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高中化学：3.4《海水中的元素》课件(鲁科版必修1)

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高中化学 34 海水中的元素 鲁科版必修1课件 共78张PPT

高中化学 34 海水中的元素 鲁科版必修1课件 共78张PPT

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【规范解答】选A。根据化学方程式：2Mg+CO=点2=燃= 2MgO+C，可以看出该反应属于置换反应，金属=Mg将氧
化物
中的非金属置换出来，Mg作还原剂，CO2作氧化剂，因此 A
选项正确，D选项错误；将沉淀转化为MgCl2过程的化学 方
程式Mg(OH)2+2HCl ==== MgCl2+2H2O，没有化合价
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3.实验室中有KCl、KBr、KI三种无色溶液，讨论如何将它 们区别开来？ 提示:方法一：取三份溶液少量，分别加入AgNO3和稀硝酸 混合溶液，产生白色沉淀的是KCl，浅黄色沉淀的是KBr， 黄色沉淀的是KI。 方法二：分别通入适量Cl2，并加CCl4振荡，CCl4层呈橙色 的是KBr，呈紫色的是KI，无现象的是KCl。
得盐酸。
=
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2.燃烧一定得有氧气参与吗？镁燃烧后应该用什么灭火呢？ 提示：燃烧不一定有氧气参与。氢气在氯气中燃烧，镁在 二氧化碳中燃烧等都没有氧气参与；由于镁能够与二氧化 碳反应因此不可用能够产生二氧化碳气体的灭火器具来灭 火，应该用沙子灭火。
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3.根据海水提镁的流程，讨论以下问题： （1）贝壳的用途是什么？其成分发生了怎样的变化？ 提示：贝壳主要成分是碳酸钙，高温可以分解为氧化钙， 与水反应生成氢氧化钙，用于沉淀Mg2+。 （2）从海水中的Mg2+到金属镁，有哪些化学变化？ 提示：Mg2+→生成Mg(OH)2沉淀→Mg2+提纯→Mg
单质［MgCl2(熔融)
通电
====
Mg+Cl2↑］，根据上述过程中所

高三化学一轮复习 第三章 第4节 海水中的元素 精品课件 鲁科版必修1

高三化学一轮复习 第三章 第4节 海水中的元素 精品课件 鲁科版必修1

－ 生成白色沉淀，则有 Cl － 生成淡黄色沉淀，则有Br 生成黄色沉淀，则有I－
• 2．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂 是 • ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、 苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥氯水、己烯 • A．①②④ B．②③ ⑥ • C．②④⑤ D．④⑤⑥
高温 ①制碱：CaCO3===== CaO＋CO2↑
CaO＋H2O===Ca(OH)2
②沉淀：Mg2 ＋Ca(OH)2===Ca2 ＋Mg(OH)2
＋ ＋
③酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ④蒸发、结晶、脱水： MgCl2· 6H2O MgCl2＋6H2O
通电 ⑤电解熔融 MgCl2：MgCl2===== Mg＋Cl2↑
△ Fe O ＋4H 加热或点燃：3Fe＋4H2O(g)===== 3 4 2 点燃 2MgO＋C。 或高温：2Mg＋CO2=====
(2)金属置换出金属 溶液中：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
高温 Al O ＋2Fe 加热(或高温)：2Al＋Fe2O3===== 2 3
(3)非金属置换出金属
• (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除 去？写出实验步骤 __________________________________。 • (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中， 在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都 要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下 使用玻璃棒的目的： • 溶解时：__________________； • 过滤时： ______________________________； • 蒸发时：___________________________。
高温 2NaF＋ 盐(NaX)的熔融液中，则发生置换反应，F2＋2NaCl=====

鲁科版高中化学必修一课件海水中的化学元素

鲁科版高中化学必修一课件海水中的化学元素

有关海水组成的惊人数字
海水中元素种类
80多种
常量元素（>1mg/L） 11种
进入海洋的物质/年 2.5×1010t
溶解的盐类物质总量 5×1017t
氯（Cl）元素总量
2.6×1016t
氡(Rn)元素总量
<1kg
锂(Li)元素总量
2.5×1011t
U
碘(I)元素总量
9.3×1010到提供碱-消石灰的作用。 主要成分发生的化学变化有：
的工艺
CaCO3===高=温==CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
海水
煅烧
水
贝壳（CaCO3）
生石灰
石灰乳
Mg(OH)2
盐酸 MgCl2
结晶 过滤 干燥 电解 Mg
经历的主要化学变化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
海水提取镁的工艺流程图
交流研讨
请结合海水中提镁的工艺流程讨论以下几个问题
1.海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
2. 从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ 3.为什么海水中已有MgCl2我们却要加碱转化为 Mg(OH)2再加酸变回MgCl2? 4.在上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经 济效益？
4.5×109t
镁(Mg)元素总量
2×1015t
氯碱工业简介
直流电
原理： 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
产品： 氢气
氯气
氢氧化钠
用途：
盐酸
漂白剂

高中化学 3.4海水中的元素 鲁科版必修1

高中化学 3.4海水中的元素 鲁科版必修1

问题导学 即时检测 一 二 三
二、氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较
活动与探究
实验 内容
实验 现象
化学 方程 式 实验 结论
溶液由无色变为橙 色,滴加 CCl4,振荡 后,溶液分层,下层 液体呈橙红色
实验操作
实验现象
化学方程式
镁带表面有气泡产生,酚酞溶液 变红
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
镁带表面有大量的气泡产生,镁 带逐渐溶解,试管外壁感到发烫
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
问题导学 即时检测 一 二 三
1.已知Mg还能与Cl2、N2等非金属单质反应,你能写出上述反应的化学方程式
吗?
目标导航 预习导引 一 二 三
一、海水——元素量 元素举例
存在形 式
大于 1 氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟 盐 mg·L-1
小于 1 锂、碘、铀 mg·L-1
—
预习交流1
人体缺碘的危害是什么?你知道我国加碘盐中的碘指的是什么物质吗? 答案:人体缺碘易导致甲状腺肿大(俗称大脖子病)。碘盐中添加的一般是碘酸 钾(KIO3),而不是碘单质。
第 4 节 海水中的元素
目标导航 预习导引
1.了解海水中元素的存在形式和用途,认识 海水综合开发利用的意义; 2.理解海水提镁、海水提溴的原理、流程 和发生的主要反应; 3.了解镁单质的性质和重要用途; 4.了解氯、溴、碘的氧化性及其强弱比较。 1.镁单质的还原性和重要用途; 2.氯、溴、碘的氧化性和氧化性递变情况 及卤素单质和化合物的重要用途; 3.萃取和分液等物质分离与提纯的方法。
答案:(1)就地取材——利用海滩上的贝壳生产氧化钙; (2)提高原料利用率——循环利用氯元素,电解MgCl2可得Cl2,Cl2用于制取盐酸, 盐酸再与Mg(OH)2反应进入循环。 当然,一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考 虑化学反应,还要考虑经济效益、环境保护等问题。 3.海水提镁中涉及的基本反应类型有哪些?没有涉及的基本反应类型有哪些? 答案:海水提镁涉及分解反应、化合反应、复分解反应,没有涉及置换反应。

【整合】鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素第4节 海水中的元素第1课时课件1 (共38张PPT)

【整合】鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素第4节 海水中的元素第1课时课件1 (共38张PPT)

每千克海水中几种氯化物的 含量
解决：用碱沉淀镁离子
资料卡一
实验分别倒取两种氯化镁溶液2mL，用胶头滴管加入氢 氧化钠溶液，混合、振荡、观察现象 逐滴加入 1mol/LNaOH溶液
逐滴加入 1mol/LNaOH溶液
2mL0.06mol/LMgCl2
2mL3mol/LMgCl2
解决：海水要蒸发浓缩,利用晒盐后的母液（卤水）
海水中镁的含量一般为1.28g/L，那么在生产中
如何进行镁离子的富集？
海水
浓缩
母液（苦卤）
海水提镁要用到海滩上的贝壳。那 么，贝壳在生产流程中起什么作用？其 主要成分发生了怎样的化学变化？
贝壳起到提供碱（石灰乳）的作用。 主要成分发生的化学变化有：
高温
CaCO3===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
食盐：人体必需的物质，对人体的血液循环和新陈 代谢都有着重要作用。人体缺盐会感到头晕、倦怠、全 身无力等。长期缺盐会导致心脏病，但过多摄入又会引 发肾脏疾病和高血压等。（成人每天2~6g为宜）
海水晒盐
食盐 海水晒盐 粗盐
精制
高纯度NaCl 化工生产
海水晒盐→ →卤水 卤水 海水晒盐
2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
通电
饱和食盐水
通 电
氢气 盐酸 冶炼金属等
氯气
氢氧化钠 漂白剂
合成农药及 消毒等
造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
2.微量元素
每升海水中的含量低于1mg
锂（Li）、碘（I）、铀（U）
锂
热核反应的重要材料 之一，也是制造锂电 池和特种合金的原料。
铀是高能量的核燃料，1Kg铀 所产生的能量相当于2500吨优 质煤燃烧释放的能量。

化学34《海水中的元素》课件(鲁科版必修1)

化学34《海水中的元素》课件(鲁科版必修1)
③瓶壁有黑色固体附着
思考：
1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如 何灭火？
不能，应该用沙子灭火
2.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？
点燃
2Mg+O2===2MgO
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
点燃
3Mg+N2===Mg3N2
1.认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程 3.镁的性质 （1）镁的物理性质
(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪
些措施来提高经济效益？
1.海水提镁
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？
4.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程 中，不会涉及的是（D ）
A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、MgCl2
通电
══ Mg+Cl2↑
D、Mg(OH)2高═温MgO+H2O
5.用于飞机制造业的重要材料是（C）
A．不锈钢
B．Cu—Sn合金
1.常量元素(>1mg/L):占99.9％
Na、Cl 、 Mg、人S类、通C过a海、水K晒、盐C从、海S水r、中B提r、取B、F 氯碱工业 锂是热食核盐反，应食的盐重不要仅材是料常也用是的制调造味锂品电, 池和
特种合也金是的人原体料必; 须碘的用物于质制. 药在，工具业有上极，其重
２.微量元要 具素的 有(＜生极以产理大1食品m作的盐？g用应/为这L用; )原些海:价料产水值可品中L。以各的i、制有铀I 得什可、哪 么用U些 用作化 途热工 ？核燃料，

鲁科版高中化学必修一课件海水中的元素1

鲁科版高中化学必修一课件海水中的元素1
(4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪些 措施来提高经济效益？
a.就地取材-利用海滩上的贝壳
b.节约原料-循环利用氯元素
2.金属镁—国防金属
（1）镁的物理性质： 银白色的金属，密度小，硬度小， 熔点低。可与其他金属构成合金。 镁铝合金的强度高，机械性能好。 有“国防金属”的美誉。
(2)镁的化学性质
氯水、
NaBr溶液由无色 变为橙黄色
Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2 单质的氧化性：Cl2 > Br2
NaBr
氯水、
KI
KI溶液由无色 变为褐色
Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2 单质的氧化性：Cl2> I2
向盛有少量KI
溶液的试管中滴 加溴水，振荡
溴水、 KI溶液由无色
KI
16
氯
14
钠
12 g/L 10
8
镁 钾 溴 碘
6
钙
4
硫
2
0
海水中镁的总储量约为1.8×1015 t
海水
煅烧
水
贝壳（CaCO3）
生石灰
石灰乳
Mg(OH)2
1.海水盐提酸镁MgCl2溶液
结晶 过滤 干燥 电解 Mg
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
1.认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程 3.镁的性质 （1）镁的物理性质
（2）镁的化学性质
Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑ Mg+Cu 2+=Cu + Mg 2+

鲁科版高中化学必修一课件《海水中的元素》课件3

鲁科版高中化学必修一课件《海水中的元素》课件3

化学方程式
镁条 继续燃烧 ，
发出 耀眼的白光，
放出大量的热， 生成 白色 粉 末，同时在瓶内
2Mg＋CO2点===燃== 2MgO＋C
壁有 黑色 物质
附着
3.用途
(1)制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，
被誉为 国防金属
。
(2)冶金工业上，金属镁常用作 还原剂 和 脱氧剂
。
探究2：海水中提取镁的反应原理是什么？其基本工艺 流程是怎样的？ 一、海水提镁的反应原理 1．制碱：CaCO3高===温==CaO＋CO2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 2．沉淀：Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓ 3．酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 4．蒸发、结晶、脱水 MgCl2·6H2O=H==C==l=气==氛===加===热== MgCl2＋6H2O↑ 5．电解熔融MgCl2：MgCl2===通 熔===电 融====Mg＋Cl2↑
______________________________________________。
解析：(1)由框图，食盐精制时加入了NaOH和Na2CO3，则
Mg2＋被OH－除去，Ca2＋被CO
2－ 3
除去。由于S〔Mg(OH)2〕
<S(MgCO3)，所以不生成MgCO3沉淀。
(2)SO
2－ 4
可用Ba2＋除去：Ba2＋＋SO
解析：对液体加热时，若温度变化不均匀使局部过热，会发 生液体暴沸甚至飞溅的现象，对液体不断进行搅拌能避免这 种现象的发生。 氯化钠的溶解度受温度影响不大，通过蒸发使氯化钠从溶液 中析出，要待出现较多固体(实际上是大部分的水已挥发)时停 止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。 海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发 时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。 答案：用玻璃棒不断搅拌液体 防止液滴飞溅 C <

鲁科版必修1 化学：3.4 海水中的元素 课件(共32张PPT)

鲁科版必修1 化学：3.4 海水中的元素 课件(共32张PPT)
金属镁享有“国防 金属”的美誉
鉴宝之镁产业现状
挖宝：海水提镁
总储量：
2×1015吨，
世界上生产
Mg
的镁有60% 来自海水
挖宝：海水提镁
(1)海滩上的贝壳其主要成分发生了怎样的变化？它在 生产流程中起什么作用？ (2) 从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化？ (3)海水提镁的过程中，采取哪些措施来提高经济效益？
与水反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
与酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
归纳·总结： 镁具有 还原性
温馨提醒：金属镁常用做还原剂和脱氧剂
海水——元素宝库
用宝：微量元素与常量元素
常量 元素
每升海水中元素含量大于1mg
用宝：微量元素与常量元素
微量 元素
每升海水中元素含量低于1mg
2. 镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中 是不可缺少的原料。工业上生产镁粉是将 镁蒸气在某气体中冷却。下列气体中可作 为冷却气体的是（ ）
①空气 ②二氧化碳 ③氩气 ④氢气 ⑤ 氮气
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
探宝未完待续
“当我的未来遇上镁”会 呈现怎样的精彩，请你继续 谱写。
谢谢 ！
用宝：微量元素与常量元素
用宝：海水中的微量元素
铀
锂
碘
用宝：海水中的常量元素
用宝：海水中的常量元素
通电
原理：2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
氯
产品： 氢气
氯气
氢氧化钠 碱
盐酸
漂白剂
工
业

鲁科版高中化学必修一课件第3章第4节海水中的元素第1课时.pptx

鲁科版高中化学必修一课件第3章第4节海水中的元素第1课时.pptx

1．例 1 所给反应中属于氧化还原反应的是________。 【答案】 ①②③④⑤
【问题导思】 ①海水提镁过程中涉及的基本反应类型有哪些？ 【提示】 分解反应、化合反应、复分解反应 ②海水提镁过程中可以循环使用的物质是什么？ 【提示】 Cl2。MgCl2=电==解==Mg＋Cl2↑、Cl2＋H2=点==燃== 2HCl。
＋
H2↑(
置
换
)
，
⑤Mg
＋
H2SO4===MgSO4＋H2↑。 【答案】 B
(1)从反应物的种类和数量
化合反应：A＋B→C 化学反应分 置解 换反 反应 应： ：CA→ ＋ABC＋→BAC＋B
复分解反应：AB＋CD→AD＋CB (2)从元素化合价是否发生变化 化学反应氧 非化 氧还 化原 还反 原应 反应 (3)从是否有离子参加反应 化学反应离 非子 离反 子应 反应 (4)从反应进行的程度 化学反应可 不逆 可反 逆应 反应
(2)加入 MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
(3)搅拌，加速溶解 引流，使待滤液流入漏斗，防止外 洒 搅拌，防止液体飞溅
课时作业（二十一）
心脏病。
1．海水中含有丰富的化学元素，不需要化学变化就能从 海水中获得多种单质吗？阐述理由。
【提示】 不能。海水中的多种元素均是以化合态形式 存在，若元素由化合态转化成游离态，元素化合价一定发生 变化，即一定发生氧化还原反应。
1.海水提镁
(1)工艺流程可分为三步：分别是：①加碱沉淀； ②过滤、加盐酸；③结晶、过滤、干燥、电解。
【解析】 从海水中提取镁的方法中，有以下几点需要 注意：
(1)镁应由电解熔融的 MgCl2 得到，而不能由电解 MgO 得到，因 MgO 的熔点比 MgCl2 高得多。

2020-2021学年鲁科版必修1 第3章第4节 海水中的元素(第1课时) 课件(33张)

2020-2021学年鲁科版必修1 第3章第4节 海水中的元素(第1课时) 课件(33张)
[答案] D
当堂 达标 提素 养
1．下列关于海水资源的说法不正确的是( ) A．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B．从海水中可以提取铀等核原料 C．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值 D．海水中金的储存量约为陆地的 170 倍，但海水中它的富集程 度却很低
C [溴、氟为海水中的常量元素，C 项错误。]
(2)循环利用，提高原料的利用率，电解 MgCl2 可得 Cl2，Cl2 用 于制取盐酸，盐酸再与 Mg(OH)2 反应。
海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉 及的化学方程式中，不正确的是( )
A．制石灰乳：CaO＋H2O===Ca(OH)2 B．制 Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 C．制 MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O D．制 Mg，在 MgCl2 溶液中加入 Na：MgCl2＋2Na===2NaCl＋ Mg
【典例】 海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从 海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物； ④将得到的产物熔融后电解。
下列关于提取镁的说法不正确的是( ) A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行步骤①②③的目的是从海水中提取氯化镁 C．以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应 D．第④步电解时产生的氯气可用于制取盐酸循环利用
B．③④⑧⑨⑩⑪
C．③④⑥⑦⑧⑨⑩⑪ D．③④⑤⑥⑧⑨⑩⑪
[答案] B
3．正在燃烧的镁条，放入下列气体中时，不能继续燃烧的是
() A．CO2 C．O2
B．Cl2 D．He

高中化学 34 海水中的元素课件 鲁科版必修1课件 共78张PPT

高中化学 34 海水中的元素课件 鲁科版必修1课件 共78张PPT

单质［MgCl2(熔融)
通电
====
Mg+Cl2↑］，根据上述过程中所
涉及的反应，以下说法正确的是
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A．Mg在CO2中的燃烧是置换反应 B．将沉淀转化为MgCl2的过程，是镁原子失电子转化为Mg2+ C．电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧 化还原反应 D．Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂
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3.实验室中有KCl、KBr、KI三种无色溶液，讨论如何将它 们区别开来？ 提示:方法一：取三份溶液少量，分别加入AgNO3和稀硝酸 混合溶液，产生白色沉淀的是KCl，浅黄色沉淀的是KBr， 黄色沉淀的是KI。 方法二：分别通入适量Cl2，并加CCl4振荡，CCl4层呈橙色 的是KBr，呈紫色的是KI，无现象的是KCl。
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（3）海水提镁过程中可以采取什么措施来提高经济效益？ 提示：①就地取材。海水提镁厂设在海边，利用贝壳生产 氧化钙； ②循环利用，提高原料的利用率,电解MgCl2可得Cl2，Cl2 用于制取盐酸，盐酸再与Mg(OH)2反应进入循环。
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例1 已知镁是一种活泼金属，不仅可以与酸反应，还可以
得盐酸。
=
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2.燃烧一定得有氧气参与吗？镁燃烧后应该用什么灭火呢？ 提示：燃烧不一定有氧气参与。氢气在氯气中燃烧，镁在 二氧化碳中燃烧等都没有氧气参与；由于镁能够与二氧化 碳反应因此不可用能够产生二氧化碳气体的灭火器具来灭 火，应该用沙子灭火。
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3.根据海水提镁的流程，讨论以下问题： （1）贝壳的用途是什么？其成分发生了怎样的变化？ 提示：贝壳主要成分是碳酸钙，高温可以分解为氧化钙， 与水反应生成氢氧化钙，用于沉淀Mg2+。 （2）从海水中的Mg2+到金属镁，有哪些化学变化？ 提示：Mg2+→生成Mg(OH)2沉淀→Mg2+提纯→Mg

鲁科版高中化学必修一课件海水中的元素1第二课时

鲁科版高中化学必修一课件海水中的元素1第二课时
（3）能跟碘水混合而共存的是 氯化铝溶液 溴化镁溶液 碘化钾溶液
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第3章 自然界中的元素
第4节 海水中的元素 第2课时 溴与海水提溴
碘元素与人体内的一种激素——甲状腺素 合成有关，而甲状腺素对人体的智力发育 有影响，因此被称为“聪明的元素”。儿 童缺乏得呆小症，成年缺乏得大脖子病。
缺碘的危害:
缺碘引起的甲状腺肿即大脖子病 缺碘引起的克汀病即呆小病
（2）反应后镁条的变化及集气瓶内壁上 的附着物。
现象： 燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，
生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着
请尝试写出反应的化学方程式：
点燃 2Mg + CO2=2MgO+C
1.、海水中的元素 1、常量元素 2、微量元素
二、镁及海水提镁 1、镁的提取 2、镁的性质
海水中部分元素浓度图
20
18
16
氯
14
钠
Байду номын сангаас
12 g/L 10
8 6
镁 钾 溴 碘 钙
4
硫
2
0
海水中镁的总储量约为2×1015 t
镁的用途
用镁合金做车架的捷安特自行车
奥迪轿车镁合金外壳
[设问]
目前世界上有60%的镁来自海水， 人们是怎样提取镁的
二、镁与海水提镁
1、海水提镁
回顾与思考
（1）、请写出下列反应的化学方程式： MgCl2＋ NaOH == Mg(OH)2＋ H2SO4=== Mg(OH)2 △
（2）溶质在两种溶剂中溶解度 相差较大
思考：
1、保存溴单质和碘单质时应注意什么问题？ 保存溴：加入少量水，以减少溴的挥发 保存碘：密封，避光低温

【化学】鲁科版必修1课件：第3章4节海水中的元素

【化学】鲁科版必修1课件：第3章4节海水中的元素

(2)主要化学反应
2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓ Mg 2 。 ①Mg(OH)2的生成：__________________________
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 。 ②MgCl2的生成：_______________________________
通电 MgCl ( 熔融 )===== Mg＋Cl2↑ 2 ③镁的生成化学方程式为：________________________ 。
认识镁单质的还原性和主要用途。 3．
了解溴及其化合物的主要性质和用途。 4． 5． 认识氯、溴、碘的氧化性及其强弱比较。
自主探究
精要解读
实验探究
笃学一
1. 分类
海水——元素宝库
1mg的元素。海水中 (1)常量元素：每升海水中的含量大于____ Na、Cl、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 这 共含___________________________________________ 盐 的形式存在。 11种常量元素，大部分以___ 1mg 的元素。海水中 (2)微量元素：每升海水中的含量低于____ 含有_____ Li、I等微量元素。
应，还能与强还原性其他类物质反应。
自主探究
精要解读
实验探究
3．你还会分析在同一氧化还原反应中所涉及到的物质氧化性 和还原性的相对强弱吗？ 提示 氧化性：氧化剂＞氧化产物，氧化剂＞还原剂。 还原性：还原剂＞还原产物，还原剂＞氧化剂。
自主探究
精要解读
实验探究
1． 了解海水中元素的存在形式和用途，认识海水综合开发利 用的意义。 理解海水提镁、海水提溴的原理。 2．
无 色变为___ 褐 溶液由___ 色，滴加CCl4，振荡 后，溶液_____ 分层 ，下层 紫色 液体呈___

高中化学鲁科版必修1第1课时海水中的元素海水提镁课件

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高中化学鲁科版必修1第1课时海水中的元素海水提镁
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高中化学鲁科版必修1第1课时海水中的元素海水提镁
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镁与海水提镁
1．海水提镁
[基础·初探]
(1) 工 艺 流 程 可 分 为 三 步 ： 分 别 是 ： ①_加__碱__沉__淀__ ； ②_过__滤__、__加__盐__酸__ ；
③__结__晶__、__过__滤__、__干__燥__、__电__解____。
海 水 —— 化 学 元 素 宝 库 [基础·初探]
1．海水中的元素 (1)常量元素(即每升海水中的含量均大__于__1__m_g_的元素)有：氯___、_钠__、_镁__、 硫、钙、钾、碳、锶、_溴__、硼、氟共 11 种。 (2)微量元素(即每升海水中含量低于 1 mg 的元素)：_锂__、_碘__等元素。
(2)主要化学反应： ①_M_g_C__l2_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_=_M__g_(_O_H__)2_↓__＋_)_2_＋__2_H_C_l_=_=_=_M__g_C_l_2＋__2_H__2_O ③_M_g_C__l2_(_熔__融__)=_=_通=_电_=_=_M_g_＋__C__l2_↑____
知 识 点 一
第 4 节 海水中的元素
学 业
分
第 1 课时 海水中的元素 海水提镁
层 测
评
知 识 点 二
高中化学鲁科版必修1第1课时海水中的元素海水提镁
1.了解海水中微量元素的存在和应用，认识海洋对人类的重要性。 2.掌握镁及其重要化合物的主要性质及应用，掌握如何从海水中提取镁。 重点
高中化学鲁科版必修1第1课时海水中的元素海水提镁

鲁科版高中化学必修一3.4《海水中的元素》课件

鲁科版高中化学必修一3.4《海水中的元素》课件
海水中的元素
学习目标： 知识与技能：通过“观察·思考”和“交 流·研讨”等教学活动，使学生认识氯、溴、 碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较，以及溴 单质和溴的化合物的主要用途。 过程与方法：通过对氯、溴、碘单质的氧化性 和氧化性强弱比较的活动探究，使学生学会应 用氧化还原原理设计实验探究物质氧化性或还 原性相对强弱的方法。 情感态度价值观：通过对海水中化学资源的开 发利用的学习，使学生认识海洋对人类的重要 性，学会关注和珍惜自然资源。
学习目标一：溴单质和碘单质的物理性质 【分组实验】观察与思考并填写实验记录 【实验1】观察溴单质和碘单质的状态、颜 色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察 它在水、酒精和CCl4 中的溶解情况和所形 成溶液的颜色，把观察结果填入表中。 【实验2】取少量盛有碘单质的碘锤，加热 然后在冷却，观察发生的现象。
比较方法：
在氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
【实验设计】
请结合氧化性和还原性比较的方法，并 利用下列试剂探究氯、溴、碘单质的氧化性 强弱。 备选试剂：
氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、
KI溶液、四氯化碳
【实验方案】
①氯水 ②CCl4 ①氯水 ②CCl4 ①溴水 ②CCl4
【成果展示】实验报告单展示 物理性质 颜色
状态
溴单质
深红棕色 液体
Hale Waihona Puke 碘单质紫黑色 固体 黄色 难溶
水中
溶解性 和 CCl4中 溶液颜色 物理特性
橙黄色 难溶 橙红色 易溶 易挥发
紫红色 易溶
易升华
【深度思考】 1.实验室在保存溴和碘单 质的时候应分别注意哪些 问题？
2.如何除去NaCl固体中中 混有的少量的碘单质?
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实验结论或化学方程式
NaBr溶液由无色 Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2 氯水、 单质的氧化性：Cl2 > Br2 变为橙黄色
NaBr
氯水、 KI
KI溶液由无色 变为褐色
Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2 单质的氧化性：Cl2 > I2
溴水、 KI溶液由无色 变为褐色 KI
2.金属镁—国防金属
（1）镁的物理性质：
银白色的金属，密度小，硬度小， 熔点低。可与其他金属构成合金。 镁铝合金的强度高，机械性能好。 有“国防金属”的美誉。
(2)镁的化学性质
预测： 1、镁与酸反应 2、镁与盐溶液反应 3、镁与非金属反应（O2）
镁在CO2中燃烧的实验步骤： ①取一段镁条，观察镁条的颜色，用砂纸打磨，观 察镁的颜色。 ②点燃酒精灯，用坩埚钳夹住镁条，点燃后，伸入 盛有CO2的集气瓶中。①燃着的镁条在CO2中继续燃烧， 产生耀眼的白光 ③观察实验现象。
溴的用途
在工业上：
在农业上：
在医药方面：
1.下列元素属于海水中的微量元素的是（D）
A、H B、Mg C、Na D、Li
2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原 料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却， 下列可作为冷却气体的是（ C ）
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A、①② B、②③ C、③④ D、④⑤
②产生大量白烟 ③瓶壁有黑色固体附着
思考： 1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如 何灭火？ 不能，应该用沙子灭火
2.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？
2Mg+O2===2MgO
2Mg+CO2===2MgO+C 3Mg+N2===Mg3N2
点燃
点燃
点燃
1.认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程 3.镁的性质 （1）镁的物理性质 （2）镁的化学性质
思维迁移
如果固体食盐中混有碘 单质,如何除去? 如果沙子中混有碘单质, 如何分离? 如何解释切开的土豆在 空气中放置长时间表面 会变蓝黑色(土豆中含有 大量淀粉及少量碘离子 等)
加热，碘会升华
加热，碘会升华 碘遇淀粉变蓝色
活动.探究 活动.探究
P100
2.
Cl2 、Br2 、I2氧化性的比较
第四节 海水中的元素
宇 航 员 遥 看 地 球 的 照 片
联想•质疑
• 尝过海水的人都知道，海水又苦又咸， 不能直接饮用。看来，海水中除了含有 氢、氧元素外还含有其他元素。那么海 水中还含有哪些元素呢？ • 它们在海水中是以什么形式存在的？它 们在海水中的含量如何？
海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的 形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人们常把海 水中的元素分为常量元素和微量元素。
溶于水， 橙黄色 溶解 水中 微溶， 棕色 (溶解度较小) 性和 溶液 酒精中 易溶，橙红色 易溶，紫色 的颜 色 四氯化碳 易溶，橙红色 易溶，紫红色
思考
1、在保存溴单质和碘单质是应分别注意那些问 题？ 答：都应该保存在棕色的玻璃瓶中，放在阴暗处， 并且溴的瓶子里上有一层水。 （这样处理的原理是溴水在水中的溶解度较小， 且溴水的密度小于液溴，这样在液溴上部形成一 层饱和的溴水，大大减少了液溴的挥发） 2、碘容易升华的性质有什么重要用途？ 答：碘的提纯。
Br2 + 2 KI =2 KBr + I2 单质的氧化性：Br2 >I 2
结论：氯、溴、碘单质的氧化性 Cl2 >Br2 >I2
海水提溴及溴的用途
海水提溴
浓缩
氧化 提取
可用 ： 苦卤 做提溴的原料 Cl2+ 2Br-=Br2+2Cl离子方程式为 ： 利用溴的挥发性，鼓入热空气或 水蒸气， ： 分离出溴
1.常量元素(>1mg/L):占99.9％
Na、Cl 、 Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 氯碱工业 ２.微量元素(＜1mg/L):
Li、ห้องสมุดไป่ตู้ 、U
P98 图3-4-8
1.海水提镁
海水提镁的工业流程:
贝壳（CaCO3）
盐酸 MgCl2 煅烧
水
海水
生石灰
石灰乳
电解 Mg
Mg(OH)2
结晶 过滤 干燥
Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑ Mg+Cu 2+=Cu + Mg 2+ 点燃 2Mg+O2===2MgO 2Mg+CO2===2MgO+C
点燃
三.溴与海水提溴（溴—海洋元素）
1.溴单质和碘单质的物理性质
升华和萃取
物理性质 颜色 状态
碘的升华
溴单质 深红棕色 碘单质 紫黑色 固体(易升华)
液体(易挥发)
3、下列反应体现了CO2的氧化性是（ AD ） A．CO2 + C ==2CO B．2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O C．Na2O + CO2 == Na2CO3 ． 点燃 D. 2Mg+CO2 == 2MgO +C
点燃
选用下列试剂设计实验，探究Cl2 、Br2 、I2这
三种单质氧化性的强弱。
试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液 NaBr溶液、 KI溶液、 四氯化碳
实验方案与实验记录
实验内容 向盛有少量 NaBr溶液的试 管中滴加氯水， 振荡 向盛有少量KI 溶液的试管中滴 加氯水，振荡 向盛有少量KI 溶液的试管中滴 加溴水，振荡 试剂 实验现象