人教版化学九年《酸和碱化学性质》word学案

人教版九年级化学下册：10 实验活动6 酸、碱的化学性质导学案实验目的通过实际操作，观察和了解酸、碱溶液的性质及它们与一些物质的反应。

实验材料•硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、酚酞溶液•非金属容器•雌黄溶液•感受纸实验步骤实验1：酸溶液和酚酞溶液的反应1.在非金属容器中放入少量的酸溶液。

2.用滴管向酸溶液中加入几滴酚酞溶液。

3.观察反应过程中溶液的颜色变化。

实验2：酸溶液与金属的反应1.取少量的酸溶液放入非金属容器中。

2.将一小块锌片放入酸溶液中。

3.观察反应过程中有无气体产生，是否有颜色变化。

实验3：碱溶液与感受纸的反应1.在非金属容器中放入少量的碱溶液。

2.用滴管将碱溶液滴在感受纸上。

3.观察感受纸颜色的变化。

实验4：酸与碱的中和反应1.在非金属容器中放入少量的酸溶液和少量的碱溶液。

2.用滴管向酸溶液中加入碱溶液，直到出现酸碱中和时停止加入。

3.用感受纸测试溶液的性质。

实验原理1. 酸溶液和酚酞溶液的反应酚酞是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液或中性溶液中呈现无色或黄色。

当酸溶液和酚酞溶液反应时，酸溶液的酸性会使酚酞呈现红色。

2. 酸溶液与金属的反应酸与金属反应会产生氢气。

酸溶液中的氢离子与金属表面的金属离子发生置换反应，同时放出氢气。

反应的产物是盐和氢气。

3. 碱溶液与感受纸的反应感受纸是一种特殊的纸张，可以用于检测溶液的酸碱性。

当碱溶液与感受纸接触时，感受纸会变蓝或变绿。

4. 酸与碱的中和反应酸与碱发生中和反应时，酸性物质的氢离子和碱性物质的氢氧根离子结合，形成水和盐。

中和反应后，溶液呈中性。

实验结果与分析•实验1：观察到酸溶液呈现红色，说明酸溶液呈酸性。

•实验2：观察到酸溶液与锌片反应时产生气泡，颜色也可能发生变化，说明酸能与金属反应产生氢气。

•实验3：感受纸在碱溶液中变蓝或变绿，证明碱溶液呈碱性。

•实验4：观察到酸溶液和碱溶液中和后，感受纸不再发生颜色变化，说明酸与碱中和后，溶液呈中性。

页眉内容九年级化学《酸和碱》学案编者按：九年级化学学习即将进入攻坚阶段，一方面这部分知识有许多有趣的化学实验，另一方面这部分知识在中考化学试题中所占分值最多。

为了帮助大家学好这部分知识，希望这份学案能给大家的学习带来帮助。

准备好了吗？让我们一起走进神奇而又充满乐趣的酸与碱的世界！课题一常见的酸与碱【核心知识储备】酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。

酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。

一．酸的定义：电离时得到的阳离子全部是氢离子的化合物。

例如：HCl＝H＋＋Cl—；H2SO4＝2H＋＋SO42—；HNO3＝H＋＋NO3—【点拨】1．酸溶于水时都能解离（又称离解或电离）出H＋（阳离子）和酸根离子（阴离子）。

2．含有氢离子的化合物不一定是酸，例如：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42—；NaHSO4溶液中含有氢离子，但还含有阳离子Na＋，所以它不是酸。

3．所有的酸由于含有相同的阳离子H＋，所以酸溶液显酸性。

但显酸性的物质不一定就是酸。

4．酸溶液能够导电。

溶液的导电性与溶液中含有的自由移动的离子数目关系密切。

自由移动的离子数目越多，导电性能越好。

5．学习酸的性质我们通常学习浓酸的物理性质，学习稀酸的化学性质。

【核心知识梳理】二、两种常见的酸。

（一）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂，像常见的石蕊、酚酞这类物质。

（注意：变色的是酸碱指示剂，而不是酸性或碱性的溶液）1．紫色石蕊试液。

简称为“酸红碱蓝中不变”。

及石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。

2．无色酚酞试液。

简称为“酸无碱红中不变”。

及酚酞遇酸性溶液为无色，遇碱性溶液变红色，遇中性溶液不变色。

春人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》word教学设计教学目标①了解常见酸碱指示剂及其变色情形；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。

②通过自主探究实验和拟人化的活动展现，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

③使学生辩证地看待物质的利弊，把握其性质，合理地利用它们。

重点和难点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。

实验预备教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、苹果汁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）教材延伸①实验10-2中的表格的下面加“储存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。

②教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情形，应该补充遇到中性溶液时的情形。

教学设计教学过程设计意图一、酸、碱与指示剂作用引入、发觉、提出问题情形问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。

学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有用拟人化的手法展现物质，通过人物的活动表示物质间的反应，形象且生动，充分让学生自主活动探究，突出了学生的主体地位。

些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。

教师提出新问题：我们差不多学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”实验探究指示剂变色规律游戏：部分学生分别扮演食醋、石灰水、苹果汁、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。

另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。

分析讨论：完成书本P51页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。

知识突破，引入新问题：“那个地点有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂朋友来鉴别一下，它们是酸依旧碱？”接着由同学扮演物质，做实验，观看现象，问这两种物质怎么说是酸依旧碱。

“酸和碱的化学性质”复习
教学目标
（一）、知识与技能
1.通过情景创设，复习酸和碱的化学性质及在生活中的应用；
2.通过归纳总结，形成酸和碱的性质的知识网络。

（二）、过程与方法
1．通过自主探究，体验科学探究的过程，掌握科学探究的学习方式；
2.通过网络构建，提高归纳总结的学习能力。

（三）、情感态度与价值观
通过实验、分析、运用，.进一步发展学习化学的兴趣，体验化学学科价值。

四、教学重难点
重点：学会用化学的视角观察生活中的现象，在生活中发现问题，并在解释身边
发生的现象的过程中体验到化学的学科价值；
难点：酸和碱的化学性质知识网络的构建。

五、教学过程
教学环节教师活动学生活动设计意图
一、创设情景，引出问题播放《是真的吗》片头视频，
本节课在实验室共同参与对
节目中问题的验证：。

观看视频，产生利用化
学知识解决生活中问题
的意识。

在真实的生活情境中，
激发学生的学习热情。

播放视频——问题1：用食
用碱辨出勾兑的红酒，是真
的吗？
请同学们猜真假。

利用已有的认知，猜真
假。

春人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》word教案【教学目标】知识与技能1．认识几种常见的酸和碱，明白酸和碱各自都具有相似的化学性质。

2．明白酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。

3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

过程与方法1．通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。

2．通过同学间的合作进行活动探究—查找指示剂，学会如何利用和开发周围的物质进行科学探究。

3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。

4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，明白溶液导电的缘故。

情感态度与价值观1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质缘故。

2．明白化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

【教学重点】①科学素养的培养和提高。

②酸和碱的化学性质以及查找指示剂的探究。

③认识周围的物质，开发和利用周围的物质【教学难点】什么缘故不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质【教学方法】实验探究多媒体教学【教学预备】石蕊试液酚酞试液食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液浓盐酸浓硫酸烧杯玻璃棒点滴板胶头滴管氢氧化钠固体【课时】:三课时第二课时【教学过程】复习提问：(A) 1、常见的酸碱有哪些？(B) 2、石蕊和酚酞遇酸碱溶液的变色情形引言：上节课我们明白了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大伙儿一起来研究常见酸的性质。

展现：盐酸和硫酸引导：学生依照实物和投影的内容进行观看分析。

播放实验录象：分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时刻后观看天平指针的变化，并让学生完成表格。

(A)投影：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象缘故有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加缘故有挥发性有吸水性讲解：通过观看和录象我们就会发觉：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。

春人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》(第3课时)word教学设计教学目标①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其缘故。

重点和难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

难点：碱的化学性质。

实验预备药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。

器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。

教学设计教师活动学生活动设计意图引入新课演示：1.实验(如图)观看甲、乙中发生的现象。

2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石多么奇异的化学世界！学生疑问：1.熟鸡蛋什么缘故会掉下去呢？2.“牛奶”能喝吗？它的要紧成分是什么？通过奇异的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。

灰水变浑浊问题：大伙儿想一想，这些奇异的现象存在的反应原理是什么？1、几种常见的碱实验10-5：取固体NaOH观看，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。

问题：1.NaOH固体表面溶解的缘故。

2.如何样储存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？补充实验：观看用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。

问题：1.鸡爪前后的变化及其缘故。

2.使用NaOH时应注意什么？3.NaOH在生产生活中有哪些作用？4.不慎将碱沾到皮肤如何处理？完成实验10-5表格。

回答：1.潮解。

2.密封。

3.能。

1.哇！真厉害！2.使用它应小心，注意安全。

3.作用：化工原料、清洁剂……4.要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究思维的爱好，巧妙点拨，在学生获得知识的同时进行安全教育。

实验引导Ca(OH)2的性质及用途演示实验10-6：材料引入：1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。

2.用石灰沙浆砌砖抹墙专门牢固。

3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。

问题：上述材料中涉及到的物质和化学性质。

《10. 1常见的酸和碱》教案【教学目标】知识与技能1. 认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。

2. 知「道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。

3. 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

过程与方法1-通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强T化实验及生活中安全意识。

2. 通过同学间的合作进行活动探究一寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3. 通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学r 性质。

4. 通过酸和碱溶液导电性实验的「探究，知道溶液导「电的原因。

情感态度与价值观1. 树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有；共性的本质原因。

2. 知道化学作为自然科学「的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好「化学的意识。

【教学重点】①科学素养的培养和提高。

②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。

③认识身边的物质，开发和利用身边的物质【教学难点】为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质【教学方法】实验探究多媒体教学【教学准备】石蕊试液酚酥试液食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液浓盐酸浓硫酸烧杯玻璃棒点滴板胶头滴管氢氧化钠固体【课时】：三课时第一课时【教学过程】：情景导入：找一学生向装有紫色石蕊试液的试管中慢慢吹气，同学一起观察现象。

学生回忆学过的知识, 分析观察到现象的原因。

讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼岀的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石烷试液遇碳酸变红）。

这节课我们一起来学习常见的酸和碱，讲授新课：阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：师问:①通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进r一步了解？②你所知道的酸和碱有哪些？归纳、汇总：1. 常见的酸有盐酸（HC1）、硫酸（H：SOJ、碳酸（H：C0J、醋酸（CH5COOH）等。