下载文档原格式
氯水知识点氯水是中学化学实验中常用的试剂之一，同学们对它并不陌生，但是，教学中我们发现不少学生对氯水有关的知识掌握得并不太好。
为了使同学们能更全面地认识氯水，并能在实验中得心应手地使用它，特就氯水的有关知识作如下归纳：一、氯水的成分氯水是氯气的水溶液，饱和氯水有33%的氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸Cl2+H2O=HCl+HClO，其余仍以Cl2分子的形式存在于溶液中。
因此，新制的氯水中含H2O、Cl2、HClO、O2等四种分子，含有H+、Cl-、ClO-、OH-等四种离子，所以氯水是一种混合物。
二、氯水的制取和保存将氯气通入水中即得氯水，通常说的氯水是指新制的氯水，由于它不稳定，见光或受热均会分解，故新制的氯水必须保存在棕色或深色试剂瓶中，久置的氯水最终会变为很稀的盐酸。
三、氯水性质的多重性由于氯水中含有多种成分，因而它也表现出了多重的性质：1.Cl2的强氧化性；2.次氯酸的强氧化性；3.次氯酸的漂白性；4.次氯酸的弱酸性；5.盐酸的强酸性。
四、氯水发生的反应由于氯水中除了Cl2分子外，还含有其它几种微粒，因此，它们在不同的化学反应中将表现出它们各自的特色。
下面我们按氯水中的各种微粒，将其发生的反应列举于后：1.Cl2参与的反应（1）氯水与某些非金属阴离子的反应。
如：Cl2+2Br-=5Cl-+Br2Cl2+2I-=2C-+I2Cl2+S2-=2Cl-+S↓(2)氯水和某些还原性阳离子的反应。
如：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(3)氯水和某些还原性氢化物的反应。
如：Cl2+2HBr=2HCl+Br2Cl2+2HI=2HCl+I2Cl2+H2S=2HCl+S↓(4)氯水和不饱和有机物的加成反应。
如：Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl2Cl2+CH≡CH→CHCl2-CHCl22.Cl-参与的反应如AgNO3溶液与氯水反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓此反应在溶液中的实际情况是：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3总反应式为：Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO33.Cl2和H2O同时参与的反应如将氯水加到Na2SO3溶液中或通SO2到氯水中，发生的反应为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.HCl和HClO同时参与的反应如新制的氯水和NaOH溶液反应。
高中化学氯水的性质教案主题：氯水的性质一、目标：1. 了解氯水的性质及其实验方法；2. 掌握氯水的制备方法；3. 能够根据实验结果推断氯水的化学性质。
二、重点：1. 氯水的制备方法；2. 氯水的性质及实验方法。
三、难点：1. 通过实验结果推断氯水的化学性质。
四、教学环节：1. 知识导入：介绍氯水及其用途，引发学生的兴趣；2. 实验操作：展示氯水的实验制备方法，并让学生跟随操作；3. 实验结果分析：根据实验结果推断氯水的性质。
五、教具准备：1. 氯气气瓶、蒸馏瓶、蒸馏管、试管、试管架等实验器材；2. 氯气气瓶、氯水溶液。
六、教学步骤：1. 知识导入（5分钟）：简单介绍氯水的性质及其用途，引发学生对氯水的兴趣；2. 实验操作（30分钟）：演示制备氯水的实验操作，要求学生跟随操作，注意安全；3. 实验结果分析（15分钟）：根据实验结果，让学生推断氯水的化学性质。
七、实验操作步骤：1. 将氯气通过蒸馏管通入蒸馏瓶中，将生成的氯水收集在试管中；2. 观察氯水的颜色、气味等性质；3. 将氯水与一些常见物质（如碱性金属钠等）进行反应，并观察反应过程和产物。
八、实验注意事项：1. 操作时要佩戴防护眼镜和手套，严格遵守实验室安全规定；2. 注意氯气的有毒性，不要直接吸入；3. 实验结束后，将废液处理妥善。
九、实验结果分析：1. 氯水呈黄绿色，有刺激性气味；2. 氯水与钠反应，生成氯化钠和氢气，反应中有明显的气体生成。
十、总结与拓展：1. 氯水是一种具有刺激性气味的液体，可用于消毒、漂白等；2. 氯水的化学性质主要表现为氧化性，能与许多有机物及金属发生反应；3. 学生可以进一步了解氯水在实际生活中的应用及相关知识。
十一、作业布置：1. 结合实验结果，写一份关于氯水性质的实验报告；2. 阅读相关资料，了解氯水的其他应用及注意事项。
十二、课后反思：1. 本节课教学目标是否达成；2. 学生在实验操作中表现如何，需要进一步指导和巩固的地方；3. 下节课教学准备及安排。
氯水的成分与性质1 新制氯水的成分由新制氯水的颜色为浅黄绿色知，新制氯水中含有Cl2，又由Cl2和水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClOH2O、－、OH－（极少量）2 新制氯水的性质在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。
名师提醒新制氯水中含有Cl2和HClO，两者均具有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO大得多。
因此当向新制氯水中加入还原性物质时，只考虑Cl2与还原性物质的反应。
3 久置氯水的成分与性质氯水久置后，由于发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑，最终得到稀盐酸，故溶液酸性增强、无漂白性。
辨析比较新制氯水、久置氯水和液氯的比较典例详析例6－23（2021福建厦门双十中学检测）现有久置氯水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是（）A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水解析◆久置氯水的溶质为HCl，AgNO3溶液与久置氯水、氯化钠溶液、新制氯水反应均生成白色沉淀，无法鉴别，A项不符合题意；酚酞溶液只能鉴别出氢氧化钠溶液，B项不符合题意；紫色石蕊溶液遇久置氯水显红色，遇氢氧化钠溶液显蓝色，遇新制氯水先变红后褪色，故可以鉴别题给四种溶液，C项符合题意；饱和食盐水与题给四种溶液均不反应，无法鉴别，D项不符合题意。
答案◆C例6－24（2021江苏南京期中）下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不褪色C．新制氯水在光照下有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水放置数天后酸性增强解析◆新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO三种分子，A项错误；新制氯水中含H＋，可使蓝色石蕊试纸变红，但是新制氯水中的HClO可使变红后的试纸褪色，B项错误；HClO不稳定，光照时发生分解生成HCl和O2，选出的气体为O2，C项错误；放置数天后，新制氯水中的次氯酸可分解生成HCl，故溶液的酸性增强，D项正确。
（新教材）人教版高中化学必修一第二章第2节《氯及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第二章第2节《氯及其化合物》。
第二章主要讲述海水中的重要元素——钠和氯。
浩瀚的大海美丽而富饶。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。
钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质?我们应该如何进行研究呢?从物质分类的角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途。
通过学习一个新的物理量——物质的量，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
通过第二章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第二节，主要讲述氯及其化合物，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第二节内容。
“氯及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
从教材节安排层面来看，学生学习本节内容之前，完成了“第一节钠及其化合物”的学习。
相比钠及其化合物，氯及其化合物的性质和转化更为复杂，氯气的氧化性、氯气与水及碱的反应，对氧化还原规律的呈现更为明显；同时次氯酸盐性质的学习和氯离子的检验，对于类别通性、离子反应规律的呈现也更为突出。
高一化学必修一氯水知识点氯水是我们在高一化学必修一课程中经常接触到的一个实验。
它是一种具有氯气溶解于水中的溶液，化学式为Cl2(aq)。
通过这个实验，我们能够学习到许多关于氯气和溶液性质的知识。
下面，就让我们一起来探索一下有关氯水的知识点。
首先，我们需要了解氯水的制备方法。
制备氯水的常见方法有两种：一种是通过将氯气通入冷水中，另一种是通过将氯气通入热水中。
这两种方法的区别在于在不同的条件下，氯气的溶解度会发生变化。
一般来说，在较低温度下，氯气在水中的溶解度较高，而在较高温度下，氯气在水中的溶解度较低。
接下来，让我们来探讨一下氯水的性质。
氯水具有一定的氧化性和漂白性。
由于氯气本身是一种强氧化剂，所以氯水可以和许多物质反应，使它们氧化或褪色。
这也是为什么我们常常使用氯水来进行漂白的原因。
此外，氯水还具有消毒的作用。
由于氯气的抗菌性能，氯水可以有效地杀灭许多病菌和细菌。
因此，在一些需要消毒的场合，如实验室、医院等，氯水被广泛使用。
然而，尽管氯水有上述诸多优点，但它也存在一些安全隐患。
首先，由于氯气具有刺激性和有毒性，制备或使用氯水时必须注意安全。
在进行制备氯水的实验时，必须在通风良好的地方进行，以防止氯气对人体的伤害。
同时，在使用氯水时应避免接触皮肤或吸入氯气。
另外，氯水还会与一些物质发生反应产生有害物质。
例如，氯水与酸反应会生成一氧化氯，这是一种臭味刺激且有毒的气体。
因此，在使用氯水时，需要注意选择与之搭配使用的物质，以避免产生有害物质。
此外，我们还需要注意氯水的储存问题。
氯水应该储存在暗处，避免阳光直射。
因为阳光能够使氯水中的氯气逸出，造成浓度降低。
同时，避免与易燃物质接触，以防止引发火灾或爆炸。
除了了解氯水的制备和性质外，我们还需要知道一些与氯水相关的实际应用。
首先是氯水在漂白方面的应用。
由于氯水具有漂白的能力，因此在纺织、造纸、食品加工等行业中被广泛使用。
其次是氯水在水处理中的应用。
由于氯水的杀菌能力，它常被用于水处理过程中，以保证饮用水的水质安全。
关于氯水的知识点总结一、氯水的物理性质1. 外观和气味氯水通常呈无色或淡黄色的液体，具有一定的刺激性气味。
高浓度的氯水具有更浓烈的气味，而在低浓度下往往被描述为一种淡淡的漂浮气味。
2. 密度和溶解性氯水的密度约为1.1-1.2 g/cm³，具有一定的流动性和溶解性。
氯水易溶于水，并且在水中能够形成一种淡黄色的溶液。
此外，氯水也能够与许多有机物发生反应，形成各种氯化物。
3. 稳定性氯水在常温下相对稳定，但是在阳光或高温下会逐渐分解，放出氧气和氯气。
因此在存储和使用氯水的时候，需要注意避免阳光直射和高温环境，以免影响其稳定性。
4. 腐蚀性由于氯水本身是一种强氧化剂，具有一定的腐蚀性。
因此在使用氯水的时候，需要注意避免与金属和有机物接触，以免产生不必要的危险和损害。
二、氯水的化学性质1. 氯水的制备氯水通常是通过电解食盐水溶液制备而成的。
在电解过程中，食盐水溶液中的氯离子在阴极上接受电子，还原为氯气，而水则在阳极上被氧化生成氧气和氢离子。
随后，氢离子与氯离子结合形成次氯酸离子，从而生成氯水。
2. 氯水的氧化性氯水是一种强氧化剂，具有较强的氧化性。
它能够与许多有机物和无机物发生反应，引起其氧化反应，从而破坏它们的分子结构，并具有很强的杀菌和消毒作用。
3. 氯水的杀菌消毒作用氯水的杀菌消毒作用是其最重要的化学性质之一。
氯水能够有效地杀灭各种细菌、真菌、病毒和寄生虫，对水质进行消毒处理，广泛应用于医疗卫生、食品加工、饮用水处理等领域。
4. 氯水的还原性尽管氯水本身是一种氧化剂，但是在一些反应条件下，它也能够表现出一定的还原性。
例如，氯水可以与一些具有较强氧化性的物质发生反应，将其还原为较低价态的化合物。
三、氯水的应用领域1. 医疗卫生领域在医疗卫生领域，氯水被广泛应用于医疗器械的消毒和清洁，例如手术刀具、注射器具、手术台等。
此外，在医院的环境卫生和污染物处理中，也常常使用氯水进行消毒杀菌。
2. 食品加工领域在食品加工和食品工业中，氯水被用于食品的消毒处理。
(1)氯水的成分：新制氯水中存在的分子有盐酸（HCl)、次氯酸（HClO)，水（H2O)、还有氯气(2)氯水的性质：新制氯水呈黄绿色、有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。
①氯水的Cl2氧化性，只表现氯水的氧化性A. 在某些含非金属阴离子的溶液中加氯水。
氯水滴加溶液反应方程式实验现象KI溶液2KI+Cl2==2KCl+I2溶液由无色变橙黄色NaBr溶液2NaBr+Cl2==NaCl+Br2溶液由无色变橙色K2S溶液K2S+Cl2==2KCl+S↓溶液变浑浊Na2SO3溶液Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl 氯水颜色褪去B. 在某些含有较强还原性阳离子的溶液中滴加氯水。
如：在FeCl2溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成棕黄色，是由于Cl2将Fe2+氧化Fe3+的缘故。
2FeCl2+Cl2==2FeCl3C. 某些强还原性的气体通入氯水中，氯气将其氧化。
通入的气体化学方程式实验现象H2S H2S+Cl2==2HCl+S↓溶液出现浑浊HBr 2HBr+Cl2==2HCl+Br2溶液由浅黄绿色变橙色HI 2HI+Cl2==2HCl+I2溶液由浅黄色变橙黄色SO2SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 溶液浅黄色褪去②氯水中的盐酸和次氯酸起作用。
A. 新制氯水滴入NaOH溶液等强碱溶液中，氯水褪色：B. 新制氯水中滴加紫色石蕊试液时，溶液先变红色，后褪色，是盐酸的强酸性和次氯酸的强氧化性共同作用的结果。
③氯水中次氯酸的强氧化性。
新制氯水起漂白作用时，是由于HClO的强氧化性将色素氧化使之褪色的结果，也是Cl2的漂白、杀菌、消毒作用必须有水存在的根本原因。
④氯水中盐酸的强酸性。
在AgNO3溶液中滴加适量的氯水，有白色沉淀生成。
是氯水中的HCl与AgNO3作用的结果。
⑤氯水中盐酸的强酸性和氯气的强氧化性共同起作用。
向氯水中加镁粉、铝粉等活泼金属时，可观察到氯水颜色褪去且有气泡冒出，氯水中的Cl2和HCl与镁、铝共同作用的结果。
