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顺义区2018届高三二模理综化学试题及答案(word版)

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顺义区2018届高三第二次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—6467．7N、33As位于同一主族，下列关系不正确．．．的是A．原子半径：N < As B．非金属性：N < AsC．热稳定性：NH3 > AsH3 D．酸性：HNO3> H3AsO48．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确．．．的是A．Na2O2可由Na在空气中燃烧而生成B．Na2O2中，阴阳离子的个数比为1:2C．Na2O2与水反应有1mol O2生成时，转移1 mol 电子D．Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O29．香豆素类化合物，具有多种生理和药理活性。

甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物，关于这三种化合物的叙述正确的是A. 甲属于芳香烃B. 乙能发生缩聚反应和加成反应C. 丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰D. 甲、乙、丙均易溶于水10．汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N2(g)。

将1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.T1℃时，K=0.9C.T2℃时，0~2s内的平均反应速率v(N2)=0.075 mol/(L·s)D.T1℃时，向平衡体系中加入1 mol NO，再次平衡时NO转化率大于40%11．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是实验①实验②实验③3B．实验①中有气体生成C．实验②沉淀中可能含有BaSO4D．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+12.电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。

中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。

该电池的总反应式是：LiFePO4+C6Li1-x FePO4+ Li x C6。

下列说法不正确．．．的是A．放电时电子从A极通过导线流向B极B．充电时Li＋从A极区移向B极区C．充电时B极电极反应式为：C6+xLi++xe－===Li x C6D．放电时A极电极反应式为：Li1-x FePO4+ xLi++ xe－=== LiFePO425．（17分）香叶醇（D）是一种特殊的香料，也是一种重要的有机合成的原料。

由香叶醇合成功能高分子L的合成路线如下：已知：Ⅰ. （R代表烃基，X=Y代表C=C、C=O等不饱和键，可与其他基团相连）Ⅱ.1．A的名称是__________。

2．B的结构简式是__________。

3．D中官能团的名称是__________。

4．试剂a是__________。

5．由H得到I的反应类型是__________。

6．由E生成F的化学方程式是__________。

7．由I合成J需经历三步反应，其中第一步、第三步的化学方程式分别是第一步：_______________________________________________第三步：_______________________________________________26．（13分）硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:（1）火山喷发产生H2S在大气当中发生如下反应：①2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=﹣442.38kJ/mol②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。

H2S（g）与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O（g）的热化学方程式是__________。

（2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），请从沉淀溶解平衡的角度解释由ZnS转变为CuS的过程 _______ ___。

（3）化石燃料燃烧时会产生含SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。

①氨法脱硫。

该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。

反应的化学方程式是__________。

②NaClO碱性溶液吸收法。

工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。

反应离子方程式是__________。

为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。

在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。

该催化过程的示意图如下图所示：过程1：Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-，过程2的离子方程式是__________。

Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是__________。

③电化学脱硫法。

某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除SO2还可得到Cu。

电解过程中发生总反应的离子方程式是__________。

27．（12分）某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）为原料制取软磁用Fe2O3（要求纯度>99.2%，CaO含量<0.01%）。

其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：已知：生成氢氧化物的pH（1）滤渣A的主要成分是__________。

（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。

能解释该实验现象的离子方程式有__________。

反应后，可以用__________溶液检验说明Fe3+是否已经完全反应。

（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液A稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L左右的理由是______。

（4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液B中钙的含量以CaO计为290—310mg/L）根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣C的主要成分有__________。

（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。

（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。

28.（16分）某化学小组以铁为阳极，探究不同条件下阳极发生的电极反应。

（1）②实验ⅲ中铁丝上生成气体的电极反应式为__________。

③在实验ⅱ中，为验证铁丝电极的产物，取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，无明显变化；另取少量铁丝附近棕色溶液检验发现溶液中有I2，检验方法是__________；对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，可得出的结论是__________。

（2）为进一步探究增大c(OH-)对阳极反应的影响，该小组利用原装置做了实验ⅳ。

4（3）为探究实验ⅰ中溶液变黄的原因，该小组利用原装置做了实验ⅴ和ⅵ。

①②由此确定实验ⅰ中溶液变黄的原因是__________。

（4）综合上述实验，当铁为阳极时，影电解过程中的阳极电极产物的因素有__________。

顺义区2018届高三第二次统练化学参考答案（1）对二甲苯（1,4-二甲苯）2分（2）2分（3）碳碳双键、羟基2分（4）甲醇（CH3OH）2分（5）加成反应2分（6）2分（7）第一步：3分第三步：2分26.（13分）（1）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1036.46kJ/mol 2分（2）ZnS(s)Zn2+(aq)+S2—(aq)，与Cu2+结合生成更难溶的CuS，使平衡右移2分（3）①4NH3·H2O +2SO2+O2===2(NH4)2SO4+2H2O 2分②ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O 2分2NiO2+ClO- ===Ni2O3 +Cl-+2O 2分Ca2+与SO42—结合生成难溶的CaSO4，有利于反应的进行1分③2H2O +Cu2++SO2Cu+SO42—+4H+2分27.（12分）（1）SiO21分（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+2分KSCN 1分（3）c(Fe3+)在1.60mol/L左右时，反应速率更快，Fe3+的还原率更高。

2分（4）CaF2、Al(OH)32分（5）温度过高，(NH4)2CO3易分解（其他合理答案均给分）2分（6）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2↑ 2分28.（16分）（1）①H22分②4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=4H++O2↑ 2分③取少量铁丝附近棕色溶液于试管中,滴加淀粉溶液,变为蓝色,说明该溶液含有I2 2分相同条件下，还原性I-强于Fe，先放电（其他合理答案均给分）2分（2）Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O 2分（3）①4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32分②溶液中溶解的氧气将Fe2+氧化成了Fe3+2分（4）电极材料、电解电压、电解液中阴离子的种类（还原性）及氢氧根浓度、溶解氧气等（其他合理答案均给分）2分。

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2018年高考真题全国2卷化学(附答案解析)

2018年高考真题全国2卷化学(附答案解析)


质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；
D.氮肥会释放出氨气。
【详解】
A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的
分散剂相同，A 正确；
B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，
B 正确；
C. NH3 作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C 错误；
（3）图（a）为 S8 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原 因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类 型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂 化轨道类型为________。 （5）FeS2 晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为 a nm、FeS2 相对式量为 M，阿伏加 德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中 Fe2+位于
反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化 关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v） 的叙述正确的是________填标号）。
A．K 积、K 消均增加
B．v 积减小，v 消增加
C．K 积减小，K 消增加
D．v 消增加的倍数比 v 积增加的倍数大
1．D
参考答案
【解析】
【详解】
A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；
C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；
北京市顺义区18届高三化学上学期期末考试试卷

北京市顺义区18届高三化学上学期期末考试试卷

北京市顺义区2018届高三化学上学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列物质加工或应用过程中不发生．．．化学变化的是油脂制皂2．已知与O同主族，下列有关的说法不正确．．．的是A．位于第四周期第ⅥA族B ．非金属性强于SC．中子数是44D．最高化合价为+63．下列变化中，利用了气体的氧化性的是A．SO2用于漂白纸浆 B． Cl2被FeCl2溶液吸收C．NH3被稀H2SO4吸收 D． CO与Fe2O3 反应用于炼铁4．下列说法正确的是A．蛋白质的变性是可逆过程B．氨基乙酸不能溶于强酸溶液中C．天然油脂没有恒定的熔点、沸点D．蔗糖的水解产物不能发生银镜反应5．下列关于新制氯水的说法不正确．．．的是A．颜色为浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在B．向新制氯水中滴加石蕊，溶液先变红，说明新制氯水有酸性C．向品红溶液中滴加几滴新制氯水，溶液褪色，说明新制氯水有漂白性D．向新制氯水中加入少量碳酸钙固体，充分反应后溶液中Cl—浓度减小6．可用下图所示方法保护埋在弱酸性土壤中的钢管以减少腐蚀。

下列有关说法不正确．．．的是A．金属棒M可以是铜B. 在潮湿的弱酸性土壤中H+向钢管方向移动C. 这种保护方法可称为牺牲阳极的阴极保护法D. 在潮湿的弱酸性土壤中电子通过导线流向钢管7．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-D．pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-8．X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。

2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题 含答案

2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题 含答案

7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D.用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N AB.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N AC.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N A9．下图所示实验中，能够达到实验目的的是10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。

下列叙述不正确的是A.最高价含氧酸酸性：d＞c＞bB.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键D．a、d、c的简单离子半径依次增大11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。

下列说法错误的是A．电池的正极反应式为H2O2＋2e-=2OH-B.电池放电时Na+从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12．下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化13．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。

2018届北京市高三年级化学二模----化学反应原理综合题及答案汇编pdf

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东城区26.(13分)溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。

已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。

（1）Br 2的电子式是______。

（2）合成过程中发生的反应如下，请写出ii 反应的化学方程式并将iii 补充完整。

ⅰ. Br 2 +H 2O HBr +HBrO ；ⅱ. ；ⅲ. 3LiBrO + CO(NH 2)2=3LiBr+ 。

尿素（3）LiBrO 3是生产过程中的副产物。

①用化学方程式表示生成改副产物的原因:___________________。

②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH 在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素， 然后再______，直到尿素完全转化。

③常用硫脲除去，反应的化学方程式是4LiBrO 3 +3CS(NH 2)2 +3H 2O=4LiBr +3CO(NH 2)2 +3H 2SO 4 ，硫脲选用硫脲除杂的优点是_____________；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_____________。

硫脲 产品合成 除杂 尿素冷水 Li 2CO 3Br 2西城区26．（12分）开发氢能源的关键是获取氢气。

（1）天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。

该工艺的基本反应如下。

第一步：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH1= +206 kJ·mol-1第二步：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH2 = -41 kJ·mol-1天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为。

（2）从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代，科学家尝试从水中获取氢气，其中用铝粉和NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视。

①铝水解法中，控制浓度等条件，可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用，即反应前后NaOH的量不变。