2012届高考化学二轮专题复习定时精练(二)化学中常用计量

专题定时精练(二) [专题二 化学中常用计量](时间：40分钟)1.N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，11.2 L 氯仿中含有C —Cl 键的数目为1.5 N AB ．常温下，42 g 丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3N AC ．常温下，1 mol SiC 中含有Si —C 键的数目为4N AD ．常温常压下，17 g 甲基(—14CH 3)所含的中子数为9 N A2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．100 mL 1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中溶质离子总数为0.3N AB ．若一筒120 g 的墨粉能打a 个字，则平均每个字约含有10N A a个碳原子 C ．在101 kPa 时，0.1N A 个H 2分子完全燃烧生成液态水，放出a kJ 热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；ΔH ＝＋20a kJ·mol －1D ．常温下28 g 14CO 含有14N A 个电子3．将①氢气，②氧气，③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是( )A ．①＞②＝③B ．③＞②＞①C ．①＞③＞②D ．②＞③＞①4．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．在含有N A 个CH 3COO －的醋酸溶液中，H ＋数目略大于N AB ．N 60结构如图2－1,28 g N 60单质中含有的N —N 键个数为N A图2－1C ．2.9 g 熟石膏(2CaSO 4·H 2O)含有的结晶水分子数为0.02N AD ．在标准状况下，2.24 L 的CCl 4中含有C —Cl 键的数目约为0.4N A5．设n A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2n AB ．1 mol 羟基中电子数为10n AC ．1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生n A 个NO 分子D ．常温常压下，22.4 L 乙烯中C －H 键数为4n A6．阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023 mol －1，下列叙述中不正确的是( )①12.4 g 白磷晶体中含有的P －P 键数约是0.6×6.02×1023②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g 铜③7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2 mol SO 2和1 mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023⑤2.9 g 2CaSO 4·H 2O 含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO 4·H 2O 式量为290) ⑥含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1 N AA ．①②③④⑤B ．①③④⑤⑥C ．②③⑤⑥D ．③④⑤⑥7．在80 g 密度为d g/cm 3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋离子，则此溶液中SO 2－4的物质的量浓度为(单位为 mol·L －1)( )A.1516dB.516d C.38d D.58d 8．同温同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122 g ，现充满某气体重114 g ，该气体的相对分子质量为( )A ．16B ．44C ．32 D. 289．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A ．在10 g D 2O 中含有N A 个氢原子B ．标准状况下，22.4 L 空气含有N A 个单质分子C ．1 mol Na 2O 2中含有的阴离子数一定为2N AD ．含N A 个Na ＋的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1 mol·L －110．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A ．0.3 mol NO 2溶于水，转移电子数为0.1N AB ．0.1 mol CH ＋5含N A 个电子C ．1 L 0.10 mol/L Na 3PO 4溶液中含有0.4N A 个离子D ．标准状况下11.2 L Br 2中含1.0N A 个溴原子11．常温下，将0.1 mol·L －1NaCl 溶液和0.1 mol·L －1HCl 溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是( )A ．c (Cl －)＝2c (Na ＋)＝0.1 mol·L －1B ．溶液中不可能存在：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)C ．若将溶液蒸发浓缩，则NaCl 和HCl 浓度均增大D ．溶液中一定存在：c (Cl －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)12．某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H ＋和生成的CO 2的物质的量之比为5∶4，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．2∶313．将1 mol·L －1H 2SO 4溶液100 mL 与质量分数为10%的NaOH 溶液50 g 混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是( )A ．浅紫色B ．黄色C ．红色D ．无色14．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A ．12 g 的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N AB ．46 g 四氧化二氮含有的原子总数一定为3 N AC ．1 mol C n H 2n ＋2分子中的非极性键数为nN AD ．SiO 2晶体中，有N A 个Si 就有2N A 个Si —O 键15．某一元弱酸HA 的相对分子质量为M 。

在t ℃时，将a g HA 完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g·cm －3，其中n (A －)为b mol 。

下列叙述中错误的是( )A ．溶液中c (H ＋)＝1000b ＋c (OH －)V VB ．物质的量浓度c (HA)＝1000a MVmol·L －1C．t℃时，HA的溶解度S＝100a ρgD．HA的质量分数w(HA)＝a×100%16．用Victor Meyer法测定0.3 g挥发性液体化合物样品的相对分子质量，所排出的空气在标准状况下的体积为40 mL。

则该化合物的相对分子质量为()A．85 B．168C．310 D．340A．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4·10H2O晶体都可使其饱和B．B、C点表示t℃时，Na2SO4溶液在B点是饱和溶液，C点是不饱和溶液C．在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊D．制取芒硝的最佳方法是在100 ℃时配成Na2SO4的饱和溶液，并降温至0 ℃，可析出晶体Na2SO4·10H2O19．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．7.8 g苯中含有0.3N A个碳碳双键，0.3N A个碳碳单键B．2 L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2N AC．5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2N AD．碳棒作电极电解CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g固体时，阳极转移的电子数为0.1N A 20．常温下，将NaCl质量分数为14.0%的溶液20.0 g与NaCl质量分数为24.0%的溶液30.0 g混合，得到密度为1.15 g·cm－3的混合溶液，计算：(1)该溶液的物质的量浓度。

(2)在1000 g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的物质的量浓度相等？专题定时精练(二)1．C【解析】由于氯仿在标准状况下呈液态，故A错。

由于丁烯和环丙烷中所含有的碳碳单键数目不同，因此无法判断42 g混合物中的碳碳单键数目，B错。

一个—14CH3中含有8个中子，因此17 g 甲基(—14CH 3)所含的中子数为8N A ，D 错。

2．B 【解析】 A 项中由于存在CO 2－3的水解，离子总数不为0.3N A ，错误； C 项中ΔH 为负值，错误；常温下28 g 14CO 的物质的量不是1 mol ，则含有的电子数不为14N A ，错误。

【点评】 阿伏加德罗常数是中学化学考查的重点，内容包括：化合价、各种粒子数、化学键等，要注意分析考查内容的实质。

3．C 【解析】 根据理想气体状态方程pV ＝nRT ，变形得pM ＝ρRT ，由此可知三种气体对容器所施加压强与各自的摩尔质量成反比，故选C 。

4．A 【解析】 由于在醋酸溶液中除了酸电离出的H ＋外，还有水电离出的一部分H ＋，故A 正确。

选项B 中，N 60分子中所含N —N 键的数目为60×32＝90，因此28 g N 60单质中含有的N —N 键个数为28×9014×60＝3N A 。

选项C 中，由于熟石膏的摩尔质量为290 g· mol －1，则2.9 g 熟石膏相当于0.01 mol ，因此含有的结晶水数目为0.01N A ，C 错。

选项D 中，由于在标准状况下CCl 4为液态，因此C —Cl 键的数目不为0.4N A 。

5．A 【解析】 本题主要以阿伏加德罗常数为载体考查如下知识点：①22.4 L·mol －1的正确使用；②在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。

A 项，无论NH ＋4水解与否，根据N 元素守恒，正确；B 项，1 mol 羟基中有9N A 个电子；C 项，根据关系式，3 mol Cu ～2 mol NO ，故C 错；D 项，常温常压下，气体摩尔体积V m 不为22.4 L·mol －1。

综上分析得知，本题选A 项。

6．C 【解析】 1 mol P 4中含有6 mol P －P 键，12.4 g 白磷即0.1 mol P 4，含有P －P 键数约是0.6×6.02×1023, ①对；电解精炼铜时，阳极首先失去电子的是Zn 等活泼金属杂质，所以，转移了6.02×1023个电子，阳极溶解的铜小于32 g, ②错；Na 2S 和Na 2O 2摩尔质量相同，且每摩尔物质中阴离子都为1摩尔，所以7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物，即0.1 mol 的混合物中阴离子数为0.1×6.02×1023，③错；对于④，由于SO 2和O 2反应属于可逆反应，根据方程式可知，如果完全反应，减少气体的物质的量为1 mol ，现在是可逆反应，实际减少的物质的量小于1 mol ，因此，容器内气体物质的量大于2 mol ，所以容器内物质分子数大于2×6.02×1023，④对；由于1 mol 2CaSO 4·H 2O 中水的物质的量为1 mol ，所以2.9 g 2CaSO 4·H 2O 含有的结晶水分子数为0.01×6.02×1023，⑤错；由于浓硫酸的量一定，随着反应的进行，硫酸变稀，硫酸浓度小到一定程度反应就停止了，所以含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数小于0.1 N A ，⑥错。