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第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物首先呈上氯及其化合物的价类二维图和重要的几个反应，本节内容是高中阶段系统学习的第一个非金属元素及其化合物，学习过程中要注意和典型金属族学习的相似性和不同点，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个提升过程，本节还要掌握氯气的实验室制法，这个看似简单实则变化无穷的物质制备实验，所以本节的重难点总共确定了六个，四个和次氯酸（盐）有关，外加一个氯气的实验室制法和一个氯离子检验，好好看吧。
一、“液氯”、新制“氯水”与久置“氯水”(1)液氯是液态的Cl2，是纯净物；氯水是Cl2的水溶液，是混合物。
(2)新制氯水中含有“三分子、四离子”：Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)久置氯水中含有H2O和H＋、Cl－。
（2020·开原市第二高级中学高一期中）下列说法正确的是( )A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．漂白粉是纯净物，成分是Ca(ClO)2，应密封保存C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气D．氯气有漂白性，能使有色布条褪色【答案】C【详解】A ．次氯酸不稳定易分解，久置制氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红不褪色，故A 错误；B ．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，是混合物，其有效成分Ca(ClO)2可与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，应密封保存，故B 错误；C ．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故C 正确；D ．干燥氯气没有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D 错误；答案选C 。
二、次氯酸的三大化学性质(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。
NaClO ＋H 2O ＋CO 2(过量)===HClO ＋NaHCO 3。
第二章 海水中的重要元素钠和氯第二节 氯及其化合物第3课时 氯气的制备一、选择题1．（2019·福建省尤溪第一中学高一月考）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）A ．氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸B ．实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用饱和食盐水吸收C ．久置的氯水没有漂白性D ．检验HCl 气体中是否混有2Cl 的方法是将气体通入硝酸银溶液【答案】C【解析】A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后在关照的条件下发生爆炸，故A 错误；B. 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，故B 错误；C. 久置的氯水中，次氯酸分解，没有漂白性，故C 正确；D. HCl 气体及2Cl 通入硝酸银溶液，均能生成白色氯化银沉淀，故D 错误；故选C 。
2．下列离子方程式的书写正确的是( )A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H ++CO 32-===CO 2↑+H 2OB ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑C ．将稀硫酸滴在铜片上: Cu+2H +=Cu 2++H 2↑D ．有效成分为NaClO 的消毒液与有效成分为浓HCl 的洁厕灵混用产生黄绿色气体：22ClO Cl 2H =Cl H O --+++↑+【答案】D【解析】A. 大理石是碳酸钙，不溶于水，不能拆成离子形式，故离子方程式2H ++CO 32-===CO 2↑+H 2O 是错误的，故错误；B. 电荷不守恒，应为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑，A 项错误；C. 铜与稀硫酸不反应，故错误；D ．二者在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式符合反应事实，遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D 正确；故合理选项是D 。
3．（2020·衡东县欧阳遇实验中学高一期末）下列除去杂质的实验方法正确的是A ．除去Cl 2中的少量HCl ：通过饱和NaHCO 3溶液，收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去氢氧化铁胶体中的Cl－：渗析【答案】D【解析】A. Cl2通过饱和NaHCO3溶液，发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，因此氯气会被饱和NaHCO3溶液吸收，故A错误；B. NaHCO3受热分解生成Na2CO3，因此不能得到纯净的K2CO3，故B错误；C. 加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，故C错误；D. 胶体粒子不能透过半透膜，而离子能透过半透膜，故除去氢氧化铁胶体中的Cl-可用渗析的方法，故D正确，故选D。
