广东省韶关市2019届高三上学期高考调研考试理科综合化学试题

广东省韶关市高三上学期理综-化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·吉林月考) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯2. （2分） (2016高一下·荆州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB . 16O2﹣和18O2﹣的结构示意图：C . 氮气的电子式：D . 电子式表示氯化钠的形成过程：3. （2分） (2018高三上·吉林期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）A . 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目是NAB . 1.68gFe与足量高温水蒸气反应，转移电子的数目为0.09NAC . 氢原子数为0.4NA的CH3OH 分子中含有的电子数为1.8NAD . 常温下，2L 0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同4. （2分）(2018·南通模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液有固体析出蛋白质发生盐析B 向浓度均为0.10 mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C 取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应Al产生的氢气多金属性：Al>FeD向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高三上·大连期中) X，Y，Z，W，R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W 元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B . Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C . Z，W，R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD . RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成6. （2分） (2018高二下·海宁期中) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

2019届韶关市高考调研考试理综化学试卷可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Cu 647． 港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。

水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 下列叙述正确的是A.水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO 2B.沉淀A 主要成分为SiO 2，沉淀B 为Fe(OH)3、Al(OH)3C.为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙D.草酸钙易溶于水8．化学与生活密切相关，下列有关物质与用途的因果关系错误．．的是 A. Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，所以可用于制备红色颜料铁红B. NaClO 溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒C. NH 4Cl 溶液呈酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈D. KMnO 4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过KMnO 4溶液的硅藻土作水果保鲜剂9．若N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，18g 的D 2O 含有的中子数、电子数均为10N AB. 1.0 mol/L 的FeCl 3溶液中Fe 3+的个数小于N AC. 标准状况下，2.24 L 甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD. 密闭容器中，加入2molHI ，发生反应：2HI(g)H 2(g)+I 2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A图① 图② 图③ 图④A ．图①：验证H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3B ．图②：收集CO 2或NH 3C ．图③：分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5D ．图④：分离CH 3CH 2OH 与CH 3COOH11. 有关苹果酸的说法正确的是A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1 mol 苹果酸可与3 mol NaOH 发生反应C ．1 mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成1 mol H 2D ．苹果酸与互为同分异构体12．短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，其中X 、Y 、Z 三种元素能形成二元10电子微粒m 、n 、p 、q ，且有反应q p n m +↑−→−+∆；M 的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。

广东省2019届高三三模理科综合化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关物质的说法正确的是A. 石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等B. 常温下可用铁、铜的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸C. 农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐D. 多数合金的熔点一般比它的成分金属高，性能更好2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 苯和甲苯互为同系物，都能使高锰酸钾褪色B. 对二甲苯与氢气完全加成的产物的一氯代物有3种C. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D. 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质3. 设N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 室温时，1.0L pH=13的Ba(OH) 2 溶液中含有OH - 的数目为0.2N AB. 标准状况下，11.2L CH 2 Cl 2 中含有的原子数为2.5N AC. 1.68g Fe 与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.09N AD. 17g H 2 O 2 所含非极性键数目为0.5N A4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是A. Q的单质能与Z的最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应B. 气态氢化物的稳定性：Q>WC. 一定条件下，Q的单质可把Y的单质从其氢化物中置换出来D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X5. 下列实验操作、现象或结论的说法不正确的是A. 在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸得胶体，再加入Na 2 SO 4 溶液，可观察到红褐色沉淀B. 某溶液加入BaCl 2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶，可确定有SO 4 2- 存在C. FeCl 2 、NaOH、Mg(NO 2 ) 2 三种溶液不需其他试剂即可鉴别D. 用标准盐酸滴定未知浓度的Na 2 CO 3 溶液，可用酚酞作为指示剂6. 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。

广东韶关2019高三第一次重点考试理综试题-化学可能用到的相对原子质量：H －1C －12N －14O －16Cl －35.5Li －7Na —23Mg －24Al －27Fe －567、某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右图所示，以下表达正确的选项是A 、有机物A 属于芳香烃B 、有机物A 能够和Br 2的CCl 4溶液发生加成反应C 、有机物A 和浓硫酸混合加热，能够发生消去反应D 、1molA 和足量的NaOH 溶液反应，最多能够消耗3molNaOH8、以下各条件下可能共存的离子组是A 、某无色溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、MnO 4-B 、常温下由水电离出的c (H +)=1×10-13mol ·L -1的溶液中：Na +、K +、SO 32-、CO 32-C 、在c (H +)=1×10-13mol ·L -1的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-D 、在pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、NO 3-9、用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法中一定正确的选项是A 、1Llmol ·L －1的FeCl 3溶液中含有N A 个Fe 3+B 、往某容器中投入1molN 2和3molH 2，一定条件下充分反应后，生成的NH 3的数目为2N AC 、钠与水反应生成1.12LH 2，反应中转移的电子数为0.1N AD 、常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧混合气体所含氧原子总数为3N A10、以下有关实验操作的说法正确的选项是A 、SO 2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO 2具有漂白性B 、用蒸馏水将pH 试纸先润湿，可用于检验氨气C 、在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D 、某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO 42- 11、依照以下热化学方程式〔1〕C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)△H 1＝－393.5kJ ·mol －1〔2〕H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l)△H 2＝－285.8kJ ·mol －1〔3〕CH 3COOH(l)＋2O 2(g)＝2CO 2(g)＋2H 2O(l)△H 3＝－870.3kJ ·mol －1能够计算出2C(s)+2H 2(g)＋O 2(g)＝CH 3COOH(l)的△H 为A 、△H ＝+244.1kJ ·mol －1B 、△H ＝－488.3kJ ·mol －1C 、△H ＝－996.6kJ ·mol －1D 、△H ＝+996.6kJ ·mol －112、有一可充—放电的锂离子电池，放电时负极反应为：LiC 6-e -=6C+Li +，正极反应：CoO 2+Li ++e -=LiCoO 2，以下说法正确的选项是A 、放电时Li +向负极移动B 、该电池能够采纳水溶液做电解质，也能够用有机溶剂C 、充电时LiCoO 2作阳极D 、充电时假设有1mol 电子转移，那么阴极消耗1molLiC 622、主族元素X 、Y 、Z 、W 、M 在元素周期表中的位置如右图所示，W 最高价氧化物对应的水化物为强酸，以下说法正确的选项是A 、原子半径：Y<Z<MB 、M 最高价氧化物对应的水化物一定是强酸C 、Z 与M 对应的氢化物的沸点：M>ZD 、一定条件下，M 、Y 对应的单质都能与W 的氢化物发生置换反应23、以下有关实验操作和现象都正确的选项是A 、模拟铁钉腐蚀B 、制备少量氧气C 、电解法制镁D 、制备氢氧化铝 O O Cl OH X Y Z W M30、〔15分〕黄酮醋酸〔F 〕具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：：RCN 在酸性条件下发生水解反应：〔1〕A 转化为B 的同时还生成了乙酸，那么A 的结构简式为，该反应类型是。

2019届韶关市高考模拟考试理综化学试卷可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56Co 59 Pb 2077．下列说法不正确．．．的是A．导电高分子材料聚乙炔不能发生加成反应B．厕所清洁剂，醋，肥皂，厨房清洁剂四种物质溶液的pH依次增大C．“血豆腐”（也叫血旺）和白豆腐的制作原理都与胶体性质有关D．工业生产肥皂要经过皂化，盐析，洗涤，整理等步骤8.有关下列四组实验描述不正确．．．的是A．加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB．利用装置乙无法证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiC．打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液沿导管上升D．装置丁一段时间后，向铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成9．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A=6.02214076×1023mol－1)，并将于2019年5月20日正式生效。

设a为N A的值，下列说法正确的是A．56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 aB．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75 aC．1.0L pH=1的HCl溶液中Cl-数为0.1aD．18g干冰与足量Na2O2反应转移电子数为a10. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。

纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A．①④的一氯代物有三种B．①③属于烯烃，均能发生加成反应C．②④互为同分异构体D．②③的碳原子间构成的最小环均为六元环11. A、B、C、D为短周期主族元素，25 ℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1 mol·L－1)的pH和原子序数的关系如图所示。

下列有关说法正确的是A．简单离子半径：D＞C＞A＞BB．D元素氧化物的水化物一定是强酸C．B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡D．氢化物的还原性：C＞D12．“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图。

2019届韶关市高考调研考试理综化学试卷可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Cu 647． 港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。

水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 下列叙述正确的是A.水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO 2B.沉淀A 主要成分为SiO 2，沉淀B 为Fe(OH)3、Al(OH)3C.为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙D.草酸钙易溶于水8．化学与生活密切相关，下列有关物质与用途的因果关系错误．．的是 A. Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，所以可用于制备红色颜料铁红B. NaClO 溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒C. NH 4Cl 溶液呈酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈D. KMnO 4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过KMnO 4溶液的硅藻土作水果保鲜剂9．若N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，18g 的D 2O 含有的中子数、电子数均为10N AB. 1.0 mol/L 的FeCl 3溶液中Fe 3+的个数小于N AC. 标准状况下，2.24 L 甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD. 密闭容器中，加入2molHI ，发生反应：2HI(g)H 2(g)+I 2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A10. 用下列装置完成相关实验，合理的是图① 图② 图③ 图④A ．图①：验证H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3B ．图②：收集CO 2或NH 3C ．图③：分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5D ．图④：分离CH 3CH 2OH 与CH 3COOH11. 有关苹果酸的说法正确的是A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1 mol 苹果酸可与3 mol NaOH 发生反应C ．1 mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成1 mol H 2D ．苹果酸与互为同分异构体12．短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，其中X 、Y 、Z 三种元素能形成二元10电子微粒m 、n 、p 、q ，且有反应q p n m +↑−→−+∆；M 的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。

2019年高考试题-理综化学（广东卷a）解析版注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。

在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。

考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。

只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。

化学试解析可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cu63.5【一】单项选择题：本大题共16小题，每题4分，总分值64分.在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。

7、以下说法正确的选项是A、糖类化合物都具有相同的官能团B、酯类物质是形成水果香味的主要成分C、油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D、蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基A有醛基和酮基。

C高级脂肪酸钠盐和甘油。

D羧基和氨基8、水溶解中能大量共存的一组离子是A、Na+、Al3+、Cl-、CO32-B、H+、Na+、Fe2+、MnO4-C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-D、K+、NH4+、OH-、SO42-A红色的发生双水解B红色的发生氧化还原反应D红色生成弱电解质9、设n A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A、常温常压下，8gO2含有4n A个电子B、1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+C、标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子B氨水部分电离C盐酸为液体D.Na化合价从0到+1失去1e—，1mol应该是1n A10、以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项表达I 表达IIA NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3D SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中A两者没有因果关系，前是盐类的水解，后是铵盐的不稳定性。

高中2019届毕业班第三次诊断性考试理科综合能力测试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下：下列有关说法不正确的是A. 碱浸的目的是溶解铝B. 酸溶时H2 O2被还原C. H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D. 铝、钴产物可再利用【答案】B【解析】【分析】本题以锂离子二次电池正极废料为研究对象，体现了化学在推进生态文明建设、解决生态环境问题等方面大有作为，同时考查学生通过所学知识解决这一实际问题的能力，根据流程，LiCoO2不与碱反应，Al能与NaOH反应，使Al转变成可溶的NaAlO2，然后过滤得到LiCoO2，LiCoO2中Li为＋1价，O为－2价，Co为＋3价，依据整个流程，产品中Co的化合价为＋2价，即“酸溶”中Co被还原,H2O2被氧化，“酸溶”液中加入NaOH，得到“净化液”，除去Li元素，加入草酸铵溶液，使Co2＋转变成CoC2O4沉淀；【详解】A、根据铝钴膜的成分以及流程，Al能与NaOH反应，生成可溶的NaAlO2，LiCoO2不溶于NaOH，然后过滤得到LiCoO2，因此碱浸的目的是溶解铝，故A说法正确；B、LiCoO2中Co显＋3价，产品中CoC2O4，Co显＋2价，化合价降低，LiCoO2为氧化剂，H2O2为还原剂，H2O2被氧化，故B说法错误；C、H2SO4提供H＋，H2O2作还原剂，盐酸也能提供H＋，＋3价Co也能氧化Cl－转化成＋2价Co，故C说法正确；D、根据上述分析，铝、钴产物可以再利用，故D说法正确。

2.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是A. 2.24 L H2和0.2 mol Cl2光照反应后氯分子数目为0.IN AB. 7.8 gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.2N AC. 1.8 g重水中所含中子、原子的数目分别为N A、0.3N AD. CaCO3、KHCO3混合物粉末10 g中氧原子数目为0.3N A【答案】D【解析】【详解】A、没有指明H2的体积是否是标准状况下测定，因此无法直接使用22.4L·mol－1，故A错误；B、Na2O2与CO2反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2参与反应，转移电子物质的量1mole－，因此7.8gNa2O2参与反应转移电子物质的量为7.8g/78g·mol－1×1=0.1mol，故B错误；C、重水的化学式为D2O，即2H2O，其摩尔质量为20g·mol－1，1mol重水含有中子物质的量为10mol，原子物质的量为3mol，1.8g重水的物质的量为 1.8g/20g·mol－1=0.09mol，含有中子、原子物质的量分别为0.9mol、0.27mol，故C错误；D、CaCO3和KHCO3的摩尔质量都是100g·mol－1，因此10g该混合物中含有氧原子的物质的量为10g×3/100g·mol －1=0.3mol，故D正确。

韶关市2019届高三第二次调研考试理科综合一、单项选择题（本大题共16小题,每题4分,共64分。

在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求•选对的得4分，选错或不答的得0分）1. 下列关于核酸的说法，错误的是A. 核酸与ATP都含有C H 0、N P元素B. 由碱基A、C和T可以组成的核苷酸有6种C. DNA和RNA勺自我复制都遵循碱基互补配对原则D. 用吡罗红甲基绿染色剂进行染色观察DNA和RNA在细胞中的分布2. 右下图为人体某细胞所经历的生长发育各个阶段示意图，图中①〜⑦为不同的细胞，a〜c表示细胞所进行的生理过程。

据图分析，下列叙述正确的是A. 与①相比，②③④的分裂增殖能力加强,分化能力减弱B. ⑤⑥⑦的核基因相同，细胞内的蛋白质种类和数量也相同C. ②③④的形成过程中发生了基因分离和自由组合D. 进人c过程的细胞，酶活性降低，代谢减慢继而凋亡老、死亡3. 下列有关同位素标记法的叙述,不正确的是A. 小白鼠吸人18。

2后呼出的二氧化碳一定不含B. 用14C标记的CO2研究光合作用暗反应中碳的转移途径C. 用35s标记的噬菌体侵染细菌，能说明蛋白质不进人细菌细胞D. 用15N标记的脱氧核苷酸培养大肠杆菌，繁殖两代后所有的大肠杆菌都会有放射性4. 下图是中心法则示意图，各个数字代表不同的过程，有关叙述不正确的是A. 过程1和过程2都是边解旋边进行B. 过程1和过程2所需原料相同C. 过程3和过程4不能发生在人体健康细胞内D. 过程5的直接模板是mRNA5. 有关生物进化及新物种形吨的叙述,正确的是A. 群落是生物进化的基本单位，也是生物繁殖的基本单位B. 地理隔离必然导致生殖隔离，从而形成新的物种C. 自然选择通过作用于个体而影响种群的基因频率D. 细菌进化的原材料可来自基因突变和染色体异6.有关种群和群落叙述,正确的是A. 右图中种群开始呈“ J”型增长,达到K值后呈“ S”型增长B. 右图中种群在时间相对值为2时的年龄组成为稳定型C. 用标志重捕法调查某草原中田鼠的种群密度种群数量ab C)种群数*个18—02。

2019届高三综合测试（一）理综化学试题7．下列关于物质分类的说法正确的是A．Na2O，CaO，Na2O2都是碱性氧化物B．干冰，二氧化硅，氯化钠都是由分子构成的物质C．HCOOH，H2SO4，H2S都含有两个氢原子，都是二元酸D．NaOH，CH3COONH4，HCl都是强电解质8．下列关于C2H4和C3H6两种气体，下列说法正确的是A．质量相同时，分子数相同B．同温同压下，密度相同C．体积相同时，分子数相同D．质量相等时，原子数相同9．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．标况下，44.8L的SO3含有2N A的S原子B．Na2O2与1molSO2完全反应时转移的电子数为N AC．常温常压下，1mol CO2与NO2的混合物中含有的氧原子数为2N AD．1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-数目为0.5N A 10．36.5g的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，N A 表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是A．c=1.0mol/L B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．w=36.5c/(1000ρ）11．某溶液中存在下列各组离子，向该溶液中投入Al粉，只产生H2，则溶液中可能可以大量存在的离子组是A．SO42-Cl- NH4+ Fe2+ B．Na+K+ HCO3- Cl-C．Fe3+ SO42- NO3- Na+ D．ClO-Na+ SO32- K+12．下列离子方程式的书写正确的是A．向0.1mol/L HCl溶液中加入少量的0.1mol/L的Na2CO3溶液：CO32- + H+ = HCO3-B．NaHCO3溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：HCO3- + Ca2+ + OH-= CaCO3↓ + H2OC．氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2++ OH-+ H++ SO42- = CaSO4↓+ H2OD．向NaClO中通入过量的SO2：ClO- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-13．已知神九火箭中使用的燃料为偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3)和四氧化二氮（N2O4)。