2021年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(原卷版)

2021年高考理综化学真题试卷（全国乙卷）一、选择题：本题共13小题，毎小题6分，共78分.（共7题；共42分）1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。

“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。

下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料B. 大规模开采可燃冰作为新能源C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D. 研发催化剂将CO2还原为甲醇2.在实验室釆用如图装置制备气体，合理的是（）A. AB. BC. C3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32− +Ca SO4=Ca CO3+ SO42−B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H++ NO3−= Fe3++NO ↑+2 H2OC. 硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液：Al3++4 OH− =Al O2− + 2 H2OD. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++ S2−=CuS ↓4.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）A. 能发生取代反应，不能发生加成反应B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C. 与互为同分异构体D. 1mol该物质与碳酸钠反应得44 g CO25.我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，最外层电子数之和为15。

X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（）A. 原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB. 化合物XW中的化学健为离子键C. Y单质的导电性能弱于Z单质的D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排故并降低冷却效率。

为解决这一问题，通常在管道口设置一对情性电极（如图所示），通入一定的电流。

2021年高考理综化学真题试卷（全国乙卷）一、选择题：本题共13小题，毎小题6分，共78分.（共7题；共42分）1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。

“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。

下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料B. 大规模开采可燃冰作为新能源C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D. 研发催化剂将CO2还原为甲醇2.在实验室釆用如图装置制备气体，合理的是（）A. AB. BC. C3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32− +Ca SO4=Ca CO3+ SO42−B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H++ NO3−= Fe3++NO ↑+2 H2OC. 硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液：Al3++4 OH− =Al O2− + 2 H2OD. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++ S2−=CuS ↓4.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）A. 能发生取代反应，不能发生加成反应B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C. 与互为同分异构体D. 1mol该物质与碳酸钠反应得44 g CO25.我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，最外层电子数之和为15。

X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（）A. 原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB. 化合物XW中的化学健为离子键C. Y单质的导电性能弱于Z单质的D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排故并降低冷却效率。

为解决这一问题，通常在管道口设置一对情性电极（如图所示），通入一定的电流。

2021年高考理综化学真题试卷（全国乙卷）一、选择题：本题共13小题，毎小题6分，共78分.（共7题；共42分）1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。

“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。

下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料B. 大规模开采可燃冰作为新能源C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D. 研发催化剂将还原为甲醇2.在实验室釆用如图装置制备气体，合理的是（）AB （浓）CD （浓）A. AB. BC. C3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： +Ca =Ca +B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + + = +NO +2C. 硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液：+4 =Al + 2D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：+ =CuS4.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）A. 能发生取代反应，不能发生加成反应B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C. 与互为同分异构体D. 1mol该物质与碳酸钠反应得44 gA. 原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB. 化合物XW中的化学健为离子键C. Y单质的导电性能弱于Z单质的D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排故并降低冷却效率。

为解决这一问题，通常在管道口设置一对情性电极（如图所示），通入一定的电流。

下列叙述错误的是（）A. 阳极发生将海水中的氧化生成的反应B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC. 阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气D. 阳极表面形成的Mg 等积垢需要定期清理7.HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中而变化，不发生水解。

实验发现，298K时，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是（）A. 溶液pH = 4 时.B. MA 的溶度积C. 溶液pH = 7 时，D. HA 的电离常数二、必考题：共129分（共3题；共43分）8.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）1．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯2．（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D3．（6分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）4．（6分）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z5．（6分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体7．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分）8．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：图1 图2图3相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸60 1.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后（填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是；（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）（填标号）（7）本实验的产率是（填标号）a.30%b.40%c.60%d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是．9．（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式；（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

普通高中学业水平等级考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.实验室中下列做法错误的是A. 用冷水贮存白磷B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【解析】【详解】A．白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；B．浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；C．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；D．K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。

答案选D。

2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 谷物发酵酿造食醋B. 小苏打用作食品膨松剂C. 含氯消毒剂用于环境消毒D. 大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】【详解】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。

答案选B。

3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。

下列说法正确的是A. 第一电离能：W>X>Y>ZB. 简单离子的还原性：Y>X>WC. 简单离子的半径：W>X>Y>ZD. 氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】【分析】 四种短周期主族元素，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X 为第二周期元素原子，则X 可能为Be 或O ，若X 为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z 与X 能形成Z 2X 2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na 2O 2，则X 为O 元素，Z 为Na 元素；Y 与W 的最外层电子数相同，则Y 为F 元素，W 为Cl 元素，据此分析。

2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试——化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是A. CH3CH2OH能与水互溶B. NaClO通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸相对分子质量为76D. 氯仿的化学名称是四氯化碳2.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。

有关该化合物，下列叙述错误的是A. 分子式C14H14O4B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生水解反应D. 能够发生消去反应生成双键3.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质) 方法A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水C N2(O2) 通过灼热的铜丝网D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液A. AB. BC. CD. D4.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是A. CH3COI是反应中间体B. 甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC. 反应过程中Rh的成键数目保持不变D. 存在反应CH 3OH+HI=CH 3I+H 2O5.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He )轰击金属原子W Z X ，得到核素30Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河：W Z X +42He →30Z+2Y +10n 。

3 34 4 全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的 pH 由小到大排列正确的是（） A ．④②③① B ．③①②④C ．①②③④D ．①③②④ 2．下列叙述错误的是（） A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3﹣己烯C ．用水可区分苯和溴苯D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3．在容积可变的密闭容器中，2mol N 2 和 8mol H 2 在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2 的转化率为 25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A ．5%B ．10%C ．15%D ．20% 4．室温时，将浓度和体积分别为 c 1、V 1 的 NaOH 溶液和 c 2、V 2 的 CH 3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A ．若 PH ＞7 时，则一定是 c 1V 1=c 2V 2B ．在任何情况下都是 c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）C ．当 pH=7 时，若 V 1=V 2，则一定是 c 2＞c 1D ．若 V 1=V 2、c 1=c 2，则 c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）=c （Na +）5．用石墨做电极电解 CuSO 4 溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）6．将足量 CO 2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（） A ．K +、SiO 2﹣、Cl ﹣、NO ﹣ B ．H +、NH +、Al 3+、SO 2﹣C ．Na +、S 2﹣、OH ﹣、SO 42﹣D ．Na +、C 6H 5O ﹣、CH 3COO ﹣、HCO 3﹣7．N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（） A ．18gH 2O 中含的质子数为 10N A2 7 B ．12g 金刚石含有的共价键数为 4N AC ．46g NO 2 和 N 2O 4 混合气体中含有原子总数为 3N AD ．1 mol Na 与足量 O 2 反应，生成 Na 2O 和 Na 2O 2 的混合物，钠失去 N A 个电子A ．消耗硫酸亚铁的物质的量为 n （2﹣x ）molB ．处理废水中的 Cr O 2﹣的物质的量为molC ．反应中发生转移的电子数为 3nxmol二、解答题（共 4 小题，满分 60 分）9．（15 分）如图中，A 、B 、C 、D 、E 是单质，G 、H 、I 、F 是 B 、C 、D 、E分别和 A 形成的二元化合物．已知：①反应 B +H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应： ，F 中的 E 元素的质量分数为 60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为 ；（2）化合物Ⅰ的电子式为，它的空间构型是 ； （3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为 ；（5）E 在 I 中燃烧观察到的现象是．10．（15 分）反应cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1 所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c 为；（2）A 的平均反应速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）从大到小排列次序为；（3）B 的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min 后达到新的平衡，请在下图2 中用曲线表示第IV 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2（曲线上必须标出A、B、C）．11．（15 分）请回答下列实验中抽取气体的有关问题．（1）如图1 是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．装置B、C、D 的作用分别是：B ；C ；D ；（2）在实验室欲制取适量NO 气体．①如图2 中最适合完成该实验的简易装置是（填序号）；②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：③简单描述应观察到的实验现象．图1图212．（15 分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过图1 途径制备，请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为，其分子中的CH2基团有个；（3）图2 是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，其中，反应①的产物名称是，反应②的反应试剂和反应条件是，反应③的反应类型是；（4）已知烯烃能发生如下反应：RCHO+R′CHO请写出下列反应产物的结构简式：；（5）A 是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A 经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（﹣CH3，﹣CH2R，﹣CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A 所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：．2011 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【考点】D8：溶液pH 的定义．【专题】51G：电离平衡与溶液的pH 专题．【分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液pH；酸性强弱为：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇．【解答】解：浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液pH 由小到大排列正确的是①③②④；故选：D。

2021年全国统一高考化学试卷〔新课标Ⅰ〕一、选择题〔共7小题，每题6分，总分值42分〕1．〔6分〕磷酸亚铁锂〔LiFePO4〕电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：以下表达错误的选项是〔〕A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片〞中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀〞反响的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．〔6分〕以下说法错误的选项是〔〕A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．〔6分〕在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未涉及的是〔〕A．B． C．D．4．〔6分〕N A是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕3，水解形成的Fe〔OH〕3AB．22.4L〔标准状况〕氩气含有的质子数为18N AA4与Cl2在光照下生成CH3A5．〔6分〕环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺〔2，2〕戊烷〔〕是最单的一种，以下关于该化合物的说法错误的选项是〔〕A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH26．〔6分〕主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反响，其生成物可腐蚀玻璃。

以下说法正确的选项是〔〕A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有一样的最高化合价7．〔6分〕最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯〔石墨烯包裹的ZnO〕和石墨烯，石墨烯电极区发生反响为：①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，以下表达错误的选项是〔〕A．阴极的电极反响：CO2+2H++2e﹣═CO+H2OB．协同转化总反响：CO2+H2S═CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．假设采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性二、解答题〔共3小题，总分值43分〕8．〔14分〕醋酸亚铬[〔CH3COO〕2Cr•2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

2021年高考（全国I卷）化学试题及答案2021年高考（全国i卷）-化学试题及答案绝密★启用前2021年普通高等学校录取全国统一考试化学能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．提问选择题时，挑选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

例如须要改动，用橡皮擦整洁后，出马涂抹其它答案标号。

提问非选择题时，将答案写下在答题卡上。

写下在本试卷上违宪。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能将使用的相对原子质量：h1li7c12n14o16na23s32cl35.5ar40fe56i1277．磷酸亚铁锂（lifepo4）电池就是新能源汽车的动力电池之一。

使用湿法冶金工艺废旧回收磷酸亚铁锂电池负极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是a．合理处置废旧电池有助于保护环境和资源再利用b．从“负极片”中可回收的金属元素存有al、fe、lic．“结晶”反应的金属离子为fe3?8．以下观点错误的就是a．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖b．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质c．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使br2/ccl4褪色d．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在分解成和提纯乙酸乙酯的实验过程中，以下操作方式未牵涉的就是d．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠10．na就是阿伏加德罗常数的值。

以下观点恰当的就是理科综合试题第1页（共7页）a．16.25gfecl3水解构成的fe(oh)3胶体粒子数为0.1nab．22.4l（标准状况）氩气所含的质子数为18nac．92.0g甘油（丙三醇）中所含羟基数为1.0nad．1.0molch4与cl2在光照下反应生成的ch3cl分子数为1.0na11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（化合物的观点错误的就是a．与环戊烯互为同分异构体c．所有碳原子均处为同一平面b．二氯代物超过两种d．分解成1molc5h12至少须要2molh2）是最简单的一种。

绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试（河北卷）（适用地区：河北）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题）一、单选题1．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。

“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。

下列说法错误的是A．钢是以铁为主的含碳合金B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O32．高分子材料在生产生活中应用广泛。

下列说法错误的是A．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D．大豆蛋白纤维是一种可降解材料3．下列操作规范且能达到实验目的的是A．图甲测定醋酸浓度B．图乙测定中和热C．图丙稀释浓硫酸D．图丁萃取分离碘水中的碘4．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除5．用中子轰击N Z X原子产生α粒子(即氮核42He)的核反应为：N Z X+10n→7p Y+42He。

已知元素Y在化合物中呈+1价。

下列说法正确的是A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体6．BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成7．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N AD．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4 与H+离子数之和大于N A8．苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。

山西省2021年高考化学试卷（新高考I)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下来有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A . 用过滤的方法分离溶液和胶体B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘C . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D . 用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体2. （2分） (2019高一下·吉林月考) 下列相同元素的变化需加入氧化剂才能实现的是（）A . →MnO2B . CO2→COC . H2S→SO2D . Fe2＋→Fe3. （2分）(2017·西安模拟) 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（）A . W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B . Z元素可能是金属元素C . W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D . 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子4. （2分）碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（）A . 石油B . 石灰石C . 天然气D . 石英5. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓盐酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸Cu NO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分）在分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是（）A . 17 个B . 18 个C . 19 个D . 20 个7. （2分）下列说法正确的是（）A . 非金属元素之间只能形成共价化合物B . 含有离子键的化合物不一定是离子化合物C . 含有共价键的化合物一定是共价化合物D . 离子化合物中可能含有极性键和非极性键8. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列说法错误的是（）A . 气体的体积主要由所含微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离决定B . 除去氯化钠溶液中的泥沙最简单的操作方法是过滤C . 0.012Kg C﹣12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数D . 地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”9. （2分） (2018高三上·桂林期末) 下列实验操作不能达到预期实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高二上·江津期末) 下列有关电化学装置完全正确的是（）铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A . AB . BC . CD . D二、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合要求） (共5题；共20分)11. （4分）(2020•新高考I) 下列操作不能达到实验目的的是（）目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸>苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡A . AB . BC . CD . D12. （4分）(2016·分宜模拟) 下列说法正确的是（）A . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗的氧气的量不相等D . 经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%13. （4分） (2018高三上·辽源期中) 如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是（）A . X为锌棒，仅闭合K1 ， Fe电极上发生还原反应B . X为锌棒，仅闭合K1 ，产生微量电流方向：Fe→XC . X为碳棒，仅闭合K2 ，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 若X为碳棒，仅闭合K1 ，铁电极的极反应为：Fe －2e－→ Fe2＋14. （4分） (2016高一下·茂名期末) 下列说法正确的是（）A . 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因B . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C . 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D . 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量15. （4分）(2015·河北模拟) 25℃时，H2SO3⇌HSO +H+的电离平衡常数Kh=1×10﹣2 ，下列说法不正确的足（）A . 该温度下NaHSO3 的水解平衡常数Kh=1×10﹣2B . 若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2 ，则溶液中将减小C . 略微升高温度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大D . NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）三、非选择题 (共5题；共60分)16. （12.0分） (2017高二下·宣城期中) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：+H2O，可能用到的有关数据如表：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4 ， b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯12g．回答下列问题：（1）装置b的名称是________．（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________，生成该物质的反应类型是________（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并________，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________（填“上口倒出”或“下口倒出”）．（4）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A . 蒸馏烧瓶B . 温度计C . 分液漏斗D . 锥形瓶E . 蒸发皿（5）本实验所得到的环己烯产率是________．17. （12分）(2016·铜山模拟) 氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有________ mol，N2H4的沸点比C2H6的主要原因是________．（2） F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为________．（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图．写出该反应的化学方程式：________．（4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是________（填序号）．a．常温下，N2很稳定，是因为N的电离能大b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有5个钠原子c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞Sd．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有________（填序号）；a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键Y中碳原子的杂化方式有________．18. （12分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义（1）已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol O﹣H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol﹣1 则CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=________kJ•mol﹣1（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（l）2反应平衡常数表达式K=________②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示．该反应的△H________0（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比[]，则K将________ （填“增大”、“减小”或“不变”）．③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是________ ．A．二氧化碳的浓度B．容器中的压强C．气体的密度D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO）=________ ．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9]．19. （12分） (2018高二上·嘉兴期中) 高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。

2021年高考全国卷Ⅰ化学真题解析可能用到的相对原子质量：[2021全国卷ⅰ]h-1li-7c-12n-14o-16na-23s-32cl-35.5ar-40fe-56i-127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分后。

在每小题得出的四个选项中，只有一项就是合乎题目建议的。

[2021全国卷ⅰ-7]磷酸亚铁锂(lifepo4)电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：以下描述错误的就是a.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用b.从“正极片”中可回收的金属元素有al、fe、lic.沉淀反应的金属离子为“fe3+”d.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】d【解析】a.随意弃置废旧电池中可以污染环境，且废旧电池中存有部分金属可以废旧利用，故合理处置废旧电池有助于保护环境和资源再利用，a恰当；b.从流程图所述，负极片中存有金属元素al、fe、li，b恰当；c.含磷酸亚铁锂的滤渣，经硝酸处置后，亚铁可以被水解成fe3+，c恰当；d.硫酸锂溶水，故上述流程中不容用硫酸钠替代碳酸钠，d错误。

【考点】环境保护和资源再利用；原子动量的理论；硝酸的弱水解性与亚铁的还原性；硫酸盐与碳酸盐的溶解性。

[2021全国卷ⅰ-8]下列说法错误的是a.蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖b.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质c.植物油含不饱和脂肪酸脂，能使br2/cl4褪色d.淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖【答案】a【解析】a.双糖又名二糖，就是由两个单糖分子共同组成的糖类化合物；果糖属单糖，无法再出现水解，a错误；b.酶就是由活细胞产生的具备催化活性和高度选择性的蛋白质，bc.植物油属油脂，c恰当；恰当；其中所含碳碳双键，因此能够并使br2/ccl4溶液退色，d.淀粉和纤维素均就是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，d恰当。

答案挑选a。

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