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2021年高考全国卷Ⅰ化学真题解析可能用到的相对原子质量：[2021全国卷ⅰ]h-1li-7c-12n-14o-16na-23s-32cl-35.5ar-40fe-56i-127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分后。
在每小题得出的四个选项中，只有一项就是合乎题目建议的。
[2021全国卷ⅰ-7]磷酸亚铁锂(lifepo4)电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：以下描述错误的就是a.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用b.从“正极片”中可回收的金属元素有al、fe、lic.沉淀反应的金属离子为“fe3+”d.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】d【解析】a.随意弃置废旧电池中可以污染环境，且废旧电池中存有部分金属可以废旧利用，故合理处置废旧电池有助于保护环境和资源再利用，a恰当；b.从流程图所述，负极片中存有金属元素al、fe、li，b恰当；c.含磷酸亚铁锂的滤渣，经硝酸处置后，亚铁可以被水解成fe3+，c恰当；d.硫酸锂溶水，故上述流程中不容用硫酸钠替代碳酸钠，d错误。
【考点】环境保护和资源再利用；原子动量的理论；硝酸的弱水解性与亚铁的还原性；硫酸盐与碳酸盐的溶解性。
[2021全国卷ⅰ-8]下列说法错误的是a.蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖b.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质c.植物油含不饱和脂肪酸脂，能使br2/cl4褪色d.淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖【答案】a【解析】a.双糖又名二糖，就是由两个单糖分子共同组成的糖类化合物；果糖属单糖，无法再出现水解，a错误；b.酶就是由活细胞产生的具备催化活性和高度选择性的蛋白质，bc.植物油属油脂，c恰当；恰当；其中所含碳碳双键，因此能够并使br2/ccl4溶液退色，d.淀粉和纤维素均就是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，d恰当。
答案挑选a。
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——碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体）问中的晶体结构，石墨烯晶体相对简单，使用均分法即可得解。
金刚石晶体结构复杂，这里说明一下。
大家看一下晶体结构示意图（我找了一幅图并处理了一下）→→＝Cl非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是）氧元素有氧气和臭氧两种单质，由于的熔点高于的物质，均与CaF2中的化学试卷键为离子键，因此“低”)。
【正确答案】（1）bd（2）Al3++3CaF2= 3Ca2++AlF63-（3）角形或V形；sp3。
（4）172；低。
【解析】（1）a、Ca2+与F‾间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，错误；b、离子所带电荷相同，F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2晶体的晶格能大，则CaF2的熔点高于CaCl2，正确；c、晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为2：1的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，错误；d、CaF2中的化学试卷键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，正确。
（2）CaF2难溶于[水]，但可溶于含Al3＋的溶液中，生成了AlF63-，所以离子方程式为：Al3++3CaF2=3Ca2++ AlF63-。
（3）OF2分子中O与2个F原子形成2个σ键，O原子还有2对孤对电子，所以O原子的杂化方式为sp3，空间构型为角形或V形。
（4）根据焓变的含义可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1—6×E Cl—F =－313kJ·mol－1，解得Cl－F键的平均键能E Cl—F =172 kJ·mol－1；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低。
【考点定位】本题以CaF2为情景，考查了物质的结构、离子半径比较、离子方程式的书写、中心原子的杂化方式和分子的构型、键能的计算、熔点的比较。
最新2021年新高考全国卷Ⅰ高考化学试题及答案2021年新高考全国卷Ⅰ高考化学试题及答案考前须知：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答复非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题目要求。
1.实验室中以下做法错误的选项是A。
用冷水贮存白磷B。
用浓硫酸枯燥二氧化硫C。
用酒精灯直接加热蒸发皿D。
用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2.以下表达不涉及氧化复原反响的是A。
谷物发酵酿造食醋B。
小苏打用作食品膨松剂C。
含氯消毒剂用于环境消毒D。
大气中NO2参与酸雨形成3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X 形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数一样。
以下说法正确的选项是A。
第一电离能：W>X>Y>ZB。
简单离子的复原性：Y>X>WC。
简单离子的半径：W>X>Y>ZD。
氢化物水溶液的酸性：Y>W4.以下关于C、Si及其化合物构造与性质的论述错误的选项是A。
键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6B。
立方型SiC是与金刚石成键、构造均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C。
SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4复原性小于CH4D。
Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键5.利用以下装置〔夹持装置略〕进展实验，能到达实验目的的是A。
用甲装置制备并收集CO2B。
2021 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分，共78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
7．我国提出争取在2030 年前实验碳达峰、2060 年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染‘D．研发催化剂将CO2还原为甲醇8．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是化学试剂制备的气体A Ca(OH)2＋NH4Cl NH3B MnO2＋HCl（浓）Cl2C MnO2＋KClO3O2D NaCl ＋H2SO4（浓）HCl9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32－＋CaSO4＝CaCO3＋SO42－B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－＝CuS↓10．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是A．能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与互为同分异构体D．1mol 该物质与碳酸钠反应得44 gCO211．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。
X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族。
下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为W＞X＞Y＞ZB．化合物XW 中的化学键为离子健C．Y 单质的导电性能弱于Z 单质的D．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸12．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。
2021版高中化学必修1新教材配套课后练习试题1 物质的分类1．解析：分类并没有唯一性，它会根据分类标准的不同而不同。
能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法或其他分类法进行分类。
分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，同学们应该善于发现和学会使用，以提高学习的效率。
一种分类方法所依据的标准有一定局限性，所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。
所以A说法是错误的。
答案：A2．解析：Na2CO3既含金属元素又含非金属元素(酸根离子)，属于盐类，与NaOH具有相同的阳离子。
Na2CO3能和水、二氧化碳发生化合反应生成NaHCO3。
答案：C 3．答案：B4．解析：A项SO2是酸性氧化物；B项纯碱属于盐，SiO2属于酸性氧化物，CO不是酸性氧化物；C项NaHSO4是酸式盐。
答案：D5．解析：A项属于酸式盐；B项为碱式盐、铜盐；C项不属于碳酸盐。
答案：D6．解析：因大圆圈表示纯净物，由图中②③④⑤包含关系可知②是化合物，①是单质。
氧化物和碱均含氧元素，所以⑤是含氧化合物；③和④是并列关系的碱或氧化物。
答案：C7．答案：A8．答案：D9．解析：选项A、B不正确，这两种说法中，都忽略了溶液一定是混合物，纯净的水或乙醇等，它们都是均一稳定的、长期放置也不会分层的液体，但它们不是溶液；选项C也不正确，如泥土或植物油放入水中，得到的也是一种物质里分散着另一种物质的分散系，它们分别是悬浊液和乳浊液，不是溶液。
答案：D10．解析：胶体是一类分散质直径介于1～100 nm之间的分散系，A项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径在1～100 nm之间，D项错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。
答案：C11．解析：胶体的制取方法有三种：①化学反应法，如AgI胶体、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体的制取等；②溶解分散法，如淀粉胶体、蛋白质胶体的制取等；③机械研磨法，如黑墨汁胶体的制取。
2021新课标Ⅰ高考压轴卷化学注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ge:73 Ba：137一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。
下列叙述错误的是A．A B．B C．C D．D2．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A．茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基B．lmol茚地那韦最多与llmol氢气发生加成反应C．虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面D．茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与FeCl3溶液显色3．下列实验能达到目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示.下列说法错误的是A ．避免生成有毒物质符合绿色化学的理念B ．在该反应中作催化剂C ．反应过程中N 和S 元素的成键数目均保持不变D ．总反应方程式为→++HCl5．一种矿石()2252Z X Y W Y ⋅的组成元素W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 单质燃烧发出耀眼的白光，X 原子L 层比K 层多一个电子，2W Y 分子中含有10个电子。
下列说法正确的是 A ．原子半径：Z Y X W >>> B ．常温常压下单质沸点：W Y X >> C ．Z 与Y 可形成共价化合物ZY D ．X 的最高价氧化物的水化物是弱酸 6．环己酮()在生产生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备,其原理如图所示。
2021-2021学年度第一学期化学(必修1)试卷高一化学（必修1）练习可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64A（模块考试）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，20小题共80分） 1．下列名词中，不属于物理量的名词是A．长度 B．质量 C．摩尔 2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4C．CO2 D．SO23．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④⑤石棉网；4．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是①试管；②烧杯；③酒精灯；④试管夹；⑥泥三角；⑦坩埚；⑧铁架台（带铁圈）。
A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧C．①③④⑤ D．②③⑤⑥C．乳浊液 D．胶体 B．Mg2+、Na+、Cl、SO42－－－－D．物质的量5．深圳市前段时间出现的大雾天气，致使高速公路关闭，雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 A．K+、Na+、NO3、Fe2+－－6．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是C．K+、Na+、Br、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH、SO42 7．下列反应中，氯元素被氧化的是A．2KClO3====2KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl2 === 2PCl5Δ点燃ΔC．MnO2＋4HCl（浓）=== MnCl2十2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2 === 2HCl 8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．H2→H2O B．H+→H2C．HClO→HCl D．ClO3－→Cl－9．将金属钠放在燃烧匙中加热使其在空气中燃烧，不可能出现的现象是A．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到白色固体 D．燃烧后得到淡黄色固体 10．下列关于Na2O2的说法中，不正确的是A．Na2O2可用于呼吸面具中的氧气来源 B．Na2O2与水反应生成NaOH，因而是碱性氧化物 C． Na2O2与水反应时，有热量放出D．Na2O2与H2O反应的离子方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 11．下面关于Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是．．A．NaHCO3加热到250℃时，能分解转化为Na2CO3高一化学试卷第1页共5页MnO2点燃B．在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大C．与同浓度的稀硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能12．将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸 B．稀盐酸 A．NaOH溶液较多的阳离子是 A．H+B．Fe3+C．Fe2+D．OH－C．氢氧化钠 D．硝酸铜C．KSCN溶液D．石蕊溶液13．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入B．铁片14．在氯化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，有固体剩余，则反应后溶液中存在15．把少量金属钠投入到足量的氯化铁溶液中，下列叙述正确的是A．析出金属铁B．产生白色沉淀 D．只产生无色气体C．产生无色气体和红褐色沉淀16、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AlCl3 二、（本题包括2小题，共20分）17．（6分）分析下列氧化还原反应中化合价的升降情况和电子转移的方向和数目： 2FeCl2 + H2O2 + 2HCl == 2FeCl3 + 2H2O其中氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试——化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A. CH3CH2OH能与水互溶B. NaClO通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸相对分子质量为76D. 氯仿的化学名称是四氯化碳2.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A. 分子式C14H14O4B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生水解反应D. 能够发生消去反应生成双键3.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质) 方法A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水C N2(O2) 通过灼热的铜丝网D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液A. AB. BC. CD. D4.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是A. CH3COI是反应中间体B. 甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC. 反应过程中Rh的成键数目保持不变D. 存在反应CH 3OH+HI=CH 3I+H 2O5.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He )轰击金属原子W Z X ，得到核素30Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河：W Z X +42He →30Z+2Y +10n 。
3 34 4 全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的 pH 由小到大排列正确的是（） A ．④②③① B ．③①②④C ．①②③④D ．①③②④ 2．下列叙述错误的是（） A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3﹣己烯C ．用水可区分苯和溴苯D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3．在容积可变的密闭容器中，2mol N 2 和 8mol H 2 在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2 的转化率为 25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A ．5%B ．10%C ．15%D ．20% 4．室温时，将浓度和体积分别为 c 1、V 1 的 NaOH 溶液和 c 2、V 2 的 CH 3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A ．若 PH ＞7 时，则一定是 c 1V 1=c 2V 2B ．在任何情况下都是 c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）C ．当 pH=7 时，若 V 1=V 2，则一定是 c 2＞c 1D ．若 V 1=V 2、c 1=c 2，则 c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）=c （Na +）5．用石墨做电极电解 CuSO 4 溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）6．将足量 CO 2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（） A ．K +、SiO 2﹣、Cl ﹣、NO ﹣ B ．H +、NH +、Al 3+、SO 2﹣C ．Na +、S 2﹣、OH ﹣、SO 42﹣D ．Na +、C 6H 5O ﹣、CH 3COO ﹣、HCO 3﹣7．N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（） A ．18gH 2O 中含的质子数为 10N A2 7 B ．12g 金刚石含有的共价键数为 4N AC ．46g NO 2 和 N 2O 4 混合气体中含有原子总数为 3N AD ．1 mol Na 与足量 O 2 反应，生成 Na 2O 和 Na 2O 2 的混合物，钠失去 N A 个电子A ．消耗硫酸亚铁的物质的量为 n （2﹣x ）molB ．处理废水中的 Cr O 2﹣的物质的量为molC ．反应中发生转移的电子数为 3nxmol二、解答题（共 4 小题，满分 60 分）9．（15 分）如图中，A 、B 、C 、D 、E 是单质，G 、H 、I 、F 是 B 、C 、D 、E分别和 A 形成的二元化合物．已知：①反应 B +H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应： ，F 中的 E 元素的质量分数为 60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为 ；（2）化合物Ⅰ的电子式为，它的空间构型是 ； （3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为 ；（5）E 在 I 中燃烧观察到的现象是．10．（15 分）反应cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1 所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c 为；（2）A 的平均反应速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）从大到小排列次序为；（3）B 的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min 后达到新的平衡，请在下图2 中用曲线表示第IV 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2（曲线上必须标出A、B、C）．11．（15 分）请回答下列实验中抽取气体的有关问题．（1）如图1 是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．装置B、C、D 的作用分别是：B ；C ；D ；（2）在实验室欲制取适量NO 气体．①如图2 中最适合完成该实验的简易装置是（填序号）；②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：③简单描述应观察到的实验现象．图1图212．（15 分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过图1 途径制备，请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为，其分子中的CH2基团有个；（3）图2 是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，其中，反应①的产物名称是，反应②的反应试剂和反应条件是，反应③的反应类型是；（4）已知烯烃能发生如下反应：RCHO+R′CHO请写出下列反应产物的结构简式：；（5）A 是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A 经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（﹣CH3，﹣CH2R，﹣CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A 所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：．2011 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【考点】D8：溶液pH 的定义．【专题】51G：电离平衡与溶液的pH 专题．【分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液pH；酸性强弱为：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇．【解答】解：浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液pH 由小到大排列正确的是①③②④；故选：D。
2021年全国统一高考化学试卷〔新课标Ⅰ〕一、选择题〔共7小题，每题6分，总分值42分〕1．〔6分〕磷酸亚铁锂〔LiFePO4〕电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：以下表达错误的选项是〔〕A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片〞中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀〞反响的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．〔6分〕以下说法错误的选项是〔〕A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．〔6分〕在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未涉及的是〔〕A．B． C．D．4．〔6分〕N A是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕3，水解形成的Fe〔OH〕3AB．22.4L〔标准状况〕氩气含有的质子数为18N AA4与Cl2在光照下生成CH3A5．〔6分〕环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺〔2，2〕戊烷〔〕是最单的一种，以下关于该化合物的说法错误的选项是〔〕A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH26．〔6分〕主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反响，其生成物可腐蚀玻璃。
以下说法正确的选项是〔〕A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有一样的最高化合价7．〔6分〕最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯〔石墨烯包裹的ZnO〕和石墨烯，石墨烯电极区发生反响为：①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，以下表达错误的选项是〔〕A．阴极的电极反响：CO2+2H++2e﹣═CO+H2OB．协同转化总反响：CO2+H2S═CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．假设采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性二、解答题〔共3小题，总分值43分〕8．〔14分〕醋酸亚铬[〔CH3COO〕2Cr•2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
【最新】普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分（新课标全国I 卷）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各项表达中正确的是A ．22Na O 的电子式为B ．106g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的2CO 为112L (标准状况)C ．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D ．Cl -的结构示意图为2．分子式为362C H Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种3．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．把500mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A ．10.1(2)mol/L b a --B ．110(2)mol/L a b --C ．110()mol/L b a --D ．110(2)mol/L b a --5．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的-1H=-12.1kJ mol ⋅；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的-1H=-55.6kJ mol ⋅。
则HCN 在水溶液中电离的H 等于A ．-1-67.7kJ mol ⋅B ．-1-43.5kJ mol ⋅C ．-1+43.5kJ mol ⋅D ．-1+67.7kJ mol ⋅6．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是A ．2Ag(s)＋Cd 2＋(aq)=2Ag ＋(aq)＋Cd(s)B ．22()()()()Co aq Cd s Co s Cd aqC ．2Ag ＋(aq)＋Cd(s)= 2Ag(s)＋Cd 2＋(aq)D ．22()()2()()Ag aq Co s Ag s Co aq7．下表中评价合理的是A ．AB ．BC ．CD ．D二、有机推断题 8．物质A ～G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
2021年高考（全国I卷）化学试题及答案2021年高考（全国i卷）-化学试题及答案绝密★启用前2021年普通高等学校录取全国统一考试化学能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．提问选择题时，挑选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
例如须要改动，用橡皮擦整洁后，出马涂抹其它答案标号。
提问非选择题时，将答案写下在答题卡上。
写下在本试卷上违宪。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能将使用的相对原子质量：h1li7c12n14o16na23s32cl35.5ar40fe56i1277．磷酸亚铁锂（lifepo4）电池就是新能源汽车的动力电池之一。
使用湿法冶金工艺废旧回收磷酸亚铁锂电池负极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是a．合理处置废旧电池有助于保护环境和资源再利用b．从“负极片”中可回收的金属元素存有al、fe、lic．“结晶”反应的金属离子为fe3?8．以下观点错误的就是a．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖b．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质c．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使br2/ccl4褪色d．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在分解成和提纯乙酸乙酯的实验过程中，以下操作方式未牵涉的就是d．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠10．na就是阿伏加德罗常数的值。
以下观点恰当的就是理科综合试题第1页（共7页）a．16.25gfecl3水解构成的fe(oh)3胶体粒子数为0.1nab．22.4l（标准状况）氩气所含的质子数为18nac．92.0g甘油（丙三醇）中所含羟基数为1.0nad．1.0molch4与cl2在光照下反应生成的ch3cl分子数为1.0na11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（化合物的观点错误的就是a．与环戊烯互为同分异构体c．所有碳原子均处为同一平面b．二氯代物超过两种d．分解成1molc5h12至少须要2molh2）是最简单的一种。
2021最新初中化学新课标考试试题及答案（共二套）初中化学学科新课标考试试题及答案（一）一、填空。
（40分，每空2分）1、化学课程的基本特点是和。
2、是化学研究的重要内容，它对认识和确定物质的组成、结构等有著极其重要的作用。
3、通过、、三个方面来具体体现化学课程对学生科学素养的要求。
4、是一种重要而有效的学习方式。
5、对课程目标要求的描进所用的词语分别指向目标、目标和目标．6、标准要求完成基础的个学生实验。
7、探究活动包括、、等多种形式。
8、是进行科学探究的重要方式，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。
9、是一门以实验为基础的学科。
10、知道科学探究可以通过、等多种手段获取事实和证据。
11、身边的化学物质的主题要注重从日常生活和生产中选取学生熟悉的素材，注重引导学生通过和活动，认识物质及其变化。
二、判断。
（20分，每小题2分，正确的在括号里打对号，错的打×）1、科学探究既作为学习的方式，又作为学习的内容和目标。
（）2、习题讲解应注重引导和点拨，鼓励学生积极参与，应留给学生较充足的思考时间，避免教师的“一言堂”。
（）3、在探究活动中各要素呈现的顺序是固定的。
（）4、引导学生认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘，是化学启蒙教育的重要内容。
（）5、从宏观到微观、从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势。
（）6、教师在课堂上所扮演的角色间接影响着教学效果。
（）7、新课程使教学过程中教师可支配的因素少了。
（）8、课堂是师生沟通的桥梁。
（）9、学生科学素养的发展是一个持续进步的过程。
（）10、教学反思是教师根据先进的教学理论和实践经验，对自己的教学活动有意识地进行分析和再认识的过程。
（）三、选择。
（20分，将正确答案的序号填入括号里1、、义务教育阶段的化学课程是科学教育的重要组成部分，应体现（）性。
A、基础性B、科学性C、整体性D、综合性2、（）是课程目标在教学中的体现，是化学教学的出发点和归宿。
2021年新课标1化学卷一、单选题（共7小题）1.下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯2.化学与社会、生活紧密相关。
对下列现象或事实的说明正确的是（答案以表格为准）（）A．现象或事实：用热的烧碱溶液洗去油污；说明：Na2CO3可直截了当和油污反应B．现象或事实：漂白粉在空气中久置变质；说明：漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C．现象或事实：施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用；说明：K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D．现象或事实：FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作；说明：FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜3.已知分解1 mol H2O2放出热量98KJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：下列有关反应的说法正确的是（）A．反应的速率与I-的浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ•mol-1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)4.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2-＞Y+＞Z-D．原子序数：X＞Y＞Z5溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶能够放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，赶忙用滴定管吸出余外液体7.利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）A．①：稀硫酸；②：Na2S；③：AgNO3与AgCl的浊液；实验结论：B．①：浓硫酸；②：蔗糖；③：溴水；实验结论：浓硫酸具有脱水性、氧化性C．①：稀盐酸；②：Na2SO3；③：Ba(NO3)2溶液；实验结论：SO2与可溶性钡盐均能够生成白色沉淀D．①：浓硝酸；②：Na2CO3；③：Na2SiO3溶液；实验结论：酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸二、实验题（共3小题）8. 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素养的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：（1）装置B的名称是：_____________________（2）在洗涤操作中，第一次水洗的要紧目的是：______________；第二次水洗的要紧目的是：_________________________。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_________（填标号），A．直截了当将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B．直截了当将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：___________________________（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：_______________________________________（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：_____________（填标号）（7）本实验的产率是：____________A．30% B．40% C．50% D．60%（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏_________(填高或者低)缘故是__________ ___9. 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：__________________（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中，磷元素的化合价为_________________②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：__________（填化学式）③NaH2PO2是正盐依旧酸式盐？____________其溶液显____________性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2），后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：（4）(H3PO2)也能够通过电解的方法制备。
工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只承诺阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式______________________②分析产品室可得到H3PO2的缘故______________________③早期采纳“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。
该杂质产生的缘故是：____________________________________________10. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直截了当水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。
再水解生成乙醇。
写出相应的反应的化学方程式（2）已知：甲醇脱水反应①甲醇制烯烃反应②乙醇异构化反应③则乙烯气相直截了当水合反应的= _（3）下图为气相直截了当水合法中乙烯的平稳转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)①列式运算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平稳常数K＝__________(用平稳分压代替平稳浓度运算，分压＝总压×物质的量分数)②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：___________，理由是：_______________________③气相直截了当水合法党采纳的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。
乙烯的转化率为5℅。
若要进一步提高乙烯的转化率，除了能够适当改变反应温度和压强外，还能够采取的措施有：_______________、______________。
三、填空题（共3小题）11.磷矿石要紧以磷酸钙〔Ca3(PO4)2•H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。
图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情形，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。
部分物质的相关性质如下：回答下列问题：（1）世界上磷矿石最要紧的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的_________%。
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为：_______________。
现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸_________吨。
（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。
炉渣的要紧成分是：_______(填化学式)冷凝塔1的要紧沉积物是：_________冷凝塔2的要紧沉积物是：________（4）尾气中要紧含有___________，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去__________,再通入次氯酸钠溶液，可除去______________(均填化学式)（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：___________________________。
12.早期发觉的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。
回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的专门晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有___________个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：___________可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为___________（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：___________。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其要紧缘故是：______________________。
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为___________。
列式表示铝单质的密度___________g•cm－3(不必运算出结果)13. 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。
合成G的一种路线如下：已知以下信息：①②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的⑤回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为____________，反应类型为________________________（2）D的化学名称是____________，由D生成E的化学方程式为：________________________（3）G的结构简式为________________________（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。
其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_______。
（写出其中的一种的结构简式）。
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为_____________。
答案部分1答案:A 2.考点:盐类的水解试题解析:烧碱是NaOH，纯碱才是Na2CO3；漂白粉变质是Ca(ClO)2反应生成CaCO3，HClO逸出而失效，CaCl2与CO2不反应；Fe3+与Cu反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；A、B、C错。
