当前位置：文档之家 › 常见非金属阴离子的分离与鉴定课件

常见非金属阴离子的分离与鉴定课件

  • 格式：ppt
  • 大小：312.50 KB
  • 文档页数：9

下载文档原格式

  / 9

合集下载

常见11非金属阴离子的分离与鉴定

常见11非金属阴离子的分离与鉴定

实验：常见11种非金属阴离子的分离与鉴定[实验目的] 学习和掌握常见11种非金属阴离子的分离与鉴定方法11种常见非金属阴离子：CO32-、SO42-、SO32-、S2O32-、S2-、PO43-、Cl-、Br-、I-、NO2-、NO3-一、初步试验(或消去试验)——完成教材P155表10-41.酸碱性试验——测定阴离子钠盐溶液的pH值阴离子试液一般呈中性或碱性。

若阴离子试液呈酸性，则S2O32-不存在，NO2-和I-、S2-不能共存。

2.挥发性试验——CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-在适当较大浓度的阴离子溶液中加入稀硫酸或盐酸，CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-均有气泡现象。

其中：S2O32- + 2H+→ SO2↑ + S↓ + H2O ，溶液变乳白色浑浊，放置变黄，这是S2O32-的一个重要特征。

但S x2-存在干扰。

3.氧化性阴离子试验——NO2-2I- + 2 NO2- + 4H+(HAc酸化) → 2NO↑ + I2 + 2H2OCCl4层呈紫红色，这是NO2-存在的特征。

4.还原性阴离子试验——S2-、SO32-、S2O32-、I-、NO2-、Br-，Cl-(∆)①试样用硫酸酸化，滴加1~2D KMnO4(aq)，褪色，则上述6种阴离子存在，Cl-需加热。

②试样用硫酸酸化，滴加I2+淀粉溶液，褪色，则S2-、SO32-、S2O32-离子存在。

③试样用硫酸酸化，滴加氯水和CCl4，CCl4层呈紫红色，则I-存在。

5.分组试验——难溶盐分组①BaCl2分组——CO32-、SO42-、SO32-、S2O32-、PO43-在中性或弱碱性条件下，于阴离子试液中加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则CO32-、SO42-、SO32-、S2O32-、PO43-可能存在。

在盐酸酸化条件下，于阴离子试液中加入BaCl2溶液，仅SO42-、S2O32-有沉淀生成，但S2O32-产生的是乳白色浑浊，而SO42-为细晶。

常见非金属阴离子的分离与鉴定课件

常见非金属阴离子的分离与鉴定课件

实验步骤
先进行阴离子的分离，然后进 行阴离子的鉴定。
鉴定方法
通过观察色谱图、测定碳酸根 离子的含量等手段进行鉴定。
注意事项
注意控制色谱法的条件，以及 准确测定碳酸根离子含量。
05
结论
分离和鉴定常见非金属阴离子的重要性和挑战性
重要性
非金属阴离子在自然环境和工业生产中广泛存在，其分离和鉴定对于环境保护、生物医学、材料科学等领域具有 重要意义。例如，某些非金属阴离子如氟离子、氯离子等是人体必需的微量元素，而过量的摄入会对人体造成危 害。因此，对非金属阴离子的准确测定和分离是十分必要的。
常见非金属阴离子的 分离与鉴定课件
目录
• 引言 • 分离方法 • 鉴定方法 • 实例分析 • 结论
01
引言
目的和背景
掌握常见非金属阴离 子的基本性质和鉴定 方法
了解非金属阴离子在 化学、环境和生物领 域中的应用
学习分离和鉴定非金 属阴离子的实验技术 和理论知识
常见非金属阴离子的概述
非金属阴离子是指不含金属元 素的阴离子，如卤素离子、硫 氰酸根离子、碳酸根离子等
THANKS
感谢观看
挑战性
非金属阴离子的分离和鉴定面临着诸多挑战。首先，这些离子通常具有较高的相似性，难以通过简单的物理或化 学方法进行区分。其次，非金属阴离子的浓度通常较低，需要高灵敏度的分析方法才能准确测定。此外，复杂基 质中的干扰物质、仪器灵敏度和稳定性等也是影响非金属阴离子分离和鉴定的因素。
未来研究方向和展望
应用
适用于多种离子的分离和鉴定， 特别是对于一些难以用其他方法
分离的离子。
质谱法
原理
利用离子在电场或磁场中的运动轨迹不同，实现 对离子的分离和鉴定。

19常见非金属阴离子的分离与鉴定-yang

19常见非金属阴离子的分离与鉴定-yang

a. 阴离子可能有 32-、 阴离子可能有CO SO32-、S2O32-、S2-、 NO2-； b. 阴离子无 42-、SO32-、 阴离子无SO SiO32-、CO32-、PO43-、 AsO43-；不能确定 ； S2O32-、AsO33-是否存 、 是否存 在； c. 试液中有 试液中有S2O32-； ； d. 试液中有 试液中有SO32-、S2-、 、 、 S2O32-； ； e. 试液中无 试液中无NO2-、 、 AsO43-； ； 综合上述分析： 综合上述分析：S2O32-、 、 S2-可能存在；SO42-、 可能存在； 可能存在 、 SO32-、SiO32-、CO32-、 、 、 、 PO43-、AsO43-、NO2、 、 不可能存在。 不可能存在。
讨论题及答案：
某学生就未知阴离子试液进行 分析时，作出如下记录，试指 出其记录中不合理之处。 a. 未知试液为酸性； b. 挥发性试验有气体产生； c. 分组试验无第一组，有第二 组； d. 氧化性试验得负结果； e. 还原性试验中，I2—淀粉试 验得出正结果，KMnO4试验得 负结果； f. 个别鉴定结果有S2O32- 、S2-、 C1-、Ac-。 答 : 记录中不合理之处有： ①S2O32-不能存在酸性溶液 中，与(1)矛盾； ② S2O32-属第一组阴离子， 与(3)矛盾； ③有S2O32- 、S2-与(5)矛盾。
2、利用常见阴离子的特性来进行鉴定： 、利用常见阴离子的特性来进行鉴定： 挥发：遇酸生成气体， ① 挥发：遇酸生成气体，如：CO32-——CO2↑ 沉淀：形成难溶盐的性质（ ② 沉淀：形成难溶盐的性质（如：BaCO3; BaSO4; PbS; AgCl）； ）； ③ 氧化还原：氧化还原性（如：SO32-与KMnO4 氧化还原：氧化还原性（ 作用）； 作用）； 特效反应：及各离子的特效反应。 ④ 特效反应：及各离子的特效反应。

实验25 常见非金属阴离子的分离与鉴定

实验25 常见非金属阴离子的分离与鉴定

实验25 常见非金属阴离子的分离与鉴定一、实验目的1. 掌握常见非金属阴离子的分离与鉴定方法；2. 熟练掌握常见非金属阴离子的反应特点，从而确定其存在性质；3. 加强实验操作技能和实验数据的处理分析。

二、实验原理常见的非金属阴离子有硝酸根离子（NO3-）、氯离子（Cl-）、碳酸根离子（CO32-）、氢碳酸根离子（HCO3-）、硫酸根离子（SO42-）、亚硝酸根离子（NO2-）、亚硫酸根离子（HSO3-）和硫代硫酸盐离子（S2O32-）等。

分离和鉴定这些非金属阴离子的方法有以下几种：1. 氯离子（Cl-）的分离和鉴定方法氯离子和溴离子（Br-）属于同一族元素，它们的化学性质相似，常用的方法是：（1）银镜法：将待测溶液与氢氧化钠溶液混合，在加入几滴稀盐酸，加入银镜试剂（含有氢氧化银），观察是否生成白色沉淀。

AgNO3 + NaOH → AgOH↓ + NaNO3AgOH + 2HNO3 = AgNO3 + H2O + NO↑（2）烧杯法：将待测溶液加入硫酸银溶液，观察是否生成白色沉淀。

Ag2SO4 + 2NaCl = 2AgCl↓ + Na2SO42. 硝酸根离子（NO3-）的分离和鉴定方法氯化铁（FeCl3）试剂检定硝酸根离子：将待测溶液加入少量氯化铁试剂（FeCl3溶液），观察是否生成棕褐色沉淀。

FeCl3 + 3NaNO3 → Fe(NO3)3 + 3NaCl3. 碳酸根离子（CO32-）和氢碳酸根离子（HCO3-）的分离和鉴定方法碳酸根离子和氢碳酸根离子都具有两性质，加入盐酸或氢氧化钠溶液可以区别它们的存在性质，其适用条件如下：（1）盐酸法区别：将待测溶液加入盐酸，若生成气泡，则为碳酸根离子；若无反应，则为氢碳酸根离子。

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2OHCO3- + HCl = CO2↑ + H2O + Cl-（2）碱法区别：将待测溶液滴加氢氧化钠溶液，观察有无溶液变色现象。

实验十九 常见非金属阴离子的分离和鉴定共44页46页PPT

实验十九 常见非金属阴离子的分离和鉴定共44页46页PPT
13、遵守纪律的风气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡连 柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅 精神以 及同全 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、机会是不守纪律的。——雨果
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要
实验十九 常见非金属阴离子 的分离和鉴定共44页
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)

实验四 常见非金属离子的分离和鉴定

实验四 常见非金属离子的分离和鉴定

实验四常见非金属离子的分离和鉴定
实验摘要:
在非金属阴离子中，有的与酸作用生成挥发性物质，有的与试剂作用生成沉淀，有的呈现氧化还原性质。

本实验利用这些特点鉴定碳酸根、硝酸根、亚硫酸根等十一种常见阴离子，并且进行氯离子、碘离子、溴离子混合物的分离鉴定和硫离子、亚硫酸根离子、六代硫酸根离子的分离鉴定实验，通过观察溶液特定的颜色变化或是沉淀的生成和溶解进行判断。

根据溶液中离子共存情况，先初步试验，以排除不可能存在的离子，然后鉴定可能存在的离子。

初步性质检验一般包括试液的酸碱性试验，与酸反应产生气体的试验，各种阴离子的的沉淀性质、酸碱性质。

关键词:
非金属离子鉴定分离酸碱性氧化还原性沉淀性
试验用品:
试管离心试管点滴板烧杯玻璃棒胶头滴管离心机
12. Brˉ,Clˉ,Iˉ的分离和鉴定
13.S2-,SO32-,S2O32-混合物的分离和鉴定
结论:
在已知组成的混合溶液中，若某一离子有特效反应，或其他离子的存在并不干扰此离子的鉴定，则可以直接鉴定该离子；或是设计一个合理的分离方案，按照一定的顺序进行分离，再依次检出各个离子。

常用的分离方法有沉淀分离法、挥发分离法，萃取分离法。

参考文献:
[1] 北京师范大学等校编.《无机化学实验》[M](第三版)，高等教育出版社，2004,154-158
[2] 宋苏倾，夏宁《对氨基苯磺酸-α-萘胺分光度法测定水中亚硝酸根方法探讨》，《青
岛大学学报(自然科学版)》[J]，1997年10卷第4期，100-101
[3]王孝蓉，《硫离子，亚硫酸根离子和硫代硫酸根的分光度测定》，《烟台师范大学学报(自
然科学版)》[J]，1986年02期。

《无机化学实验》课件——实验十八 常见非金属阴离子的分离与鉴定1

《无机化学实验》课件——实验十八 常见非金属阴离子的分离与鉴定1

取Cl-,Br-,I-各3滴于离心管中 +硝酸（6mol.l-1） +AgNO3 至沉淀完全
搅拌 加热
离心分离
洗涤2-3次
沉淀
沉 淀（ 留 ）
（2）Cl-的分离与鉴定：
在上述沉淀上 +12%(NH4)2CO3(12-15滴) 搅拌 离心分离
沉淀 洗涤 沉淀（留）
离心液 +硝酸（6mol.l-1）
有白色沉淀
❖ b. 阴离子无SO42-、SO32-、 SiO32-、CO32-、PO43-、 AsO43-；不能确定 S2O32-、AsO33-是否存 在；
❖ c. 试液中有S2O32-；
❖ d. 试液中有SO32-、S2-、 S2O32-；
❖ e. 试液中无NO2-、 AsO43-；
❖ 综合上述分析：S2O32-、 S2-可能存在；SO42-、 SO32-、SiO32-、CO32-、 PO43-、AsO43-、NO2不可能存在。
❖ 答 : 记录中不合理之处有： ❖ ①S2O32-不能存在酸性溶液
中，与(1)矛盾； ❖ ② S2O32-属第一组阴离子，
与(3)矛盾； ❖ ③有S2O32- 、S2-与(5)矛盾。
❖ 某阴离子未知液经初步试 验结果如下：
❖ a. 试液呈酸性时有气体产 生；
❖ b. 加入BaCl2溶液，无沉 淀出现；
其余离子无明显现象 I2淀粉试验 I2 + S2- = 2I- + S↓ I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62H2O + I2 + 2SO32- = 2H+ + 2I- + SO42-
三、实验步骤
(一）、常见阴离子的分别鉴定 （二）混合液的分析

实验十九 常见非金属阴离子的分离与鉴定

实验十九 常见非金属阴离子的分离与鉴定

三、氧化性阴离子的试验
在酸化的试液中加入KI溶液和CCl4 层呈紫色，则有氧化性阴离子存在， 如NO2-离子。
四、还原性阴离子的试验
在酸化的试液中，加入KMnO4稀溶液，若 紫色褪去，则可能存在S2-、SO32-、S2O32-、 Br-、I-、NO2-等离子；若紫色不褪，则上述 离子都不存在。试液经酸化后，加入I2－淀 粉溶液，蓝色褪去，则表示存在SO32-、 S2O32-、S2-等离子。
阴离子多数是由两种和两种以上元素构 成的酸根或配离子，同一种元素的中心
原子能形成多种阴离子，例如：由S可 以构成S2-、SO32-、SO42-、S2O32-、 S2O82-等见的阴离子；由N可以构成 NO-3-、NO2-等等。
在非金属阴离子中，有的与酸作用生 成挥发性的物质，有的与试剂作用生 成沉淀，也有的呈现氧化还原性质。 利用这些特点，根据溶液中离子共存 情况，应先通过初步试验或进行分组 试验，以排除不可能存在的离子，然 后鉴定可存在的离子。
现象：
生成AgCl白色沉淀，溶于 NH3·H2O，生成无色的[Ag(NH3)2]+配 离子，加HNO3酸化，又出现AgCl 白色沉淀。
10. I-的鉴定
取5滴I-试液于离心管中，加2滴2 mol·L-1 H2SO4及3滴CCl4,然后逐滴 加入Cl2水，并不断振荡试管，如 CCl4层呈现紫红色（I2），然后褪至 无色（IO3-），示有I-存在。
纸测定其pH，然后加10滴6mol·L-1HCl 溶液，并立即将事先沾有一滴新配制的 石灰水或Ba(OH)2溶液的玻棒置于试管口 上，仔细观察，如玻棒上溶液立刻变为 浑浊（白色），结合溶液的pH，可以判 断有CO32-存在。
反应方程式如下：

最新常见非金属阴离子的分离与鉴定PPT课件

最新常见非金属阴离子的分离与鉴定PPT课件
未知阴离子混合溶液的分离与鉴定
❖ 1、确定范围，将未知转化为已知。（初步检验） ❖ 2、已知离子混合液的分析 ❖ ⑴在混合离子溶液中，如果某个离子在鉴定时不受
其他离子的干扰，则可直接取试液进行该离子的分 别分析，而不需要进行系统分析。若干扰离子可通 过简单方法消除时，也应尽量创造条件进行分别分 析。
❖ ⑵如果溶液中离子间的干扰无法用简单方法排除， 则需要根据具体情况确定合理的分离方案进行系统 分析。
确证性试验
❖ 结论：该未知该未知液中含
。

实验二十五 常见非金属阴离子的分离和鉴定-45页精选文档

实验二十五 常见非金属阴离子的分离和鉴定-45页精选文档
纸测定其pH，然后加10滴6mol·L-1HCl 溶液，并立即将事先沾有一滴新配制的 石灰水或Ba(OH)2溶液的玻棒置于试管口 上，仔细观察，如玻棒上溶液立刻变为 浑浊（白色），结合溶液的pH，可以判 断有CO32-存在。
反应方程式如下：
CO32-+2HCl=CO2↑+2Cl-+H2O CO2+Ca(OH)2-=CaCO3↓+H2O 现象：
经过初步试验后，可以对试液中可 能存在的阴离子作出判断，见表10 －4，然后根据阴离子特性反应作出 鉴定。
操作，参见第六章一。
[实验内容]
一、常见阴离子的 鉴定
1. CO32-的鉴定 取10滴CO32-试液于离心管中，用pH试
将离心管置于水浴上微热，离心 分离，弃去清液，于沉淀上加入 3～5滴6 mol·L-1氨水，用细玻 棒搅拌，沉淀立即溶解，再加入 5滴6 mol·L-1 HNO3酸化，如重 新生成白色沉淀，示有Cl-存在。
反应方程式如下：
Cl-+Ag+=AgCl↓
AgCl+NH3=[Ag(NH3)2]++Cl [Ag(NH3)2]++HNO3+Cl=AgCl+NH4NO3
反应方程式如下：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl 现象： CCl4层变为橙红色（或黄色）。
二、混合离子的分离
1. Cl- 、Br-、I-混合物的分离和鉴定
常用方法是将卤素离子转化为卤化 银AgX，然后用氨水或（NH4）2CO3 将AgCl溶解而与AgBr、AgI分离。 在余下的AgBr、AgI混合物中加入稀 H2SO4酸化，再加入少许锌粒或镁粉， 并加热将Br-、I-转入溶液。酸化后， 根据Br-、I-的还原能力不同，用氯水 分离和鉴定。

实验十九 常见非金属阴离子的分离和鉴定

实验十九 常见非金属阴离子的分离和鉴定

二、是否产生气体的试验
若在试液中加入稀H2SO4或稀HCl溶液，有 气体产生，表示可能存在CO32-、SO32-、 S2O32-、S2-、NO2-、等离子。根据生成气体 的颜色和气味以及生成气体具有某些反应，
确证其含有的阴离子，如由NO2-被酸分解生 成红棕色NO2气体，能将润湿的碘化钾淀粉 试纸变蓝；由S2-被酸分解产生H2S气体可使 醋酸铅试纸变黑，可判断NO2-和S2-离子分别 存在于各自溶液中。
PO43-+12Mo42+3NH4++24H+=(NH4)3[P(Mo12O40)]·6H2 O+6H2O
现象：
有淡黄色(NH4)3[P(Mo12O40)]·6H2O
晶体生成。
8. S2-的鉴定 取1滴S2-试液于离心管中，加1滴2
mol·L-1NaOH溶液碱化，再加1滴亚 硝酰铁氰化钠试剂，如溶液变成紫 色，示有S2-存在。
经过初步试验后，可以对试液中可 能存在的阴离子作出判断，见表10 －4，然后根据阴离子特性反应作出 鉴定。
[实验用品]见教材P155。 [基本操作] 离心分离操作，参见第六章一。
[实验内容]
一、常见阴离子的 鉴定
1. CO32-的鉴定 取10滴CO32-试液于离心管中，用pH试
纸测定其pH，然后加10滴6mol·L-1HCl 溶液，并立即将事先沾有一滴新配制的 石灰水或Ba(OH)2溶液的玻棒置于试管口 上，仔细观察，如玻棒上溶液立刻变为 浑浊（白色），结合溶液的pH，可以判 断有CO32-存在。
反应方程式如下：
Cl-+Ag+=AgCl↓
AgCl+NH3=[Ag(NH3)2]++Cl [Ag(NH3)2]++HNO3+Cl=AgCl+NH4NO3
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

SO2－ 有刺激性气味，能使湿润的品红试纸褪色，可能有SO32-或S2O32-存在
H2S－ 臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑，可能有S2-存在 NO2－ 红棕色气体，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 ，可能有NO2-存在
二、氧化性阴离子检验
试液用H2SO4酸化，加入KI溶液，NO2-能使I-氧化为I2，加入 淀粉，溶液显蓝色。
未知阴离子混合溶液的分离与鉴定
• 1、确定范围，将未知转化为已知。（初步检验） • 2、已知离子混合液的分析 • ⑴在混合离子溶液中，如果某个离子在鉴定时不 受其他离子的干扰，则可直接取试液进行该离子 的分别分析，而不需要进行系统分析。若干扰离 子可通过简单方法消除时，也应尽量创造条件进 行分别分析。 • ⑵如果溶液中离子间的干扰无法用简单方法排除 ，则需要根据具体情况确定合理的分离方案进行 系统分析。
示 例
某阴离子未知液经初步实验结果如下： • ⑴试液呈酸性时无气体产生； • ⑵酸性溶液中加 BaCl2 溶液无沉淀产生； • ⑶加入稀硝酸溶液和 AgNO3 溶液产生黄色沉淀； • ⑷酸性溶液中加入 KMnO4 ，紫色褪去，加I2 —淀粉 溶液，蓝色不褪去； • ⑸与 KI无反应。 由以上初步实验结果，推测哪些阴离子可能存在。说 明理由，拟出进一步验证的步骤简表。
1、钡组阴离子的检验 试液呈中性或弱碱性，加入BaCl2，若有白色沉淀产生，则 表示可能含有CO32-、SO32-、 SO42-、 S2O32-等离子。 2、银组阴离子的检验
试液中加AgNO3溶液，然后加稀HNO3 ，生成黑色Ag2S 、白色 AgCl、淡黄色AgBr、黄色AgI沉淀，表示S2-、Cl-、Br-、I-可能 存在。如果生成白色沉淀，很快变为黄色、棕色、褐色，最后变 为黑色，表示S2O32-存在。
三、还原性阴离子检验
1、试液用H2SO4酸化，加入KMnO4溶液，如有SO32-、 S2O3在，KMnO4的紫红色褪去。
2、试液用H2SO4酸化，加入碘－淀粉溶液，SO32-、 S2O32-、 S2-能 使碘－淀粉溶液的紫色褪去。
四、难溶盐阴离子试验
常见阴离子的初步性质检验
一、与稀H2SO4作用
用pH试纸测试未知试液的酸碱性，若试液呈中性或碱性， 则取试液数滴，加入稀H2SO4（可水浴加热），若有气泡，则 表示可能含有CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子。可再进 一步根据气体性质，初步判断试液中含有什么阴离子：
CO2－ 无色无味，使Ba(OH)2溶液变浑浊，可能有CO32-存在
初步检验
确证性试验
• 结论：该未知液中含
。
或 确证性试验
• 结论：该未知液中含
。