第五届大学生化学竞赛笔试试题

第五届全国大学生化学实验邀请赛实验试卷选手编号：实验C2电动势法测定化学反应的热力学函数重要说明：1、本实验竞赛时间为200分钟（以监考教师记录及考生签名为准）。

每超时10分钟扣5分，最多不得超过30分钟；2、请注意合理运筹时间，如在等待反应进行过程中，可进行后续试验准备或思考问答题等；3、提供给每位选手的试剂、药品已足够，请注意试剂的用量。

不必要的过量使用将被扣分；4、请仔细操作，打烂玻璃器皿将被扣分。

5、实验完成后，请将所有玻璃仪器清洗干净，仪器设备归零。

保持台面干净整洁，回复原状。

不按此项要求做将被扣分；6、本实验提供坐标纸一张。

一、基本原理1.化学电池电动势和温度系数的测定本实验采用补偿法（也称对消法）测量电池的平衡电动势，在待测电池上并联一个反向的外加电势，调节回路使得通过待测电池的电流趋近于零，测量待测电池的电动势。

改变实验温度，测量不同温度下电池的电动势，求出电池电动势与温度的关系, 据此计算电池反应的热力学函数。

2．电池反应热力学函数∆r G m、∆r H m、∆r S m的计算恒温、恒压下，若系统只做电功，对于可逆电池反应其吉布斯自由能的变化值为：（1）zFE∆G-=rm根据Gibbs-Helmholtz 方程：p p TE zF TG S )()(mr m r ∂∂=∂∆∂-=∆ （2）式中，pTE )(∂∂称为电池的温度系数。

由吉布斯自由能的定义式，在恒温条件下有下式：m r m r m r S T G H ∆+∆=∆ （3）对于电池：Ag ∣AgCl ∣KCl(a ) ∣Hg 2Cl 2∣Hg据以上公式，在恒温、恒压下，通过实验测定电池在不同温度下的电动势，则可求得该电池反应在各温度下的∆r G m 、∆r H m 和∆r S m 。

二、试剂与仪器1. 试剂和电极2. 仪器三、实验目的和实验步骤设计根据以下实验目的和所给出的信息，利用提供的仪器、试剂，设计并完成本实验。

1. 实验目的测量电池：Ag∣AgCl∣KCl(a) ∣Hg2Cl2∣Hg在20、25、30︒C下的电动势，得到电池电动势与温度的关系, 据此计算25︒C时电池反应的热力学函数∆r G m、∆r H m和∆r S m。

文档第五届全国大学生化学实验邀请赛笔试试卷选手编号：总成绩：可能用到的原子量数据：一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共70分)，请将答案填入答题卡中1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（）。

A、用大量水冲洗即可B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油C、直接在烫伤处涂上碘酒D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（）。

A、用大量水冲洗即可B、直接用3%~5% NaHCO3溶液冲洗C、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗即可D、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，然后立即去医院治疗3、被碱灼伤时的处理方法是 ( )。

A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗D、涂上红花油，然后擦烫伤膏4、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是 ( )。

A、通大气、关泵后停止加热B、边通大气、边关泵后停止加热C、边通大气、边关泵、边停止加热D、停止加热后再通大气、最后关泵5、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是（）。

A、加大系统的真空度B、降低系统的真空度C、减小系统真空度的波动范围D、便于实验操作6、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（）。

A、首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火C、切断电源后，用水灭火D、切断电源后，用CO2灭火器灭火7、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确？（）。

A、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险B、各种压力表可通用C、可燃性气瓶（如H2、C2H2）应与氧气瓶分开存放D、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止8、氧化剂要与（）之类的化学品分隔开来存放。

A、还原剂B、腐蚀性物料C、易燃性液体D、有机溶剂9、恒温槽中的水银触点温度计的作用是（）。

全国大学生化学竞赛真题一、选择题1. 下列哪个是原子序数最大的元素？A. 氢B. 碳C. 锂D. 铀2. 在氮气（N2）分子中，氮原子的电子排布是：A. 1s2 2s2 2p3B. 1s2 2s2 2p2C. 1s2 2s2 2p6D. 1s2 2s2 2p6 3s23. 下列化合物中，不是异构体的是：A. 丙酮B. 乙醇C. 乙醛D. 乙酸二、填空题1. 氧化锌（ZnO）的化学式中，氧原子的数量为____。

2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的摩尔质量是____g/mol。

3. 某化合物的分子质量为72 g/mol，其中氧原子的质量百分含量为40%，则该化合物的化学式为____。

三、简答题1. 简述原子、分子和元素的概念，并举例说明。

2. 简述化学键的种类及其特点。

3. 控制化学反应速率的因素有哪些？请分别加以说明。

四、计算题1. 某化学反应生成100 g产物，已知反应物的摩尔质量分别是40g/mol和 60 g/mol，计算生成产物时两种反应物的摩尔比例。

2. 燃烧甲烷（CH4）的化学方程式为CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，当燃烧完全时，已知反应前的甲烷质量为10 g，计算产生的二氧化碳的质量。

3. 通过下列两种化学反应，分别计算其摩尔反应热：反应1：2H2 + O2 → 2H2O，已知摩尔焓变为-572 kJ/mol反应2：C + O2 → CO2，已知摩尔焓变为-394 kJ/mol以上仅为部分题目，用以展示全国大学生化学竞赛的题型。

请参赛者仔细阅读并按要求作答。

请根据以上提供的示例，自行根据具体的竞赛题目展开文章内容，按照选项、填空、简答和计算题的形式进行论述，以保持文章的整洁美观和语句通顺。

注意在每道题目之间进行适当的分段，以提高阅读的清晰度。

祝愿您在化学竞赛中取得优异的成绩！。

第五届全国大学生化学实验邀请赛笔试试卷选手编号：总成绩：题型一、选择题二、填空题总分得分评卷人可能用到的原子量数据：元素H C N O Na S Cl Cu Fe Zn 原子量 1 12 14 16 23 32 35.5 63.5 56 65.4一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共70分)，请将答案填入答题卡中1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（）。

A、用大量水冲洗即可B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油C、直接在烫伤处涂上碘酒D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（）。

A、用大量水冲洗即可B、直接用3%~5% NaHCO3溶液冲洗C、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗即可D、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，然后立即去医院治疗3、被碱灼伤时的处理方法是( )。

A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗D、涂上红花油，然后擦烫伤膏4、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是( )。

A、通大气、关泵后停止加热B、边通大气、边关泵后停止加热C、边通大气、边关泵、边停止加热D、停止加热后再通大气、最后关泵5、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是（）。

C、减小系统真空度的波动范围D、便于实验操作6、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（）。

A、首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火C、切断电源后，用水灭火D、切断电源后，用CO2灭火器灭火7、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确？（）。

A、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险B、各种压力表可通用C、可燃性气瓶（如H2、C2H2）应与氧气瓶分开存放D、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止8、氧化剂要与（）之类的化学品分隔开来存放。

第五届化学与生活竞赛初赛试题学院专业班级姓名学号一、选择题（每题2分）1．洗有颜色的衣服时，先用 A 浸泡10分钟，然后再洗，不容易掉色。

A．5%的盐水 B.50%的盐水 C.醋 D.漂白水2．理发吹风前，在头上喷一点 B ，洗烫的发式样能长久保持。

A．盐 B.醋 C.洒精 D.酱油3弄破了鱼胆,只要在沾了胆汁的鱼肉上抹些 A ，稍等片刻再用水冲洗干净，苦味便可消除。

A．纯碱粉 B.醋 C. 盐 D.黄酒4.在拍摄《西游记》的过程中，那些云雾靠 C 形成的。

A.冰B.HClC.二氧化碳固体（干冰）D.氨水5.夏天被蚊虫的叮咬时，用 D 可以迅速止痒。

A.盐B.醋C.酱油D.浓肥皂6.柿饼的表面有一层白色粉末，这粉末是 C 。

A．蔗糖B果糖C葡萄糖D淀粉7.铜器生锈或出现黑点，用 A 可以擦掉。

A．盐B醋C酒精D酱油8.下列哪个试剂可除去圆珠笔 A 。

A．丙酮B酒精C盐水D醋9.不粘锅内的涂层是什么物质 C 。

A．聚氯乙烯B聚异戊二烯 C 聚四氟乙烯D聚苯乙烯10.下列哪种糖的甜度最高 C 。

A．蔗糖B乳糖C果糖D葡萄糖11.请问以下哪个选项不属于醋在生活中的应用。

（ C ）A．醋能醒酒B炖骨头汤时促进骨头钙、磷溶解C鲜花插入醋里面，可数日不谢D．洗头发时，在水中加一点醋，可防脱发12.以下哪个选项中的糖按比例混合后甜度最高（B ）A蔗糖、葡萄糖B果糖、葡萄糖C果糖、蔗糖D果糖、乳糖13.煮鸡蛋时不宜用以下哪种容器（A ）A．银制容器B不锈钢制容器C陶制容器D铝制容器14.牛奶可跟以下哪种物质一起食用。

(A)A面包B苹果C鸡蛋D巧克力15.下面哪些物质可搭配在一起食用。

DA．海味与水果同食B牛奶与橘子同食C鸡蛋与糖精片同食D桔子与苹果同食16.下面哪个物质可同胡萝卜同食。

DA．酒B桔子C苹果D海味17.三国演义中，诸葛亮七擒孟获时遇哑泉，可致人哑巴，请问是哪一种物质。

BA．硫酸钡B硫酸铜C硫酸锌D碳酸铜18.在生活中常说的“五金”不包括下列哪种金属。

大学生化学竞赛试题库及答案简介大学生化学竞赛是一项旨在测试大学生化学知识和解决问题能力的比赛。

参加者需要通过解答一系列的试题来展现自己的化学素养。

为帮助参赛学生备战竞赛，我们整理了一份完整的试题库并提供了详细的答案。

试题列表1.基础概念与性质–化学元素周期表中元素的周期性规律是如何产生的？–请解释化学键的种类以及它们之间的区别。

–什么是化学平衡？请陈述化学平衡的条件。

2.化合物与材料–环己烷与环烯烃的结构有何不同？请举例说明。

–介绍一种常见的聚合物及其应用领域。

–金刚石与石墨的结构差异导致了它们性质的不同，请解释这一现象。

3.化学反应与能量–化学反应速率受哪些因素影响？请列举并简要解释。

–化学反应中的能量变化如何反映在反应焓和反应熵上？–燃烧反应释放了大量热能，请解释燃烧反应的能量变化过程。

4.化学动力学与平衡–什么是化学动力学？它与热力学的关系是什么？–化学平衡中何种条件会影响平衡位置的移动？请举例说明。

–请解释化学反应的平衡常数及其在反应过程中的意义。

5.酸碱理论与电化学–什么是布朗酸碱理论？与之前的酸碱理论有何不同？–电解质在溶液中是如何导电的？请说明电解质溶液与非电解质溶液的区别。

–阐述电化学中的氧化还原反应，并解释在电池中的应用。

答案解析–元素周期表中元素的周期性规律是由原子核外层电子的排布方式决定的。

原子核外的电子主要决定了元素的化学性质，所以元素在周期表中的位置和其他元素的相对位置是确定的。

–化学键的主要种类包括离子键、共价键、金属键等。

离子键是由阳离子与阴离子间的静电作用形成的，共价键是由原子间电子的共享形成的，金属键是由金属原子共享自由电子形成的。

–化学平衡是指在一个封闭系统中，反应物和生成物的浓度达到一定平衡时的状态。

化学平衡的条件包括反应物浓度、温度和压力等因素。

–环己烷是脂肪环烃，分子中只含有单键，而环烯烃是不饱和环烃，分子中含有至少一个双键。

–乙烯是一种常见的聚合物，应用广泛于塑料制品的生产中。

大学生化学实验竞赛试题及答案第一题单项选择题（共25题）1 ．下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( )[A]. PbCrO4 [B]．Ag2CrO4 [C]．BaCrO4 [D]．CaCrO42 ．向酸性 K2Cr2O7 溶液中加入 H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是 ( )[A]．未加入乙醚，因 CrO5 与乙醚的加合物为蓝色[B]．未加入戊醇，因 CrO5 萃取到戊醇中显蓝色[C]．未将溶液调至碱性，因 CrO5 在酸性介质中分解[D]．因 K2Cr2O7 (和/或) H2O2 浓度过稀3 ．实验室配制洗液，最好的方法是 ( )[A]．向饱和 K2Cr2O7 溶液中加入浓硫酸[B]．将 K2Cr2O7 溶于热的浓硫酸[C]．将 K2Cr2O7 溶于 1 ∶ 1 硫酸[D]．将 K2Cr2O7 与浓硫酸共热4 ．滴加 0.1mol·L-1 CaCl2 溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是 ( )[A]．Na3PO4 [B]．Na2HPO4 [C]．NaH2PO4 [D]．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( )[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 [B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( )[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 ( )[A]．饱和氯化钠和浓硫酸 [B]浓硫酸和饱和氯化钠 [C]氢氧化钙固体和浓硫酸 [D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。

大学化学知识竞赛题目一、基础题1.请简要介绍原子结构的基本构成和结构。

2.解释化学键的概念，并列举几种常见的化学键类型。

3.说明离子键和共价键之间的区别，并给出具体的例子。

4.描述如何区分物质是酸、碱还是中性物质的方法。

5.解释化学反应速率与活化能之间的关系。

二、有机化学题1.什么是有机化合物？简要描述有机物的特性。

2.解释碳原子的杂化现象，并说明其对有机化合物结构的重要性。

3.分别解释醇、醚和酯的结构和性质。

4.简要介绍芳香族化合物及其特性，列举几个常见的芳香族化合物。

5.描述烷烃、烯烃和炔烃的结构及性质，以及它们之间的区别。

三、配位化学题1.什么是配位化合物？简要描述配位键和配位数的概念。

2.解释配位化合物中的中心离子和配体的作用。

3.描述配位化合物的几何结构，如正方形平面、八面体等，并说明影响结构的因素。

4.什么是配位化学反应？列举一个常见的配位反应，并进行简要描述。

5.简要介绍配位化合物在生物系统中的应用，如金属离子在蛋白质结构中的作用。

四、化学分析题1.什么是化学分析？简要描述定性分析和定量分析的基本原则。

2.分别解释滴定分析和电化学分析的原理与应用。

3.描述色谱分析方法及其在化学研究中的应用。

4.什么是质谱分析？简要介绍质谱仪的工作原理及在物质分析中的作用。

5.简要描述光度法分析的原理和应用领域。

以上是大学化学知识竞赛的题目范例，参赛者可以根据自己所学的知识和理解来回答这些问题。

希望大家能充分运用所学化学知识，在竞赛中取得好成绩。

大学生化学实验技能竞赛笔试试题一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、用阿贝折光仪测量液体折射率时，操作中不正确是（）_。

A、应将样品缓慢而均匀地滴在棱镜镜面上B、折光仪的零点事先应当用标准液进行校正C、应调节补偿镜使视场内呈现清晰的明暗界线D、折光仪应与超级恒温槽串接以保证恒温测量2、定量分析中，基准物质为（）DA、纯物质B、标准参考物质C、组成恒定的物质D、组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质3、对于两组分凝聚体系步冷曲线形状，判断正确是（）_。

A、一条步冷曲线上有“平台”就一定有“拐点”B、一条步冷曲线上，一定有“拐点”C、一条步冷曲线上可以有“拐点”而无“平台”。

D、一条步冷曲线上有“拐点”就一定有“平台”4、取完药品正确归置方法的是（）A、标签向外，按类别回归原位置B、标签向内，放在安全地方C、标签向外，伸手可及地方D、随便放在常用地方5、以下表述正确的的是（）DA、二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用B、二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用C、铬黑T只适用于酸性溶液中使用D、铬黑T适用于弱碱性溶液中使用6、用热分析法所绘得步冷曲线，其纵坐标与横坐标分别代表是（）。

A、温度时间B、温度组成C、压力温度双液系沸点－组成图的绘制D、压力组成7、关于溶液吸附法测定活性炭比表面实验，说法中正确是______。

A、为确保溶质在活性炭表面上的吸附达到平衡，溶液的浓度应足够的高B、溶质在活性炭表面上的吸附必为化学吸附C、为加快溶质在活性炭表面上的吸附速率，应使实验在高温下进行溶液表面张力的测定D、溶质在活性炭表面上的吸附遵从朗格缪尔吸附8、为了准确测定Fe(OH)3溶胶电泳速率，应该（）。

A、将制备好的Fe(OH)3溶胶直接进行电泳速率的测定B、采用较大浓度的FeCl3溶液水解制备Fe(OH)3溶胶C、控制合适的外加电场的电压D、采用一定浓度的FeCl3溶液作为辅助液9、将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是（）AA、KNO3+CuSO4B、KNO3+Na2CO3C、KNO3+ZnSO4D、KNO3+Cr2O310、重量分析中沉淀的溶解损失所属误差的是（）CA、过失误差B、操作误差C、系统误差D、随机误差11、乙酸甲酯水解反应速率常数测定实验中，停止反应手段除加水稀释外，还有（）。

文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.第五届全国大学生化学实验邀请赛实 验 试 卷选手编号：实验C1 凝固点降低法测定未知物的摩尔质量 竞赛内容实验设计 实验操作及结果 实验思考 总分 分 数10 80 10 得 分↘ 本实验时间为2.5小时（以监考教师记录及考生签名为准）。

每超时5分钟扣2分，最多不能超时20分钟（以5分钟为计时单位，不足5分钟按5分钟计）；↘ 由于仪器数量不足或运行时间较长，需要等待，您可进行后续实验或填写实验报告、回答思考题等，以避免无法按时完成全部实验；↘ 如果您某个实验步骤完成得较快，确需等待一定时间后才能进行下一步的实验，请向监考老师提出，由其记录您的等待时间(填写实验报告或回答思考题不能算作等待时间)； ↘ 提供给每位选手使用的各类试剂量已足够，请节约使用。

如需增加使用溶剂，将被扣分。

一、实验目的1、掌握凝固点降低法测定物质的摩尔质量的基本原理与实验技术。

2、测定水的凝固点降低值，计算未知物的摩尔质量。

二、基本原理固体溶剂与溶液成平衡的温度称为溶液的凝固点。

稀溶液的凝固点降低值与溶质摩尔质量的关系为：Af B f B 1000W T W K M ∆= （1） 式中B M 为溶质的摩尔质量；A W 和B W 分别为溶剂和溶质的质量；f T ∆为稀溶液的凝固点降低值；f K 称为质量摩尔凝固点降低常数，其值只与溶剂性质有关，与溶质性质无关。

本实验所用溶剂水的f K 值为1.86 Kg·K·mol -1。

溶剂和溶液在冷却过程中，其冷却曲线见图1所示。

溶剂的冷却曲线见图1（a），曲线中的低下部分表示发生了过冷现象，即溶剂冷至凝固点以下仍无固相析出，即液体的温度要降低到凝固点以下才能析出固体，随后温度再上升到凝固点。

溶液的冷却情况与此不同，当溶液冷却到凝固点时，开始析出固态纯溶剂。

随着溶剂的析出而浓度不断下降，在冷却曲线上得不到温度不变的水平线段，如图1（b）所示。

第五届全国大学生化学实验邀请赛实 验 试 卷选手编号：实验C3 粘度的测定及应用重要说明：↘ 本实验时间为2小时（以监考教师记录及考生签名为准）。

每超时5 min 扣5分，最多不能超时20 min （以5 min 为计时单位，不足5 min 按5 min 计）；↘ 您可合理地安排实验准备、填写实验报告、回答思考题等的时间，以避免无法按时本实验； ↘ 如果您某个实验步骤完成得较快，确需等待一定时间后才能进行下一步的实验，请向监考老师提出，由其记录您的等待时间(填写实验报告或回答思考题不能算作等待时间)；↘ 提供给每位选手使用的各类溶液量已足够，请节约使用。

如需增加使用溶液，将被扣分； ↘ 请各位选手在实验前，务必先通读试卷全文。

一、实验目的1． 掌握用乌氏黏度计测定黏度的方法。

2． 测定一未知高聚物的平均分子量。

二、实验原理及实验内容高聚物是由单体分子经加聚或缩聚过程而合成的，其聚合度不一定相同，一般高聚物是摩尔质量大小不同的大分子混合物，摩尔质量常在103~107之间，通常所测的高聚物摩尔质量是一个统计平均值。

高聚物溶液的粘度是它流动过程中内摩擦力的反映。

粘度比较大是高分子溶液的基本特征之一，并且其特性粘度与平均摩尔质量有关，可利用这一关系测定其摩尔质量。

有关粘度的定义式如下：相对粘度r η： 0r ηηη=（1）增比粘度sp η： 0sp ηηηη-== r η-1 （2）特性粘度[η]： ][l i m sp0ηη=→cc （3）Huggins 通过总结实验数据，发现了csp η及cr ln η与溶液浓度c 之间存在如下关系：c K c2'sp ][][ηηη+= （4）c c2r ][][ln ηβηη-= （5）在无限稀的情况下，有：][ln limlimr 0sp 0ηηη==→→ccc c （6）由上式，可作csp η-c 图或cr ln η-c 图（如图1），得两条直线，它们相交于纵坐标的同一点，即将浓度外推到c =0，得截距即[η]。

大学生化学实验技能竞赛笔试试题一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、某同学在溶液吸附法测定活性碳比表面实验中作工作曲线时发现：如果用蒸馏水作参比液，最浓溶液消光值为1.05，这时他可以（）。

A、直接使用该测定结果B、采用厚度较小的比色皿完成实验C、采用A或C均可以D、采用示差法测定工作曲线2、在以溴苯、镁、苯甲酸甲酯为原料制备三苯甲醇实验中,水蒸气蒸馏时不被蒸出的是（）。

A、苯甲酸甲酯B、三苯甲醇C、联苯D、溴苯3、用环境恒温法测定物质燃烧焓实验中，为减少测量实验误差，说法不正确是（）。

A、样品需要精确称量B、确保样品在氧弹内燃烧完全C、使用高纯度氧气D、在标定量热计热容和测定未知样品燃烧焓的前后两次实验中，内筒的盛水量随意4、用pH酸度计测定一组酸溶液pH值，测量顺序最佳为（）A、从高浓度酸溶液到低浓度酸溶液B、从低浓度酸溶液到高浓度酸溶液C、无所谓次序D、从中间浓度开始5、重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸的是（）AA、慢速定量滤纸B、快速定性滤纸C、慢速定性滤纸D、快速定量滤纸6、蔗糖水解速率常数测定实验操作中正确是（）。

A、配制蔗糖反应溶液时，将蔗糖溶液加到盐酸溶液里去，然后混合均匀。

B、实验用蒸馏水校正旋光仪的零点，对蔗糖转化过程中所测的旋光度αt也必需进行零点校正。

C、蔗糖水解反应的测量时间以40分钟左右为宜(α∞的测量除外），当反应进行较慢时，可适当改变反应条件，如适当提高反应温度、增加反应物蔗糖的浓度和盐酸的浓度等。

D、为测量反应完全的旋光度，可以升高温度让反应快速进行，温度越高反应进行越完全，有利于α∞的测量。

7、佛尔哈德法中使用指示剂的是（）A、K2CrO4B、K2Cr2O7C、铁铵矾D、荧光黄8、分光光度计检测器直接测定的是（）A、散射光强度B、透过光强度C、吸收光强度D、折射光强度9、从差热分析热谱图中不能获得信息为（）。

A、发生变化的次数B、发生变化的温度C、反应热的大小二组分合金体系相图的绘制D、发生变化时质量的改变10、从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是（）AA、将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂B、将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂C、将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂D、将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂11、称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法的是（）BA、容量瓶绝对校准B、容量瓶和移液管相对校准C、移液管绝对校准D、不用校准12、某同学欲移取标准金属离子溶液，可用于准确配制溶液量器的是（）A、移液管B、量筒C、锥形瓶D、量杯13、下列对控制酸式滴定管操作描述不正确的是（）A、左手手心必须保持中空不要碰到玻璃活塞B、滴定管尖嘴从左手无名指和中指中间通过C、要防止滴定管尖嘴处溶液滴到瓶口外D、右手食指、拇指和中指控制活塞开关14、下列盐中在水中溶解度最大的为（）____。

第五届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题·竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

·试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

第1题（13分）1-1氢化锂铝是有机反应常用的还原剂，过量的氢化锂铝常使用叔丁醇淬灭，写出淬灭过程的反应方程式。

1-2工业上常以黄铜矿为原料制备胆矾。

方法为将黄铜矿在一定条件下氧化焙烧，后用水浸取即可得到胆矾。

写出该法制备胆矾的反应方程式。

1-3锂金属的液氨溶液与乙炔反应无气体生成，产物均为二元化合物，写出反应的化学方程式。

1-4在农场中，常在潮湿的仓库中放置几片磷化铝片剂用于杀灭害虫。

该过程应用了什么化学原理？试用化学术语表达之。

1-5实验室常用氯酸钾在二氧化锰催化的条件下分解制备少量氧气。

然而在没有催化剂时，氯酸钾加热至熔化也不会放出气体。

试写出没有催化剂的条件下氯酸钾加热分解的化学方程式。

1-6核化学是军工业的重要组成部分。

研究发现锕-227是一种不稳定的同位素，其会自发衰变生成钫-223，写出衰变反应方程式。

第2题（11分）配合物可看作正负电荷相互作用而形成的一种酸碱加合物。

配合物中的配体按配位原子的个数可分为单齿配体与多齿配体两类。

2-1试画出下列按端基配位形成配合物的结构：Fe(SCN)63-Ni(CN)42-Mn2(CO)102-2多齿配体有的可以作为螯合配体，有的可作为桥联配体。

试画出下列各化合物的结构：Al(EDTA)-H3F4-Fe2(CO)92-3一些特殊的配体与一些特殊的金属可形成一些超分子化合物。

现有一种由Pt(II)、邻二氮菲以及配体X所组成的超分子化合物，已知该配合物中C与Pt的质量分数分别为49.40%、33.43%，且在该配合物中，所有组成部分均为其常见配位形式。

长江大学第五届化学实验技能大赛笔试试卷院系________专业_______班级_______学号______姓名______成绩_____一、单项选择题（每小题1分，共78分, 请将答案填入答题卡中。

）1.浓硫酸灼伤皮肤时，正确的处理方法是（）。

A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗B、先用干抹布吸去浓硫酸，再用水冲洗C、先用大量水冲洗后，再用稀NaHCO3溶液冲洗D、涂上红花油，然后擦烫伤膏2.下列火灾处理方法不正确的是（）。

A、有机溶剂着火可用沙扑灭B、电器着火应首先切断电源C、钾钠着火可用灭火毯扑灭D、电器着火可使用泡沫灭火器3.被加热物质要求受热均匀且温度要求达到200℃时，可采用的加热方式是（）。

A、砂浴B、电热套C、油浴D、砂浴、电热套、油浴均可4.实验时，不小心打破了水银温度计，处理方法正确的是（）。

A、立即清扫入垃圾桶B、用生石灰处理后倒入垃圾桶C、用硫磺处理D、用洗液处理5. 储存试剂时，下列方法错误的是（）。

A、硝酸银溶液装在细口棕色瓶中B、氢氧化钠溶液装细口橡皮塞瓶中C、氯化钠溶液装在广口白色玻璃瓶中D、碳酸钙固体装在广口塑料瓶中6. 洗液洗涤器皿后颜色是褐红色，此时应（）。

A、将洗液倒入水池B、将洗液倒入废液桶C、将洗液倒回原来的盛装瓶D、将洗液处理后倒掉7. 不能使用装有硅胶的干燥器干燥的是（）。

A、无水碳酸钠B、水合硫酸亚铁铵C、碳酸钙D、邻苯二甲酸氢钾8. 试纸检测溶液pH值时，下列操作中错误的是（）。

A、试纸剪成小片B、试纸放在表面皿中C、用玻璃棒取样D、将试纸浸入待测溶液9. 酸度计长期不用时，复合电极应保存在（）。

A、蒸馏水中B、KCl溶液中C、酒精中D、干燥器中10. 称量一定质量NaOH时，下列操作正确的是（）。

A、置于烧杯中在台秤上称量B、置于称量纸上于台秤上称量C、置于烧杯中在分析天平上称量D、置于称量纸上于分析天平上称量11. 下列仪器中，可在烘箱中干燥的是（）。

历届全国大学生化学竞赛试题集(赛前培训资料)第一届全国大学生化学竞赛笔试题一、无机部分1．为什么煤气灯管被烧热？怎样避免？2．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净？3．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码？4．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？5．实验室中，含有少量氰根的废液，如何处理？6．若要检查蒸馏水中是否含有Ca2+,应选用何种化学试剂？7．分析纯、化学纯、优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么？8．某人用0.5000 mol.L-1浓度的HCl直接滴定25ml, 0.1mol.L-1NaOH水溶液浓度，操作是否正确？为什么？9．用25ml移液管量取溶液，能读取多少毫升？10．为什么实验室盛NaOH溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞？11．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处理？12．怎样配制不含CO32-的NaOH水溶液?13．一水溶液中含有少量的Fe2+，怎样除去它？14．实验室中，为什么不能用无水CaCl干燥氨气？15．Al(OH)3和Zn(OH)2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之？（只用一种试剂）16．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色？17．KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而NaCl的溶解度随温度升高增加很小，如何用NaNO3和KCl为原料制备KNO3？18．在K2Cr2O7水溶液中，加入少量的AgNO3水溶液，此时溶液的PH值怎样变化，为什么？19．在NaClO水溶液中，加入少量的KI溶液，能否有I2生成？20．水溶液中含Sn2+,Bi3+加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么？21．应如何配制和保存Fe2+水溶液？22．在两支试管中各加入少量FeCl3溶液，又向另一支试管中加入少量NaF固体，振荡溶解。

然后在两只试管中各滴加KI溶液，振荡，两只试管中溶液颜色是否相同？为什么？23．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于KI溶液中？24．怎样配制和保存SnCl2水溶液？25．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的？二、分析部分1．体积比为1：2的H2SO4溶液浓度为（）2．用草酸钠标定KMnO4溶液浓度时，适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？3．测定钴中微量的锰时，用KIO4在酸性溶液中将Mn2+氧化为MnO4-,然后用吸光光度法测定。

大学生化学实验技能竞赛笔试试题一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、洗涤不洁比色皿时，最合适洗涤剂为（）A、铬酸洗液B、去污粉＋水C、肥皂水D、自来水2、佛尔哈德法中使用指示剂的是（）A、K2CrO4B、K2Cr2O7C、铁铵矾D、荧光黄3、凝固点降低法测定摩尔质量实验中常选用环己烷作溶剂，是因为（）。

A、Kf值大，毒性小B、Kf值小，毒性小C、Tf*值高，挥发性小差热热重分析D、Tf*值低,挥发性小4、KMnO4法测定H2O2含量时，所用指示剂为（）A、铬黑TB、二苯胺磺酸钠C、不存在D、KMnO45、下列关于实验室安全问题说法不正确的是（）A、用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室，要放入指定容器内。

B、使用药品不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品气味，不得品尝任何药品味道。

C、强氧化剂和强还原剂必须分开存放，使用时轻拿轻放，远离热源。

D、使用气瓶时，不一定要留一定残余压力，可用完用尽。

6、用洗涤方法可除去的沉淀杂质的是（）CA、混晶共沉淀杂质B、包藏共沉淀杂质C、吸附共沉淀杂质D、后沉淀杂质7、下列配制溶液的方法中，不正确的是（）DA、FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉B、SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒C、FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸D、Hg（NO3）2溶液：将Hg（NO3）2溶于稀硝酸后加入少量Hg8、向澄清Na2S溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是（）AA、SB、Na2S2C、SCl4D、Na2S39、下列盐中在水中溶解度最大的为（）____。

A、草酸镁B、草酸锶C、草酸钡D、草酸钙10、化学试剂按照含杂质多少可分为几种规格（）A、3种B、4种C、1种D、2种11、用pH试纸测定某无色溶液pH时,规范操作的是（）A、将待测溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较B、将pH试纸放入待测溶液中润湿后取出,半分钟内跟标准比色卡比较C、将pH试纸剪成小块,放在干燥清洁表面皿上,再用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在pH试纸上,半分钟内跟标准比色卡比较D、用干燥洁净玻璃棒蘸取待测溶液,滴在pH试纸上,立即跟标准比色卡比较12、将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是（）AA、Ni（OH）2B、Fe（OH）2C、Co（OH）2D、Mn（OH）213、NH3，HCl，CO2，H2S，N2等气体在水中的溶解度顺序的是（）_____。

实验知识笔试试题姓名： 学号： 专业班级： 成绩：选手必须将答案填在试题所留相应空位上，或所附答题纸上（标明题号）本试题满分为300分第一部分 无机及分析化学实验知识试题（150分）一、选择题（单项选择，每空 1.5 分，共 105 分）1．下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是( )（A） 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁（B） 向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁（C） 用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁（D） 实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面2．pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于（ ）（A） 内外玻璃膜表面特性不同（B） 内外溶液中H+浓度不同（C） 内外溶液的H+活度系数不同（D） 内外参比电极不一样3．各物质浓度均为 0.10 mol·L-1 的下列水溶液pH 值最小的是( )(已知K(NH3)=1.77×10-5,K(HAc)=1.76×10-5 ,K(H2S)=9.1×10-8, K(HS-)=1.1×10-12 )（A） CH3COOH （B） Na2S （C） NH4Cl （D） NH34．为保证实验的准确性，仪器洗涤时只要用去离子水洗涤后即可使用，不能再用所装的溶液洗涤的仪器是（ ）（A） 滴定管 （B）移液管 （C）锥形瓶 （D）容量瓶5．30% H2O2 水溶液应装在下列哪种瓶中 （ ）（A）磨口无色玻璃瓶 （B）棕色玻璃瓶1 / 20（C）塑料瓶 （D）无色玻璃瓶6. 下列对人体具有强烈腐蚀作用，且为剧毒的药品是 （ ）（A） HF酸 （B）H2SO4 （C） NaOH （D）冰HAc7.常用来检验 Fe3+离子的试剂为（ ）（A） H2SO4 （B） K3[Fe(CN)6] （C） NH4SCN （D） K4[Fe(CN)6]8.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 （ ）（A）用100mL烧杯量取 85.02 mL盐酸（B）用感量为0.1mg的电子分析天平称取 1.2520 g Na2CO3（C）用感量为0.1mg的电子分析天平称取烧杯和NaOH试剂的质量一共为 260.06 g （D） 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.29.已知有下列仪器：① 烧杯；② 容量瓶；③ 滴定管；④ 分析天平；⑤量筒 ；⑥ 胶头滴管。

第五届全国大学生化学实验邀请赛笔试试卷选手编号：总成绩：题型一、选择题二、填空题总分得分评卷人可能用到的原子量数据：元素H C N O Na S Cl Cu Fe Zn 原子量1121416233235.563.55665.4一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共70分)，请将答案填入答题卡中1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（）。

A、用大量水冲洗即可B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油C、直接在烫伤处涂上碘酒D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（）。

A、用大量水冲洗即可B、直接用3%~5% NaHCO3溶液冲洗C、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗即可D、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，然后立即去医院治疗3、被碱灼伤时的处理方法是 ( )。

A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗D、涂上红花油，然后擦烫伤膏4、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是 ( )。

A、通大气、关泵后停止加热B、边通大气、边关泵后停止加热C、边通大气、边关泵、边停止加热D、停止加热后再通大气、最后关泵5、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是（）。

A、加大系统的真空度B、降低系统的真空度C、减小系统真空度的波动范围D、便于实验操作6、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（）。

（共12页）1A、首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火C、切断电源后，用水灭火D、切断电源后，用CO2灭火器灭火7、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确？（）。

A、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险B、各种压力表可通用C、可燃性气瓶（如H2、C2H2）应与氧气瓶分开存放D、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止8、氧化剂要与（）之类的化学品分隔开来存放。