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《碱金属复习》教案考纲要求：1.以钠为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。
2.根据元素周期律，理解碱金属元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
3.以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物。
4.以Na2O2为例了解过氧化物的性质。
5.了解焰色反应。
复习重点：钠及其化合物的有关知识。
复习过程：引言：高中阶段学习的第一金属是什么？（钠）钠一种重要的金属元素，有着广泛的用途，而且钠及其化合物的性质也是近几年高考考查的核心内容。
这节课我们首先来复习钠及其化合物。
一、钠及其化合物我们知道结构决定性质，那么钠的结构如何呢？钠的原子结构及其在周期表中的位置投影：Na核电荷数是11 ,核外各电了层上的电了数为2、8、1 ,原了结构不意图是，电子式为Na・。
钠元素在周期表中位于第三周期第IA族，与同周期元素相比较，它的原了半径最大。
讲解：钠元素容易失去电子，元素的金属性较强，单质有较强的还原性。
钠的化学性质提问：我们学过钠参与的哪些化学反应？学生：（氯气、氧气、硫、水、乙醇等）随着学生的回答，投影显示：提问：钠与水反应有何实验现象？与钠与乙醇反应的实验现象有何不同？学生：（浮、熔、游、响、红；在乙醇中则沉入液体的底部，可以看到气泡的产生）讲解：钠与水反应的实质是钠与水电离产生的H+的反应。
提问：将钠投入水中，与将钠投入稀盐酸中，哪个反应更剧烈，为什么？学生：（盐酸中，因为其中H+的浓度要大得多）提问：我们知道活泼的金属可以将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，那么将钠投入CuSO4溶液中，是否能置换出金属铜呢，为什么？学生：（不能，因为钠首先和水反应，生成的NaOH再与CuSO4溶液反应）板书：2 Na+ 2 H2O == 2 NaOH + H2 f CuSO4 + 2 NaOH == Cu（OH）2 I + Na2SO4 总反应式：2 Na +2 H2O + CuSO4 == Cu（OH）2 I +Na2SO4 + H2 t讲解：从以上这些反应我们可以看出钠在反应中都从单质中的零价变为了化合物中的+ 1价，化合价升高被氧化，做了还原剂，表现出了强烈的还原性，钠是一种化学性质非常活泼的金属。
2012年高考理综化学总复习资料（20）——碱金属元素班别：________________ 姓名：________________ 学号：________________【练习1】1．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素．下列说法正确的是()A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C．单质都不能在自然界中稳定存在D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性2．（2004广东）下列有关碱金属铷(Rb)的叙述正确的是() A．灼烧氯化铷时，火焰呈无色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．钠、钾、铷三种单质与水反应铷最缓慢D．氢氧化铷是弱碱3．Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2 B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH D．铯在空气中燃烧生成Cs2O4．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似．下面有关锂及其化合物的叙述不．正确的是()A．碳酸锂受强热很难分解B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)【练习2】5．（09海南卷15）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。
电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
请回答下列问题：(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；(2)电池正极发生的电极反应为；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。
【练习3】6．钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B ．1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol 氧气C ．过氧化钡是离子化合物D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂7、（2010·福州模拟）北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60。
【学习目标】1、 记住碱金属在周期表中位置及结构。
2、 记住碱金属元素性质变化规律。
3、 了解焰色反应及钾钠元素检验。
【重点难点】重点难点 ：碱金属元素性质变化规律【使用说明及学法指导】1、 完成预习案，形成完整的碱金属元素知识体系。
2、 了解焰色反应及钾钠元素检验预习案一、知识梳理1．碱金属元素Li 、Na 、K 的原子结构示意图分别为________、________、________。
(1)相同点：最外层都是____个电子。
(2)不同点：从Li 到Cs 电子层数__________，原子半径__________。
2．碱金属元素性质的相似性(1)单质均呈________色(Cs 除外)，有金属光泽，硬度____，密度________，熔点________，有良好的导电性和导热性；(2)最高正价均为____价；(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为____；(4)单质均能与非金属单质发生反应；(5)单质均能和水发生反应：2M ＋2H 2O===2MOH ＋H 2↑(M 代表碱金属)。
3．碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)(1)单质的熔、沸点呈现________趋势；(2)元素的金属性逐渐________，单质的还原性逐渐________；(3)与O 2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越___________________________；(4)与水反应的程度越来越________，产物的碱性逐渐________。
知识点三 焰色反应1．焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于________变化， 属于元素的性质。
2．焰色反应的操作铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
3．常见元素的焰色钠元素____色；钾元素____色(透过____________观察)；铜元素________色。
《碱金属》复习课学案学习目标：1．能写出钠的原子结构示意图；描述钠的物理性质；能熟练书写钠的化学性质的有关化学方程式、描述有关化学现象；能够说出钠的重要用途、保存方法以及钠元素在自然界的存在形式；能够描述钠的原子结构、性质、用途以及保存方法之间的相互联系。
2．能写出Na2O和Na2O2的电子式、能熟练书写Na2O、Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式；会比较Na2O和Na2O2结构和性质的异同。
3．能熟练写出Na2CO3和NaHCO3化学性质的有关化学方程式；会比较Na2CO3和NaHCO3性质的异同；熟悉Na2CO3和NaHCO3相互之间的转化关系。
4．描述NaOH的物理性质、能熟练书写NaOH化学性质的有关化学方程式。
学习重点：钠及其化合物的化学性质。
学习程序：一、钠1．钠的物理性质色态；硬度；密度；熔点；导电性和导热性。
2．钠的化学性质在下列横线上填入相应的化学方程式3．钠的保存方法：。
4．钠元素在自然界的存在形态：。
5．钠的用途：钠的下列用途利用了钠的什么性质？（1）钠和钾的合金是原子反应堆的导热剂：。
（2）钠可用于制备钛、锆、铌、钽等金属：。
二、钠的重要化合物1．钠的氧化物填写下列表格：写出氢氧化钠与符合下列要求的物质反应的化学方程式（各举一例）：三、碳酸钠和碳酸氢钠自我检测与练习1．用相同质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A．将钠投入足量的盐酸中B．将钠投入足量的乙醇中C．将钠用铝箔包好并刺穿一些小孔，投入足量的水中D．将钠投入足量的硫酸铜溶液中2．下列各组中的两物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A．Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.NaCl和浓H2SO4（1）用碳酸氢钠、氧化镁、和碳酸钙制成的药片治疗胃酸过多；（2）实验时若不慎将酸液洒落桌面上，可用碳酸氢钠处理；（3）干粉灭火器里装有90%以上的碳酸氢钠用于灭火。
第二课时碱金属元素【考纲要求】１．碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
２．碱金属单质的性质的相似性及递变性。
教与学方案【自学反馈】一、金属元素的相似性１．原子结构：最外层电子数都是个，原子半径为同周期元素中最的，化合价均为价。
２．物理性质：碱金属除铯略带外，都是色。
质，密度，熔沸点，是的良导体。
３．最高价氧化物的水化物（ROH）均为碱。
二、金属元素的差异性和递变性１．碱金属从上到下半径逐渐。
熔沸点逐渐，密度逐渐。
２．化学性质：Li+O２→钠能形成、两种氧化物，K能形成氧化物。
（写化学式）三、金属的制取金属La 、Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。
金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。
四、色反应焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。
【例题解析】[例１]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。
现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。
有关数据如下表：KCl + Na → NaCl + K⑴工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？，其选择范围是。
⑵工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？解题思路：。
易错点：。
[例２]某碱金属（R）及其氧化物（R２O）组成的混合物４．0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体５．0克。
问∶⑴该金属是何种金属⑵混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路：。
易错点：。
【考题再现】１．将标准状况下的２．２４LCO２通入１５0ml １mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）Ａ．c （HCO３—）略大与c （CO３２—）Ｂ．c （HCO３—）等于c（CO３２—）Ｃ．c（Na+）等于c （HCO３—）与c （CO３２—）之和Ｄ．c （HCO３—）略小与c （CO３２—）思维方法：。
展望高考：２．等物质的量的N２、O２、CO２混合气体通过Na２O２后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N２、O２、CO２物质的量之比为（）Ａ．３∶４∶１Ｂ．３∶３∶２Ｃ．6∶7∶３Ｄ．6∶9∶0思维方法：。
第四讲碱金属主讲人车琳（甘肃省清水县第六中学）高考考点1、掌握钠及钠的重要化合物的重要性质及用途。
2、掌握碱金属元素的相似性及递变规律。
3、了解碱金属离子的检验方法——焰色反应。
本讲序列【阅读议点】一．金属元素总述目前周期表中共有种元素，其中金属元素有种，位于周期表的＿＿＿＿，碱金属位于第＿＿族，ⅡA族为碱土金属，＿＿＿和＿＿＿族统称为过渡元素或过渡金属。
1．金属单质的物理性质(1)通性：具有＿＿＿，不透明，＿＿、＿＿性和＿＿性．绝大多数金属为＿＿色，例外的有＿＿＿＿＿．金属粉末的颜色又有变化，如铁粉、银粉为＿＿色，锌粉、铝粉为＿＿色．(2)金属之最：①应用最广＿＿；②地壳中含量最多＿＿；③最活泼＿＿、最稳定＿＿；④密度最小＿＿；⑤熔点最高＿＿；⑥熔点最低＿＿＿；⑦硬度最大＿＿；⑧导电性最强＿＿；⑨延展性最好＿＿＿。
2．判断金属活动性的方法：①金属与水或酸反应越剧烈，则金属越＿＿＿②金属元素的最高氧化物对应的水化物的碱性越强，则金属越＿＿＿；③一种金属能从另一种金属盐的溶液(或熔融盐)中将其置换出来，则该金属比另一金属＿＿＿；④两种金属能构成原电池时，做负极的金属比做正极的金属＿＿＿；⑤在电解过程中，一般地先得电子的金属阳离子对应的金属比后得电子的金属阳离子对应的金属＿＿＿＿。
3．金属的冶炼①电解法——冶炼金属。
如：等；写出制备Na、Mg ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②还原法——冶炼金属，如等，常用的还原剂有＿＿＿＿＿等。
【问题讨论】例1：有四种金属A、B、C、D，将C置于A的盐溶液中放出无色气体且生成A的氢氧化物，若将B、D用导线连接后插入硝酸银溶液中，则在B上析出银；由A、D组成的合金放置在潮湿的空气中，A先腐蚀。
判断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是（）Ａ．A C B D Ｂ．B D A C Ｃ．C B A D Ｄ．C A D B例2：下列金属氧化物跟铝粉混和后不能构成铝热剂的是（）Ａ．MnO2Ｂ．Fe2O3Ｃ．MgOＤ．Cr2O3③加热法——常用于冶炼金属。
第三节碱金属元素[学习目标]1、知识目标：使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
2、能力目标：培养学生通过对事实和数据等资料的分析，总结归纳规律的能力。
3、情感目标：对学生进行科学态度和科学方法以及辨证唯物主义观点的教育。
[重点难点]碱金属元素的性质以及与原子结构的关系；科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。
[预习思考题]1、碱金属元素原子结构与它们的性质有什么关系？2、碱金属在物理性质和化学性质上有什么相似点和不同点？3、碱金属元素通常用什么方法鉴别？[教学过程]一．金属元素的原子结构和碱金属的性质1、碱金属元素的原子结构相同点：；递变规律：。
2、碱金属的物理性质相似性：；递变规律：。
3、碱金属的化学性质讨论：分析碱金属元素的原子结构，推测碱金属化学性质的相似性和递变性？推测一：。
推测二：___。
(1)碱金属与非金属的反应演示：实验[2-9]现象：。
Li + O2====碱金属之间比较：。
结论：碱金属都具有性，但从锂到铯逐渐。
(2)碱金属与水反应演示：实验[2-10]现象：。
Li + H2O ===R + H2O===碱金属之间比较：。
结论：碱金属都具有性，但从锂到铯逐渐。
讨论：1、为什么碱金属与水的反应越来越剧烈？2、如果将金属钾投入到饱和的NaCl溶液中，会有什么现象？4、碱金属在自然界中的存在及保存存在形态：，原因是：。
保存方法：Li： Na、K：二.焰色反应讨论：如果有金属钠和金属钾，如何区别它们？焰色反应：。
演示：实验[2-11]焰色反应操作步骤：1、；2、；3、。
现象：一些金属或金属离子的焰色反应颜色Na： K：（透过钴玻璃） Li：Rb： Ca： Sr：Ba： Cu：做好焰色反应的关键是：1、；2、；3、。
讨论：制造玻璃的主要原料是纯碱。
当在玻璃管口点燃一些可燃性气体时，火焰常呈黄色。
能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？[知识拓展]1、碱金属的氢化物：LiH、 NaH、KH等，它们都是离子化合物，其中氢以H —的形式存在。
高中化学总复习《碱金属》教学案江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：《碱金属》本章观点一、本章内容分析、1.碱金属是一种典型的金属元素，具有很强的代表性。
通过本章的研究，我们可以初步了解分析材料结构和确定材料性能的方法，提高总结材料结构和性质变化规律的能力，为学习第4章和第5章奠定了基础。
本章中的许多知识点是高考多年来的重点，高考试题中碱金属含量的分数约占总成绩的4%。
它是高考中元素和化合物的关键知识，尤其是钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相关问题。
高考几乎每年都有考试。
2.本章共有三节内容，即钠、钠的化合物和碱金属元素.教材开始就指出碱金属元素的原子结构的特征，接着便具体地研究金属钠的物理性质和化学性质；在认识钠的性质的基础上，进一步阐明它在自然界里的存在、制法、用途以及钠的重要化合物；最后归纳出碱金属元素的通性及其递变规律.这样的编排，充分体现了由个别到一般的认识规律，加深了学生对碱金属元素原子结构的认识和丰富了结构与性质的相互关系的知识，帮助学生进一步建立物质的结构决定物质性质的观点.3.本章重点：钠的化学性质与碱金属元素性质的比较本章难点：碱金属元素性质的比较2.学习方法指导1.抓住重点，以点带面.锂、钠、钾、铷、铯和弗朗在原子的最外层只有一个电子，具有相似的结构和化学性质。
它们的氧化物溶解在水中形成强碱，所以它们在碱金属中统称为碱金属，钠是最重要和最典型的，这是在学习钠的基础上研究的重点，学习其他碱金属元素，掌握碱金属元素的重要性质和变化规律。
其他碱金属的性质与钠非常相似，这是由它们的原子结构相似（最外层的电子层只有一个电子）决定的。
另一方面，它们的性质也不同，它们的变化有一定的规律性这是因为随着核电荷数的增加，电子层数增加，原子半径增大，原子核中最外层电子的引力逐渐减小，原子越来越容易失去最外层电子，而且它们的金属丰度也逐渐增加，在学习本章的内容时，它们的物理性质也会有规律的变化，你可以遵循以下思路或方法：典型解剖学→ 类比推导→ 归纳与总结（共性与个性）→ 提高学习效率。
第二章碱金属第一节钠[教学目标]1、知识目标：使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质；2、能力目标：通过钠的有关性质实验以及实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力；3、情感目标：培养学生的探索精神和创新意识。
[重点难点]钠的化学性质,实验现象的观察与分析[预习思考题]1、金属包括了哪些元素？它们的原子在结构上有何相似点和不同点？这样的结构可能会使碱金属具有什么样的性质？碱金属的名称从何而来？2、钠能否从盐溶液中置换出金属活动性不如钠的金属？3、钠在自然界有单质存在吗？[教学过程]碱金属元素包括：、、、、等。
相同点：；原子结构不同点：。
一、钠的物理性质演示：实验[2-1]现象：。
结论：色：态：光泽：密度：硬度：熔点______、沸点：导电导热性：二、钠的化学性质1、非金属反应演示：实验[2-2]现象：。
Na + O2（常温） Na + O2（加热或点燃）讨论：1）、为什么产物不同？2）、钠长时间露置于空气中会发生哪些变化？Na + S=== Na + Cl2 ===2、钠与水的反应演示：实验[2-3]现象：1、；解释：1、；2、； 2、；3、； 3、；4、； 4、；5、。
5、。
演示：实验[2-4]现象：；解释：。
Na + H2O结论：钠在化学反应中体现出性，是一种剂。
讨论：如果将金属钠投入到硫酸铜溶液中，会发生什么现象？写出有关的化学方程式。
三、钠在自然界里的存在、保存和主要用途游离态：；化合态：。
1、存在形态：；主要形式：。
2、保存方法：。
3、主要用途；。
讨论：金属钠能否保存在汽油或四氯化碳中？为什么？[知识拓展]1、金属钠的制法：电解法NaCl （熔融）NaOH（熔融）2、金属钠与盐的置换反应Na可以将钛、锆、铌、钽等金属从它们卤化物的熔融物中置换出来。
Na + TiCl4[典型例题]1、将23g金属钠溶于77g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、大于40%B、小于40%C、等于23%D、等于40%2、当金属钠分别与下列盐溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A、Ca（HCO3）2溶液Ｂ、KCl溶液C、Na2SO4溶液D、MgSO4溶液3、现将质量比等于式量之比的钠、镁、铝分别和50g质量分数为7.3%的盐酸充分反应。
【全国大纲版】2012 届高考化学一轮复习精品课件
第2 单元碱金属
目录
第6 讲纳
第7 讲钠的重要常见化合物
第8 讲碱金属
第二单元碱金属
第二单元碱金属
第二单元│考纲要求
第二单元│知识框架
第二单元│知识框架
第二单元│复习策略
第二单元│复习策略
第二单元│使用建议
第二单元│使用建议
第6 讲│钠
第6 讲钠
本讲重点是钠的性质，其中钠的颜色、密度、熔点、易氧化等性质要学生结合演示实验和教师展示的实物加强记忆。
钠与非金属单质，如：硫、氯气、氧气等的反应，钠与水的反应，钠与酸的反应，钠与盐溶液的反应是本讲的主要内容。
本讲复习中要求学生密切结合实验，通过联想有关实验现象，加深对钠的性质的理解。
通过对碱金属代表物钠及其化合物的复习，进而类比迁移到碱金属其他单质和化合物的性质的理解。
复习中，学生要树立。
2012届高考复习每期必看之碱金属【知识网络】【易错指津】1．注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。
2．注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。
若先发生反应：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。
3．正确理解“焰色反应”：（1）它是元素的一种物质性质。
无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。
它属物理变化过程。
（2）不是所有元素都有特征的焰色。
只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。
（3）焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。
焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。
【典型例题评析】例1 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是、①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③ 思路分析：碱金属与卤素两族元素为活泼的金属和非金属元素，它们形成的化合物为离子化合物，选项中①②③符合离子晶体的通性。
答案：A方法要领：从物质结构的观点出发，理解物质所具体的性质。
例2 下列能用于扑灭金属钠着火的是（1996年上海高考题）A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉（含NaHCO 3）灭火剂D.泡沫灭火剂 思路分析：Na 为活泼金属，除能与O 2反应外，还能与H 2O 、CO 2等物质反应。
干粉中NaHCO 3受热会分解产生H 2O 和CO 2；泡沫灭火剂中含水等物质。
答案：B方法要领：灭火一是降低温度，二是隔绝空气，此外灭火剂不能和被扑救的物质发生反应。
解题中应根据物质的性质，选择适宜的方法。
例3 联合制碱法中关键的一步是把NH 4Cl 从几乎饱和的NaHCO 3溶液中分离出来，为此根据NaCl 和NH 4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO 3的NH 4Cl.NaCl 和NH 4Cl 共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是、思路分析：本题是电离平衡与溶解平衡统一在联合制碱法中一个很好的能力考核点。
由于通入NH 3使HCO 3-与NH 3.H 2O 反应转化为CO 32-、NH 4+与H 2O ，使NaHCO 3转化为Na 2CO 3而不易析出，又由于增加了NH 4+，并在降温条件下更易使NH 4Cl 析出（根据NaCl 与NH 4Cl 共同存在时的溶解度曲线）。
这是非常巧妙的综合分析能力的考核。
答案：DNH 4ClNaCl方法要领：选项已指明了通过两个操作可达目的。
由溶解度曲线知温度应低为好；再结合：NH 4Cl(s) NH 4++Cl -，要析出NH 4Cl 晶体，可增加[NH 4+]，因此可通入NH 3。
例4 （1）分别写出由氧在一定条件下，生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。
（2000的广东高考题）①O 3: ②Na 2O 2: ③Na 2O:(2)指出氧在下列各物质中的化合价:O 3: ; Na 2O 2: ; Na 2O:(3)KO 2能吸收CO 2生成K 2CO 3和O 2,故可用作特殊情况下的氧气来源,试写出该反应的化学方程式(4)人体内O 2-离子对健康有害,使人过早衰老,但在催化剂SOD 存在下可以发生如下反应,请完成该反应的离子方程式:O 2-+ H 2O = H 2O 2+ O 2思路分析：前2题为送分题（但要注意题目对反应条件的要求），3题关键是配平，4题先逆向配平：H 2O 2→O 2-（O 价态：-1到-0.5，变1价），O 2→O 2-（O 价态：0到-0.5，变1价），则1H 2O 2+1O 2——2O 2-+2H 2O 。
由电荷守恒及H 、O 守恒判缺项为OH -。
或先由H 、O 守恒判缺项为OH -，再观察配平。
答案：（1）①3O 2 2O 3 ②2Na+O 2 Na 2O 2 ③4Na+O 2 2Na 2O（2）0；-1；-2 （3）4KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2 （4）2O 2-+2H 2O = 1H 2O 2+1O 2+2 OH -方法要领：本题主要考查运用基本化学用语的能力。
难点在第（4）小题，该题紧密联系生活实际，对中学生来说属于新知识、新情境。
由电荷守恒可知，产物中必为一种阴离子，在H 、O 两种元素范围内组合，应为OH -。
解题的前提是要具备由Na 2O 2与CO 2反应到KO 2与CO 2反应的迁移能力和从电荷守恒角度掌握缺项离子方程式的配平技能。
例5 若以X 、Y 和Z 代表三种元素，且知X 与Y 形成原子数之比为1:1的化合物甲，Y 与Z 也可形成原子数之比为1:1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：（1）元素Y 在第 周期。
（2）化合物甲的分子式是 。
（3）化合物乙的分子式是 。
、 放电 空气中燃烧 暴露在空气中思路分析：二元化合物甲的分子中含有18个电子，显然组成它的两种元素（X和Y）都只能在短周期。
X与Y的原子数之比为1:1，因此，很容易想到可能是HCl。
但是无论是H还是Cl作元素Y都不可能再形成满足题设条件的化合物乙，于是化合物甲可考虑是H2O2（原子比为1:1，分子含18个电子）。
进而把O作为元素Y，则化合物乙就是Na2O2（原子比为1:1，分子含38个电子）。
这样，本题要求填写的三个空白均迎刃而解。
答案：（1）二（2）H2O2（3）Na2O2方法要领：本题考查考生对分子组成、元素性质和周期表的掌握程度。
18个电子的微粒有：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、H2O2、SiH4、N2H4、CH3OH、C2H6、S2-、Cl-、K+、Ca2+、HS-。
例6现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸和蒸馏水）。
、请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_____________________。
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_____________________________________。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母；连接胶管省略)__________ ______________。
思路分析：由于Na2O2和水反应放出O2，而Na2O与水反应不放出气体，所以最简单的方法是通过O2的量计算Na2O2的量，由于试样的量一定，即可求出Na2O2的纯度。
答案：方法1：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH (2)(G)接(A)(B)接(F)方法2：(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 (3)(G)接(D)(C)接(H)(I)[或(I)(H)]接(J)(K)〔或(K)(J)〕接(A)(B)接(F)方法要领：设计实验确定混合体系中某一物质的纯度，一般步骤是：（1）断题：a.称量课题−−−→−思维发散（加入某物质或加热）b.生成沉淀 c.生成气体通过称量混合物增重或减轻值可确定纯度；通过过滤、洗涤、烘干、称重可确认纯度；通过生成气体压水测气体体积亦可确认某物质的纯度。
如确认Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3的纯度用a ；确认NaCl 和BaCl 2中NaCl 纯度可用b ；Na 2O 2和Na 2O 中Na 2O 2的纯度用c 。
（2）框图分析（以Na 2O 2和Na 2O 混合物为例）①首先应明确设计最佳实验的标准：Ⅰ.原理正确；Ⅱ.现象明显；Ⅲ.操作简单；Ⅳ.仪器药品易得；Ⅴ.安全可靠②Na 2O 2和Na 2O −−−→−加入何物质产生气体（压水测气体体积）若选CO 2与Na 2O 2反应，则CO 2尚需制备；若选盐酸与Na 2O 2直接反应，则生成H 2O 2在酸性条件下分解速率没有在碱性条件下分解速率快，故选择水直接和混合物反应产生O 2，气体压出水测出O 2的体积，从而可计算Na 2O 2的纯度，此法最简单，符合题意。
（3）此类题目解题模式的构建①思维的总过程：启动→发散→收敛→共识明确问题→途径→核心→模式②模式思路的设计→优选方案→分析比较→操作程序→归纳总结例7 将70g 过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g 水充分反应后，所得的氢氧化钠溶液的质量分数为50%。
试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少g ？思路分析：设混合物中Na 2O 2物质的量为x ，Na 2O 物质的量为y ，则有：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+H 2O=2NaOHx 2x x/2 y 2y78g/mol x+62g/mol y=70g 根据题意得方程组：%50%100/32)2/(7098/40)22(=⨯⨯-+⨯+molg x g g mol g y x 解得：x=0.5mol y=0.5mol则：m(Na 2O 2)=0.5mol×78g/mol=39g m(Na 2O)=0.5mol×62g/mol=31g答案：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑、Na 2O+H 2O=2NaOH ；Na 2O 2：39g 、Na 2O ：31g一题多解：上述反应式知，Na 2O 2与H 2O 反应Na 2O 2中既是氧化剂又是还原剂，产生的O 2来自Na 2O 2，相当于2Na 2O 2=2Na 2O+O 2↑；若设Na 2O 2的物质的量X ，则混合物与H 2O 反应可理解为将（70-16X ）g Na 2O 与H 2O 作用。
根据题意，由钠离子守恒：molg molX g g g mol g molX g g /40%50)/169870(2/62/1670⨯-+=⨯- 得：X=0.5mol 。
（以下略） 例8 某天然碱（纯净物）可看作由CO 2和NaOH 反应后的产物所组成。
称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL ，产生CO 2的体积（标准状况）如下表：、（1）由第Ⅰ组数据中的CO 2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g 样品进行同样的实验时，产生CO 2_________mL(标准状况)。
（2）另取 3.32g 天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na 2CO 3不分解），产生CO 2112mL （标准状况）和水0.45g ，计算并确定该天然碱的化学式。
