影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1.内在因素(主要因素)：反应物的性质2.外在因素(次要因素)：(1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。
增加反应物的量并不能改变速率，由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率。
(2)温度：在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。
(3)压强：在其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率增大。
(4)催化剂：在其他条件不变时，加入催化剂，化学反应速率增大。
(5)其他：光、电磁波、反应物颗粒的大小等也会影响反应速率。
方法点击 1.压强对速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。
对于气体反应体系要注意以下几个问题。
(1)恒温时：增大压强容器容积缩小气体浓度增大反应速率增大。
(2)恒容时：3.化学知识点多，而理综试卷化学高考题的题量减少，所以化学高考题每一道题涉及的知识点都比较多。
综合考虑各种因素对反应速率的影响进行命题，符合这一命题趋势。
例题：已知Mg+2HCl====MgCl2+H2↑,将镁条投入到稀盐酸中，反应速率与时间的关系如图所示：试完成下列问题：①t0→t1时间段内速率变化的原因______________________________。
②t1→t2时间段内速率变化的原因______________________________。
解析：镁与盐酸反应的实质是Mg与H+之间的氧化还原反应，在t0→t1时间段内，随着反应的进行，H+的浓度逐渐降低，按说反应速率应逐渐降低，但镁与盐酸的反应是放热反应，使溶液温度升高，又使反应速率加快，且后者对反应速率的影响超过了前者对反应速率的影响，所以随着反应的进行，反应速率逐渐增大。
而在t1→t2时间段内，H+的浓度减少很多，所以随着反应的进行，反应速率逐渐减小。
