备考2019第二轮复习高中化学易错点剖析与高考题逆袭——有关水溶液中的离子平衡的图像题

2019高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4．了解水的电离，水的离子积常数。

5．了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7．了解难溶电解质的溶解平衡。

8.了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。

COOH大，电离程度越大，相应酸强碱pH“”COOH OH-H3Cu2H电离度实质上是平衡转化率的一种。

电离度表示弱电解质在水中的电离程度。

温度五、电解质溶液中的粒子观物料守恒O电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等。

在Na2CO中水电离出OH－和H＋，其中水电离产生的H＋以H＋、HCO三种形式存在于溶液中，则有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)水溶液中质子守恒式可表示为：(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。

“”O NHO HCOO HO Cu(OH)Al(OH)Al(OH)O HO Fe(OH)O Al(OH)O Fe(OH)O HO Al(OH)HCO)TiO溶液中，加入少量考点一弱电解质的电离平衡典例1：【2017年高考浙江卷】室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（）A. 0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O的pH小于13B. 0.1 mol•L﹣1 NH4Cl的pH小于7C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D. 0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色对点模拟1．常温下，HA为一元弱酸。

已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。

向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。

专题十一水溶液中的离子平衡1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。

2.了解水的电离、离子积常数。

3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。

4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

5.了解难溶电解质的溶解平衡。

了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。

水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。

其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。

②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。

③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。

④电解质溶液中离子浓度的大小比较。

⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。

从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。

此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。

题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。

知识点一、电解质1.强、弱电解质与物质分类的关系2.强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。

而含弱极性键的共价化合物如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。

但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。

3.弱电解质的判断在中学化学电解质溶液这一知识点的学习中，常常需要根据一些性质对强弱电解质进行有关判断和分析，属于高考的热点。

现以弱酸为例进行分析，常见的判断方法有：（1）测定已知物质的量浓度的弱酸的pH。

高考化学二轮复习专题考点剖析—水溶液中的离子平衡必备知识解读一、弱电解质的电离（弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。

）1．电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总分子数的分数。

(2)表示方法α＝已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数×100%也可表示为α＝弱电解质的离子浓度弱电解质的浓度×100%(3)影响因素温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大2．电离常数(1)概念：电离平衡的常数叫做电离常数。

(2)表达式①对于一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －，电离常数K a ＝c(H ＋)·c (A －)c(HA)。

②对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，电离常数K b ＝c(B ＋)·c(OH －)c(BOH -)。

(3)特点多元弱酸各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3，故其酸性取决于第一步电离。

(4)影响因素内因：弱电解质本身的性质外因：电离常数只与温度有关，升高温度，K值增大。

(5)意义K越大―→越易电离―→酸碱性越强如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2C2O4＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO。

3.电离常数的四大应用①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。

②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。

③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。

④计算弱酸、弱碱溶液中的c(H＋)、c(OH－)。

有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)。

HX H＋＋X－起始：c(HX)00平衡：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(X－)则：K＝c（H＋）·c（X－）c（HX）－c（H＋）＝c2（H＋）c（HX）－c（H＋）由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则c(H＋)＝K·c（HX），代入数值求解即可。

高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练水溶液中的离子平衡1.（不定项）常温下，向20mL0.1mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水（H+）]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。

下列说法不正确的是A．从a到d，HA的电离始终受到促进B．c、e两点溶液对应的pH=7C．常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol•L-1D．f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）【答案】B【解析】A、NaA水解促进水的电离，过量的NaOH存在抑制水的电离，从a到d，溶液中NaA不断增多，不断促进水的电离，故A正确；B、c点存在NaA和HA，因为c点溶液为中性，pH=7，e点存在NaA和NaOH，则e点为碱性，pH＞7，故B错误；C、起始时溶液中只有HA，溶液为酸性，c水(H+)=10-11mol/L，则由HA电离出c(H+)=10-3mol/L，所以HA的电离平衡常数为K a(HA)=()()()+--3-3-3H A1010=HA0.1-10c cc⨯≈10-5，所以A-的水解常数为K h =()-14w-5a10=HA10KK=10-9，故C正确；D、f点加入NaOH40mL，反应产生等量的NaOH和NaA ，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，则2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH -)，故D正确，故选：B。

2.根据下列图示得出的结论不正确的是A．图甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0B．图乙是向Na2CO3溶液中通入SO2过程中部分微粒摩尔分数与pH的关系曲线，用该方法制备NaHSO3，当pH=4时应停止通入SO2C．图丙是常温下等体积盐酸和氨水稀释时溶液导电性与体积变化的曲线，图中pH大小关系为c＞b＞dD．图丁表示不同温度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的变化曲线，图中T1＞T2【答案】C【解析】A、根据图知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡逆向，升高温度平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应△H＜0，故A正确；B、根据图象分析，pH=4时，溶液中主要存在为HSO3-，所以当pH=4时应停止通入SO2，控制pH，主要得到NaHSO3，故B正确；C、盐酸溶液pH小于一水合氨，稀释过程中盐酸溶液pH增大，溶液的pH大小关系：b＞d＞c，故C错误；D、-lgc(H+)、-lgc(OH-)的乘积越大，水的电离程度越小，可知T1＜T2，故D正确，故选：C。

高中化学易错点剖析与高考题逆袭(14)——有关电离、水解、溶度积常数计算【易错点剖析】涉及常数的计算题，形式上五花八门，让人感觉到无从入手，解题难度较大。

但是只要我们做到： 首先按按部就班地写出化学反应式；再依据平衡常数的最基本表达式及其意义，列出解题关系；最后结合题意代入具体数值，或联系其它平衡表达式，就可以完成解题任务，突破难点。

【例1】已知K 、K a 、K w 、K h 、K sp 分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。

(1)25℃时，将a mol ·L －1的氨水与0.01mol ·L －1的盐酸等体积混合，所得溶液中c (NH ＋4) ＝ c (Cl －)，则溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝ 。

答案：中 ； 10－9a －0.01 。

解析：写出化学反应式：NH 3·H 2ONH ＋4+ OH -；平衡常数K b ＝。

结合题意得知：c (NH ＋4)＝c (Cl －) =0.005mol ·L －1;此时溶液显中性c (OH －)=10-7mol ·L －1；c (NH 3·H 2O)=(-0.005) mol ·L －1;代入平衡常数表达式就能得出答案。

(2)高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g) ΔH ＜0该反应的平衡常数表达式K＝ ；已知1100℃时，K ＝0.25，则平衡时CO 的转化率为 ；在该温度下，若测得高炉中c (CO 2)＝0.020mol ·L －1，c (CO)＝0.1mol ·L －1，则此时反应速率是v 正 (填“＞”、“＜”或“＝”)v 逆。

答案：c (CO 2)c (CO )，20%，＞。

精选高考化学易错题专题复习化水溶液中的离子平衡附详细答案一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。

利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。

实验1：制备NaClO溶液。

(已知：3NaClO Δ2NaCl＋NaClO3)(1)如图装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。

(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。

a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.烧瓶(3)图中装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是__________ 。

实验2：制取水合肼。

(4)图中充分反应后，____________(填操作名称)A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。

写出该过程反应生成氮气的化学方程式 ________。

实验3：测定馏分中水合肼的含量。

(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L－1的碘的标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。

①滴定时，碘的标准溶液盛放在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 _________(填字母)。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_________。

高考化学二轮复习高频考点解密—水溶液中离子反应【考纲导向】1．理解电解质溶液的导电性及弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

2．了解水的电离、水的离子积常数。

3．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。

4．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

5．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

6．了解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。

【命题分析】本专题考查的重点有：弱电解质电离平衡的影响因素及电离平衡常数的相关计算，中和滴定的迁移应用等。

试题常将弱电解质的电离平衡、盐类的水解与溶液的酸碱性结合在一起进行综合考查，题型多为选择题；中和滴定的迁移应用常作为独立设问放置在非选择题中；溶度积常数的相关计算及应用、溶液中三大守恒关系的应用等。

预计2023年高考中弱电解质电离平衡常数的计算及应用，中和滴定的迁移应用，沉淀溶解平衡仍会成为考查的重点，难度以中等为主，以选择题、图像题的形式呈现。

核心考点一电离平衡溶液的酸碱性1．水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算方法(25℃)(1)中性溶液c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。

加水稀释相同的倍数，醋酸的加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，加水稀释到相同的pH，②电离平衡常数表达式：，。

C．蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出D．将pH=2的醋酸和HA溶液稀释相同倍数，HA溶液的pH值变化较小【答案】D【解析】A．常温下，0.1mol/LNaA溶液的pH为7说明NaA为强酸强碱盐，则HA为强酸，故A不符合题意；B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色说明HA溶液呈酸性，但不能证明HA为弱酸，故B不符合题意；C．蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出说明HA的酸性强于碳酸，但不能证明HA 为弱酸，故C不符合题意；D．将pH=2的醋酸和HA溶液稀释相同倍数，HA溶液的pH值变化较小说明HA是在溶液中部分电离的弱酸，故D符合题意；故选D。

高考化学备考之化水溶液中的离子平衡压轴突破训练∶培优易错难题篇附答案解析一、水溶液中的离子平衡1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

利用下图所示装置制备亚氯酸钠。

完成下列填空：（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为___________。

装置③的作用是_____________。

（2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③_______；④低于60℃干燥，得到成品。

（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2－+ 4I－+4H+ →2H2O+2I2+Cl－）。

将所得混合液配成250mL待测溶液。

配制待测液需用到的定量玻璃仪器是____________；（4）取25.00mL待测液，用2.0 mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2 +2S2O32－→2I－+S4O62－），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________。

重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20.00 mL。

该样品中NaClO2的质量分数为_____________。

（5）通过分析说明装置①在本实验中的作用_______________________________。

【来源】2014届上海市金山区高三一模化学试卷（带解析)【答案】2NaClO3+ Na2SO3+ H2SO4→2ClO2+ 2Na2SO4+ H2O 防止倒吸趁热过滤用38－60℃的温水洗涤 250mL容量瓶溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色 90.5% 当关闭K2时，打开K1，可以吸收反应产生的气体。

【解析】【分析】【详解】（1）根据反应物NaClO3、Na2SO3、H2SO4，生成物为ClO2和2Na2SO4，配平方程式为2NaClO3+ Na2SO3+ H2SO4=2ClO2+ 2Na2SO4+ H2O；装置③为安全瓶，防止装置②中气体温度降低而产生倒吸；（2）因为NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，若要得到NaClO2晶体，需在38－60℃得到晶体，故操作为趁热过滤；用38－60℃的温水洗涤；（3）容量瓶要指明规格；（4）有碘单质参和生成的反应，一般采用淀粉溶液做指示剂，该反应是Na2S2O3标准液滴定碘，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；计算时一般找出关系式，由此进行计算，关系式为ClO2－——2I2——4S2O32－n(ClO2－)= 1/4 n(S2O32－)=1/4×20×10-3×2=0.01molm(NaClO2)=0.01×90.5=9.05g 该样品中NaClO2的质量分数为9.05g÷10g=0.905（5）本实验产生污染性气体，直接排放会污染环境，故需要尾气处理，装置①就是用碱吸收反应产生的ClO2等尾气。

2019年高考高中化学二轮复习专题汇编：水溶液中的离子平衡（解析版）滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1Cl-1．【2018新课标3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C【解析】C．滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c 点的25mL 变为25×0.8=20mL ，而a 点对应的是15mL ，选项C 错误。

D ．卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以K SP (AgCl)应该大于K SP (AgBr)，将50mL 0.05mol/L 的Cl -溶液改为50mL 0.05mol/L 的Br -溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a 点变为b 点。

选项D 正确。

2．【2018北京卷】测定0.1 mol ·L -1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

2019高考化学突破全国卷专题水溶液中离子平衡综合应用考点分析[学生用书P191]水溶液中的离子平衡包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡以及难溶电解质的溶解平衡三大部分内容，其中的概念、规律体系、中和滴定实验以及四大平衡常数非常重要，是高考重点设题的部分，这部分内容的考试热点有：(1)强、弱电解质的比较。

(2)勒夏特列原理在“三大”平衡中的应用。

(3)水的离子积常数、电离常数的应用与计算。

(4)溶液酸碱性的判断。

(5)pH的简单计算及应用(包括pH的变化规律、盐溶液pH的大小比较)。

(6)微观粒子数的大小比较与计算(三大守恒的应用)。

(7)溶度积常数的计算及应用(包括沉淀的生成、溶解及转化规律)。

水溶液中的离子平衡的考查题型既涉及选择题，又涉及非选择题；既有正误判断，也有大小比较、守恒关系、计算，还有图像分析、反应过程分析等等。

该部分内容的知识网络可以用下图概括：弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡是很重要的基本理论知识，通过此类试题可以体现命题者对基本概念和基本理论的重视。

此类试题的综合性较强，主要考查影响电离平衡的因素(内因和外因)、电离平衡常数、电离度以及pH的相关计算、图像分析等。

水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性判断是高考常考的知识点。

这类试题难度不大，主要考查溶液的酸碱性判断、K w和pH的简单计算，其中K w只与温度有关是计算和判断pH的关键。

盐类的水解及应用盐类的水解是重要的基本理论知识，该类试题综合性较强，注意考查影响盐类水解的本质及规律、水解平衡常数和盐类水解的应用，其中盐类水解的本质及规律、水解平衡常数的巧妙运用尤为重要。

溶液中粒子浓度的关系粒子浓度的关系是重要的基本理论知识，此类试题体现了命题者对基本理论知识的重视。

该类试题综合性强，主要考查单一电解质溶液、混合时不发生反应的电解质溶液、混合时反应的电解质溶液中粒子浓度大小关系及等量关系，其中弱电解质的电离、盐类的水解、“三大守恒”关系往往可以帮助解决粒子浓度关系问题。