨯⨯≈⨯溶解损失为：有存在时，s(0.1+s)= s=/0.1=溶解5⨯10－5mg 。

第九章 重量分析中常用的分离方法和一般步骤

第九章 重量分析中常用的分离方法和一般步骤

第九章定量分析中常用的分离方法和一般步骤本章教学目的：1、了解定量分析中常用的分离方法和一般步骤。

2、掌握萃取分离方法的原理，能够进行萃取率的计算。

3、理解分配系数、分配比、交联度、交换容量和比移值的物理意义。

4、了解液相色谱法分离原理和操作技术。

5、掌握试样的制备和分离方法。

6、理解定量分析方法的选择。

教学重点与难点：1、萃取分离方法的原理及相关计算。

2、掌握试样的制备及分离方法。

教学内容：第一节定量分析中常用的分离方法教学目的：1、了解定量分析中常用的分离方法和一般步骤。

2、掌握萃取分离方法的原理，能够进行萃取率的计算。

3、理解分配系数、分配比、交联度、交换容量和比移值的物理意义。

教学重点与难点：萃取分离方法的原理及相关计算。

教学内容：一、沉淀分离法沉淀分离法是利用沉淀反应使待测组分与干扰组分分离的方法。

这是一种经典的分离方法，主要依据是溶度积原理。

以下讨论几种重要的沉淀分离方法。

1、常量组分的分离(1) 氢氧化物沉淀分离利用氢氧化物沉淀溶解度的差异，控制酸度使某些金属离子彼此分离。

通常可采用氢氧化钠、ZnO悬浊液和有机碱等方法控制溶液的pH。

金属离子分离最适宜的pH范围与计算值常会有出人，因此，必须由实验确定。

(2) 硫化物沉淀分离硫化物沉淀是根据金属硫化物的溶度积相差比较大的特点，通过控制溶液的酸度改变S2-的浓度，使金属离子分离。

H2S是常用的沉淀剂，在进行分离时，大多用缓冲溶液控制酸度。

硫化物沉淀分离法的选择性不高，它主要用于分离除去某些重金属离子。

其他常用的无机沉淀剂有SO42-，CrO42-，PO43-，Cl-等。

有机沉淀剂有草酸、铜铁试剂和8-羟基喹啉等。

2、微量组分的共沉淀分离和富集在分离方法中，常利用共沉淀现象来分离和富集微量组分，即加入某种离子，与沉淀剂生成沉淀作为载体，将微量组分定量地沉淀下来，将沉淀分离后溶解在少量溶剂中，以达到分离和富集的目的。

例如，自来水中痕量Pb2+的测定，首先加入Na2CO3使水中的Ca2+以CaCO3沉淀下来，利用共沉淀作用使Pb2+全部沉淀下来，将所得沉淀溶于尽可能少的酸中，这样Pb2+的浓度就会明显提高，达到与其他元素分离并得到富集的目的。

分析化学第章重量分析法

分析化学第章重量分析法


[C 2O 4 2]'[C 2O 4 2][C 2O 4 2] s' C 2O 4 2 C 2O 4 2
Q K s 'p [ C a 2 ] [ C 2 O 4 2 ] ' [ C a 2 ] [ C 2 O 4 2 ] K S P K S P C 2 O 4 2 s '2
Ksp
s [M 2 ] c A 2 K s pK spA (H )
.26.
图示
CaC2O4
C2O42- + H+ HC2O4-+ H+
Ca2+ + C2O42-
HC2O4H2C2O4
溶液酸度对CaC2O4溶解度的影响
.27.
例：试比较 pH = 2.0和 pH = 4.0的条件下CaC2O4的沉淀 溶解度。
1
s
K sp mmnn
mn
MA2
:s
=
3
Ksp 4
.15.
4. 条件溶度积
MA(固) M+ + A-
OH-
L
H+
Ksp=
K0sp
M+A-
MOH ML
●
●
●
●
●
●
HA ● ● ●
K´sp≥ Ksp ≥ K0sp
[M+´]
[A-´]
KSP [M ]A [][ M M ']A [A ']M K S 'P A
c(mol/L)
.24.
3. 酸效应： —增大溶解度
溶液酸度对沉淀溶解度的影响称为～
讨论：
✓ 酸度对强酸型沉淀物的溶解度影响不大， ✓ 但对弱酸型或多元酸型沉淀物的溶解度影响较大
考研分析化学第九章 重量分析法

考研分析化学第九章 重量分析法

第九章重量分析法第一节概述测定时先用适当的方法将被测组分与试样中的其他组分分离，然后转化为一定的称量形式，称重，从而求得该组分的含重量分析法是直接用分析天平称量而获得分析结果第二节挥发法挥发法：是利用被测组分具有挥发性，或将它转化为挥发性物质来进行挥发组分含量测定的方法挥发重量法又分为直接法和间接法一、直接法直接挥发法：是利用加热等方法使试样中挥发性组分逸出，用适宜的吸收剂将其全部吸收，称量吸收剂的增量来计算该组分含量的方法常用高氯酸镁来吸收逸出的水分常用苏打石灰用于吸收逸出的CO2在直接法测定中，若有几种挥发性物质并存时，应选用适当的吸收剂，定量地吸收被测物而不吸收其他共存物药典中经常要检测炽灼残渣的限量，以控制某些药品的质量。

取一定量被检药品，经过高温炽灼，出去挥发性物质后，称量剩下来的不挥发无机物，称为炽灼残渣所测定的虽不是挥发物，但仍属直接挥发法二、间接法间接挥发法：是利用加热等方法使试样中挥发性组分逸出以后，称量其残渣，有样品的减量来计算该挥发组分的含量干燥法：测定固体物质中的水分含量试样中水分挥发的难易取决于水在试样中存在的状态其次取决于环境空间的干燥程度固体物质中水的存在状态分为（1）引湿水（湿存水）（2）包埋水（3）吸入水（4）结晶水（5）组成水引湿水：固体表面吸附的水分这种水在一定湿度下随物质的性质、粉碎程度以及空气的湿度而定物质的表面积大、颗粒细、吸水性强以及空气的湿度大，则吸附愈显著所有固体物质放在空气中都会或多或少地带有这种水分包埋水：从水溶液中得到的晶体，长可在晶体内的空穴内保持藏水分这种水分与外界不通，很难除尽，可将颗粒研细或用高温烧除吸入水：一些具有亲水胶体性质的物质（硅胶、纤维素、淀粉、和明胶），内部有很大的扩胀性，内表面积很大，能大量吸收水分有时需采用70-100度真空干燥适用于试样易变质和水分较难挥发的试样干燥剂干燥：能升华或受热不稳定、容易变质的物质只要试样的相对蒸汽压高于干燥剂的相对蒸汽压，试样就能继续失水，直至达到平衡用干燥剂干燥法来测定水分，因为达到平衡需要较长时间，而且不易达到完全干燥的目的，所以该法少用盛有干燥剂的密闭容器，在重量分析中经常被用作短时间存放刚从烘箱或高温炉取出的热的干燥器皿或试样，目的是在低湿度的环境中冷却，减少吸水，以便称量但十分干燥的试样不宜在干燥器中长时间放置，尤其是很细的粉末，由于表面吸附作用，可使它吸收一些水分第三节液-液萃取法液-液萃取法（溶剂萃取法）：是把待测物质从一个液相转移到另一个液相以达到分离的目的一、基本原理（一）萃取分离的本质亲水性：一般无机盐类都是离子型化合物，具有易溶于水难溶于有机溶剂的性质，这种性质称为~疏水性：许多有机化合物没有极性或极性很弱，这类化合物难溶于水而易溶于有机溶剂，这种性质称为~反萃取：有时需要把在有机溶剂中的物质再转入水中，就要把疏水性转化为亲水性，这种过程称为~萃取和反萃取配合使用，可提高萃取分离的纯净度（二）分配定律分配平衡：在萃取分离中，溶质在两相中的浓度达到平衡时，称为~分配系数：溶质A在两相中的平衡浓度[A]有机相和[A]水相的比值K称为~（三）分配比分配定律适用的溶质只限于固定不变的化合状态分配比：表示溶质A在两相中各种存在形式的总浓度之比，用D表示浓度对分配比的影响，主要是溶质于溶液中电离或聚合发生变化而分配比值发生改变（四）萃取效率萃取效率：萃取的完全程度，常用萃取百分率E%表示E%值大小与分配比D和两相体积比V水/V有有关如果D一定且较小时，V水/V有越小，E%越大要使V水/V有较小可以增加V有，实际中采用多次萃取的方法随着萃取次数的不断增多，萃取率的提高将越来越有限（五）分离因子与分离系数若A是萃取目的物，B是希望除去的物质，萃取平衡后，有机相中两组分的比以S B/A=Q B*E B/Q A*E AS B/A值（分离因子）越小，说明萃取所得A组分中混入的B组分越少，分离效果越好两组分分配比D A与D B的比值越大，可使分离因子S B/A越小，分离效果越好分配系数：两组分分配比的比值称为~，以β表示β=D/D于1，就有可能得到满意的分离二、萃取类型（一）有机化合物利用“相似相溶”原则（二）离子缔合物机酸根等4一些金属阳离子可用适当的配位剂，形成没有或很少配位水分子的配位阳离子，再与电荷密度小的阴离子缔合，即可成为疏水性的离子缔合物而被萃取（三）金属配位化合物一些金属阳离子能与有机配位体生成不带电荷的配位化合物，称为疏水性指点，可以从水中析出，亦可被有机溶剂萃取第四节沉淀法沉淀形式与称量形式可以相同，也可以不同Eg：用重量法测定SO42-,加BaCl2为沉淀剂，沉淀形式和称量形式都是BaSO4两者不同，在Ca2+的测定中，沉淀形式是CaC2O4*H20炽灼后所得的称量形式是CaO,两者不同对沉淀形式与称量形式要求具有以下几个条件：沉淀溶解损失的量应不超出分析天平的称量误差范围，这样才能保证反应定量完全（2）（3）为此尽量希望获得粗大的晶形沉淀。